خرید و فروش مواد شیمیایی در اصفهان

بوتیل گلیکول چیست؟
بوتیل گلیکول در برخی از حلال های آلی و آب محلول است.

بوتیل گلیکول یک ترکیب آلی با فرمول C6H14O2 است. این مایع بی رنگ بوی شیرین و شبیه اتر دارد زیرا از خانواده گلیکول اترها می آید و بوتیل اتر اتیلن گلیکول است. به عنوان یک حلال نسبتاً غیرفرار و ارزان قیمت، به دلیل خواص آن به عنوان سورفکتانت در بسیاری از مواد تشکیل دهنده محصولات خانگی و صنعتی استفاده می شود.

بوتیل گلیکول گلیکول اتر است که می تواند به عنوان یک حلال معمولی استفاده شود. گلیکول اترها که از دهه 1930 مورد استفاده قرار گرفتند، می توانند هم مواد محلول در آب و هم مواد آبگریز را حل کنند. گلیکول اترها از دو جزء الکل و اتر تشکیل شده اند. با توجه به ماهیت الکل، مولکول های این کلاس را می توان به دو گروه سری E و سری P تقسیم کرد که به ترتیب با اتیلن و پروپیلن مطابقت دارند. گلیکول اترها به دلیل خواصی مانند حلالیت، اشتعال پذیری و فراریت استفاده می شوند.

در استفاده از بوتیل گلیکول باید احتیاط کرد، زیرا این ماده قابل اشتعال است.

بوتیل گلیکول چگونه تولید می شود؟
بوتیل گلیکول به طور کلی با دو فرآیند به دست می آید. ابتدا، اتریفیکاسیون بوتانول و اتیلن اکسید با واکنش اتوکسیلاسیون بوتانول و اتیلن اکسید در حضور کاتالیزور یا اتریفیکاسیون بوتانول با 2-کلرواتانول می تواند در آزمایشگاه با باز کردن حلقه 2-پروپیل-1،3-دیوکسلان با بوتیل گلیکول تری کلرید بور. به صورت صنعتی با ترکیب اتیلن گلیکول و بوتیرآلدئید با پالادیوم روی کربن، معمولاً در راکتور Parr تولید می‌شود.

بوتیل گلیکول چه شکلی است؟
رنگ روشن و مایع است.

فرمول مولکولی بوتیل گلیکول چیست؟
فرمول مولکولی: C6H14O2

بوتیل گلیکول در چه بخش هایی استفاده می شود؟
صنعت نفت و حفاری
محصولات پاک کننده
صنعت رنگ
اطفای حریق
عکاسی
صنعت آرایشی و بهداشتی
صنایع شیمیایی کشاورزی
ساخت و ساز و صنعت ساختمان
کاربرد (فرآیند) بوتیل گلیکول چیست؟
از تولید جهانی بوتیل گلیکول، 75 درصد برای رنگ ها و پوشش ها و 18 درصد مربوط به پاک کننده های فلزی و پاک کننده های خانگی است. بوتیل گلیکول یک حلال برای رنگ ها و پوشش های سطحی و همچنین محصولات پاک کننده و جوهر است.
محصولات حاوی بوتیل گلیکول عبارتند از فرمولاسیون رزین اکریلیک، عوامل آزاد کننده آسفالت، فوم آتش نشانی، محافظ های چرمی، پخش کننده های نشت روغن، کاربردهای چربی زدا، محلول های نوار عکس، پاک کننده های تخته سفید، صابون های مایع، لوازم آرایشی، محلول های خشکشویی، لاک ها، لاک ها، علف کش ها. ، رنگ های لاتکس، لعاب و لاک پاک کن. محصولات حاوی این ترکیب اغلب در سایت‌های ساختمانی، تعمیرگاه‌های خودرو، چاپخانه‌ها و تأسیساتی که محصولات استریلیزاسیون و تمیز کردن را تولید می‌کنند، یافت می‌شود.
بوتیل گلیکول به دلیل بوی کمی که دارد در رنگ های نساجی، موم ها و رزین ها استفاده می شود.
بوتیل گلیکول در حشره کش ها، علف کش ها و آفت کش ها استفاده می شود.
بوتیل گلیکول به دلیل خواص سورفکتانت آن به طور گسترده برای صنعت نفت تولید می شود. در صنعت نفت، جزء سیالات شکست، تثبیت کننده های حفاری و روان کننده های روغن برای شکست هیدرولیک مبتنی بر آب و روغن است. هنگامی که سیال به داخل چاه پمپ می شود، سیال های شکسته تحت فشار شدید پمپ می شوند، بنابراین از 2-butoxyethanol برای تثبیت آنها با کاهش کشش سطحی استفاده می شود. این ترکیب همچنین برای تسهیل انتشار گاز با جلوگیری از یخ زدگی استفاده می شود.
بوتیل گلیکول همچنین به عنوان یک حلال جفت کننده نفت خام و آب برای عملیات کلی تر چاه نفت استفاده می شود. به دلیل خواص سورفکتانتی که دارد، یکی از اجزای اصلی پراکنده کننده نشت نفت Corexit 9527 است که پس از نشت نفت Deepwater Horizon در سال 2010 به طور گسترده مورد استفاده قرار گرفت.
قیمت فروش بوتیل گلیکول چقدر است؟
برای اطلاع از قیمت های روز فروش بوتیل گلیکول و بهره مندی از بهترین قیمت ها می توانید با ما تماس بگیرید.

منبع

https://bismoot.com/blog/%d8%a8%d9%88%d8%aa%db%8c%d9%84-%da%af%d9%84%db%8c%da%a9%d9%88%d9%84/

https://www.solechem.com/en/u/butyl-glycol/

بوتیل گلیکول
ظاهر: مایع، رنگ روشن

نام شیمیایی: 2-Butoxyethanol، Butyl Cellosolve

فرمول شیمیایی: CH3(CH2)3OCH2CH2OH

نوع بسته بندی: درام

توضیحات و زمینه های استفاده:

بوتیل گلیکول یک مایع روغنی شفاف و بی رنگ با نقطه جوش بالا، فراریت کم و بوی ملایم میوه است. مانند سایر گلیکول اترها، دارای ماهیت دو عملکردی است و حاوی هر دو گروه اتر و الکل در یک مولکول است. این کاملاً با آب و طیف گسترده ای از حلال های آلی قابل اختلاط است. این امتزاج عالی آن را به یک حلال و عامل جفت کننده همه کاره تبدیل می کند که ویژگی های عملکرد عالی را در طیف گسترده ای از کاربردها ارائه می دهد.

ماهیت دو عملکردی آن نیز به این معنی است که واکنش های معمولی یک الکل را نشان می دهد، به عنوان مثال. استری شدن، اتریفیکاسیون، اکسیداسیون و تشکیل استات ها و الکلات ها، و همچنین اتر، تشکیل پراکسید در حضور اکسیژن اتمسفر.

بوتیل گلیکول از واکنش اتیلن اکسید و بوتانول معمولی (n-butanol) در حضور کاتالیزور تولید می شود.

بوتیل گلیکول یک ماده قابل احتراق است. محصول و هر ظرف خالی را دور از حرارت، جرقه و شعله نگهداری کنید. مطابق با شیوه های خوب صنعت برای ایمنی و بهداشت رفتار کنید.

زمینه های استفاده

استفاده از بوتیل گلیکول تحت سلطه صنعت رنگ است که تقریباً 75٪ از کل BG تولید شده را مصرف می کند. این به این دلیل است که یک حلال فرار کم است و بنابراین می تواند زمان خشک شدن پوشش ها را افزایش دهد و جریان آنها را بهبود بخشد.
کاربردهای دیگر شامل استفاده به عنوان حلال در جوهرهای چاپ به دلیل نقطه جوش بالا، رنگ های نساجی و به عنوان جزئی از سیالات هیدرولیک است. همچنین جزء روغن های حفاری و برش است و جزء اصلی Corexit 9527 است که یک محصول پخش کننده نشت نفت است.

همچنین یک واسطه شیمیایی است و به همین ترتیب، یک ماده اولیه در تولید بوتیل گلیکول استات است که به خودی خود یک حلال عالی است. همچنین یک ماده اولیه در تولید نرم کننده ها با واکنش انیدرید فتالیک است.
بوتیل گلیکول به طور منظم در اکثر خانواده ها استفاده می شود زیرا جزء بسیاری از محصولات تمیز کننده خانه است. این قدرت تمیز کنندگی عالی را برای محصولات تمیز کننده خانگی فراهم می کند و همچنین بوی خاصی را که ما با آنها مرتبط می کنیم ارائه می دهد. همچنین در برخی از پاک کننده های سطوح صنعتی و تجاری نیز همین نقش را ایفا می کند.

بوتیل گلیکول بیشتر به عنوان یک حلال و عامل ادغام کننده در رنگ ها، پوشش ها و جوهرهای مبتنی بر آب استفاده می شود که جریان محصولات را بهبود می بخشد و همچنین زمان خشک شدن آنها را افزایش می دهد. همچنین یک بهبود دهنده جریان کارآمد برای اجاق گازهای اوره، ملامین و فنولیک است.
بوتیل گلیکول نیز به دلیل بوی ملایم در بسیاری از محصولات مورد علاقه است. این ماده به عنوان یک حلال و عامل جفت کننده در بسیاری از موم ها، رزین ها، روغن ها و رنگ های نساجی عمل می کند و به طور منظم در بسیاری از محصولات تمیز کننده صنعتی، تجاری و خانگی استفاده می شود، جایی که قدرت تمیز کنندگی خوبی و همچنین بویی که معمولاً با چنین محصولاتی همراه است را ارائه می دهد.

این ماده اولیه مهمی برای انواع سنتزها است و یکی از مواد خام برای تولید بوتیل گلیکول استات و برای تولید نرم کننده ها از طریق واکنش با انیدرید فتالیک است. همچنین به حشره کش ها، علف کش ها، آفت کش های کشاورزی و محصولات آرایشی و بهداشتی فرموله می شود و جزء سیالات هیدرولیک و روغن های برش و حفاری است.

بوتیل گلیکول یک مایع روغنی شفاف و بی رنگ با نقطه جوش بالا، فراریت کم و بوی ملایم میوه است. مانند سایر گلیکول اترها، دارای ماهیت دو عملکردی است و حاوی هر دو گروه اتر و الکل در یک مولکول است. این کاملاً با آب و طیف گسترده ای از حلال های آلی قابل اختلاط است. این امتزاج عالی آن را به یک حلال و عامل جفت کننده همه کاره تبدیل می کند که ویژگی های عملکرد عالی را در طیف گسترده ای از کاربردها ارائه می دهد.

ماهیت دو عملکردی آن نیز به این معنی است که واکنش های معمولی یک الکل را نشان می دهد، به عنوان مثال. استری شدن، اتریفیکاسیون، اکسیداسیون و تشکیل استات ها و الکلات ها، و همچنین اتر، تشکیل پراکسید در حضور اکسیژن اتمسفر.

بوتیل گلیکول از واکنش اتیلن اکسید و بوتانول معمولی (n-butanol) در حضور کاتالیزور تولید می شود.

بوتیل گلیکول یک ماده قابل احتراق است. محصول و هر ظرف خالی را دور از حرارت، جرقه و شعله نگهداری کنید. مطابق با شیوه های خوب صنعت برای ایمنی و بهداشت رفتار کنید.

بیشترین کاربرد آن در رنگ های پایه آب است، زیرا از خشک شدن و ترک خوردن رنگ جلوگیری می کند. استفاده از بوتیل گلیکول تحت سلطه صنعت رنگ است که تقریباً 75٪ از کل BG تولید شده را مصرف می کند. این به این دلیل است که یک حلال فرار کم است و بنابراین می تواند زمان خشک شدن پوشش ها را افزایش دهد و جریان آنها را بهبود بخشد. همچنین اثر نرم کنندگی دارد. پلی استر و رزین اپوکسی را به خوبی حل می کند. دارای خواص محافظ پارچه روی چرم ها می باشد. همچنین در صنعت نظافت و صنایع آرایشی استفاده می شود. این یک جزء خوب در تولید فوم آتش است

منبع

https://www.aplusgalvaniz.com/en/butyl-glycol/

https://bismoot.com/blog/%d8%a8%d9%88%d8%aa%db%8c%d9%84-%da%af%d9%84%db%8c%da%a9%d9%88%d9%84/

توضیحات کلی
جامد براق بی رنگ تا سفید به شکل سوزن با بوی متمایز ملایم. در اثر استنشاق یا بلع نسبتاً سمی و محرک پوست است. نقطه ذوب 64 درجه فارنهایت نقطه اشتعال 305 درجه فارنهایت. هنگامی که با آب مخلوط می شود محلول خورنده تشکیل می دهد. در ساخت موادی مانند رزین های مصنوعی استفاده می شود.
خطرات
این اطلاعات چیست؟
هشدارهای واکنشی
هیچ یک
واکنش های هوا و آب
معمولاً به آرامی با آب واکنش نشان می دهد و اسید فتالیک تشکیل می دهد و گرم می شود . اسید فتالیک تا حدودی در آب محلول است.
خطر آتش سوزی
گزیده ای از راهنمای ERG 156 [مواد - سمی و/یا خورنده (سوختنی / حساس به آب)]:

مواد قابل احتراق: ممکن است بسوزد اما به آسانی مشتعل نمی شود. ماده با آب واکنش می دهد (برخی شدید) و گازهای قابل اشتعال، سمی یا خورنده و رواناب آزاد می کند. هنگامی که گرم می شود، بخارها ممکن است مخلوط های انفجاری با هوا ایجاد کنند: خطرات انفجار در داخل، خارج از منزل و فاضلاب. بیشتر بخارات سنگین تر از هوا هستند. آنها در امتداد زمین پخش می شوند و در مناطق کم یا محدود (فاضلاب، زیرزمین، مخازن و غیره) جمع می شوند. بخارات ممکن است به منبع احتراق بروند و به عقب برگردند. در تماس با فلزات ممکن است گاز هیدروژن قابل اشتعال ایجاد شود. ظروف ممکن است هنگام گرم شدن یا آلوده شدن به آب منفجر شوند. (ERG، 2020)
خطر سلامت
جامد پوست و چشم را تحریک می کند و باعث سرفه و عطسه می شود. مایع باعث سوختگی شدید حرارتی می شود. (USCG، 1999)
نمایه واکنش پذیری
انیدرید فتالیک به صورت گرمازا با آب واکنش می دهد. واکنش‌ها گاهی آهسته است، اما زمانی که حرارت موضعی سرعت آن‌ها را تسریع می‌کند، می‌تواند شدید شود. اسیدها واکنش را با آب تسریع می کنند. ناسازگار با اسیدها، عوامل اکسید کننده قوی، الکل ها، آمین ها و بازها. تحت نیتراسیون خارجی با اسید نیتریک - اسید سولفوریک گازدار قرار می گیرد و ممکن است مخلوط هایی از نیترات ها یا نیتریت های فتالوئیل بالقوه انفجاری یا مشتقات نیترو آنها را ایجاد کند [شیمی. & Ind. 20:790. 1972]. انیدرید فتالیک در دماهای بالا به شدت با CuO واکنش می دهد [پارک، چانگ من، ریچارد جی شیهان. “اسیدهای فتالیک و سایر اسیدهای بنزن پلی کربوکسیلیک” دایره المعارف فناوری شیمیایی کرک-اثمر. جان وایلی و پسران، شرکت 2005]. مخلوط‌های انیدرید فتالیک و دی‌اکسید کربن بدون آب در صورت حرارت دادن به شدت منفجر می‌شوند [بروشور شماره 5، Inst. شیمی، لندن، 1940].
متعلق به گروه(های) واکنشی زیر است
انیدریدها
جاذب های بالقوه ناسازگار
احتیاط کنید: مایعات با این طبقه بندی گروه واکنشی با جاذب های ذکر شده در زیر واکنش نشان می دهند. اطلاعات بیشتر در مورد جاذب ها، از جمله موقعیت هایی که باید مراقب آنها باشید…

جاذب های مبتنی بر سلولز
جاذب های بر پایه مواد معدنی و خاک رس
خاک/زمین
توصیه های پاسخ
این اطلاعات چیست؟
انزوا و تخلیه
گزیده ای از راهنمای ERG 156 [مواد - سمی و/یا خورنده (سوختنی / حساس به آب)]:

اقدامات احتیاطی فوری: محل نشت یا نشت را در تمام جهات برای حداقل 50 متر (150 فوت) برای مایعات و حداقل 25 متر (75 فوت) برای جامدات جدا کنید.

نشت: در صورت لزوم فاصله اندازه گیری احتیاطی فوری را در جهت پایین باد افزایش دهید.

FIRE: اگر مخزن، واگن ریلی یا کامیون تانک درگیر آتش سوزی شد، 800 متر (1/2 مایل) در همه جهات ایزوله کنید. همچنین، تخلیه اولیه را برای 800 متر (1/2 مایل) در همه جهات در نظر بگیرید. (ERG، 2020)
آتش نشانی
گزیده ای از راهنمای ERG 156 [مواد - سمی و/یا خورنده (سوختنی / حساس به آب)]:

توجه: اکثر فوم ها با مواد واکنش داده و گازهای خورنده/سمی آزاد می کنند.

آتش کوچک: CO2، مواد شیمیایی خشک، ماسه خشک، فوم مقاوم در برابر الکل.

آتش بزرگ: اسپری آب، مه یا فوم مقاوم در برابر الکل. برای کلروسیلان ها، از آب استفاده نکنید. از فوم انبساط متوسط ​​AFFF مقاوم در برابر الکل استفاده کنید. اگر می توان با خیال راحت این کار را انجام داد، ظروف آسیب ندیده را از اطراف آتش دور کنید. از هدف قرار دادن جریان مستقیم یا جامد مستقیماً روی محصول خودداری کنید.

آتش شامل مخازن یا بارهای خودرو/تریلر: با آتش از حداکثر فاصله مبارزه کنید یا از دستگاه های جریان اصلی بدون سرنشین یا نازل های مانیتور استفاده کنید. داخل ظروف آب نریزید. ظروف را با مقادیر سیلابی آب خنک کنید تا زمانی که آتش خاموش شود. در صورت بالا آمدن صدا از دستگاه های ایمنی هواگیری یا تغییر رنگ مخزن فوراً خارج شوید. همیشه از تانک های غرق شده در آتش دوری کنید. (ERG، 2020)
پاسخ غیر آتش
گزیده ای از راهنمای ERG 156 [مواد - سمی و/یا خورنده (سوختنی / حساس به آب)]:

تمام منابع اشتعال (عدم استعمال دخانیات، شعله ور شدن، جرقه یا شعله) را از ناحیه نزدیک حذف کنید. تمام تجهیزات مورد استفاده در هنگام کار با محصول باید به زمین متصل شوند. به ظروف آسیب دیده یا مواد ریخته شده دست نزنید مگر اینکه لباس محافظ مناسب بپوشید. نشت را متوقف کنید اگر میتوانید بدون خطر انجامش بدهید. برای کاهش بخارات ممکن است از فوم سرکوب کننده بخار استفاده شود. برای کلروسیلان ها، از فوم AFFF مقاوم در برابر الکل با انبساط متوسط ​​برای کاهش بخارات استفاده کنید. روی مواد ریخته شده یا داخل ظروف آب نریزید. از اسپری آب برای کاهش بخارات یا منحرف کردن رانش ابر بخار استفاده کنید. از تماس روان آب با مواد ریخته شده خودداری کنید. جلوگیری از ورود به آبراه ها، فاضلاب، زیرزمین

s یا مناطق محدود.

ریزش کوچک: با زمین خشک، ماسه خشک یا سایر مواد غیر قابل احتراق بپوشانید و سپس با ورقه پلاستیکی بپوشانید تا انتشار یا تماس با باران به حداقل برسد. از ابزار تمیز و بدون جرقه برای جمع آوری مواد استفاده کنید و آن را در ظروف پلاستیکی با پوشش آزاد قرار دهید تا بعداً دفع شوند. (ERG، 2020)
لباس های محافظ
گزیده ای از NIOSH Pocket Guide for Phthalic anhydride link خارجی:

پوست: جلوگیری از تماس با پوست - برای جلوگیری از تماس با پوست، لباس محافظ شخصی مناسب بپوشید.

چشم ها: جلوگیری از تماس با چشم - برای جلوگیری از تماس چشمی از محافظ چشم مناسب استفاده کنید.

پوست را بشویید: زمانی که آلوده است - کارگر باید بلافاصله پوست را در صورت آلوده شدن بشویید.

برداشتن: زمانی که خیس یا آلوده است - لباس های کاری که خیس یا به طور قابل توجهی آلوده می شوند باید برداشته و جایگزین شوند.

تغییر: روزانه - کارگرانی که ممکن است لباس‌هایشان آلوده شده باشد، باید قبل از ترک محل کار، لباس‌های غیرآلوده درآورند. (NIOSH، 2022)
پارچه های کت و شلوار DuPont Tychem®
هیچ اطلاعاتی در دسترس نیست.
کمک های اولیه
چشم: ابتدا مصدوم را از نظر لنزهای تماسی بررسی کنید و در صورت وجود آن را بردارید. چشمان قربانی را با آب یا محلول نرمال سالین به مدت 20 تا 30 دقیقه بشویید و همزمان با بیمارستان یا مرکز کنترل مسمومیت تماس بگیرید. بدون دستور پزشک، هیچ گونه پماد، روغن یا دارویی را در چشم قربانی قرار ندهید. بلافاصله پس از شستشوی چشم، قربانی را به بیمارستان منتقل کنید، حتی اگر هیچ علامتی (مانند قرمزی یا تحریک) ایجاد نشود.

پوست: بلافاصله پوست آسیب دیده را با آب غلیظ کنید و در عین حال تمام لباس های آلوده را جدا کرده و جدا کنید. تمام نواحی آسیب دیده پوست را به آرامی با آب و صابون بشویید. اگر علائمی مانند قرمزی یا سوزش ایجاد شد، فوراً با پزشک تماس بگیرید و آماده باشید تا قربانی را برای درمان به بیمارستان منتقل کنید.

استنشاق: فوراً منطقه آلوده را ترک کنید. هوای تازه نفس عمیق بکش اگر علائمی (مانند خس خس سینه، سرفه، تنگی نفس یا سوزش در دهان، گلو یا قفسه سینه) ایجاد شد، با پزشک تماس بگیرید و برای انتقال مصدوم به بیمارستان آماده باشید. حفاظت تنفسی مناسب را برای امدادگرانی که وارد فضای ناشناخته می شوند، ارائه دهید. در صورت امکان، باید از دستگاه تنفس مستقل (SCBA) استفاده شود. اگر در دسترس نیست، از سطح حفاظتی بیشتر یا برابر با توصیه شده در لباس محافظ استفاده کنید.

بلع: استفراغ را القا نکنید. اگر قربانی هوشیار است و تشنج نمی کند، 1 یا 2 لیوان آب برای رقیق شدن ماده شیمیایی به او بدهید و فوراً با بیمارستان یا مرکز کنترل مسمومیت تماس بگیرید. در صورت توصیه پزشک، آماده انتقال مصدوم به بیمارستان باشید. اگر قربانی تشنج است یا بیهوش است، چیزی از راه دهان ندهید، از باز بودن مجرای تنفسی قربانی اطمینان حاصل کنید و او را به پهلو بخوابانید و سرش را پایین تر از بدن قرار دهید. القای استفراغ نکنید. بلافاصله قربانی را به بیمارستان منتقل کنید. (NTP، 1992)
مشخصات فیزیکی
این اطلاعات چیست؟
فرمول شیمیایی:
C8H4O3
نقطه اشتعال: 305 درجه فارنهایت (NTP، 1992)
حد پایین انفجاری (LEL): 1.7 % (NTP، 1992)
حد بالای انفجار (UEL): 10.4 % (NTP، 1992)
دمای خود اشتعال: 1058 درجه فارنهایت (USCG، 1999)
نقطه ذوب: 267.4 درجه فارنهایت (NTP، 1992)
فشار بخار: 0.0002 میلی متر جیوه در 68 درجه فارنهایت؛ 0.001 میلی متر جیوه در 86 درجه فارنهایت (NTP، 1992)
چگالی بخار (نسبت به هوا): 5.1 (NTP، 1992)
وزن مخصوص: 1.2 در 275 درجه فارنهایت 1.53 در 20 درجه سانتی گراد (جامد) (USCG، 1999)
نقطه جوش: 563 درجه فارنهایت در 760 میلی متر جیوه (تعالی) (NTP، 1992)
وزن مولکولی: 148.12 (NTP، 1992)
حلالیت در آب: تجزیه می شود (NTP، 1992)
انرژی/پتانسیل یونیزاسیون: 10.00 eV (NIOSH، 2022)
IDLH: 60 میلی گرم بر متر مکعب (NIOSH، 2022)
AEGLs (سطوح دستورالعمل مواجهه حاد)
اطلاعات AEGL در دسترس نیست.
ERPG (رهنمودهای برنامه ریزی واکنش اضطراری)
هیچ اطلاعات ERPG در دسترس نیست.

منبع

https://cameochemicals.noaa.gov/chemical/4254

https://bismoot.com/

تالک دقیقاً چیست؟
آخرین خبر ما این است که ما خوشحالیم که اعلام کنیم بازرگانی سرینا اکنون صفحه فیس بوک خود را دارد. خوشحال می‌شویم کمی وقت بگذارید و صفحه ما را لایک کنید: صفحه فیسبوک بازرگانی سرینا. ما همچنین نمونه‌های آزمایشگاهی رایگان از هر یک از درجات خود را ارائه می‌دهیم، بنابراین اگر مایلید، لطفاً ما را در دست بگیرید.

در یک موضوع بسیار نرم تر، امروز ما در مورد تالک بحث می کنیم. تالک دقیقا چیست و چرا باید از آن استفاده کنیم؟
تالک
تالک که «پودر تالک» نیز نامیده می‌شود، فقط برای کتف کودک مفید نیست. همچنین یک ماده معدنی صنعتی است که در صنایع مختلف از رنگ گرفته تا سرامیک و لوازم آرایشی و بهداشتی و صابون استفاده می شود. نام شیمیایی تالک سیلیکات منیزیم است.
سنگ نرمی که از آن به دست می آید «سنگ صابون» نامیده می شود زیرا نرم، صابونی و لغزنده است. سنگ صابون برای کنده کاری ها و مجسمه ها محبوب است زیرا به راحتی به شکل های مختلف تراشیده می شود.

تالک به طور کلی به عنوان نرم‌ترین کانی روی زمین شناخته می‌شود و در مقیاس سختی کانی‌های Mohs رتبه یک را به خود اختصاص داده است، جایی که الماس در رتبه ۱۰ قرار دارد.
سختی موهس مواد معدنی
الماس 10
سیلیس 7
دولومیت 3.5
کائولن 2
تالک 1
تالک نیز بی اثر است، به این معنی که از نظر شیمیایی غیر واکنشی است. خاصیت جذب بالای آن باعث می شود که رطوبت و روغن را به خوبی جذب کند. ترکیبی از نرم، بی اثر، جذب و بسیار سفید بودن آن چیزی است که آن را به ماده معدنی انتخابی برای استفاده در نوزادان، لوازم آرایشی و استفاده شخصی تبدیل می کند. همچنین خاصیت جذبی آن، آن را به یک عامل ضد جوش مفید تبدیل کرده است.

جذب روغن مواد معدنی (ml/100g)
کائولن 45
تالک 42
دولومیت 20
کربنات کلسیم 18
همانطور که از مواد معدنی که از زمین بیرون می آیند انتظار دارید، بیشتر آنها آبدوست یا آب دوست هستند. با این حال یک استثناء تالک است.
جذب روغن مواد معدنی (ml/100g)
دی اکسید تیتانیوم هیدروفیل
کربنات کلسیم هیدروفیل
تالک هیدروفوبیک
کائولن هیدروفیل
دولومیت هیدروفیل
بنابراین اگر یک ترکیب ضد آب درست می‌کنید که باید آب را دفع کند، می‌توانید برای مثال تالک را به جای کائولن انتخاب کنید. ماهیت آبگریز آن نیز آن را به پرکننده ای مناسب برای پلاستیک تبدیل کرده است.

یک ماده معدنی آبدوست عاشق آب است، بنابراین به خوبی خیس می شود و به راحتی و به سرعت در آب پراکنده می شود. یک ماده معدنی آبگریز مانند تالک تمایل دارد روی سطح آب بنشیند و نمی خواهد مخلوط شود. خوشبختانه معمولاً می توان با اختلاط شدید به داخل آب رفت!
ذرات تالک پلاکتی هستند که آن را به یک شخصیت لغزنده تبدیل می کند. به همین دلیل است که در بسیاری از صنایع به عنوان روان کننده و خاصیت ضد چسبندگی استفاده می شود. به عنوان مثال، برای جلوگیری از چسبیدن ورقه های لاستیکی به یکدیگر و توسط ژیمناستیک ها برای خشک نگه داشتن دست ها استفاده می شود.
در صنعت ساختمان می توان از آن برای تقویت و به عنوان عایق برق و حرارت استفاده کرد.
تالک به عنوان پرکننده برای ارزان کردن اقلام مختلف دیگر مانند صابون توالت محبوب است.
تالک و آزبست
تالک پرس بدی داشته است زیرا ذخایر تالک حاوی آزبست وجود دارد. با این حال، سال‌هاست که تمام گریدهای دارویی و آرایشی تالک و همچنین اکثر گریدهای صنعتی گواهی بدون آزبست دارند. به عنوان مثال، برگه اطلاعات تالک MICROFIL 20 ما می گوید: “آزبست: صفر”
بنابراین تالک علیرغم خاصیت نرم و لغزنده اش یک ماده معدنی بسیار مفید است

چه زمانی تالک تالک نیست؟

ما با مقداری تالک مواجه شده‌ایم که برای ارزان‌تر شدن آن با کلسیت رقیق شده‌اند. پس طلق خالص نیست، مخلوطی است. چگونه می توانید بفهمید که طلق خالص دارید یا نه؟ در اینجا چند نکته وجود دارد:

اگر قیمت بسیار ارزان تر از سایر طلق ها باشد، این می تواند یک سرنخ باشد.
برگه داده را برای محتوای CaO بررسی کنید. تالک خالص باید کمتر از 1% CaO داشته باشد. اگر عدد بزرگتری مانند 16% مشاهده کردید، به احتمال زیاد تالک شما حاوی کلسیت است.
روی یک نمونه کوچک مقداری سرکه بریزید. اگر گاز می گیرد، پس در طلق خود کلسیت دارید!
بنابراین مراقب باشید، این فقط خود طلق نیست که یک شخصیت لغزنده است!

منبع

https://bismoot.com/blog/%d8%aa%d8%a7%d9%84%da%a9/

https://kaolin.co.za/articles/what-exactly-is-talc.html

پودر تالک
پودر تالک یک ماده معدنی با فرمول شیمیایی Mg3Si4O10(OH)2 است. به آن سیلیکات منیزیم هیدراته نیز می گویند. با این حال، در برخی موارد، مقادیر کمی از Ca، Mn، Al، Ti، Si یا Fe ممکن است جایگزین منیزیم (Mg) شود.

هنگامی که منیزیم با آلومینیوم جایگزین شود، ماده حاصل پیروفیلیت نامیده می شود.
هنگامی که منیزیم با مقادیر زیادی آهن جایگزین می شود، ماده حاصل را مینه سوتایت می نامند.
تالک سفید
فروش پودر تالک
شرکت کارون کارا تام با دسترسی گسترده به زنجیره تامین و توزیع پودر تالک قادر است این ماده معدنی را از منابع معتبر و معتبر در شرایط رقابتی، قیمت مناسب و کیفیت بالا در اختیار شما قرار دهد. جهت کسب اطلاعات بیشتر، استعلام قیمت و درخواست خرید با کارشناسان فروش ما تماس حاصل فرمایید.

ترکیب و خواص پودر تالک
از خصوصیات بارز این ماده، سختی بسیار کم بافت آن است (مقدار 1 سختی). در نتیجه، پودر تالک نرم ترین ماده معدنی کشف شده است.

موارد استفاده از پودر تالک
پودر تالک در صنایع زیر کاربرد دارد:

صنعت کاشی و سرامیک:
یکی از کاربردهای مهم پودر تالک کاربرد آن به عنوان ماده پرکننده به ویژه در صنعت کاشی و سرامیک است. این ماده معدنی نقش بسزایی در افزایش مقاومت محصول نهایی و افزایش کیفیت آن دارد.

صنعت آرایشی و بهداشتی (بهداشتی):
خواص خاص پودر تالک باعث افزایش کارایی آن در صنایع آرایشی و بهداشتی می شود. این ماده معدنی بافت بسیار نرمی دارد و قادر است به پوست بچسبد اما به راحتی و بدون هیچ آسیبی از آن شسته می شود. از این رو در تولید پودرهای کودک، رژ لب، فونداسیون، خط چشم، محصولات درخشان کننده پوست و مو، لاک ناخن، رژگونه و غیره استفاده می شود و همچنین تالک می تواند رطوبت و چربی پوست را به راحتی جذب کند، بنابراین ماندگاری لوازم آرایشی را افزایش می دهد. محصولات

صنعت رنگ و پوشش:
استفاده از پودر تالک در صنعت رنگ باعث افزایش چسبندگی رنگ و سفیدی و درخشندگی محصول می شود. به دلیل نرمی طلق در رنگ های اسپری نیز استفاده می شود. این باعث افزایش ویسکوزیته رنگ نمی شود و بنابراین عملکرد پاشش تحت تأثیر قرار نمی گیرد.

صنعت چسب و رزین:
تالک به عنوان ماده پرکننده شکاف در صنعت چسب و رزین استفاده می شود.

صنعت داروسازی:
پودر تالک خالص باید به عنوان پرکننده در ساخت قرص ها، پمادها و سایر محصولات دارویی استفاده شود. تالک درجه ریز فاقد انواع باکتری ها، اکسید آهن، کربن، دولومیت و هر گونه ناخالصی دیگری است.

صنعت لاستیک:
تالک در این صنعت هم به عنوان پرکننده و هم به عنوان عایق برای جلوگیری از چسبیدن لاستیک به قالب استفاده می شود.

صنعت پلاستیک:
پودر تالک به طور منظم به عنوان ماده پرکننده در صنعت پلاستیک استفاده می شود. این ماده استحکام محصولات پلاستیکی (وینیل، پلی اتیلن، نایلون، پلی استر و پلی پروپیلن) را افزایش می دهد. نتیجه کاهش انقباض و افزایش مقاومت حرارتی و استحکام این محصولات است. علاوه بر این، نرمی تالک فرآیند جداسازی محصولات پلاستیکی را از قالب ها تسهیل می کند.

صنعت کاغذ:
پودر تالک علاوه بر پرکننده بودن، برای کنترل ناهمواری سطح کاغذ و روکش های کاغذی نیز کاربرد دارد. در فرآیند تولید کاغذ بیشتر از خمیر کاغذ متشکل از الیاف طبیعی و ارگانیک مانند چوب استفاده می شود. در غیاب مواد پرکننده، لایه های نازک کاغذ بین الیاف خود فاصله خواهند داشت. در نتیجه لازم است از مواد پرکننده برای پر کردن فضاهای بین الیاف استفاده شود. استفاده از طلق دارای چندین مزیت از جمله کیفیت بهتر و سطح صاف تر کاغذ است. همچنین با افزایش جذب جوهر کاغذ، کیفیت چاپ و نوشتن را افزایش می دهد. علاوه بر این، کشش سطحی را کاهش می دهد و روشنایی یا تیرگی بیش از حد کاغذ را از بین می برد.

صنعت چاپ:
همانطور که در بالا ذکر شد، تالک یک پرکننده نرم و روشن با ظرفیت جذب بالا است. بنابراین، به طور گسترده ای در تولید کاغذ و جوهر با کیفیت بالا برای مقاصد چاپ استفاده می شود.

صنعت تصفیه آب:
تالک در تصفیه خانه های فاضلاب برای تصفیه آب استفاده می شود.

صنایع غذایی:
پودر تالک در صنایع غذایی به عنوان افزودنی در محصولاتی مانند برنج، روغن زیتون، آدامس و … استفاده می شود.

صنعت دامپروری:
یکی از کاربردهای اصلی تالک در صنعت دامداری برای کنترل جریان غذای حیوانی است.

عایق بندی پشت بام:
افزودن تالک به آسفالت و مواد عایق، مقاومت عایق را در شرایط مختلف آب و هوایی به میزان قابل توجهی افزایش می دهد. علاوه بر این، چسبندگی سطح عایق را کاهش می دهد.

صنعت نساجی:
پودر تالک کاربردهای مختلفی در صنعت نساجی دارد. به عنوان مثال، از آن در ترکیبات نشاسته به عنوان پرکننده برای سفت کردن موقت بافت پارچه استفاده می شود.

ورزش ها:
پودر تالک جاذب بوده و بافت بسیار نرمی دارد. بنابراین ورزشکاران بسکتبال و وزنه برداری از آن برای خشک کردن دست های خود در طول مسابقات استفاده می کنند.

روان کننده ها:
در شرایطی که استفاده از روغن پایه روغنی

ریکنتس غیرممکن می شود، پودر تالک به عنوان روان کننده با دمای بالا استفاده می شود.

صنعت کشاورزی:
پودر تالک در کشاورزی برای تولید کودهای شیمیایی، آفت کش ها و حشره کش ها استفاده می شود. این نوع تالک باید کمترین کیفیت سایندگی را داشته باشد تا از خوردگی و استهلاک در ماشین های آفت کش و حشره کش جلوگیری شود.

منبع

https://karunkara.com/en/minerals/talcum-powder/

https://bismoot.com/blog/%d8%aa%d8%a7%d9%84%da%a9/

کاربردهای مختلف کلرید کلسیم کدامند؟

در یخ زدگی و ذوب سنگ معدن های سرد و مختلف، کلرید کلسیم:
زمان تخلیه را کاهش می دهد
هزینه را کاهش می دهد
آسیب تخلیه بار را کاهش می دهد
نتایج در یک عمر نگهداری طولانی تر و کمتر برای واگن های ریلی
توانایی کلرید کلسیم در ذوب یخ در دمای زیر صفر آن را به یک عامل انجماد و ذوب عالی تبدیل می کند. هنگامی که به درستی استفاده می شود، زمان تخلیه را کاهش می دهد، بنابراین هزینه های مربوط به کار و خرابی را کاهش می دهد. همچنین به دلیل اینکه زغال سنگ را بدون حرارت یا تکان دادن غیر ضروری شل می کند، از میزان آسیب تخلیه ناشی از شیکرهای خودرو و سوله های برفک می کاهد. این امر منجر به عمر تعمیر و نگهداری طولانی تر و کمتر برای خودروها می شود.

صنایع فرآوری فلزات و معادن
کلرید کلسیم در موارد زیر استفاده می شود:

یخ زدگی و ذوب زغال سنگ و سنگ معدن های مختلف
تولید آهن خام
تولید الکترولیتی سدیم و منیزیم
ساخت پارچه براکتیس
تولید آلیاژهای کلسیم
بازیابی تنگستن از ضایعات تنگستن
به عنوان یک عامل خشک کننده برای گچ
کلرید کلسیم:

تقاضای آب را کاهش می دهد
اجازه تراکم بالاتر را می دهد
نتایج در استحکام بالاتر
کلرید کلسیم که به عنوان یک عامل خشک کننده در ساخت گچ استفاده می شود قوام (مقدار آب مورد نیاز برای تهیه خمیر) را کاهش می دهد. این کاهش در تقاضای آب به محصولات نهایی مختلف (مانند گچ پاریزی، گچ دیوار، قالب‌ها) اجازه می‌دهد تا چگالی بالاتری به دست آورند که منجر به استحکام بالاتر می‌شود.

مواد افزودنی برای بتن
کلرید کلسیم فراهم می کند:

تنظیم سریعتر
توسعه قدرت اولیه
افزایش قابلیت کار
کاهش نیاز به آب
افزایش تراکم
افزودن 1 تا 2 درصد کلرید کلسیم زمان گیرش بتن را تسریع می کند و در نتیجه استحکام زودتر ایجاد می شود. همچنین باعث افزایش سرعت جریان بتن (کارپذیری) می شود. از آنجایی که می توان آب کمتری را بدون از دست دادن کارایی مصرف کرد، تراکم بتن را می توان افزایش داد.

افزودنی سیمان پرتلند
کلرید کلسیم:

محتوای قلیایی را کاهش می دهد
واکنش های انبساطی در بتن تمام شده را از بین می برد
زوال را کاهش می دهد
در کوره، کلرید کلسیم با قلیایی واکنش می دهد. سیمان پرتلند قلیایی پایینی با سنگدانه های موجود در بتن واکنش های گسترده ای را متحمل نمی شود. این امر منجر به کاهش خرابی سازه بتنی نهایی می شود.

صنعت سیمان، بتن و گچ
کلرید کلسیم به صورت زیر استفاده می شود:

افزودنی سیمان پرتلند
مواد افزودنی برای بتن
عامل خشک کننده در گچ
کلرید کلسیم یک افزودنی مستقیم کوره در ساخت سیمان پرتلند است. این یک عنصر مهم در شتاب دهنده های تنظیم و افزودنی های کاهنده آب برای بتن است. در ساخت گچ از آن به عنوان عامل خشک کننده استفاده می شود.

صنعت تبرید
مزایای آب نمک کلرید کلسیم عبارتند از:

کاهش زمان تماس
آب نمک کمتر مورد نیاز است
صرفه جویی بیشتر در نصب و بهره برداری
در تبرید، هرچه دمای آب نمک کمتر باشد، زمان تماس بین آب نمک و قالب‌های مختلف کوتاه‌تر می‌شود. از آنجایی که اکثر سیستم‌های تبرید معمولاً کارکرد مداوم دارند، هر چه زمان تماس کوتاه‌تر باشد، حجم آب نمک مورد نیاز کمتر می‌شود. این کاهش در اندازه سیستم باعث صرفه جویی بیشتر در نصب و بهره برداری می شود. این مزایا دلیل اصلی استفاده از محلول های کلرید کلسیم با توانایی مقاومت در برابر انجماد در دماهای پایین است.

بازیابی تنگستن و تولید آلیاژهای کلسیم
کلرید کلسیم برای موارد زیر استفاده می شود:

یک منبع ارزان قیمت از یون کلسیم تهیه کنید
تنگستات های قراضه با کلرید کلسیم شسته می شوند تا تنگستات کلسیم تولید شود که بیشتر به فلز تنگستن پردازش می شود.

کلرید کلسیم به عنوان شار و ماده خام در تولید آلیاژهای کلسیم و سایر فلزات مختلف مانند آلومینیوم، لیتیوم، منیزیم و بریلیم استفاده می شود.

در ساخت پارچه براکت، کلرید کلسیم:
مقاومت در برابر شعله را فراهم می کند
هزینه را کاهش می دهد
پارچه براتیس برای تهویه در معادن استفاده می شود. به طور معمول، کم هزینه ترین پارچه براتیس، جوت، در محلول کلرید کلسیم فرو می رود تا در برابر شعله مقاوم شود.

حفاری چاه نفت
کلرید کلسیم در موارد زیر استفاده می شود:

سیالات تکمیلی
سیالات حفاری
مایعات کار
شتاب دهنده بتن
کلرید کلسیم برای به دست آوردن قوام مورد نظر، افزایش چگالی و تثبیت تشکیل شیل در گل های حفاری گنجانده می شود. مایع به عنوان سیال تکمیل کننده و بسته بندی برای آب بندی پوشش های چاه و جابجایی گل حفاری استفاده می شود. علاوه بر این، از آن در چاه کار و به عنوان مایع بسته بندی استفاده می شود. در حین سیمان کاری چاه های نفت، کلرید کلسیم برای افزایش سرعت گیرش اضافه می شود.

صنعت تصفیه پسماند
کلرید کلسیم در:

شناورسازی پسماندهای نفتی
بارش مواد معدنی مختلف
تصفیه فاضلاب منطقه ای است که در آن کلرید کلسیم دارای انواع مختلفی است

در تولید آهن خوک، کلرید کلسیم:
قلیایی را حذف می کند
از داربست جلوگیری می کند
عملیات روان تر را ارائه می دهد
کلرید کلسیم به مقادیری از 400 تا 1600 پوند اضافه می شود. در هر ریخته گری به کوره بلند برای حذف قلیایی دردسرساز. این امر از ایجاد مقیاس قلیایی یا داربست در کوره جلوگیری می کند و در نتیجه عملکرد نرم تری را ارائه می دهد.

در یخ زدگی و ذوب سنگ معدن های سرد و مختلف، کلرید کلسیم:
زمان تخلیه را کاهش می دهد
هزینه را کاهش می دهد
آسیب تخلیه بار را کاهش می دهد
نتایج در یک عمر نگهداری طولانی تر و کمتر برای واگن های ریلی
توانایی کلرید کلسیم در ذوب یخ در دمای زیر صفر آن را به یک عامل انجماد و ذوب عالی تبدیل می کند. هنگامی که به درستی استفاده می شود، زمان تخلیه را کاهش می دهد، بنابراین هزینه های مربوط به کار و خرابی را کاهش می دهد. همچنین به دلیل اینکه زغال سنگ را بدون حرارت یا تکان دادن غیر ضروری شل می کند، از میزان آسیب تخلیه ناشی از شیکرهای خودرو و سوله های برفک می کاهد. این امر منجر به عمر تعمیر و نگهداری طولانی تر و کمتر برای خودروها می شود.

صنایع فرآوری فلزات و معادن
کلرید کلسیم در موارد زیر استفاده می شود:

یخ زدگی و ذوب زغال سنگ و سنگ معدن های مختلف
تولید آهن خام
تولید الکترولیتی سدیم و منیزیم
ساخت پارچه براکتیس
تولید آلیاژهای کلسیم
بازیابی تنگستن از ضایعات تنگستن
به عنوان یک عامل خشک کننده برای گچ
کلرید کلسیم:

تقاضای آب را کاهش می دهد
اجازه تراکم بالاتر را می دهد
نتایج در استحکام بالاتر
کلرید کلسیم که به عنوان یک عامل خشک کننده در ساخت گچ استفاده می شود قوام (مقدار آب مورد نیاز برای تهیه خمیر) را کاهش می دهد. این کاهش در تقاضای آب به محصولات نهایی مختلف (مانند گچ پاریزی، گچ دیوار، قالب‌ها) اجازه می‌دهد تا چگالی بالاتری به دست آورند که منجر به استحکام بالاتر می‌شود.

مواد افزودنی برای بتن
کلرید کلسیم فراهم می کند:

تنظیم سریعتر
توسعه قدرت اولیه
افزایش قابلیت کار
کاهش نیاز به آب
افزایش تراکم
افزودن 1 تا 2 درصد کلرید کلسیم زمان گیرش بتن را تسریع می کند و در نتیجه استحکام زودتر ایجاد می شود. همچنین باعث افزایش سرعت جریان بتن (کارپذیری) می شود. از آنجایی که می توان آب کمتری را بدون از دست دادن کارایی مصرف کرد، تراکم بتن را می توان افزایش داد.

افزودنی سیمان پرتلند
کلرید کلسیم:

محتوای قلیایی را کاهش می دهد
واکنش های انبساطی در بتن تمام شده را از بین می برد
زوال را کاهش می دهد
در کوره، کلرید کلسیم با قلیایی واکنش می دهد. سیمان پرتلند قلیایی پایینی با سنگدانه های موجود در بتن واکنش های گسترده ای را متحمل نمی شود. این امر منجر به کاهش خرابی سازه بتنی نهایی می شود.

صنعت سیمان، بتن و گچ
کلرید کلسیم به صورت زیر استفاده می شود:

افزودنی سیمان پرتلند
مواد افزودنی برای بتن
عامل خشک کننده در گچ
کلرید کلسیم یک افزودنی مستقیم کوره در ساخت سیمان پرتلند است. این یک عنصر مهم در شتاب دهنده های تنظیم و افزودنی های کاهنده آب برای بتن است. در ساخت گچ از آن به عنوان عامل خشک کننده استفاده می شود.

صنعت تبرید
مزایای آب نمک کلرید کلسیم عبارتند از:

کاهش زمان تماس
آب نمک کمتر مورد نیاز است
صرفه جویی بیشتر در نصب و بهره برداری
در تبرید، هرچه دمای آب نمک کمتر باشد، زمان تماس بین آب نمک و قالب‌های مختلف کوتاه‌تر می‌شود. از آنجایی که اکثر سیستم‌های تبرید معمولاً کارکرد مداوم دارند، هر چه زمان تماس کوتاه‌تر باشد، حجم آب نمک مورد نیاز کمتر می‌شود. این کاهش در اندازه سیستم باعث صرفه جویی بیشتر در نصب و بهره برداری می شود. این مزایا دلیل اصلی استفاده از محلول های کلرید کلسیم با توانایی مقاومت در برابر انجماد در دماهای پایین است.

بازیابی تنگستن و تولید آلیاژهای کلسیم
کلرید کلسیم برای موارد زیر استفاده می شود:

یک منبع ارزان قیمت از یون کلسیم تهیه کنید
تنگستات های قراضه با کلرید کلسیم شسته می شوند تا تنگستات کلسیم تولید شود که بیشتر به فلز تنگستن پردازش می شود.

کلرید کلسیم به عنوان شار و ماده خام در تولید آلیاژهای کلسیم و سایر فلزات مختلف مانند آلومینیوم، لیتیوم، منیزیم و بریلیم استفاده می شود.

در ساخت پارچه براکت، کلرید کلسیم:
مقاومت در برابر شعله را فراهم می کند
هزینه را کاهش می دهد
پارچه براتیس برای تهویه در معادن استفاده می شود. به طور معمول، کم هزینه ترین پارچه براتیس، جوت، در محلول کلرید کلسیم فرو می رود تا در برابر شعله مقاوم شود.

حفاری چاه نفت
کلرید کلسیم در موارد زیر استفاده می شود:

سیالات تکمیلی
سیالات حفاری
مایعات کار
شتاب دهنده بتن
کلرید کلسیم برای به دست آوردن قوام مورد نظر، افزایش چگالی و تثبیت تشکیل شیل در گل های حفاری گنجانده می شود. مایع به عنوان سیال تکمیل کننده و بسته بندی برای آب بندی پوشش های چاه و جابجایی گل حفاری استفاده می شود. علاوه بر این، از آن در چاه کار و به عنوان مایع بسته بندی استفاده می شود. در حین سیمان کاری چاه های نفت، کلرید کلسیم برای افزایش سرعت گیرش اضافه می شود.

صنعت تصفیه پسماند
کلرید کلسیم در:

شناورسازی پسماندهای نفتی
بارش مواد معدنی مختلف
تصفیه فاضلاب منطقه ای است که در آن کلرید کلسیم دارای انواع مختلفی است

منبع

https://bismoot.com/blog/%da%a9%d9%84%d8%b3%db%8c%d9%85-%da%a9%d9%84%d8%b1%db%8c%d8%af/

https://www.peterschemical.com/properties-of-calcium-chloride/

ساختار سدیم متا سیلیکات چگونه است؟
در جامد بی آب، آنیون متاسیلیکات در واقع پلیمری است که از چهار وجهی {SiO4} گوشه مشترک تشکیل شده است و نه یک یون SiO32- مجزا.

علاوه بر شکل بی آب، هیدرات هایی با فرمول Na2SiO3·nH2O (که در آن n = 5، 6، 8، 9) وجود دارد، که حاوی آنیون مجزا، تقریباً چهار وجهی SiO2(OH)22- با آب هیدراتاسیون است. به عنوان مثال، سدیم سیلیکات پنتا هیدرات تجاری موجود، Na2SiO3·5H2O به صورت Na2SiO2(OH)2·4H2O، و غیرآهیدرات Na2SiO3·9H2O به صورت Na2SiO2(OH)2·8H2O فرموله می شود.اشکال پنتا هیدرات و غیر هیدرات به ترتیب شماره CAS خود را دارند، 10213-79-3 و ​​13517-24-3.

بیشتر بخوانید: خواص سدیم متا سیلیکات در 

https://bismoot.com/blog/%d8%b3%d8%af%db%8c%d9%85-%d9%85%d8%aa%d8%a7%d8%b3%db%8c%d9%84%db%8c%da%a9%d8%a7%d8%aa/

استفاده می کند
متاسیلیکات سدیم با اسیدها واکنش می دهد و ژل سیلیکا تولید می کند.

سیمان و بایندر - متاسیلیکات سدیم کم آب شده سیمان یا عامل اتصال را تشکیل می دهد.
خمیر و پاره کننده و عامل بافر/تثبیت کننده در صورت مخلوط شدن با پراکسید هیدروژن.
صابون ها و مواد شوینده - به عنوان یک عامل امولسیون کننده و تعلیق.
کاربردهای خودرو - از کار انداختن موتورهای قدیمی (برنامه CARS)، درزگیر سیستم خنک کننده، تعمیر اگزوز.
نگهدارنده تخم مرغ - تخم مرغ ها را مهر و موم می کند و عمر مفید را افزایش می دهد.
صنایع دستی - با واکنش و رسوب یون های فلزی “استالاگمیت” را تشکیل می دهد. همچنین به عنوان چسب به نام “شیشه محلول” استفاده می شود.
کیت های رنگ آمیزی مو
همچنین ببینید
متاسیلیکات پتاسیم
ارتوسیلیکات سدیم
سدیم پیروسیلیکات
منابع
کتاب شیمی: «متاسیلیکات سدیم». بازدید در 2018-05-13.
J. F. Schairer و N. L. Bowen (1956): “سیستم Na
2O-Al
2O
3 - SiO
2. مجله آمریکایی علوم، جلد 254، شماره 3، صفحات 129-195 doi:10.2475/ajs.254.3.129
M. F. Bechtold (1955): “Polymerization and Properties of Dilute Aqueous Aqueous Silicic Acid from Cation Exchange” Journal of Physical Chemistry، جلد 59، شماره 6، صفحات 532-541. doi: 10.1021/j150528a013
گرین وود، نورمن ن. ارنشاو، آلن (1997). شیمی عناصر (ویرایش دوم). باترورث-هاینمن. شابک 978-0-08-037941-8.
Wells A.F. (1984) ویرایش پنجم انتشارات علم آکسفورد شیمی معدنی ساختاری ISBN 0-19-855370-6
“کاربردهای متاسیلیکات سدیم".

هگزامتافسفات سدیم چیست؟

هگزامتافسفات سدیم
هگزامتافسفات سدیم که با نام‌های E452i، SHMP، نمک گراهام، سدیم پلی‌متافسفات یا فقط هگز نیز شناخته می‌شود، یک افزودنی در انواع غذاها و نوشیدنی‌ها است و معمولاً برای غلیظ کردن، امولسیون کردن و افزودن بافت استفاده می‌شود. هگزامتافسفات سدیم گیاهی، کوشر و بدون گلوتن است.

بیشتر بدانید: روش تولید و کاربردهای هگزامتافسفات سدیم
شرح
هگزامتافسفات سدیم یک ترکیب چند منظوره است و یک ماده همه کاره است که می توانید برای خلاقیت های آشپزی خود داشته باشید. این یک پودر سفید و بی بو است که برای غلیظ کردن، امولسیون کردن یا افزودن بافت به غذاها، نوشیدنی‌ها، کالاهای مربوط به حیوانات خانگی و محصولات مراقبت شخصی استفاده می‌شود و علاوه بر این در روش‌های خاصی از کیلاسیون استفاده می‌شود. هگزامتافسفات سدیم را می‌توان به مجموعه‌ای از غذاها، نوشیدنی‌ها و برنامه‌های مراقبت شخصی مانند شربت‌ها، شیر کنسرو شده، محصولات پنیری پودری و بدلی، رویه‌های زده شده، دیپ‌ها، سفیده تخم‌مرغ بسته‌بندی شده و سایر پروتئین‌ها، ژله‌ها، دسرهای منجمد، سس‌ها، غلات اضافه کرد. ، نوشیدنی ها، محصولات حمام، لوازم آرایشی، غذای حیوانات خانگی و غیره. علاوه بر این، هگزامتافسفات سدیم ماده‌ای است که معمولاً به آب میوه‌های حاوی پالپ اضافه می‌شود تا از ته نشین شدن خمیر در ته آن جلوگیری کند.

منبع

https://www.naturesflavors.com/products/sodium-hexametaphosphate

برنامه های کاربردی
ایزوتیازولون های اصلی عبارتند از:

متیل ایزوتیازولینون (MIT، MI)
کلرومتیل ایزوتیازولینون (CMIT، CMI، MCI)
بنزیزوتیازولینون (BIT)
اکتیلیزوتیازولینون (OIT، OI)
دی کلرواکتیل ایزوتیازولینون (DCOIT، DCOI)
بوتیل بنزیزوتیازولینون (BBIT)
این ترکیبات همگی دارای خواص ضد میکروبی هستند. آنها برای کنترل باکتری‌ها، قارچ‌ها و جلبک‌ها در سیستم‌های آب خنک‌کننده، مخازن ذخیره سوخت، سیستم‌های آب کارخانه‌های خمیر کاغذ و کاغذ، سیستم‌های استخراج روغن، حفاظت از چوب و برخی رنگ‌ها استفاده می‌شوند. آنها عوامل ضد رسوب هستند. آنها اغلب در شامپوها و سایر محصولات مراقبت از مو استفاده می شوند.[4][5]

Chloromethylisothiazolinone (CMIT) و 2-methyl-4-isothiazolin-3-one (methylisothiazolinone یا MIT) مشتقات محبوبی هستند. مخلوط 3:1 از CMIT:MIT به عنوان Kathon فروخته می شود. کاتون به عنوان یک محلول استوک غلیظ حاوی 1.5 تا 15 درصد CMIT/MIT عرضه می شود. برای کاربردها، سطح استفاده توصیه شده از 6 پی پی ام تا 75 پی پی ام ایزوتیازولون های فعال است.

4،5-Dichloro-2-n-octyl-4-isothiazolino-3-one (DCOI یا Sea-Nine 211) به ویژه به عنوان یک عامل ضد رسوب، یعنی رنگ برای بدنه کشتی ها برای جلوگیری از تشکیل بارناکل ها و غیره استفاده می شود.

جنبه های ایمنی و زیست محیطی
ایزوتیازولینون ها همراه با عملکرد مورد نظر خود، کنترل یا کشتن میکروارگانیسم ها، اثرات نامطلوبی نیز دارند. بسیاری از کشورها به دلیل خطرات شناخته شده در استفاده از بیوساید به دنبال ممنوعیت جزئی یا کامل این ماده هستند.[6][منبع غیر قابل اعتماد؟]

محیطی
ایزوتیازولینون ها سمیت آبی بالایی دارند.[7] DCOI در هر دو نمونه آب بندر و رسوب در اوزاکا، ژاپن، به ویژه در مناطق پهلوگیری با گردش ضعیف، شناسایی شده است.[8] سطوح DCOI بی مهرگان دریایی مختلف را تهدید می کند.[9] ایزوتیازولینون ها نیز برای ماهی بسیار سمی هستند.[10]

درماتیت
در سال 2014، کمیته علمی کمیسیون اروپا در مورد ایمنی مصرف کننده گزارش داد: “افزایش چشمگیر میزان موارد گزارش شده از آلرژی تماسی به MI، همانطور که توسط تست های پچ تشخیصی تشخیص داده شد، در اروپا بی سابقه است؛ هشدارهای مکرر در مورد افزایش (Gonçalo) وجود دارد. M, Goossens A. 2013) این افزایش در درجه اول ناشی از افزایش مواجهه مصرف کننده با MI از محصولات آرایشی و بهداشتی است؛ قرار گرفتن در معرض MI در محصولات خانگی، رنگ ها و در محیط های شغلی نیز باید در نظر گرفته شود. تاخیر در ارزیابی مجدد ایمنی MI در محصولات آرایشی یکی از نگرانی های SCCS است؛ این امر بر ایمنی مصرف کننده تأثیر منفی گذاشته است.»[11]

ناشناخته است که چه نسبتی از جمعیت عمومی اکنون به MI حساس هستند و به عنوان حساس تایید نشده است. و) متیل ایزوتیازولینون (MCI/MI) از محصولات باقیمانده مانند کرم های بدن. هدف این اقدام کاهش خطر و بروز آلرژی های پوستی است. این ماده نگهدارنده همچنان می تواند در محصولات شستشو مانند شامپو و دوش استفاده شود. ژل ها با حداکثر غلظت 0.0015٪ از مخلوط در نسبت 3:1 MCI/MI. این اقدام برای محصولاتی که پس از 16 جولای 2015 در بازار عرضه می شوند اعمال خواهد شد."[12] اندکی پس از آن، کانادا اقدام به اتخاذ اقدامات مشابه کرد. در فهرست داغ مواد آرایشی آن.[13] علاوه بر این، تحقیقات جدید در مورد واکنش متقابل بیماران حساس به MI به انواع بنزیزوتیازولینون و اکتیلیزوتیازولینون نشان داده است که در صورت وجود مقادیر کافی ممکن است واکنش‌ها رخ دهد.[14]

درماتیت تماسی آلرژیک
متیل ایزوتیازولینون معمولاً در محصولات همراه با متیل کلرو ایزوتیازولینون استفاده می شود، مخلوطی که با نام تجاری ثبت شده Kathon CG فروخته می شود. نشانه رایج حساسیت به Kathon CG درماتیت تماسی آلرژیک است. حساسیت به این خانواده از مواد نگهدارنده در اواخر دهه 1980 مشاهده شد. استفاده از نگهدارنده های مبتنی بر ایزوتیازولینون منجر به بروز بسیاری از آلرژی های تماسی شده است. در سال 2013 این ماده به عنوان آلرژن تماسی سال 2013 توسط انجمن درماتیت تماسی آمریکا اعلام شد.[15] در سال 2016 آکادمی درماتیت فراخوانی برای اقدام برای بیماران راه اندازی کرد تا حساسیت خود به ایزوتیازولینون را به FDA گزارش دهند.[16]

در 13 دسامبر 2013، گروه تجاری، Cosmetics Europe، [17] پس از بحث و گفتگو با انجمن اروپایی درماتیت تماسی (ESCD)، [18] به اعضای خود توصیه کرد که «استفاده از متیل ایزوتیازولینون (MIT) در پوست باقی مانده محصولاتی از جمله دستمال مرطوب آرایشی متوقف شده است. این اقدام به منظور ایمنی مصرف کننده در رابطه با واکنش های نامطلوب پوستی توصیه می شود. [19]

در 27 مارس 2014، کمیته علمی کمیسیون اروپا در مورد ایمنی مصرف کننده نظری در مورد ایمنی متیل ایزوتیازولینون صادر کرد. این گزارش تنها به موضوع حساسیت تماسی پرداخته است. این کمیته نتیجه گرفت:

داده‌های بالینی کنونی نشان می‌دهد که 100 ppm MI در محصولات آرایشی برای مصرف‌کننده ایمن نیست.

“فو

در محصولات آرایشی و بهداشتی (از جمله دستمال مرطوب) هیچ غلظت ایمن MI برای القای آلرژی تماسی یا تحریک به اندازه کافی نشان داده نشده است.

برای محصولات آرایشی و بهداشتی شستشو، غلظت 15 ppm (0.0015%) MI برای مصرف کننده از نظر القای حساسیت تماسی ایمن در نظر گرفته می شود.

Colgate-Palmolive آن را به عنوان یک ماده در دهانشویه ای که در آگوست 2014 با نام Colgate Total Lasting White به بازار عرضه شد، اضافه کرده بود.[21]

در مصارف صنعتی، بیشترین قرار گرفتن در معرض استنشاق شغلی در هنگام ریختن باز رخ می دهد. مواجهه غیر شغلی با ایزوتیازولینون ها توسط جمعیت عمومی نیز اتفاق می افتد، البته در غلظت های بسیار کمتر.[22] این ترکیبات در تعدادی از لوازم آرایشی رایج وجود دارد.[23]

منابع
سیلوا، وانیا؛ سیلوا، کاتیا؛ سوآرس، پدرو؛ گاریدو، ای. مانوئلا; بورخس، فرناندا؛ گاریدو، خورخه (2020). “بیوسیدهای ایزوتیازولینون: مشخصات شیمی، بیولوژیکی و سمیت". مولکول ها. 25 (4): 991. doi:10.3390/molecules25040991. PMC 7070760. PMID 32102175.
کرو، دبلیو. لئونارد، نلسون جی (1965). “3-Isothiazolone-cis-3-Thiocyanoacrylamide Equilibria1,2″. مجله شیمی آلی. 30 (8): 2660-2665. doi:10.1021/jo01019a037.
تابرت، کاتلین؛ کراوس، سوزان؛ شولزه، باربل (آوریل 2002). “Isothiazol-3(2H)-Ones، قسمت اول: سنتز، واکنش ها و فعالیت بیولوژیکی". گزارشات گوگرد 23 (1): 79-121. doi:10.1080/01961770208047968. S2CID 85374823.
کولیر پی جی. Ramsey A. Waigh RD. داگلاس کی تی. آستین پی. گیلبرت پی. رمزی; ناله کن داگلاس؛ آستین؛ گیلبرت (1990). “واکنش پذیری شیمیایی برخی بیوسیدهای ایزوتیازولون". مجله باکتری شناسی کاربردی. 69 (4): 578-584. doi:10.1111/j.1365-2672.1990.tb01551.x. PMID 2292521.
“بررسی مواد آرایشی. گزارش نهایی در مورد ارزیابی ایمنی متیل ایزوتیازولینون و متیل کلرو ایزوتیازولینون". مجله کالج سم شناسی آمریکا. 11 (1): 75-128. 1992. doi:10.3109/10915819209141993. S2CID 208506926.
https://www.biobor.com/wp-content/uploads/2021/03/CMIT-MIT-Isothiazolone-Biocide-Assessment.pdf[URL PDF خالی]
آرتس، اولیویه; گوسنز، آن؛ لامبرت، جولین؛ لپویتوین، ژان پیر (2017). “آلرژی تماسی ناشی از مشتقات ایزوتیازولینون: مروری بر منابع آرایشی غیر آرایشی و غیر معمول". مجله اروپایی پوست. 27 (2): 115-122. doi:10.1684/ejd.2016.2951. PMID 28174143. S2CID 43605688.
Harino H. Mori Y. Yamaguchi Y. Shibata K. Senda T.; موری; یاماگوچی؛ شیباتا; سندا (2005). “پایش بیوسیدهای تقویت کننده ضد رسوب در آب و رسوب از بندر اوزاکا، ژاپن". Arch Environ Contam Toxicol. 48 (3): 303-310. doi:10.1007/s00244-004-0084-2. PMID 15750770. S2CID 44939806.
بلاس جی (2006). سمیت مقایسه ای بیوسیدهای ضد رسوب جایگزین روی جنین و لارو بی مهرگان دریایی Sci Total Environ. 367 (2-3): 573-85. Bibcode:2006ScTEn.367..573B. doi:10.1016/j.scitotenv.2006.01.028. PMID 16545431.
روم و هاس، گروه سم شناسی، “ارزیابی سمیت زیست کش کاتون"، اوت، 1984
SCCS (کمیته علمی ایمنی مصرف کننده)، نظر در مورد متیل ایزوتیازولینون (P94) - ارسال II، 12 دسامبر 2013، SCCS/1521/13، بازبینی 27 مارس 2014 (PDF)
“کمیسیون اروپا - بیانیه های مطبوعاتی - بیانیه مطبوعاتی - مصرف کنندگان: کمیسیون ایمنی لوازم آرایشی را بهبود می بخشد". europa.eu. بازیابی شده در 2016-08-10.
“سلامت کانادا - “تغییرات دسامبر 2015 در فهرست مواد آرایشی داغ"". 13/09/2005.
شوونسن، ج.اف. منه بونفلد، سی. زکریا، سی. آگربک، سی. H.Petersen، T; گیسلر، سی. E.Bollmann، U; بهتر، ک. D. Johansen, J (2016-06-01). “واکنش متقاطع بین متیل ایزوتیازولینون، اکتیلیزوتیازولینون و بنزیزوتیازولینون با استفاده از روش غدد لنفاوی موضعی اصلاح شده". مجله پوست بریتانیا. 176 (1): 176-183. doi:10.1111/bjd.14825. ISSN 1365-2133. PMID 27343839. S2CID 207075221.
کاستاندو تاردانا، م. پی. زوگ، ک. ا. (2013). “متیل ایزوتیازولینون". درماتیت: تماسی، آتوپیک، شغلی، دارویی. 24 (1): 2-6. doi:10.1097/DER.0b013e31827edc73. PMID 23340392. S2CID 220573338.
MCI/MI/BIT Call To Action!
توصیه اروپایی لوازم آرایشی در MIT
“انجمن اروپایی درماتیت تماسی". بایگانی شده از نسخه اصلی در 2014-07-14. بازیابی 2014-07-10.
توصیه اروپایی لوازم آرایشی در MIT
کمیته علمی کمیسیون اروپا در مورد نظر ایمنی مصرف کننده در مورد متیل ایزوتیازولینون (P94) ارسال II (فقط حساسیت) SCCS/1521/13 [1]
آبرامز، ریچل، بررسی دقیق برای محرک آلرژی مورد استفاده در محصولات مراقبت شخصی، نیویورک تایمز، 23 ژانویه 2015، و در نسخه چاپی نسخه نیویورک، به عنوان یک واکنش غیرمنتظره، 24 ژانویه 2015، ص. B1
آژانس حفاظت از محیط زیست ایالات متحده (1998). قرمز. حقایق، متیل ایزوتیازولینون. انتشار EPA-738-F-98-008
راستوگی SC, SC (1990). “کاتون سی جی و محصولات آرایشی و بهداشتی". درماتیت تماسی 22 (3): 155-160. doi:10.1111/j.1600-0536.1990.tb01551.x. PMID 2335088. S2CID 9575020

منبع

https://en.wikipedia.org/wiki/Isothiazolinone

https://bismoot.com/blog/%d8%a7%db%8c%d8%b2%d9%88%d8%aa%db%8c%d8%a7%d8%b2%d9%88%d9%84%db%8c%d9%86/

مسمومیت با تری سدیم فسفات

تعریف

تری سدیم فسفات یک ماده شیمیایی قوی است. مسمومیت در صورتی رخ می دهد که به طور تصادفی مقدار زیادی از این ماده را قورت دهید، نفس بکشید یا روی پوست خود بریزید.

این فقط برای اطلاعات است و برای استفاده در درمان یا مدیریت قرار گرفتن در معرض سم واقعی نیست. اگر در معرض تماس هستید، باید با شماره اورژانس محلی خود (مانند 911) یا مرکز کنترل سموم محلی به شماره 1-800-222-1222 تماس بگیرید.

تبلیغات
نام های جایگزین

مسمومیت با ارتوفسفات سدیم؛ مسمومیت با تری سدیم ارتوفسفات

ماده سمی

تری سدیم فسفات

جایی که پیدا شد

برخی از صابون های ظرفشویی اتوماتیک
مقداری پاک کننده کاسه توالت
بسیاری از حلال ها و پاک کننده های صنعتی (صدها تا هزاران عامل ساختمانی، کف کش، پاک کننده آجر، سیمان و بسیاری دیگر)
توجه: این لیست ممکن است شامل همه چیز نباشد.

علائم

راه های هوایی و ریه ها

دشواری تنفس (از استنشاق)
سرفه کردن
تورم گلو (که همچنین ممکن است باعث مشکل تنفسی شود)
مری، معده و روده

خون در مدفوع
سوختگی مری (لوله غذا) و معده
اسهال
درد شدید شکم
استفراغ، احتمالاً خونی
چشم، گوش، بینی و گلو

آب دهان
درد شدید در گلو
درد یا سوزش شدید در بینی، چشم ها، گوش ها، لب ها یا زبان
از دست دادن بینایی
قلب و خون

فشار خون پایین - به سرعت ایجاد می شود
سقوط - فروپاشی
تغییر شدید سطح اسید خون
شوکه شدن
پوست

می سوزد
کندوها
سوراخ هایی در پوست یا بافت زیرین
تحریک پوست
مراقبت در منزل

فرد را وادار به پرفشار نکنید.

اگر ماده شیمیایی روی پوست یا چشم است، حداقل به مدت 15 دقیقه با آب فراوان بشویید.

اگر ماده شیمیایی بلعیده شد، فورا به فرد آب یا شیر بدهید. اگر بیمار استفراغ می کند یا سطح هوشیاری او کاهش یافته است، آب یا شیر ندهید.

اگر فرد سم تنفس کرد، بلافاصله او را به هوای تازه منتقل کنید.

قبل از تماس با اورژانس

اطلاعات زیر را تعیین کنید:

سن، وزن و وضعیت بیماران
نام محصول (مواد تشکیل دهنده و قوت ها در صورت شناخته شدن)
زمانی که بلعیده شد
مقدار بلعیده شده
کنترل سم

در ایالات متحده، با شماره 1-800-222-1222 تماس بگیرید تا با مرکز کنترل مسمومیت محلی صحبت کنید. این شماره تلفن به شما امکان می دهد با متخصصان مسمومیت صحبت کنید. آن ها به شما دستورالعمل های بیشتری خواهند داد.

این یک سرویس رایگان و محرمانه است. اگر در مورد مسمومیت یا پیشگیری از مسمومیت سوالی دارید باید تماس بگیرید. نیازی به اورژانس نیست. شما می توانید به هر دلیلی در 24 ساعت شبانه روز و 7 روز هفته تماس بگیرید.

در صورت امکان ظرف را با خود به بیمارستان ببرید.

ببینید: مرکز کنترل سموم - شماره اورژانس

چه چیزی در اورژانس انتظار می رود

درمان بستگی به نحوه وقوع مسمومیت دارد. ارائه دهنده مراقبت های بهداشتی علائم حیاتی بیمار از جمله دما، نبض، تعداد تنفس و فشار خون را اندازه گیری و نظارت می کند. علائم در صورت لزوم درمان خواهد شد. داروهای مسکن داده خواهد شد.

تبلیغات
برای سم بلعیده شده، بیمار ممکن است دریافت کند:

آندوسکوپی - دوربین از گلو برای دیدن سوختگی در مری و معده
مایعات توسط IV
برای سموم استنشاقی، بیمار ممکن است:

پشتیبانی تنفس، احتمالاً یک لوله تنفسی
برونکوسکوپی - دوربین در گلو برای مشاهده سوختگی در مجاری هوایی و ریه ها
اشعه ایکس قفسه سینه
مایعات داخل وریدی (مایعات از طریق ورید)
اکسیژن
برای قرار گرفتن در معرض پوست، بیمار ممکن است دریافت کند:

دبریدمان پوست (برداشتن پوست سوخته با جراحی)
شستشوی پوست (آبیاری) – شاید هر چند ساعت یکبار برای چند روز
چشم انداز (پیش بینی)

اینکه بیمار چقدر خوب عمل می کند به میزان سم بلعیده شده و سرعت دریافت درمان بستگی دارد. هر چه بیمار سریعتر کمک پزشکی دریافت کند، شانس بهبودی بیشتری دارد.

آسیب گسترده به دهان، گلو، چشم ها، ریه ها، مری، بینی و معده ممکن است. نتیجه نهایی بستگی به میزان این آسیب دارد. آسیب به مری و معده تا چند هفته پس از بلعیده شدن سم ادامه می‌یابد و مرگ ممکن است تا یک ماه بعد رخ دهد.

جلوگیری

تمام سموم را در ظرف اصلی و/یا ضد کودک، با برچسب قابل مشاهده و دور از دسترس کودکان نگهداری کنید.

منابع

https://bismoot.com/blog/%d8%aa%d8%b1%db%8c-%d8%b3%d8%af%db%8c%d9%85-%d9%81%d8%b3%d9%81%d8%a7%d8%aa/

https://www.indiatoday.in/lifestyle/health/story/390706-300149-2014-09-24

Wax PM, Young A. Caustics.In: Marx JA, ed. اورژانس روزنز: مفاهیم و عملکرد بالینی. ویرایش هشتم فیلادلفیا، پا: ساندرز الزویر; 2013: فصل 153.

هر آنچه که باید درباره المنت حرارتی  بدانید

المنت حرارتی  برق وسایل گرمایشی نسل مدرن. بخاری برقی، سشوار، هویه لحیم کاری، دوش، آبگرمکن، اجاق گاز، توستر، خشک کن لباس و … تنها چند نمونه از وسایل بی شماری هستند که از المنت حرارتی  استفاده می کنند. المنت حرارتی همچنین در تنظیمات صنعتی و تجاری بسیار مهم هستند، جایی که از آنها برای نیرو دادن به مکانیسم هایی مانند: پمپ های انتشار، کوره ها، کوره ها و بخاری های غوطه وری مایع از جنس استنلس استیل استفاده می شود.

برای خرید المنت میله ای ارزان قیمت در تهران و شهرستان ها تماس بگیرید.

المنت حرارتی  برای صنایع مختلف ضروری هستند. برخی از برجسته‌ترین این صنایع عبارتند از: HVAC، الکترونیک، مراقبت های بهداشتی، آب، گرمایش خانه، لوازم خانگی، تولید صنعتی، فلزکاری، آماده‌سازی مواد غذایی تجاری، نیمه هادی ها، سرامیک و شیشه.

تاریخچه المنت حرارتی
در سال 1879، توماس ادیسون از یک رشته کربن برای روشن کردن لامپ رشته ای خود استفاده کرد. از آنجایی که این رشته گرما نیز تولید می کرد، او اعتبار اختراع اولین عنصر گرما را دریافت کرده است. با این حال، ما تا قرن آینده شروع به استفاده از عناصری مانند اینها به طور خاص برای تولید گرما نکردیم. با این حال، ما روی اشکال گرمایش کار کردیم.

فرآیندی که توسط آن کار گرمایش انجام می شود، برای اولین بار به عنوان اولین قانون ترمودینامیک در اواخر قرن 19 توسط جولیوس رابرت مایر و جیمز پرسکات ژول توصیف و توسعه یافت. اندکی پس از آن، مخترعان عصر شروع به استفاده از ترمودینامیک به منظور ایجاد المنت حرارتی کردند. به عنوان مثال، در سال 1868، یک نقاش از لندن، بنجامین وادی موگان، اولین آبگرمکن گازی را ساخت. با این حال، به دلیل نداشتن سیستم تهویه برای پراکنده کردن بخارات، برای مصارف خانگی ایمن نبود. 21 سال بعد، ادوین رود، یک نروژی-آمریکایی، اولین آبگرمکن برقی را اختراع کرد که عملکرد بسیار بهتری داشت.

یکی از اولین المنت حرارتی  کشف شده که هنوز هم امروزه مورد استفاده قرار می گیرد، کاربید سیلیکون است. در سال 1891 توسط مخترع آمریکایی ادوارد جی آچسون، که به طور تصادفی آن را هنگام تلاش برای سنتز الماس کشف کرد، کشف شد. چیزی که او در عوض به دست‌آورد یک ماده مصنوعی بود که بسیار سخت است و برای کاربردهای دمای بالا و نیمه هادی مناسب است. دهه بعد، در سال 1905، آلبرت مارش نیکروم (کرومل) را کشف کرد. از آنجایی که نیکروم می تواند به دمای 300 برابر گرمتر از المنت حرارتی  رقیب آن زمان برسد، صنعت را متحول کرد. در سال 1906، مارش کشف خود را به ثبت رساند. تنها سه سال بعد، جنرال الکتریک شروع به فروش اولین توستر برقی موفق با استفاده از نیکروم کرد. مدتی بعد، تولیدکنندگان کتری های چای را برقی کردند. ابتدا باید روی المنت‌های کویل گرم می‌شدند، اما بعداً المنت‌های گرمایشی در داخل آنها ساخته شد.

در اوایل، المنت حرارتی  فقط توسط افراد ثروتمند و توسط مشاغل پرسود استفاده می شد. با این حال، در طول رونق اقتصادی پس از جنگ جهانی دوم، وسایل برقی با عناصر بخاری به بازار سرازیر شد و در خانه به امری عادی تبدیل شد. سه وسیله گرمایشی معمولی آن زمان عبارت بودند از: بخاری‌های باری، رادیاتورهای برقی و رادیاتورهای قابل حمل پر از روغن. در دهه 1950، گرمایش میله‌ای تابشی فوق‌العاده محبوب بود، زیرا مدل‌ها قابل حمل بودند و می‌توانستند در هر مکانی به برق وصل شوند. علاوه بر این، آنها گرما را خیلی سریع فراهم کردند. با این حال، در حالی که خطر کمتری نسبت به بخاری های سوخت سوز داشتند، از محافظ کافی برخوردار نبودند و کاربران را در معرض احتمال سوختگی قرار می دادند. همچنین، اگر آنها را به زمین بزنند یا کسی لباسی روی آنها بپوشاند، به راحتی می توانند آتش‌سوزی کنند. امروزه، برخی از مردم هنوز از بخاری های نواری استفاده می کنند، اگرچه باید استانداردهای ایمنی بسیار بالاتری نسبت به دهه 1950 داشته باشند. از بخاری میله ای بسیاری دیگر از بخاری های سیمی مانند بخاری های مادون قرمز که امروزه استفاده می کنیم، متولد شدند.

در دهه 1960، زمانی که مالکان خانه ها بیشتر و بیشتر به گرمایش خانه تکیه کردند، قیمت ها به شدت افزایش یافت. به عنوان راهی برای کاهش هزینه های گرمایش، سازندگان در بریتانیا نوع جدیدی از بخاری به نام بخاری ذخیره‌سازی را اختراع کردند. بخاری های ذخیره‌سازی با استفاده از المنت حرارتی الکتریکی کار می کردند که آجرهای حرارتی را در داخل بدنه حرارتی یک شبه گرم می کردند. سپس، در طول روز، کاربران می‌توانند گرما را در صورت نیاز بدون تولید برق بیشتر آزاد کنند. در دهه 1970، دولت ها در سراسر جهان با بحران نفت مواجه شدند و به همین دلیل به المنت حرارتی  برق بیشتری روی آوردند. در نهایت، بخاری‌های ذخیره‌سازی از مد افتادند، زیرا باید به صورت دستی کار می‌کردند و نیاز به اقدامات پیش‌بینی‌کننده زیادی توسط کاربران داشتند. علاوه بر این، آنها در مصرف انرژی کارآمد نبودند. هنگامی که دهه 1990 آغاز شد، مردم شروع به تعویض سیستم‌های گرمایش صنعتی و خانگی خود با رادیاتورهای الکتریکی مدرن‌تر کردند که کنترل آسان‌تر، گرمایش سریع‌تر و کارآمدتر انرژی را دارند. یکی دیگر از نوآوری های دهه 90، چاپ روی صفحه نمایش قطعات فلزی-سرامیکی بر روی فلز عایق سرامیکی بود. المنت حرارتی  ایجاد شده به این روش به طور گسترده در لوازم خانگی مانند کتری استفاده می شود.

رشد دیجیتالی قرن بیست و یکم به المنت حرارتی  و سیستم‌هایی که در آنها خدمت می‌کنند، این امکان را داده است که بسیار حساس‌تر، بصری‌تر و کارآمدتر شوند. مجموعه‌های المنت گرمایشی اکنون شامل عناصری مانند صفحه‌نمایش LED، کنترل Wi-Fi، کنتورهای هوشمند، صفحه‌کلیدهای دیجیتال و برنامه‌نویس‌های دیجیتال برای برنامه‌های گرمایش دما هستند. ویژگی هایی مانند این به المنت حرارتی مدرن اجازه می دهد تا با دقت و پیچیدگی فوق‌العاده کار کنند. یکی دیگر از تمایزهای المنت حرارتی قرن بیست و یکم این واقعیت است که آنها به شدت کمتر به سوخت های فسیلی متکی هستند، زیرا پایداری، بهره وری انرژی و سلامت بسیار مهم تر شده اند.

انواع المنت حرارتی
انواع المنت حرارتی  که در مصارف صنعتی، تجاری و مصرفی مورد استفاده قرار می گیرند عبارتند از: المنت حرارتی غوطه ور، کوارتز، انعطاف‌پذیر، مادون قرمز، سیم، سرامیک، الکتریکی، بر پایه فلز و المنت حرارتی کامپوزیت و بسیاری دیگر.

عنصر گرمایش غوطه وری
المنت حرارتی غوطه وری برای گرم کردن گازها و مایعات استفاده می شود. آنها توانایی ویژه ای برای غوطه ور شدن در موادی که حرارت می دهند بدون نقص دارند. بخاری های غوطه وری بیشتر با راه حل های گرمایش سریع، کارآمد و مقرون به صرفه خود مشخص می شوند. انواع موادی که معمولاً حرارت می دهند عبارتند از حمام های آبکاری، اسیدهای ملایم، روغن ها، آب، نمک ها، هوا و محلول های شیمیایی. المنت حرارتی غوطه‌وری عمدتاً با سیستم‌هایی مانند: سیستم‌های فرآیند، دیگ‌ها، آبگرمکن‌ها، سیستم‌های انتقال حرارت، بخاری‌های نفت و مخازن ذخیره‌سازی هستند.

عنصر گرمایش کوارتز
المنت حرارتی کوارتز، جریان های الکتریکی را با عبور از مقاومت های ویژه به پرتوهای مادون قرمز تبدیل می کنند. با انجام این کار، گرمایش سریع را فراهم می کنند. این سرعت های فرآیند سریع آنها را برای استفاده در کاربردهای صنعتی مانند پخت فیلم، ترموفرمینگ، پوشش های پودری، آب بندی چسب و خشک کردن رنگ و همچنین کاربردهای کنترل منطقه در صنایع خودروسازی، چاپ، پتروشیمی، نساجی، شیشه و الکترونیک بسیار محبوب کرده است.

عنصر گرمایش انعطاف‌پذیر
المنت حرارتی انعطاف‌پذیر قادر به اتصال به انواع ترکیبات و اشکال هستند و گرمایش مستقیم را فراهم می کنند. این تطبیق پذیری امکان‌پذیر است زیرا بسیار نازک و قابل خم شدن هستند.

عنصر گرمایش مادون قرمز
المنت حرارتی مادون قرمز گرما را به شکل امواج مادون قرمز ساطع می کنند که نوعی تابش الکترومغناطیسی است که برای انتقال مؤثر گرما شناخته شده است. المنت حرارتی مادون قرمز همراه با بخاری های تابشی مانند بخاری های مجرای، غوطه وری و لوله ای استفاده می شوند که هوا یا مایع را در مقیاس بزرگ گرم می کنند. آنها از کوره های صنعتی، گرمایش مخازن تحت فشار، گرمایش مخزن ذخیره‌سازی، بویلرها، تصفیه خانه های آب، تولید بخار و غیره پشتیبانی می کنند.

عنصر گرمایش سیم
معمولاً المنت حرارتی ، هر نوع که باشند، به صورت سیم پیچ یا سیم یافت می شوند. در واقع المنت های حرارتی سیمی از پرمصرف ترین المنت های حرارتی برای خشک کردن صنعتی و تجاری هستند. برای ساخت آنها، سازندگان آنها را با نمودارهای سیمی ترسیم می کنند. آنها در بخاری های تصفیه سطح، کوره ها و بسیاری از خشک کن های دیگر یافت می شوند.

عنصر گرمایش سرامیکی
نوع دیگری از المنت حرارتی ، المنت حرارتی  سرامیکی، در گرمایش همرفتی استفاده می شود. عناصر سرامیکی در بخاری های فضا، کوره ها و نیمه هادی ها ساخته می شوند. انواع مختلفی از المنت حرارتی سرامیکی از جمله دی سیلیسید مولیبدن و PTC وجود دارد.

منبع: هیتر هدف (https://heaterhadaf.com/)

استفاده می کند
از نظر مقیاس، مهمترین واکنش کلروفرم با هیدروژن فلوراید برای ایجاد مونوکلرودی فلوئورومتان (CFC-22)، پیش ساز در تولید پلی تترا فلوئورواتیلن (تفلون) است:

CHCl3 + 2 HF → CHClF2 + 2 HCl
واکنش در حضور مقدار کاتالیزوری از هالیدهای آنتیموان مخلوط انجام می شود. سپس کلرودی فلورومتان به تترافلوئورواتیلن، پیش ساز اصلی تفلون، تبدیل می شود. قبل از پروتکل مونترال، کلرودی فلورومتان (با نام R-22) نیز یک مبرد محبوب بود.

حلال
هیدروژن متصل به کربن موجود در کلروفرم در پیوند هیدروژنی شرکت می کند. در سراسر جهان، کلروفرم همچنین در فرمولاسیون آفت کش ها، به عنوان حلال برای چربی ها، روغن ها، لاستیک، آلکالوئیدها، موم ها، گوتاپرکا، و رزین ها، به عنوان یک عامل پاک کننده، بخور دانه ها، در خاموش کننده های آتش و در صنعت لاستیک استفاده می شود.  CDCl3 یک حلال رایج است که در طیف‌سنجی NMR استفاده می‌شود.

اسید لوئیس
در حلال هایی مانند CCl4 و آلکان ها، کلروفرم هیدروژنی به انواع پایه های لوئیس پیوند می خورد. HCCl3 به عنوان یک اسید سخت طبقه بندی می شود و مدل ECW پارامترهای اسید آن را به صورت EA = 1.56 و CA = 0.44 فهرست می کند.

معرف
به عنوان یک معرف، کلروفرم به عنوان منبع گروه دی کلروکاربن: CCl2 عمل می کند. معمولاً در حضور یک کاتالیزور انتقال فاز با هیدروکسید سدیم آبی واکنش می دهد تا دی کلروکاربن (CCl2) تولید کند. این معرف ارتو فرمیلاسیون حلقه‌های معطر فعال شده مانند فنل‌ها را تحت تأثیر قرار می‌دهد و در واکنشی به نام واکنش رایمر-تیمان، آریل آلدئید تولید می‌کند. متناوبا، کاربن را می توان توسط یک آلکن به دام انداخت تا یک مشتق سیکلوپروپان تشکیل دهد. در افزودن خاراش، کلروفرم علاوه بر آلکن ها، رادیکال آزاد CHCl2 را نیز تشکیل می دهد.

بی حس کننده

بطری های عتیقه کلروفرم
کیفیت بیهوشی کلروفرم برای اولین بار در سال 1842 در پایان نامه ای توسط رابرت مورتیمر گلاور توصیف شد که برنده مدال طلای انجمن هاروین در آن سال شد. گلوور همچنین آزمایش های عملی روی سگ ها برای اثبات نظریه های خود انجام داد. گلاور نظریه های خود را بیشتر اصلاح کرد و آنها را در پایان نامه دکترای خود در دانشگاه ادینبورگ در تابستان 1847 ارائه کرد. جیمز یانگ سیمپسون، متخصص زنان و زایمان اسکاتلندی یکی از افرادی بود که باید این پایان نامه را بخواند، اما بعداً ادعا کرد که هرگز این پایان نامه را نخوانده است. پایان نامه و به طور مستقل به نتایج خود رسیده باشد.

در 4 نوامبر 1847، سیمپسون برای اولین بار خواص بیهوشی کلروفرم را بر روی انسان کشف کرد. او و دو همکارش خود را با آزمایش اثرات مواد مختلف سرگرم می‌کردند و بنابراین پتانسیل کلروفرم را در روش‌های پزشکی آشکار کردند.

چند روز بعد، در طی یک روش دندانپزشکی در ادینبورگ، فرانسیس برودی ایملاخ اولین فردی بود که از کلروفرم روی یک بیمار در زمینه بالینی استفاده کرد.

در ماه مه 1848، رابرت هالیدی گانینگ در پی یک سری آزمایشات آزمایشگاهی بر روی خرگوش‌ها، ارائه‌ای را به انجمن پزشکی-کیورژیک ادینبورگ ارائه کرد که یافته‌های گلاور را تأیید کرد و همچنین ادعاهای اصالت سیمپسون را رد کرد. با این حال، نشان شوالیه برای سیمپسون، و پوشش رسانه ای گسترده از شگفتی های کلروفرم باعث شد که شهرت سیمپسون همچنان بالا بماند، در حالی که آزمایش های آزمایشگاهی که خطرات کلروفرم را ثابت می کرد تا حد زیادی نادیده گرفته شد. گانینگ که به یکی از ثروتمندترین افراد بریتانیا تبدیل شد، حدود 13 بورسیه دانشگاهی را به نام دانشمندان دیگر به جای نام خود اعطا کرد. او سیمپسون را یک شارلاتان می دانست، اما یکی از این جوایز، جایزه سیمپسون برای زنان و زایمان نام دارد. با این حال، احتمالاً این یک تعارف معکوس عجیب است، زیرا مسلماً هر جایزه سیمپسون در انظار عمومی باید جایزه ای برای بیهوشی باشد. با نامیدن آن به این نام، او به طور موثر سیمپسون را نادیده گرفت و در عین حال به نظر می رسید که به او احترام بگذارد.

استفاده از کلروفرم در طول جراحی پس از آن به سرعت در اروپا گسترش یافت. در دهه 1850، کلروفرم توسط پزشک جان اسنو در هنگام تولد دو فرزند آخر ملکه ویکتوریا استفاده شد. در ایالات متحده، کلروفرم در آغاز قرن بیستم جایگزین اتر به عنوان بیهوشی شد. با این حال، با کشف سمیت اتر، به‌ویژه تمایل آن به ایجاد آریتمی‌های قلبی کشنده مشابه آنچه که اکنون «مرگ ناگهانی مواد یاب» نامیده می‌شود، به سرعت به نفع اتر کنار گذاشته شد. برخی از مردم از کلروفرم به عنوان یک داروی تفریحی یا برای اقدام به خودکشی استفاده می کردند. یکی از مکانیسم‌های احتمالی اثر کلروفرم این است که حرکت یون‌های پتاسیم را از طریق انواع خاصی از کانال‌های پتاسیم در سلول‌های عصبی افزایش می‌دهد. کلروفرم همچنین می تواند با سایر عوامل بیهوش کننده مانند اتر برای ساخت مخلوط C.E یا اتر و الکل برای ساخت A.C.E مخلوط شود. 

در سال 1848، هانا گرینر، دختری 15 ساله که در حال برداشتن ناخن عفونی پا بود، پس از دریافت داروی بیهوشی درگذشت. کالبد شکافی او برای تعیین علت مرگ توسط جان فایف با کمک رابرت مورتیمر گلاور انجام شد. 

منبع

https://bismoot.com/blog/chloroform-%da%a9%d9%84%d8%b1%d9%88%d9%81%d8%b1%d9%85/

https://en.wikipedia.org/wiki/Chloroform

تولید
در تولید صنعتی، کلروفرم با حرارت دادن مخلوطی از کلر و کلرومتان (CH3Cl) یا متان (CH4) تولید می شود. در دمای 400 تا 500 درجه سانتی گراد، هالوژناسیون رادیکال آزاد رخ می دهد و این پیش سازها را به ترکیبات کلردار تبدیل می کند:

CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl
CH3Cl + Cl2 → CH2Cl2 + HCl
CH2Cl2 + Cl2 → CHCl3 + HCl
کلروفرم برای تولید تتراکلرید کربن (CCl4) تحت کلرزنی بیشتری قرار می گیرد:

CHCl3 + Cl2 → CCl4 + HCl
خروجی این فرآیند مخلوطی از چهار کلرومتان (کلرومتان، دی کلرومتان، کلروفرم و تتراکلرید کربن) است که سپس می‌توان آن‌ها را با تقطیر جدا کرد.

کلروفرم همچنین ممکن است در مقیاس کوچک از طریق واکنش هالوفرم بین استون و هیپوکلریت سدیم تولید شود:

3 NaClO + (CH3)2CO → CHCl3 + 2 NaOH + CH3COONa
دوتروکلروفرم
نوشتار اصلی: کلروفرم دوتره شده
کلروفرم دوتره ایزوتوپولوگ کلروفرم با یک اتم دوتریوم است. CDCl3 یک حلال رایج است که در طیف سنجی NMR استفاده می شود. دوتروکلروفرم توسط واکنش هالوفرم،واکنش استون (یا اتانول) با هیپوکلریت سدیم یا هیپوکلریت کلسیم تولید می‌شود. اکنون فرآیند هالوفرم برای تولید کلروفرم معمولی منسوخ شده است. دوتروکلروفرم را می توان با واکنش دوتراکسید سدیم با هیدرات کلرال تهیه کرد.

تشکیل ناخواسته کلروفرم
واکنش هالوفرم می تواند به طور ناخواسته در محیط های خانگی رخ دهد. بلیچینگ با هیپوکلریت باعث تولید ترکیبات هالوژنه در واکنش های جانبی می شود. کلروفرم محصول جانبی اصلی است. محلول هیپوکلریت سدیم (سفید کننده کلر) مخلوط با مایعات معمولی خانگی مانند استون، متیل اتیل کتون، اتانول یا ایزوپروپیل الکل می تواند علاوه بر ترکیبات دیگری مانند کلرواستون یا دی کلرواستون، مقداری کلروفرم تولید کند.

جهت کسب اطلاعات بیشتر و خرید کلروفرم به شرکت بیسموت مراجعه نماییید.

منبع

https://en.wikipedia.org/wiki/Chloroform

موارد استفاده از ترکیب اتر
به غیر از ترکیبات ساده اتری مانند دی متیل اتر، دی اتیل اتر، متوکسی بنزن و غیره، برخی از ترکیبات پیچیده اتر وجود دارد که به عنوان ترکیبات بسیار مفید در دنیای امروز ظهور کرده است:

اتر تاج: اترهای تاج ترکیبات شیمیایی حلقوی هستند که از چندین گروه اتر به صورت حلقوی تشکیل شده اند. اترهای تاج برای حل کردن مواد یونی مانند پرمنگنات پتاسیم در حلال‌های آلی مانند ایزوپروپانول مفید هستند، زیرا حفره‌هایی با اندازه‌های مختلف دارند، از این رو امکان اتصال کاتیون‌های خاص را فراهم می‌کنند و می‌توانند با درجه انتخابی بالایی حل شوند.

تاج اتر
لیپید اتر: لیپید اتر یک گلیسروفسفولیپید است که در آن موقعیت SN-1 ستون فقرات گلیسرول دارای یک لیپید است که توسط یک گروه آلکیل و یک لیپید به موقعیت SN-1 توسط یک گروه آسیل متصل است. آنها بخش عمده ای از غشای سلولی را در پستانداران و حتی در برخی از باکتری های بی هوازی تشکیل می دهند. لیپیدهای اتر نیز به دلیل خواص آنتی اکسیدانی خود شناخته شده اند.

اتر لیپید
معایب استفاده از اتر
اگرچه می دانیم که اترها ترکیبات بسیار مفیدی در زمینه های مختلف هستند و نیازهای ما را از جمله در داروها، عطرسازی، حلال ها و بسیاری موارد دیگر برآورده می کنند، اما عوارض جانبی جدی نیز دارند.

اترها ترکیبات بسیار قابل اشتعال هستند زیرا به راحتی آتش می گیرند. از این رو باید در آزمایشگاه ها و صنایع با نهایت دقت رفتار کرد.
تحت شرایط خاص، اتر اکسید شده و به یک ماده منفجره تبدیل می شود.
همانطور که می دانیم اتر یک بی حس کننده است، ممکن است در حین کار با آن برای شیمیدان ها در آزمایشگاه منجر به حالت تهوع و بیهوشی شود. قرار گرفتن کنترل نشده در معرض اتر ممکن است برای سلامتی ما سمی باشد و عوارض جانبی مضر زیادی برای اعضای اصلی بدن ما ایجاد کند.
از آنجایی که اتر یک مایع بسیار فرار است، بخار آن متراکم است و در اطراف کف محل استفاده پخش می شود و با برخورد شعله یا حتی یک جرقه کوچک باعث انفجار می شود.
خلاصه
به طور خلاصه می توان گفت که اترها دسته ای از ترکیبات آلی با فرمول کلی R–O–R’ هستند و در زمینه های مختلف بسیار مفید هستند. اترها اولین بیهوشی مورد استفاده در تاریخ رشته پزشکی بودند. آنها به طور گسترده در داروها به عنوان ضد عفونی کننده نیز استفاده می شوند. برخی از ترکیبات رایج اتر مانند دی متیل اتر، دی اتیل اتر و غیره به دلیل بوی مطبوع، تکنیک های طعم دهنده غذا، افزودن رنگ و طعم به داروها، رنگ ها و بسیاری موارد دیگر به عنوان حلال و همچنین در زمینه های دیگر مانند عطرسازی استفاده می شوند. . بنابراین می توان گفت که مانند الکل ها، اترها نیز ترکیبات شیمیایی بسیار مفیدی هستند. اما همه ما می دانیم که مواد شیمیایی دارای عوارض جانبی نیز هستند، بنابراین ما باید از آنها استفاده قضایی کنیم. قرار گرفتن در معرض سمی با اترها ممکن است عوارض جانبی شدیدی برای سلامتی ما ایجاد کند.

سوالات متداول (پرسش های متداول) در مورد استفاده از اتر
Q.1. آیا هنوز از اتر استفاده می شود؟
پاسخ: با پیشرفت در زمینه دارو، استفاده از اتر به عنوان بیهوشی به دلیل عوارض سمی آن ممنوع شد. در حال حاضر در برخی از کارهای آزمایشگاهی و همچنین در زمینه های پزشکی در برخی از کشورها به دلیل هزینه کم استفاده می شود.

Q.2. اهمیت اترها در صنعت چیست؟
پاسخ: در صنایع رنگ و داروسازی از اترها به عنوان رنگ و طعم دهنده استفاده می شود. آنها طعم دهنده انواع غذاها و داروها از جمله غذاها و نوشیدنی های میوه ای، دسرها، مرباهای میوه، ماست، بستنی، آدامس یا برخی از فرآورده های دارویی هستند.

Q.3. دو ویژگی مهم اترها چیست؟
پاسخ: اترها دارای پیوندهای قطبی C–O هستند و بنابراین دارای یک گشتاور دوقطبی خالص هستند. اترها به دلیل قطبیت ضعیف، نقطه جوش بسیار کمتری دارند. آنها بسیار فرار هستند.

Q.4. دو کاربرد اتر چیست؟
پاسخ: از آنها برای ساخت عطر، بی حس کننده، مبرد، ضد عفونی کننده و بسیاری موارد دیگر استفاده می شود. دو کاربرد اصلی اترها به عنوان حلال در آزمایشگاه های شیمیایی و به عنوان بیهوشی و ضد عفونی کننده است.

Q.5. اتر از چه چیزی ساخته شده است؟
پاسخ: اتر دسته ای از ترکیبات آلی است که در آن یک اتم اکسیژن به دو گروه آلکیل یا آریل متصل است. فرمول کلی آنها R–O–R’ است که در آن R و R در برخی موارد دو گروه آلکیل یا گروه آریل را نشان می دهند.

Q.6. اترها چگونه تهیه می شوند؟
پاسخ: اترها به طور گسترده توسط واکنش سنتز اتر ویلیامسون تهیه می شوند. در این واکنش، یک آلکوکسید فلزی یک یون هالید را از یک آلکیل هالید با یک واکنش SN2 جابجا می کند. یون آلکوکسید از واکنش یک الکل با یک پایه قوی، هیدرید سدیم، تهیه می شود.

Q.7. اتر چقدر سریع کار می کند؟
پاسخ: از آنجایی که اتر بیهوشی به آرامی در حدود 20 دقیقه کار می کند تا بیماران را قبل از عمل جراحی بیهوش کند. هنوز هم در برخی زمینه های پزشکی استفاده می شود.

جهت کسب اطلاعات بیشتر و خرید اتر به شرکت بیسموت مراجعه نمایید.

منبع

https://www.embibe.com/exams/uses-of-ether/

کاربردهای اتر - تعریف، خواص، کاربردها، اهمیت
موارد استفاده اتر: اتر یک گروه عاملی است که از جایگزینی اتم هیدروژن یک هیدروکربن با یک گروه آلکوکسی (R-O) یا گروه آریلوکسی (Ar-O) تشکیل می شود. آنها به صورت R–O–R′ نمایش داده می شوند. کلمه “اتر” از کلمه لاتین “Aether” گرفته شده است که به معنای “هوای فوقانی خالص و روشن” است. اترها مایعی بسیار سبک، فرار و قابل اشتعال هستند و ترکیبات شیمیایی بسیار مفیدی در تمام جنبه های زندگی هستند. این دسته از ترکیبات دارای بوی مطبوع مشخصی هستند. آنها به عنوان یک مایع بی رنگ وجود دارند. اترها در مقایسه با الکل چگالی کمتری دارند، حلالیت در آب و نقطه جوش کمتری دارند.

ساختار اترها را در اینجا بررسی کنید
فهرست مطالب
اتر چیست؟
موارد استفاده از اتر
سایر کاربردهای اتر در زندگی روزمره ما
موارد استفاده از ترکیب اتر
معایب استفاده از اتر
خلاصه
سوالات متداول (پرسش های متداول) در مورد استفاده از اتر
اتر چیست؟
اتر دسته ای از ترکیبات آلی است که در آن یک اتم اکسیژن به دو گروه آلکیل یا آریل متصل است. فرمول کلی آنها R–O–R’ است که در آن R و R در برخی موارد دو گروه آلکیل یا گروه آریل را نشان می دهند. بر اساس نوع گروه های آلکیل یا آریل، اترها به دو نوع تقسیم می شوند:

یاد بگیرید، تمرین کنید و در بزرگترین پلتفرم آموزشی هند - Embibe آزمایش کنید
1. اتر متقارن - اترهایی که در آنها هر دو گروه آلکیل یا آریل متصل به اتم اکسیژن مشابه هستند. به عنوان مثال، دی متیل اتر (CH3-O-CH3)، دی ایزوپروپیل اتر ((CH3)2CH-O-CH(CH3)2) و غیره.
2. اتر نامتقارن - اترهایی که در آنها هر دو گروه آلکیل یا آریل متصل به اتم اکسیژن متفاوت هستند. به عنوان مثال، اتیل متیل اتر (CH3-O-CH2CH3).
اتر

مفاهیم امتحان را در EMBIBE بیاموزید

موارد استفاده از اتر
اترها ترکیبات شیمیایی بسیار قابل اشتعال هستند. آنها در زمینه داروها، اهداف آزمایشگاهی، در نیازهای روزمره ما و بسیاری موارد دیگر استفاده می شوند. بیایید یک بحث مفصل در مورد کاربرد آنها داشته باشیم.

کاربرد اتر در پزشکی
کاربرد اتر در پزشکی
از تاریخ پزشکی، اترها به طور گسترده در زمینه های مختلف برای درمان بیماری های مختلف مورد استفاده قرار گرفته اند. برخی از کاربردهای آنها در داروها عبارتند از:

یاد بگیرید، تمرین کنید و در بزرگترین پلتفرم آموزشی هند - Embibe آزمایش کنید
1. بیهوشی: بیشتر به عنوان بیهوشی در جراحی ها استفاده می شود. از آنجایی که اترها مایعات فرار هستند، بخاراتی را آزاد می کنند که توسط بیماران استنشاق می شود یا به صورت داخل وریدی تجویز می شود. آنها قبل از جراحی باعث از دست دادن هوشیاری بیماران می شوند. به عنوان مثال از دی اتیل اتر به عنوان بیهوشی قوی استفاده می شود و اثرات آن با داروهای ضد درد و همچنین در آرامش عضلات همراه است.
2. امروزه اترهای هالوژنه مانند ایزوفلوران (C3H2ClF5O)، دسفلوران (C3H2F6O) و بسیاری دیگر به دلیل سمیت و اشتعال کم به عنوان بیهوشی موثر مورد استفاده قرار می گیرند.
3. اترها در درمان بیماری هایی مانند اسکوربوت و التهاب ریوی استفاده می شدند.
4. ضد عفونی کننده: از اترها به عنوان ضد عفونی کننده نیز استفاده می شد. در طول جنگ جهانی دوم از اتر برای ضدعفونی کردن زخم های بیماران و نجات آنها از عفونت های مرگبار استفاده می شد. با این حال، آنها به عنوان ضد عفونی کننده استفاده می شوند.
5. داروهای تفریحی: اترهایی مانند دی اتیل اترها به دلیل اثرات مسموم کننده و بیهوش کننده به عنوان داروهای تفریحی مورد استفاده قرار می گیرند. این بدان معنی است که آنها باعث بیهوشی و اثرات مطلوب در معتادان به مواد مخدر می شوند و می توان از آنها در فعالیت های تفریحی استفاده کرد زیرا در صورت مصرف در دوزهای درمانی بی ضرر هستند.
6. Spirit of Ether: محلولی از یک قسمت دی اتیل اتر و سه قسمت الکل (اتانول) است و به عنوان آنودین (ضد درد یا اثر خواب آور) استفاده می شود.

منبع

https://www.embibe.com/exams/uses-of-ether/

https://bismoot.com/blog/%d9%85%d9%88%d8%a7%d8%af-%d8%b4%db%8c%d9%85%db%8c%d8%a7%db%8c%db%8c/

PRA

گلایسین

نباید با گلیسیرین اشتباه گرفت.
گلیسین
Glycine-2D-skeletal.png
فرمول اسکلتی گلیسین خنثی
Glycine-zwitterion-2D-skeletal.png
فرمول اسکلتی گلیسین زویتریونیک

Glycine-neutral-Ipttt-conformer-3D-bs-17.png
مدل توپ و چوب ساختار فاز گاز
Glycine-zwitterion-from-xtal-3D-bs-17.png
مدل توپ و چوب ساختار حالت جامد zwitteronic

Glycine-neutral-Ipttt-conformer-3D-sf.png
مدل پرکننده فضا سازه فاز گاز
Glycine-zwitterion-from-xtal-3D-sf.png
مدل پر کردن فضا از ساختار حالت جامد زویتریونی

نام ها
نام IUPAC
اسید آمینه استیک
نامهای دیگر
2-آمینواتانوئیک اسید، گلیکوکول
شناسه ها
شماره CAS
چک 56-40-6
(HCl): چک 6000-43-7
مدل سه بعدی (JSmol)
تصویر تعاملی
Zwitterion: تصویر تعاملی
(HCl): تصویر تعاملی
اختصارات Gly، G
ChEBI
CHEBI:15428 چک
ChEMBL
چک ChEMBL773
ChemSpider
730 چک
(HCl): 20944
بانک دارو
چک DB00145
ECHA InfoCard 100.000.248 این را در ویکی داده ویرایش کنید
شماره EC
200-272-2
(HCl): 227-841-8
IUPHAR/BPS
727
KEGG
چک D00011
PubChem CID
750
(HCl): 22316
UNII
بررسی TE7660XO1C
(HCl): چک 225ZLC74HX
داشبورد CompTox (EPA)
DTXSID9020667 این را در ویکی داده ویرایش کنید
InChI

خواص
فرمول شیمیایی C2H5NO2
جرم مولی 75.067 g·mol-1
ظاهر جامد سفید
چگالی 1.1607 g/cm3
نقطه ذوب 233 درجه سانتی گراد (451 درجه فارنهایت؛ 506 K) (تجزیه)
حلالیت در آب 24.99 گرم در 100 میلی لیتر (25 درجه سانتیگراد) 
حلالیت محلول در پیریدین
کم محلول در اتانول
نامحلول در اتر
اسیدیته (pKa) 2.34 (کربوکسیل)، 9.6 (آمینه) 
حساسیت مغناطیسی (χ) -40.3·10-6 cm3/mol
فارماکولوژی
کد ATC B05CX03 (WHO)
خطرات
دوز یا غلظت کشنده (LD، LC):
LD50 (دوز متوسط) 2600 میلی گرم بر کیلوگرم (موش، خوراکی)
صفحه داده های تکمیلی
گلایسین (صفحه داده)
به جز مواردی که غیر از این ذکر شده است، داده ها برای مواد در حالت استاندارد آنها (در دمای 25 درجه سانتیگراد ، 100 کیلو پاسکال) ارائه می شود.

ارجاعات صندوق اطلاعات
گلیسین (نماد Gly یا G;/ˈɡlaɪsiːn/) یک اسید آمینه است که دارای یک اتم هیدروژن به عنوان زنجیره جانبی آن است. این ساده ترین اسید آمینه پایدار است (اسید کاربامیک ناپایدار است)، با فرمول شیمیایی NH2-CH2-COOH. گلیسین یکی از اسیدهای آمینه پروتئین زا است. توسط همه کدون هایی که با GG شروع می شوند (GGU, GGC, GGA, GGG) کدگذاری می شود. گلایسین به دلیل فرم فشرده آن جزء لاینفک تشکیل مارپیچ های آلفا در ساختار پروتئین ثانویه است. به همین دلیل، فراوان ترین آمینو اسید موجود در مارپیچ های سه گانه کلاژن است. گلایسین همچنین یک انتقال دهنده عصبی مهاری است - تداخل در آزادسازی آن در طناب نخاعی (مانند عفونت کلستریدیوم تتانی) می تواند به دلیل انقباض بدون مهار عضلانی باعث فلج اسپاستیک شود.

گلیسین یک جامد کریستالی بی رنگ و شیرین است. این تنها اسید آمینه پروتئین زا غیر کایرال است. به دلیل حداقل زنجیره جانبی آن که تنها یک اتم هیدروژن دارد، می تواند در محیط های آب دوست یا آبگریز قرار گیرد. رادیکال آسیل گلیسیل است.

تاریخچه و ریشه شناسی
گلیسین در سال 1820 توسط شیمیدان فرانسوی هنری براکونوت هنگامی که ژلاتین را با جوشاندن آن با اسید سولفوریک هیدرولیز کرد، کشف شد. او در ابتدا آن را “شکر ژلاتین” نامید، اما شیمیدان فرانسوی ژان باپتیست بوسینگو نشان داد که حاوی نیتروژن است. دانشمند آمریکایی Eben Norton Horsford، که در آن زمان شاگرد شیمیدان آلمانی Justus von Liebig بود، نام “گلیکوکول” را پیشنهاد کرد؛با این حال، شیمیدان سوئدی برزلیوس نام ساده تر “گلیسین” را پیشنهاد کرد. این نام از کلمه یونانی γλυκύς “طعم شیرین” گرفته شده است(که همچنین به پیشوندهای glyco- و gluco- مانند گلیکوپروتئین و گلوکز مرتبط است). در سال 1858، شیمیدان فرانسوی آگوست کاهورز تعیین کرد که گلیسین آمین اسید استیک است.

منبع

https://bismoot.com/blog/%da%af%d9%84%d8%a7%db%8c%d8%b3%db%8c%d9%86/

https://en.wikipedia.org/wiki/Glycine

 ممکن است از کبد شما در برابر آسیب های ناشی از الکل محافظت کند
الکل بیش از حد می تواند اثرات مخربی بر بدن شما، به ویژه کبد شما داشته باشد.

سه نوع اصلی آسیب کبدی ناشی از الکل وجود دارد 

کبد چرب: تجمع چربی در داخل کبد و افزایش اندازه آن.
هپاتیت الکلی: ناشی از التهاب کبد ناشی از نوشیدن طولانی مدت و بیش از حد الکل.
سیروز الکلی: مرحله نهایی بیماری کبد الکلی، زمانی رخ می دهد که سلول های کبد آسیب دیده و با بافت اسکار جایگزین شوند.
جالب توجه است، تحقیقات نشان می دهد که گلیسین ممکن است با جلوگیری از التهاب، اثرات مضر الکل را بر روی کبد شما کاهش دهد.

نشان داده شده است که با تحریک متابولیسم الکل در معده به جای کبد، غلظت الکل را در خون موش های تغذیه شده با الکل کاهش می دهد، که از ایجاد کبد چرب و سیروز الکلی جلوگیری می کند 

علاوه بر این، گلیسین همچنین ممکن است به جبران آسیب کبدی ناشی از مصرف بیش از حد الکل در حیوانات کمک کند.

در حالی که آسیب متوسط ​​کبدی ناشی از الکل را می توان با پرهیز از الکل معکوس کرد، گلیسین ممکن است روند بهبودی را بهبود بخشد.

در مطالعه‌ای بر روی موش‌های مبتلا به آسیب کبدی ناشی از الکل، سلامت سلول‌های کبدی در گروهی که به مدت دو هفته از رژیم غذایی حاوی گلیسین تغذیه کردند در مقایسه با گروه کنترل 30 درصد سریع‌تر به حالت اولیه بازگشت.

علیرغم یافته های امیدوارکننده، مطالعات در مورد اثرات گلیسین بر آسیب کبدی ناشی از الکل محدود به حیوانات است و نمی توان آن را به انسان ترجمه کرد 

خلاصه
خوردن رژیم غذایی حاوی گلیسین آسیب کبدی ناشی از الکل را در موش‌ها کاهش داده و معکوس می‌کند، اما اثرات آن در انسان ناشناخته است.

 ممکن است از قلب شما محافظت کند
شواهد فزاینده نشان می دهد که گلیسین محافظت در برابر بیماری قلبی را ارائه می دهد.

از تجمع ترکیبی که در مقادیر زیاد با تصلب شرایین، سخت شدن و باریک شدن شریان‌ها مرتبط است، جلوگیری می‌کند 

این اسید آمینه همچنین ممکن است توانایی بدن شما را برای استفاده از اکسید نیتریک، یک مولکول مهم که جریان خون را افزایش می دهد و فشار خون را کاهش می دهد، بهبود بخشد 

در یک مطالعه مشاهده ای روی بیش از 4100 نفر با درد قفسه سینه، سطوح بالاتر گلیسین با کاهش خطر بیماری قلبی و حملات قلبی در یک پیگیری 7.4 ساله مرتبط بود 

پس از محاسبه داروهای کاهش دهنده کلسترول، محققان همچنین نمایه کلسترول خون مطلوب تری را در افرادی که سطح گلیسین بالاتری داشتند مشاهده کردند 

علاوه بر این، مشخص شده است که گلیسین چندین عامل خطر بیماری قلبی را در موش‌هایی که از رژیم غذایی با قند بالا تغذیه می‌کنند، کاهش می‌دهد 

خوردن و نوشیدن بیش از حد قند اضافه شده می تواند فشار خون را افزایش دهد، سطح چربی در خون شما را افزایش دهد و باعث افزایش چربی خطرناک در اطراف شکم شود - همه اینها می تواند باعث بیماری قلبی شود 

در حالی که دلگرم کننده است، مطالعات بالینی در مورد اثرات گلیسین بر خطر بیماری قلبی در انسان قبل از توصیه مورد نیاز است 

خلاصه
گلیسین ممکن است با جلوگیری از ساخت مولکول مرتبط با بیماری قلبی و با افزایش توانایی بدن در استفاده از اکسید نیتریک، عوامل خطر بیماری قلبی را کاهش دهد.
 ممکن است به افراد مبتلا به دیابت نوع 2 کمک کند
دیابت نوع 2 ممکن است منجر به سطوح پایین گلیسین شود.

این وضعیتی است که با اختلال در ترشح و عملکرد انسولین مشخص می شود، به این معنی که بدن شما انسولین کافی تولید نمی کند یا به انسولینی که می سازد به درستی پاسخ نمی دهد 

انسولین با ارسال سیگنال جذب آن به سلول ها برای انرژی یا ذخیره سازی، سطح قند خون شما را کاهش می دهد.

جالب توجه است، از آنجا که نشان داده شده است که گلیسین پاسخ انسولین را در افراد بدون دیابت افزایش می دهد، پیشنهاد می شود که مکمل های گلیسین ممکن است اختلال در پاسخ انسولین را در افراد مبتلا به دیابت نوع 2 بهبود بخشد 

سطوح بالاتر گلیسین با کاهش خطر ابتلا به دیابت نوع 2 همراه است، حتی پس از در نظر گرفتن سایر عوامل مرتبط با این بیماری، مانند سبک زندگی 

بنابراین، افراد مبتلا به دیابت نوع 2 ممکن است از مکمل گلیسین سود ببرند، اگرچه تحقیقات برای ارائه هر گونه توصیه خاصی مقدماتی است.

اگر دیابت نوع 2 دارید، بهترین راه برای کاهش مقاومت به انسولین از طریق کاهش وزن با رژیم غذایی و ورزش است 

خلاصه
مکمل گلیسین ممکن است اختلال در عملکرد انسولین را بهبود بخشد، که نشانه دیابت نوع 2 است. با این حال، تحقیقات برای ارائه هر گونه توصیه خاصی برای استفاده از آن در افراد مبتلا به این بیماری کافی نیست.
8. ممکن است در برابر از دست دادن عضلات محافظت کند
گلیسین ممکن است تحلیل عضلانی را کاهش دهد، وضعیتی که با افزایش سن، سوءتغذیه و زمانی که بدن شما تحت استرس است، مانند سرطان یا سوختگی شدید رخ می دهد.

تحلیل عضلانی منجر به کاهش مضر توده و قدرت عضلانی می شود که وضعیت عملکردی را کاهش می دهد و می تواند همراه باشد

سایر بیماری های بالقوه موجود را تقلید می کند

اسید آمینه لوسین به عنوان یک درمان برای تحلیل رفتن عضلات مورد مطالعه قرار گرفته است، زیرا به شدت از تجزیه عضلات جلوگیری می کند و عضله سازی را افزایش می دهد 

با این حال، چندین تغییر در بدن در طول شرایط تحلیل عضلانی، اثربخشی لوسین برای تحریک رشد عضلانی را مختل می کند.

جالب اینجاست که در موش‌هایی که دچار ضایعات عضلانی هستند، مانند سرطان، تحقیقات نشان داده است که گلیسین قادر به تحریک رشد عضلانی است، در حالی که لوسین چنین نیست

بنابراین، گلیسین با محافظت از عضلات در برابر تحلیل رفتن در شرایط مختلف، نویدبخش بهبود سلامتی است 

با این حال، تحقیقات بیشتری در مورد انسان مورد نیاز است.

خلاصه
گلیسین ممکن است توده عضلانی را در شرایطی مانند سرطان، سوءتغذیه و سوختگی حفظ کند، اگرچه تحقیقات بیشتری در مورد انسان مورد نیاز است.
9. اضافه کردن آسان به رژیم غذایی شما
گلیسین در مقادیر متفاوتی در گوشت یافت می شود، به ویژه در برش های سخت مانند چاک، گرد و سینه.

شما همچنین می توانید گلیسین را از ژلاتین دریافت کنید، ماده ای ساخته شده از کلاژن که برای بهبود قوام به محصولات غذایی مختلف اضافه می شود.

منبع

https://www.healthline.com/nutrition/glycine#TOC_TITLE_HDR_10

https://bismoot.com/blog/%da%af%d9%84%d8%a7%db%8c%d8%b3%db%8c%d9%86/

وقتی کاربید کلسیم با آب واکنش می دهد چه اتفاقی می افتد؟
بنابراین هنگامی که کاربید کلسیم با آب واکنش می دهد، استیلن تولید می کند. … استیلن در اصل گازی بی رنگ است.

کاربید کلسیم با آب واکنش می دهد و اتان تولید می کند …https://www.vedantu.com › پرسش و پاسخ › کلسیم-ماشین…

آیا کاربید کلسیم غیرقانونی است؟
سازمان ایمنی و استانداردهای غذایی هند (FSSAI) کاربید کلسیم را بر اساس قانون پیشگیری از تقلب در مواد غذایی (PFA) 1954 ممنوع کرده است. هر کسی که از آن استفاده کند می تواند به مدت سه سال زندان همراه با جریمه 1000 روپیه ای محکوم شود.

وقتی کاربید کلسیم با آب واکنش می دهد، چه گازی تشکیل می شود؟
استیلن
واکنش کاربید کلسیم با آب برای تشکیل استیلن.

آیا کاربید کلسیم برای سلامتی مضر است؟
◄ کاربید کلسیم می تواند پوست را تحریک کرده و باعث ایجاد بثورات، قرمزی و احساس سوزش در تماس شود. آسیب دائمی (کدری قرنیه). قرار گرفتن در معرض ممکن است باعث تجمع مایع در ریه ها (ادم ریوی)، یک اورژانس پزشکی شود.

کاربرد کاربید کلسیم چیست؟
کاربید کلسیم سه کاربرد اصلی دارد: ساخت استیلن، … واکنش با نیتروژن برای تولید سیانامید … و گوگردزدایی از فلز داغ، چدن و ​​فولاد.

آیا می توانید کاربید بخرید؟
با وجود این مشکلات، سه فروشنده کاربید کلسیم را می فروشند: Inner Mountain Outfitters، Karst Sports، و Rocksports Emporium. شما می توانید هر دو Inner Mountain Outfitters و Rocksports Emporium را در کنوانسیون های مختلف غارنوردی پیدا کنید، و ممکن است بتوان کاربید کلسیم را از آنها رو در رو خریداری کرد.

قیمت کاربید کلسیم چقدر است؟
در یافت قیمت و خرید کاربید کلسیم را از شرکت بیسموت انجام دهید.
کاربید کلسیم، درجه استاندارد: درجه معرف، 100 روپیه / کیلوگرم | شناسه: 9317309630 .

منبع

https://melscience.com/US-en/articles/chemical-characteristics-calcium-carbide-and-its-r/

ساختار کریستالی
کاربید کلسیم خالص یک جامد بی رنگ است. شکل متداول کریستالی در دمای اتاق یک ساختار سنگ نمکی تحریف شده با واحدهای C22- موازی است. سه پلی مورف مختلف وجود دارد که در دمای اتاق ظاهر می شوند، یکی چهار ضلعی و دو ساختار مونوکلینک متفاوت.

برنامه های کاربردی
تولید استیلن
واکنش کاربید کلسیم با آب، تولید استیلن و هیدروکسید کلسیم،  توسط فردریش وولر در سال 1862 کشف شد.

CaC2(s) + 2H2O(aq) → C2H2(g) + Ca(OH)2(aq)
این واکنش اساس تولید صنعتی استیلن بود و عمده ترین کاربرد صنعتی کاربید کلسیم است.

امروزه استیلن عمدتاً از طریق احتراق جزئی متان ساخته می شود یا به عنوان یک محصول جانبی در جریان اتیلن ناشی از ترک خوردگی هیدروکربن ها ظاهر می شود. سالانه تقریباً 400000 تن از این طریق تولید می شود (به تهیه استیلن مراجعه کنید).

در چین، استیلن مشتق شده از کاربید کلسیم به عنوان یک ماده خام برای صنایع شیمیایی، به ویژه برای تولید پلی وینیل کلرید باقی می ماند. استیلن تولید داخل مقرون به صرفه تر از استفاده از روغن وارداتی است.تولید کاربید کلسیم در چین افزایش یافته است. در سال 2005 تولید 8.94 میلیون تن بود که ظرفیت تولید 17 میلیون تن را داشت.

در ایالات متحده، اروپا و ژاپن، مصرف کاربید کلسیم به طور کلی رو به کاهش است. سطح تولید در ایالات متحده در طول دهه 1990 236000 تن در سال بود.

تولید سیانامید کلسیم
کاربید کلسیم در دمای بالا با نیتروژن واکنش می دهد و سیانامید کلسیم را تشکیل می دهد:

CaC2 + N2 → CaCN2 + C
سیانامید کلسیم که معمولاً به عنوان نیترولیم شناخته می شود به عنوان کود استفاده می شود. به سیانامید، H2NCN هیدرولیز می شود.

فولادسازی
کاربید کلسیم مورد استفاده قرار می گیرد:

در گوگردزدایی از آهن (چدن، چدن و ​​فولاد)
به عنوان سوخت در فولادسازی برای گسترش نسبت قراضه به آهن مایع، بسته به شرایط اقتصادی.
به عنوان یک اکسید کننده قوی در مراکز درمانی ملاقه.

بیشتر بدانید: خواص کاربید کلسیم https://bismoot.com/blog/%da%a9%d9%84%d8%b3%db%8c%d9%85-%da%a9%d8%a7%d8%b1%d8%a8%db%8c%d8%af/

منبع

https://en.wikipedia.org/wiki/Calcium_carbide

آمونیاک

برای NH4+، آمونیوم را ببینید. برای دیگر کاربردها، آمونیاک (ابهام‌زدایی) را ببینید.
آمونیاک
فرمول ساختاری استریو مولکول آمونیاک
مدل توپ و چوب مولکول آمونیاک
مدل فضای پرکننده مولکول آمونیاک

نام ها
نام IUPAC
آمونیاک
نام سیستماتیک IUPAC
آزان
نامهای دیگر
نیترید هیدروژن
R-717، R717 (مبرد)
شناسه ها
شماره CAS
چک 7664-41-7
مدل سه بعدی (JSmol)
تصویر تعاملی
3DMet
B00004
بیلشتاین مرجع 3587154
ChEBI
CHEBI:16134 چک
ChEMBL
چک ChEMBL1160819
ChemSpider
217 چک
ECHA InfoCard 100.028.760 این را در ویکی داده ویرایش کنید
شماره EC
231-635-3
Gmelin مرجع 79
KEGG
چک D02916
آمونیاک مش
PubChem CID
222
شماره RTECS
BO0875000
UNII
5138Q19F1X چک
شماره سازمان ملل 1005
داشبورد CompTox (EPA)
DTXSID0023872 این را در ویکی داده ویرایش کنید
InChI
لبخند می زند
خواص
فرمول شیمیایی NH3
جرم مولی 17.031 گرم بر مول
ظاهر گاز بی رنگ
بو بوی تند قوی
چگالی 0.86 کیلوگرم بر متر مکعب (1.013 بار در نقطه جوش)
0.769 کیلوگرم بر متر مکعب (STP)
0.73 کیلوگرم بر متر مکعب (1.013 بار در 15 درجه سانتیگراد)
681.9 کیلوگرم بر متر مکعب در -33.3 درجه سانتیگراد (مایع) همچنین به آمونیاک (صفحه داده) مراجعه کنید.
817 کیلوگرم بر متر مکعب در 80- درجه سانتیگراد (جامد شفاف) 

نقطه ذوب 77.73- درجه سانتی گراد (107.91- درجه فارنهایت؛ 195.42 K) (نقطه سه گانه در 6.060 کیلو پاسکال، 195.4 K)
نقطه جوش 33.34- درجه سانتی گراد (28.01- درجه فارنهایت؛ 239.81 K)
نقطه بحرانی (T, P) 132.4 درجه سانتی گراد (405.5 K)، 111.3 اتمسفر (11280 kPa)
حلالیت در آب 47% وزنی بر وزن (0 درجه سانتی گراد)
31% وزنی (25 درجه سانتیگراد)
18٪ وزنی بر وزن (50 درجه سانتیگراد) 
حلالیت محلول در کلروفرم، اتر، اتانول، متانول
فشار بخار 857.3 کیلو پاسکال
اسیدیته (pKa) 32.5 (-33 درجه سانتیگراد)، 10.5 (DMSO)
پایه (pKb) 4.75
اسید مزدوج آمونیوم
پایه مزدوج آمید
حساسیت مغناطیسی (χ) -18.0·10-6 cm3/mol
ضریب شکست (nD) 1.3327
ویسکوزیته
10.07 µPa·s (25 درجه سانتیگراد)
0.276 mPa·s (-40 درجه سانتیگراد)
ساختار
گروه نقطه C3v
هرم مثلثی شکل مولکولی
ممان دوقطبی 1.42 D
ترموشیمی
مولر Std
آنتروپی (So298) 193 J·mol-1·K-1[8]
آنتالپی STD از
تشکیل (ΔfH⦵298) -46 kJ·mol-1[8]
خطرات
برگه اطلاعات ایمنی (SDS) ICSC 0414 (بی آب)
برچسب‌گذاری GHS:[10]
پیکتوگرام ها GHS04: گاز فشرده GHS05: خورنده GHS06: سمی GHS09: خطرات زیست محیطی
کلمه علامت خطر
اظهارات خطر H280، H314، H331، H410
اظهارات احتیاطی P260, P273, P280, P303+P361+P353, P304+P340+P311, P305+P351+P338+P310
NFPA 704 (الماس آتشین)
الماس چهار رنگ NFPA 704
310COR
نقطه اشتعال 132 درجه سانتی گراد (270 درجه فارنهایت؛ 405 کلوین)
خود اشتعال
دما 651 درجه سانتی گراد (1204 درجه فارنهایت؛ 924 کلوین)
محدودیت های انفجاری 15.0-33.6٪
دوز یا غلظت کشنده (LD، LC):
LD50 (دوز متوسط) 0.015 میلی لیتر بر کیلوگرم (انسانی، خوراکی)
LC50 (غلظت متوسط) 40300 ppm (رت، 10 دقیقه)
28595 ppm (رت، 20 دقیقه)
20300 ppm (رت، 40 دقیقه)
11590 ppm (رت، 1 ساعت)
7338 ppm (رت، 1 ساعت)
4837 صفحه در دقیقه (ماوس، 1 ساعت)
9859 ppm (خرگوش، 1 ساعت)
9859 صفحه در دقیقه (گربه، 1 ساعت)
2000 پی پی ام (رت، 4 ساعت)
4230 ppm (ماوس، 1 ساعت)
LCLo (کمترین منتشر شده) 5000 ppm (پستانداران، 5 دقیقه)
5000 ppm (انسانی، 5 دقیقه)
NIOSH (محدودیت های قرار گرفتن در معرض سلامت ایالات متحده):
PEL (مجاز) 50 پی پی ام (25 پی پی ام ACGIH- TLV؛ 35 پی پی ام STEL)
REL (توصیه شده) TWA 25 ppm (18 mg/m3) ST 35 ppm (27 mg/m3)
IDLH (خطر فوری) 300 ppm
ترکیبات مرتبط
کاتیون های دیگر فسفین
آرسین
استیبین
بیسموتین
هیدریدهای نیتروژن مرتبط هیدرازین
اسید هیدرازوئیک
ترکیبات مرتبط هیدروکسید آمونیوم
صفحه داده های تکمیلی
آمونیاک (صفحه داده)
به جز مواردی که غیر از این ذکر شده است، داده ها برای مواد در حالت استاندارد آنها (در دمای 25 درجه سانتیگراد ، 100 کیلو پاسکال) ارائه می شود.

ارجاعات صندوق اطلاعات
آمونیاک ترکیبی از نیتروژن و هیدروژن با فرمول NH3 است. آمونیاک یک هیدرید دوتایی پایدار و ساده‌ترین هیدرید پنیکتوژن، گازی بی رنگ با بوی تند مشخص است. این یک ضایعات نیتروژنی متداول، به ویژه در میان موجودات آبزی است، و به طور قابل توجهی به نیازهای غذایی موجودات خشکی کمک می کند، زیرا به عنوان پیش ساز 45 درصد از غذا و کودهای دنیا عمل می کند. آمونیاک، به طور مستقیم یا غیرمستقیم، همچنین یک بلوک ساختمانی برای سنتز بسیاری از محصولات دارویی است و در بسیاری از محصولات تمیز کننده تجاری استفاده می شود. عمدتاً با جابجایی هوا و آب به سمت پایین جمع آوری می شود.

اگرچه آمونیاک در طبیعت - هم در زمین و هم در سیارات بیرونی منظومه شمسی - و در استفاده گسترده رایج است، اما به شکل غلیظ آن هم سوزاننده و هم خطرناک است. در ایالات متحده به عنوان یک ماده بسیار خطرناک طبقه‌بندی می‌شود و توسط تأسیساتی که آن را در مقادیر قابل توجهی تولید، ذخیره یا استفاده می‌کنند، مشمول الزامات گزارش‌دهی دقیق است.

تولید صنعتی جهانی آمونیاک در سال 2018، 175 میلیون تن بود،  بدون تغییر قابل توجهی نسبت به تولید صنعتی جهانی 175 میلیون تنی سال 2013. آمونیاک صنعتی یا به عنوان مشروب آمونیاک (معمولاً 28٪ آمونیاک در آب) یا به عنوان آمونیاک مایع بدون آب تحت فشار یا یخچالی که در خودروهای تانک یا سیلندرها حمل می شود فروخته می شود.

NH3 در دمای 33.34- درجه سانتی گراد (28.012- درجه فارنهایت) با فشار یک اتمسفر می جوشد، بنابراین مایع باید تحت فشار یا در دمای پایین ذخیره شود. خانواده 

آمونیاک یا آمونیوم هیدروکسید محلولی از NH3 در آب است. غلظت چنین محلول هایی در واحدهای مقیاس باومه (چگالی) اندازه گیری می شود، با 26 درجه باومه (حدود 30 درصد (وزنی) آمونیاک در 15.5 درجه سانتیگراد یا 59.9 درجه فارنهایت) محصول تجاری معمولی با غلظت بالا است.

کاربردهای آمونیاک را نیز مطالعه بفرمایید.

علم اشتقاق لغات
پلینی، ، به نمک تولید شده در استان رومی سیرنایکا به نام hammoniacum اشاره می کند که به دلیل نزدیکی آن به معبد مشتری آمون (به یونانی Ἄμμων Ammon) در نزدیکی آن نامیده می شود.با این حال، توصیف پلینی از نمک با خواص کلرید آمونیوم مطابقت ندارد. بر اساس تفسیر هربرت هوور در ترجمه انگلیسی او از De re metallica اثر جورجیوس آگریکولا، احتمالاً این نمک دریایی معمولی بوده است.در هر صورت، آن نمک در نهایت نام آمونیاک و ترکیبات آمونیوم را به خود داد.

اتفاق طبیعی
آمونیاک یک ماده شیمیایی است که به مقدار کمی در طبیعت یافت می شود و از مواد نیتروژن دار حیوانی و گیاهی تولید می شود. آمونیاک و نمک های آمونیوم نیز در مقادیر کم در آب باران یافت می شوند، در حالی که کلرید آمونیوم (سال آمونیاک) و سولفات آمونیوم در مناطق آتشفشانی یافت می شوند. بلورهای بی کربنات آمونیوم در گوانو پاتاگونیا یافت شده است. کلیه ها آمونیاک ترشح می کنند تا اسید اضافی را خنثی کنند. نمک های آمونیوم در خاک حاصلخیز و در آب دریا پخش می شوند.

آمونیاک همچنین در سرتاسر منظومه شمسی در مریخ، مشتری، زحل، اورانوس، نپتون و پلوتون، در میان جاهای دیگر یافت می‌شود: در اجسام یخی کوچک‌تر مانند پلوتون، آمونیاک می‌تواند به عنوان یک ضدیخ مهم از نظر زمین‌شناسی، به عنوان مخلوطی از آب عمل کند. در صورتی که غلظت آمونیاک به اندازه کافی بالا باشد، آمونیاک می تواند نقطه ذوب کمتر از 173 کلوین (100- درجه سانتی گراد؛ -148 درجه فارنهایت) داشته باشد و بنابراین به چنین اجسامی اجازه می دهد اقیانوس های داخلی و زمین شناسی فعال را در دمایی بسیار پایین تر از آنچه ممکن است حفظ کنند. تنها با آب. مواد حاوی آمونیاک یا موادی که مشابه آن هستند، آمونیاک نامیده می شوند.

منبع

https://en.wikipedia.org/wiki/Ammonia

برنامه های کاربردی
ترفتالیک اسید و مشتقات مرتبط
p-Xylene پیش ساز اصلی اسید ترفتالیک و دی متیل ترفتالات است، هر دو مونومر مورد استفاده در تولید بطری های پلاستیکی پلی اتیلن ترفتالات (PET) و لباس های پلی استر. 98 درصد تولید p-xylene و نیمی از کل زایلن های تولید شده به این روش مصرف می شود.[10][15] o-Xylene یک پیش ساز مهم برای انیدرید فتالیک است. تقاضا برای اسید ایزوفتالیک نسبتاً کم است، بنابراین به ندرت به دنبال m-xylene می‌گردیم (و از این رو کاربرد تبدیل آن به ایزومرهای o و p).

کاربردهای حلال و اهداف صنعتی
زایلن ها به عنوان حلال در صنایع چاپ، لاستیک و چرم استفاده می شود. این جزء مشترک مرکب، لاستیک، و چسب است.[16] در رنگ‌ها و لاک‌های نازک‌کننده، می‌توان آن را جایگزین تولوئن کرد که در آن خشک شدن آهسته‌تر مورد نظر است، و بنابراین توسط محافظان اشیاء هنری در آزمایش حلالیت استفاده می‌شود. به طور مشابه یک عامل تمیز کننده است، به عنوان مثال، برای فولاد، ویفرهای سیلیکونی، و مدارهای مجتمع. در دندانپزشکی، زایلن را می توان برای حل کردن گوتاپرکا، ماده ای که برای درمان ریشه (درمان کانال ریشه) استفاده می شود، استفاده کرد. در صنعت نفت، زایلن نیز جزء مکرر حلال‌های پارافین است که در مواقعی که لوله با موم پارافین مسدود می‌شود، استفاده می‌شود.

استفاده آزمایشگاهی
زایلن در آزمایشگاه برای ساختن حمام با یخ خشک برای خنک کردن رگ‌های واکنش استفاده می‌شود، و به عنوان یک حلال برای حذف روغن غوطه‌وری مصنوعی از شی میکروسکوپ در میکروسکوپ نوری استفاده می‌شود. در بافت شناسی، زایلن پرکاربردترین عامل پاک کننده است. زایلن برای حذف پارافین از اسلایدهای خشک شده میکروسکوپ قبل از رنگ آمیزی استفاده می شود. پس از رنگ‌آمیزی، لام‌های میکروسکوپ قبل از نصب با ورقه‌ای در زایلن قرار داده می‌شوند.

پیش ساز سایر ترکیبات
در یک کاربرد در مقیاس بزرگ، پارازایلن به اسید ترفتالیک تبدیل می شود. کاربرد عمده اورتو زایلن به عنوان پیش ساز استرهای فتالات است که به عنوان نرم کننده استفاده می شود. متا زایلن به مشتقات اسید ایزوفتالیک، که اجزای رزین های آلکیدی هستند، تبدیل می شود.

خواص شیمیایی
به طور کلی، دو نوع واکنش با زایلن ها رخ می دهد، آنهایی که شامل گروه های متیل هستند و آنهایی که شامل پیوندهای حلقه C-H هستند. پیوندهای C-H گروه‌های متیل از آنجایی که بنزیلی هستند و در نتیجه ضعیف می‌شوند، مستعد واکنش‌های رادیکال آزاد از جمله هالوژناسیون به دی‌کلریدهای زایلن مربوطه (بیس (کلرومتیل) بنزن‌ها) هستند، در حالی که مونو بروماسیون باعث تولید زایلیل برومید، یک عامل گاز اشک‌آور می‌شود. اکسیداسیون و آموکسیداسیون نیز گروه های متیل را هدف قرار می دهد و اسیدهای دی کربوکسیلیک و دینیتریل ها را ایجاد می کند. الکتروفیل ها به حلقه معطر حمله می کنند که منجر به کلرو و نیتروکسیلن می شود.

سلامت و امنیت
زایلن قابل اشتعال است اما سمیت حاد کمی دارد و LD50 بین 200 تا 5000 میلی گرم بر کیلوگرم برای حیوانات است. LD50 خوراکی برای موش 4300 میلی گرم بر کیلوگرم است. مکانیسم اصلی سم زدایی اکسیداسیون به متیل بنزوئیک اسید و هیدروکسیلاسیون به هیدروکسیلن است.

اثر اصلی استنشاق بخار زایلن، افسردگی سیستم عصبی مرکزی (CNS) با علائمی مانند سردرد، سرگیجه، حالت تهوع و استفراغ است. با قرار گرفتن در معرض 100 پی پی ام، فرد ممکن است حالت تهوع یا سردرد را تجربه کند. در قرار گرفتن در معرض 200 تا 500 پی پی ام، علائم می تواند شامل احساس “بالا بودن"، سرگیجه، ضعف، تحریک پذیری، استفراغ و کاهش زمان واکنش باشد.

عوارض جانبی قرار گرفتن در معرض غلظت های پایین زایلن (< 200 ppm) برگشت پذیر است و آسیب دائمی ایجاد نمی کند. قرار گرفتن در معرض طولانی مدت ممکن است منجر به سردرد، تحریک پذیری، افسردگی، بی خوابی، بی قراری، خستگی مفرط، لرزش، کاهش شنوایی، اختلال در تمرکز و از دست دادن حافظه کوتاه مدت شود.معمولا به عنوان “سندرم حلال آلی” شناخته می شود با قرار گرفتن در معرض زایلن همراه است. اطلاعات بسیار کمی در دسترس است که زایلن را از سایر قرار گرفتن در معرض حلال در بررسی این اثرات جدا می کند.

اختلالات شنوایی نیز با قرار گرفتن در معرض زایلن مرتبط است، هم از مطالعات انجام شده با حیوانات آزمایشگاهی،  و هم در مطالعات بالینی 

زایلن همچنین یک محرک پوست است و چربی پوست را از بین می برد و باعث نفوذپذیری آن در برابر سایر مواد شیمیایی می شود. استفاده از دستکش‌ها و ماسک‌های غیرقابل نفوذ، همراه با ماسک‌های تنفسی در صورت لزوم، برای جلوگیری از مشکلات بهداشت شغلی ناشی از قرار گرفتن در معرض زایلن توصیه می‌شود.

زایلن ها به اسیدهای متیل هیپوریک متابولیزه می شوند. حضور متیل هیپوریک اسید می تواند به عنوان یک نشانگر زیستی برای تعیین قرار گرفتن در معرض زایلن استفاده شود.

همچنین ببینید: خواص زایلن 

https://bismoot.com/blog/%d8%b2%d8%a7%db%8c%d9%84%d9%86-xylene/

منبع

https://en.wikipedia.org/wiki/Xylene

داروهای A تا Z
فنل موضعی
چاپ
صرفه جویی
فنل موضعی
نام ژنریک: فنل موضعی (FEE nol TOP i kal)
نام تجاری: رنگ Castellani، Cepastat Extra Strength، Chloraseptic Cherry، Mycinette Sore Throat Spray، Ora Relief Throat، P & S Liquid، Pain-A-Lay Gargle، Phenaseptic Cherry، فنول EZ سواب، UlcerEase، Unguentine، … نمایش همه 25 نام تجاری
اشکال دارویی: مایع غشای مخاطی (0.6٪)؛ لوزی غشای مخاطی (29 میلی گرم)؛ مایع موضعی (-؛ 1.4%؛ 1.5%؛ 89%)؛ پماد موضعی (1%)؛ اسپری موضعی (0.5٪؛ 1.4٪)؛ سواب موضعی (89%)
دسته دارویی: بی حس کننده های موضعی

بررسی پزشکی توسط Drugs.com در 4 مارس 2021. نوشته شده توسط Cerner Multum.

استفاده می کند
هشدارها
جهت ها
از چه چیزی باید اجتناب کرد
اثرات جانبی
فعل و انفعالات
فنل موضعی چیست؟
فنل موضعی روی پوست برای کمک به محافظت از پوست در برابر عفونت در بریدگی‌های جزئی، خراش‌ها یا سوختگی‌ها استفاده می‌شود.

برای درمان شوره سر از فنل موضعی روی پوست سر استفاده می شود.

برخی از اشکال فنل موضعی در داخل دهان برای تسکین موقت درد یا سوزش دهان، گلودرد یا درد شانکر استفاده می شود.

همچنین ممکن است از فنل موضعی برای اهدافی استفاده شود که در این راهنمای دارویی ذکر نشده است.

هشدارها
دقیقاً طبق دستورالعمل روی برچسب یا طبق تجویز پزشک استفاده کنید.

قبل از مصرف این دارو
اگر به فنل حساسیت دارید، نباید از آن به صورت موضعی استفاده کنید.

در صورت داشتن هر گونه شرایط پزشکی یا آلرژی، از پزشک یا داروساز بپرسید که آیا استفاده از فنول موضعی بی خطر است یا خیر.

اگر شیر می دهید، از مصرف این دارو در نواحی سینه که ممکن است با دهان کودک تماس داشته باشد، خودداری کنید.

چگونه باید از فنل موضعی استفاده کنم؟
دقیقاً طبق دستورالعمل روی برچسب یا طبق تجویز پزشک استفاده کنید.

فنل موضعی به اشکال مختلف مانند مایع، سواب، پماد، اسپری و پاستیل موجود است. دستورالعمل های استفاده ارائه شده همراه با دارو را بخوانید و به دقت دنبال کنید. اگر این دستورالعمل ها را نمی فهمید از پزشک یا داروساز خود بپرسید.

همیشه دستورالعمل های روی برچسب دارو را در مورد استفاده از این دارو برای کودک دنبال کنید. برخی از اشکال فنل موضعی نباید در کودکان در سنین خاص استفاده شود.

در صورت نیاز ممکن است فنل موضعی روی پوست استفاده شود. ابتدا ناحیه مورد نظر را تمیز کنید.

قبل از استفاده موضعی از فنل روی پوست، ابتدا مقدار کمی از این دارو را بمالید تا مطمئن شوید که واکنش پوستی ندارید.

از فنل موضعی روی زخم های عمیق، زخم های سوراخ شده، نیش حیوانات یا سوختگی های جدی استفاده نکنید. روی مناطق بزرگ پوست استفاده نکنید. روی پوست درمان شده بانداژ نزنید.

فنل موضعی ممکن است در صورت نیاز هر 2 ساعت یک بار در دهان استفاده شود. کودک 6 تا 12 ساله نباید بیش از 10 عدد پاستیل در 24 ساعت استفاده کند.

اگر از فرمی استفاده می کنید که فقط برای پوست ساخته شده است، از فنل موضعی در دهان استفاده نکنید.

برای استفاده از اسپری موضعی فنل در دهان، اسپری را مستقیماً در دهان یا گلو انجام دهید. دارو را به مدت 15 ثانیه در جای خود بگذارید، سپس آن را تف کنید. از قورت دادن اسپری خودداری کنید.

برای استفاده موضعی از فنل به عنوان دهانشویه، مایع را به مدت 15 ثانیه غرغره کرده یا بچرخانید، سپس آن را تف کنید. مایع را قورت ندهید.

برای استفاده از فنل موضعی به عنوان قرص، پاستیل را در دهان خود نگه دارید و اجازه دهید به آرامی حل شود.

در حین استفاده از این دارو در دهان یا روی پوست، اگر علائم جدید یا بدتر شده درد، قرمزی، تورم، بثورات پوستی یا تب دارید، به دنبال مشاوره پزشکی باشید.

اگر گلودرد شما پس از 2 روز شدید یا ادامه دارد، یا اگر تب بالا، سردرد، تهوع و استفراغ نیز دارید، با پزشک خود تماس بگیرید.

اجازه ندهید کودک کمتر از 12 سال بدون کمک بزرگسالان از این دارو استفاده کند.

در دمای اتاقی به دور از گرما و رطوبت، نگهداری شود. در یخچال قرار ندهید.

هر سواب موضعی فنل فقط برای یک بار استفاده است.

برخی از اشکال فنل موضعی می توانند پوست و لباس را لکه دار کنند. برای جلوگیری از ریختن دارو احتیاط کنید.

اگر یک نوبت را فراموش کنم چه اتفاقی می افتد؟
دوز فراموش شده را نادیده بگیرید و دوز بعدی خود را در زمان معمول استفاده کنید. از دو دوز در یک زمان استفاده نکنید.

اگر بیش از حد مصرف کنم چه اتفاقی می افتد؟
انتظار نمی رود مصرف بیش از حد فنل موضعی خطرناک باشد. اگر کسی به طور تصادفی دارو را بلعیده است، به دنبال مراقبت های پزشکی اورژانسی باشید یا با تلفن Poison Help به شماره 1-800-222-1222 تماس بگیرید.

هنگام استفاده از فنل موضعی از چه چیزهایی باید اجتناب کرد؟
از زدن فنل موضعی در چشم خودداری کنید.

عوارض جانبی موضعی فنل
در صورت داشتن علائم واکنش آلرژیک، کمک فوری پزشکی دریافت کنید: کهیر؛ تنفس دشوار؛ تورم صورت، لب ها، زبان یا گلو.

عوارض جانبی کمتر جدی ممکن است محتمل تر باشد و ممکن است اصلاً نداشته باشید.

این لیست کاملی از عوارض جانبی نیست و ممکن است موارد دیگری نیز رخ دهد. برای مشاوره پزشکی در مورد عوارض جانبی با پزشک خود تماس بگیرید. ممکن است عوارض جانبی را به FDA با شماره 1-800-FDA-1088 گزارش دهید.

عوارض جانبی موضعی فنل (جزئیات بیشتر)
چه داروهای دیگری بر فنول موضعی تأثیر می گذارد؟
داروهایی که روی پوست استفاده می‌شوند، احتمالاً تحت تأثیر داروهای دیگری که استفاده می‌کنید نمی‌شوند. اما خیلی داروها میتونن روی هم اثر بگذارن. به هر یک از ارائه دهندگان مراقبت های بهداشتی خود در مورد تمام داروهایی که استفاده می کنید، از جمله داروهای نسخه ای و بدون نسخه، ویتامین ها و محصولات گیاهی اطلاع دهید.

اطلاعات بیشتر در مورد فنل: کاربرد و خرید فنول در شرکت بیسموت

منبع 

https://www.drugs.com/mtm/phenol-topical.html

کاربردهای پزشکی و بهداشتی فنل چیست؟

فنل نوعی ترکیب آلی است. در حالی که مصرف آن به تنهایی سمی است، در بسیاری از محصولات خانگی مانند دهانشویه و اسپری پاک کننده ها در دوزهای کوچک موجود است.

در شکل خالص آن ممکن است بی رنگ یا سفید باشد. رایحه ای ملایم شیرین دارد که ممکن است شما را به یاد جایی بیاورد که استریل است، مانند اتاق بیمارستان. در مقادیر محدود، برای چندین کاربرد پزشکی و بهداشتی در دسترس است.

فنل برای چه مواردی استفاده می شود؟
فنل خالص در برخی از روش های پزشکی و به عنوان یک عنصر در درمان های متعدد و کاربردهای آزمایشگاهی استفاده می شود.

تزریق فنل
فنل را می توان برای درمان وضعیتی به نام اسپاستیسیته عضلانی به عضلات شما تزریق کرد. این زمانی اتفاق می افتد که مغز شما به درستی با نخاع و اعصاب شما ارتباط برقرار نمی کند. باعث سفت شدن عضلات شما می شود.

اسپاستیسیتی عضلانی حتی می تواند توانایی راه رفتن یا صحبت کردن شما را مختل کند. این می تواند ناشی از شرایطی مانند بیماری پارکینسون، فلج مغزی یا ضربه مغزی باشد.

تزریق فنل به محدود کردن سیگنال‌های ارسال شده از اعصاب به عضلات کمک می‌کند که باعث انقباض می‌شوند. این به شما امکان می دهد راحت تر حرکت کنید و کمتر احساس ناراحتی کنید.

این درمان شبیه تزریق سم بوتولینوم A (بوتاکس) است. اما فنل بیشتر برای عضلات بزرگ مفید است.

ماتریکسکتومی شیمیایی
فنل معمولاً در جراحی‌های ناخن فرورفته پا استفاده می‌شود. این در ناخن‌های فرورفته شدیدتر که به درمان‌های دیگر پاسخ نمی‌دهند استفاده می‌شود. فنل به شکل اسید تری کلرواستیک برای جلوگیری از رشد مجدد ناخن استفاده می شود.

یک مطالعه کوچک در سال 2001 از 172 نفر نشان داد که 98.8 درصد از کسانی که ماتریکسکتومی شیمیایی با کوتریزاسیون فنل دریافت کردند، نتایج موفقیت آمیزی داشتند.

با این حال، ماتریکسکتومی فنل ممکن است از بین برود. یک مقاله معتبر در سال 2014 در مجله انجمن پزشکی پا در آمریکا نشان داد که هیدروکسید سدیم عوارض کمتری نسبت به فنل به عنوان یک درمان ناخن در حال رشد دارد.

نگهدارنده واکسن
فنل به عنوان یک منبع قابل اعتماد در حداقل چهار واکسن استفاده می شود. این کمک می کند تا باکتری ها در محلول های واکسن رشد نکنند و آنها را آلوده نکنند.

Pneumovax 23 برای شرایطی مانند ذات الریه و مننژیت
تیفیم وی برای تب حصبه
ACAM2000 برای آبله
یک ترکیب فنلی به نام 2-فنوکسی اتانول در واکسن Ipol برای فلج اطفال استفاده می شود.
اسپری گلودرد
فنل در برخی از اسپری‌های گلو استفاده می‌شود که می‌تواند به بی‌حس شدن گلو و تسکین علائم ناشی از گلودرد، یا تحریک در دهان ناشی از آفت‌ها کمک کند.

تقریباً در هر جایی می توانید اسپری فنول بدون نسخه بخرید. رایج ترین مارک کلراسپتیک است. حاوی حدود 1.4 درصد فنل است.

استفاده از اسپری فنل در دوز توصیه شده برای مدت کوتاهی بی خطر است. اما استفاده بیش از حد یا دادن آن به کودکان کمتر از 3 سال می تواند خطرناک باشد. برچسب مواد تشکیل دهنده را با دقت بخوانید تا مطمئن شوید که به سایر اجزای اسپری حساسیت ندارید.

و اگر گلودرد شما با تب، تهوع و استفراغ همراه است، قبل از استفاده از فنل برای گلودرد، در اسرع وقت به پزشک مراجعه کنید.

بیشتر بخوانید: خواص فیزیکی و شیمیایی فنل

مسکن های خوراکی
بسیاری از محصولات مبتنی بر فنل که به تسکین درد یا سوزش در داخل یا اطراف دهان شما کمک می‌کنند نیز می‌توانند بدون نسخه خریداری شوند تا بافت‌های دهان و لب‌ها بی‌حس شوند.

این محصولات به عنوان یک درمان کوتاه مدت برای علائم فارنژیت استفاده می شود. این زمانی اتفاق می افتد که گلوی شما در اثر یک عفونت باکتریایی یا ویروسی ملتهب می شود.

محصولات مبتنی بر فنل برای درد دهان و گلو به طور گسترده در دسترس هستند و برای استفاده در دوزهای کم بی خطر هستند. اما اسپری های گلو و مایعات ضد عفونی کننده نباید بیش از چند روز در یک زمان استفاده شوند. و اگر علائمی مانند تب و استفراغ دارید، به پزشک مراجعه کنید.

منبع

https://www.healthline.com/health/what-is-phenol#medical-uses

اوره

من کلید یک کشف شیمیایی پیشگام بودم.
من چه مولکولی هستم؟

اوره که با نام کاربامید نیز شناخته می شود، یک ترکیب بی خطر و مفید با سابقه قابل توجه است. این یک مولکول طبیعی است که توسط متابولیسم پروتئین تولید می شود و به وفور در ادرار پستانداران یافت می شود.

در سال 1828، شیمیدان آلمانی فردریش ویلر1، که در آن زمان در دانشکده پلی تکنیک (دانشگاه فنی کنونی) برلین بود، مقاله مهمی را منتشر کرد که در آن نشان داد که یک مولکول زیستی، اوره، را می توان از یک ماده اولیه غیربیولوژیکی سنتز کرد. Wöhler ترکیب معدنی آمونیوم سیانات را در آزمایشگاه تهیه کرد، سپس آن را حرارت داد و باعث شد که به اوره تبدیل شود. این واکنش که اکنون به عنوان “سنتز Wöhler” شناخته می شود، به رد مفهوم حیات گرایی کمک کرد، که معتقد بود مولکول های “آلی” را فقط موجودات زنده می توانند بسازند.

در واکنشی شبیه به سنتز Wöhler، کاربامات آمونیوم می تواند به اوره و آب تبدیل شود. این اساس فرآیندی است که برای تولید صنعتی اوره برای تقریباً یک قرن استفاده شده است. آمونیاک و دی اکسید کربن (CO2) برای تولید نمک کاربامات به صورت گرمازا واکنش می دهند که سپس برای تشکیل اوره حرارت داده می شود. گرمای تولید شده در واکنش اول واکنش دوم را هدایت می کند. به طور معمول، آمونیاک و اوره در یک کارخانه تولید می‌شوند تا بخشی از محصول جانبی دی اکسید کربن حاصل از تولید آمونیاک را بتوان برای تولید اوره استفاده کرد.

ظرفیت تولید جهانی اوره ≈220 میلیون تن در سال است. چرا اوره به این مقدار زیاد تولید می شود؟ پاسخ این است که به غیر از آمونیاک، اوره دارای بالاترین میزان نیتروژن در بین تمام مواد شیمیایی صنعتی است و به عنوان کود تقاضای زیادی دارد. در خاک، دوباره به آمونیاک (در واقع یون آمونیوم) و دی اکسید کربن تجزیه می شود. باکتری های تثبیت کننده نیتروژن، آمونیوم را به نیترات اکسید می کنند که به راحتی توسط ریشه های محصولات جذب می شود. اوره علاوه بر محتوای نیتروژن بالای آن، به ویژه مفید است زیرا می توان آن را به صورت جامد به شکل گلوله استفاده کرد. و حلالیت غیرعادی بالای آن در آب به آن اجازه می دهد تا در محلول هایی با سایر مواد مغذی گیاهی ترکیب شود.

بیش از 90 درصد تولید اوره به بخش کشاورزی اختصاص دارد. ≈20 میلیون تن باقیمانده که سالانه تولید می‌شود به خوراک دام می‌رود (گاو، از جمله، می‌تواند آن را به پروتئین تبدیل کند)، رزین‌های اوره فرمالدئید، نرم‌کننده‌ها برای مراقبت از پوست، و تولید اسید باربیتوریک. گرمای شدیدا منفی محلول اوره در آب اساس بسته های سرد فوری است که در آن کیسه های پلاستیکی حاوی اوره و آب در محفظه های جداگانه هستند. هنگامی که مهر و موم بین آنها شکسته می شود، مخلوط کردن باعث خنک شدن کوتاه مدت برای درد مفاصل و عضلات می شود.

همیشه جا برای پیشرفت هست در مقاله ای در سال 2018، نویسنده علمی بریتانیایی، دیوید بردلی، راه هایی را توضیح داد که در آن اوره ممکن است به طور مؤثرتری در کشاورزی استفاده شود. و در سال گذشته، در آنچه که می‌توان آن را «انقلاب اوره» نامید، Shuangyin Wang و همکارانش در دانشگاه هونان (چانگشا، چین) و سایر مؤسسات یک مسیر الکتروشیمیایی به اوره را توصیف کردند.

اگرچه اوره به طور گسترده در کشاورزی استفاده می شود، تولید فعلی اوره قطعا “سبز” نیست. تولید آمونیاک و اوره بیش از 2% از انرژی جهان را مصرف می کند و بیش از هر فرآیند صنعتی دیگری CO2 منتشر می کند. گروه وانگ یک روش الکتروشیمیایی ابداع کردند که آمونیاک را نادیده می گیرد و گاز نیتروژن، CO2 و آب را مستقیماً در دما و فشار محیط به اوره تبدیل می کند. مسیر مصنوعی پیچیده است و این فرآیند هنوز کارآمد یا به اندازه کافی مولد نیست، اما مطمئناً هدف ارزش تلاش برای رسیدن به آن را دارد.

1. Wöhler واقعا یک شیمیدان پیشرو بود. او علاوه بر سنتز اوره، عناصر بریلیم و ایتریوم را به شکل خالص جدا کرد، چندین ترکیب معدنی ناشناخته را سنتز کرد و مفهوم گروه های عاملی آلی را معرفی کرد.

2. ولر پس از کشف خود نوشت: «دیگر نمی توانم آب شیمیایی خود را نگه دارم. باید به شما بگویم که می‌توانم اوره را بدون استفاده از کلیه حیوانات، چه انسان و چه سگ، درست کنم.»

بیشتر بخوانید: اطلاعات خطر اوره

https://bismoot.com/blog/%d8%a7%d9%88%d8%b1%d9%87/

منبع

https://www.acs.org/content/acs/en/molecule-of-the-week/archive/u/urea.html

خلاصه
بیشتر تولید نیترات سدیم در سراسر جهان از ذخایر طبیعی در شیلی، آمریکای جنوبی تامین می شود. بقیه اساساً به عنوان یک محصول جانبی از گیاهان اسید نیتریک تهیه می شود. نیترات سدیم به عنوان یک کود و در تعدادی از کاربردهای صنعتی، عمدتا به عنوان یک عامل اکسید کننده استفاده می شود. این موارد اخیر شامل ساخت شیشه، مواد منفجره و بریکت های زغال چوب و تولید ترکیبات پتاسیم است. مصرف نیترات سدیم برای مصارف صنعتی نسبتاً ثابت بوده است، اما تولید برای استفاده به عنوان کود کاهش یافته است. درجات مختلف فنی و صنعتی علاوه بر گرید کشاورزی موجود است. روش های استخراج سطحی برای استخراج سنگ نیترات شیلی استفاده می شود. مراحل بازیافت و فرآوری مواد معدنی و مراحل مختلف تصفیه شرح داده شده است. نیترات سدیم به صورت مصنوعی از جذب گازهای اکسید نیتروژن زائد در محلول قلیایی حاصل می شود.

نیتریت سدیم، NaNO2، یک ماده شیمیایی صنعتی همه کاره است که کاربردهایی دارد که به طور گسترده بر اساس خواص اکسید کننده یا توانایی آن در تولید اسید نیتروژن در هنگام اسیدی شدن است. این رطوبت سنجی است و کاملاً در آب محلول است، اما در اکثر حلال های آلی نه. نیتریت سدیم یک اکسید کننده نسبتاً قوی است و در اثر مصرف سمی است. می تواند به شدت با برخی از مواد شیمیایی واکنش نشان دهد، در هنگام تجزیه NOx سمی ایجاد می کند، و در هنگام قرار گرفتن در معرض آتش می تواند باعث سوختن شود. ممکن است از احیای نیترات سدیم به دست آید، اما معمولاً با جذب اکسیدهای نیتروژن به محلول های هیدروکسید سدیم یا کربنات سدیم تولید می شود. فرم های خشک و مایع محصول در چندین گرید به صورت عمده و انواع بسته بندی عرضه می شود. محصولات خشک را ممکن است با یک آنتی کیک درمان کنید. سنجش های معمولی 99% NaNO2 برای خشک و 42% NaNO2 برای محصولات مایع است. این محصول در رنگ‌های آزو، مواد شیمیایی لاستیکی، نمک‌های عملیات حرارتی و انتقال حرارت، برخی از پخت گوشت، تکمیل فلزات، سنتزهای شیمیایی آلی و به عنوان بازدارنده خوردگی استفاده می‌شود.

منبع

https://bismoot.com/blog/%d8%b3%d8%af%db%8c%d9%85-%d9%86%db%8c%d8%aa%d8%b1%db%8c%d8%aa/

https://onlinelibrary.wiley.com/doi/abs/10.1002/0471238961.1915040916151115.a01.pub2

استناد
هیدروکینون چیست؟
هیدروکینون یک عامل روشن کننده پوست است. این پوست را سفید می کند که در درمان انواع مختلف هایپرپیگمانتاسیون مفید است. هیدروکینون پوست را سفید می کند و تعداد ملانوسیت های موجود را کاهش می دهد. ملانوسیت ها ملانین تولید می کنند که رنگ پوست را تولید می کند. هیدروکینون به شکل کرم، ژل، لوسیون و امولسیون موجود است.

موارد مصرف هیدروکینون:
هیدروکینون برای درمان بیماری های پوستی مرتبط با هایپرپیگمانتاسیون استفاده می شود. آن شامل:

جای جوش
لکه های سنی
کک و مک
ملاسما
علائم پس از التهاب ناشی از پسوریازیس و اگزما
هیدروکینون همچنین به محو شدن لکه های قرمز یا قهوه ای که باقی مانده اند کمک می کند اما به التهاب غیرفعال کمک نمی کند. این کرم می تواند به به حداقل رساندن جای زخم آکنه کمک کند، اما تاثیری بر قرمزی ناشی از جوش های فعال ندارد.

عوارض جانبی هیدروکینون:
برخی از عوارض جانبی رایج هیدروکینون عبارتند از:

سوزش یا سوزش خفیف پوست درمان شده
خارش خفیف، قرمزی و سایر تحریکات
برخی از عوارض جانبی عمده هیدروکینون عبارتند از:

قرمزی پوست، سوزش و سوزش
خشکی پوست، ترک و خونریزی
تاول یا تراوش
تغییر رنگ پوست
درماتیت
خشکی
اریتماتیک
واکنش التهابی
موارد احتیاط:
قبل از استفاده از هیدروکینون، اگر به هر نوع داروی مرتبط با پوست حساسیت دارید، با پزشک خود مشورت کنید. این محصول می تواند حاوی برخی از مواد غیر فعال باشد که می تواند باعث واکنش های آلرژیک خاص یا هر مشکل جدی دیگری شود.
قبل از استفاده از هیدروکینون، اگر سابقه پزشکی دارید با پزشک خود مشورت کنید:

آسم
اگزما
پسوریازیس
چگونه از هیدروکینون استفاده کنیم؟
هیدروکینون هر روز صبح و قبل از خواب استفاده می شود. قبل از استفاده از هیدروکینون توصیه های پزشک را به دقت دنبال کنید. انجام یک پچ تست قبل از رفتن به برنامه های کامل بسیار مهم است. این به ما این امکان را می دهد که نحوه واکنش پوست و اینکه آیا اثرات نامطلوبی ایجاد می کند را تعیین کنیم.
روش درخواست آزمایشی را دنبال کنید:

مقدار کمی هیدروکینون را در ساعد خود بمالید
ناحیه را با بانداژ بپوشانید
دست ها را بشویید تا از لکه دار شدن لباس و سایر مواد محصول جلوگیری شود
24 ساعت صبر کنید
اگر با عوارض جانبی شدید مانند خارش و سایر تحریکات مواجه هستید، از مصرف آن خودداری کنید و با پزشک خود مشورت کنید.
اگر با هیچ یک از عوارض جانبی مواجه نشدید، به استفاده از آن ادامه دهید، پس از استفاده از آن مطمئن هستید.
مقدار کمی از محصول را بردارید و آن را در تمام ناحیه پوست بمالید.
قبل و بعد از استفاده دست های خود را بشویید. از تأثیر این محصول بر سایر نواحی پوست جلوگیری می کند. هنگام استفاده از هیدروکینون نیز باید از ضد آفتاب استفاده کنید زیرا قرار گرفتن در معرض نور خورشید می تواند هایپرپیگمانتاسیون را بدتر کند و همچنین می تواند اثرات نامطلوب درمان هیدروکینون را نشان دهد.
مقدار مصرف:
خامه: 2 تا 4 درصد
لوسیون: 2%
امولسیون: 4%
راه حل: 2 تا 4 درصد
ژل: 2 تا 4 درصد
استفاده:
بزرگسالان و کودکان بالای 12 سال باید هیدروکینون را روی ناحیه آسیب دیده بمالند و هر 12 ساعت آن را به آرامی بمالند.

دوز فراموش شده:
دوز نادیده گرفته شده مشکلی ایجاد نمی کند. اما با برخی داروها، اگر دوز را به موقع مصرف نکنید، کارساز نخواهد بود. اگر یک نوبت را فراموش کنید، ممکن است تغییرات شیمیایی ناگهانی روی بدن شما تأثیر بگذارد. در برخی موارد، پزشک به شما توصیه می کند که در صورت فراموش کردن دوز دارو، در اسرع وقت داروی تجویز شده را مصرف کنید.

مصرف بیش از حد:
مصرف بیش از حد یک دارو ممکن است تصادفی باشد. اگر بیش از قرص های هیدروکینون تجویز شده مصرف کرده باشید، این احتمال وجود دارد که اثر مضری بر عملکرد بدن شما داشته باشد. مصرف بیش از حد دارو می تواند منجر به برخی اورژانس های پزشکی شود.

هشدارهای هیدروکینون:
حساسیت مفرط
آفتاب سوختگی
به عنوان داروی موبر استفاده شود

منبع

https://www.medicoverhospitals.in/medicine/hydroquinone

https://bismoot.com/blog/%d9%85%d9%88%d8%a7%d8%af-%d8%a7%d9%88%d9%84%db%8c%d9%87-%d8%a2%d8%b1%d8%a7%db%8c%d8%b4%db%8c-%d9%88-%d8%a8%d9%87%d8%af%d8%a7%d8%b4%d8%aa%db%8c/

کربنات باریم

در توده ها: کربنات باریم برای اتصال شیمیایی سولفات های محلول استفاده می شود.

اتصال سولفات باریم به سختی محلول از تغییر رنگ (شکوفایی) جلوگیری می کند.

در لعاب: در لعاب های سنگی برای اصلاح دنده اصلی لعاب استفاده می شود.

امکان ایجاد رنگ آبی فیروزه ای در حضور اکسید مس و رنگ ارغوانی با منگنز را فراهم می کند.

با دقت رفتار شود.

اطلاعات بیشتر: خواص و روش تولید کربنات باریم در شرکت بیسموت

مورد استفاده در بدنه های سرامیکی در مقادیر 2.5٪ تقریبا. برای جلوگیری از شکوفایی نمک های محلول.

همچنین به عنوان فلاکس در لعاب های با دمای بالا و برای تولید سطوح مات یا نیمه مات در دماهای سفالی استفاده می شود.

در لغزش های ریخته گری در سطوح پایین برای جلوگیری از ریزش (تا 0.5٪) استفاده می شود.

در لعاب های با دمای بالا به عنوان شار استفاده می شود و سطوح مات و نیمه مات را در دمای ظروف سفالی تولید می کند.

در دماهای بالاتر می تواند فیروزه ای متمایز با مس بسازد.

در بدن به نظر می رسد که شفافیت بهتری ایجاد می کند اما منجر به ضعف و چروکیدگی بیش از حد می شود.

منبع

https://pubs.acs.org/doi/10.1021/acsreagents.4045

کربنات باریم
خواص شیمیایی موارد استفاده تولید خازن های سرامیکی پیزوالکتریک سمیت روش تولید خطرات و اطلاعات ایمنی
کربنات باریم
ساختار کربنات باریم
CAS No.513-77-9
نام شیمیایی: کربنات باریم
مترادف ها.03%);ci77099;WITHERITE;bf1(نمک);c.i.77099;caswellno069;pigmentwhite10;باریم کربنات;کربنات باریم؛کربنات باریم
CBNumber:CB2145712
فرمول مولکولی: CBaO3
وزن فرمول: 197.34
فایل MOL:513-77-9.mol
درخواست برای نقل قول

خواص ایمنی قیمت98 استفاده از تامین کنندگان 395 طیف
کربنات باریم
خواص کربنات باریم
نقطه ذوب: 811 درجه سانتیگراد
نقطه جوش: 1450 درجه سانتیگراد
چگالی 4.43
دمای ذخیره سازی در دمای 5+ تا 30+ درجه سانتی گراد نگهداری شود.
حلالیت 0.02 گرم در لیتر
فرم پودر/جامد
وزن مخصوص 4.43
رنگ سفید
بدون بو
PH7-8 (0.016 گرم در لیتر، H2O، 16 ℃)
حلالیت در آب 0.002 گرم در 100 میلی لیتر (20 ºC)
تجزیه 1300 درجه سانتیگراد
مرک 14969
حلالیت محصول ثابت (Ksp)pKsp: 8.59
BRN 7045119
پایداری: پایدار ناسازگار با اسیدهای قوی
مرجع پایگاه داده CAS513-77-9 (مرجع پایگاه داده CAS)
امتیازات غذایی EWG 1
FDA UNII6P669D8HQ8
سیستم ثبت مواد EPA باریم کربنات (513-77-9)
ایمنی
بیانیه های ریسک و ایمنی
نماد (GHS)
GHS07
هشدار کلمه سیگنال
اظهارات خطر H302
اظهارات احتیاطی P264-P270-P301+P312a-P330-P501a-P301+P312+P330
کدهای خطر Xn
بیانیه های ریسک 22
بیانیه های ایمنی 24/25
RIDADR UN 1564 6.1/PG 3
WGK آلمان -
RTECS CQ8600000
TSCA بله
HazardClass 6.1(b)
PackingGroup III
کد HS 28366000
سمیت LD50 خوراکی در خرگوش: mg/kg 418
کربنات باریم قیمت بیشتر (98)
سازنده شماره محصول توضیحات محصول شماره CAS بسته بندی قیمت به روز شده خرید
Sigma-Aldrich 202711 کربنات باریم 99.999% پایه فلزات کمیاب 513-77-9 25g 94.7 دلار 2021-12-16 خرید
Sigma-Aldrich 1.01714 کربنات باریم برای تجزیه و تحلیل EMSURE؟ ACS، Reag. Ph EUR 513-77-9 250 گرم 174.82 دلار 2021-12-16 خرید
Sigma-Aldrich 1.01714 کربنات باریم برای تجزیه و تحلیل EMSURE؟ ACS، Reag. Ph EUR 513-77-9 1 کیلوگرم 437.52 دلار 2021-12-16 خرید
Sigma-Aldrich 202711 کربنات باریم 99.999% پایه فلزات کمیاب 513-77-9 100 گرم 384 دلار 2021-12-16 خرید
Sigma-Aldrich 329436 کربنات باریم 99.98% پایه فلزات کمیاب 513-77-9 25g 95.6 دلار 2021-03-22 خرید
کربنات باریم خواص شیمیایی، موارد استفاده، تولید
خواص شیمیایی
محصول صنعتی پودر سفید می باشد. تقریباً در آب نامحلول، محلول در الکل، محلول در اسید و محلول کلرید آمونیوم.
بیشتر بدانید: کاربردهای کربنات باریم

منبع

https://www.chemicalbook.com/ChemicalProductProperty_EN_CB2145712.htm

کاربردهای بالقوه کربومر در سیستم تحویل داروی کنترل شده با مخاط چسب خوراکی: مروری
آنیل کی سینگلا، مانیش چاولا و آمارجیت سینگ


از مجلات پزشکی، دندانپزشکی، پرستاری و بهداشت متفقین ما نمونه بگیرید، برای شروع دسترسی رایگان خود به مدت 14 روز، اینجا وارد شوید
خدمات ویرایش آگاهی انگلیسی زبان
خلاصه خط مشی خود را امروز به سرعت منتشر کنید و الهام بخش تغییر برای فردا باشید.
خلاصه
کربومرها به طور گسترده در سیستم های تحویل داروی کنترل شده (CDDS) استفاده می شوند. آنها همچنین به دلیل توانایی آنها در تعامل با گلیکوپروتئین مخاطی و موضعی ماندن در یک مکان خاص، کاربردهای متعددی در تحویل داروی مخاط چسب خوراکی پیدا می کنند. هدف بررسی حاضر ارائه بینشی در مورد کاربرد بالقوه کربومرها در CDDS مخاط چسب است. این بررسی به خواص فیزیکوشیمیایی کربومرها و مکانیسم‌های مختلف چسبندگی مخاط می‌پردازد. مکانیسم انتشار دارو، هم محلول در آب و هم نامحلول در آب، مورد بحث قرار گرفته است. استفاده از کربومرها در تحویل خوراکی پپتیدها یا داروهای مبتنی بر پروتئین نیز پوشش داده شده است.

بیشتر بدانید: خواص و روش تولید کربومر در:

https://bismoot.com/blog/%da%a9%d8%b1%d8%a8%d9%88%d9%85%d8%b1/

منبع

https://www.tandfonline.com/doi/abs/10.1081/DDC-100101318?journalCode=iddi20

Fe2O3 - اکسید آهن (III).
اکسید آهن (III) چیست؟
Fe2O3 یک ترکیب معدنی با نام شیمیایی اکسید آهن (III) است. همچنین به عنوان هماتیت یا اکسید آهن قرمز نیز شناخته می شود. این ترکیب به طور طبیعی در سنگ ها در تمام سنین وجود دارد. به صورت جامد قرمز قهوه ای ظاهر می شود. بی بو است. مقدار pH آن 7 است.

تولید اکسید آهن (III):
اکسید آهن (III) محصولی است که از اکسیداسیون آهن به دست می آید. در آزمایشگاه ها با الکترولیز محلول بی کربنات سدیم، یک الکترولیت بی اثر، همراه با آند آهن تهیه می شود.

4
اف
ه
+
3
O
2
+
2
اچ
2
O
→
4
اف
ه
O
(
O
اچ
)
اکسید آهن هیدراته (III) مشتق شده، که در اینجا به عنوان Fe(O)OH نوشته شده است، در حدود 200 درجه سانتیگراد خشک می شود. واکنش به شرح زیر است:

2
اف
ه
O
(
O
اچ
)
→
اف
ه
2
O
3
+
اچ
2
O
خواص اکسید آهن (III) - Fe2O3
اکسید آهن (III) Fe2O3
وزن مولکولی/ جرم مولی 159.69 گرم بر مول
چگالی 5.242 g/cm³
نقطه جوش تجزیه می شود
نقطه ذوب 1475 درجه سانتیگراد - 1565 درجه سانتیگراد
ساختار اکسید آهن (III) - Fe2O3
ساختار اکسید آهن (III).

تصویر بالا ساختار اکسید آهن (III) را توصیف می کند. Fe2O3 فرمول شیمیایی اکسید آهن (III) است که دارای سه اتم اکسیژن، دو اتم آهن است. حالت اکسیداسیون Fe2O3 +3 است. تشکیل پیوند بین اکسیژن و آهن به تفاوت الکترونگاتیوی بین این دو اتم بستگی دارد. آهن (Fe) فلز است در حالی که اکسیژن (O2) غیر فلز است. بنابراین به چنین پیوندهایی پیوند یونی می گویند.

اتم ها:

2 اتم آهن 3 اتم اکسیژن
Fe O
واکنش شیمیایی:
احیای کربوترمال - کاهش اکسیدهای فلزی با یک عامل کاهنده مانند کربن در محدوده دمایی چند صد درجه سانتیگراد. واکنش به شرح زیر است:
اف
ه
2
O
3
+
3
سی
O
→
2
اف
ه
+
3
سی
O
2
واکنش گرمازا ترمیت با آلومینیوم -
واکنش به شرح زیر است:

2
آ
ل
+
اف
ه
2
O
3
→
2
اف
ه
+
آ
ل
2
O
3
موارد استفاده از اکسید آهن (III) (Fe2O3)
اکسید آهن (III) به عنوان ماده اولیه در تولید آهن استفاده می شود.
به عنوان رنگدانه استفاده می شود. مثال: پیگمنت قهوه ای 6 و پیگمنت قرمز 101
در لوازم آرایشی استفاده می شود.
در کامپوزیت های دندانی استفاده می شود.
این یک عنصر مهم در لوسیون کالامین است.
برای اعمال پولیش نهایی روی جواهرات فلزی استفاده می شود.
در دیسک مغناطیسی و نوارهای مغناطیسی استفاده می شود.
خطرات سلامتی اکسید آهن (III) - اگر استنشاق شود، آهن باعث تحریک در دستگاه گوارش و ریه ها می شود.

سوالات متداول
استفاده از اکسید آهن چیست؟
اکسید آهن (Fe2O3) در رنگ ها و پوشش ها، جوهرها، پلاستیک ها، محصولات لاستیکی و شیشه به عنوان رنگدانه و/یا عامل مسدود کننده اشعه ماوراء بنفش استفاده می شود. همچنین به عنوان یک عامل پرداخت شیشه، الماس و فلزات گرانبها استفاده می شود. این ترکیب همچنین به عنوان یک جزء در آهن ربا، به عنوان یک ساینده دندان، و به عنوان یک تنظیم کننده فرآیند یا کاتالیزور در ساخت محصولات دیگر استفاده می شود.

Fe2O3 چگونه تشکیل می شود؟
اکسید آهن (III) یا اکسید آهن، محصولی است که هنگام اکسیداسیون آهن تشکیل می شود. این را می توان در آزمایشگاه با الکترولیز محلول بی کربنات سدیم، یک الکترولیت بی اثر، با یک آند آهن تهیه کرد. اکسید آهن هیدراته (III) حاصل، در حدود 200 درجه سانتیگراد کم آب می شود.

آیا اکسید آهن اسیدی است یا بازی؟
اکسید آهن، همچنین به عنوان اکسید آهن (III) شناخته می شود، یک اکسید آمفوتریک آهن با فرمول شیمیایی Fe2O3 است. می توان اشاره کرد که اکسیدهای آهن، آلومینیوم و قلع، همه گونه های شیمیایی آمفوتریک هستند - آنها هم کیفیت اسیدی و هم بازی را نشان می دهند.

در مورد خواص شیمیایی و اهمیت Fe2O3 از دانشکده های متخصص BYJU’S بیشتر بدانید.

منابع

https://bismoot.com/

https://byjus.com/chemistry/fe2o3/

درباره پودر اکسید آهن Fe3O4
اکسید آهن (II, III) (Fe3O4) یک منبع آهن بسیار نامحلول و از نظر حرارتی پایدار است که برای کاربردهای شیشه ای، نوری و سرامیکی مناسب است. اکسید الکتریسیته را هدایت نمی کند. با این حال، اکسیدهای خاصی از ساختار پروسکایت دارای رسانایی در کاتدهای سلول های سوختی اکسید جامد و سیستم های تولید اکسیژن هستند. آنها ترکیباتی هستند که حداقل یک آنیون اکسیژن و یک کاتیون فلزی دارند. آنها به طور کلی در محلول های آبی (آب) نامحلول هستند و بسیار پایدار هستند، و آنها را برای سازه های سرامیکی، به سادگی تولید کاسه های سفالی برای دستگاه های الکترونیکی پیشرفته، و برای اجزای ساختاری سبک وزن در هوا فضا و کاربردهای الکتروشیمیایی مانند سوخت مفید می کند. که رسانایی یونی از خود نشان می دهند. اکسیدهای فلزی انیدریدهای اکسید آهن (FeO) با خلوص بالا (99.999٪) هستند، بنابراین می توانند با اسیدها و عوامل کاهنده قوی در واکنش های ردوکس واکنش دهند. اکسید آهن همچنین می تواند به ذرات، قطعات، پودرها، اهداف کندوپاش، قرص ها و نانوپودرها تبدیل شود. در بیشتر موارد، اکسید آهن معمولاً بلافاصله در دسترس است. خلوص بالا، فرم های زیر میکرونی و نانوپودر را می توان در نظر گرفت. سایر اطلاعات فنی، تحقیقاتی و ایمنی (MSDS) را ارائه دهید. در صورت تمایل به خرید پودر اکسید آهن Fe3O4 به صورت عمده می توانید برای دریافت آخرین قیمت استعلام ارسال کنید.

پودر اکسید آهن Fe3O4 چگونه تولید می شود؟
Fe3O4 توسط واکنش Schikorr تولید می شود. این واکنش هیدروکسید آهن (II) (Fe(OH)2) را به اکسید آهن (II, III) (Fe3O4) تبدیل می کند. در شرایط بی هوازی، هیدروکسید آهن (Fe(OH)2) در آب اکسید می شود و مگنتیت و هیدروژن مولکولی را تشکیل می دهد. واکنش Schikorr این روند را توضیح می دهد.
3Fe(OH)2→Fe3O4 + H2 + 2H2O
هیدروکسید آهن مگنتیت هیدروژن آب.

کاربردهای پودر اکسید آهن Fe3O4
Fe3O4 که معمولاً با نام‌های اکسید آهن سیاه، مگنتیت و اکسید آهن سیاه شناخته می‌شود، می‌تواند در زمینه‌های مختلفی استفاده شود، به عنوان مثال:
اکسید آهن (II, III) به عنوان یک رنگدانه سیاه که به نام سیاه مریخ نیز شناخته می شود استفاده می شود.
در فرآیند هابر به عنوان کاتالیزور استفاده می شود.
در واکنش تغییر آب و گاز استفاده می شود.
نانوذرات Fe3O4 در اسکن MRI به عنوان تضاد در برابر آن استفاده می شود.
از فولاد در برابر زنگ زدگی محافظت می کند.
یکی از مواد تشکیل دهنده ترمیت است که برای برش فولاد استفاده می شود.

عملکرد پودر اکسید آهن Fe3O4:
اکسید آهن دارای فرومغناطیس است. اگر شعاع ذرات تشکیل شده در سطح نانومتری باشد به آن ذرات فرومغناطیسی می گویند.

پارامتر فنی پودر اکسید آهن Fe3O4:
مورد آزمایشی 01 02
محتوای Fe3O4≥﹪ 99 99
میزان رطوبت ≤﹪ 0.7 0.7
محلول در آب ≤﹪ 0.4 0.4
Residue On Sieve (325mesh) 0.3 0.3
جذب روغن (ml/100g) 21 21
مقدار PH 7.0 7.0
قدرت رنگدانه ﹪ 99 99

کاربرد پودر اکسید آهن Fe3O4:

1. می تواند مواد ضبط مغناطیسی، جداکننده مغناطیسی با گرادیان بالا، مواد جذب مایکروویو، پوشش های ویژه تولید کند.

2. به طور گسترده به عنوان یک حامل برای مواد مختلف دارویی برای تشکیل یک سیستم دارورسانی هدفمند مغناطیسی استفاده می شود. برای جداسازی سلول های ایمنی مغناطیسی، تصویربرداری رزونانس مغناطیسی هسته ای و سایر جنبه ها استفاده می شود.

3. برای ابزار دقیق، مهر و موم گاز، مهر و موم خلاء و غیره استفاده می شود.

شرایط نگهداری پودر اکسید آهن Fe3O4:
پودر اکسید آهن Fe3O4 باید در خشک، خنک و آب بندی محیط ذخیره شود، نمی تواند در معرض هوا قرار گیرد، علاوه بر این، با توجه به حمل و نقل کالاهای معمولی، باید از فشار سنگین جلوگیری شود.

بسته بندی و حمل و نقل پودر اکسید آهن Fe3O4:
در داخل کیسه های پلاستیکی دوتایی بسته بندی شده است که می توان آن را با آرگون در خلاء پر کرد. می توان آن را جاروبرقی زد و برای محافظت با آرگون پر کرد.
بسته بندی پودر اکسید آهن Fe3O4: بسته بندی خلاء، 100 گرم، 500 گرم یا 1 کیلوگرم / کیسه، 25 کیلوگرم / بشکه، یا به عنوان درخواست شما.
حمل و نقل پودر اکسید آهن Fe3O4: پس از دریافت پرداخت، می توان از طریق دریا، هوا، از طریق اکسپرس در اسرع وقت حمل کرد.

بیشتر بدانید: روش تولید اکسید آهن

منبع

https://www.nanotrun.com/iron-oxide-fe3o4-cas-1317-61-9-p00156p1.html?gclid=Cj0KCQiAzfuNBhCGARIsAD1nu–GZLmR74KLJT1QESqCoqmBr-hBXaW06QbyCxmQJ1Xk4SavgkxsXUsaApZkEALw_wcB

برخی از ترکیبات شیمیایی به سادگی با نام فرمولی خود شناخته می شوند - برای مثال دی اکسید کربن. اما در جایی که یک ترکیب برای سال‌ها به طور گسترده مورد استفاده قرار می‌گیرد، معمولاً نام‌های آشنا دارد که فرمول استاندارد را تحت الشعاع قرار می‌دهد. در برخی موارد این نام ها به راحتی در جامعه شیمیایی استفاده می شود. اگر از H2O به عنوان آب یاد کنید، هیچ کس ابرویی را بالا نخواهد برد. اما نام‌های سنتی دیگر اکنون کمی عجیب و غریب و قطعا قدیمی به نظر می‌رسند. مطمئناً این مورد در مورد سود سوزآور است که به عنوان لیوان نیز شناخته می شود (این L-Y-E است).

آنچه در اینجا با آن سروکار داریم هیدروکسید سدیم است، قوی ترین قلیایی که احتمالاً در استفاده روزمره با آن مواجه می شویم. این پایه قدرتمند یک ترکیب یونی ساده سدیم با یک یون هیدروکسید - ترکیبی با بار منفی از تک اتم‌های اکسیژن و هیدروژن است. هیدروکسید سدیم بسیار خورنده است و باید با احتیاط از آن استفاده کرد.

با دست یک بطری سدیم هیدروکسید NaOH را بردارید

منبع: © Shutterstock

این ترکیب مدت‌ها قبل از شناسایی مورد استفاده قرار می‌گرفت، با دستور العمل‌هایی برای ساخت محلول ضعیف (با نفوذ خاکستر گیاهی با آب) به مصریان باستان و بابلی‌ها برمی‌گردد. ترکیبی از لیمو و روغن زیتون وجود دارد که برای تولید یک محصول معمولی استفاده می‌شود و بر روی یک لوح سفالی با قدمت حدود 4800 سال شرح داده شده است. در آن زمان، البته، هیچ کس سرنخی نداشت که از چه چیزی استفاده می کنند. شناسایی واضح ماهیت ماده باید منتظر کشف عنصر سدیم توسط هامفری دیوی بود که او با الکترولیز هیدروکسید سدیم مذاب در سال 1807 تولید کرد.

خود هیدروکسید سدیم در دمای اتاق یک جامد سفید رنگ با قوام مومی است. معمولاً به صورت گلوله یا پولک تولید می شود و باید در ظروف دربسته نگهداری شود زیرا رطوبت سنجی است - از هوا در آب می گیرد تا در ته شیشه حل شود. هنگامی که عمداً در آب حل می شود، این کار را به راحتی انجام می دهد و مقدار مناسبی گرما از خود خارج می کند.

یک ظرف گلوله هیدروکسید سدیم

منبع: © Shutterstock

وجود نام های رایج برای این ترکیب اولین سرنخ از این است که این ماده ای با کاربردهای گسترده است. در خانه، هیدروکسید سدیم اغلب برای رفع انسداد فاضلاب استفاده می شود، زیرا برهمکنش آن با چربی هاست که احتمالاً با تبدیل آنها به مواد محلول باعث انسداد می شود. از همین فرآیند در نظافت صنعتی استفاده می شود، جایی که از محلول داغ هیدروکسید سدیم برای چربی زدایی ماشین آلات و مخازن ذخیره سازی استفاده می شود.

ما به مواد ساخته شده از چربی ها توسط هیدروکسید سدیم باز خواهیم گشت، زیرا اساس فرآیند صنعتی است که سود سوزآور را به یک ماده ضروری تبدیل کرده است. مطمئناً نیاز به استفاده صنعتی از این ماده وجود دارد، زیرا زهکش های مسدود شده به سختی می توانند 50 تا 60 میلیون تن ترکیبی را که جهان هر سال مصرف می کند، تشکیل دهد. بیشتر هیدروکسید سدیم با الکترولیز محلول کلرید سدیم تولید می شود و کلر و هیدروژن تولید می شود و هیدروکسید سدیم در محلول باقی می ماند.

در گذشته با مصریان و بابلیان باستان، ما شاهد اولین استفاده قابل توجه از هیدروکسید سدیم هستیم. آنها احتمالاً به طور تصادفی هنگام تلاش برای شستن خاکستر کشف کردند که آبی که از خاکستر سبزیجات عبور کرده بود خاصیت خاصی پیدا کرد. روغن یا چربی را به چیزی متفاوت تبدیل کرد، چیزی که به عنوان صابون شناخته می شد. این فرآیند به خودی خود قابل توجه بود، زیرا ماده‌ای را مصرف می‌کرد که در آب حل نمی‌شد و آن را محلول می‌کرد - اما بیشتر با کشف (احتمالاً تصادفی) که این محصول جدید به تمیز شدن همه چیز کمک می‌کرد.

صابون

منبع: © Shutterstock

در سطح شیمیایی، صابون در ساده ترین شکل خود بدون تمام بوها و ظرافت ها، نمک یک اسید چرب است. روغن ها و چربی ها حاوی مخلوطی از اسیدهای چرب هستند که با مولکول گلیسرول به هم پیوند خورده و تری گلیسیرید را تشکیل می دهند. هیدروکسید سدیم تری گلیسیرید را می شکند و اسیدها را به نمک های سدیم تبدیل می کند و مانند پیه سدیم و پالمیتات سدیم تولید می کند. این نمک ها به عنوان سورفکتانت عمل می کنند، موادی که کشش سطحی مایعات را کاهش می دهند. آنها گلوله های کوچکی را در اطراف ذرات چربی تشکیل می دهند و از آبگریز بودن گریس جلوگیری می کنند و اجازه می دهند آن را حل کرده و توسط آب منتقل شود.

فرآیندهای مدرن ساخت صابون، اگرچه هنوز بر اساس ترکیبی از یک قلیایی قوی مانند هیدروکسید سدیم و روغن ها یا چربی ها است، بعید است که با مخلوط مستقیم هیدروکسید سدیم و چربی بچسبد، زیرا صابون تولید شده بسیار خشن است. هر گونه هیدروکسید سدیم باقیمانده می تواند اثر فاجعه باری داشته باشد، زیرا روغن ها و چربی ها را در پوست و گوشت حل می کند و سوختگی های عمیقی به جا می گذارد. در نهایت، هیدروکسید سدیم گوشت را به طور کامل حل می کند، و برای از بین بردن قتل های جاده ای (و قربانیان قتل) استفاده شده است. عملاً تمام صابون‌های اولیه (که اغلب «صابون لیمو» نامیده می‌شود) خشن بودند و پوست را قرمز می‌کردند.

شخصی که بستنی درست می کند

منبع: © Shutterstock

به طور نگران کننده ای، قابلیت مخرب هیدروکسید سدیم در حال حاضر در فرآیندهای مختلف غذایی صنعتی، از حذف fr استفاده می شود.

هیدروکسید سدیم کاربرددهای بسیاری در صنایع گوناگون دارد. برای مطالعه کاربرد هیدروکسید سدیم به شرکت بیسموت بروید.

منبع

https://www.chemistryworld.com/podcasts/sodium-hydroxide/3005955.article

هیدروکسید سدیم
دانلود pdf هیدروکسید سدیم چیست؟
هیدروکسید سدیم که به آن سود سوز آور یا لیمو نیز می گویند، یک ماده شیمیایی ساخته شده به شدت خورنده است. هیدروکسید سدیم به ویژه برای توانایی آن در تغییر شیمیایی چربی ها در فرآیندی به نام صابون سازی مفید است. در صنعت به عنوان یک معرف شیمیایی، برای ساختن صابون و در پخت و پز برای درمان برخی غذاها استفاده می شود. هیدروکسید سدیم معمولاً به شکل خالص به صورت گلوله های سفید یا محلول آب فروخته می شود.

چه کسانی در معرض هیدروکسید سدیم هستند؟

هر فردی که از محصولات حاوی هیدروکسید سدیم استفاده می کند، ممکن است در معرض آن قرار گیرد. هیدروکسید سدیم ممکن است در صنعت و تحقیقات استفاده شود. هیدروکسید سدیم در برخی از پاک کننده های خانگی مانند پاک کننده های فاضلاب و پاک کننده های فر وجود دارد. همچنین در تهیه صابون های خانگی و تمیز کردن چوب (مانند عرشه) قبل از رنگ آمیزی استفاده می شود.

چگونه هیدروکسید سدیم می تواند بر سلامت من تأثیر بگذارد؟

هیدروکسید سدیم می تواند باعث سوختگی جدی شود. اگر وارد چشم شود می تواند باعث نابینایی شود. در حالی که هیدروکسید سدیم تبخیر نمی شود، اگر غبار یا پودر هیدروکسید سدیم استنشاق شود، می تواند باعث آسیب شدید ریه شود.

چقدر احتمال دارد که هیدروکسید سدیم باعث سرطان شود؟

وزارت بهداشت و خدمات انسانی (DHHS)، آژانس بین المللی تحقیقات سرطان (IARC) و آژانس حفاظت از محیط زیست ایالات متحده (EPA) هیدروکسید سدیم را برای سرطان زایی در انسان طبقه بندی نکرده اند.

سدیم هیدروکسید چگونه بر کودکان تأثیر می گذارد؟

هیچ مطالعه ای در مورد اثرات سلامتی کودکان در معرض هیدروکسید سدیم وجود ندارد. اثرات مشاهده شده در کودکانی که بطور تصادفی در معرض هیدروکسید سدیم قرار گرفته اند مشابه اثرات مشاهده شده در بزرگسالان است.

آیا آزمایش پزشکی وجود دارد که نشان دهد آیا در معرض هیدروکسید سدیم قرار گرفته ام یا خیر؟

هیچ آزمایش پزشکی برای قرار گرفتن در معرض هیدروکسید سدیم وجود ندارد.

چگونه می توانم خطر قرار گرفتن در معرض هیدروکسید سدیم را کاهش دهم؟

محصولات حاوی هیدروکسید سدیم را دور از دسترس کودکان نگهداری کنید. هنگام کار با محلول های هیدروکسید سدیم، همیشه دستورالعمل های محصول را دنبال کنید. دستکش های لاتکس یا نیتریل بپوشید و آنها را از نظر سوراخ بررسی کنید. برای محافظت از پوست خود آستین بلند و شلوار بپوشید و در صورت خیس شدن لباس ها را با احتیاط بیرون بیاورید تا از پخش شدن هیدروکسید سدیم روی پوست خود جلوگیری کنید. اگر هیدروکسید سدیم روی پوست یا چشم‌هایتان وارد شد، به خوبی با آب بشویید و در صورت تداوم تحریک از پزشک کمک بگیرید. در صورت بلعیده شدن سدیم هیدروکسید، کمک های فوری پزشکی دریافت کنید و باعث استفراغ نشوید.

از کجا می توانم اطلاعات بیشتری در مورد سدیم هیدروکسید دریافت کنم؟

https://bismoot.com/blog/%d8%b3%d8%af%db%8c%d9%85-%d9%87%db%8c%d8%af%d8%b1%d9%88%da%a9%d8%b3%db%8c%d8%af/

اگر در مورد هیدروکسید سدیم نگرانی دارید، با ارائه دهنده مراقبت های بهداشتی خود تماس بگیرید.
منبع

https://www.vdh.virginia.gov/epidemiology/epidemiology-fact-sheets/sodium-hydroxide/

در این متن می آموزیم که چگونه هیدروکسید سدیم با استفاده از فرآیند کاستنر-کلنر، دیافراگم نلسون و سلول های غشایی تولید می شود. همچنین معادلات شیمیایی را بررسی خواهیم کرد.

تولید صنعتی
کاغذ، صابون و (برخی) لباس چه وجه مشترکی دارند؟ برای ساختن آنها باید از هیدروکسید سدیم (NaOH) استفاده کنیم! از سال 2004، ما سالانه 60 میلیون تن متریک در سراسر جهان تولید می کنیم! همانطور که می توانید حدس بزنید، فرآیندهای صنعتی برای هیدروکسید سدیم بنابراین بسیار کارآمد شده اند.

بیایید نگاهی به اولین روش استفاده شده برای ایجاد آن بیندازیم، به معادلات مربوطه نگاه کنیم و برخی از روش های جدیدتر را نیز بررسی کنیم.

پخش خودکار خط زمانی را ذخیره کنید
دوره مسابقه ویدیویی
24K بازدید
سلول کاستنر-کلنر
در اواسط دهه 1800 پایه و اساس فرآیند کاستنر-کلنر ایجاد شد. سلول مورد استفاده برای این فرآیند را در تصویر زیر مشاهده می کنید:

سلول کاستنر-کلنر
سلول کاستنر-کلنر
بخش راست و چپ دارای محلول کلرید سدیم با یک آند گرافیت (A) و یک کاتد جیوه (M) هستند. بخش میانی دارای محلول هیدروکسید سدیم، همان آند جیوه (M) و یک کاتد آهن (D) است.

این سلول دارای یک الکترود مثبت و یک الکترود منفی در داخل یک مخزن بود. واکنش‌ها در فرآیند کاستنر-کلنر به شرح زیر است:

آب نمک کلرید سدیم (آب نمک) داخل مخزن قرار می گیرد.
الکترود مثبت (آند) کلرید را از سدیم دور می کند.
کلرید جمع می شود و ترکیب می شود و گاز کلر (یک ضدعفونی کننده عالی) را تشکیل می دهد. اما اکنون یون های سدیم آزاد داریم که در اطراف پرسه می زنند.
آب با الکترود منفی (کاتد) به یون های هیدروژن و هیدروکسید (OH) تجزیه می شود.
سپس هیدروکسید و سدیم با هم ترکیب می شوند و هیدروکسید سدیم را تشکیل می دهند.
در ابتدا این روش چندان مؤثر نبود زیرا سدیم (که در کاتد ایجاد می شود) به واکنش با کلر در آند یا سایر اجزاء ادامه می دهد. اما در اواخر دهه 1800، این مشکل با استفاده از جیوه به عنوان کاتد، که با سدیم ترکیب شد، برطرف شد.

نام کاستنر-کلنر به این دلیل به وجود آمد که دو مرد به نام‌های همیلتون کاستنر در ایالات متحده و کارل کلنر از اتریش تقریباً به طور همزمان روش جیوه را توسعه دادند. به جای مبارزه بر سر حقوق، تصمیم گرفتند با هم کار کنند و نام هر دوی خود را روی آن بگذارند.

چگونه آب را از هم جدا کنیم
در واقعیت، واکنش هایی که اتفاق می افتد بسیار پیچیده تر است. در یک محیط الکتریکی، کلرید سدیم به راحتی از هم جدا می شود، زیرا پیوندهای یونی آن به راحتی جدا می شوند. اما شکستن پیوندهای کووالانسی آب بسیار دشوارتر است.

در آب، یک اتم اکسیژن به دو اتم هیدروژن پیوند دارد. اکسیژن دارای دو جفت تنها (4 الکترون) است، بنابراین در کل مولکول 8 الکترون وجود دارد.

به هشت الکترون موجود در یک مولکول آب توجه کنید.
مولکول آب
برای جدا کردن آن باید از 2 مولکول آب برای تشکیل 1 مولکول گاز هیدروژن (H2) و 2 مولکول هیدروکسید (2OH) استفاده کنیم.

گاز هیدروژن 2 الکترون و هیدروکسید 16 الکترون (8 الکترون از هر کدام) می آورد، بنابراین در مجموع 18 الکترون به دست می آوریم. چگونه با 16 الکترون شروع می کنیم و به 18 می رسیم؟

این فقط به صورت جادویی اتفاق نمی افتد. بیایید به تولید گاز کلر نگاه کنیم. هنگامی که کلر و سدیم از هم جدا می شوند، کلر با یک الکترون اضافی (در مجموع 8 الکترون ظرفیتی) خارج می شود زیرا یک الکترون از سدیم دور می کند. ترکیب 2 اتم کلر در مجموع برابر با 16 الکترون است در صورتی که فقط به 14 الکترون نیاز داریم. 2 الکترون اضافی بیرون کشیده شده و برای جدا کردن آب استفاده می شود.

بنابراین، آند به عنوان یک اکسید کننده برای کلر (الکترون ها را از دست می دهد) و کاتد به عنوان یک کاهنده برای آب (الکترون می گیرد) تسهیل می کند. اما چرا سدیم به سادگی به کاتد نمی رود و کاهش نمی یابد؟ بار مثبت دارد، شما فکر می کنید که می خواهد کاهش یابد. اما سدیم در واقع با بار مثبت بسیار پایدار است بنابراین کاهش نمی یابد.

تولید هیدروکسید سدیم
اکنون که می دانیم این واکنش چگونه رخ می دهد، اجازه دهید کمی دقیق تر به معادلات نگاه کنیم:

معادله کامل

اما در واقع این به عنوان یک سری مراحل رخ می دهد. ابتدا 2 کلرید سدیم به یون تجزیه می شوند، همانطور که در اینجا می بینید:

معادله کلرید سدیم

سدیم به عنوان یک یون مثبت کاملاً پایدار است بنابراین بیشتر کاهش نمی یابد یا اکسید نمی شود. اما گاز کلر بیشتر در آند اکسید می شود.

منبع

https://study.com/academy/lesson/industrial-production-of-sodium-hydroxide-processes-equations.html

https://bismoot.com/blog/%d8%b3%d8%af%db%8c%d9%85-%d9%87%db%8c%d8%af%d8%b1%d9%88%da%a9%d8%b3%db%8c%d8%af/

مونو آمونیوم فسفات (MAP) منبع اصلی فسفر و نیتروژن است. این ترکیب که به نام آمونیوم دی هیدروژن فسفات (ADP) نیز شناخته می شود، یک ترکیب شیمیایی با فرمول (NH4) (H2PO4) است که به عنوان عنصر اصلی در کودهای کشاورزی به عنوان یک ماده شیمیایی مفید کشاورزی، برخی کپسول های آتش نشانی و همچنین کاربردهای قابل توجهی استفاده می شود. در دارای اپتیک و الکترونیک است.

کاربردهای مونوآمونیوم فسفات بسیار متنوع اند.

ظاهر مونو آمونیوم فسفات
خواص فیزیکی و شیمیایی:
مونوآمونیوم فسفات به صورت پودر یا بلورهای چهار وجهی سفید موجود است. این جامد از کاتیونهای آمونیوم [NH4] و آنیونهای فسفات دی هیدروژن [H2PO4] به نسبت مساوی تشکیل شده است.

این ترکیب در آب محلول و تقریباً نامحلول در اتانول است و تا دمای 200 درجه سانتیگراد پایدار است.

مهمترین خواص فیزیکی و شیمیایی این ترکیب را می توان در جدول زیر خلاصه کرد:

فرمول شیمیایی NH4H2PO4
جرم مولی (g/mol) 115.03
ظاهر جامد
PH 4.2
بو بی بو
چگالی (g/cm3) 1.80
نقطه ذوب (درجه سانتیگراد) 190
حلالیت در آب (گرم در 100 گرم آب در دمای 25 درجه سانتیگراد) 40.4
حلالیت کمی محلول در الکل. عملاً در استون نامحلول است
رنگ سفید
کریستال یا پودر تشکیل دهید
نام های دیگر آمونیوم دی هیدروژن فسفات، آمونیوم بی فسفات، نمک مونو آمونیوم
ساختار شیمیایی تصویر ساختار شیمیایی مونو آمونیوم فسفات
فرآیند تولید مونو آمونیوم فسفات:
مونو آمونیوم فسفات به صورت صنعتی از واکنش گرمازا اسید فسفریک با آمونیاک به نسبت مناسب تهیه می شود و در ابتدا کریستالی بوده و سپس رسوب می کند.

در این روش مواد اولیه به نسبت مساوی واکنش داده و MAP تولید می شود، سپس محصول موجود به گرانولاتور فرستاده می شود و این ماده به صورت جامد تولید می شود.

روش دوم شامل یک راکتور متقاطع لوله ای است و گرمای حاصل از ترکیب آمونیاک و اسید فسفریک باعث تبخیر آب موجود و جامد شدن محصول می شود.

NH3 + H3PO4 ↔ NH4H2PO4

همانطور که مشاهده می شود، واکنش فوق یک واکنش دو طرفه است، یعنی در دمای بالا، محصول تجزیه شده و دوباره به اجزای تشکیل دهنده خود یعنی آمونیاک و اسید فسفریک تبدیل می شود.

منبع

https://shanghaichemex.com/product/mono-ammonium-phosphate/

کلاس و نوع شیمیایی:
سولفات مس یک جلبک کش، باکتری کش و قارچ کش است. هنگامی که آن را با هیدروکسید کلسیم مخلوط می کنند به عنوان مخلوط بوردو شناخته می شود. نام اتحادیه بین المللی شیمی خالص و کاربردی (IUPAC) برای این ماده فعال، سولفات مس (2+) یا سولفات مس (II) است. نام‌های دیگر عبارتند از مس (2+) تری‌تراکسیدوسولفات یا مس (II) تری‌اکسیدوسولفات.
فرمولاسیون شامل سولفات مس اساسی، مونوهیدرات سولفات مس، پنتا هیدرات سولفات مس و بی آب سولفات مس است. شماره‌های ثبت خدمات خلاصه‌های شیمیایی (CAS) آنها به ترتیب 1344-73-6، 1332-14-5، 7758-99-8، و 7758-98-7 است. آفت کش های حاوی سولفات مس مونوهیدرات و/یا سولفات مس بی آب توسط آژانس حفاظت از محیط زیست ایالات متحده (U.S. EPA) لغو شده اند.
سولفات مس از سال 1700 در ایالات متحده مورد استفاده قرار گرفت و اولین بار در سال 1956 برای استفاده در ایالات متحده ثبت شد. EPA ایالات متحده ثبت مجدد سولفات مس را در سال 2009 تکمیل کرد. به کادر متنی در تست آزمایشگاهی مراجعه کنید.
سولفات مس یک نمک معدنی است که بسیار محلول در آب است. یون مس جزء سولفات مس با پیامدهای سم شناسی است.
مس یک ماده معدنی ضروری است و مقدار توصیه شده مس در رژیم غذایی برای بزرگسالان انسان 900 میکروگرم در روز تعیین شده است.
مس نیز عنصری است که در همه جا حاضر است. می توان آن را در محیط زیست و در غذاها و آب یافت.
آزمایشات آزمایشگاهی: قبل از ثبت آفت کش ها توسط EPA ایالات متحده، آنها باید تحت آزمایش های آزمایشگاهی برای اثرات کوتاه مدت (حاد) و بلند مدت (مزمن) بر سلامتی قرار گیرند. به حیوانات آزمایشگاهی عمداً دوزهای بالا داده می شود تا اثرات سمی ایجاد کنند. این آزمایش‌ها به دانشمندان کمک می‌کند تا در مورد چگونگی تأثیر این مواد شیمیایی بر انسان، حیوانات اهلی و حیات وحش در موارد مواجهه بیش از حد قضاوت کنند.

موارد استفاده:
سولفات مس به عنوان قارچ کش، جلبک کش، ریشه کش و علف کش در محیط های کشاورزی و غیرکشاورزی استفاده می شود. همچنین به عنوان یک ضد میکروب و نرم تن کش استفاده می شود. موارد استفاده برای محصولات فردی حاوی سولفات مس بسیار متفاوت است. هنگام استفاده از محصولات آفت کش همیشه برچسب را بخوانید و دنبال کنید.
سولفات مس به عنوان یک عامل خشک کننده به شکل بی آب، به عنوان یک افزودنی برای کودها و غذاها و چندین کاربرد صنعتی مانند منسوجات، چرم، چوب، باتری، جوهر، نفت، رنگ و فلز و غیره استفاده می شود. همچنین به عنوان مکمل غذایی حیوانی استفاده می شود.
برخی از محصولات حاوی سولفات مس را می توان در کشاورزی ارگانیک استفاده کرد.
کلمات سیگنال برای محصولات حاوی سولفات مس ممکن است از احتیاط تا خطر متغیر باشد. کلمه سیگنال نشان دهنده سمیت ترکیبی ماده فعال و سایر مواد تشکیل دهنده در محصول است. برچسب آفت کش روی محصول را ببینید و به برگه های اطلاعات NPIC در مورد کلمات سیگنال و اجزای بی اثر یا “سایر” مراجعه کنید.
برای یافتن فهرستی از محصولات حاوی سولفات مس که در ایالت شما ثبت شده‌اند، به وب‌سایت http://npic.orst.edu/reg/state_agencies.html مراجعه کنید، ایالت خود را انتخاب کنید سپس روی پیوند “محصولات دولتی” کلیک کنید.
خواص فیزیکی / شیمیایی:
پنتا هیدرات سولفات مس و سولفات مس بازی تنها اشکال سولفات مس موجود در محصولات آفت کش ثبت شده در حال حاضر هستند.خواص شیمیایی این دو شکل در جدول زیر خلاصه شده است.
ماده فعال CASRN3 Formula3 Copper (%Cu)3 Form6,7 فشار بخار (mmHg در 25 درجه سانتیگراد) 1 وزن مولکولی (g/mol)3 وزن مخصوص / چگالی6،7 حلالیت (آب)1،7
پنتا هیدرات سولفات مس 7758-99-8 CuSO4 · 5H2O 25.4 بلورهای آبی،
گرانول یا پودر Non-volatile 249.65 2.286 SG
(15.6 درجه سانتیگراد / 4 درجه سانتیگراد) 148 گرم بر کیلوگرم (0 درجه سانتیگراد)،
736 گرم بر کیلوگرم (100 درجه سانتیگراد)
سولفات مس پایه 1344-73-6 3Cu(OH)2 · CuSO4 54.2 آبی روشن /
پودر ریز سبز یافت نشد 468.29 0.800-0.900 SG نامحلول (محلول در اسیدها)
حالت عمل:
ارگانیسم های هدف
یون مس جزء سولفات مس با پیامدهای سم شناسی است. به نظر می‌رسد یون‌های مس به گروه‌های عاملی مولکول‌های پروتئین در قارچ‌ها و جلبک‌ها متصل می‌شوند و باعث دناتوره شدن پروتئین می‌شوند و باعث آسیب و نشت سلولی می‌شوند. اجزای پروتئینی که به عنوان محل اتصال عمل می کنند گروه های سولفیدی، فسفات (تیول)، کربوکسیل ها و ایمیدازول ها هستند.
در نرم تنان، سولفات مس عملکرد اپیتلیوم سطحی و آنزیم های پراکسیداز را مختل می کند.
ارگانیسم های غیر هدف
مس یک ماده مغذی ضروری است. سمیت حاد آفت کش های حاوی مس به سمیت سیستمیک نسبت داده نمی شود، بلکه به تلاش بدن برای متعادل کردن غلظت مس مربوط می شود.
مس در استرس اکسیداتیو نقش دارد. این پتانسیل این را دارد که به عنوان یک کاتالیزور در تشکیل رادیکال‌های آزاد عمل کند، اما در کاهش گونه‌های فعال اکسیژن نیز نقشی ایفا می‌کند. مس در بدن عمدتاً به پروتئین‌ها متصل است.10،11
مصرف سولفات مس سیستم گوارشی را تحریک می کند و ممکن است استفراغ ایجاد کند که ممکن است سمیت را محدود کند. خوردگی بافت، شوک و مرگ ممکن است پس از قرار گرفتن در معرض دوزهای زیاد سولفات مس رخ دهد. آسیب به سلول های خونی، کبد و کلیه نیز گزارش شده است.
گوسفند می تواند به خصوص حساس باشد

منبع

http://npic.orst.edu/factsheets/archive/cuso4tech.html

https://bismoot.com/blog/copper-ii-sulfate-%d9%85%d8%b3-%d8%b3%d9%88%d9%84%d9%81%d8%a7%d8%aa/

بنزوئیک اسید

بنزوئیک اسید یک ترکیب آلی است. اسید بنزوئیک در محصولات روزمره زندگی ما از مواد غذایی گرفته تا لوازم آرایشی وجود دارد. این ماده به عنوان یک نگهدارنده برای بسیاری از محصولات مانند ترشی، مربا، رژ لب، کرم های شستشوی صورت و غیره عمل می کند. همچنین به عنوان یک پیش ساز ضروری برای بسیاری از سنتزهای ترکیبات آلی عمل می کند.

بنزوئیک اسید
بنزوئیک اسید

بنزوئیک اسید چیست؟
بنزوئیک اسید یک جامد سفید یا بی رنگ با فرمول C6H5CO2H است. بنزوئیک اسید یک اسید کربوکسیلیک معطر ساده است زیرا از یک گروه کربوکسیل متصل به یک حلقه بنزن تشکیل شده است. نام بنزوئیک اسید از صمغ بنزوئین گرفته شده است که برای مدت طولانی تنها منبع اسید بنزوئیک بود. بنزوئیک اسید به طور طبیعی در گیاهان وجود دارد و همچنین به عنوان یک واسطه در بیوسنتز بسیاری از متابولیت های ثانویه عمل می کند. نمک های اسید بنزوئیک به عنوان نگهدارنده مواد غذایی مورد استفاده قرار می گیرند.

تولید بنزوئیک اسید
آماده سازی صنعتی

بنزوئیک اسید به صورت تجاری در صنایع با اکسیداسیون جزئی تولوئن با اکسیژن تولید می شود. نفتنات های کبالت یا منگنز به عنوان یک کاتالیزور در این فرآیند عمل می کند. این فرآیند تولید بنزوئیک اسید از مواد فراوان استفاده می‌کند و با بازده بالا پیش می‌رود.

در فرآیند صنعتی، واکنش بنزوتری کلرید با هیدروکسید کلسیم در آب وجود دارد. این کار با استفاده از آهن یا نمک های آهن به عنوان کاتالیزور انجام می شود. بنزوات کلسیم در نتیجه با اسید هیدروکلریک (HCl) به بنزوئیک اسید تبدیل می شود. این محصول دارای تعداد قابل توجهی مشتقات اسید بنزوئیک کلر است.

سنتز آزمایشگاهی

بنزوئیک اسید ارزان و به راحتی در دسترس است. سنتز آزمایشگاهی اسید بنزوئیک به دلیل ارزش آموزشی آن انجام می شود. این یک فرآیند آماده سازی رایج است.

اسید بنزوئیک با تبلور مجدد از آب خالص می شود. این به دلیل حلالیت بالای آن در آب گرم و حلالیت ضعیف آن در آب سرد است. این فرآیند معمولاً حدود 65 درصد اسید بنزوئیک را تولید می کند.

با هیدرولیز 

همچنین می تواند در شرایط اسیدی یا بازی به باز مزدوج خود تبدیل شود.

از معرف گریگنارد

بروموبنزن با کربوکسیلاسیون فنیل منیزیم برومید میانی به بنزوئیک اسید تبدیل می شود.

اکسیداسیون ترکیبات بنزیلی

تمام مشتقات بنزیل، بنزیل الکل و بنزیل کلرید به آسانی به اسید بنزوئیک اکسید می شوند.

خواص فیزیکی بنزوئیک اسید
بنزوئیک اسید در حالت جامد ظاهری بی رنگ دارد.
بنزوئیک اسید ماهیت کریستالی دارد.
ساختار کریستالی اسید بنزوئیک مونوکلینیک است.
وجود حلقه معطر در اسید بنزوئیک بویی ملایم می دهد.
در دمای 130 درجه سانتی گراد، چگالی اسید بنزوئیک به 1.075 گرم در سانتی متر مکعب کاهش می یابد.
خواص شیمیایی بنزوئیک اسید
حلالیت بنزوئیک اسید در آب در دمای 25 درجه سانتی گراد و 100 درجه سانتی گراد به ترتیب 44/3 گرم در لیتر و 31/56 گرم در لیتر است.
اسید بنزوئیک در آب نامحلول است اما در بنزن، تتراکلرید کربن، استون و الکل ها محلول است.
ثابت تفکیک اسید یعنی pKa اسید بنزوئیک 4.2 است
واکنش های اسید بنزوئیک می تواند در گروه کربوکسیل یا حلقه آروماتیک رخ دهد.
نقطه ذوب آن 395K است.
نقطه جوش بنزوئیک اسید 523K است.
جرم مولی اسید بنزوئیک 122.12 گرم در مول است.
واکنش شیمیایی مربوط به اسید بنزوئیک
1) تشکیل نمک

بنزوئیک اسید یک گروه کربوکسیل دارد که اسیدی است و بنابراین با باز مانند هیدروکسید سدیم واکنش می دهد تا نمک بنزوات سدیم C6H5COO-وNa+ تولید کند. این یک ترکیب آهن است و هنگامی که بنزوات سدیم با اسیدی مانند HCI درمان می شود و واکنش دهنده را تشکیل می دهد.

2) تشکیل استرها

هنگامی که اسید بنزوئیک با هر الکلی در حضور اسید سولفوریک واکنش می دهد. در اینجا اسید سولفوریک به عنوان یک عامل آبگیری عمل می کند. در واکنش، مولکول آب تولید شده از ترکیب اسید و الکل را حذف می کند تا یک استر خوشبو به نام اتیل بنزوات تشکیل دهد. این واکنش یک واکنش استریفیکاسیون است.

3) تشکیل هالیدهای اسیدی

هنگامی که اسید بنزوئیک با تیونیل کلرید SOCI2 یا فسفر پنتاکلرید PCI5 واکنش می دهد، بنزوئیل کلرید را تشکیل می دهد که نمونه ای از هالیدهای اسید یا آسیل است.

بنزوئیل کلرید بسیار واکنش پذیر است و بنابراین با آمینی مانند متیلامین CH3NH2 یا با آمونیاک NH3 واکنش داده و بنزامید C6H5CONH2 را تشکیل می دهد.

4) سولفوناسیون

هنگامی که اسید بنزوئیک با اسید سولفوریک گازدار H2SO4 واکنش می دهد، منجر به سولفوناسیون حلقه بنزن می شود. در این واکنش، گروه عاملی SO3H جایگزین اتم H در موقعیت متا به گروه اسید کربوکسیلیک روی حلقه بنزن می شود و بنابراین محصول متا سولفوبنزوئیک اسید است.

5) نیتراسیون

با یک عامل نیترات کننده، اسید سولفوریک که به عنوان کاتالیزور عمل می کند، گروه نیترو NO2 موقعیت متا (بر روی موقعیت ارتو یا پارا) نسبت به موقعیت گروه کربوکسیل در حلقه بنزن را اشغال می کند.

6) هالوژناسیون

در طول هالوژناسیون اسید بنزوئیک، کلر CI2 با اسید بنزوئیک در حضور یک کاتالیزور کلرید آهن FeCl2 واکنش می دهد و متا کلروبنزوئیک اسید CI-C6H4-COOH را تشکیل می دهد.

7) دکربوکسیلاسیون بنزوئیک اسید

اصطلاح دکربوکسیلاسیون حذف دی اکسید کربن است. کربنات سدیم Na2CO3 در تیمار با نمک سدیم اسید بنزوئیک (بنزوات سدیم) با استفاده از آهک سودا (مخلوطی از NaOH و CaO) بنزن را تشکیل می دهد.

8) کاهش انیدرید بنزوئیک

هنگامی که انیدرید بنزوئیک با بوروهیدرید سدیم تیمار می شود، هیدرولیز اسید انجام می شود. بنابراین به اسید بنزوئیک و بنزیل الکل تبدیل می شود.

9) اکسیداسیون کنترل شده بنزیل الکل

هنگامی که بنزوئیک اسید با لیتیوم آلومینیوم هیدرید تصفیه می شود به بنزیل الکل تبدیل می شود. این یک واکنش اکسیداسیون کنترل شده است که به بنزآلدئید تبدیل می شود.

موارد استفاده از اسید بنزوئیک
برخی از کاربردهای مهم C6H5COOH که اسید بنزوئیک است به شرح زیر است

تولید فنل شامل استفاده از اسید بنزوئیک است.
اسید بنزوئیک در پمادهایی استفاده می شود که از بیماری های قارچی پوست پیشگیری یا درمان می کنند.
C6H5COOH به عنوان یک نگهدارنده در صنایع غذایی استفاده می شود.
بنزوئیک اسید به عنوان یک عنصر در بسیاری از محصولات آرایشی و بهداشتی مانند رژ لب و غیره استفاده می شود.
بنزوئیک اسید نیز پیش ساز بنزوئیل کلرید است.
یکی از اجزای خمیردندان، دهان شویه و کرم های شستشوی صورت، اسید بنزوئیک است.
بنزوئیک اسید در ساخت رنگ ها و مواد دافع حشرات نیز کاربرد دارد.
سوالات متداول در مورد بنزوئیک اسید
سوال 1: کاربردهای اسید بنزوئیک چیست؟

پاسخ: کاربرد اولیه اسید بنزوئیک در تولید صنعتی فنل (ترکیب معطر) است. این کار از طریق یک فرآیند یعنی دکربوکسیلاسیون اکسیداتیو انجام می شود. لازم به ذکر است که دمای ایده آلی که این فرآیند باید در آن انجام شود در محدوده 300 تا 400 درجه سانتیگراد می باشد. بنزوئیک اسید و نمک های آن به طور گسترده در صنایع غذایی به عنوان نگهدارنده مواد غذایی مورد استفاده قرار می گیرند.

سوال 2: حلالیت بنزوئیک اسید در آب را به طور خلاصه بنویسید.

پاسخ: بنزوئیک اسید زیاد در آب محلول نیست. شما، حلالیت بنزوئیک اسید در آب با افزایش دما افزایش می یابد. در دمای 0 درجه سانتیگراد، حلالیت بنزوئیک اسید 1.7 گرم در لیتر در آب است. هنگامی که اسید بنزوئیک تا 100 درجه سانتیگراد گرم می شود، محلول است

میزان بنزوئیک اسید در آب به 56.31 گرم در لیتر افزایش می یابد.

سوال 3: چگونه می توان اسید بنزوئیک تهیه کرد؟

پاسخ: در صنعت، اسید بنزوئیک با استفاده از گاز اکسیژن برای اکسیداسیون جزئی تولوئن تهیه می شود. این فرآیند از نفتنات منگنز یا کبالت به عنوان کاتالیزور استفاده می کند. بنزوئیک اسید را می توان از طریق هیدرولیز بنزامید و بنزونیتریل نیز تهیه کرد. اسید بنزوئیک همچنین می تواند با اکسید کردن بنزیل کلرید یا بنزیل الکل یا هر مشتق دیگری از گروه بنزیل ساخته شود. در هیدرولیز بنزونیتریل و بنزامید، به اسید بنزوئیک تبدیل می شود.

منبع

https://www.toppr.com/guides/chemistry/acids-bases-and-salts/benzoic-acid/

https://bismoot.com/#products

ریز مغذی‌های خانگی آمینو اسیدها ال-متیونین (متیونین)
ال-متیونین (متیونین)

ال-متیونین یا متیونین که اولین بار توسط باکتری شناس آمریکایی جان هوارد مولر در سال 1921 کشف شد، یک آمینو اسید ضروری است که در بدن یافت می شود (یک واحد سازنده برای پروتئین ها). متیونین در گوشت، ماهی و محصولات لبنی یافت می شود. نقش مهمی در رشد عروق خونی جدید دارد. در حالی که بدن خود به خود آن را تولید می کند، نشان داده شده است که مکمل L متیونین به التیام زخم ها و افرادی که پارکینسون، ترک دارو، اسکیزوفرنی، تشعشعات، مسمومیت با مس، آسم، آلرژی، اعتیاد به الکل، آسیب کبدی و افسردگی را تجربه کرده اند، کمک می کند.

چگونه کار می کند؟

بدن انسان از L متیونین برای ساخت کراتین، نوع دیگری از اسید آمینه استفاده می کند. علاوه بر این، L متیونین حاوی گوگرد است که توسط بدن برای رشد سالم و متابولیسم استفاده می شود و مسئول ترکیبی به نام s-adenosylmethionine یا “SAMe” است که از عملکرد مناسب سیستم ایمنی پشتیبانی می کند. انتقال دهنده های عصبی مانند دوپامین، سروتونین و ملاتونین؛ و غشای سلولی

در مسمومیت با استامینوفن، متیونین از آسیب رساندن محصولات تجزیه استامینوفن به کبد جلوگیری می کند. همچنین ممکن است به عنوان یک آنتی اکسیدان عمل کند و به محافظت از بافت های آسیب دیده کمک کند.

فواید ال متیونین:
ممکن است به کاهش خطر ابتلا به سرطان کولورکتال کمک کند
با توجه به مطالعه سرطان کولورکتال ملبورن، که در ملبورن، استرالیا انجام شد، متیونین همراه با ویتامین های B و سایر مواد معدنی ممکن است به کاهش خطر ابتلا به سرطان روده بزرگ کمک کند. این مطالعه غذاهایی را که مصرف می‌شد و همچنین ریزمغذی‌هایی مانند فولات، متیونین، و ویتامین‌های B6 و B12 و آنهایی که دارای خواص آنتی‌اکسیدانی مانند سلنیوم، ویتامین‌های E و C و لیکوپن بودند، مشاهده کرد.

می تواند لرزش را در بیماران پارکینسون کاهش دهد
مطالعه ای بر روی 11 بیمار که بیماری پارکینسون درمان نشده داشتند انجام شد. شرکت‌کنندگان تحت درمان با L متیونین برای دوره‌هایی از دو هفته تا شش ماه قرار گرفتند و بهبودی در آکینزی و سفتی نشان دادند که منجر به لرزش کمتر از حد معمول شد. این نشان می دهد که متیونین ممکن است در درمان علائم پارکینسون مفید باشد

روش تولید ال میتونین را اینجا ببینید.

استحکام استخوان را می سازد
متیونین ممکن است به عملکرد ورزشی (و حتی کاهش وزن) به دلیل اثراتی که روی استخوان ها دارد کمک کند.

به کاهش وزن کمک می کند
متیونین به دلیل نقشی که در ایجاد کراتین دارد، نسبت عضله به چربی را بهبود می بخشد و می تواند به کاهش وزن افراد کمک کند.

منبع

https://suprabion.ir/L_Methionine/

سیستئین

نام سیستماتیک (IUPAC).
(2R)-2-آمینو-3-سولفانیل-پروپانوئیک اسید
شناسه ها
شماره CAS 52-90-4
PubChem 5862
داده های شیمیایی
فرمول C3H7NO2S
جرم مولی 121.16 گرم بر مول
لبخند N[C@@H](S)C(O)=O
داده های کامل

سیستئین (به اختصار Cys یا C)[1] یک اسید آمینه α با فرمول شیمیایی HO2CCH(NH2)CH2SH است. این یک اسید آمینه ضروری نیست، به این معنی که انسان می تواند آن را سنتز کند. کدون های آن UGU و UGC هستند. سیستئین با یک زنجیره جانبی تیول به عنوان یک اسید آمینه آبدوست طبقه بندی می شود. به دلیل واکنش پذیری بالای این تیول، سیستئین یک جزء ساختاری و عملکردی مهم بسیاری از پروتئین ها و آنزیم ها است. سیستئین از سیستین، دایمر اکسید شده آن نامگذاری شده است.

دانش توصیه شده اضافی

تست حساسیت روزانه

بررسی روزانه تعادل بصری

محدوده توزین ایمن نتایج دقیق را تضمین می کند
فهرست
1 منابع
1.1 منابع غذایی
1.2 منابع صنعتی
1.3 بیوسنتز
2 عملکردهای بیولوژیکی
2.1 پیش ساز آنتی اکسیدان گلوتاتیون
2.2 اکسیداسیون به پیوندهای سیستین
2.3 پیش ساز خوشه های آهن-گوگرد
2.4 اتصال یون فلزی
2.5 اصلاحات پس از ترجمه
3 برنامه های کاربردی
4 گوسفند
5 درمان خماری
5.1 N-استیل سیستئین (NAC)
6 همچنین ببینید
7 مراجع
منابع
منابع غذایی
اگرچه سیستئین به عنوان یک آمینو اسید غیر ضروری طبقه بندی می شود، اما در موارد نادر، سیستئین ممکن است برای نوزادان، افراد مسن، و افرادی که بیماری متابولیک خاصی دارند یا از سندرم های سوء جذب رنج می برند ضروری باشد. اگر مقدار کافی متیونین در دسترس باشد، معمولاً سیستئین می تواند توسط بدن انسان تحت شرایط فیزیولوژیکی طبیعی سنتز شود. سیستئین بالقوه سمی است و در دستگاه گوارش و پلاسمای خون کاتابولیز می شود. در مقابل، سیستئین در طول هضم به عنوان سیستین جذب می شود که در دستگاه گوارش پایدارتر است. سیستین به طور ایمن از طریق دستگاه گوارش و پلاسمای خون حرکت می کند و به محض ورود به سلول به سرعت به دو مولکول سیستئین کاهش می یابد.

سیستئین در اکثر غذاهای پر پروتئین یافت می شود، از جمله:

منابع حیوانی: تخم مرغ، شیر، پروتئین آب پنیر، ریکوتا، پنیر دلمه، ماست، گوشت خوک، گوشت سوسیس، مرغ، بوقلمون، اردک، گوشت ناهار
منابع گیاهی: فلفل قرمز، سیر، پیاز، کلم بروکلی، کلم بروکسل، جو دوسر، گرانولا، جوانه گندم.
منابع صنعتی
همچنین به ایمنی مواد غذایی در چین #سس سویا ساخته شده از موی انسان مراجعه کنید.
در حال حاضر، ارزان‌ترین منبع موادی که می‌توان از آن L-سیستئین با بازدهی بالا خالص‌سازی کرد، هیدرولیز موی انسان است. منابع دیگر عبارتند از پر و موی خوک. شرکت های تولید کننده سیستئین به روش هیدرولیز عمدتاً در چین واقع شده اند. بحث هایی در مورد اینکه آیا مصرف ال سیستئین مشتق شده از موهای انسان به منزله آدمخواری است یا خیر وجود دارد. اگرچه بسیاری از اسیدهای آمینه دیگر برای چند سال از طریق تخمیر در دسترس بودند، ال سیستئین تا سال 2001 در دسترس نبود، زمانی که یک شرکت آلمانی ("Wacker Chemie"؟) یک مسیر تولید را از طریق تخمیر (غیر انسانی و با منشاء حیوانی) معرفی کرد.

بیوسنتز
در حیوانات، بیوسنتز با اسید آمینه سرین آغاز می شود. گوگرد از متیونین به دست می آید که از طریق S-adenosylmethionine حد واسط به هموسیستئین تبدیل می شود. سپس سیستاتیونین بتا سنتاز، هموسیستئین و سرین را ترکیب می کند تا تیو اتر سیستاتیونین نامتقارن را تشکیل دهد. آنزیم سیستاتیونین گاما لیاز سیستاتیونین را به سیستئین و آلفا کتوبوتیرات تبدیل می کند. در باکتری ها، بیوسنتز سیستئین دوباره از سرین شروع می شود که توسط آنزیم سرین ترانس استیلاز به O-acetylserine تبدیل می شود. آنزیم O-acetylserine (thiol)-lyase، با استفاده از منابع سولفید، این استر را به سیستئین تبدیل می کند و استات آزاد می کند.

عملکردهای بیولوژیکی
گروه سیستئین تیول هسته دوست است و به راحتی اکسید می شود. هنگامی که تیول یونیزه می شود، واکنش پذیری افزایش می یابد، و باقیمانده های سیستئین در پروتئین ها دارای مقادیر pKa نزدیک به خنثی هستند، بنابراین اغلب در شکل تیولات واکنشی خود در سلول هستند. به دلیل واکنش پذیری بالا، گروه تیول سیستئین دارای عملکردهای بیولوژیکی متعددی است.

پیش ساز آنتی اکسیدان گلوتاتیون
به دلیل توانایی تیول ها برای انجام واکنش های اکسیداسیون و کاهش، سیستئین دارای خواص آنتی اکسیدانی است. خواص آنتی اکسیدانی سیستئین به طور معمول در تری پپتید گلوتاتیون بیان می شود که در انسان و همچنین موجودات دیگر وجود دارد. در دسترس بودن سیستمیک گلوتاتیون خوراکی (GSH) ناچیز است. بنابراین باید از اسیدهای آمینه تشکیل دهنده آن، سیستئین، گلیسین و اسید گلوتامیک بیوسنتز شود. گلوتامیک اسید و گلیسین در اکثر رژیم های غذایی آمریکای شمالی به راحتی در دسترس هستند، اما در دسترس بودن سیستئین می تواند بستر محدود کننده باشد.

اکسیداسیون به پیوندهای سیستین
اکسیداسیون سیستئین باعث تولید سیستین دی سولفید می شود. اکسیدان های تهاجمی تر، سیستئین را به اسید سولفینیک و اسید سولفونیک مربوطه تبدیل می کنند. باقیمانده‌های سیستئین با اتصال عرضی پروتئین‌ها، که پایداری پروتئین را در محیط سخت خارج سلولی افزایش می‌دهد، و همچنین عملکردی برای ایجاد مقاومت پروتئولیتیکی دارد (از آنجایی که صادرات پروتئین فرآیندی پرهزینه است، به حداقل رساندن نیاز آن می‌تواند نقش ارزشمندی را ایفا کند.

مطلوب). در داخل سلول، پل های دی سولفیدی بین باقی مانده های سیستئین در یک پلی پپتید از ساختار ثانویه پروتئین پشتیبانی می کند. انسولین نمونه ای از پروتئین با پیوند متقابل سیستین است که در آن دو زنجیره پپتیدی مجزا توسط یک جفت پیوند دی سولفیدی به هم متصل می شوند.

پروتئین دی سولفید ایزومرازها تشکیل مناسب پیوندهای دی سولفیدی را کاتالیز می کنند. سلول اسید دهیدروآسکوربیک را به شبکه آندوپلاسمی منتقل می کند که محیط را اکسید می کند. در این محیط، سیستئین ها به طور کلی به سیستین اکسید می شوند و دیگر به عنوان یک هسته دوست عمل نمی کنند.

پیش ساز خوشه های آهن-گوگرد
سیستئین منبع مهم سولفید در متابولیسم انسان است. سولفید موجود در خوشه های آهن-گوگرد و نیتروژناز از سیستئین استخراج می شود که در این فرآیند به آلانین تبدیل می شود.

اتصال یون فلزی
فراتر از پروتئین‌های آهن-گوگرد، بسیاری از کوفاکتورهای فلزی دیگر در آنزیم‌ها به جانشین تیولات باقی‌مانده‌های سیستئینیل متصل هستند. به عنوان مثال می توان به روی در انگشتان روی و الکل دهیدروژناز، مس در پروتئین های مس آبی، آهن در سیتوکروم P450 و نیکل در [NiFe]-هیدروژنازها اشاره کرد. گروه تیول همچنین تمایل زیادی به فلزات سنگین دارد، به طوری که پروتئین های حاوی سیستئین فلزاتی مانند جیوه، سرب و کادمیوم را محکم به هم متصل می کنند.

اصلاحات پس از ترجمه
سیستئین به غیر از اکسیداسیون آن به سیستین، در بسیاری از تغییرات پس از ترجمه شرکت می کند. گروه تیول نوکلئوفیل به سیستئین اجازه می دهد تا به گروه های دیگر، به عنوان مثال، در پرنیلاسیون، کونژوگه شود. لیگازهای یوبیکوئیتین یوبیکوئیتین را به آویز آن، پروتئین ها و کاسپازها منتقل می کنند که در چرخه آپوپتوز درگیر پروتئولیز می شوند. اینتئین ها اغلب با کمک یک سیستئین کاتالیزوری عمل می کنند. این نقش‌ها معمولاً به محیط درون سلولی محدود می‌شوند، جایی که محیط در حال کاهش است و سیستئین به سیستین اکسید نمی‌شود.

برنامه های کاربردی
سیستئین، عمدتاً ال-انانتیومر، یک پیش ساز در صنایع غذایی، دارویی و مراقبت شخصی است. یکی از بزرگترین کاربردها تولید طعم دهنده است. برای مثال، واکنش سیستئین با قندها در واکنش میلارد طعم گوشت را به دست می‌دهد. مقادیر کم (در محدوده ده ها پی پی ام) به نرم شدن خمیر و در نتیجه کاهش زمان پردازش کمک می کند.[نیازمند منبع]

در زمینه مراقبت شخصی، سیستئین برای کاربردهای موج دائمی عمدتاً در آسیا استفاده می شود. دوباره از سیستئین برای شکستن پیوندهای دی سولفید در کراتین مو استفاده می شود.

سیستئین یک هدف بسیار محبوب برای آزمایش‌های برچسب‌گذاری مبتنی بر مکان برای بررسی ساختار و دینامیک بیومولکولی است. Maleimides به طور انتخابی با استفاده از افزودن مایکل کووالانسی به سیستئین متصل می شود. برچسب‌گذاری چرخشی هدایت‌شده به مکان برای EPR یا NMR تقویت‌شده با آرامش پارامغناطیس نیز از سیستئین به‌طور گسترده استفاده می‌کند.

در گزارشی که در سال 1994 توسط پنج شرکت برتر تولید سیگار منتشر شد، سیستئین یکی از 599 ماده افزودنی سیگار است. با این حال، کاربرد یا هدف آن، مانند بیشتر مواد افزودنی سیگار، ناشناخته است. گنجاندن آن در سیگار می تواند دو فایده داشته باشد: عمل به عنوان خلط آور، زیرا سیگار باعث افزایش تولید مخاط در ریه ها می شود. و افزایش آنتی اکسیدان مفید گلوتاتیون (که در افراد سیگاری کاهش می یابد).

ال سیستئین را از شرکت بیسموت با بهترین کیفیت و قیمت تهیه بفرمایید.

گوسفند

سیستئین برای تولید پشم مورد نیاز گوسفندان است، اما این یک اسید آمینه ضروری است که باید به عنوان غذا از علف دریافت شود. در نتیجه، در شرایط خشکسالی، گوسفندان تولید پشم را متوقف می کنند. با این حال، گوسفند تراریخته که می توانند سیستئین خود را بسازند، توسعه یافته اند.

درمان خماری
سیستئین با کمک به درمان برخی از علائم خماری مرتبط است. این ماده مستقیماً با اثرات سمی استالدئید، که محصول جانبی اصلی متابولیسم الکل است و مسئول بیشتر اثرات مضر نوشیدن است، مقابله می کند. سیستئین از مرحله بعدی متابولیسم پشتیبانی می کند که اسید استیک نسبتاً بی ضرر تولید می کند. در یک مطالعه موش، حیوانات آزمایش دوز LD50 استالدئید (مقداری که به طور معمول نیمی از حیوانات را می کشد) دریافت کردند. میزان بقای کسانی که سیستئین دریافت کردند 80% بود. وقتی تیامین اضافه شد، همه حیوانات زنده ماندند.[8] اثربخشی واقعی مصرف سیستئین به عنوان بخشی از درمان خماری نامشخص است.[9] علاوه بر این، این اسید آمینه در آدامس گنجانده می شود، زیرا اعتقاد بر این است که سرطان آن ناحیه را کاهش می دهد. شرکتی به نام biohit روی آن کار می کند.

N-استیل سیستئین (NAC)
N-acetyl-L-cysteine ​​(NAC) مشتقی از سیستئین است که در آن یک گروه استیل به اتم نیتروژن متصل است. این ترکیب گاهی اوقات به عنوان یک مکمل غذایی در نظر گرفته می شود، اگرچه منبع ایده آلی نیست زیرا در روده کاتابولیز می شود. NAC اغلب به عنوان داروی سرفه استفاده می شود زیرا پیوندهای دی سولفید موجود در مخاط را می شکند و در نتیجه آن را مایع می کند و سرفه را آسان تر می کند. NAC همچنین به عنوان یک مکمل غذایی همانطور که در بالا ذکر شد و همچنین یک پادزهر خاص در موارد مصرف بیش از حد استومینوفن استفاده می شود.

همچنین ببینید
سلنوسیستئین
آمینو اسید
تیول ها
سیستئین ملاقات کردابولیسم
سیستینوری
منابع
^ کمیسیون مشترک IUPAC-IUBMB در نامگذاری بیوشیمیایی. نامگذاری و نماد آمینو اسیدها و پپتیدها. توصیه هایی در مورد نامگذاری ارگانیک و بیوشیمیایی، نمادها و اصطلاحات و غیره. بازیابی در 17/05/2007.
^ Hell, R. 1997. “فیزیولوژی مولکولی متابولیسم گوگرد گیاهی” Planta 202:138-148. PMID: 9202491
↑ Bulaj G، Kortemme T، Goldenberg D (1998). “روابط یونیزاسیون - واکنش برای سیستئین تیول ها در پلی پپتید.” بیوشیمی 37 (25): 8965-72. PMID 9636038.
↑ رولاند لیل، اولریش مولنهوف “بیوژنز پروتئین آهن-گوگرد در یوکاریوت ها: اجزا و مکانیسم ها” بررسی سالانه زیست شناسی سلولی و تکاملی، 2006، جلد 22، صفحات 457-486. doi:10.1146/annurev.cellbio.22.010305.104538.
^ S. J. Lippard, J. M. Berg “Principles of Bioiorganic Chemistry” کتب علوم دانشگاه: Mill Valley, CA; 1994. ISBN 0-935702-73-3.
↑ بیکر دی، زارنکی-مولدن جی (1987). “نقش فارماکولوژیک سیستئین در بهبود یا تشدید سمیت های معدنی". J Nutr 117 (6): 1003-10. PMID 3298579.
^ http://quitsmoking.about.com/cs/nicotineinhaler/a/cigingredients.htm
^ [اثرات سیستئین بر کشندگی استالدئید http://www.springerlink.com/content/w307w62037125v33/]
^ http://www.lef.org/protocols/prtcl-004.shtml

https://www.bionity.com/en/encyclopedia/Cysteine.html

متیونین
ساختار شیمیایی متیونین
فرمول اسکلتی فرم متعارف متیونین
متیونین-from-xtal-3D-bs-17.png
مدل توپ و چوب
L-methionine-from-xtal-Mercury-3D-sf.png
مدل پر کردن فضا

نام ها
نام IUPAC
متیونین
نامهای دیگر
2-آمینو-4-(متیل تیو)بوتانوئیک اسید
شناسه ها
شماره CAS
59-51-8 چک
63-68-3 (ال ایزومر) بررسی کنید
بررسی 348-67-4 (ایزومر D).
مدل سه بعدی (JSmol)
تصویر تعاملی
Zwitterion: تصویر تعاملی
اختصارات Met, M
ChEBI
CHEBI:16811 چک
ChEMBL
ChEMBL42336
ChemSpider
853 چک
5907 (ال ایزومر) چک
ECHA InfoCard 100.000.393 این را در ویکی داده ویرایش کنید
شماره EC
200-432-1
KEGG
چک C00073

876
UNII
چک 73JWT2K6T3
بررسی AE28F7PNPL (ایزومر L).
بررسی 868496F25R (ایزومر D).
داشبورد CompTox (EPA)


خواص
فرمول شیمیایی C5H11NO2S
جرم مولی 149.21 g·mol-1
ظاهر پودر کریستالی سفید
چگالی 1.340 گرم بر سانتی متر مکعب
نقطه ذوب 281 درجه سانتیگراد (538 درجه فارنهایت؛ 554 K) تجزیه می شود
حلالیت در آب محلول
اسیدیته (pKa) 2.28 (کربوکسیل)، 9.21 (آمینه) 
فارماکولوژی
کد ATC V03AB26 (WHO) QA05BA90 (WHO)، QG04BA90 (WHO)
صفحه داده های تکمیلی
ساختار و
خواص ضریب شکست (n)،
ثابت دی الکتریک (εr) و غیره
ترمودینامیکی
رفتار فاز داده
جامد-مایع-گاز
داده های طیفی UV، IR، NMR، MS
به جز مواردی که غیر از این ذکر شده است، داده ها برای مواد در حالت استاندارد آنها (در دمای 25 درجه سانتیگراد ، 100 کیلو پاسکال) ارائه می شود.

ارجاعات صندوق اطلاعات
متیونین (نماد Met یا M) (/mɪˈθaɪəniːn/) یک اسید آمینه ضروری در انسان است. متیونین به عنوان بستر سایر آمینو اسیدها مانند سیستئین و تورین، ترکیبات همه کاره مانند SAM-e و آنتی اکسیدان مهم گلوتاتیون، نقش مهمی در متابولیسم و ​​سلامت بسیاری از گونه ها از جمله انسان دارد. توسط کدون AUG کدگذاری می شود.

متیونین همچنین بخش مهمی از رگ زایی، رشد عروق خونی جدید است. مکمل ممکن است برای کسانی که از مسمومیت با مس رنج می برند مفید باشد. مصرف بیش از حد متیونین، اهداکننده گروه متیل در متیلاسیون DNA، در تعدادی از مطالعات با رشد سرطان مرتبط است. متیونین اولین بار در سال 1921 توسط جان هوارد مولر جدا شد.

جزئیات بیوشیمیایی
متیونین (به اختصار Met یا M؛ رمزگذاری شده توسط کدون AUG) یک اسید آمینه α است که در بیوسنتز پروتئین ها استفاده می شود. این شامل یک گروه α-آمینه (که در شرایط بیولوژیکی به شکل پروتونه -NH3+ است)، یک گروه کربوکسیل (که در شرایط بیولوژیکی به شکل -COO- deprotonated شده است) و یک زنجیره جانبی S-متیل تیو اتر، آن را طبقه بندی می کند. به عنوان یک اسید آمینه غیر قطبی و آلیفاتیک.

در ژن‌های هسته‌ای یوکاریوت‌ها و در آرکیا، متیونین توسط کدون شروع کدگذاری می‌شود، به این معنی که نشان‌دهنده شروع منطقه کدکننده است و اولین اسید آمینه تولید شده در پلی پپتید نوپا در طول ترجمه mRNA است.

یک اسید آمینه پروتئین زا
همراه با سیستئین، متیونین یکی از دو اسید آمینه پروتئین زا حاوی گوگرد است. به استثنای معدود مواردی که متیونین ممکن است به عنوان یک حسگر ردوکس عمل کند (به عنوان مثال، )، باقیمانده‌های متیونین نقش کاتالیزوری ندارند. این برخلاف باقی مانده های سیستئین است که در آن گروه تیول نقش کاتالیزوری در بسیاری از پروتئین ها دارد. با این حال، تیواتر به دلیل اثر پایداری برهمکنش های S/π بین اتم سولفور زنجیره جانبی و اسیدهای آمینه آروماتیک در یک سوم کل ساختارهای پروتئینی شناخته شده، نقش ساختاری جزئی دارد. این فقدان نقش قوی در آزمایش‌هایی که اثر کمی در پروتئین‌هایی که متیونین با نورلوسین، یک آمینو اسید زنجیره جانبی هیدروکربنی مستقیم که فاقد تیواتر است، جایگزین می‌شود، دیده می‌شود. حدس زده می شود که نورلوسین در نسخه های اولیه کد ژنتیکی وجود داشته باشد، اما متیونین به دلیل استفاده از کوفاکتور S-adenosyl methionine (SAM-e) در نسخه نهایی کد ژنتیکی نفوذ کرده است.این وضعیت منحصر به فرد نیست و ممکن است در مورد اورنیتین و آرژنین رخ داده باشد.

جهت شناخت کاربردهای ال میتونین به اینجا بروید.

رمزگذاری
متیونین یکی از دو اسید آمینه است که توسط یک کدون واحد (AUG) در کد ژنتیکی استاندارد رمزگذاری شده است (تریپتوفان، رمزگذاری شده توسط UGG، دیگری است). در انعکاس منشأ تکاملی کدون آن، سایر کدون های AUN ایزولوسین را رمزگذاری می کنند که همچنین یک اسید آمینه آبگریز است. در ژنوم میتوکندری چندین موجود زنده، از جمله متازوآ و مخمر، کدون AUA نیز متیونین را کد می کند. در کد استاندارد ژنتیکی کدهای AUA برای ایزولوسین و مربوطه می باشد

tRNA (ileX در Escherichia coli) از پایه غیرمعمول لیزیدین (باکتری ها) یا آگماتیدین (archaea) برای تشخیص AUG استفاده می کند.

کدون متیونین AUG نیز رایج ترین کدون شروع است. کدون “شروع” پیامی برای یک ریبوزوم است که سیگنال شروع ترجمه پروتئین از mRNA را زمانی که کدون AUG در یک توالی توافقی کوزاک قرار دارد، می دهد. در نتیجه، متیونین اغلب در موقعیت N-ترمینال پروتئین ها در یوکاریوت ها و باستانی ها در طول ترجمه گنجانده می شود، اگرچه می توان آن را با اصلاح پس از ترجمه حذف کرد. در باکتری ها، مشتق N-formylmethionine به عنوان اسید آمینه اولیه استفاده می شود.

مشتقات
S-آدنوزیل-متیونین

S-Adenosyl-methionine یک کوفاکتور مشتق شده از متیونین است.
مقاله اصلی: اس-آدنوزیل متیونین
S-adenosyl methionine مشتق از متیونین (SAM-e) کوفاکتوری است که عمدتاً به عنوان دهنده متیل عمل می کند. SAM-e از یک مولکول آدنوزیل (از طریق کربن 5′) متصل به گوگرد متیونین تشکیل شده است، بنابراین آن را به یک کاتیون سولفونیم تبدیل می کند (یعنی سه جانشین و بار مثبت). گوگرد به عنوان یک اسید لوئیس نرم (یعنی دهنده/الکتروفیل) عمل می کند که به گروه S-متیل اجازه می دهد تا به یک سیستم اکسیژن، نیتروژن یا معطر منتقل شود، اغلب با کمک سایر عوامل کوبالامین (ویتامین B12 در انسان). ). برخی از آنزیم ها از SAM-e برای شروع یک واکنش رادیکال استفاده می کنند. به این آنزیم های رادیکال SAM-e می گویند. در نتیجه انتقال گروه متیل، S-adenosyl-homocysteine ​​به دست می آید. در باکتری ها، این یا توسط متیلاسیون بازسازی می شود یا با حذف آدنین و هموسیستئین نجات می یابد و ترکیب دی هیدروکسی پنتاندیون را ترک می کند تا خود به خود به autoinducer-2 تبدیل شود که به عنوان یک محصول زائد / سیگنال حد نصاب دفع می شود.

منبع

https://en.wikipedia.org/wiki/Methionine

متیونین

نامهای دیگر):
DL-Methionine، DL-Méthionine، L-2-amino-4-(methylthio)butyric acid، L-Methionine، L-Méthionine، Methionine، Metionina.

بررسی اجمالی استفاده از عوارض جانبی دوز
بررسی اجمالی
متیونین یک اسید آمینه است. آمینو اسیدها بلوک های ساختمانی هستند که بدن ما از آنها برای ساخت پروتئین استفاده می کند. متیونین در گوشت، ماهی و محصولات لبنی یافت می شود و نقش مهمی در بسیاری از عملکردهای سلولی ایفا می کند.

متیونین برای جلوگیری از آسیب کبدی در مسمومیت با استامینوفن (تیلنول) استفاده می شود. همچنین برای افزایش اسیدیته ادرار، درمان اختلالات کبدی و بهبود زخم ها استفاده می شود. کاربردهای دیگر عبارتند از درمان افسردگی، الکلیسم، آلرژی، آسم، مسمومیت با مس، عوارض جانبی اشعه، اسکیزوفرنی، ترک مواد مخدر و بیماری پارکینسون.

چگونه کار می کند؟
در مسمومیت با استامینوفن، متیونین از آسیب رساندن محصولات تجزیه استامینوفن به کبد جلوگیری می کند.

پرسش
مصرف طولانی مدت الکل سنگین می تواند باعث شود:
پاسخ را ببینید

موارد استفاده و اثربخشی
احتمالا برای…
مسمومیت با استامینوفن (تیلنول). تحقیقات نشان می دهد که دریافت متیونین از راه خوراکی یا داخل وریدی (به صورت IV) برای درمان مسمومیت با استامینوفن موثر به نظر می رسد. درمان باید در اسرع وقت شروع شود، اما باید ظرف 10 ساعت پس از مصرف بیش از حد استامینوفن شروع شود.
شواهد کافی برای رتبه بندی اثربخشی برای…
کمبود کوبالامین قرار گرفتن طولانی مدت در معرض اکسید نیتروژن، که برای بیهوشی در حین جراحی تجویز می شود، ممکن است عوارض جانبی مشابه کمبود کوبالامین ایجاد کند. برخی تحقیقات نشان می دهد که مصرف خوراکی متیونین قبل از جراحی ممکن است این عوارض جانبی اکسید نیتروژن را کاهش دهد.
سرطان روده بزرگ. به نظر می رسد خوردن یک رژیم غذایی غنی از متیونین و فولات (نوعی ویتامین B) به کاهش خطر ابتلا به سرطان روده بزرگ کمک می کند. به نظر می رسد این امر به ویژه برای افرادی که سابقه خانوادگی سرطان روده بزرگ دارند و افرادی که مقادیر زیادی الکل مصرف می کنند صادق است.
نقص مادرزادی لوله عصبی به نظر می رسد زنانی که در دوران بارداری متیونین رژیمی بیشتری مصرف می کنند، کمتر در معرض خطر نقص مادرزادی لوله عصبی هستند.
بیماری پارکینسون. تحقیقات اولیه نشان می دهد که مصرف ال-متیونین خوراکی تا 6 ماه باعث بهبود علائم بیماری پارکینسون مانند لرزش، ناتوانی در کنترل حرکات و سفتی می شود.
عملکرد کبد.
افسردگی.
اعتیاد به الکل
آلرژی.
آسم.
عوارض جانبی پرتو.
روانگسیختگی.
ترک مواد مخدر.
سایر شرایط.
شواهد بیشتری برای ارزیابی اثربخشی متیونین برای این موارد مورد نیاز است.
پایگاه داده جامع داروهای طبیعی اثربخشی را بر اساس شواهد علمی بر اساس مقیاس زیر رتبه‌بندی می‌کند: مؤثر، احتمالاً مؤثر، احتمالاً مؤثر، احتمالاً بی‌اثر، احتمالاً ناکارآمد، و شواهد ناکافی برای رتبه‌بندی (شرح تفصیلی هر یک از رتبه‌بندی‌ها).

اثرات جانبی
متیونین در صورت مصرف خوراکی یا تزریق داخل وریدی (IV) برای درمان مسمومیت با استامینوفن احتمالاً ایمن است، اما فقط تحت نظارت یک متخصص مراقبت های بهداشتی.

خودتان را با متیونین درمان نکنید. در صورت استفاده از مقادیر بیشتر از مقادیر معمول در غذا، خوددرمانی با متیونین احتمالاً ناامن است. متیونین بیش از حد می تواند باعث آسیب مغزی و مرگ شود. متیونین می تواند سطح هموسیستئین را در خون افزایش دهد، یک ماده شیمیایی که ممکن است باعث بیماری قلبی شود. متیونین همچنین ممکن است باعث رشد برخی از تومورها شود.

احتیاطات و هشدارهای ویژه:
کودکان: متیونین زمانی که از طریق خوراکی یا تزریق داخل وریدی برای درمان مسمومیت با استامینوفن تزریق شود، احتمالاً برای کودکان بی خطر است، اما فقط تحت نظارت یک متخصص مراقبت های بهداشتی. زمانی که متیونین به صورت داخل وریدی به نوزادانی که تغذیه تزریقی دریافت می کنند، تزریق شود، احتمالاً ناامن است.
بارداری و شیردهی: اطلاعات قابل اعتماد کافی در مورد بی خطر بودن مصرف متیونین در صورت بارداری یا شیردهی وجود ندارد. در قسمت ایمن بمانید و از استفاده خودداری کنید.

اسیدوز: متیونین می تواند باعث تغییر در اسیدیته خون شود و نباید در افراد مبتلا به بیماری به نام اسیدوز استفاده شود.

“سخت شدن شریان ها” (آترواسکلروز): نگرانی هایی وجود دارد که متیونین ممکن است آترواسکلروز را بدتر کند. متیونین می تواند سطح یک ماده شیمیایی به نام هموسیستئین را در خون افزایش دهد، به ویژه در افرادی که فولات، ویتامین B12 یا ویتامین B6 کافی در بدن خود ندارند یا در افرادی که بدنشان در پردازش هموسیستئین مشکل دارد. هموسیستئین بیش از حد با افزایش خطر ابتلا به بیماری های قلب و عروق خونی مرتبط است.

بیماری کبد، از جمله سیروز: متیونین ممکن است بیماری کبد را بدتر کند.

کمبود متیلن تتراهیدروفولات ردوکتاز (MTHFR): این یک اختلال ارثی است. نحوه پردازش هموسیستئین توسط بدن را تغییر می دهد. افرادی که این اختلال را دارند نباید از مکمل های متیونین استفاده کنند زیرا متیونین ممکن است باعث ایجاد هموسیستئین در این افراد شود. هموسیستئین بیش از حد ممکن است احتمال ابتلا به بیماری های قلب یا عروق خونی را افزایش دهد.نه (مثلاً 20 گرم در روز به مدت 5 روز) ممکن است باعث گیجی، گیجی، هذیان، بی قراری، بی حالی و سایر علائم مشابه در افراد مبتلا به اسکیزوفرنی شود.

منبع

https://www.rxlist.com/methionine/supplements.htm

https://bismoot.com/blog/%d8%a7%d9%84-%d9%85%d8%aa%db%8c%d9%88%d9%86%db%8c%d9%86/

نانو ماده چیست؟ - تعریف، مثال ها و موارد استفاده

نانو مواد چیست؟
نانومواد را می توان به عنوان موادی تعریف کرد که حداقل دارای یک بعد خارجی با اندازه 100-1 نانومتر هستند. تعریف ارائه شده توسط کمیسیون اروپا بیان می کند که اندازه ذرات حداقل نیمی از ذرات در توزیع اندازه عددی باید 100 نانومتر یا کمتر باشد.

نانومواد می توانند به طور طبیعی ایجاد شوند، به عنوان محصولات جانبی واکنش های احتراق ایجاد شوند یا به طور هدفمند از طریق مهندسی برای انجام یک عملکرد تخصصی تولید شوند. این مواد می توانند خواص فیزیکی و شیمیایی متفاوتی نسبت به همتایان توده ای خود داشته باشند.

ad-generic-300x250
برای دیدن آخرین پادکست های مهندسی فنی ما در YouTube اینجا را کلیک کنید.

کاربرد نانومواد چیست؟
با توجه به توانایی تولید مواد به روشی خاص برای ایفای نقشی خاص، استفاده از نانومواد در صنایع مختلف، از مراقبت های بهداشتی و آرایشی گرفته تا حفظ محیط زیست و تصفیه هوا را در بر می گیرد.

به عنوان مثال، حوزه مراقبت های بهداشتی از نانومواد به روش های مختلفی استفاده می کند که یکی از کاربردهای اصلی آن، تحویل دارو است. یکی از نمونه‌های این فرآیند این است که به موجب آن نانوذرات برای کمک به انتقال داروهای شیمی‌درمانی مستقیماً به غده‌های سرطانی و همچنین رساندن دارو به مناطقی از شریان‌هایی که برای مبارزه با بیماری‌های قلبی عروقی آسیب دیده‌اند، ساخته می‌شوند. نانولوله های کربنی نیز به منظور استفاده در فرآیندهایی مانند افزودن آنتی بادی به نانولوله ها برای ایجاد حسگرهای باکتریایی در حال توسعه هستند.

در هوافضا می توان از نانولوله های کربنی در شکل گیری بال های هواپیما استفاده کرد. نانولوله ها به صورت مرکب برای خم شدن در پاسخ به اعمال ولتاژ الکتریکی استفاده می شوند.

در جاهای دیگر، فرآیندهای حفظ محیط زیست از نانومواد نیز استفاده می کنند - در این مورد، نانوسیم ها. برنامه‌هایی برای استفاده از نانوسیم‌ها - نانوسیم‌های اکسید روی - در سلول‌های خورشیدی انعطاف‌پذیر و همچنین برای ایفای نقش در تصفیه آب‌های آلوده در حال توسعه است.

نمونه هایی از نانومواد و صنایعی که در آنها استفاده می شود
استفاده از نانومواد در طیف وسیعی از صنایع و محصولات مصرفی رایج است.

در صنعت آرایشی و بهداشتی، نانوذرات معدنی - مانند اکسید تیتانیوم - در کرم‌های ضد آفتاب استفاده می‌شوند، زیرا به دلیل پایداری ضعیفی که حفاظت شیمیایی معمولی UV در درازمدت ارائه می‌کند. درست مانند مواد حجیم، نانوذرات اکسید تیتانیوم می‌توانند محافظت بهتری در برابر اشعه ماوراء بنفش داشته باشند و همچنین دارای مزیت افزوده حذف سفیدکننده‌های زیبایی نامطلوب مرتبط با ضد آفتاب در شکل نانو هستند.

صنعت ورزش چوب‌های بیسبال تولید می‌کند که با نانولوله‌های کربنی ساخته شده‌اند، و این خفاش‌ها را سبک‌تر کرده و عملکرد آن‌ها را بهبود می‌بخشد. استفاده بیشتر از نانومواد در این صنعت را می توان در استفاده از فناوری نانو ضد میکروبی در اقلامی مانند حوله ها و تشک های مورد استفاده ورزشکاران به منظور پیشگیری از بیماری های ناشی از باکتری ها شناسایی کرد.

نانومواد نیز برای استفاده در ارتش ساخته شده اند. یک مثال استفاده از نانوذرات رنگدانه متحرک است که برای تولید شکل بهتری از استتار، از طریق تزریق ذرات به مواد لباس سربازان استفاده می‌شود. علاوه بر این، ارتش سیستم‌های حسگر را با استفاده از نانومواد، مانند دی اکسید تیتانیوم، توسعه داده است که می‌تواند عوامل بیولوژیکی را شناسایی کند.

استفاده از نانو دی اکسید تیتانیوم به استفاده در پوشش هایی برای تشکیل سطوح خود تمیز شونده مانند صندلی های پلاستیکی باغ گسترش یافته است. یک فیلم مهر و موم شده از آب روی پوشش ایجاد می شود و هر گونه کثیفی در فیلم حل می شود، پس از آن دوش بعدی کثیفی را از بین می برد و اساساً صندلی ها را تمیز می کند.

مزایای نانومواد
خواص نانومواد، به ویژه اندازه آنها، مزایای مختلفی را در مقایسه با شکل توده ای مواد ارائه می دهد و تطبیق پذیری آنها از نظر توانایی مناسب سازی آنها برای نیازهای خاص، مفید بودن آنها را برجسته می کند. یک مزیت اضافی تخلخل بالای آنها است که دوباره تقاضا برای استفاده از آنها را در بسیاری از صنایع افزایش می دهد.

در بخش انرژی، استفاده از نانومواد از این جهت سودمند است که می‌تواند روش‌های موجود برای تولید انرژی - مانند پنل‌های خورشیدی - را کارآمدتر و مقرون‌به‌صرفه‌تر کند و همچنین راه‌های جدیدی را برای استفاده و ذخیره انرژی باز کند. .

نانومواد همچنین قرار است چندین مزیت را در صنعت الکترونیک و محاسبات معرفی کنند. استفاده از آنها باعث افزایش دقت در ساخت مدارهای الکترونیکی در سطح اتمی می شود و به توسعه محصولات الکترونیکی متعدد کمک می کند.

نسبت بسیار زیاد سطح به حجم نانومواد به ویژه در استفاده از آنها در زمینه پزشکی مفید است که امکان پیوند سلول ها و مواد فعال را فراهم می کند. این منجر به مزیت آشکار افزایش احتمال موفقیت در مبارزه با بیماری های مختلف می شود.

استفاده از نانومواد دارای معایبی نیز می باشد. با توجه به تازگی نسبی استفاده گسترده از نانومواد، اطلاعات زیادی در مورد جنبه های بهداشتی و ایمنی قرار گرفتن در معرض مواد وجود ندارد.

در حال حاضر، یکی از معایب اصلی مرتبط با نانومواد، قرار گرفتن در معرض استنشاق در نظر گرفته می شود. این نگرانی ناشی از مطالعات حیوانی است که نتایج آن نشان می‌دهد که نانوموادی مانند نانولوله‌های کربنی و نانوالیاف ممکن است اثرات مخرب ریوی مانند فیبروز ریوی داشته باشند. خطرات احتمالی دیگر برای سلامتی، قرار گرفتن در معرض بلع و خطرات انفجار گرد و غبار است.

علاوه بر این، هنوز شکاف های دانشی در مورد نانومواد وجود دارد، به این معنی که فرآیند تولید اغلب می تواند پیچیده و دشوار باشد. فرآیند کلی نیز گران است و به نتایج بهینه نیاز دارد - به ویژه در مورد استفاده از آنها در کالاهای مصرفی - به منظور جلوگیری از ضررهای مالی.

ارزیابی ریسک در مورد هرگونه اثرات بالقوه زیست‌محیطی نشان می‌دهد که نانومواد مورد استفاده در اقلام آرایشی مانند کرم‌های ضد آفتاب که روی پوست اعمال می‌شوند، پس از شسته شدن در معرض خطر قرار گرفتن در اکوسیستم‌های آبی هستند. نانوموادی که مهندسی شده‌اند ممکن است قبل از انباشته شدن برای ایجاد ذرات با اندازه بزرگ‌تر، در بدنه‌های آبی مانند دریاچه‌ها و رودخانه‌ها قرار بگیرند. این ممکن است گونه های آب شیرین - مانند حلزون ها - را با کاهش احتمالی فرآیندهای زندگی مانند رشد و تولید مثل در معرض خطر قرار دهد. همان مسائل ناشی از مواد در چنین اکوسیستم های آب شیرین احتمالاً به اکوسیستم های دریایی نیز مربوط می شود. تجمع نانومواد در سایر جنبه‌های محیطی مانند خاک - از طریق لجن فاضلاب - یک نگرانی اضافی است. اگرچه انتظار می‌رود غلظت این نانومواد مهندسی شده بسیار کم باشد، انتشار مکرر ممکن است باعث افزایش غلظت در طول زمان شود و اثرات منفی مرتبط را تشدید کند.

منبع

https://www.twi-global.com/technical-knowledge/faqs/what-is-a-nanomaterial

https://bismoot.com/blog/%d9%81%d8%b1%d9%88%d8%b4-%d9%86%d8%a7%d9%86%d9%88-%d8%b0%d8%b1%d8%a7%d8%aa/

فنل
در این صفحه
بررسی اجمالی
NIOSH Chemical Resources
منابع NIOSH مرتبط
انتشارات برگزیده
منابع مرتبط
منابع بین المللی
بررسی اجمالی
CAS شماره 108-95-2

فنل (C6H6O یا C6H5OH) یک جامد بی رنگ تا صورتی روشن، کریستالی با بوی شیرین و تند است. قرار گرفتن در معرض فنل ممکن است باعث تحریک پوست، چشم، بینی، گلو و سیستم عصبی شود. برخی از علائم قرار گرفتن در معرض فنل عبارتند از کاهش وزن، ضعف، خستگی، درد عضلانی و درد. قرار گرفتن در معرض شدید می تواند باعث آسیب کبد و/یا کلیه، سوختگی پوست، لرزش، تشنج و انقباض شود. کارگران ممکن است از قرار گرفتن در معرض فنل آسیب ببینند. میزان آسیب به دوز، مدت زمان و کار در حال انجام بستگی دارد.

فنل در بسیاری از صنایع استفاده می شود. برای پزشکی به عنوان کشنده، ضد عفونی کننده و ضد عفونی کننده و برای تولید تعدادی از محصولات استفاده می شود. چند نمونه از کارگرانی که در معرض خطر قرار گرفتن در معرض فنل هستند عبارتند از:

کارگران صنعت نفت
کارگران در کارخانه هایی که نایلون در آنها تولید می شود
کارگران کارخانه هایی که رزین های اپوکسی تولید می کنند
کارگران کارخانه هایی که علف کش تولید می کنند
NIOSH توصیه می کند که کارفرمایان از سلسله مراتب کنترل ها برای جلوگیری از صدمات استفاده کنند. اگر در صنعتی کار می‌کنید که از فنل استفاده می‌کند، لطفاً برچسب‌های شیمیایی و برگه اطلاعات ایمنی همراه را برای اطلاعات خطر بخوانید. برای کسب اطلاعات بیشتر در مورد کنترل قرار گرفتن در معرض مواد شیمیایی در محل کار، از صفحه NIOSH در مدیریت ایمنی شیمیایی در محل کار دیدن کنید.

منابع زیر اطلاعاتی در مورد مواجهه شغلی با فنل ارائه می دهد. عبارات جستجوی مفید برای فنل شامل «اسید کربولیک، «هیدروکسی بنزن»، «مونوهیدروکسی بنزن»، «فنیل الکل»، «فنیل هیدروکسید» است.

منبع

https://www.cdc.gov/niosh/topics/phenol/default.html

https://bismoot.com/

فنل ها و کاربرد آنها

پس از تکمیل این بخش، باید بتوانید دو روشی را که می توان برای به دست آوردن فنل در مقیاس صنعتی استفاده کرد، شرح دهید.

یادداشت های مطالعه
یکی از موادی که به نماد مبارزه بین توسعه صنعتی و حفاظت از محیط زیست تبدیل شده است دیوکسین است. نام دیوکسین برای اشاره به خانواده ای از ترکیبات با ساختار پایه که در آن دو حلقه بنزن توسط دو اتم اکسیژن به هم متصل می شوند استفاده می شود:

ترسیم خط پیوند دی بنزو-1،4-دیوکسین

با این حال، ارجاعات رسانه ای به دیوکسین معمولاً در ارتباط با 2،3،7،8-tetrachlorodibenzo-p-dioxin یا TCDD است:

ترسیم خط پیوند 2،3،7،8-tetrachlorodibenzo-p-دیوکسین یا TCDD

TCDD یک محصول جانبی است که در ساخت تری کلروفنل، یک واسطه در تولید علف کش 2،4،5-T (یکی از مواد تشکیل دهنده عامل بدنام نارنجی)، در ساخت هگزا کلروفن، توسط خمیر و کاغذ تشکیل می شود. کارخانه هایی که از کلر برای تولید کاغذ سفید و در نتیجه سوزاندن زباله های شهری استفاده می کنند.

ترسیم خط پیوند (2،4،5-تری کلروفنوکسی) اسید استیک یا 2،4،5-T

ترسیم خط پیوند هگزاکلروفن

معادله زیر نشان می دهد که چگونه 2،3،7،8-تتراکلرودی بنزو-p-دیوکسین در طی ساخت 2،4،5-تری کلروفنل، یک واسطه تولید شده در سنتز 2،4،5-T تشکیل می شود. این فرآیند شامل واکنش 1،2،4،5-تتراکلروبنزن با پایه در دمای حدود 160 درجه سانتیگراد است.

1،2،4،5-تتراکلروبنزن با هیدروکسید سدیم واکنش می دهد و 2،3،5-تری کلروفنولات تولید می کند.

2 مولکول 2،3،5-تری کلروفنولات با دو مولکول کلرید سدیم واکنش داده و TCDD تولید می کند.

خطرات احتمالی ارائه شده توسط دیوکسین برای اولین بار در سال 1957 آشکار شد، زمانی که برخی از کارگران آلمانی که در ساخت 2،4،5-T شرکت داشتند، به کلراکن مبتلا شدند - یک بیماری پوستی شبیه آکنه. اثرات سمی دقیق دیوکسین بر انسان قابل بحث است، اما 0.6 میلی گرم به ازای هر کیلوگرم وزن بدن، 50 درصد خوکچه های هندی تزریق شده با TCDD را در مدت زمان مشخص از بین می برد.

فرآیند داو
آماده‌سازی تجاری اولیه فنل در اواخر قرن نوزدهم و اوایل قرن بیستم با هیدرولیز کلروبنزن با پایه قوی برای تولید یک واسطه فن‌اکسید سدیم بود که پس از اسیدی شدن، فنل را تولید می‌کرد.

کلروبنزن با هیدروکسید سدیم واکنش داده و فنوکسی سدیم تولید می کند. فنوکسی سدیم با هیدرونیوم واکنش داده و فنل تولید می کند.

فرآیند Cumene
این فرآیند که در دهه 1940 توسعه یافت و در حال حاضر مسئول بیشتر تولید فنل صنعتی است، شامل ایزوپروپیل بنزن است که معمولاً به عنوان کومن شناخته می شود. درمان کومن با اکسیژن در هوا، 2-هیدروپروکسی پروپان-2-ایل بنزن (کومن هیدروپراکسید) را از طریق یک مسیر رادیکال تولید می کند. هنگامی که در محیط اسیدی هیدرولیز می شود، ماده میانی پراکسید فنل و استون تولید می کند که هر دو محصول شیمیایی ارزشمندی هستند.

(Propan-2-yl)benzene با اکسیژن واکنش داده و 2-phenylpropane-2-peroxol تولید می کند. 2-فنیل پروپان-2-پراکسول با هیدرونیوم واکنش می دهد و فنل و پروپان-2-ون تولید می کند.

برای سلامتی شما: فنل ها و ما
فنل ها به طور گسترده ای به عنوان ضد عفونی کننده (موادی که میکروارگانیسم ها را در بافت زنده از بین می برند) و به عنوان ضد عفونی کننده (موادی که برای از بین بردن میکروارگانیسم ها بر روی اجسام بی جان مانند مبلمان یا کف خانه در نظر گرفته شده است) استفاده می شود. اولین ضد عفونی کننده که به طور گسترده مورد استفاده قرار گرفت فنل بود. جوزف لیستر در سال 1867 از آن برای جراحی ضد عفونی کننده استفاده کرد. با این حال، فنل برای انسان سمی است و زمانی که روی پوست استفاده شود می تواند باعث سوختگی شدید شود. در جریان خون، این یک سم سیستمیک است - یعنی سمی که به تمام قسمت های بدن منتقل می شود و روی آن تأثیر می گذارد. عوارض جانبی شدید آن منجر به جستجو برای ضد عفونی کننده های ایمن تر شد که تعدادی از آنها پیدا شده است.

 خواص و ایمنی فنول را نیز بخوانید.

یک عمل جراحی در سال 1753 که توسط گاسپار تراورسی نقاشی شده بود، از یک جراحی قبل از استفاده از ضد عفونی کننده ها.

یکی از ضد عفونی کننده های فنولی ایمن، 4-هگزیل رزورسینول است (4-هگزیل-1،3-دی هیدروکسی بنزن؛ رزورسینول نام رایج 1،3-دی هیدروکسی بنزن است، و 4-هگزیل رزورسینول دارای یک گروه هگزیل در چهارمین اتم کربن حلقه رزورسینول است). این ماده به عنوان میکروب کش بسیار قوی تر از فنل است و عوارض جانبی نامطلوب کمتری دارد. در واقع، به اندازه کافی بی خطر است که بتوان از آن به عنوان ماده فعال در برخی از دهان شویه ها و پاستیل های گلو استفاده کرد.

ترکیب 4-hexylresorcinol به اندازه کافی ملایم است که می تواند به عنوان ماده فعال در آماده سازی ضد عفونی کننده برای استفاده روی پوست استفاده شود.

فنل علاوه بر اینکه به عنوان یک ضد عفونی کننده عمل می کند، یک پیش ساز مفید در بسیاری از سنتزهای شیمیایی برای تولید داروها، مواد نگهدارنده مواد غذایی، پلیمرها، رزین ها و چسب ها است. فنولیک ها همچنین در تعدادی از سیستم های بیولوژیکی و محصولات طبیعی مانند انتقال دهنده های عصبی، عوامل طعم دهنده و ویتامین ها وجود دارند.

ترسیم خط پیوند هیدروکسی تولوئن بوتیله (BHT)، دوپامین، پنتاکلروفنل، اوژنال، 2،4-دی کلروفنوکسی استیک اسید، و پروپوفول.
منبع

https://chem.libretexts.org/Bookshelves/Organic_Chemistry/Organic_Chemistry_(McMurry)/17%3A_Alcohols_and_Phenols/17.09%3A_Phenols_and_Their_Uses

نقش هیدروکسی اتیل سلولز در محصولات مراقبت از مو
امروزه مردم نسبت به انتخاب محصولات مراقبت شخصی و آرایشی خود بسیار هوشیار شده اند. مصرف کنندگان در مورد محصولاتی که می خرند و تأثیری که بر پوست و بدن آنها می گذارد آگاه تر شده اند. اکنون به یک روش بسیار رایج تبدیل شده است که فهرست مواد تشکیل دهنده را مرور کنید تا در مورد محصول و تأثیر آن بدانید. وقتی برچسب را مرور می کنید، مطمئناً در محصولات مراقبت از مو یا پوست خود با کلمه HEC (هیدروکسی اتیل سلولز) مواجه می شوید. مطمئنم حتماً از خود می پرسید که هیدروکسی اتیل سلولز چیست و چه کاربردی دارد؟ بیایید بیشتر در مورد این ماده شگفت انگیز و چگونگی مفید بودن آن هنگام استفاده در لوازم آرایشی و محصولات مراقبت شخصی بیابیم.

هیدروکسی اتیل سلولز چیست؟
هیدروکسی اتیل سلولز یک پلیمر غیر یونی محلول در آب است که ضخیم می شود، متصل می شود، پوشش نازکی را تشکیل می دهد، امولسیون می کند، تثبیت می کند، پخش می کند، آب را حفظ می کند و یک عمل کلوئیدی محافظتی ایجاد می کند. این یک اصلاح کننده رئولوژی است که از سلولز، یک ترکیب شیمیایی موجود در دیواره سلولی گیاه، مشتق شده است. به راحتی در آب حل می شود و مایعاتی با ویسکوزیته های مختلف تشکیل می دهد. هیدروکسی اتیل سلولز به دلیل عملکرد کلوئیدی آن در ژل ها، نمک ها، امولسیون ها استفاده می شود، از این رو به طور گسترده در محصولات زیبایی و محصولات مراقبت شخصی استفاده می شود. در ساخت ژل های شفاف کریستالی استفاده می شود و فاز آبی امولسیون های آرایشی را غلیظ می کند.

هیدروکسی اتیل سلولز به عنوان خاصیت غلیظ کننده شناخته شده است و به طور موثر در ساخت بسیاری از شامپوها، نرم کننده ها، شوینده های بدن، ژل مو، شستشوی دست، ژل دوش، لوسیون بدن و کرم های مرطوب کننده استفاده می شود. در محصولات آرایشی و بهداشتی، پلیمرها یا صمغ ها به دلیل ایجاد ثبات و ضخامت شناخته شده اند و در نتیجه ظاهر و بافت را بهبود می بخشند. گرید R هیدروکسی اتیل سلولز در صنایع آرایشی و بهداشتی استفاده می شود زیرا هنگام حل شدن در آب توده تشکیل نمی دهد. دما و سطح pH آب نیز عوامل تعیین کننده ای در مورد سرعت حل شدن هیدروکسی اتیل سلولز در آب هستند.

هیدروکسی اتیل سلولز چگونه ساخته می شود؟
هیدروکسی اتیل سلولز (HEC) یک پودر گرانول سفید تا زرد کم رنگ بی رنگ، بی بو، بی مزه و غیر یونی است که به راحتی در آب سرد و گرم حل می شود اما در اکثر حلال های آلی بسیار نامحلول است. هیدروکسی اتیل سلولز از مخلوط کردن سلولز خالص شده با هیدروکسید سدیم برای تولید سلولز قلیایی متورم ساخته می شود. سلولز قلیایی که در نتیجه تشکیل می شود، واکنش پذیرتر از سلولز است. این سلولز قلیایی سپس با اکسید اتیلن واکنش داده و یک سری از استرهای هیدروکسی اتیل سلولز تولید می شود. HEC خالص یا هیدروکسی اتیل سلولز که به دلیل خاصیت ضخیم کنندگی و تثبیت کننده معروف است، به طور گسترده در ساخت لوازم آرایشی و محصولات مراقبت شخصی استفاده می شود.

چگونه از هیدروکسی اتیل سلولز در فرمولاسیون استفاده کنیم؟
هیدروکسی اتیل سلولز صمغی است که می تواند بدون زحمت در فرمولاسیون مراقبت از پوست و مو استفاده شود، اما باید به طور کامل در آب حل شود تا از تشکیل توده و چشم ماهی جلوگیری شود. چشم‌های ماهی توده‌هایی هستند که وقتی ماده‌ای که به شکل پودر است به آب اضافه می‌شود، بدون اینکه آب آن را به خوبی آبرسانی کند، تشکیل می‌شوند. اطمینان حاصل کنید که با استفاده از مخلوط کن دستی در حین مخلوط کردن هیدروکسی اتیل سلولز در آب کاملا حل شود و پودر را به آرامی به آب اضافه کنید. وقتی متوجه شدید که فاز آب شروع به غلیظ شدن می کند، باید سرعت مخلوط کن را افزایش دهید. غلظت هیدروکسی اتیل سلولز باید بین 0.5٪ تا 2٪ در فرمولاسیون باشد.

نقش هیدروکسی اتیل سلولز در صنعت آرایشی و بهداشتی
هیدروکسی اتیل سلولز به دلیل خاصیت ضخیم کنندگی به طور گسترده در محصولات مراقبت از پوست و مو استفاده می شود. هیدروکسی اتیل سلولز به دلیل خاصیت اتصال، تشکیل فیلم، تثبیت امولسیون، تثبیت کننده و کنترل ویسکوزیته، نقش کلیدی در صنعت آرایشی و بهداشتی پیدا کرده است. این به بهبود بافت و ظاهر لوازم آرایشی و محصولات مراقبت شخصی کمک می کند. این مشتق آمینو اسیدی گیاهی به عنوان نگهدارنده، امولسیفایر، غلیظ کننده و چسبنده در اکثر محصولات آرایشی و بهداشتی استفاده می شود. همچنین به عنوان محافظت از کلوئید شناخته شده است و می تواند ضخیم یا نازک شود و برای اهداف مختلف در انواع محصولات آرایشی و بهداشتی و محصولات مراقبت شخصی استفاده شود. هیدروکسی اتیل سلولز یا HEC به دلیل خاصیت ژل کنندگی و غلیظ کنندگی در محصولات آرایشی و بهداشتی و مراقبت شخصی استفاده می شود. در ساخت فرمولاسیون ژل شفاف کریستالی و در ارائه قوام غلیظ و غنی به کرم های صورت، لوسیون های بدن، مرطوب کننده ها، شامپوها، نرم کننده ها، سرم ها، شوینده های بدن و موس استفاده می شود.

مزایای هیدروکسی اتیل سلولز در محصولات مراقبت از مو
هیدروکسی اتیل سلولز به طور گسترده در محصولات مراقبت از مو استفاده می شود. HEC مستقیماً برای موهای شما مفید نیست، اما وقتی به محصولات مراقبت از مو اضافه شود، بافتی ضخیم و کرمی به محصولات مراقبت از مو و مراقبت شخصی مورد علاقه شما می دهد. هیدروکسی اتیل سلولز به عنوان یک عامل ضخیم کننده در محصولات مراقبت از مو عمل می کند. اجازه می دهد

ما به جزئیات HEC می پردازیم و می دانیم که مزایای آن در محصولات مراقبت از مو چیست.

این ماده به عنوان یک عامل ضخیم کننده عالی عمل می کند که با اصلاح ویسکوزیته محصولات، بافت و ظاهر محصولات مراقبت از مو را بهبود می بخشد.
در میان تمام پلیمرهای طبیعی، هیدروکسی اتیل سلولز بهترین پلیمر است که سرم ها و ژل های شفاف، کرم ها و لوسیون های نرم تر با خاصیت پاک کنندگی افزایش یافته را در فرمول های مراقبت از مو ایجاد می کند.
این به تقویت مکانیسم فعالیت های دیگر در فرمولاسیون های مراقبت از مو کمک می کند.
شناخته شده است که این ماده باعث افزایش عملکرد کف کردن سورفکتانت‌ها می‌شود، در نتیجه اجازه استفاده کمتر از سورفکتانت‌ها در شامپو یا نرم‌کننده‌ها را می‌دهد و باعث می‌شود که آن را روی پوست سر و موی شما ملایم‌تر کند.
این به افزایش پایداری محصولات مراقبت از مو کمک می کند.
همچنین ماندگاری محصولات مراقبت از مو و مراقبت شخصی شما را افزایش می دهد.
این پلیمر محلول در آب از محصولات مراقبت از مو محافظت کلوئیدی می کند.
کنترل ویسکوزیته را در محصولات مراقبت از موهای شما با ضخیم شدن یا نازک کردن بر این اساس فراهم می کند تا قوام مورد نظر را فراهم کند که به طور موثر در انواع محصولات زیبایی استفاده می شود.
با افزایش خاصیت کف کردن و تشکیل کف محصولات مراقبت از مو، به تقویت خواص پاک کنندگی شامپوهای شما کمک می کند.
این یک عنصر کلیدی در ژل ها و سرم های اصلی مو است زیرا هیدروکسی اتیل سلولز به موهای شما چسبندگی بهتری می بخشد و آنها را نرم و صاف می کند، بدون اینکه آنها را چرب و پوسته پوسته کند.
در نظر گرفته می شود که آسان ترین صمغ پلیمری برای کار با آن است، زیرا می توان آن را در انتها به فاز آب اضافه کرد و با هم زدن متوسط ​​به راحتی هیدراته می شود.
اگرچه هیدروکسی اتیل سلولز ویسکوزیته محصول مراقبت از موهای شما را افزایش می دهد، اما به راحتی و به طور یکنواخت روی سطح تارهای شما پخش می شود و یک پوشش محافظ نازک روی آن تشکیل می دهد.
به دلیل این خواص مفید، هیدروکسی اتیل سلولز به طور گسترده در کرم های مو، ژل های حالت دهنده مو، سرم های حالت دهنده، اسپری های مو، شامپوها و نرم کننده ها استفاده می شود. HEC در محصولات مراقبت از مو، موهای شما را نرم، صاف و قابل کنترل تر می کند.

موارد استفاده از هیدروکسی اتیل سلولز
هیدروکسی اتیل سلولز به دلیل خاصیت ضخیم شدن، تثبیت کننده، تشکیل فیلم و کنترل ویسکوزیته، به طور گسترده نه تنها در محصولات زیبایی و مراقبت شخصی، بلکه در ساخت محصولات پاک کننده خانگی، صنعت داروسازی و صنعت ساختمان نیز استفاده می شود.

هیدروکسی اتیل سلولز در محصولات پاک کننده خانگی مانند مواد شوینده، شستشوی دست و ضدعفونی کننده ها استفاده می شود.
در صنعت داروسازی، هیدروکسی اتیل سلولز به عنوان حلال دارویی و به عنوان یک عامل تعلیق استفاده می شود.
هیدروکسی اتیل سلولز در ساخت رنگ های لاتکس، چسب کاشی و ملات استفاده می شود.
بنابراین، هیدروکسی اتیل سلولز به دلیل خواص مفید بی شماری که دارد برای اهداف متعدد در زندگی روزمره ما عمل می کند.

عوارض جانبی هیدروکسی اتیل سلولز
هیدروکسی اتیل سلولز برای استفاده موضعی ایمن و ملایم است. در برخی موارد شدید ممکن است به طور موقت سوزش، سوزش یا خارش جزئی رخ دهد. گاهی اوقات بینایی ممکن است به طور موقت تار شود، اما اگر این وضعیت ادامه داشت، ممکن است لازم باشد با پزشک مشورت کنید. احتمال واکنش آلرژیک روی پوست به دلیل وجود این محصول بسیار کم است، اما گاهی اوقات ممکن است واکنش های آلرژیک مانند راش، تورم، خارش، سرگیجه و تنگی نفس را مشاهده کنید. اگر علائم برای مدت طولانی تری ادامه یافت، باید فورا مصرف آن را قطع کرده و با پزشک مشورت کنید.

منبع

https://www.anveya.com/blogs/top-tips/role-of-hydroxyethyl-cellulose-in-hair-care-products

10 مزایا و کاربردهای اسید بوریک
استفاده از اسید بوریک شامل از بین بردن حشرات، عمل به عنوان شستشوی چشم، خلاص شدن از شر سوسک، عمل به عنوان قطره گوش، ضد عفونی کننده خوبی است و عفونت های قارچی را درمان می کند. از دیگر کاربردها می توان به کشتن کک، درمان قارچ انگشت پا و سایر عفونت های قارچی، پیشگیری از سرطان و سم زدایی بدن اشاره کرد.

اسید بوریک - نام ترسناک به نظر می رسد اما در حقیقت یکی از موثرترین مواد در درمان ها و درمان های خانگی است. هدف این مقاله بررسی فواید اسید بوریک برای بدن انسان است.

کشف
ویلهلم هامبرگ دانشمندی بود که اولین بار این ماده شیمیایی ساخت بشر را کشف کرد. در سال 1702، او در آزمایشگاه خود، کریستال های اسید بوریک را با مخلوط کردن اسیدهای معدنی، آب و بوراکس جدا کرد. آب به تبخیر برای استخراج کریستال. به نمک هومبرگ معروف است. با تحقیقات بیشتر در اروپا، این ترکیب مزایای پزشکی امیدوارکننده ای را نشان داد.

کریستال های اسید بوریک شباهت زیادی به نمک خوراکی دارند، بی بو، سفید هستند و هیچ طعمی ندارند. مواد معدنی که اسید بوریک از آنها مشتق می شود معمولاً در بستر دریاچه های نمک خشک یا زمین های خشک یافت می شوند.

شرکت های آرایشی و بهداشتی و دارویی به طور گسترده ای از اسید بوریک استفاده می کنند. این یکی از رایج ترین بورات های تولید شده است که در بازدارنده شعله، در ساخت فایبرگلاس و شیشه، در نگهدارنده چوب و اسپری های کنترل آفات استفاده می شود.

اسید بوریک چیست؟
همچنین با نام‌های ascidium boricum، orthoboric acid، boraic acid و hydrogen borat شناخته می‌شود و مشتق ضعیف‌تر اسید بور است. شکل طبیعی آن به عنوان ساسولیت شناخته می شود. از زمان یونانیان و رومی ها برای اهداف ضد عفونی و تمیز کردن استفاده می شده است. اشکال خالص اسید بوریک نباید به صورت داخلی یا استنشاقی مصرف شود.

اسید بوریک نیز بخشی از مکمل های طبیعی بور است که برای سلامت استخوان و بیماری های استخوانی ضروری است.

منابع غذایی بور
اسید بوریک یک ترکیب طبیعی در چندین غذا است. فواید اسید بوریک برای سلامتی انسان بسیار زیاد است و همچنین خواص آنتی اکسیدانی خاصی را نشان می دهد. در اینجا چند منبع غذایی این ترکیب محلول در آب آورده شده است.

سیب (با پوست و خام)
موز خام
بادام ها
بادام زمینی
آبجو
شراب
نان سفید غنی شده
برنج سفید فوری
اسید بوریک مدت زیادی است که بخشی از دنیای غذا بوده است. به عنوان یک عامل تقویت کننده در هر غذای فرآوری شده نیز استفاده شده است. از آنجایی که منابع غذایی طبیعی این ترکیب محدود است، بهتر است مکمل های غذایی را طبق تجویز پزشک انتخاب کنید.

جهت خرید اسید بوریک به اینجا بروید.

توصیه مصرف قابل تحمل
سازمان جهانی بهداشت از زمان کشف این ترکیب در حال تحقیق بوده است. اسید بوریک در مقادیر زیاد برای بدن انسان بسیار کشنده است. بدن انسان می تواند مصرف 0.16 میلی گرم در روز و نه بیشتر از آن را تحمل کند.

10 فواید و کاربردهای اسید بوریک
استفاده از اسید بوریک

اسید بوریک یک راه حل سریع برای مشکلات مختلف روزمره و مسائل بهداشتی ارائه می دهد که در زیر مورد بحث قرار می گیرد.

1. باگ ها را از بین ببرید

بو می تواند بسیار آزاردهنده باشد و به طور بالقوه خطرناک باشد، به خصوص برای نوزادان. اگر نشانه ای از هجوم حشرات یا حتی چند حشره در خانه شما وجود دارد، باید فوراً اقدام کنید و از شر آنها خلاص شوید. در حالی که اکثر مردم اسپری ها را ترجیح می دهند، اما آنها به اندازه اسید بوریک موثر نیستند. می توان آن را با شکر به نسبت 1: 1 ترکیب کرد و به توپ های کوچک برای مقابله با حشرات تبدیل کرد. پس از آماده سازی توپ ها، آنها را به صورت پراکنده در مکان هایی که احتمالاً باعث ایجاد حشرات در خانه شما می شود، پراکنده کنید. استفاده مداوم باعث رفع کامل مشکل می شود. اما بسیار محتاط باشید و مطمئن شوید که فرزندان شما قادر به دستیابی به این درمان نیستند.

2. به عنوان شستشوی چشم
اسید بوریک برای سال‌ها به عنوان راهی برای تمیز کردن چشم‌ها مورد استفاده قرار می‌گرفت. این یک عمل کاملاً رایج در میان یونانیان و روئن ها بود. خارش چشم و خشکی چشم می تواند بسیار ناراحت کننده باشد و باکتری می تواند منجر به تحریکات و مشکلات بیشتر شود. مخلوطی از اسید بوریک، نمک اپسوم و آب گرم می تواند برای مقابله با این مشکل ایجاد شود. این مخلوط در درمان عفونت های چشمی بسیار موثر است و به عنوان درمان چشم های حالت دهنده توصیه می شود.

3. از شر سوسک ها خلاص شوید
سوسک ها نفرت انگیزترین حشراتی هستند که می توانند وارد فضای زندگی شما شوند. آنها حامل مقادیر زیادی باکتری هستند و با سرعت نور تکثیر می شوند. بهتر است از شر آنها خلاص شوید یا اقدامات پیشگیرانه به ویژه در مناطقی از خانه که احتمال وجود سوسک وجود دارد انجام دهید. می توان آن را با گریس بیکن مخلوط کرد تا از شر آفات خلاص شود. سوسک ها جذب روغن بیکن می شوند و بلافاصله تسلیم وسوسه می شوند.

4. قطره گوش
اسید بوریک به دلیل خاصیت ضد عفونی کننده اش شناخته شده است. گوش ها به اندازه چشم ها در معرض عفونت هستند. با این حال، اسید بوریک به صورت قطره ای به تسکین فوری کمک می کند. مطمئناً متوجه یک ماده در قطره گوش نسخه‌ای خود شده‌اید، علاوه بر این، از اسید بوریک نیز می‌توان برای تهیه نسخه خود استفاده کرد. می توان از سرکه، آب مقطر و اسید بوریک استفاده کرد

d در مقادیر بسیار ریز برای ایجاد قطره گوش. این کار فوراً از شر هر گونه باکتری عامل عفونت خلاص می شود و به شما تسکین می دهد.

5. به عنوان یک ضد عفونی کننده
زخم ها زمینه های باز برای باکتری ها هستند. حتی یک زخم کوچک باید ضد عفونی شود تا از آسیب بیشتر جلوگیری شود. مخلوط شده با آب مقطر را می توان با استفاده از یک توپ پنبه ای روی زخم برای تمیز کردن زخم استفاده کرد. این به خلاص شدن از شر هرگونه عفونت بالقوه ای که ممکن است در اطراف زخم باشد کمک می کند.

6. عفونت های مخمری
عفونت های قارچی را می توان با استفاده از اسید بوریک درمان کرد. کپسول های پر شده با آن را می توان در نواحی آلوده قرار داد تا مشکل را درمان کند.

7. کک
اگر حیوان خانگی دارید، طبیعی است که در مقطعی از زندگی خود به کک آلوده شوند. حیوانات خانگی نیز عاشق گذراندن وقت در داخل خانه بر روی فرش و مبل هستند، که می تواند باعث شود کک ها کف اتاق نشیمن شما را در خود جای دهند. یک راه حل سریع این است که اسید بوریک و آب مقطر را به یک بطری اسپری اضافه کنید و شب ها آن را روی مبلمان و فرش اسپری کنید و صبح همه چیز را جاروبرقی بکشید. اسید بوریک این پتانسیل را دارد که این کک ها را در کوتاه ترین زمان ممکن از بین ببرد.

8. خواص آنتی اکسیدانی
مجله تجربی و سم شناسی در سال 2010 مطالعه ای را در مورد پتانسیل آن به عنوان یک آنتی اکسیدان انجام داد. اسید بوریک دارای خواص سم زدایی قوی است که می تواند بدن را از درون تمیز کرده و فلزات سنگین را از جریان خون خارج کند. این مطالعه نتیجه گرفت که نتایج امیدوارکننده ای را نشان می دهد.

9. ضد قارچ
نه تنها ضد عفونی کننده است، بلکه خاصیت ضد قارچی نیز دارد. این در درمان قارچ انگشت پا و سایر عفونت های قارچی در بدن بسیار موثر است.

10. خواص ضد سرطانی

مطالعه ای که در سال 2009 منتشر شد، اثرات آن را بر ملانوما، نوعی سرطان پوست، مورد بررسی قرار داد. این مطالعه مشاهده کرد که تعداد سلول های سرطانی با افزایش دوز اسید بوریک کاهش می یابد. با تحقیقات بیشتر، اسید بوریک می تواند یک درمان بالقوه برای این بیماری باشد.

خط پایین
اسید بوریک منبع خوبی از بور است که می تواند به مقابله با کاهش تراکم استخوان و آرتریت کمک کند. همچنین یک عامل سم زدایی عالی است که خون را از شر فلزات مضر پاک می کند. با این حال، اسید بوریک را به شکل خالص آن استنشاق یا مصرف نکنید. همیشه آن را دور از دسترس کودکان قرار دهید و در صورت تجویز پزشک از مکمل ها استفاده کنید.

منبع

https://www.naturalfoodseries.com/10-uses-boric-acid/

اسید بوریک
آب و اسید بوریک (یکی از عناصر شیمیایی اساسی) و پودری غیر آلی متشکل از نمک‌های فلزی سفید با سمیت کم است و عمدتاً از مولکول‌های بور کریستالی - یعنی از نظر شیمیایی در سطح اتمی - ترکیب شده با مقداری تشکیل شده است. عناصر گازی است و معمولاً برای کنترل حشرات و آفات خانگی در بسیاری از نقاط جهان استفاده می شود و همچنین به طور طبیعی در چشمه های آب گرم و آب های آتشفشانی یافت می شود.

اسید بوریک، استفاده از اسید بوریک
بور یک عنصر شیمیایی است که از رسوبات مدفون در زمین استخراج می شود و در ساخت بسیاری از مواد شوینده مانند پودرهای لباسشویی و خمیردندان استفاده می شود و به دلیل وجود آن در ترکیبات حشره کش در بازارها و بازارها بسیار محبوب است. مغازه ها، جایی که به شکل هر پودر آماده فروخته می شود. سایر مواد شیمیایی و در هنگام استفاده از آن نیازی به گذاشتن ماده دیگری با آن یا استفاده خاص از آن ندارد که این امر آن را به انتخاب خوبی برای مصرف کنندگان بی تجربه تبدیل می کند.

اسید بوریک چیست؟
محصولات اسید بوریک اغلب به نابودی حشرات یا انگل ها اختصاص داده می شود و اسید بوریک یک ترکیب شیمیایی طبیعی است که از مخلوطی از بور ترکیب شده با اکسیژن، هیدروژن و کاغذ سدیم تشکیل شده است و نمک های بوریک نمی توانند تبخیر شوند یا بویی در هوا منتشر کنند. .

که در شرایط عادی برای انسان نگرانی های بهداشتی ایجاد نمی کند. سموم موجود در آن برای انسان و همچنین حیوانات خانگی (مانند سگ گربه و جوندگان) بسیار کم است، زیرا هیچ اثر منفی ایجاد نمی کند، مگر اینکه به شدت از آن استفاده نادرست شود، مانند همه انواع آفت کش ها، توصیه می شود مراقب باشید و هنگام استفاده از اسید بوریک دستورالعمل ها را دنبال کنید. اگرچه این ترکیب برای اکثر حیوانات تقریباً بی ضرر است، اما قادر است بسیاری از انواع حشرات را خیلی سریع از بین ببرد و در مدت زمان طولانی بسیار مؤثر است.

موارد استفاده از اسید بوریک
اسید بوریک در گذشته برای درمان عفونت های پوستی انسان استفاده می شده است، زیرا می تواند به عنوان یک ماده ضد قارچ و ضد باکتری عمل کند به طوری که می توان از آن در درمان بیماری ها و انواع عفونت ها استفاده کرد و این نوع استفاده در بسیاری از افراد رواج داشت. بیمارستان ها و کلینیک های پزشکی اما شیوع موارد عفونت اسید بوریک خطرناک که گاه منجر به مرگ کودکان و بزرگسالان می شد باعث شد تا استفاده از ترکیبات بوریک در اکثر مراکز درمانی متوقف شود و در حال حاضر استفاده از این ماده در انسان ها محدود به تولید برخی از محصولات پاک کننده خانگی است.

از جمله عملکردهای درمانی که قبلاً در آن از اسید بوریک استفاده می شد، درمان عفونت های قارچی و عفونت های مخمری واژن بود و همچنین می توان از آن برای درمان عفونت های مخمری ناحیه شرمگاهی مردان استفاده کرد. بوریک معمولاً به دلیل خواص ضد باکتریایی عالی برای درمان آکنه استفاده می شود و برخی از داروهای دارویی از محلول اسید بوریک به عنوان قطره گوش برای بیرون راندن قارچ ها و باکتری ها از گوش شناگران و همچنین برای درمان عفونت گوش استفاده می شود. حیوانات خانگی

خطرات اسید بوریک
هنگامی که اسید بوریک مورد سوء استفاده قرار می گیرد، اثرات منفی آن ممکن است بسیار بد باشد و ممکن است منجر به مسمومیت حاد یا مزمن شود و این اغلب زمانی رخ می دهد که فرد مقداری از محصولات کنترل حشرات بوریک را ببلعد. اسید بوریک در گذشته به عنوان ابزاری برای درمان و ضد عفونی کردن زخم ها نیز استفاده می شد، اما اتکای طولانی مدت به آن برای این منظور ممکن است منجر به مسمومیت مزمن در انسان شود و موارد مستندی از مرگ و میر ناشی از درمان مداوم با این ماده وجود دارد.

علائم مسمومیت بوریک عبارتند از چروک روی پوست، غش، کما، تشنج، سرگیجه، تب، فشار خون پایین، احتباس ادرار و لایه برداری یا لایه برداری پوست. در صورت مواجهه تصادفی با اسید بوریک، قسمت های در معرض پوست باید بلافاصله با مقدار مناسبی آب شسته شود و در صورت بلع، مراقبت های پزشکی تخصصی صورت گیرد. موارد مسمومیت بوریک در حال حاضر به دلیل قطع استفاده از آن در درمان آسیب های پزشکی نادر تلقی می شود، اما میزان مرگ و میر کودکان و نوزادان در گذشته در اثر این مسمومیت بالا و خطرناک بوده است

جهت کسب ازلاعات بیشتر در مورد اسید بوریک و خرید اسید بوریک به Bismoot.com مراجعه نمایید.

منبع

https://premierinfohub.com/boric-acid/

خواص کلرید پتاسیم (تئوری)
فرمول ترکیبی ClK
وزن مولکولی 74.55
ظاهر پودر سفید
نقطه ذوب 780 درجه سانتیگراد (1440 درجه فارنهایت)
نقطه جوش 1420 درجه سانتیگراد (2588 درجه فارنهایت)
چگالی 2.0 گرم بر سانتی متر مکعب
حلالیت در H2O 34.7 در 293Kg/100g H2O
ضریب شکست 1.6
فاز کریستال / ساختار مکعبی
نسبت پواسون 0.18
گرمای ویژه 690 J/kg-K
رسانایی حرارتی 6.5 W/m-K
انبساط حرارتی 36 µm/m-K
جرم دقیق 73.9326
جرم تک ایزوتوپی 73.9326
اطلاعات بهداشتی و ایمنی کلرید پتاسیم
کلمه سیگنال N/A
اظهارات خطر N/A
کدهای خطر N/A
کدهای ریسک N/A
اظهارات ایمنی N/A
اطلاعات حمل و نقل غیر مجاز
مشاهده و چاپ SDS

درباره کلرید پتاسیم
کلرید پتاسیم با خلوص بالا کلرید پتاسیم یک منبع پتاسیم کریستالی محلول در آب عالی برای مصارف سازگار با کلریدها است. مواد کلرید را می توان با الکترولیز به گاز کلر و فلز تجزیه کرد. آنها از طریق فرآیندهای کلرزنی مختلف تشکیل می شوند که به موجب آن حداقل یک آنیون کلر (Cl-) به صورت کووالانسی به فلز یا کاتیون مربوطه متصل می شود. با خلوص فوق العاده بالا و فرمولاسیون اختصاصی می توان تهیه کرد. یون کلرید تعادل مایع و سطوح pH را در سیستم های متابولیک کنترل می کند. آنها می توانند ترکیبات معدنی یا آلی را تشکیل دهند. کلرید پتاسیم به طور کلی در اکثر حجم ها بلافاصله در دسترس است. ممکن است اشکال خلوص بالا، زیر میکرون و نانوپودر در نظر گرفته شود. ما همچنین محلول کلرید پتاسیم تولید می کنیم. American Elements در مواردی که قابل اجرا باشد، درجات استاندارد بسیاری را تولید می کند، از جمله Mil Spec (درجه نظامی). ACS، معرف و درجه فنی؛ درجه غذایی، کشاورزی و دارویی؛ درجه نوری، USP و EP/BP (فارماکوپه اروپایی/فارمکوپه بریتانیا) و از استانداردهای آزمایش ASTM قابل اجرا پیروی می کند. بسته بندی معمولی و سفارشی و همچنین داده های فنی و ایمنی اضافی (MSDS) در دسترس است. لطفا برای اطلاع از زمان تحویل و قیمت بالا با ما تماس بگیرید. راهنمای فنی برای استفاده از کربنات پتاسیم در کشاورزی نیز موجود است.

مترادف کلرید پتاسیم
کلرید پتاسیم؛ کلوتریکس; کلروسنت; Potavescent; مهر و موم کالیتابس; کائوکلور پفکلور رکاوان

کاربردهای کلرید پتاسیم را نیز مطالعه کنید.
شناسه های شیمیایی
فرمول خطی KCl
شماره MDL MFCD00011360
شماره EC 231-211-8
Beilstein/Reaxys No. N/A
Pubchem CID 4873
IUPAC نام کلرید پتاسیم
لبخند [Cl-].[K+]
شناسه InchI InChI=1S/ClH.K/h1H;/q;+1/p-1
کلید اینچی WCUXLLCKKVVCTQ-UHFFFAOYSA-M
مشتریان برای کلرید پتاسیم نیز مشاهده کرده اند
کلرید پتاسیم فوق العاده خشک
محلول کلرید پتاسیم
هگزاکلروروتنات پتاسیم (III)
کلرید پتاسیم منیزیم
هگزاکلروپالادات پتاسیم (IV)
ایزوتوپ کلرید پتاسیم-40
هگزا کلروتلورات پتاسیم
ایزوتوپ پتاسیم 41 کلرید
لیتیوم پتاسیم کلرید
منبع

https://www.americanelements.com/potassium-chloride-7447-40-7

تری سدیم فسفات

تری سدیم فسفات،
تری سدیم فسفات 3D.jpg

تری سدیم فسفات هیدرات.jpg
نام ها
نام IUPAC
تری سدیم فسفات
نامهای دیگر
سدیم فسفات تری بیسیک، تری سدیم ارتوفسفات، سدیم فسفات
شناسه ها
شماره CAS
چک 7601-54-9
بررسی 10101-89-0 (دودهیدرات).
مدل سه بعدی (JSmol)
تصویر تعاملی
ChEBI
CHEBI:37583 چک
ChEMBL
چک ChEMBL363100
ChemSpider
22665 چک
ECHA InfoCard 100.028.645 این را در ویکی داده ویرایش کنید
شماره EC
231-509-8
شماره E E339 (iii) (آنتی اکسیدان ها، …)
KEGG
چک D09000
PubChem CID
24243
شماره RTECS
TC9575000
V10XX01 (WHO) (32P)
UNII
بررسی SX01TZO3QZ
بررسی B70850QPHR (دودهیدرات).
داشبورد CompTox (EPA)
DTXSID2035223 این را در ویکی داده ویرایش کنید
InChI
لبخند می زند
خواص
فرمول شیمیایی Na3PO4
جرم مولی 163.939 g·mol-1
چگالی 2.536 گرم بر سانتی متر مکعب (17.5 درجه سانتی گراد، بی آب)
1.62 گرم بر سانتی متر مکعب (20 درجه سانتی گراد، دودکاهیدرات)
نقطه ذوب 1583 درجه سانتی گراد (2881 درجه فارنهایت؛ 1856 کلوین)
(بی آب) 
73.4 درجه سانتی گراد (164.1 درجه فارنهایت؛ 346.5 K)
(دودهیدرات) 
نقطه جوش 100 درجه سانتیگراد (212 درجه فارنهایت؛ 373 K) (دودهیدرات) تجزیه می شود
حلالیت در آب بی آب:
5.4 گرم در 100 میلی لیتر (0 درجه سانتیگراد)
12 گرم در 100 میلی لیتر (20 درجه سانتیگراد) [5]
14.5 گرم در 100 میلی لیتر (25 درجه سانتیگراد)
23.3 گرم در 100 میلی لیتر (40 درجه سانتیگراد)
94.6 گرم در 100 میلی لیتر (100 درجه سانتیگراد)
دودهیدرات:
28.3 گرم در 100 میلی لیتر (20 درجه سانتیگراد)
حلالیت نامحلول در اتانول، CS2 
پایه (pKb) 2.23
ساختار
ساختار کریستالی مثلثی
ترموشیمی
ظرفیت حرارتی © 665 J/mol·K (دودهیدرات)
مولر Std
آنتروپی (So298) 224.7 J/mol·K (بی آب)
660 J/mol·K (دودهیدرات)
آنتالپی STD از
تشکیل (ΔfH⦵298) -1935.5 kJ/mol (بی آب)
-5480 کیلوژول بر مول (دودهیدرات) 
انرژی آزاد گیبس (ΔfG˚) -1819 کیلوژول/مول (بی آب)
فارماکولوژی
کد ATC A06AD17 (WHO) A06AG01 (WHO) B05XA09 (WHO)
خطرات
برگه اطلاعات ایمنی ICSC 1178
پیکتوگرام های GHS GHS05: خورندهGHS07: مضر
کلمه سیگنال GHS خطر
بیانیه های خطر GHS H315، H318، H335
بیانیه های احتیاطی GHS P261, P280, P305+351+338
NFPA 704 (الماس آتشین)
الماس چهار رنگ NFPA 704
201
نقطه اشتعال غیر قابل اشتعال
ترکیبات مرتبط
کاتیون های دیگر تری پتاسیم فسفات
تری آمونیوم فسفات
تری منیزیم فسفات
ترکیبات مرتبط مونوسدیم فسفات
دی سدیم فسفات
به جز مواردی که غیر از این ذکر شده است، داده ها برای مواد در حالت استاندارد آنها (در دمای 25 درجه سانتیگراد ، 100 کیلو پاسکال) ارائه می شود.

ارجاعات صندوق اطلاعات
تری سدیم فسفات (TSP) یک ترکیب معدنی با فرمول شیمیایی Na3PO4 است. این یک جامد سفید، دانه ای یا کریستالی است که در آب بسیار محلول است و محلول قلیایی تولید می کند. TSP به عنوان یک عامل تمیز کننده، سازنده، روان کننده، افزودنی مواد غذایی، پاک کننده لکه و چربی زدایی استفاده می شود.

کالای تجاری اغلب تا حدی هیدراته است و ممکن است از Na3PO4 بی آب تا دودکاهیدرات Na3PO4 • 12H2O باشد. اغلب به شکل پودر سفید یافت می شود، همچنین می توان آن را تری سدیم ارتوفسفات یا به سادگی فسفات سدیم نامید.

تولید
تری سدیم فسفات از خنثی سازی اسید فسفریک با استفاده از کربنات سدیم تولید می شود که دی سدیم هیدروژن فسفات تولید می کند. دی سدیم هیدروژن فسفات با هیدروکسید سدیم واکنش داده و تری سدیم فسفات و آب را تشکیل می دهد.

Na2CO3 + H3PO4 → Na2HPO4 + CO2 + H2O
Na2HPO4 + NaOH → Na3PO4 + H2O
استفاده می کند
تمیز کردن
تری سدیم فسفات زمانی به طور گسترده در فرمولاسیون انواع صابون ها و شوینده های مصرف کننده استفاده می شد و رایج ترین استفاده از تری سدیم فسفات در مواد پاک کننده بوده است. PH محلول 1% 12 است (یعنی بسیار بازی)، و محلول به اندازه کافی قلیایی است تا گریس و روغن را صابونی کند. در ترکیب با سورفکتانت ها، TSP یک عامل عالی برای تمیز کردن همه چیز، از لباس های شسته شده تا راهروهای بتنی است. این تطبیق پذیری و قیمت پایین ساخت، TSP را مبنایی برای انبوهی از محصولات تمیزکننده فروخته شده در اواسط قرن بیستم قرار داد.

TSP هنوز هم فروخته می شود و به عنوان یک عامل پاک کننده استفاده می شود، اما از اواخر دهه 1960، استفاده از آن در ایالات متحده و بسیاری از نقاط دیگر جهان کاهش یافته است، زیرا مانند بسیاری از پاک کننده های مبتنی بر فسفات، شناخته شده است که باعث اتروفیکاسیون گسترده دریاچه ها می شود. و رودخانه ها به محض ورود به سیستم آبی.

TSP معمولاً پس از تمیز کردن سطح با الکل های معدنی برای حذف بقایای هیدروکربن استفاده می شود و ممکن است با سفید کننده کلر خانگی در همان محلول بدون واکنش های خطرناک استفاده شود. قالب.

اگرچه این ماده هنوز جزء فعال برخی از قرص های تمیز کننده کاسه توالت است، TSP به طور کلی برای تمیز کردن حمام توصیه نمی شود زیرا می تواند وسایل فلزی را لکه دار کند و به دوغاب آسیب برساند.

PO4.1/4NaOCl.11H2O}}} ماده ای به نام تری سدیم فسفات کلردار به عنوان ضدعفونی کننده و سفید کننده مانند هیپوکلریت سدیم استفاده می شود. با استفاده از NaOCl به جای مقداری از پایه برای خنثی کردن اسید فسفریک تهیه می شود.

شار
در ایالات متحده، تری سدیم فسفات یک شار تایید شده برای استفاده در اتصالات لحیم کاری سخت در لوله کشی مسی درجه پزشکی است. شار به عنوان یک محلول آب غلیظ اعمال می شود و اکسیدهای مس را در دمای مورد استفاده در لحیم کاری مس حل می کند. باقی مانده ها در آب محلول هستند و می توان قبل از شروع به کار لوله کشی آن را شستشو داد.

TSP به عنوان یک ماده در شارهای طراحی شده برای اکسیژن زدایی از فلزات غیر آهنی برای ریخته گری استفاده می شود. می توان از آن در تولید سرامیک برای کاهش نقطه جریان لعاب استفاده کرد.

تقویت نقاشی
TSP هنوز برای تمیز کردن، چربی‌زدایی و براق‌زدایی دیوارها قبل از رنگ‌آمیزی رایج است. TSP براقیت رنگ‌های مبتنی بر روغن را می‌شکند و منافذ رنگ مبتنی بر لاتکس را باز می‌کند و سطحی را برای چسبندگی لایه بعدی فراهم می‌کند.

افزودنی مواد غذایی
فسفات های سدیم از جمله مونوسدیم فسفات، دی سدیم فسفات و تری سدیم فسفات به عنوان افزودنی های غذایی در اتحادیه اروپا تایید شده اند. آنها معمولاً به عنوان تنظیم کننده اسیدیته استفاده می شوند و دارای شماره E جمعی E339 هستند. سازمان غذا و داروی ایالات متحده فسفات سدیم را به عنوان ایمن معرفی می کند.

افزایش عملکرد ورزش
تری سدیم فسفات به عنوان یک مکمل غذایی که می تواند پارامترهای خاصی از عملکرد ورزش را بهبود بخشد، طرفدارانی را به دست آورده است. اساس این باور این واقعیت است که فسفات برای چرخه کربس تولید کننده انرژی در مرکز متابولیسم هوازی مورد نیاز است. فسفات ها از تعدادی منابع دیگر در دسترس هستند که بسیار ملایم تر از TSP هستند. در حالی که TSP به خودی خود سمی نیست، به شدت برای مخاط معده تحریک کننده است مگر اینکه به عنوان بخشی از محلول بافر استفاده شود.

مقررات

منبع

https://bismoot.com/blog/%d8%aa%d8%b1%db%8c-%d8%b3%d8%af%db%8c%d9%85-%d9%81%d8%b3%d9%81%d8%a7%d8%aa/

کلرزنی
با فرمول {\displaystyle {\ce {Na3PO4.1/4NaOCl.11H2O}}}{\displaystyle {\ce {Na3

Aerosil برای چه مواردی استفاده می شود؟
گریدهای سیلیس گازدار آبدوست و آبگریز AEROSIL در بسیاری از سیستم های مایع برای کنترل ویسکوزیته، رفتار ضد افتادگی و ضد ته نشینی، و برای بهبود کلی رئولوژیکی استفاده می شود.

آیا آئروسیل خوراکی است؟
پاسخ کلی “نه” است، سیلیس دود شده ماده خطرناکی نیست. سیلیس فومد یک ماده غیر سمی و غیر مضر است. نه قابل احتراق و نه قابل انفجار است. در واقع سیلیس دود شده سالهاست که در لوازم آرایشی و بهداشتی، غذا و دارو استفاده می شود.

چرا از سیلیس در مواد غذایی استفاده می شود؟
نتیجه تصویری برای کاربردهای آئروسیل در مواد غذایی
چرا از دی اکسید سیلیکون در افزودنی های غذایی استفاده می شود؟ تولید کنندگان از سیلیس برای ساختن همه چیز از شیشه گرفته تا سیمان استفاده می کنند، اما در صنایع غذایی نیز به عنوان یک ماده افزودنی و ضد گیره استفاده می شود. این نوع افزودنی غذایی از بسته شدن یا چسبیدن غذاها به صورت توده ای جلوگیری می کند.۱۸ اردیبهشت ۱۳۹۸

آیا سیلیس برای مصرف انسان بی خطر است؟
اگرچه به نظر نمی رسد مصرف سیلیس اثرات منفی داشته باشد، اما استنشاق ذرات کوچک آن می تواند خطر ابتلا به بیماری های جدی مرتبط با سیلیس مانند: سیلیکوزیس را افزایش دهد. سرطان ریه. بیماری انسدادی مزمن ریه.
پودر آئروسیل چیست؟
نتیجه تصویری
سیلیس فومد به عنوان یک عامل غلیظ کننده جهانی و یک عامل ضد گیر (عامل جریان آزاد) در پودرها عمل می کند. مانند سیلیکاژل، به عنوان یک خشک کننده عمل می کند. به دلیل خاصیت انتشار نور در لوازم آرایشی استفاده می شود. به عنوان یک ساینده سبک در محصولاتی مانند خمیر دندان استفاده می شود.

چرا از Aerosil در تبلت استفاده می شود؟
1.1 اثر عامل پوشش. … اثر تثبیت کننده Aerosil® R972 در مقایسه با Aerosil® 200 با خاصیت سطح آبگریز آن مرتبط است، که ممکن است منجر به کاهش جذب رطوبت شود. بنابراین، Aerosil® R972 به عنوان عامل پوششی برای تولید فرمولاسیون قرص نمونه انتخاب شد.

آیا خوردن آئروسیل بی خطر است؟
اگر به طور تصادفی بلعیده شد، دهان را کاملاً با آب بشویید و سپس مقدار زیادی آب بنوشید. در صورت ناراحتی، مراقبت های پزشکی را دریافت کنید. بدون خطرات که نیاز به اقدامات ویژه کمک های اولیه دارد.۱۵ دی ۱۳۹۴

آیا سیلیس دود شده برای خوردن بی خطر است؟
* در جاهایی که ممکن است سیلیس، آمورف (فوم) وجود داشته باشد، نخورید، سیگار نکشید، زیرا این ماده شیمیایی قابل بلعیدن است. قبل از خوردن، آشامیدن، سیگار کشیدن یا استفاده از توالت دست ها را با دقت بشویید.

آیا سیلیس دود شده بی خطر است؟
افزودنی های غذایی سیلیس دود شده ما می توانند به عنوان حامل، پوشش دهنده طعم، ضد ته نشینی، غلیظ کننده، ضد تشکیل و جایگزین روغن عمل کنند. … این محصولات مطابق با مقررات اروپایی و ایالات متحده در مورد افزودنی های غذایی بوده و دارای گواهینامه کوشر و حلال می باشند.

منبع

https://bismoot.com/blog/%d8%a7%d8%b1%d9%88%d8%b2%db%8c%d9%84/

شرح
[Evonik] یک علامت تجاری ثبت شده برای سیلیس پودری بسیار ریز که اولین بار در سال 1944 توسط Degussa ارائه شد. Aerosil® یک شکل کلوئیدی سیلیس است که پودری بسیار سبک و کرکی است. از سوزاندن تتراکلرید سیلیکون در کوره هیدروژن-اکسیژن ساخته می شود. این باعث تولید ذرات کروی می شود. اندازه ذرات را می توان کنترل کرد و درجات مختلفی در اندازه های 4 تا 25 میکرومتر موجود است. اندازه ذرات ریز سطح بالایی را فراهم می کند. ذرات Aerosil® می توانند تا 40 درصد وزن خود را جذب کنند و همچنان به صورت پودر عمل می کنند. این ماده به عنوان پرکننده، غلیظ کننده و به عنوان مات کننده در رنگ ها استفاده می شود.

مترادف ها و اصطلاحات مرتبط
آئروسل سیلیس؛ سیلیس دود آمورف؛ سیلیس آبدوست؛ سیلیکاژل دود شده

برنامه های کاربردی
ریسک های شخصی
استنشاق ممکن است باعث سیلیکوز شود. از ماسک گرد و غبار استفاده کنید ذرات می توانند چشم را تحریک کنند.

CDH Fine Chemical SDS

ریسک های جمع آوری
غیر قابل اشتعال. بی اثر.

خطرات زیست محیطی
خواص فیزیکی و شیمیایی
pH = 3.6-4.5
CAS = 112945-52-5
نقطه ذوب = 1700
چگالی = حدود 2.2
ضریب شکست = 1.45
ویژگی های کاری
فرم ها و اندازه ها
منابع و استنادها

دسته: پایگاه داده مواد

منبع

http://cameo.mfa.org/wiki/Aerosil

ملاحظات بهداشتی
بسیاری از سازمان های بهداشتی به دلیل سطوح بالای چربی اشباع شده، از مصرف روغن نارگیل خودداری می کنند، از جمله سازمان غذا و داروی ایالات متحده،  سازمان بهداشت جهانی، وزارت بهداشت و خدمات انسانی ایالات متحده.  انجمن رژیم غذایی آمریکا، انجمن قلب آمریکا، خدمات بهداشت ملی بریتانیا،  بنیاد تغذیه بریتانیا،  و متخصصان تغذیه کانادا.

بازاریابی روغن نارگیل این باور نادرست را ایجاد کرده است که “غذای سالم” است. در عوض، مطالعات نشان داده‌اند که مصرف روغن نارگیل اثراتی مشابه سایر چربی‌های ناسالم از جمله کره، چربی گوشت گاو و روغن نخل دارد. روغن نارگیل حاوی مقدار زیادی اسید لوریک است، یک چربی اشباع شده که با افزایش میزان کلسترول لیپوپروتئین با چگالی بالا (HDL، کلسترول “خوب") و لیپوپروتئین با چگالی کم (LDL، “بد") سطح کلسترول خون را افزایش می دهد.  اگرچه مصرف اسید لوریک ممکن است نمایه کلسترول کل خون مطلوب تری ایجاد کند، اما این احتمال را رد نمی کند که مصرف مداوم روغن نارگیل ممکن است خطر ابتلا به بیماری های قلبی عروقی را از طریق مکانیسم های دیگر افزایش دهد، به ویژه از طریق افزایش قابل توجه کلسترول خون. القا شده توسط اسید لوریک. از آنجایی که اکثر چربی های اشباع شده در روغن نارگیل اسید لوریک است،  روغن نارگیل ممکن است بر روغن گیاهی نیمه هیدروژنه ترجیح داده شود، زمانی که از چربی های جامد در رژیم غذایی استفاده می شود.

خواص و روش تولید روغن نارگیل را اینجا بخوانید.

تحقیقات بالینی
یک بررسی سیستماتیک و متاآنالیز کارآزمایی‌های بالینی در سال 2020 در مورد اینکه آیا مصرف مزمن روغن نارگیل ممکن است بر عوامل خطر بیماری‌های قلبی عروقی تأثیر بگذارد، نشان داد که کلسترول لیپوپروتئین با چگالی کم (LDL) (اما لیپوپروتئین با چگالی بالا (HDL) (کلسترول خوب) )) غلظت در مقایسه با روغن های گیاهی غیر گرمسیری افزایش یافته است. این بررسی بیان کرد که “روغن نارگیل نباید به عنوان روغن سالم برای کاهش خطر بیماری های قلبی عروقی در نظر گرفته شود، و محدود کردن مصرف روغن نارگیل به دلیل محتوای چربی اشباع بالای آن ضروری است.” انجمن قلب آمریکا مصرف روغن نارگیل را به دلیل تمایل آن به افزایش سطح LDL خون به عنوان یک عامل خطر برای بیماری های قلبی عروقی توصیه می کند.

استفاده می کند
روغن نارگیل
ارزش غذایی در 100 گرم
انرژی 3730 کیلوژول (890 کیلو کالری)
چربی
99 گرم
اشباع 82.5 گرم
تک غیراشباع 6.3 گرم
اشباع نشده 1.7 گرم
مقدار ویتامین%DV†
ویتامین E 20% 3 میلی گرم
ویتامین K 1٪ 0.6 میکروگرم
مقدار مواد معدنی%DV†
آهن 0% 0.05 میلی گرم
سایر اجزاء تشکیل دهنده مقدار
فیتواسترول 86 میلی گرم
پیوند کامل به پایگاه داده ملی مواد مغذی USDA
واحدها
میکروگرم = میکروگرم • میلی گرم = میلی گرم
IU = واحدهای بین المللی
† درصدها تقریباً با استفاده از توصیه‌های ایالات متحده برای بزرگسالان تخمین زده می‌شوند.
منبع: USDA FoodData Central
تغذیه و ترکیب چربی
روغن نارگیل 99٪ چربی است که عمدتاً از چربی های اشباع شده (82٪ از کل جدول) تشکیل شده است. در یک مقدار مرجع 100 گرم، روغن نارگیل 890 کالری را تامین می کند. نیمی از محتوای چربی اشباع روغن نارگیل اسید لوریک (41.8 گرم در هر 100 گرم ترکیب کل) است، در حالی که سایر چربی های اشباع قابل توجه عبارتند از اسید میریستیک (16.7 گرم)، اسید پالمیتیک (8.6 گرم) و اسید کاپریلیک (6.8 گرم).  چربی های تک غیراشباع 6 درصد از کل ترکیب و چربی های چند غیراشباع 2 درصد هستند (جدول). روغن نارگیل حاوی فیتواسترول است، در حالی که هیچ ریز مغذی در محتوای قابل توجهی وجود ندارد (جدول).

در غذا
روغن نارگیل در آسیا سابقه طولانی دارد، به ویژه در مناطق گرمسیری که این گیاه به وفور یافت می شود، جایی که از آن برای پخت و پز استفاده می شده است. این روغن انتخابی در غذاهای سریلانکا است، جایی که از آن برای سرخ کردن و سرخ کردن، در غذاهای شور و شیرین استفاده می شود. همچنین نقش برجسته ای در غذاهای تایلند و کرالا دارد.

روغن نارگیل به عنوان روغنی که نسبتاً اخیراً به کشورهای غربی معرفی شده است، معمولاً در محصولات پخته شده، شیرینی‌ها و سرخ کردنی‌ها استفاده می‌شود و دارای کیفیتی شبیه به آجیل با مقداری شیرینی است. گاهی اوقات توسط زنجیره های سینما برای پاپ کورن استفاده می شود. روغن نارگیل چربی اشباع شده و کالری قابل توجهی را به غذای میان وعده اضافه می کند و در عین حال طعم آن را افزایش می دهد، که احتمالاً عاملی است که باعث افزایش مصرف بیشتر میان وعده های پر کالری، تعادل انرژی و افزایش وزن می شود.

از دیگر کاربردهای آشپزی می توان به جایگزینی چربی های جامد تولید شده از طریق هیدروژناسیون در محصولات پخته و شیرینی سازی اشاره کرد.] روغن نارگیل هیدروژنه یا نیمه هیدروژنه اغلب در خامه های غیر لبنی و غذاهای میان وعده استفاده می شود. در سرخ کردن، نقطه دود روغن نارگیل 177 درجه سانتیگراد (351 درجه فارنهایت) است.

صنعت
همچنین ببینید: سوخت روغن نباتی
روغن نارگیل برای استفاده به عنوان ماده اولیه بیودیزل برای استفاده به عنوان سوخت موتور دیزل آزمایش شده است. به این ترتیب می توان آن را برای ژنراتورهای برق و حمل و نقل با استفاده از موتورهای دیزلی اعمال کرد. از آنجایی که روغن نارگیل مستقیم دارای دمای ژل شدن بالا (22-25 درجه سانتیگراد)، ویسکوزیته بالا و حداقل دمای محفظه احتراق 500 درجه سانتیگراد (932 درجه فارنهایت) است (برای جلوگیری از پلیمریزاسیون سوخت)، روغن نارگیل معمولاً 

برای ساخت بیودیزل ترانس استری می شود. استفاده از B100 (100٪ بیودیزل) فقط در آب و هوای معتدل امکان پذیر است، زیرا نقطه ژل تقریباً 10 درجه سانتیگراد (50 درجه فارنهایت) است. روغن باید استاندارد Weihenstephan  [منبع بهتر مورد نیاز] را برای استفاده از روغن گیاهی خالص به عنوان سوخت داشته باشد. آسیب متوسط ​​تا شدید ناشی از کربن شدن و گرفتگی در موتورهای اصلاح نشده رخ می دهد.

روغن نارگیل خانگی

“چربی نارگیل” جامد شده
فیلیپین، وانواتو، ساموآ و چندین کشور جزیره‌ای گرمسیری دیگر از روغن نارگیل به عنوان منبع سوخت جایگزین برای راه‌اندازی خودروها، کامیون‌ها و اتوبوس‌ها و ژنراتورهای برق استفاده می‌کنند. در حال حاضر به عنوان سوخت برای حمل و نقل در فیلیپین استفاده می شود.تحقیقات بیشتر در مورد پتانسیل روغن نارگیل به عنوان سوخت برای تولید برق در جزایر اقیانوس آرام در حال انجام است، اگرچه تا به امروز به نظر می رسد که به دلیل هزینه نیروی کار و محدودیت های عرضه به عنوان منبع سوخت مفید نیست. 

روغن نارگیل برای استفاده به عنوان روان کننده موتور و به عنوان روغن ترانسفورماتور آزمایش شده است.روغن نارگیل (و مشتقات آن مانند اسید چرب نارگیل) به عنوان مواد خام در ساخت سورفکتانت هایی مانند کوکامیدوپروپیل بتائین، کوکامید MEA و کوکامید DEA استفاده می شود.

اسیدهای به دست آمده از روغن نارگیل را می توان به عنوان علف کش استفاده کرد قبل از ظهور روشنایی الکتریکی، روغن نارگیل اولین روغن مورد استفاده برای روشنایی در هند بود و به عنوان روغن کوچین صادر می شد.

صابون
همچنین ببینید: صابون
روغن نارگیل یک ماده پایه مهم برای ساخت صابون است. صابون ساخته شده با روغن نارگیل سفت است، اگرچه آب بیشتری نسبت به صابون ساخته شده با روغن های دیگر حفظ می کند و در نتیجه بازده تولید کننده را افزایش می دهد. این صابون در آب سخت و آب نمک بیشتر از صابون های دیگر حل می شود و به راحتی کف می کند.

منبع

https://en.wikipedia.org/wiki/Coconut_oil

آنچه در مورد روغن نارگیل باید بدانید

محبوبیت روغن نارگیل در سال‌های اخیر افزایش یافته است، زیرا ادعا می‌شود که می‌تواند همه چیز را از حمایت از کاهش وزن گرفته تا کند کردن پیشرفت بیماری آلزایمر انجام دهد.

بسیاری از تولید کنندگان شروع به استفاده از روغن نارگیل در محصولات بسته بندی کرده اند و بسیاری از مردم از آن برای پخت و پز استفاده می کنند. بسیاری از محصولات مانند غذاهای سرخ شده، شیرینی ها، شامپوها، قهوه، اسموتی ها حاوی روغن نارگیل هستند.

در جولای 2016، نتایج یک نظرسنجی در ایالات متحده نشان داد که 72٪ از مردم معتقد بودند که روغن نارگیل برای سلامتی مفید است، اما تنها 37٪ از متخصصان تغذیه با آن موافق بودند.

روغن نارگیل حاوی بیش از 80 درصد چربی اشباع شده است. برخی از کارشناسان چربی های اشباع شده را با بیماری های قلبی عروقی و سایر بیماری ها مرتبط می دانند.

دستورالعمل های رژیم غذایی 2015-2020 برای آمریکایی ها توصیه می کند که مصرف چربی های اشباع شده را به کمتر از 10 درصد از کالری روزانه محدود کنید. این بدان معناست که فردی که رژیم غذایی 2000 کالری در روز دارد، نباید بیش از 20 گرم (گرم) چربی اشباع شده در روز مصرف کند.

در مورد بحث و جدل و اینکه آیا باید روغن نارگیل را جزء اصلی رژیم غذایی خود قرار دهید، اطلاعات بیشتری کسب کنید.

مزایای احتمالی
حامیان ادعا می کنند که روغن نارگیل فواید سلامتی مختلفی دارد.

افزایش کلسترول خوب
MCTs موجود در روغن نارگیل ممکن است به حفظ حساسیت به انسولین کمک کند.
دو نوع کلسترول وجود دارد: لیپوپروتئین با چگالی بالا (HDL) یا کلسترول خوب و لیپوپروتئین با چگالی کم (LDL) یا کلسترول بد. به نظر می رسد HDL به کاهش سطح LDL کمک می کند و سطوح بالای HDL ممکن است به تقویت سلامت قلب و عروق کمک کند.

برخی از محققان استدلال کرده اند که تری گلیسیریدهای زنجیره متوسط ​​(MCTs)، جزء روغن نارگیل، ممکن است به افزایش سطح کلسترول خوب کمک کند. شرکت کنندگان 1 قاشق غذاخوری روغن نارگیل را دو بار در روز به مدت 8 هفته مصرف کردند.

با این حال، نتایج متفاوت بوده است. یک مطالعه کوچک در سال 2004 خلاف این را نشان داد. در تحقیقات، MCT رژیم غذایی باعث افزایش کلسترول بد در 17 مرد جوان سالم شد. دانشمندان هیچ شاخص دیگری از سلامت قلب را مطالعه نکردند.

یک مطالعه در سال 2016 هیچ مدرک روشنی مبنی بر اینکه روغن نارگیل برای سطح کلسترول مفید است یا به آن آسیب می رساند، پیدا نکرد.

با این حال، یافته‌های منتشر شده در سال 2018 نشان داد که تأثیر روغن نارگیل فوق بکر بر کلسترول ممکن است مشابه روغن زیتون باشد. تاکنون نتایج غیرقابل قطعی باقی مانده است و مطالعات بیشتری مورد نیاز است.

در مورد چگونگی کاهش کلسترول بیشتر بدانید.

کاربردهای روغن نارگیل در صنایع گوناگون بسیار متفاوت است.

کنترل قند خون
یافته‌های یک مطالعه حیوانی در سال 2009 نشان داد که MCTs موجود در روغن نارگیل ممکن است به حفظ حساسیت به انسولین کمک کند. این بررسی همچنین اثرات مفید سلامت روغن MCT، نه روغن نارگیل، را در 29 مطالعه فهرست کرده است.

با این حال، تحقیقات دیگر به نتایج مشابهی دست پیدا نکرده است. با این حال، این مطالعه بر روی خوک‌های کوچک، یک رژیم غذایی پر کالری و پرچرب را مورد بررسی قرار داد که شامل چربی‌های هیدروژنه و فروکتوز بالا نیز بود.

کدام غذاها به کنترل سطح قند خون کمک می کنند؟ در اینجا پیدا کنید.

کاهش استرس
روغن نارگیل بکر ممکن است خواص آنتی اکسیدانی داشته باشد. در یک مطالعه روی جوندگان، به نظر می رسد که استرس ناشی از ورزش و سرماخوردگی مزمن را کاهش می دهد. محققان بر این باورند که روغن نارگیل بکر می تواند در درمان برخی از انواع افسردگی مفید باشد.

بسیاری از غذاهای گیاهی حاوی آنتی اکسیدان هستند. اینجا بیشتر بیاموزید

موهای براق
برخی از افراد روغن نارگیل را به موهای خود می‌مالند تا درخشندگی بیشتری داشته باشند و از آسیب محافظت کنند. ممکن است بهتر از روغن های معدنی در پوست سر نفوذ کند.

با این حال، یک مطالعه منبع معتبر روی افراد با انواع موی مشابه هیچ تفاوتی در وضعیت موی آن‌هایی که از روغن نارگیل استفاده می‌کردند و افرادی که از روغن نارگیل استفاده نمی‌کردند، پیدا نکرد.

پوست سالم
یک منبع قابل اعتماد در سال 2017 می گوید استفاده از عصاره نارگیل روی پوست انسان ممکن است عملکردهای سد محافظتی آن را افزایش دهد و اثر ضد التهابی داشته باشد.

این یافته ها می تواند پیامدهایی برای دارو داشته باشد اما برای رژیم غذایی نه.

برخی از غذاها ممکن است به تقویت سلامت پوست کمک کنند. نکاتی را از اینجا دریافت کنید.

مبارزه با کاندیدا
در یک مطالعه آزمایشگاهی منبع معتبر، روغن نارگیل علیه کاندیدا آلبیکنس (C. albicans) فعال بود، که نشان می‌دهد می‌تواند درمانی برای کاندیدا باشد.

این ممکن است به دلیل عملکردهای مانع عصاره منبع مطمئن و خواص ضد التهابی باشد. با این حال، این مانند مصرف معمولی روغن نارگیل نیست زیرا تخمیر نشده است.

آیا روغن نارگیل می تواند با کاندیدا مبارزه کند؟ برای جزئیات بیشتر به این مقاله مراجعه کنید.

پیشگیری از بیماری کبد
در مطالعه‌ای در سال 2017، موش‌های مبتلا به بیماری کبدی رژیم غذایی با گلوکز بالا را با یا بدون روغن نارگیل مصرف کردند. کسانی که روغن نارگیل مصرف کردند، بعد از 4 هفته نسبت به کسانی که مصرف نکردند، معیارهای بهتری برای سلامت کبد داشتند.

این نشان می دهد که برخی از عناصر موجود در روغن نارگیل ممکن است به محافظت از کبد کمک کند.

کاهش علائم آسم
استنشاق روغن نارگیل به کاهش علائم آسم در خرگوش ها کمک کرده است.

با این حال، هیچ مطالعه ای بر روی انسان انجام نشده است، بنابراین افراد نباید روغن نارگیل را استنشاق کنند.

بهبود سیری
برخی افراد استدلال کرده اند که روغن نارگیل باعث می شود افراد بعد از غذا خوردن احساس سیری بیشتری کنند، به این معنی که آنقدر غذا نخواهند خورد.

با این حال، یک مطالعه منبع معتبر روغن MCT را با روغن نارگیل مقایسه کرد و تأیید کرد که روغن MCT بر سیری تأثیر می گذارد، نه روغن نارگیل.

سلامت دندان
یک بررسی سال 2017 در مورد اهمیت روغن کشی برای سلامت دندان بحث می کند. روغن کشی یک درمان سنتی خوراکی است. این شامل چرخاندن روغن در اطراف حفره دهان، به روشی مشابه با دهانشویه مدرن است.

مطالعات نشان داده‌اند که کشیدن روغن نارگیل برای محافظت در برابر حفره‌ها، بهبود التهاب لثه و تأثیر بر تعادل باکتریایی دهان است.

کاهش وزن
یک منبع معتبر مطالعه که دو محصول را با هم مقایسه کرد، نشان داد که روغن نارگیل کمتر باعث ایجاد دیابت و افزایش وزن در موش‌ها می‌شود. برخی این را به این معنا تفسیر کرده اند که روغن نارگیل می تواند به کاهش وزن افراد کمک کند.

یکی از دلایل افزایش وزن زمانی است که افراد کالری بیشتری نسبت به انرژی مصرف می کنند.

همه غذاها و روغن های پرچرب کالری بالایی دارند. یک قاشق غذاخوری روغن نارگیل به وزن 13.6 گرم (گرم) حاوی 121 کالری است که بیشتر از گوشت خوک و کره و کمی کمتر از روغن آفتابگردان است.

افزودن بیشتر غذاهای پرچرب و پر کالری به رژیمی که حاوی کربوهیدرات و کالری فراوان است ممکن است منجر به کاهش وزن نشود.

کدام غذاهای صبحانه می تواند به کاهش وزن افراد کمک کند؟ در اینجا پیدا کنید.

هشدارها
تحقیقات متعددی در مورد روغن نارگیل و فواید احتمالی آن بررسی شده است، اما بسیاری از آنها کوچک، غیرقطعی و مبتنی بر حیوان یا آزمایشگاه هستند.

برخی از مطالعات انسانی چندین مزیت را تایید کرده اند، اما مطالعات دیگر روی افراد نتایج متناقضی را نشان می دهد. تحقیقات بیشتری برای تایید اثرات استفاده روزانه از روغن نارگیل مورد نیاز است.

تغذیه
1 قاشق غذاخوری روغن نارگیل حاوی منبع مورد اعتماد است:

121 کالری
0 گرم پروتئین
13.5 گرم چربی که 11.2 گرم آن اشباع است
0 میلی گرم (میلی گرم) کلسترول
روغن نارگیل حاوی ویتامین E است، اما فیبر ندارد و ویتامین ها یا مواد معدنی دیگر کم است.

روغن نارگیل تقریباً 100٪ چربی است که بیشتر آن چربی اشباع شده است. با این حال، ساختار چربی موجود در روغن نارگیل با بسیاری از محصولات حیوانی که عمدتاً از اسیدهای چرب با زنجیره بلند تشکیل شده اند، متفاوت است.

روغن نارگیل دارای مقادیر زیادی MCT است. تبدیل این چربی ها به چربی ذخیره شده برای بدن سخت تر است و سوزاندن آنها آسان تر از تری گلیسیریدهای زنجیره بلند (LCT) است. حامیان روغن نارگیل بسیاری از مزایای آن را به محتوای بالای MCT نسبت می دهند.

با این حال، محققان منبع معتبر این فواید درک شده از خود روغن نارگیل را زیر سوال برده اند زیرا بسیاری از مزایای گزارش شده از خود روغن MCT نشات می گیرد. کارشناسان منبع معتبر از مردم خواسته اند تا زمانی که شواهد کافی برای اثبات خلاف آن وجود داشته باشد، با روغن نارگیل مانند سایر چربی های اشباع شده رفتار کنند.

منبع

https://www.medicalnewstoday.com/articles/282857#nutrition

ایستتو پترولیوم

1 دنبال کننده
در باره
روغن پارافین مایع و فواید قدرتمند آن چیست؟

پارافین مایع برای مو یکی از روغن های معدنی بسیار تصفیه شده است که به طور گسترده در مواد آرایشی و دارویی به عنوان اهداف کشاورزی استفاده می شود. همچنین، پارافین مایع به عنوان سوخت برای موتورهای پرواز، موشک یا بخش سوخت برای موتورهای دیزل و تراکتور استفاده می شود. استفاده از پارافین مایع از یک کشور شروع می شود و سپس به کشور دیگر متضاد است.

در اینجا بخشی از مزایای واقعی پارافین مایع در زندگی روزمره آورده شده است.

اشکال مختلف پارافین مایع

به طور کلی، پارافین مایع به دو شکل مجزا وجود دارد و از آنها برای اهداف مختلفی استفاده می شود. شکل تصفیه شده روغن لامپ پارافین مایع است که به عنوان سوخت مورد استفاده قرار می گیرد در حالی که نوع دیگر روغن معدنی تصفیه شده است که در موارد متعددی استفاده می شود. با توجه به نیاز می توانید فرم مورد نیاز پارافین را انتخاب کنید.

هدف ترمیمی

در صنعت خدمات انسانی، اندازه گیری خوراکی پارافین مایع مانند درمان گرفتگی مورد استفاده قرار می گیرد. این پارافین مایع می‌تواند مدفوع سفت را خارج کرده و به یک روده‌ی سالم قدرت دهد. در هر صورت، باید طبق پیشنهاد متخصص از آن استفاده شود. همچنین پارافین مایع با داروها و عناصر مختلف برای اقلام پوستی سالم ترکیب می شود.

هدف اصلاحی

پارافین مایع از قدیم الایام مزایای بیشتری را به مشتریان ارائه می دهد. به عنوان یکی از عناصر اصلی برای مواردی مانند کرم های آبرسان، کرم های پاک کننده، اقلام ترمیم کننده و موارد دیگر در نظر گرفته می شود. پارافین مایع را نیز می توان برای رفع خشکی و آزاردهنده پوست یا کاهش تشدید استفاده از پوشک استفاده کرد.

فواید مختلف پارافین مایع

پارافین به عنوان خنک کننده برای چارچوب های الکتریکی و محلول برای روغن ها استفاده می شود. پارافین مایع برای مو به عنوان پماد برای سخت افزار استفاده می شود که متعاقباً عملکرد را افزایش می دهد.

در نتیجه، اینها مزایای واقعی پارافین مایع برای مو در اشکال مختلف است. برای دریافت این جوایز باید بهترین کیفیت پارافین مایع را به شکل مورد انتظار جستجو کنید.

جهت خرید پارافین به شرکت بیسموت مراجعه کید.

منبع

https://medium.com/@eastto.in/what-are-liquid-paraffin-oil-and-its-powerful-benefits-a4c1e06c3a8b
مو
اطلاعات بیشتر از Eastto Petroleum
دنبال کردن

واکس پارافین
Paraffin.jpg
شناسه ها
شماره CAS
8002-74-2
ECHA InfoCard 100.029.375 این را در ویکی داده ویرایش کنید
شماره E E905 (عوامل لعاب، …)
UNII
I9O0E3H2ZE
داشبورد CompTox (EPA)
DTXSID7027673 این را در ویکی داده ویرایش کنید
خواص
فرمول شیمیایی CnH2n+2
ظاهر جامد سفید
بو بدون بو
نقطه جوش > 370 درجه سانتیگراد (698 درجه فارنهایت)
حلالیت در آب ~1 میلی گرم در لیتر
خطرات
نقطه اشتعال 200-240 درجه سانتی گراد (392-464 درجه فارنهایت؛ 473-513 K)
به جز مواردی که غیر از این ذکر شده است، داده ها برای مواد در حالت استاندارد آنها (در دمای 25 درجه سانتیگراد ، 100 کیلو پاسکال) ارائه می شود.
ارجاعات صندوق اطلاعات

شمع پارافین
موم پارافین (یا موم نفتی) جامد بی رنگ نرمی است که از نفت، زغال سنگ یا شیل نفتی به دست می آید که از مخلوطی از مولکول های هیدروکربن حاوی بین بیست تا چهل اتم کربن تشکیل شده است. در دمای اتاق جامد است و در بالای 37 درجه سانتیگراد (99 درجه فارنهایت)، شروع به ذوب شدن می کند و نقطه جوش آن بالای 370 درجه سانتیگراد (698 درجه فارنهایت) است.کاربردهای متداول برای موم پارافین شامل روانکاری، عایق الکتریکی و شمع است؛  موم پارافین رنگ شده را می توان به مداد رنگی تبدیل کرد. متمایز از نفت سفید و سایر فرآورده های نفتی است که گاهی اوقات پارافین نامیده می شود.

شمع های پارافینی رنگ نشده و بدون عطر بی بو و سفید متمایل به آبی هستند. موم پارافین برای اولین بار توسط کارل رایشنباخ در آلمان در سال 1830 ایجاد شد و پیشرفت بزرگی در فناوری شمع‌سازی بود، زیرا تمیزتر و قابل اطمینان‌تر از شمع‌های پیه می‌سوخت و تولید آن ارزان‌تر بود.

در شیمی، پارافین مترادف با آلکان استفاده می شود که نشان دهنده هیدروکربن هایی با فرمول کلی CnH2n+2 است. این نام از لاتین parum ("بسیار کم") + affinis گرفته شده است، به معنای “فقدان میل ترکیبی” یا “عدم واکنش پذیری"، که اشاره به ماهیت غیر واکنشی پارافین دارد.

خواص
موم پارافین عمدتاً به صورت جامد مومی شکل سفید، بی بو، بی مزه، با نقطه ذوب معمولی بین 46 تا 68 درجه سانتیگراد (115 و 154 درجه فارنهایت)،  و چگالی حدود 900 کیلوگرم بر متر مکعب یافت می شود.  در آب نامحلول است، اما در اتر، بنزن و استرهای خاصی محلول است. پارافین تحت تأثیر اکثر معرف های شیمیایی رایج قرار نمی گیرد اما به راحتی می سوزد. گرمای احتراق آن 42 MJ/kg است.

هیدروکربن C31H64 جزء معمولی موم پارافین است.
موم پارافین یک عایق الکتریکی عالی است، با مقاومتی بین 1013 تا 1017 اهم متر. این تقریباً از همه مواد دیگر به جز برخی پلاستیک ها (به ویژه تفلون) بهتر است. این یک تعدیل کننده موثر نوترون است و در آزمایشات جیمز چادویک در سال 1932 برای شناسایی نوترون استفاده شد.

موم پارافین یک ماده عالی برای ذخیره گرما است، با ظرفیت گرمایی ویژه 2.14-2.9 J g-1 K-1 (ژول در گرم کلوین) و گرمای همجوشی 200-220 Jg-1.[15] خنک کننده تغییر فاز موم پارافین همراه با رادیاتورهای جمع شونده برای خنک کردن وسایل الکترونیکی وسیله نقلیه روینگ قمری در طی ماموریت های سرنشین دار به ماه در اوایل دهه 1970 استفاده شد.موم زمانی که ذوب می شود به طور قابل توجهی منبسط می شود و این امکان استفاده از آن را در ترموستات های عنصر مومی برای مقاصد صنعتی، خانگی و به خصوص خودرو فراهم می کند.

روش تولید پارافین به روشهای مختلف می باشد

تاریخ
موم پارافین اولین بار در سال 1830 توسط شیمیدان آلمانی کارل فون رایشنباخ ایجاد شد، زمانی که او تلاش کرد ابزاری را برای جداسازی و تصفیه موثر مواد مومی شکل طبیعی در نفت ایجاد کند. پارافین نشان دهنده یک پیشرفت بزرگ در صنعت شمع سازی بود زیرا به طور تمیز و قابل اطمینانی می سوزد و تولید آن ارزان تر از هر سوخت شمع دیگری بود. موم پارافین در ابتدا از نقطه ذوب پایینی رنج می برد. با این حال، این کمبود بعداً با افزودن اسید استئاریک سخت تر برطرف شد. تولید موم پارافین در اوایل قرن بیستم در نتیجه رشد صنایع بسته بندی روغن و گوشت که پارافین و اسید استئاریک را به عنوان محصولات جانبی ایجاد می کرد، از رونق برخوردار شد.

ساخت
ماده اولیه پارافین اسلک واکس است که مخلوطی از روغن و موم است که محصول جانبی حاصل از تصفیه روغن روان کننده است.

اولین مرحله در ساخت موم پارافین، حذف روغن (روغن زدایی یا واکس زدایی) از واکس شل است. روغن با کریستالیزاسیون جدا می شود. معمولاً موم شل حرارت داده می شود، با یک یا چند حلال مانند کتون مخلوط می شود و سپس سرد می شود. با سرد شدن، موم از محلول متبلور می شود و فقط روغن باقی می ماند. این مخلوط به دو جریان: جامد (موم به اضافه مقداری حلال) و مایع (روغن و حلال) فیلتر می شود. پس از اینکه حلال توسط تقطیر بازیافت شد، محصولات به دست آمده را “موم محصول” (یا “موم مطبوعاتی") و “روغن پا” می نامند. هر چه درصد روغن در موم کمتر باشد، آن را تصفیه شده تر می دانند (نیمه تصفیه شده در مقابل کاملاً تصفیه شده). موم محصول ممکن است برای از بین بردن رنگ ها و بوها بیشتر پردازش شود. موم در نهایت ممکن است با هم مخلوط شود تا خواص مطلوب خاصی مانند نقطه ذوب و نفوذ به دست آورد. موم پارافین به صورت مایع فروخته می شود

منبع

https://en.wikipedia.org/wiki/Paraffin_wax

اکسید روی - ZnO
زینک اکسید چیست؟
اکسید روی یک ترکیب معدنی است که به نام کالامین یا روی سفید نیز شناخته می شود. به طور طبیعی به عنوان یک زینسیت معدنی یافت می شود. بیشتر به صورت مصنوعی تولید می شود. این یک ترکیب شیمیایی با اثر قابض و ضد عفونی کننده ملایم است که به عنوان یک محافظ موضعی عمل می کند. کاربردهای گسترده ای در بانداژ، پماد، خمیر و سیمان دندانی دارد.

خواص فیزیکی اکسید روی
روی سفید عمدتاً به دو شکل متبلور می شود یعنی مخلوط روی مکعبی و ورتزیت شش ضلعی. رایج ترین و پایدارترین ساختار در شرایط محیطی wurtzite است. زینکبلند را می توان با رشد اکسید روی روی بسترهایی که ساختار شبکه ای مکعبی دارند، تثبیت کرد. مراکز اکسید و روی چهار وجهی هستند.

خواص شیمیایی اکسید روی
کالامین جامد سفید رنگی است که در آب نامحلول است و بو ندارد. اکسید روی خام به رنگ خاکستری زرد به نظر می رسد که به صورت جامد دانه ای بدون بو وجود دارد. در شکل طبیعی خود به عنوان یک روی معدنی به دست می آید که از منگنز (Mn) و برخی ناخالصی های دیگر تشکیل شده است که رنگ آن را زرد مایل به قرمز نشان می دهد. به صورت کریستالی ترموکرومیک است که با گرم شدن در مجاورت هوا رنگ خود را از سفید به زرد تغییر می دهد و با سرد شدن به رنگ سفید در می آید. این یک اکسید آمفوتریک است که در آب نامحلول است. در اسیدها و قلیاها حل می شود.

خواص اکسید روی (ZnO)
اکسید روی ZnO
وزن مولکولی اکسید روی 81.406 گرم در مول
چگالی زینک اکسید 5.6 گرم بر سانتی متر مکعب
نقطه جوش زینک اکسید 1974 درجه سانتیگراد
نقطه ذوب اکسید روی 1974 درجه سانتیگراد
ساختار اکسید روی (ZnO)
ساختار اکسید روی

موارد استفاده از اکسید روی (ZnO)
اکسید روی به عنوان یک عامل حجم دهنده استفاده می شود.
به عنوان رنگ دهنده استفاده می شود.
ZnO در محصولات دارویی بدون نسخه استفاده می شود.
به عنوان محافظ پوست استفاده می شود.
به عنوان ضد آفتاب استفاده می شود زیرا باعث کاهش و جلوگیری از آفتاب سوختگی می شود.
برای جلوگیری از پیری زودرس پوست استفاده می شود.
در محصولات ناخن استفاده می شود.
به عنوان پماد راش پوشک استفاده می شود.
اثرات بر سلامت
افرادی که به اکسید روی حساسیت دارند نباید از محصولات ساخته شده از اکسید روی استفاده کنند. ممکن است منجر به تحریک پوست، قرمزی پوست یا بدتر شدن بثورات پوستی شود.

در مورد رفتار شیمیایی و اهمیت اکسید روی (ZnO) با دانشکده های متخصص در BYJU’S بیشتر بیاموزید.

دانش خود را در مورد اکسید روی آزمایش کنید!
تصویر مسابقه
با پاسخ دادن به چند سوال MCQ درک خود را از این مفهوم آزمایش کنید. برای شروع روی “شروع مسابقه” کلیک کنید!

پاسخ صحیح را انتخاب کنید و روی دکمه “پایان” کلیک کنید
نمره و پاسخ های خود را در پایان مسابقه بررسی کنید

لینک های مرتبط با شیمی
اسید لاکتیک از اثرات جنگل زدایی استفاده می کند
کل عناصر در جدول تناوبی ویژگی های جمعی چیست؟
چگالش متقاطع آلدول فشار اسمزی را تعریف کنید
ضایعات صنعتی اثر القایی
لیست انرژی فعال سازی فرمول شیمیایی چیست؟
منبع

https://byjus.com/chemistry/zinc-oxide/

https://bismoot.com/blog/%d8%a7%da%a9%d8%b3%db%8c%d8%af-%d8%b1%d9%88%db%8c/

اسید هیدروکلریک

اسید هیدروکلریک یک اسید خورنده قوی است. فرمول شیمیایی آن HCl است. نام دیگر اسید کلریدریک هیدروژن کلرید یا اسید موریاتیک است. اسید هیدروکلریک یک ماده شیمیایی معدنی است. HCl زمانی تشکیل می شود که کلرید هیدروژن در آب حل می شود. اسید هیدروکلریک یک مولکول دو اتمی ساده است که اتم کلر و هیدروژن روی یک پیوند کووالانسی به هم متصل می شوند. پیوندی که بین آنها وجود دارد قطبی است زیرا وقتی اتم کلر را با اتم هیدروژن مقایسه کنیم الکترونگاتیوتر است.

اسید کلریدریک به شدت اسیدی است، شریر و بی رنگ است. HCl ماهیت خورنده و بوی تند مشخصی دارد. به عنوان یک معرف آزمایشگاهی و در صنعت مفید است. اسید کلریدریک در تولید ژلاتین و فرآوری چرم مفید است. مولاریته یا غلظت HCl خواص فیزیکی، چگالی، نقطه جوش، نقطه ذوب، PH را تعیین می کند.

اسید هیدروکلریک
اسید هیدروکلریک

خواص اسید کلریدریک
وزن مولکولی یا جرم مولی اسید هیدروکلریک 36.458 گرم مول است. به عنوان یک مایع شفاف به نظر می رسد که نقطه جوش کیست و نقطه ذوب به غلظت بستگی دارد. کلرید هیدروژن گازی بی رنگ است که بسیار بدبو است. کلرید هیدروژن گازی به کلریدی که توسط فلزات فعال و هیدروکسید، کربنات و اکسیدهای آنها تشکیل می شود پاسخ می دهد. در صورت وجود رطوبت، این واکنش ها به راحتی رخ می دهد. هیدروژن کلرید غیر فعال و همچنین کاملا خشک است.

واکنش‌های اسید کلریدریک شامل اسیدهای قوی رایج است، برای مثال، گاز هیدروژن در واکنش‌های فلزی جابه‌جا می‌شود، واکنش‌هایی که در آن هیدروکسید و اکسیدهای فلزی با تشکیل کلرید فلز و آب خنثی می‌شوند، واکنش‌هایی شامل نمک‌های اسید ضعیف که در آن جابجایی مواد سنگین انجام می‌شود. اسید صورت می گیرد. در حضور شیشه اسید هیدروکلریک غیر خورنده است. اسید کلریدریک بسیار خورنده است و به فلزاتی مانند پلاتین، طلا، نقره، جیوه، تانت حمله می کند.

زاج و غیره می تواند تنها یک پروتون آزاد کند زیرا تک پروتونی است.

می تواند کاملاً جدا شود و یون هیدروژن و کلرید در آب تشکیل شود.

موارد استفاده از اسید هیدروکلریک
1. تصفیه نمک خوراکی و کنترل pH.

این اسید نمک های خوراکی را تصفیه می کند. همچنین در تنظیم اسیدیته محلول ها و همچنین برای کنترل PH محصولات دارویی، آب و غذاها مفید است.

2. برای تولید روغن.

اسید کلریدریک در یک سنگ قرار می گیرد که در آن واکنش سنگ ساختارهایی با منافذ بزرگ ایجاد می کند. این کمک قابل توجهی در تولید نفت دارد.

3. عامل تمیز کننده.

به دلیل ماهیت بسیار خورنده اسید هیدروفیلیک، به عنوان یک ماده شیمیایی مفید است که به از بین بردن لکه ها یا زنگ زدگی فلزاتی مانند مس و آهن کمک می کند. به شکل رقیق آن مفید است. برای تمیز کردن کاشی در حمام و آشپزخانه استفاده می شود و همچنین به عنوان یک ماده ضد عفونی کننده مفید است. در صنعت نساجی، HCl برای سفید کردن لباس ها و فرآوری در صنعت دباغی چرم مفید است. همچنین اگر سطح pH بالا باشد، می تواند استخرهای شنا را خنثی کند.

4. ترشی فولاد.

این فرآیندی است که در آن اسید هیدروکلریک رقیق برای حذف زنگ یا اکسید آهن از فولاد یا آهن قبل از پردازش آن به تولید سیم، پوشش ورق و نوار و محصولات آسیاب قلع استفاده می شود.

5. تولید ترکیبات آلی.

HCl در تولید ترکیبات آلی مانند وینیل کلرید و دی کلرومتان که برای تولید PVC مفید هستند مفید است. همچنین انواع مختلفی از ترکیبات آلی مانند اسید اسکوربیک و محصولات دارویی تولید می کند.

6. تولید ترکیبات معدنی.

HCl در تهیه ترکیباتی که به عنوان مواد شیمیایی تصفیه آب مفید هستند مفید است. به عنوان مثال، پلی آلومینیوم کلرید (PAC)، اسید فریک، کربوهیدرات آلومینیوم در تصفیه آب مفید هستند. همچنین در بازسازی رزین های تبادل یونی و به ویژه برای باریدن کاتیون های رزین ها مفید است.

7. اسید معده.

اسید هیدروکلریک یک بخش حیاتی از شیره معده در بدن است که به هضم غذا کمک می کند. پپسینوژن غیرفعال توسط اسید هیدروکلریک در معده به پپسین فعال تبدیل می شود که با شکستن پیوندهای پیوند دهنده اسیدهای آمینه به هضم کمک می کند. این فرآیند پروتئولیز است.

خطرات اسید هیدروکلریک
اسید کلریدریک باید با احتیاط مورد استفاده قرار گیرد زیرا مایع خطرناکی است. اسید خورنده است و کنسانتره ها مه های اسیدی را آزاد می کنند که خطرناک هستند. اگر مقدار کمی اسید کلریدریک استنشاق کنیم، باعث تحریک بینی، چشم، مجاری تنفسی و التهاب در انسان می شود، ممکن است در اثر تماس دهانی به غشاهای مخاطی، معده آسیب وارد شود. در حالی که مواجهه مداوم می تواند منجر به برونشیت مزمن، گاستریت و غیره شود. بنابراین استفاده از تجهیزات حفاظت فردی ضروری است.

تماس با پوست: در صورت تماس HCl با پوست، باید فوراً به مدت حداقل 15 دقیقه با آب شستشو داده و لباس های آلوده را خارج کنیم. در صورت تماس جدی با پوست، باید از آب، کرم ضد باکتری و صابون ضد عفونی کننده استفاده کنیم و به دنبال مراقبت فوری پزشکی باشیم.

بلع: در صورت بلعیده شدن آن نباید باعث استفراغ شود و مراقبت فوری پزشکی ضروری است.

تماس چشمی - باید فوراً با آب فراوان به مدت حداقل 15 دقیقه شستشو داده شود و برای مراقبت فوری پزشکی به جلو حرکت کنیم.

استنشاق: اگر بخارات اسید کلریدریک را استنشاق کنیم، فوراً به دنبال هوای تازه و مراقبت های پزشکی باشیم.

اسید هیدروکلریک را با خیال راحت مدیریت کنید
هنگام استفاده از مواد شیمیایی خطرناک مانند اسید کلریدریک، ایمنی لازم است. هنگام استفاده از اسید کلریدریک با هر غلظتی باید از تجهیزات حفاظتی زیر استفاده کنیم:

ماسک تنفسی بخار
محافظ صورت
کت و شلوار کامل
دستکش لاستیکی
چکمه
در صورت مواجهه تصادفی در محل کار باید به ایستگاه شستشوی چشم دسترسی داشته باشیم. هنگام استفاده از اسید کلریدریک در خانه ها، باید دستورالعمل های برچسب و دستورالعمل های ایمنی را به دقت دنبال کنیم. معمولا ابتدا باید پاک کننده را رقیق کنیم تا غلظت آن کاهش یابد. اسید کلریدریک باید در مکانی خنک، خشک و با تهویه خوب و دور از رطوبت باشد. اسید کلریدریک باید از عوامل اکسید کننده، فلزات و مواد آلی دور باشد. ظرف باید محکم باشد و در جای امنی نگهداری کنیم.

کاربردهای اسید هیدروکلریک را در لینک زیر ببینید

https://bismoot.com/blog/hydrochloric-acid-%da%a9%d9%84%d8%b1%db%8c%d8%af%d8%b1%db%8c%da%a9-%d8%a7%d8%b3%db%8c%d8%af/

تهیه اسید هیدروکلریک
آماده سازی هیدروکلریک اسید با حل کردن هیدروکلراید و آب صورت می گیرد. مولکول های آب اتم هیدروژن را در HCl می گیرند و وقتی گاز هیدروژن کلرید وارد آب می شود آن را از اتم کلر دور می کنند. این به عنوان فرآیند انحلال شناخته می شود که اسید هیدروکلریک را تشکیل می دهد. کلرید هیدروژن همچنین به عنوان محصولات جانبی تولید در مقیاس صنعتی سایر مواد شیمیایی ساخته می شود. با احتراق هیدروژن و کلر، تهیه آن به صورت صنعتی صورت می گیرد. اما به دلیل ترمیم، غلظت بالای HCl تهیه آن دشوار است. HCl را می توان با روش مصنوعی بر اساس ترکیب مستقیم هیدروژن با کلر، در مقادیر زیاد تجاری به دست آورد.

منبع

https://www.toppr.com/guides/chemistry/acids-bases-and-salts/hydrochloric-acid/

اسید هیدروکلریک
اسید کلریدریک محلول مبتنی بر آب یا محلول آبی گاز هیدروژن کلرید است. همچنین جزء اصلی اسید معده است، اسیدی که به طور طبیعی در معده انسان برای کمک به هضم غذا تولید می شود. اسید کلریدریک نیز به صورت مصنوعی برای انواع کاربردهای صنعتی و تجاری تولید می شود و می تواند توسط تعدادی از فرآیندهای تولیدی از جمله حل کردن گاز هیدروژن کلرید در آب تشکیل شود.

اشتراک گذاری:
ما را دنبال در:
فیس بوک
توییتر
یوتیوب
RSS
موارد استفاده و مزایا
نکات ایمنی
پاسخگویی به سوالات
موارد استفاده و مزایا
اسید هیدروکلریک یک اسید قوی و خورنده است که می تواند به صورت صنعتی برای پردازش فولاد مورد استفاده در صنعت ساختمان و ساختمان استفاده شود. این ماده در صنایع شیمیایی در تولید گسترده وینیل کلرید مورد استفاده برای ساخت پلاستیک پلی وینیل کلراید (PVC) استفاده می شود و یکی از مواد شیمیایی است که برای تولید فوم پلی اورتان و کلرید کلسیم استفاده می شود.

اسید کلریدریک همچنین برای ساخت بسیاری از مواد شیمیایی دیگر و به عنوان ضدعفونی کننده و لکه کش استفاده می شود، ماده ای شیمیایی که از رشد لجن در انبار کاغذ جلوگیری می کند.

دیگر کاربردهای نهایی اسید هیدروکلریک شامل پاک کننده های خانگی، نگهداری استخر و تولید مواد غذایی است.

تولید فولاد
اسید کلریدریک در عملیات ترشی برای حذف زنگ زدگی و سایر ناخالصی ها از کربن، آلیاژ و فولاد ضد زنگ، آماده سازی فولاد برای کاربردهای نهایی در پروژه های ساختمانی و ساختمانی و در محصولاتی مانند بدنه خودرو و لوازم خانگی استفاده می شود. همچنین در کاربردهای حکاکی آلومینیومی و تمیز کردن فلزات استفاده می شود.

نظافتچی های خانگی
اسید هیدروکلریک به دلیل خواص خورندگی که به تمیز کردن لکه های سخت کمک می کند، می تواند یکی از مواد پاک کننده خانگی مانند پاک کننده های کاسه توالت، پاک کننده های کاشی حمام و سایر پاک کننده های چینی باشد.

سرویس بهداشتی استخر
اسید هیدروکلریک به عنوان یک ماده شیمیایی تصفیه استخر برای کمک به حفظ pH مطلوب در آب استفاده می شود.

تولید و فرآوری مواد غذایی
صنایع غذایی از اسید هیدروکلریک برای فرآوری انواع محصولات غذایی مانند شربت ذرت مورد استفاده در نوشابه ها، کلوچه ها، کراکرها، سس کچاپ و غلات استفاده می کنند. اسید کلریدریک همچنین به عنوان اسیدی کننده در سس ها، آب سبزیجات و محصولات کنسرو شده برای کمک به افزایش طعم و کاهش فساد استفاده می شود.

خواص اسید هیدروکلریک را اینجا ببینید

تولید کلرید کلسیم
هنگامی که اسید هیدروکلریک با سنگ آهک مخلوط یا واکنش نشان می دهد، کلرید کلسیم تولید می کند که نوعی نمک است که برای یخ زدایی جاده ها استفاده می شود. کلرید کلسیم همچنین در تولید مواد غذایی به عنوان یک عامل تثبیت کننده و سفت کننده، به عنوان مثال در محصولات پخته شده و همچنین به عنوان یک ضد میکروب کاربرد دارد.

کاربردهای اضافی
اسید هیدروکلریک در تولید باتری، لامپ فوتوفلش و آتش بازی استفاده می شود. همچنین در فرآوری چرم، ساخت و ساز، اسیدی کردن چاه نفت و تولید محصولات ژلاتینی استفاده می شود.

موارد استفاده و مزایا اطلاعات ایمنی
بازگشت به بالا
نکات ایمنی
اسید کلریدریک به شکل مایع و غلیظ خود دارای بوی تند و تحریک کننده بوده و بسیار خورنده است. به گفته کتابخانه ملی پزشکی ایالات متحده، این می تواند در صورت تماس باعث آسیب هایی مانند سوختگی شیمیایی شود. مرکز کنترل و پیشگیری از بیماری‌های ایالات متحده (CDC) خاطرنشان می‌کند که اسید کلریدریک در صورت پاشیدن به چشم می‌تواند باعث آسیب به چشم و حتی نابینایی شود.

مصرف اسید هیدروکلریک غلیظ می تواند باعث آسیب شدید به دهان، گلو، مری و معده شود. هنگام استفاده از اسید هیدروکلریک باید از تجهیزات حفاظت فردی (PPE) مانند ماسک های بخار، دستکش های لاستیکی، عینک های پاشش پاشیدن و محافظ های صورت استفاده شود. در صورت استفاده در محل کار، توصیه می شود در صورت مواجهه تصادفی یک ایستگاه شستشوی چشم در دسترس باشد.

هنگام استفاده از پاک کننده های استخر حاوی اسید هیدروکلریک (همچنین به عنوان اسید موریاتیک شناخته می شود)، رعایت دستورالعمل های روی برچسب محصول برای حمل ایمن ضروری است. CDC دو پوستر با توصیه هایی برای حمل و نقل ایمنی مواد شیمیایی استخر و همچنین ذخیره سازی مواد شیمیایی استخر برای صاحبان و اپراتورهای استخر ایجاد کرده است.

ذخیره سازی اسید کلریدریک
ظروف فلزی به دلیل خاصیت خورندگی، ظروف مناسبی برای نگهداری اسید هیدروکلریک نیستند. ظروف پلاستیکی، مانند ظروف PVC، معمولاً می توانند برای ذخیره اسید هیدروکلریک استفاده شوند.

موارد استفاده و مزایا اطلاعات ایمنی
بازگشت به بالا
پاسخگویی به سوالات
آیا اسید هیدروکلریک که برای تولید غذا و نوشیدنی استفاده می شود مضر است؟
صنایع غذایی از اسید هیدروکلریک برای فرآوری انواع محصولات غذایی استفاده می کنند. طبق گفته سازمان غذا و داروی ایالات متحده، غذاها و نوشیدنی ها حاوی مقادیر کمی اسید کلریدریک هستند که در طی خوردن و هضم یا پس از جذب خنثی و بافر می شوند. اسید کلریدریک زمانی که به عنوان بافر و خنثی کننده استفاده می شود، به طور کلی ایمن شناخته می شود.

چرا از اسید کلریدریک در استخرها استفاده می شود؟
از اسید کلریدریک برای تنظیم PH آب استخر استفاده می شود. سطح کلر در آب استخر به PH آب بستگی دارد که می توان آن را با مواد شیمیایی مانند اسید هیدروکلریک بهینه کرد. اطلاعات بیشتر در مورد تعمیر و نگهداری برای یک تجربه استخر شنای سالم و ایمن را می توانید در اینجا بیابید

منبع

https://www.chemicalsafetyfacts.org/hydrochloric-acid/

آیا باید از شامپوهای حاوی سولفات اجتناب کرد؟
چه زمانی باید از سولفات ها اجتناب کرد
بهترین شامپوها
نتیجه
ما محصولاتی را که فکر می‌کنیم برای خوانندگان مفید هستند، اضافه می‌کنیم. اگر از طریق پیوندهای موجود در این صفحه خرید کنید، ممکن است کمیسیون کمی کسب کنیم. روند ما اینجاست

سولفات ها مانند تگزاپون چیست؟
سولفات ها مواد شیمیایی هستند که به عنوان پاک کننده استفاده می شوند. آنها در پاک کننده های خانگی، شوینده ها و حتی شامپوها یافت می شوند.

دو نوع اصلی سولفات در شامپو استفاده می شود: سدیم لوریل سولفات و سدیم لورت سولفات. هدف از این سولفات ها ایجاد یک اثر کف برای از بین بردن چربی و کثیفی از موهای شما است. اگر شامپوی شما به راحتی زیر دوش کف می کند، احتمال زیادی وجود دارد که حاوی سولفات باشد. شامپوهای بدون سولفات نتیجه کمی دارند.

در مقایسه با سایر مواد پاک کننده موجود در شامپو، گفته می شود که سولفات ها عمیق ترین اثرات پاک کنندگی را دارند منبع مورد اعتماد. آنها به دسته ای از پاک کننده ها به نام سورفکتانت های آنیونی تعلق دارند که مواد را پاک می کنند.

سولفات ها جزء اصلی شامپو محسوب می شوند. با این حال، استفاده از سولفات ها در شامپو در دهه های اخیر بحث برانگیز بوده است. برخی از مردم بر این باورند که سولفات ها می توانند به طور مستقیم به سلامت شما آسیب بزنند. از آنجایی که شامپو در بسیاری از موارد روزانه استفاده می شود، تصور این است که قرار گرفتن در معرض سولفات ها می تواند منجر به خطرات جدی شود. زمانی تصور می شد که سولفات ها عوامل سرطان زا هستند، اما شواهد علمی بیشتر این ادعاها را رد کرد.

با این حال، این بدان معنا نیست که شامپو حاوی سولفات برای همه بی خطر یا مناسب است. این می تواند به انواع خاصی از موها آسیب برساند و حتی ممکن است در برخی افراد باعث تحریک پوست شود. در مورد این خطرات احتمالی و کارهایی که می توانید در مورد آنها انجام دهید بیشتر بدانید.

چه زمانی کسی باید از سولفات هامانند تگزاپون اجتناب کند؟
در حالی که سولفات ها در از بین بردن کثیفی و چربی از موهای شما موثر هستند، مشکل این است که این مواد برای برخی افراد بسیار قوی هستند. اگر پوست یا موی حساسی دارید یا اگر به این نوع مواد شیمیایی حساسیت یا آلرژی دارید، ممکن است به خوبی به سولفات ها پاسخ ندهید.

شامپوی بدون سولفات نیز توسط آکادمی پوست آمریکا (AAD) برای افراد مبتلا به روزاسه توصیه می شود. این به این دلیل است که این ماده باعث تحریک پوست در روزاسه می شود و ممکن است منجر به علائمی در پوست سر و همچنین روی صورت، شانه ها و پشت شما شود. اگر روزاسه دارید، باید از سایر محرک های شناخته شده موجود در شامپوها مانند عطرها، الکل و اسیدهای آلفا هیدروکسی مانند اسیدهای گلیکولیک و لاکتیک اجتناب کنید.

AAD همچنین می گوید اگر اگزما، درماتیت تماسی یا پوست حساس دارید، باید از مصرف سولفات اجتناب کنید. هر گونه اثرات بالقوه کف ناشی از شامپوهای سولفات می تواند این نوع بیماری های پوستی را تحریک کند.

اگر به سولفات ها حساس باشید، واکنش آلرژیک نیز ممکن است. در این صورت، ممکن است پس از استفاده از شامپو سولفاته، متوجه یک یا چند مورد از علائم زیر در پوست سر و صورت خود شوید:

سرخی
بثورات پوستی
تورم (التهاب)
خارش
کندوها
همچنین اگر موهای خشک یا نازکی دارید، ممکن است بخواهید از مصرف سولفات اجتناب کنید. این نوع موها شکننده‌تر هستند و اثرات معطر شامپو سولفات می‌تواند مقدار زیادی از روغن‌های طبیعی مورد نیاز برای حفظ سلامت تارهای شما را از بین ببرد.

سولفات‌ها مانند تگزاپون همچنین ممکن است رنگ را از درمان‌های رنگی شما حذف کنند، اگرچه شواهد علمی در مورد این اثرات مختلط است. شما ممکن است در نظر داشته باشید که شامپوی حاوی سولفات را برای موهای رنگ شده انتخاب کنید تا مطمئن باشید. اینها ممکن است به اندازه کافی کف نکنند، اما به موهای شما کمک می کنند رطوبتی را که ممکن است در اثر درمان های رنگی شما از بین برود، حفظ کنند.

علاوه بر این، سولفات ها به عنوان عامل ایجاد موخوره شناخته شده اند. هنگامی که سولفات ها با موهای شما تماس پیدا می کنند، یک بار الکتریکی منفی ایجاد می کنند که می تواند پس از شامپو کردن مو ایجاد کند. شما می توانید این خطرات را با جستجوی یک شامپو سولفات که دارای مواد خنثی کننده موخوره مانند سورفکتانت های آمفوتریک یا غیریونی باشد، به حداقل برسانید. با این حال، اگر به ویژه مستعد موخوره هستید، ممکن است بخواهید به طور کلی از شامپو سولفات صرف نظر کنید.

بهترین شامپوی بدون سولفات
به طور کلی، شامپوهای بدون سولفات گرانتر از همتایان معمولی حاوی سولفات هستند. اما این معاوضه ممکن است ارزشمند باشد، به خصوص اگر پوست یا موی حساسی دارید. برخی از محصولات زیر را که می توانید بر اساس نوع موی خود امتحان کنید، بررسی کنید:

شامپو Redken Frizz Dismiss برای موهای موج دار، مجعد یا صاف شده شیمیایی
AG Color Savor برای موهای رنگ شده
پروانا بلوند کامل برای موهای بلوند رنگ شده
شامپو Pureology Strength Cure برای موهای آسیب دیده و رنگ شده
شامپو مرطوب کننده Nevo برای موهای خشک
Deva Curl Low-Poo برای موهای نازک
شامپو آبرسان بدون سولفات AG Hair Curl Revive برای موهای طبیعی

خواص و کاربردهای تگزاپون را نیز بدانید.

نتیجه تاثیر تگزاپون
سولفات ها لزوماً برای همه کاربران خطراتی برای سلامتی ندارند. با این حال، اگر به سولفات ها حساسیت دارید یا موهایتان خشک، ریز یا آسیب دیده است، بهتر است نوع دیگری از شامپو را انتخاب کنید. حتی ممکن است ترجیح دهید به طور کلی از آنها اجتناب کنید تا در سمت امن باشید.

همچنین کارهای دیگری نیز وجود دارد که می توانید برای کمک به حفظ بهترین حالت موهای خود انجام دهید. این نکات را در کنار استفاده از شامپوهای بدون سولفات رعایت کنید:

موهای خود را فقط هر چند وقت یکبار که نیاز دارید بشوییدد به. موهای چرب معمولاً به طور روزانه نیاز به تمیز کردن دارند. موهای خشک ممکن است فقط چند بار در هفته شسته شوند. شامپو زدن مکرر می تواند روغن های طبیعی را از موهای شما پاک کند و موهای شما را خشک تر و کدرتر کند.
مطمئن شوید که شامپوی شما متناسب با نوع موی شماست. این شامل شامپوهای خامه‌تر برای موهای خشک و مجعد، محصولات مراقبت از رنگ برای موهای رنگ‌شده و غیره است.
استفاده از نرم کننده را فراموش نکنید! شامپو کردن موهایتان چربی و کثیفی اضافی را از بین می برد، اما می تواند از شر چربی های طبیعی نیز خلاص شود. (این کار را مانند شستن صورت خود در نظر بگیرید، که در آن همیشه باید با یک مرطوب کننده متناسب با نوع پوست خود استفاده کنید). روی استفاده از نرم کننده فقط روی نوک و نیمه پایین رشته های خود تمرکز کنید.
از وسایل گرم شده کم استفاده کنید. استفاده روزانه از سشوار، اتو فر کننده یا اتوی صاف در نهایت به تارهای شما آسیب می رساند. در صورت لزوم سعی کنید از آنها یک روز در میان استفاده کنید و در این بین از شامپوی خشک بدون سولفات استفاده کنید.

منبع

https://www.healthline.com/health/sulfate-in-shampoo#conclusion

تگزاپون
تگزاپون 30%

ویژگی اصلی تگزاپون، تگزاپون ایران، شویندگی، امولسیون پذیری و شکل پذیری عالی است. تگزاپون به راحتی در آب حل می شود. و همچنین مقاوم در برابر آب سخت و تجزیه زیستی بالا.

توضیحات شیمیایی Texapon
سدیم لوریل میریستیل سولفات، سدیم لوران سولفات، تگزاپون در برخی از محصولات استفاده می شود زیرا کف خوبی ایجاد می کند و مناسب است. میدونی چرا؟ زیرا تگزاپون به عنوان یک سورفکتانت اساسی عمل می کند. تگزاپون به راحتی با نمک غلیظ می شود. این یک سدیم لوریل اتر سولفات بسیار ثابت است که از الکل های چرب طبیعی گرفته شده است. با توجه به مقدار بالای مواد فعال شستشو، می دانیم که در دنیا از مواد فعال شستشوی زیادی استفاده می شود، بنابراین همه آنها برای محصول خود به تگزاپون نیاز دارند.

ایران تگزاپون دارای نمک بسیار کم است و هنگامی که آبکی یا رقیق شده با آب تا حد مصرف معمولی باشد، ویسکوزیته بسیار پایینی از خود نشان می دهد. اما می‌توانیم ویسکوزیته را با کلرید سدیم و آلکانولامیدهای اضافه شده تنظیم کنیم. تگزاپون نوعی سورفکتانت آنیونی با عملکرد عالی، بی رنگ است. تگزاپون، سدیم لوریل اتر سولفات (SLES) با مواد شوینده، امولسیون و شکل پذیری عالی. تگزاپون، سدیم لوریل اتر سولفات (SLES N70) مایع خمیر چسبناک بی رنگ یا زرد روشن است، بدون بو، به راحتی در آب حل می شود.SLES، ایران تگزاپون نوعی سورفکتانت آنیونی با عملکرد عالی است.

نام: سدیم لوریل اتر سولفات/تگزاپون/SLES
فرمول مولکولی: C12H25O. (C2H4O)2. SO3.Na
وزن مولکولی: 376.48

PH: 7.0 در محلول 3 درصد (20oC)
شکل ظاهری: خمیر سفید متمایل به زرد، مایع شفاف بی رنگ تا زرد

اطلاعات عمومی در مورد تگزاپون
ایران تگزاپون معمولاً مخلوطی از آلکیل سولفات سدیم است. تگزاپون می تواند کشش سطحی آب را در محلول های آبی کاهش دهد. استفاده از تگزاپون برای مرطوب کردن، مواد شوینده در لوازم آرایشی، دارویی و خمیردندان. Texapon به عنوان ابزار تحقیقاتی در بیوشیمی پروتئین نیز نیاز دارد. texapon N70 NA یکی از انواع تگزاپون است. Texapon N70 یک سولفات سدیم است که در پاک کننده ها مانند شامپوها، پاک کننده های پوست، پاک کننده صورت، صابون، صابون مایع، شامپوهای بدن با ویسکوزیته های مختلف متوسط ​​تا زیاد استفاده می شود. تگزاپون یک اتر سولفات با فعال بالا است که از یک الکل چرب مخصوص تولید می شود که به طور متوسط ​​حاوی 2 مول اکسید اتیلن است.

خواص تگزاپون
ایران تگزاپون یک سورفکتانت آنیونی است. معمولاً مخلوطی از آلکیل سولفات سدیم است. تگزاپون می تواند کشش سطحی محلول های آبی را کاهش دهد. تگزاپون یک اتر سولفات با فعال بالا است که از یک الکل چرب میان برش مخصوص تولید می شود که به طور متوسط ​​حاوی 2 مول اتیلن اکسید با مقداری رنگ و بو است. برخلاف دیگر سولفات‌های اتر فعال بالا، تگزاپون حاوی الکل اتیل یا ایزوپروپیل نیست که خطر آتش‌سوزی را از بین می‌برد. این بدان معنی است که نیازی به ضد انفجار، تجهیزات و مکان های ذخیره سازی خاصی ندارید.

این محصول دارای محتوای الکل غیر اشباع 2.50٪ حداکثر و مقدار pH (10٪ sol.) 7.0-9.0 است. تنظیم ویسکوزیته را می توان با آمونیوم یا کلرید سدیم انجام داد. PH معمولاً با اسید سیتریک به مقادیر بین 6 تا 7 تنظیم می شود. تگزاپون با سایر آدامس های آنیونی، غیر یونی و آمفوتریک و بیشتر آدامس های طبیعی و مصنوعی سازگار است.

استفاده از Texapon
استفاده از تگزاپون ایران به عنوان امولسیفایر چربی، مرطوب کننده، شوینده در لوازم آرایشی، دارویی و خمیردندان. Texapon به عنوان ابزار تحقیقاتی در بیوشیمی پروتئین نیز نیاز دارد. استفاده از تگزاپون به عنوان امولسیفایر چربی، مرطوب کننده و ماده شوینده. ما می توانیم از TEXAPON N70 برای موارد زیر استفاده کنیم:

تگزاپون در تولید مواد شوینده مایع ظرفشویی، تولید مواد شوینده مایع، تولید حمام کف، تولید ژل دوش، شوینده لباسشویی، پاک کننده سطوح سخت، شستشوی بدن و خمیر دندان و مواد دارویی، تولید پوستی مشابه پاک کننده صورت، صابون مایع، پاک کننده های پوست، شوینده مایع استفاده می شود. تولید پاک کننده، صابون و پاک کننده دست و ماشین و پاک کننده کودک، مورد استفاده در پاکسازی لوازم آرایشی زنانه، مناسب برای سالن ها و محصولات مصرفی.

از آنجایی که تگزاپون 70 فوم خوبی دارد، برای لوازم آرایشی مانند ژل دوش مناسب است.

Texapon را می توان در تولید شامپوهای میانی محصولات حمام و دوش، شامپوهای میانی حمام و محصولات دوش استفاده کرد.

Texapon به عنوان ابزار تحقیقاتی در بیوشیمی پروتئین نیز نیاز دارد.

SLES همچنین می تواند در پودر لباسشویی و مواد شوینده برای کثیفی های سنگین استفاده شود.

Texapon دارای عملکرد تمیز کنندگی، امولسیون کننده، کف کردن خوب، با حلالیت خوب، سازگاری گسترده، مقاومت قوی در برابر آب سخت، تجزیه زیستی بالا و تحریک کم برای پوست و چشم است. در صنایع نساجی، چاپ و رنگرزی، روغن و چرم، روان کننده، عامل رنگرزی، پاک کننده، عامل کف کننده و چربی زدا می باشد.

صادرات TEXAPON N70
مشتریان ما از کشورهای مختلف اروپایی، آفریقا، آمریکای جنوبی هستند،

آسیای شرقی و غیره مشتری ما بسیار مهم است و ما بهترین شرایط را برای آنها تولید، بسته بندی و ارسال می کنیم به عنوان مثال:

قیمت مناسب، بهترین کیفیت برای Texapon مشابه سفارشات مشتری، بهترین بسته بندی، حداقل زمان تحویل، از مشتری ما در ابتدا تا انتها حمایت کنید.

از آنجایی که تگزاپون از کارخانه هایی استفاده می کند که محصولات پاک کننده، ژل دوش، شامپو، صابون، حمام کف و صابون مایع، پاک کننده مایع، مشتریان ما بسیار مهم هستند و ما برای آنها تولید، بسته بندی و ارسال می کنیم.

ذخیره سازی برای Texapon، SLES
TEXAPON باید در برابر یخ زدگی محافظت شود و از رطوبت محافظت شود. Texapon باید در ظروف باز نشده اصلی باشد و محصول را می توان حداقل برای یک سال نگهداری کرد. زمان انقضا 24 ماه است. دمای مناسب زیر 30+ درجه سانتیگراد (86 درجه فارنهایت) تا +10 درجه سانتیگراد (50 درجه فارنهایت) است که بستگی به مقدار PH دارد. از تماس تگزاپون با پوست و چشم خودداری کنید و از تماس خودداری کنید. مه را تنفس کنید یا اسپری کنید. در دمای 25 تا 30 درجه سانتیگراد و محل تهویه مناسب نگهداری شود. تگزاپون باید در جای خشک و خنک و دور از آفتاب و باران نگهداری شود.

قیمت تگزاپون
جهت دریافت قیمت و خرید تگزاپون به شرکت بیسموت مراجعه نمایید.

پرداخت برای خرید Texapon
سیستم پرداخت ما از مشتری در برابر کلاهبرداری و کلاهبرداری محافظت می کند، به همین دلیل پول شما همیشه امن خواهد بود. زمانی که پرداخت از طرف هر دو طرف تایید شد که تراکنش به پایان رسیده است. ما یک رسانه آنلاین هستیم که از توزیع کنندگان، فروشندگان، تولیدکنندگان، تامین کنندگان، واردکنندگان و صادرکنندگان تشکیل شده است. اگر مایل به خرید Texapon هستید، لطفاً مستقیماً با شرکت ما تماس بگیرید.

TEXAPON N70، بسته بندی سدیم لوریل اتر سولفات:
TEXAPON N70 (سدیم لوریل اتر سولفات) اما با توجه به سفارش مشتری / درخواست مشتری:

درام پلاستیکی 220 کیلوگرمی، پالت کردن برای هر 4 درام SLES، فله امکان پذیر است

حمل و نقل برای TEXAPON، SLES: شرایط حمل و نقل برای texapon مانند ذخیره سازی Texapon. می توانید “Storage for Texapon, SLES” را ببینید و مرور کنید.

اطلاعات بیشتر در مورد تگزاپون
اگر به اطلاعات بیشتر در مورد texapon یا اطلاعات بیشتر در مورد جزئیات بیشتر نیاز دارید، لطفاً یک ایمیل ارسال کنید یا از طریق واتساپ، تلفن یا Imo با ما تماس بگیرید. ما همچنین تولید کننده و تامین کننده سدیم لوریل اتر سولفات هستیم، اگر شما نیاز به اطلاعات دقیق درباره سدیم لوریل اتر سولفات (SLES) دارید، لطفاً درخواست خود را به ایمیل یا اسکایپ ارسال کنید، ما به شما قول می دهیم کیفیت خوب، خدمات خوب و قیمت خوب

فواید تگزاپون
پردازش و جابجایی آسان

مشتق شده از الکل های مبتنی بر روغن ها و چربی های طبیعی تجدید پذیر

خواص تمیز کنندگی و کف کنندگی عالی

تگزاپون غلیظ شدن آسان با نمک

بدون مواد نگهدارنده

تگزاپون به راحتی زیست تخریب پذیر

مشخصات Texapon 70
مورد

مشخصات

ظاهر

خمیر چسبناک سفید یا زرد روشن

بو

بوی عجیبی نداره

محتوای ماده فعال (%)

68-72

روغن رایگان

حداکثر 3.5

سولفات سدیم

حداکثر 1.5

مقدار PH

7.0-9.5

رنگ (کلت 5% am.aq.sol)

حداکثر 20

ماده غیر سولفاته (%)

حداکثر 2.0

مشخصات تگزاپون 28 درصد
مورد

مشخصات

ظاهر

خمیر چسبناک بی رنگ یا زرد روشن

بو

بوی عجیبی نداره

محتوای ماده فعال (%)

27-29

روغن رایگان

حداکثر 1.5

سولفات سدیم

حداکثر 1.0

مقدار PH

7.5-9.5

رنگ (کلت 5% am.aq.sol)

حداکثر 40

ماده غیر سولفاته (%)

حداکثر 2.0

منبع

https://shinadt.com/lubricant/detergent/sles(texapon).html

کاربردهای هیدروکینون چیست؟
هیدروکینون کاربردهای مختلفی دارد که عمدتاً با عملکرد آن به عنوان یک عامل کاهنده محلول در آب مرتبط است. این جزء اصلی در اکثر توسعه دهندگان عکاسی سیاه و سفید برای فیلم و کاغذ است که با متول ترکیبی، هالیدهای نقره را به نقره عنصری کاهش می دهد.

کاربردهای مختلف دیگری نیز در ارتباط با قدرت کاهنده آن وجود دارد. هیدروکینون به عنوان یک بازدارنده پلیمریزاسیون، با بهره گیری از خواص آنتی اکسیدانی خود، از پلیمریزاسیون اسید اکریلیک، متیل متاکریلات، سیانوآکریلات و سایر مونومرهایی که مستعد پلیمریزاسیون با رادیکال هستند، جلوگیری می کند. هیدروکینون با عمل به عنوان یک پاک کننده رادیکال های آزاد، عمر مفید رزین های حساس به نور مانند پلیمرهای پر سرامیک را افزایش می دهد.

هیدروکینون می تواند یک کاتیون هیدروژن را از هر دو گروه هیدروکسیل از دست بدهد و یک یون دی فنولات تشکیل دهد. نمک دی فنولات دی سدیم هیدروکینون به عنوان یک واحد کومونومر متناوب در تولید پلیمر PEEK استفاده می شود.

کم رنگ شدن پوست
هیدروکینون به عنوان یک کاربرد موضعی در سفید کردن پوست برای کاهش رنگ پوست استفاده می شود. استعداد مشابه متول برای ایجاد درماتیت را ندارد. این ماده تنها در برخی از کشورها، از جمله کشورهای عضو اتحادیه اروپا تحت دستورالعمل 76/768/EEC: 1976، تنها با نسخه تجویز می شود.

در سال 2006، سازمان غذا و داروی ایالات متحده تایید قبلی خود را از هیدروکینون لغو کرد و ممنوعیت تمام داروهای بدون نسخه را پیشنهاد کرد.FDA اعلام کرد که هیدروکینون را نمی توان به عنوان یک سرطان زا بالقوه رد کرد. این نتیجه بر اساس میزان جذب در انسان و بروز نئوپلاسم در موش‌ها در چندین مطالعه به دست آمد که در آن موش‌های بالغ میزان تومورها را افزایش دادند، از جمله هیپرپلازی سلول‌های فولیکولی تیروئید، آنیزوکاریوز (تغییر در اندازه هسته‌ها)، سلول‌های تک هسته‌ای. لوسمی، آدنوم سلول های کبدی و آدنوم سلول توبول کلیوی. کمپین برای لوازم آرایشی ایمن نیز نگرانی ها را برجسته کرده است.

مطالعات متعدد نشان داده‌اند که هیدروکینون، اگر به صورت خوراکی مصرف شود، می‌تواند باعث اکرونوز اگزوژن شود، یک بیماری مخرب که در آن رنگدانه‌های آبی-سیاه بر روی پوست رسوب می‌کنند. با این حال، آماده سازی پوست حاوی این ماده به صورت موضعی تجویز می شود. FDA در سال 1982 هیدروکینون را به عنوان یک محصول ایمن طبقه بندی کرده بود - به طور کلی به عنوان ایمن و موثر شناخته می شود (GRASE)، با این حال مطالعات بیشتری تحت برنامه ملی سم شناسی (NTP) پیشنهاد شد تا مشخص شود که آیا خطری برای انسان در اثر استفاده از آن وجود دارد یا خیر. هیدروکینون. ارزیابی NTP شواهدی از اثرات سرطان زا و ژنوتوکسیک طولانی مدت را نشان داد

در حالی که استفاده از هیدروکینون به عنوان یک عامل روشن کننده می تواند با استفاده مناسب موثر باشد، همچنین می تواند باعث ایجاد حساسیت پوستی شود. استفاده از ضد آفتاب روزانه با درجه PPD بالا (تیره شدن رنگدانه های مداوم) خطر آسیب بیشتر را کاهش می دهد. هیدروکینون گاهی اوقات با اسیدهای آلفا هیدروکسی ترکیب می شود که پوست را لایه برداری می کند تا روند روشن شدن پوست را تسریع کند. در ایالات متحده، درمان‌های موضعی معمولاً تا ۲ درصد هیدروکینون دارند. در غیر این صورت، غلظت های بالاتر (تا 4 درصد) باید با احتیاط تجویز و مصرف شود.

در حالی که هیدروکینون به طور گسترده برای درمان هایپرپیگمانتاسیون تجویز می شود، سوالاتی که در مورد مشخصات ایمنی آن توسط آژانس های نظارتی در اتحادیه اروپا، ژاپن و ایالات متحده مطرح می شود، جستجو برای سایر عوامل با اثربخشی مشابه را تشویق می کند. چندین عامل از این قبیل در حال حاضر در دسترس یا تحت تحقیق هستند،  از جمله آزلائیک اسید، کوجیک اسید، رتینوئیدها، سیستامین،استروئیدهای موضعی، اسید گلیکولیک و سایر مواد. ثابت شده است که یکی از اینها، 4-بوتیل رزورسینول، در درمان اختلالات پوستی مرتبط با ملانین تا حد زیادی موثرتر است، و همچنین به اندازه کافی ایمن است که بدون نسخه در دسترس باشد.

خواص هیدروکینون را در لینک زیر ببینید

https://bismoot.com/blog/%d9%87%db%8c%d8%af%d8%b1%d9%88%da%a9%db%8c%d9%86%d9%88%d9%86/

اتفاقات طبیعی
هیدروکینون ها یکی از دو معرف اولیه در غدد دفاعی سوسک های بمب افکن، همراه با پراکسید هیدروژن (و شاید ترکیبات دیگر، بسته به گونه) هستند که در یک مخزن جمع می شوند. مخزن از طریق یک دریچه کنترل شده توسط عضله به یک محفظه واکنش با دیواره ضخیم باز می شود. این محفظه با سلول هایی پوشانده شده است که کاتالازها و پراکسیدازها ترشح می کنند. هنگامی که محتویات مخزن وارد محفظه واکنش می شود، کاتالازها و پراکسیدازها به سرعت پراکسید هیدروژن را تجزیه کرده و اکسیداسیون هیدروکینون ها را به p-quinones کاتالیز می کنند. این واکنش‌ها اکسیژن آزاد را آزاد می‌کنند و حرارت کافی تولید می‌کنند تا مخلوط را به نقطه جوش برساند و تقریباً یک پنجم آن را تبخیر کند و یک اسپری داغ از شکم سوسک تولید کند.

مشتقات فارنسیل هیدروکینون محرک های اصلی تراوش شده توسط بوته سگ سگ پشمالو هستند که می توانند باعث درماتیت تماسی شدید در انسان شوند.

تصور می شود که هیدروکینون سم فعال در قارچ Agaricus hondensis باشد.

نشان داده شده است که هیدروکینون یکی از ترکیبات شیمیایی محصول طبیعی بره موم است.

همچنین یکی از ترکیبات شیمیایی موجود در کاستوریوم است. این ترکیب جمع شده است

از کیسه‌های کرچک بیش‌تر.

در توت خرس (Arctostaphylos uva-ursi)، آربوتین به هیدروکینون تبدیل می شود.

منبع

https://en.wikipedia.org/wiki/Hydroquinone

خواص شیمیایی و فیزیکی مولکول هگزان
هگزان یک هیدروکربن آلکان با فرمول شیمیایی CH3 (CH2) 4CH3 است. پیشوند “hex” به شش کربن آن اشاره دارد ، در حالی که پایان “ane” نشان می دهد که کربن های آن با پیوندهای واحد به هم متصل شده اند. ایزومرهای هگزان تا حد زیادی واکنش پذیر نیستند و اغلب به عنوان یک حلال بی اثر در واکنش های آلی استفاده می شوند زیرا بسیار غیر قطبی هستند. آنها همچنین اجزای متداول بنزین و چسب هایی هستند که برای کفش ، محصولات چرمی و سقف استفاده می شوند. علاوه بر این ، از آن در حلالها برای استخراج روغن برای پخت و پز و به عنوان پاک کننده برای تولید کفش ، مبلمان و پارچه استفاده می شود.

تولید
هگزان با تصفیه نفت خام تولید می شود. ترکیب دقیق کسر تا حد زیادی به منبع نفت (خام یا اصلاح شده) و محدودیت های پالایش بستگی دارد. محصول صنعتی (معمولاً در حدود 50٪ وزن ایزومر مستقیم زنجیره ای) کسری است که در دمای 65-70 درجه سانتی گراد جوش می آید.

سمیت

سمیت حاد هگزان نسبتاً کم است ، اگرچه بیهوشی خفیفی است. استنشاق غلظت های بالا ابتدا حالت سرخوشی خفیف ایجاد می کند و به دنبال آن خواب آلودگی همراه با سردرد و حالت تهوع ایجاد می شود.

مسمومیت مزمن از هگزان در افراد سوء استفاده کننده از حلالهای تفریحی و در کارگران تولید کفش ، ترمیم مبلمان و صنایع خودروسازی مشاهده شده است. علائم اولیه سوزن سوزن شدن و گرفتگی در بازوها و پاها و به دنبال آن ضعف عمومی عضلانی است. در موارد شدید آتروفی عضلات اسکلتی همراه با از دست دادن هماهنگی و مشکلات بینایی مشاهده می شود.

علائم مشابهی در مدلهای حیوانی مشاهده می شود. آنها با انحطاط سیستم عصبی محیطی (و در نهایت سیستم عصبی مرکزی) همراه هستند ، که با قسمتهای دیستال آکسونهای عصبی بلندتر و گسترده تر شروع می شود. مسمومیت ناشی از خود هگزان نیست بلکه یکی از متابولیت های آن ، هگزان-2،5-دیون است. اعتقاد بر این است که این با گروه آمینه زنجیره جانبی بقایای لیزین در پروتئین ها واکنش نشان می دهد و باعث ایجاد ارتباط متقاطع و از دست دادن عملکرد پروتئین می شود.

اثرات مسمومیت با هگزان در انسان نامشخص است. در سال 1994 ، n-hexane در فهرست مواد شیمیایی موجود در فهرست انتشار سموم (TRI) قرار گرفت. در بخش دوم قرن 20 و اوایل قرن 21 ، تعدادی انفجار به احتراق گاز هگزان نسبت داده شد. به در سال 2001 ، آژانس حفاظت از محیط زیست ایالات متحده مقرراتی را در مورد کنترل انتشار گازهای هگزان به دلیل خواص سرطان زا و نگرانی های زیست محیطی صادر کرد.

خرید هگزان را از Bismoot.com می توانید انجام دهید.

استفاده می کند
در صنعت ، هگزان ها در فرمولاسیون چسب کفش ، محصولات چرمی و سقف استفاده می شوند. آنها همچنین برای استخراج روغن های پخت و پز (مانند روغن کانولا یا روغن سویا) از دانه ها ، برای پاکسازی و چربی زدایی انواع اقلام و در تولید پارچه استفاده می شوند. این روغن معمولاً در استخراج روغن سویا بر اساس غذا در ایالات متحده استفاده می شود و این آلاینده ای است که به طور بالقوه در تمام محصولات غذایی سویا با استفاده از این روش وجود دارد ، که توسط FDA تنظیم نشده است.

معمولاً از آزمایشگاه هگزان ها استخراج روغن و چربی از آب و خاک برای تجزیه و تحلیل است. از آنجایی که هگزان را نمی توان به سادگی از بین برد ، در آزمایشگاه برای واکنشهایی که شامل بازهای بسیار قوی هستند ، مانند تهیه ارگانولیتیومها ، از آن استفاده می شود. به عنوان مثال ، بوتیلیتیوم ها معمولاً به عنوان محلول هگزان عرضه می شوند.

هگزان ها معمولاً در کروماتوگرافی به عنوان حلال غیر قطبی استفاده می شوند. آلکانهای بالاتر موجود به عنوان ناخالصی در هگزانها زمان نگهداری مشابهی با حلال دارند ، بدین معنی که کسرهای حاوی هگزان نیز حاوی این ناخالصی ها هستند. در کروماتوگرافی مقدماتی ، غلظت حجم زیادی از هگزان ها می تواند منجر به نمونه ای شود که به میزان قابل توجهی توسط آلکان آلوده شده است. این امر ممکن است منجر به بدست آوردن یک ترکیب جامد به عنوان روغن شود و آلکان ها با تجزیه و تحلیل تداخل داشته باشند.

در بسیاری از کاربردها (به ویژه دارویی) ، استفاده از n-hexane به دلیل سمیت طولانی مدت آن حذف می شود. اغلب با n-heptane جایگزین می شود ، که متابولیت سمی هگزان-2،5-دیون را تشکیل نمی دهد.

منبع

https://www.worldofmolecules.com/fuels/hexane.htm

بخش  - شناسایی خطرات

مرور فوری
ظاهر: مایع شفاف و بی رنگ. نقطه اشتعال: -4 درجه سانتیگراد
هشدار! مایع و بخار قابل اشتعال. باعث سوزش چشم می شود. تنفس بخارات ممکن است باعث خواب آلودگی و سرگیجه شود. ممکن است باعث تحریک دستگاه تنفسی شود. تماس طولانی مدت یا مکرر باعث از بین رفتن چربی پوست با تحریک ، خشکی و ترک می شود.
اعضای هدف: سیستم عصبی مرکزی ، دستگاه تنفسی ، چشم ، پوست.

اثرات بالقوه بر سلامت
چشم: باعث سوزش چشم می شود. بخارها ممکن است باعث تحریک چشم شوند.
پوست: ممکن است باعث تحریک پوست شود. تماس مکرر یا طولانی مدت ممکن است باعث خشک شدن و ترک خوردن پوست شود. اکثر مطالعات انسانی نشان داده است که اتیل استات واکنش آلرژیک روی پوست انسان ایجاد نمی کند. با این حال ، یک مورد موردی از ابتلای زن به آلرژی پوستی به اتیل استات وجود دارد.
بلع: ممکن است باعث تحریک دستگاه گوارش شود. خوردن مقادیر زیاد ممکن است باعث افسردگی عصبی مرکزی شود. ممکن است باعث سردرد ، حالت تهوع ، خستگی و سرگیجه شود. این اثرات ممکن است تا حدی ناشی از اتانول باشد که هنگام تجزیه اتیل استات در بدن آزاد می شود.
استنشاق: ممکن است باعث تحریک دستگاه تنفسی شود. استنشاق غلظت های بالا ممکن است عوارض مخدر ایجاد کند. ممکن است مضر باشد اگر استنشاق شود.
مزمن: استنشاق مزمن ممکن است عوارضی مشابه استنشاق حاد ایجاد کند. حیواناتی که در معرض 4300 پی پی ام (موش) و 2000 پی پی ام (خوکچه هندی) قرار گرفتند ، 6 ساعت در روز به مدت 7 روز دچار تغییرات جزئی خون و کاهش اشتها شدند. هیچ نشانه ای از آسیب کبدی یا کلیوی وجود نداشت. خرگوش های در معرض 16000 میلی گرم در متر مکعب (4440 پی پی ام) ، 1 ساعت در روز به مدت 40 روز دچار کم خونی ثانویه (کاهش تعداد گلبول های قرمز خون) ، کاهش سطح هموگلوبین ، افزایش تعداد ماکروفاژها ، احتقان و انحطاط چربی اندام های مختلف و بزرگ شدن می شوند. از طحال یک بازبین معتقد است که آسیب اندام ممکن است به دلیل ناخالصی های موجود در اتیل باشد

روش تولید اتیل استات نیز به شیوه های گوناگون است.

بخش  - اقدامات کمکهای اولیه

چشم ها: در صورت تماس ، بلافاصله چشم ها را با آب فراوان به مدت حداقل 15 دقیقه بشویید. دریافت کمک پزشکی.
پوست: در صورت تماس ، پوست را با مقدار زیادی آب بشویید. لباسها و کفشهای آلوده را دربیاور. اگر سوزش ایجاد شد و ادامه یافت ، از پزشک کمک بگیرید. لباس ها را قبل از استفاده مجدد بشویید.
بلع: در صورت بلع ، استفراغ را تحریک نکنید مگر اینکه توسط پزشک توصیه شود. هرگز از راه دهان به فرد بیهوش چیزی ندهید. دریافت کمک پزشکی.
استنشاق: در صورت استنشاق ، آن را به هوای تازه برسانید. در صورت عدم تنفس ، تنفس مصنوعی انجام دهید. اگر تنفس مشکل است ، اکسیژن بدهید. دریافت کمک پزشکی.
نکاتی برای پزشک: درمان علامتی و حمایتی کنید.

بخش  - اقدامات اطفاء حریق

اطلاعات عمومی: مانند هر آتش سوزی ، از دستگاه تنفس مستقل در فشار ، MSHA/NIOSH (تأیید شده یا معادل آن) و وسایل محافظتی کامل استفاده کنید. بخارات ممکن است با هوا مخلوط انفجاری ایجاد کنند. 

منبع

https://fscimage.fishersci.com/msds/08750.htm

در جعبه های کفش ، کیسه های گوشت گوزنی و بسته بندی شده در حباب تلویزیون ، بسته های سفید کوچکی قرار دارند که روی آنها هشدار بسیار واضح “نخور” قرار داده شده است. این بسته های ژل سیلیکا هستند ، راه حلی برای افرادی که در همه جا به دنبال حفظ رطوبت کامل محصولات خود هستند. این بسته ها به دلیل ساختار شیمیایی مناسب مولکول های دی اکسید سیلیکون در داخل ، تا 40 درصد وزن خود را در رطوبت نگه می دارند. و اگرچه بسته ها ممکن است بیشترین ارتباط را با ژل سیلیکا داشته باشند ، اما این مواد به طیف وسیعی از محصولات که ممکن است هرگز آنها را ندیده باشید ، وارد می شوند. Super Soaker-Upper از نظر فنی ، بسته های ژل سیلیکا خشک کننده هستند - دسته وسیع تری از مواد که رطوبت را جذب می کنند. خاک رس بنتونیت ، که از خاکستر آتشفشانی به دست می آید ، و دیگر فرمول های شیمیایی ، مانند کلرید کلسیم ، نیز در مکانهای مشابه بسته های ژل سیلیکا قرار می گیرند ، به همین منظور: برای دور نگه داشتن آب از محصولاتی که واقعاً نباید مرطوب شوند. اگرچه به نظر می رسد از محافظت خوبی برخوردار است ، اما وسایل الکترونیکی ضد رطوبت نیستند.

آب موجود در هوا بین درزهای پوشش ها نفوذ می کند و می تواند مستقیماً از طریق پلاستیک جذب شود. رطوبت به بسته بندی مواد غذایی نیز وارد می شود و ترد شدن یا جویدن یک میان وعده را خراب می کند در حالی که رشد کپک را تشویق می کند. بسته های ژل سیلیکا با جذب رطوبت در مواقع زیاد عمل می کنند و اگر هوا خیلی خشک شود ، مقداری از آب جذب شده را آزاد می کند. خود ژل اساساً ترکیبی از آب و سیلیس است که جزء اصلی ماسه است. با هم ، مواد تشکیل دهنده گلوله هایی هستند که وقتی از نزدیک مورد بررسی قرار می گیرند ، از شبکه های مولکولی ساخته شده اند و تقریباً ساختار اسفنجی دارند. تمام شکاف های کوچک بین و بین این مولکول ها چیزی است که به ژل اجازه می دهد آب را به خوبی نگه دارد. آب ناشی از هوای مرطوب روی قسمتهای جامد ژل سیلیکا متراکم می شود. قطرات انباشته شده و به تدریج انباشته می شوند تا با رسوبات رطوبت رو به رشد در مولکول های ژل مجاور تماس بگیرند. سرانجام ، این دو ادغام می شوند. سابین لروچ و مارتین وندلند ، هر دو مهندس دانشگاه منابع طبیعی و علوم زیستی ، وین ، این فرآیند را در مقاله ای در سال 2013 توصیف کرده اند: “آب مایع در حفره های جدا کننده ذرات پل ایجاد می کند.” مولکول های آب به یکدیگر و سیلیس ژل محکم می چسبند ، در حالی که ساختار داخلی هر گلوله را در یک بسته پر می کنند - باعث می شود هر کیسه حتی در صورت اشباع نسبتاً خشک احساس شود. سیلیکا ژل به مریخ می رود از آنجا که ژل سیلیس روی آب متراکم شده روی ساختار شیمیایی آن نگه داشته می شود ، می توان این روند را معکوس کرد. گرما به اندازه کافی قوی است که پیوندهای نسبتاً ضعیف بین ژل سیلیکا و آب را بشکند و اجازه می دهد رطوبت از بین برود. به همین دلیل است که تیمی از مهندسین در دانشگاه فنی دانمارک بررسی کردند که آیا وسایل الکترونیکی می توانند گرمای کافی برای خشک کردن مواد خشک کننده داخل بدنه پلاستیکی خود فراهم کنند یا خیر. اگر این مواد افزودنی مکنده رطوبت در حالی که دستگاه ها خاموش هستند کار خود را انجام دهند ، شاید گرمای تولید شده توسط فناوری در حین روشن شدن بتواند رطوبت خشک کننده ها را از بین ببرد و آنها را برای مدت طولانی تری کار کند. آنها دریافتند که ژل های سیلیس نمی توانند به گرمای دستگاه های الکترونیکی پاسخ دهند ، اما سایر مواد خشک کننده ممکن است این ترفند را کنار بگذارند. محققان دائما در حال آزمایش بسته های ژل سیلیکا و سایر مواد خشک کننده هستند تا ببینند این مواد چه کارهایی می توانند انجام دهند. به عنوان مثال ، تیمی از میکروبیولوژیست ها نمونه های باکتری استرپتوکوکوس پنومونیه را در بسته های جداگانه قرار دادند و دریافتند که ژل سیلیکا عملکرد خوبی در زنده نگه داشتن عامل بیماری زا در هنگام انتقال بین آزمایشگاه ها دارد. محققان از بازسازی قالب سیلیس نیز خوشحال هستند. برای سناریوهایی که تولیدکنندگان به فناوری حذف آب نازک تر یا پراکنده نیاز دارند ، مهندسان ورق های نازک و نسخه های پودری ژل سیلیکا را توسعه دادند. Aerogels - انواع سیلیس که نوعی فوم جامد هستند - عایق خوبی در چکمه ها و مریخ نورد است. با وجود تطبیق پذیری سیلیکا ژل ، یکی از راه های عدم استفاده از این ماده به عنوان میان وعده است. در حقیقت ، ژل سیلیکا غیر سمی است. اگر کسی یک بسته را قورت دهد ، محتویات داخل آن احتمالاً باعث بیماری نمی شود. به گفته مرکز سم ایلینوی ، بزرگترین مسئله خفه شدن خود بسته است. به احتمال زیاد بچه ها فکر می کنند این بسته ها بخشی از غذا هستند ، اما افراد مبتلا به زوال عقل نیز گاهی اوقات برای تشخیص آنچه باید یا نباید مصرف شود ، مشکل دارند. و برای برخی دیگر از مواد خشک کننده که مضرتر هستند ، این می تواند یک مشکل باشد - حداقل یک مورد ثبت شده وجود دارد که یک فرد مبتلا به زوال عقل از یک ماده خشک کننده به نام اکسید کلسیم استفاده کرده و دهان خود را از نظر شیمیایی سوزانده است. از آنجا که می تواند وجود داشته باشد

منبع

https://bismoot.com/blog/%d8%b3%db%8c%d9%84%db%8c%da%a9%d8%a7%da%98%d9%84/

https://www.discovermagazine.com/the-sciences/what-is-silica-gel-and-why-do-packets-of-it-come-with-everything-you-buy

کلرید بنزالکونیوم 0.1٪
همه چیز را در مورد بنزالکونیم کلرید 0.1، ، از جمله نحوه ساخت آن ، و اینکه چرا Pourse از بنزالکونیم کلرید 0.1 in در محصولات ما استفاده می شود ، بیاموزید.
9 ژوئن 2020
کلرید بنزالکونیوم 0.1٪
فهرست مطالب
بنزالکونیوم کلراید 0.1٪ چیست؟
بنزالکونیم کلراید 0.1٪ در محصولات ما چه می کند؟
چرا صحت از کلرید بنزالکونیوم 0.1٪ استفاده می کند
نحوه تولید بنزالکونیوم کلرید 0.1٪
منابع
تلفظ: \ ˌben-zal-ˈkō-nē-əm \ \ ˈklȯr-ˌīd \
نوع: مصنوعی
بنزالکونیوم کلراید 0.1٪ چیست؟
بنزالکونیوم کلرید 0.1٪ یک پودر زرد یا سفید یا قطعه ژلاتینی است. 

بنزالکونیوم کلراید 0.1٪ در محصولات ما چه می کند؟
بنزالکونیوم کلرید 0.1٪ یک ضد عفونی کننده و ضد عفونی کننده است که به جلوگیری از رشد باکتری ها ، مخمرها و قارچ ها کمک می کند. این ماده اغلب در کف کننده های ضد عفونی کننده دست ، صابون ها ، اسپری های بینی و سایر محصولات یافت می شود. 

چرا از بنزالکونیوم کلرید 0.1٪ استفاده می شود؟
ما از بنزالکونیوم کلرید 0.1٪ در ضدعفونی کننده دست خود به عنوان ضد عفونی کننده و ضدعفونی کننده استفاده می کنیم. این تنها ماده فعال در محصول است که اطمینان می دهد 99.9 of باکتری ها و میکروب ها از سطح دست ها حذف می شوند. برخی از مطالعات نشان می دهد که این ماده ممکن است در غلظت های خاصی محرک چشم باشد. 

کاربردهای دیگر بنزآلکونیوم کلراید را اینجا بخوانید.

نحوه تولید بنزالکونیوم کلرید 0.1٪
بنزالکونیوم کلرید 0.1٪ یک ترکیب آمونیوم چهارگانه است که می تواند با متیل کردن یک آمین اولیه از یک اسید چرب یا ترکیبی از اسیدهای چرب برای ایجاد دی متیل آلکیل آمین ساخته شود. سپس با بنزیل کلرید quaternized می شود. [5،6] بنزالکونیوم کلرید در الکل ، استون و آب محلول است. 

منابع
[1] برنامه بین المللی ایمنی شیمیایی سازمان بهداشت جهانی
[2] DrugBank کانادا
[3] آژانس دارویی اروپا
[4] DrugBank کانادا
[5] مجله کالج سم شناسی آمریکا
[6] DrugBank کانادا
[7] مجله کالج سم شناسی آمریکا
[8] مجله کالج سم شناسی آمریکا
[9] آژانس دارویی اروپا

10)https://puracy.com/blogs/ingredients/benzalkonium-chloride-01

بیسموت اکسید
روش تولید

خواص شیمیایی و فیزیکی
خلوص:> 99.9٪
رنگ: زرد روشن
اندازه ذرات: 1-3 میکرومتر

برنامه های کاربردی
عینک نوری
واریستور
مواد الکترونیکی

بسته بندی
500 گرم
1 کیلوگرم
5 کیلوگرم

اکسید بیسموت دارای فرمول شیمیایی Bi2O3 است که یک جامد زرد رنگ با نقطه ذوب 825 درجه سانتی گراد است. این ماده دارای پلی مورفهای آلفا (> 729oC شبه ارتورمبیک) ، بتا (650-729 درجه سانتیگراد) ، گاما (629-650 درجه سانتی گراد سی سی سی سانتی متر) و دلتا (<629 درجه سانتی گراد مکعب) است. Bi2O3 دارای خواص نوری و الکتریکی عالی مانند فاصله باند وسیع ، ضریب شکست بالا ، مجاز دی الکتریک بالا و هدایت نوری بالا است. Bi2O3 را می توان از بیسموت هیدروکسید ، بیسموت کربنات و بیسموت نیترات تولید کرد.

می توان از آن در دستگاه های پزشکی (درمان های دندانپزشکی و غیره) ، سلول های سوختی اکسید جامد (SOFC) ، کاربردهای زیست پزشکی (تصویربرداری از سرطان) ، صنایع شیشه به عنوان رنگ ، الکترو سرامیک ها (فروالکتریک های بدون سرب) و ابررساناها استفاده کرد. Bi2O3 یک ماده اولیه کلیدی برای پیزو سرامیک های بدون سرب بر اساس تیتانات بیسموت سدیم است که جایگزین پیزوکرامیک های سربی سمی هستند. Bi2O3 همچنین یک ماده اولیه مهم برای فروالکتریک های ساختار بیسموت (BLSF) است که دارای دمای کوری بالا (به طور کلی بالاتر از 500 درجه سانتی گراد) هستند. Na0.5Bi0.5TiO3 ، K0.5Bi0.5TiO3 ، Bi4TiO3 ، BaBi4T4O15 ، Bi3TiNO9 (N = Nb ، Ta) نمونه هایی از فروالکتریک های بر پایه بیسموت هستند.

فعالیت فتوکاتالیستی اکسید بیسموت یکی دیگر از خواص مهم برای کاربردهای تصفیه آب است. مشاهده می شود که ذرات نانو بیسموت اکسید (اندازه ذرات متوسط ​​20 نانومتر است) دارای راندمان بالایی برای تخریب و کانی شدن آترازین در آب*هستند. (*Sudrajat، H.، Sujaridworakun، P.، “همبستگی بین اندازه ذرات نانوذرات Bi2O3 و فعالیت فوتوکاتالیستی آنها برای تجزیه و کانی شدن آترازین” ، مجله مایع مولکولی ، 242،2017) ذرات نانو Bi2O3 را می توان با sol- سنتز کرد. روش ژل کنترل اندازه ذرات با این مسیر برای دماهای متغیر سنتز در دسترس است.

برخی از مطالعات (Kell، Z، Ojebuoboh، F. ، “تولید تری اکسید بیسموت و کاربرد آن در سنجش آتش” ، JOM ، 2002) نشان می دهد که اکسید بیسموت می تواند کاندید مناسبی برای مونوکسید سرب سمی به عنوان عامل شار در سنجش آتش باشد. فرایند سنجش آتش روش تعیین کمی است که در آن فلزات به روش همجوشی از ناخالصی ها جدا شده و برای تعیین مقدار موجود در نمونه سنگ معدن وزن می شوند.

کامپوزیت های پلیمری پر از نانوذرات با خواص برجسته خود برای کاربردهای زیادی جالب توجه شده اند. می توان آن را برای استفاده در کاربردهای حسگر الکتروشیمیایی وارد نانوکامپوزیت ها کرد (خان و همکاران ، “به منظور طراحی نانوکامپوزیت های برنجی به شکل برنج کارآمد برای کاربرد حسگر” ، مجله علوم و فناوری Sol-Gel ، 76،2015). این سنسورها برای کاربردهای محیط زیست و مراقبت های بهداشتی توسعه یافته اند.

تولید Bi2O3 به طور کلی با بیسموت فلزی آغاز می شود. سه روش تجاری برای تولید اکسید بیسموت در دسترس است. در تکنیک اول پودر بیسموت فلزی حل شده در اسید نیتریک ، سپس از فرآیند حرارت دهی برای نیترات بیسموت کلسیناسیون استفاده می شود. روش دوم مشابه روش کلسیناسیون است. خنثی سازی با سود سوزآور اضافه می شود و اکسید بیسموت خلوص 5N+ می تواند توسط این تکنیک تولید شود. روش تجاری نهایی ، کلسیناسیون بیسموت فلزی برای ایجاد اکسید بیسموت است. برای تولید اکسید بیسموت با درجه خلوص بالا باید از مواد اولیه با کیفیت بالا استفاده کرد. این مواد اولیه و محصولات با طیف سنجی انتشار نوری پلاسما (ICP-OES) ، فلورسانس اشعه ایکس (XRF) ، طیف سنجی پراکندگی انرژی (EDX) و طیف سنجی جرمی تخلیه درخشش (GDMS) تجزیه و تحلیل می شوند. طیف سنجی جرمی تخلیه درخشان تجزیه و تحلیل مستقیم نمونه های جامد با خلوص بالا را امکان پذیر می کند.

خواص و کاربردهای بیسموت اکسید را نیز بخوانید.

منبع

https://www.webmd.com/drugs/2/drug-8061/bismuth-oral/details

حلالهای آلی

حلالهای آلی موادی هستند که بر پایه کربن قادر به حل یا پراکندگی یک یا چند ماده دیگر هستند.

حلالهای آلی می توانند سرطان زا ، خطرات تولید مثل و نوروتوکسین ها باشند. حلالهای آلی سرطان زا شامل بنزن ، تتراکلرید کربن و تری کلرواتیلن است. حلالهای آلی که به عنوان خطرات تولید مثل شناخته می شوند شامل 2-اتوکسی اتانول ، 2-متوکسی اتانول و متیل کلرید است. حلالهای آلی که به عنوان نوروتوکسین شناخته می شوند شامل n-hexane ، tetrachlorethylene و toluene هستند. بسیاری از انواع مواد شیمیایی به عنوان حلالهای آلی مورد استفاده قرار می گیرند ، از جمله هیدروکربن های آلیفاتیک ، هیدروکربن های معطر ، آمین ها ، استرها ، اترها ، کتون ها و هیدروکربن های نیتراته یا کلر دار.

حلال های آلی در بسیاری از صنایع استفاده می شود. از آنها در رنگ ، لاک ، لاک ، چسب ، چسب و مواد چربی زدا و پاک کننده و در تولید رنگ ، پلیمر ، پلاستیک ، منسوجات ، جوهر چاپ ، محصولات کشاورزی و داروها استفاده می شود. میلیونها کارگر آمریکایی در معرض حلالهای آلی قرار دارند. سطح قرار گرفتن در معرض دوز ، مدت زمان و کار در حال انجام بستگی دارد.

کاربردها و تواید حلال آلی رادر لینک زیر بخوانید

https://bismoot.com/blog/%d8%ad%d9%84%d8%a7%d9%84-%d9%87%d8%a7%db%8c-%d8%b4%db%8c%d9%85%db%8c%d8%a7%db%8c%db%8c/

NIOSH توصیه می کند که کارفرمایان از سلسله مراتب کنترل ها برای جلوگیری از صدمات استفاده کنند. اگر در صنعتی کار می کنید که از حلال های آلی استفاده می کند ، لطفاً برای اطلاعات خطر ، برچسب های شیمیایی و برگه های اطلاعات ایمنی همراه را مطالعه کنید. برای کسب اطلاعات بیشتر در مورد کنترل قرار گرفتن در معرض مواد شیمیایی محل کار ، از صفحه NIOSH در مورد مدیریت ایمنی شیمیایی در محل کار دیدن کنید.

منابع زیر اطلاعاتی در مورد مواجهه شغلی با حلالهای آلی ارائه می دهند.

منابع شیمیایی NIOSH

راهنمای جیبی NIOSH برای خطرات شیمیایی
https://www.cdc.gov/niosh/topics/organsolv/default.html

نظافت صنعتی اساسی - انواع حلالهای شیمیایی

حلالها برای هر نوع تمیز کردن صنعتی ضروری هستند. صدها نوع مختلف پاک کننده حلال وجود دارد که هر کدام ویژگی ها و کاربردهای خاص خود را دارند.

قبل از بحث در مورد انواع حلالها ، ابتدا تعریف کنیم که حلال چیست - ماده ای (معمولاً مایع) که می تواند برای حل مواد دیگر بدون تغییر شیمیایی از آنها استفاده شود. حلالها به صورت معدنی (آب رایج ترین نمونه) یا آلی طبقه بندی می شوند. حلالهای آلی حاوی کربن هستند و تقریباً شامل تمام محلولهای رایج تمیز کننده فلزات صنعتی هستند.

گاهی اوقات تعیین دقیق این که کدام حلالهای تمیز کننده در بین همه گزینه های موجود نیازهای شما را برآورده می کند ، دشوار است. برای انتخاب آگاهانه ، آشنایی با انواع مختلف پاک کننده های حلال کمک می کند.

 حلالها کاربردهای متفاوتی دارند جهت آگاهی از آنها به لینک زیر بروید

https://bismoot.com/blog/%d8%ad%d9%84%d8%a7%d9%84-%d9%87%d8%a7%db%8c-%d8%b4%db%8c%d9%85%db%8c%d8%a7%db%8c%db%8c/

آشنایی با انواع حلال های تمیز کننده
سه نوع اصلی محلول تمیز کننده فلز برای استفاده در نظافت دقیق وجود دارد:

حلال های اکسیژن دار
حلالهای هیدروکربن
حلال های هالوژنه
بیایید نگاهی به کاربردهای آنها و ویژگی های هر نوع بیاندازیم.

حلال های اکسیژن دار همانطور که از نام آنها مشخص است ، این حلالها حاوی اکسیژن در ساختار مولکولی خود هستند. مشتق شده از فرآورده های نفتی ، معمولاً دارای سمیت کم و قدرت حلال بالا هستند.

حلال های اکسیژن به طور گسترده ای به عنوان افزودنی در تولید انواع وسیعی از محصولات از لوازم آرایشی گرفته تا رنگ و همچنین برای تمیز کردن استفاده می شود. بسیاری از این کاربردها به درجه بالایی از خلوص نیاز دارند ، بنابراین مشخصات این حلالها اغلب بر سطوح ناخالصی ها متمرکز است و این محصولات معمولاً برای حفظ سطح بالای خلوص تصفیه می شوند. با این حال ، فرآیند تولید این مواد گران نیست ، بنابراین آنها نسبتاً مقرون به صرفه هستند.

نمونه هایی از حلال های اکسیژن دار شامل الکل ها ، اترها ، استرها ، گلیکول اترها ، استرهای گلیکول اتر و کتون ها هستند.

حلالهای هیدروکربن. اینها حلالهای مبتنی بر نفت هستند که ساختار شیمیایی آنها شامل اتمهای هیدروژن و کربن است. حلالهای هیدروکربن می توانند ساختار شیمیایی پیچیده ای داشته باشند. دو نوع اصلی حلال هیدروکربن وجود دارد ، از جمله:

حلال های آلیفاتیک اینها دارای ساختار هیدروکربنی با زنجیره مستقیم هستند و به عنوان حلالهای تمیز کننده فلزات و همچنین در تولید استفاده می شوند. برخی از نمونه های حلال های آلیفاتیک شامل بنزین ، نفت سفید و هگزان هستند.
حلال های معطر. این حلالها که به طور گسترده به عنوان عوامل چربی زدا و همچنین در تولید رنگ ، جوهر و مواد شیمیایی کشاورزی استفاده می شوند ، دارای ساختار حلقه بنزن هستند. به عنوان مثال می توان به بنزن ، زایلن و تولوئن اشاره کرد.
ترکیب پیچیده حلالهای هیدروکربنی بدین معناست که می توان آنها را برای برآوردن نیازهای صنعتی بسیار خاص فرموله کرد. غیر معمول نیست که حلالهای هیدروکربنی سفارشی ایجاد شوند. برخی از عوامل تمایز بین حلالهای مختلف هیدروکربن شامل نقطه اشتعال ، چگالی ، محدوده تقطیر و عطر است.

حلال های هالوژنه این حلالها در ساختار مولکولی خود حاوی اتمهای هالوژن (مانند فلورین ، برم ، ید یا کلر) هستند. از آنجا که آنها معمولاً پایدار ، غیرقابل اشتعال و سریع تبخیر با ظرفیت حلال بالا هستند ، به طور گسترده ای در صنعت برای نظافت دقیق و بسیاری از کاربردهای دیگر مورد استفاده قرار می گیرند. با این حال ، بسیاری از انواع حلال های هالوژنه به دلایل زیست محیطی حذف شده یا در حال حذف هستند. برخی از نمونه ها شامل پرکلرواتیلن ، فلوروکربن های کلر دار و 1،1،1-تری کلرواتان است. اگر به دنبال جایگزینی برای نوع خاصی از حلال های هالوژنه هستید ، با ما تماس بگیرید تا در مورد جایگزین ها صحبت کنیم.

انتخاب حلال تمیز کننده فلزات
هنگام انتخاب محلول تمیز کردن فلز ، باید عوامل متعددی را در نظر بگیرید ، از جمله:

نوع موادی که تمیز می کنید
روش تمیز کردن فلز مورد نظر شما و تجهیزات موجود
رعایت مقررات بهداشتی و زیست محیطی
نیازهای ذخیره سازی
گزینه های بازیابی و بازیابی
در دسترس بودن محصول
قیمت و بودجه
درباره انتخاب حلال تمیز کننده مناسب فلز برای نیازهای خود بیشتر بخوانید.

کارشناسان حلال نظافت صنعتی شما
انتخاب حلال می تواند یک کار پیچیده باشد. بسیار مهم است که مناسب نیازهای خود را بیابید زیرا انتخاب حلال شما می تواند بر عملکرد ، کیفیت محصول ، رعایت مقررات و سودآوری تأثیر بسزایی داشته باشد.

منبع

https://www.envirotechint.com/blog/basic-industrial-cleaning-types-of-chemical-solvents/

سیکلوهگزان
چگونه ساخته شده است
تمام سیکلوهگزان در واحدهای هیدروژناسیون بنزن تولید می شود. در این فرآیند ، خوراک بنزن با خلوص بالا و هیدروژن تصفیه شده (معمولاً از اصلاح کننده ها و ترقه های اتیلن بازیابی می شوند) به دمای واکنش آورده و به راکتور شارژ می شوند. تبدیل بنزن به سیکلوهگزان استوکیومتری و تقریباً کامل است. سیکلو هگزان به طور معمول حاوی کمتر از 50 پی پی ام بنزن است. مقدار کمی سیکلو هگزان با خلوص پایین از جریانهای نفتی به وسیله تقسیم و استخراج بدست می آید.

بیش از 90 درصد از تولید سیکلوهگزان برای تولید واسطه برای نایلون 6 و نایلون 6،6 استفاده می شود. نایلون 6 با پلیمریزاسیون کاپرولاکتام ساخته شده است که از نیترات سیکلو هگزان بدست می آید. نایلون 6،6 با پلیمریزاسیون مقادیر مولی برابر اسید آدیپیک و هگزامتیلن دی آمین (HMDA) ساخته می شود. اسید آدیپیک از طریق اکسیداسیون دو مرحله ای هوا و اسید نیتریک سیکلو هگزان ساخته می شود. اسید آدیپیک با کاهش آدیپونیتریل (یک واسطه) به HMDA تبدیل می شود. اسید آدیپیک تولید شده از سیکلوهگزان نیز برای تولید استرهای پلاستیک کننده و روان کننده های مصنوعی و همچنین تولید پلی اورتان (چرم مصنوعی) استفاده می شود.

سیکلو هگزان خواص و کاربردهای بسیاری دارد .برای مطالعه خواص و کاربردهای سیکلوهگزان به لینک زیر بروید:

https://bismoot.com/blog/%d8%b3%db%8c%da%a9%d9%84%d9%88%d9%87%da%af%d8%b2%d8%a7%d9%86/

چگونه حمل و نقل می شود
Chevron Phillips Chemical سیکلو هگزان را از طریق کشتی ، بارج ، کامیون و راه آهن حمل می کند.

برای چه مواردی استفاده می شود
بیشتر سیکلو هگزان به تولید مواد میانی برای نایلون می پردازد که کاربردهای متداول متفاوتی مانند پوشاک ، چادر و فرش و همچنین ترموپلاستیک دارد. سیکلو هگزان همچنین به عنوان حلال در فرآیندهای شیمیایی و صنعتی مورد استفاده قرار می گیرد و اخیراً در بسیاری از کاربردها جایگزین بنزن شده است. Chevron Phillips Chemical همچنین حلالهای دیگری را از طریق بخش شیمیایی تخصصی ما ارائه می دهد.

برنامه های کاربردی
شیمیایی متوسط
خواص
ظاهر: مایع بی رنگ
فرمول شیمیایی: C6H12
تراکم: 0.78
جرم: 84.18
منبع

https://www.cpchem.com/what-we-do/solutions/aromatics/products/cyclohexane

خبرنامه
فواید زغال فعال چیست؟
زغال فعال چیست؟
موارد استفاده احتمالی
مصارف پزشکی
خطرات و آماده سازی
ما محصولاتی را که فکر می کنیم برای خوانندگان ما مفید هستند ، قرار می دهیم. در صورت خرید از طریق پیوندهای موجود در این صفحه ، ممکن است کمیسیون کمی دریافت کنیم. روند ما اینجاست

زغال فعال یک پودر مشکی خوب ، بی بو و سیاه است که اغلب در اورژانس برای درمان مصرف بیش از حد استفاده می شود. خواص جذب سم آن دارای طیف گسترده ای از مصارف دارویی و آرایشی است ، اگرچه هیچ کدام از نظر علمی اثبات نشده است.

گرم شدن بیش از حد منابع طبیعی کربن ، مانند چوب ، زغال فعال تولید می کند. پودر سیاه با اتصال به سموم مانع از جذب سموم در معده می شود. بدن قادر به جذب زغال نیست و بنابراین سموم متصل به زغال از بدن در مدفوع خارج می شود.

در این مقاله برخی از روش هایی که افراد از زغال فعال استفاده می کنند ، مزایای احتمالی آن و در صورت وجود خطرات مورد بحث قرار می گیرد.

زغال فعال چیست؟

زغال فعال در اشکال مختلف از جمله پودر موجود است.

زغال فعال همان ماده ای نیست که در آجر ذغال یا قطعات سوخته غذا یافت می شود.

تولید زغال فعال آن را بسیار جاذب می کند و به آن اجازه می دهد تا به مولکول ها ، یون ها یا اتم ها متصل شود. به این ترتیب این مواد را از مواد محلول حذف می کند.

ساخت زغال فعال شامل حرارت دادن مواد غنی از کربن مانند چوب ، ذغال سنگ نارس ، پوسته نارگیل یا خاک اره در دمای بسیار بالا است.

این فرآیند “فعال سازی” ذغال را از مولکول های جذب شده قبلی جدا می کند و دوباره محل اتصال را آزاد می کند. این فرایند همچنین اندازه منافذ زغال را کاهش می دهد و سوراخ های بیشتری در هر مولکول ایجاد می کند ، بنابراین ، سطح کلی آن را افزایش می دهد.

در نتیجه ، یک قاشق چای خوری پر از زغال فعال مساحت بیشتری نسبت به یک زمین فوتبال دارد.

موارد احتمالی استفاده از زغال فعال
مقامات تنها زغال فعال را برای درمان اضطراری مصرف بیش از حد یا مسمومیت تأیید کرده اند.

اما به دلیل خاصیت پاک کنندگی قوی سموم ، برخی از حامیان زغال فعال را به عنوان درمانی برای لیست فزاینده ای از شرایط پیشنهاد کرده اند.

تحقیقات كامل و مقیاس كافی كافی برای اثبات مزایای ذغال فعال وجود ندارد. بسیاری از محصولات بدون نسخه (OTC) نیز برای دفاع از ادعای مزایای خود به اصول شیمیایی اولیه زغال فعال متکی هستند.

برخی از موارد استفاده از زغال فعال با برخی شواهد عبارتند از:

1. سلامت کلیه
زغال فعال ممکن است بتواند با تصفیه سموم و داروهای هضم نشده به عملکرد کلیه کمک کند.

به نظر می رسد زغال فعال در حذف سموم ناشی از اوره ، محصول فرعی هضم پروتئین ، مثر است.

تحقیقات بیشتری لازم است ، اما برخی از مطالعات روی حیوانات نشان می دهد که ذغال فعال ممکن است به بهبود عملکرد کلیه و کاهش آسیب دستگاه گوارش و التهاب در افرادی که بیماری مزمن کلیه دارند کمک کند.

در مطالعه ای که در سال 2014 انجام شد ، موش های صحرایی مبتلا به بیماری مزمن کلیوی 4 گرم (گرم) به ازای هر کیلوگرم در روز از داروی زغال فعال فعال خوراکی دریافت کردند. محققان دریافتند که این حیوانات کاهش قابل توجهی در التهاب و آسیب روده داشتند.

در مطالعه دیگری در سال 2014 ، موشهای صحرایی مبتلا به نارسایی مزمن کلیوی با مخلوطی حاوی 20 درصد زغال چوب فعال تغذیه شدند ، همچنین عملکرد کلیه بهبود یافته و میزان التهاب و آسیب کلیه کاهش یافت.

2. گاز روده
تصور می شود که پودر زغال فعال می تواند گاز روده را مختل کند ، اگرچه هنوز محققان نمی دانند چگونه.

مایعات و گازهایی که در روده به دام افتاده اند می توانند به راحتی از میلیون ها سوراخ کوچک ذغال فعال عبور کنند و این فرآیند ممکن است آنها را خنثی کند.

در تحقیقی در سال 2012 ، نمونه کوچکی از افرادی که سابقه گاز بیش از حد در روده خود داشتند ، 448 میلی گرم (میلی گرم) زغال فعال سه بار در روز به مدت 2 روز قبل از انجام سونوگرافی روده مصرف کردند. آنها همچنین 672 میلی گرم دیگر در صبح امتحان مصرف کردند.

خواص و روش تولید کربن اکتیو را اینجا بخوانید.

این مطالعه نشان داد که معاینات پزشکی بهتر می توانستند قسمتهای خاصی از اندامهایی را که قصد تشخیص آنها با سونوگرافی وجود داشت ، ببینند ، در حالی که گاز روده قبل از درمان آنها را پنهان کرده بود.

همچنین ، در حدود 34 درصد از شرکت کنندگانی که برای کاهش گازشان زغال فعال به آنها داده شد ، علائم بهبود یافته بود.

در تحقیقی در سال 2017 ، افرادی که 45 میلی گرم سیمتیکون و 140 میلی گرم زغال فعال را سه بار در روز به مدت 10 روز مصرف کردند ، همگی کاهش چشمگیر درد شکم را بدون عوارض جانبی گزارش کردند.

تحقیقات هنوز محدود است ، اما گروهی از سازمان ایمنی مواد غذایی اروپا (EFSA) گزارش می دهند که شواهد کافی برای حمایت از استفاده از زغال فعال برای کاهش تجمع بیش از حد گاز وجود دارد.

هیچ روش مشخصی برای استفاده از زغال فعال برای گاز روده وجود ندارد ، اما EFSA توصیه می کند حداقل 1 گرم در 30 دقیقه قبل و بعد از هر وعده غذایی مصرف شود.

3. فیلتراسیون آب
مردم مدتهاست از زغال فعال به عنوان فیلتر آب طبیعی استفاده می کنند. همانطور که در روده ها و معده انجام می شود ، زغال فعال می تواند در آن وارد شود

طیف وسیعی از سموم ، داروها ، ویروس ها ، باکتری ها ، قارچ ها و مواد شیمیایی موجود در آب را جذب کرده و جذب می کند.

در محیط های تجاری ، مانند مراکز مدیریت پسماند ، اپراتورها اغلب از گرانول های کربن فعال برای بخشی از فرایند فیلتراسیون استفاده می کنند. ده ها محصول تصفیه آب نیز برای مصارف خانگی طراحی شده اند که از کارتریج های کربنی برای تصفیه آب از سموم و ناخالصی ها استفاده می کنند.

یک مطالعه در سال 2015 نشان داد که سیستم های تصفیه آب که از کربن استفاده می کردند ، پس از 6 ماه نصب ، در 32 نمونه آب بدون فیلتر 100 درصد فلوراید را حذف کردند.

4. اسهال

زغال فعال ممکن است اسهال را درمان کند.

با توجه به استفاده از آن به عنوان جذب کننده دستگاه گوارش در مصرف بیش از حد و مسمومیت ها ، نتیجه می شود که برخی از افراد ممکن است زغال فعال را به عنوان درمانی برای اسهال پیشنهاد کنند.

در بررسی سال 2017 مطالعات اخیر در مورد استفاده از زغال فعال برای اسهال ، محققان به این نتیجه رسیدند که ممکن است با به دام انداختن آنها در سطح متخلخل و بافت دار ، از جذب باکتری ها و داروهایی که باعث اسهال می شوند در بدن جلوگیری کند.

در حالی که از آن به عنوان یک درمان مناسب برای اسهال یاد می شود ، محققان همچنین اشاره کردند که زغال فعال عوارض جانبی کمی دارد ، به ویژه در مقایسه با داروهای رایج ضد اسهال.

5. سفید شدن دندان ها و بهداشت دهان و دندان
دهها محصول سفید کننده دندان حاوی زغال فعال است.

بسیاری از محصولات بهداشت دهان و دندان که حاوی زغال فعال هستند ادعا می کنند که مزایای مختلفی دارند ، مانند:

ضد ویروس
آنتی باکتریال
ضد قارچ
سم زدایی
خواص جذب سم زغال فعال ممکن است در اینجا مهم باشد ، اما تحقیقات قابل توجهی برای استفاده از آن برای سفید کردن دندان ها یا سلامت دهان و دندان وجود ندارد.

در بررسی سال 2017 ، محققان به این نتیجه رسیدند که اطلاعات آزمایشگاهی یا بالینی کافی برای تعیین ایمنی یا اثربخشی زغال فعال برای سفید کردن دندان ها یا سلامت دهان و دندان وجود ندارد.

6. مراقبت از پوست
محققان گزارش داده اند که ذغال فعال می تواند به کشیدن ریز ذرات مانند خاک ، گرد و غبار ، مواد شیمیایی ، سموم و باکتری ها به سطح پوست کمک کند تا حذف آنها راحت تر شود.

7. خوشبو کننده
دئودورانت های مختلف ذغال فعال فعال به طور گسترده ای موجود است. ذغال ممکن است بوها و گازهای مضر را جذب کند و به عنوان دئودورانت زیر بغل ، کفش و یخچال ایده آل است.

همچنین گزارش شده است که زغال فعال می تواند رطوبت اضافی را جذب کرده و میزان رطوبت را در سطح خرد کنترل کند.

8. عفونت پوست
در سراسر جهان ، بسیاری از پزشکان مختلف طب سنتی از پودر زغال فعال ساخته شده از پوسته نارگیل برای درمان شرایط بافت نرم مانند عفونت های پوستی استفاده می کنند.

زغال فعال ممکن است با جذب میکروب های مضر زخم ها ، اثر ضد باکتریایی داشته باشد. چندین مورد به صورت تجاری موجود است.

مصارف پزشکی زغال فعال

نوشیدنی های زغال فعال ممکن است به پاکسازی سموم از بدن کمک کند.

در اورژانس ، پزشکان ممکن است گاهی از زغال فعال برای درمان مصرف بیش از حد یا مسمومیت استفاده کنند.

زغال فعال اغلب می تواند به پاکسازی سموم و داروهایی که عبارتند از:

NSAID ها و سایر داروهای ضد التهابی OTC
آرام بخش
مسدود کننده های کانال کلسیم
داپسون
کاربامازپین (Tegretol)
داروهای مالاریا
متیل گزانتین ها (محرک های ملایم)
زغال فعال نمی تواند به همه انواع سموم یا داروها بخصوص مواد خورنده متصل شود.

مواردی که زغال فعال نمی تواند به پاکسازی کمک کند عبارتند از:

الکل ها
لی
اهن
لیتیوم
فرآورده های نفتی مانند روغن مازوت ، بنزین ، تینر رنگ و برخی محصولات پاک کننده
اگر فردی هوشیار و هوشیار باشد ، پزشکان ممکن است نوشیدنی ای تهیه کنند که از پودر ذغال فعال با آب مخلوط شده است. در صورت لزوم ، کادر پزشکی می توانند مخلوط های ذغال فعال را از طریق لوله های تغذیه در بینی یا دهان تجویز کنند.

فرد باید 1 تا 4 ساعت پس از مصرف سم زغال فعال مصرف کند یا به او تجویز شود. اگر فرد قبلاً سم یا دارو را هضم کرده باشد و دیگر در معده نباشد ، زغال نمی تواند کار کند.

هیچ کس هرگز نباید در خانه بیش از حد یا مسمومیت را درمان کند.

خطرات و آماده سازی
تا به امروز ، هیچ واکنش منفی در مورد زغال فعال در هر یک از اشکال مختلف آن مشاهده نشده است.

محصولات زغال فعال برای خرید آنلاین در دسترس هستند.

افرادی که از داروها استفاده می کنند باید قبل از مصرف محصولات زغالی فعال خوراکی با پزشک مشورت کنند ، اما ممکن است در جذب داروهای آنها اختلال ایجاد کند.

دستگاه گوارش / دستگاه گوارش تغذیه / رژیم غذایی طب مکمل / پزشکی جایگزین
از نظر پزشکی توسط آلن کارتر ، Pharm.D بررسی شده است. - نوشته شده توسط جنیفر هیوزن در 10 ژانویه 2020

منبع

https://www.medicalnewstoday.com/articles/322609

دی اتانول آمین: این چیست و آیا باید از آن اجتناب کنید؟

توسط آدام میلت
3 سپتامبر 2020
وقتی به همه “ترکیباتی” که ما تمایل داریم به طور منظم مصرف می کنیم فکر کنید ، واقعاً دیوانه کننده است ، بدون اینکه بدانید دقیقاً آنها چه هستند و از کجا آمده اند.
این روزها مردم به طور فزاینده ای از چیزهایی مانند آسپارتام و شربت ذرت با فروکتوز بالا آگاه می شوند ، شیرین کننده های مصنوعی بدنام که اغلب در اکثر غذاهای فرآوری شده وجود دارند. به تازگی با این واقعیت کنار آمده ام که روغن پالم حدود یک میلیارد نام مختلف بالقوه دارد!

اما در مورد مواد مرموز مانند دی اتانول آمین و اتانول آمین که اکثر ما تقریباً هر روز با آنها در تماس هستیم ، چطور؟

منظورم این است که دیاتانولامین چیست؟ آیا ایمن است؟ آیا اصلا باید از آن استفاده کنیم؟

در اینجا همه چیزهایی که باید در مورد دیاتانولامین و موارد استفاده از آن توجه کنید وجود دارد.

دی اتانول آمین چیست؟
من تقریبا مطمئن هستم که تقریباً همه کسانی که این جمله را می خوانند روزانه از صابون استفاده می کنند؟ احتمالاً شامپو ، عطر ، کرم ضد آفتاب ، لاک کف و انواع دیگر لوازم آرایشی و پاک کننده ها نیز؟ اغلب اوقات ، این نوع محصولات حاوی دی اتانول آمین ، همچنین به نام ایمینودی اتانول یا DEA یا از نظر شیمیایی: C4H11NO2 هستند.

دی اتانول آمین یک ترکیب شیمیایی آلی است که هم آمین ثانویه و هم الکل است. دیاتانول آمین که یک آمین ثانویه است ، دارای دو کربن متصل به اتم نیتروژن خود است ، در مقابل کربن منفردی که به اتم نیتروژن یک آمین اولیه متصل می شود. دیاتانول آمین به عنوان یک دی الکل ، دارای دو گروه هیدروکسیل در مولکول خود است. گروه هیدروکسیل یک “گروه عملکردی متشکل از یک اتم هیدروژن است که به صورت کووالانسی به یک اتم اکسیژن متصل شده است.”

علاوه بر این که در موادی مانند لباسشویی و شوینده های ظرفشویی ، لوازم آرایشی ، شامپوها و نرم کننده های مو و غیره وجود دارد ، ترکیب شیمیایی DEA همچنین در فرآوری نساجی ، تصفیه گاز صنعتی و مواد شیمیایی مختلف کشاورزی استفاده می شود. اما چرا ما دیاتانول آمین را در طیف گسترده ای از محصولات مختلف قرار می دهیم؟

به گفته دکتر آمیت روی ، MD ، پزشک داخلی در نیویورک و مشاور پزشکی eMediHealth ، زیرا دی اتانول آمین “آب دوست” است ، به این معنی که جذب آب می شود ، این توانایی را دارد که به عنوان یک سورفاکتانت و امولسیفایر عمل کند. این اصطلاحات به این معنی است که ترکیب شیمیایی می تواند کشش سطحی یک مایع را کاهش داده و خواص پخش کننده و مرطوب کننده آن را افزایش دهد. این توانایی است که به بسیاری از ژل های دوش و شامپوها آن کیفیت خامه ای و شفاف را می دهد که همه ما به آن عادت کرده ایم و بسیاری از لوازم آرایشی را بسیار صاف و براق می کند.

دکتر روی اضافه کرد که دی اتانول آمین همچنین با تثبیت pH این محصولات به خنثی سازی محتوای اسیدی آنها کمک می کند و باعث می شود که آنها روی پوست کمتر خشن شوند.

بنابراین واضح است که دی اتانول آمین کاربردهای خود را دارد ، اما آیا می تواند برای ما مضر باشد؟

آیا دی اتانول آمین خطرناک است؟
اگر از محصولات حاوی دیاتانولامین به اشتباه استفاده کنیم ، می تواند برای سلامتی ما بسیار خطرناک باشد.

در صورت بلع ، دی اتانول آمین سمی و مضر است ، بنابراین مطمئناً خوردن یا نوشیدن هرگونه محصول حاوی آن توصیه نمی شود! این ماده شیمیایی همچنین می تواند باعث آسیب جدی به چشم شود ، بنابراین مطمئن شوید و محصولات حاوی دی اتانول آمین را همیشه از چشم خود دور نگه دارید. اگر به چشم خود چشمی وارد شدید ، مطمئن شوید و بلافاصله آن را با آب بشویید.

بسیار مهم است که ما از هر محصولی که حاوی دیاتانول آمین باشد ، صرفاً برای هدف مورد نظر خود استفاده کنیم. حتی در آن صورت ، ما باید مراقب مسائل احتمالی سلامتی باشیم. با توجه به آژانس حفاظت از محیط زیست (EPA) ، اطلاعات محدودی در مورد اثرات دیاتانول آمین بر سلامتی بر روی انسان در دسترس است ، اما آنها توصیه هایی را ارائه می دهند.

در کوتاه مدت ، آنها هشدار می دهند که “قرار گرفتن در معرض استنشاق حاد دیاتانولامین در انسان ممکن است باعث تحریک بینی و گلو شود” ، بنابراین بهتر است سعی کنید از دود ناشی از هرگونه مواد پاک کننده حاوی آن جلوگیری کنید. EPA همچنین بیان می کند که قرار گرفتن در معرض دیاتانول آمین ممکن است پوست را تحریک کند. اگر از لوازم آرایشی مبتنی بر پوست که حاوی دیاتانول آمین هستند استفاده می کنید و مشکلات مربوط به پوست دارید ، شاید بهتر باشد که یک جایگزین بدون DEA پیدا کنید! در اینجا مجموعه ای از محصولات عمومی بدون موادی برای بدن و مو است که ممکن است مفید باشد!

طبق گزارش EPA ، هیچ اطلاعات قطعی در مورد اثرات طولانی مدت دی اتانول آمین در انسان در دسترس نیست ، اما این ممکن است به دلیل عدم تحقیق باشد. نه EPA و نه FDA دیاتانول آمین را برای انسان سرطان زا طبقه بندی نکرده اند و هر دو سازمان مواد شیمیایی را برای استفاده در محصولات مصرفی بی خطر می دانند.

با این حال ، مطالعات مختلف نشان داده است که دیاتانول آمین هنگام آزمایش بر روی حیوانات مضر است ، با مطالعات متعدد مشخص شد که هنگام آزمایش بر روی موش دارای خواص سرطان زا است.

با توجه به خواص سرطان زای احتمالی دی اتانول آمین بر روی انسان ، شیمیدان زیبایی و بنیانگذار فرمول های آزاد ، ونسا توماس پیشنهاد کرد که “مطالعات بیشتری باید روی این ماده انجام شود ، اما در این بین ، ممکن است

استفاده از جایگزین امن تر است. “

توصیه های هوشمندانه ای به نظر می رسد ، اما ممکن است این سوال برای شما پیش آمده باشد که “جایگزین های دیاتانولامین دقیقاً چیست و کجا می توانم آنها را پیدا کنم !؟”

در اینجا جزئیات بیشتری در مورد اینکه دقیقاً از مواد شیمیایی DEA برای چه مواردی استفاده می شود و چگونه می توانید جایگزین ها را پیدا کنید ، توضیح داده شده است.

جهت دریافت قیمت و خرید دی اتانول آمین به Bismoot.com مراجعه نمایید.

دی اتانول آمین برای چه مواردی استفاده می شود؟ و جایگزین ها چیست؟
لیستی از محصولاتی که ممکن است حاوی دیاتانول آمین باشند واقعاً بسیار گسترده است. علاوه بر محصولات ذکر شده در بالا مانند لوازم آرایشی ، شوینده ها و مواد تمیز کننده ، DEA همچنین ممکن است در بسیاری از محصولات کشاورزی ، محصولات مراقبت از خودرو ، محصولات تصفیه آب ، محصولات پلاستیکی و لاستیکی و بسیاری دیگر وجود داشته باشد. همچنین دارای کاربردهای مختلف صنعتی و دارویی است.

دلیل افزودن این ماده شیمیایی همه کاره به چنین طیف گسترده ای از محصولات بسته به محصول مورد نظر متفاوت است. همانطور که قبلاً بحث کردیم ، دی اتانول آمین می تواند کشش سطحی یک مایع را کاهش داده و توانایی پخش شدن آن را افزایش دهد ، که اغلب باعث می شود شامپوهای ما زیبا و کف دار و لوازم آرایشی ما صاف و براق شوند. این همچنین دی اتانول آمین است که به خنثی کردن اسید موجود در بسیاری از محصولات آرایشی و پاک کننده کمک می کند تا آنها را مهمان نوازتر کند. در مصارف کشاورزی ، از خواص امولسی شیمیایی می توان برای افزایش پراکندگی مواد شیمیایی کشاورزی استفاده کرد.

بنابراین به راحتی می توان فهمید که چرا دی اتانول آمین یک ترکیب محبوب و گسترده است ، اما همانطور که دیدیم ، ممکن است کاملاً بی خطر نباشد. اگر نگران استفاده از آن هستید و دوست دارید بتوانید مشخص کنید چه محصولاتی حاوی دی اتانول آمین هستند ، ممکن است با تعدادی نام مختلف ذکر شود. دی اتانول ، ایمینودی اتانول و DEA تنها برخی از نامهای تجاری احتمالی دی اتانول آمین هستند. در اینجا لیستی از اسامی است که باید به آنها توجه کنید.

اگر به دنبال اجتناب از DEA هستید ، دکتر آمیت روی پیشنهاد می کند محصولاتی را که حاوی ساپونین ها یا آلکیل پلی گلیکوزیدها هستند ، که هر دو جایگزین طبیعی DEA با خواص سورفاکتانت مشابه هستند ، جستجو کنید.

برای کمک به شما برای خداحافظی خوب با دی اتانول آمین ، در اینجا مجموعه ای از محصولات تمیز کننده ، محصولات مو/بدن و شوینده های لباسشویی از کالاهای عمومی است که کاملاً فاقد DEA هستند.

منبع

https://blog.publicgoods.com/diethanolamine/

کود نیترات کلسیم
حتی باغبانانی که سبزترین انگشت شست را دارند گاهی به کمک کمی نیاز دارند. کود نیترات کلسیم اغلب انتخابی برای تولید سبزیجات بزرگتر ، گیاهان قوی و رشد سریعتر است. این خاک یا افزودنی محلول پاشی می تواند گیاهان را تقویت کرده و آنها را پربارتر کند در حالی که از برخی از رایج ترین مشکلات گیاهی مانند پوسیدگی انتهای شکوفه و لکه زنگ جلوگیری می کند. از برخی جهات ، نیترات کلسیم یک راز باغ است که به بهترین نحو نگهداری می شود.

اگر هرگز از کود نیترات کلسیم استفاده نکرده اید و می خواهید اطلاعات بیشتری کسب کنید ، این مقاله به شما نشان می دهد که کود نیترات کلسیم چیست ، آیا برای گیاهان شما مناسب است و چگونه از آن استفاده کنید.

کود نیترات کلسیم چیست؟
کود نیترات کلسیم

کود نیترات کلسیم یک محلول شیمیایی محلول در آب است که کلسیم و نیتروژن اضافی را برای گیاهان فراهم می کند. این عناصر سنگ بنای فیزیولوژیکی برای گیاهان قوی و مقاوم به بیماری هستند.

نیترات کلسیم در طبیعت وجود ندارد - از ترکیب کلسیم معدنی و نیتروژن ساخته می شود. این کار با ترکیب سنگ آهک و اسید نیتریک و به دنبال آن آمونیاک انجام می شود. کودهای نیترات کلسیم اغلب توسط کشاورزان برای تولید بهتر محصول استفاده می شود. با این حال ، این بدان معنا نیست که باغبان خانه نمی تواند یا نباید از نیترات کلسیم برای میوه ها ، سبزیجات و گیاهان خانگی خود استفاده کند.

کلسیم و نیتروژن چگونه بر گیاهان تأثیر می گذارد؟
کلسیم قدرت ساختاری دیواره های سلولی گیاهان را فراهم می کند. این عنصر همچنین برای کمک به ترمیم گیاهان هنگام آسیب دیدگی یا استرس وارد عمل می شود. سیستم عروقی گیاه کلسیم را به منطقه آسیب دیده می رساند تا آن را تقویت کرده و ترمیم آسیب را آغاز می کند.

نیتروژن یک عنصر حیاتی برای فتوسنتز و اسیدهای آمینه گیاهان است. بدون نیتروژن ، گیاهان نمی توانند نور خورشید را برای رشد به قند تبدیل کنند.

چرا باید از کود نیترات کلسیم استفاده کرد؟
به عنوان یک باغبان ، می دانید که خاک عامل اصلی زندگی گیاه شما است. گیاهان مواد مغذی خود را از خاک خود بیرون می کشند ، اما وقتی آن خاک فاقد مواد مغذی خاصی باشد ، گیاهان دچار کمبودهایی می شوند. این کمبودها می توانند تأثیر منفی زیادی داشته باشند.

کود نیترات کلسیم به عنوان دارویی برای کمبودها و بیماریهای خاص گیاه عمل می کند. در اینجا برخی از رایج ترین کاربردهای آن آورده شده است:

برای گیاهان کمبود کلسیم
برگهای کمبود کلسیم

کود نیترات کلسیم می تواند برای جلوگیری از کمبود کلسیم یا تجدید سطح کلسیم گیاه استفاده شود. افزایش کلسیم موجود در آن به بهبود قدرت برگ ، میوه و ریشه کمک می کند.

کمبود کلسیم در گیاهان به راحتی قابل تشخیص است. هنگامی که یک گیاه از کمبود کلسیم رنج می برد ، رشد جدید آن ظاهر فرفری را در حاشیه ایجاد می کند. این رشد جدید همچنین لکه های قهوه ای “کلروتیک” ایجاد می کند و به نظر می رسد تهی است. سایر بافتهای گیاهی به زودی شروع به قهوه ای شدن می کنند و این لکه ها در نهایت پهن و ادغام می شوند. گیاهان کمبود کلسیم اغلب دارای رگه های برگ قهوه ای تیره نیز هستند. هنگامی که برگها به دلیل کمبود کلسیم قهوه ای می شوند ، علت از دست رفته هستند. با این حال ، گیاه را می توان نجات داد.

علاوه بر این ، کمبود کلسیم مانع از تولید میوه یک گیاه می شود. از آنجا که کلسیم دیواره های سلولی قوی ایجاد می کند ، این یک عنصر اساسی برای میوه های بزرگتر است که جدا نمی شوند.

خواص و کاربردهای نیترات کلسیم را اینجا بخوانید.

برای گیاهان کمبود نیتروژن
برگهای کمبود نیتروژن

نیترات کلسیم به گیاهان دوز نیتروژن قابل استفاده را برای بهبود تولید انرژی می دهد.

کمبود نیتروژن مانند کمبود کلسیم نیز در صورت عدم درمان به موقع می تواند برای گیاهان کشنده باشد. به همین دلیل است که نیتروژن یکی از رایج ترین و فراوان ترین مواد موجود در کودها است.

برخلاف کمبود کلسیم ، کمبود نیتروژن بر قدیمی ترین شاخ و برگ گیاه تأثیر می گذارد. این برگها اغلب برگهایی هستند که به انتهای گیاه می رسند. وقتی گیاه نیتروژن کافی نداشته باشد ، برگها در حاشیه خود شروع به زرد شدن یا محو شدن می کنند. اگر گیاه هنوز برگهای جدیدی تولید می کند ، احتمالاً ریز یا کوچک شده به نظر می رسد.

بدون نیتروژن کافی ، رشد گیاه کند یا حتی متوقف می شود. این امر به این دلیل است که گیاهان برای تولید انرژی از طریق فتوسنتز به نیتروژن نیاز دارند. در فتوسنتز ، گیاهان از نیتروژن برای تبدیل نور خورشید به انرژی استفاده می کنند.

برای پیشگیری از بیماری
پوسیدگی نهایی روی فلفل دلمه ای

یکی از دلایلی که بسیاری از باغداران گیاهان خود را با کود نیترات کلسیم درمان می کنند این است که از گیاهان و محصولات خود در برابر بیماری محافظت کنند. با استفاده از کود نیترات کلسیم می توان از پوسیدگی انتهایی شکوفه ، لکه چوب پنبه ای و چاله های تلخ سیب جلوگیری کرد یا آنها را درمان کرد.

پوسیدگی انتهایی شکوفه یک مشکل رایج برای تولیدکنندگان گوجه فرنگی است که خود را به صورت نقاط مرطوب در قسمت زیرین میوه نشان می دهد. پوسیدگی انتهایی شکوفه باعث می شود گوجه فرنگی ظاهر ناخوشایندی داشته و غیرقابل خوردن شود. وقتی میوه رشد می کند ، فرو می رود و ظاهری سفت و چرمی به خود می گیرد. این بیماری معمولاً به دلیل کمبود کلسیم ایجاد می شود و می توان آن را با محلول پاشی نیترات کلسیم با موفقیت درمان کرد

منبع

https://www.trees.com/gardening-and-landscaping/calcium-nitrate-fertilizer

علوم پایه
ریاضی
پروژه ها
اخبار
جستجو کردن
خانه
علم
شیمی
واکنش ها
موارد استفاده از هیدروکسید پتاسیم
هیدروکسید پتاسیم مایع برای تولید محصولات مصرفی و صنعتی استفاده می شود.
حلالهای جایگزین بنزن
مربوط
حلالهای جایگزین بنزن
به روز شده در 24 آوریل 2017
نویسنده دینشاو داداچنجی
هیدروکسید پتاسیم ، که پتاس سوزآور نیز نامیده می شود ، یک ترکیب شیمیایی با فرمول KOH است. مواد تصفیه شده یک جامد سفید رنگ است که به صورت پلت و تکه در بازار موجود است. مشابه هیدروکسید سدیم (سود سوزآور ، NaOH) ، یک قلیای قوی ، بسیار محلول در آب و بسیار خورنده است. برای کاربردهای مختلفی از جمله ساخت صابون ، بیودیزل ، باتری ، سلولهای سوختی و کود مفید است.

جهت کسب اطلاعات بیشتر و خرید پتاسیم هیدروکسید به لینک زیر بروید

https://bismoot.com/blog/%d9%be%d8%aa%d8%a7%d8%b3%db%8c%d9%85-%d9%87%db%8c%d8%af%d8%b1%d9%88%da%a9%d8%b3%db%8c%d8%af/

تهیه نمک
هیدروکسید پتاسیم که به شدت قلیایی است ، با اسیدهای مختلف واکنش نشان می دهد و این واکنش اسید-پایه برای تولید نمک های پتاسیم استفاده می شود. این نمک ها ، به نوبه خود ، کاربردهای مختلفی دارند. به عنوان مثال ، فسفاتهای پتاسیم کود هستند ، کربنات در ساخت صابون و شیشه ، سیانید در معدن طلا و آبکاری و پرمنگنات ضد عفونی کننده است.

خنثی سازی اسیدها
به عنوان قلیایی ، هیدروکسید پتاسیم برای خنثی سازی اسیدیته و تنظیم pH محلول ها استفاده می شود. در تجزیه و تحلیل شیمیایی ، عامل تعیین کننده ای برای تیتراسیون اسیدها برای تعیین غلظت آنها است.

تولید صابون
واکنش هیدروکسید پتاسیم با روغن ها و چربی ها در شرایط گرم شده ، صابونیزه نامیده می شود. این واکنش برای تولید صابون های پتاسیمی مفیدتر است و نسبت به صابون های حاصل از هیدروکسید سدیم نرم تر و محلول تر هستند. در نتیجه ، صابونهای مایع معمولاً صابونهای پتاسیمی هستند ، در حالی که صابونهای جامد تمایل دارند صابونهای سدیمی باشند.

تولید باتری و سلول سوختی
محلول آبی هیدروکسید پتاسیم به عنوان الکترولیت در انواع مختلف باتری ها از جمله باتری های قلیایی ، نیکل-کادمیوم و دی اکسید منگنز-روی استفاده می شود. همچنین الکترولیت در انواع خاصی از پیل های سوختی است. محلولهای هیدروکسید پتاسیم رسانای الکتریسیته بهتری نسبت به محلولهای هیدروکسید سدیم هستند و بنابراین بر دومی ترجیح داده می شوند.

استفاده های متفرقه
هیدروکسید پتاسیم یک کاتالیزور در فرآیند تولید بیودیزل از روغن و چربی است. در تولید کاغذ ، به جدا سازی لیگنین از الیاف سلولز کمک می کند. این ماده در پردازش مرطوب نیمه هادی ها و عامل سفید کننده برای منسوجات است. می توان از آن برای جذب دی اکسید کربن (CO2) ، گوگرد تری اکسید (SO3) و نیتروژن تری اکسید (NO3) در جریان گاز استفاده کرد. همچنین برای رفع گرفتگی لوله های فاضلاب ، برداشتن مو از پوست حیوانات و حل کردن لاشه حیوانات استفاده می شود. در صنایع غذایی ، ممکن است در فرآوری شکلات و کاکائو ، تولید رنگ کارامل و شستشو و لایه برداری شیمیایی میوه ها و سبزیجات استفاده شود.

منبع

https://sciencing.com/uses-potassium-hydroxide-5410923.html

آن چیست؟ سوربیتول و شربت سوربیتول مواد گیاهی هستند که در غذاها استفاده می شوند و از غلات (ذرت و گندم) در اتحادیه اروپا به دست می آیند. آنها از خانواده کربوهیدرات ها هستند. آنها پلیولهایی هستند که به نام الکلهای قندی نیز شناخته می شوند. سوربیتول شیرین تر از ساکارز است (حدود 60 درصد شیرینی). سوربیتول نسبت به قند کالری کمتری دارد (2.4 کیلو کالری/گرم به جای 4 کیلو کالری در گرم) ، می تواند به کنترل پاسخ گلوکز خون کمک کند و با دندان دوست است (غیر پوسیدگی زا ، باعث پوسیدگی دندان نشوند) سوربیتول تقریباً نیم قرن است که در طیف وسیعی از غذاها استفاده می شود. دارای طعم دهان صاف با طعم شیرین ، خنک و دلپذیر و رایحه ای شیرین و شبیه کارامل است. سوربیتول به طور طبیعی در برخی میوه ها مانند سیب ، گلابی ، هلو و آلو خشک وجود دارد. سوربیتول یک افزودنی غذایی تأیید شده در اتحادیه اروپا است که دارای شماره E-E420 است. سوربیتول و شربت سوربیتول از شربت دکستروز و گلوکز بدست می آید. کجا و چرا استفاده می شود؟ سوربیتول به دلیل قدرت شیرین کننده آن در طیف گسترده ای از محصولات غذایی استفاده می شود. این ماده ترجیحاً در قنادی های بدون قند و محصولات دارای کاهش انرژی ، هم به دلیل دندان دوستی (غیر پوسیدگی زا) و هم ارزش کالری کمی دارد. شواهد علمی فواید افزودن سوربیتول به غذا به جای قندها را برای سلامتی انسان نشان داده است. مصرف غذاهای حاوی سوربیتول به جای قند به کاهش مواد معدنی زدایی دندان کمک می کند. همچنین ممکن است بعد از مصرف قند خون را در مقایسه با همان محصول غذایی حاوی قند افزایش دهد. علاوه بر ارائه شیرینی ، یک عامل بافت و ضد تبلور عالی است. سوربیتول به دلیل خاصیت احتباس آب بالا ، خاصیت خنک کنندگی دارد و به بسیاری از محصولات غذایی بافتی بسیار صاف می بخشد.

به عنوان مثال ، اغلب در آدامس ، آب نبات ، دسرهای منجمد ، کوکی ها ، کیک ها ، شیرینی ها و پرکننده ها استفاده می شود. سوربیتول در محصولات مراقبت از دهان ، از جمله خمیر دندان و دهانشویه ، و همچنین در لوازم آرایشی و محصولات مراقبت شخصی استفاده می شود ، جایی که به عنوان طعم دهنده ، مرطوب کننده و نرم کننده پوست استفاده می شود. به دلیل عملکرد رطوبت گیر از خشک شدن خمیر دندان جلوگیری کرده و ویسکوزیته مورد نیاز را می دهد. علاوه بر این ، سوربیتول هنگام خنک شدن در آب یا دهان نیز دارای اثر خنک کننده بسیار قوی است. این باعث می شود که همراه با خواص غیر پوسیدگی زا ، برای دستور العمل های دهانشویه کاملاً مناسب باشد. هر زمان که در غذا استفاده می شود ، سوربیتول باید با نام یا شماره E (E420) در لیست مواد برچسب گذاری شود. 

برای کسسب اطلاعات بیشتر به شرکت بیسموت مراجعه نمایید.

منبع

https://starchinfood.eu/ingredient/sorbitol/

سوربیتول چیست؟

نکات برجسته
سوربیتول نوعی کربوهیدرات است که الکل قند یا پلیول نامیده می شود.
سوربیتول حدود یک سوم کالری کمتر از قند دارد و 60 درصد شیرین است.
سوربیتول به طور طبیعی در انواع توت ها و میوه ها (مانند سیب و توت سیاه) وجود دارد.
سوربیتول همچنین به صورت تجاری تولید می شود و رایج ترین پلیول در ایالات متحده است.
ایمنی سوربیتول توسط مقامات بهداشت جهانی تأیید شده است.
سوربیتول ، هنگامی که به مقدار زیاد خورده شود ، می تواند باعث ناراحتی دستگاه گوارش شود.
مبانی سوربیتول

سوربیتول (تلفظ شده دردناک) نوعی کربوهیدرات به نام الکل قند یا پلیول است که ترکیبات محلول در آب هستند و به طور طبیعی در بسیاری از میوه ها و سبزیجات وجود دارند. سوربیتول نیز به صورت تجاری از گلوکز برای استفاده در غذاها و نوشیدنی های بسته بندی شده برای حفظ شیرینی ، بافت و حفظ رطوبت تولید می شود.

ایمنی سوربیتول توسط مقامات بهداشتی در سراسر جهان از جمله سازمان بهداشت جهانی ، اتحادیه اروپا و کشورهای استرالیا ، کانادا و ژاپن بررسی و تأیید شده است. سازمان غذا و داروی آمریکا (FDA) نیز سوربیتول را بی خطر می داند.

در حالی که ایمنی سوربیتول و سایر الکلهای قندی به خوبی ثبت شده است ، برخی از الکلهای قندی ، در صورت مصرف زیاد ، می توانند باعث ناراحتی های گوارشی از جمله گاز ، نفخ و اسهال شوند. در نتیجه ، غذاهایی که حاوی الکلهای قندی سوربیتول یا مانیتول هستند باید در برچسب خود در مورد اثرات ملین احتمالی هشدار دهند.

سوربیتول و سلامت

سوربیتول مانند بسیاری از الکلهای قندی ، نه به اندازه قند شیرین است و نه دارای کالری متراکم. سوربیتول حدود 60 درصد به اندازه شکر شیرین است و حدود 35 درصد کالری کمتری در هر گرم دارد (2.6 کالری برای سوربیتول در مقایسه با 4 کالری برای قند).

اما سهم سوربیتول در سلامتی فراتر از کالری است. مطالعات در مورد متابولیسم سوربیتول به دهه 1920 برمی گردد ، زمانی که محققان آزمایش سوربیتول را به عنوان جایگزین احتمالی کربوهیدرات در افراد مبتلا به دیابت آغاز کردند. از آن زمان ، مزایای الکلهای قندی و نحوه استفاده بدن از آنها بهتر درک شده است. دو حوزه ای که الکلهای قندی به دلیل اثرات مثبت خود شناخته شده اند ، سلامت دهان و دندان و تأثیر بر قند خون است.

بهداشت دهان و دندان

نشان داده شده است که الکلهای قندی ، از جمله سوربیتول ، از راههای مختلف برای سلامت دهان و دندان مفید هستند ، در درجه اول به دلیل عدم سرطان زایی آنها: به عبارت دیگر ، آنها در تشکیل حفره کمک نمی کنند. عمل جویدن همچنین با تقویت جریان بزاق از دندان ها در برابر باکتری های ایجاد کننده حفره محافظت می کند. افزایش بزاق و خواص غیر سرطان زا (همراه با شیرینی) به همین دلیل است که از الکل های قندی (سوربیتول و زایلیتول) در آدامس های بدون قند استفاده می شود.

برخی از الکلهای قندی مانند اریتریتول و زایلیتول مانع از رشد باکتری های دهانی (استرپتوکوکوس موتانس) می شوند که می توانند باعث ایجاد حفره شوند. سوربیتول را می توان تخلیه کرد ، البته با سرعت کمتری نسبت به قند ، توسط برخی از باکتری های دهانی اما نه همه آنها. بنابراین ، سوربیتول به اندازه برخی الکلهای قندی در برابر حفره ها محافظ نیست ، اما نشان داده است که در مقایسه با قند باعث کاهش حفره ها می شود. به دلیل این ویژگی ها ، FDA سوربیتول و سایر الکلهای قندی را برای سلامت دهان و دندان مفید می داند.

قند خون

مانند سایر الکلهای قندی (به استثنای اریتریتول) ، سوربیتول حاوی کالری به شکل کربوهیدرات است. سوربیتول به آرامی و ناقص از روده کوچک ما جذب می شود. سوربیتول باقی مانده به روده بزرگ ادامه می یابد ، جایی که متابولیسم آن کالری کمتری تولید می کند. به همین دلیل ، مصرف سوربیتول (در مقایسه با مقدار مساوی قند) ترشح انسولین را کاهش می دهد ، که به کاهش قند خون در نتیجه کمک می کند.

جهت کسب اطلاعات بیشتر و خرید سوربیول به Bismoot.com مراجعه نمایید.

مصرف های توصیه شده

هیچ توصیه رسمی برای مصرف سوربیتول وجود ندارد. تخمیر سوربیتول در روده بزرگ می تواند ناراحتی های گوارشی شامل نفخ ، گاز و اسهال ایجاد کند. اما این تأثیرات برای همه یکسان نیست. بنابراین ، FDA یک برچسب در مورد اثرات ملین احتمالی برای غذاهایی که ممکن است منجر به خوردن 50 گرم سوربیتول در روز شود ، نیاز دارد.

برای کسانی که رژیم غذایی الیگوساکاریدهای قابل تخمیر کم دی ساکاریدهای مونوساکاریدها و پلیولها (FODMAP) را دنبال می کنند ، منابع غذایی سوربیتول کنترل می شود زیرا سوربیتول یک نوع پلیول است.

منابع غذایی سوربیتول

الکلهای قندی به طور طبیعی در گیاهان مختلف در نتیجه فتوسنتز تولید می شوند. سوربیتول به طور طبیعی در انواع توت ها مانند توت سیاه ، تمشک و توت فرنگی و سایر میوه ها مانند سیب ، زردآلو ، آووکادو ، گیلاس ، هلو و آلو یافت می شود.

سوربیتول علاوه بر غذاهای کامل ، به منظور کاهش کالری ناشی از قند موجود در محصولات پخته شده ، شکلات ، دسرهای منجمد ، آب نبات های سفت ، آدامس های بدون قند و تنقلات تولید می شود.

منبع

https://foodinsight.org/what-is-sorbitol/

سلول واحد ، مدل فضاسازی هیدروکسید سدیم
نمونه هیدروکسید سدیم به صورت گلوله در یک ساعت مچی
اسامی
نام IUPAC
هیدروکسید سدیم 
نامهای دیگر
سود سوزآور
لی 
آسکاریت
سفید سوزآور
هیدرات سدیم 
شناسه ها
شماره CAS
چک 1310-73-2
مدل سه بعدی (JSmol)
تصویر تعاملی
ChEBI
CHEBI: 32145 چک
ChemSpider
چک 14114
کارت اطلاعات ECHA 100.013.805 این را در Wikidata ویرایش کنید
شماره EC
215-185-5
E شماره E524 (تنظیم کننده های اسیدیته ، …)
مرجع Gmelin 68430
KEGG
چک D01169
MeSH سدیم+هیدروکسید
PubChem CID
14798
شماره RTECS
WB4900000
UNII
بررسی 55X04QC32I
شماره سازمان ملل متحد 1824 ، 1823
داشبورد CompTox (EPA)
DTXSID0029634 این را در Wikidata ویرایش کنید
InChI
لبخند می زند
خواص
فرمول شیمیایی NaOH
جرم مولی 39.9971 گرم مول − 1
ظاهر سفید ، سخت (در صورت خالص) ، کریستال های مات
بو بدون بو
تراکم 2.13 گرم در سانتی متر مکعب 
نقطه ذوب 323 درجه سانتی گراد (613 درجه فارنهایت ؛ 596 کیلوگرم) 
نقطه جوش 1،388 درجه سانتی گراد (2،530 درجه فارنهایت ؛ 1،661 کیلوگرم) 
حلالیت در آب 418 گرم در لیتر (0 درجه سانتی گراد)
1000 گرم در لیتر (25 درجه سانتی گراد) 
3370 گرم در لیتر (100 درجه سانتی گراد)
حلالیت محلول در گلیسرول
ناچیز در آمونیاک
نامحلول در اتر
به آرامی در پروپیلن گلیکول حل می شود
حلالیت در متانول 238 گرم در لیتر
حلالیت در اتانول << 139 گرم/لیتر
فشار بخار <2.4 کیلو پاسکال (در 20 درجه سانتی گراد)
اصالت (pKb) 0.2
حساسیت مغناطیسی (χ) −15.8 · 10−6 cm3/mol (آب) 
ضریب شکست (nD) 1.3576
ساختار 
ساختار بلوری Orthorhombic ، oS8
گروه فضایی Cmcm ، شماره 63
شبکه ثابت
a = 0.34013 نانومتر ، b = 1.1378 نانومتر ، c = 0.33984 نانومتر
واحد فرمول (Z) 4
ترموشیمی [7]
ظرفیت حرارتی © 59.5 J/mol K
مولر Std
آنتروپی (So298) 64.4 J · mol − 1 · K − 1
آنتالپی Std از
تشکیل (ΔfH⦵298) 25425.8 kJ · mol -1
انرژی آزاد گیبس (ΔfG˚) -379.7 kJ/mol
خطرات
برگه اطلاعات ایمنی SDS خارجی
پیکتوگرام های GHS GHS05: خورنده
GHS علامت کلمه خطر
اظهارات خطر GHS H290 ، H314
اظهارات احتیاطی GHS P280 ، P305+351+338 ، P310
NFPA 704 (الماس آتش)
الماس چهار رنگ NFPA 704
301ALK
دوز یا غلظت کشنده (LD ، LC):
LD50 (دوز متوسط) 40 میلی گرم بر کیلوگرم (موش ، داخل صفاقی) 
LDLo (کمترین انتشار) 500 میلی گرم بر کیلوگرم (خرگوش ، خوراکی) 
NIOSH (محدودیت های مواجهه با سلامت ایالات متحده):
PEL (مجاز) TWA 2 میلی گرم/متر مکعب 
REL (توصیه می شود) C 2 mg/m3 [8]
IDLH (خطر فوری) 10 میلی گرم در متر مکعب 
ترکیبات مرتبط
آنیون های دیگر هیدروسولفید سدیم
هیدرید سدیم
اکسید سدیم
کاتیونهای دیگر لیتیم هیدروکسید
پتاسیم هیدروکسید
روبیدیوم هیدروکسید
هیدروکسید سزیم
هیدروکسید فرانسیوم
ترکیبات مرتبط سدیم دوئروکسید
به جز مواردی که موارد دیگری ذکر شده است ، داده ها برای مواد در حالت استاندارد (در دمای 25 درجه سانتی گراد ، 100 کیلو پاسکال) ارائه می شود.

مراجع جعبه اطلاعات
هیدروکسید سدیم ، همچنین به عنوان سودا و سود سوزآور شناخته می شود ،  یک ترکیب معدنی با فرمول NaOH است. این یک ترکیب یونی جامد سفید رنگ است که از کاتیون های سدیم Na+ تشکیل شده است
و آنیونهای هیدروکسید OH−
به

هیدروکسید سدیم یک پایه سوزآور و قلیایی است که پروتئین ها را در دمای معمولی محیط تجزیه می کند و ممکن است باعث سوختگی شدید شیمیایی شود. بسیار محلول در آب است و به راحتی رطوبت و دی اکسید کربن را از هوا جذب می کند. این یک سری هیدرات NaOH · nH را تشکیل می دهد
2O.  مونوهیدرات NaOH · H
2O از محلولهای آب بین 12.3 تا 61.8 درجه سانتی گراد متبلور می شود. “هیدروکسید سدیم” موجود در بازار اغلب این مونوهیدرات است و داده های منتشر شده ممکن است به جای ترکیب بدون آب به آن اشاره کنند.

به عنوان یکی از ساده ترین هیدروکسیدها ، سدیم هیدروکسید اغلب در کنار آب خنثی و اسید کلریدریک اسیدی برای نشان دادن مقیاس pH به دانش آموزان شیمی استفاده می شود. 

هیدروکسید سدیم در بسیاری از صنایع استفاده می شود: در تولید خمیر کاغذ ، منسوجات ، آب آشامیدنی ، صابون ها و مواد شوینده و به عنوان پاک کننده تخلیه. تولید جهانی در سال 2004 تقریبا 60 میلیون تن و تقاضا 51 میلیون تن بود. 

خواص
مشخصات فیزیکی
هیدروکسید سدیم خالص یک جامد بلوری بی رنگ است که در دمای 318 درجه سانتی گراد (604 درجه فارنهایت) بدون تجزیه و با نقطه جوش 1،388 درجه سانتی گراد (2،530 درجه فارنهایت) ذوب می شود. این محلول در آب بسیار محلول است و در حلالهای قطبی مانند اتانول و متانول حلالیت کمتری دارد.  NaOH در اتر و سایر حلالهای غیر قطبی نامحلول است.

مشابه هیدراتاسیون اسید سولفوریک ، حل شدن هیدروکسید سدیم جامد در آب یک واکنش بسیار گرمازا است.

n جایی که مقدار زیادی گرما آزاد می شود ، از طریق احتمال پاشش ، ایمنی را تهدید می کند. محلول حاصل معمولاً بی رنگ و بی بو است. همانند سایر محلولهای قلیایی ، در اثر تماس با پوست به دلیل فرایند صابونی شدن بین NaOH و روغنهای طبیعی پوست احساس لغزندگی می کند.

گرانروی
محلولهای غلیظ (50٪) آبی هیدروکسید سدیم دارای ویسکوزیته مشخصه ، 78 mPa · s هستند که بسیار بیشتر از آب (1.0 mPa · s) و نزدیک به روغن زیتون (85 mPa · s) در دمای اتاق است. ویسکوزیته NaOH آبی ، مانند هر ماده شیمیایی مایع ، به طور معکوس با دمای کارکرد آن ارتباط دارد ، یعنی ویسکوزیته آن با افزایش دما کاهش می یابد و بالعکس. ویسکوزیته محلولهای هیدروکسید سدیم نقش مستقیمی در کاربرد و ذخیره آن دارد. 

هیدراته
هیدروکسید سدیم می تواند چندین هیدرات NaOH · nH تشکیل دهد
2O ، که منجر به یک نمودار حلالیت پیچیده می شود که توسط S. U. Pickering در 1893 به طور مفصل توضیح داده شد. هیدراتهای شناخته شده و محدوده تقریبی دما و غلظت (درصد جرمی NaOH) محلولهای آب اشباع شده آنها عبارتند از: 

هپتا هیدرات ، NaOH · 7H
2O: از -28 ° C (18.8٪) تا −24 ° C (22.2)). [16]
پنتاهیدرات ، NaOH · 5H
2O: از -24 درجه سانتی گراد (22.2 درصد) تا .717.7 (24.8 درصد).
تتراهیدرات ، NaOH · 4H
2O ، شکل α: از -17.7 ((24.8)) تا 5.4 درجه سانتی گراد (32.5٪). 
تتراهیدرات ، NaOH · 4H
2O ، شکل β: متاستابل. 
تری هیمیدرات ، NaOH · 3.5H

2O: از 5.4 درجه سانتی گراد (32.5٪) تا +15.38 درجه سانتی گراد (38.8٪) و سپس تا 5.0 درجه سانتی گراد (45.7٪). 
تری هیدرات ، NaOH · 3H
2O: متاستابل. 
دی هیدرات ، NaOH · 2H
2O: از +5.0 درجه سانتی گراد (45.7٪) تا +12.3 درجه سانتی گراد (51٪). 
مونوهیدرات ، NaOH · H
2O: از +12.3 درجه سانتی گراد (51٪) تا 65.10 درجه سانتی گراد (69٪) سپس تا 62.63 درجه سانتی گراد (73.1٪). 
گزارشهای اولیه به هیدراتهای با n = 0.5 یا n = 2/3 اشاره می کند ، اما بعدها تحقیقات دقیق وجود آنها را تأیید نکرد. 

تنها هیدراتهای دارای نقطه ذوب پایدار NaOH · H هستند
2O (65.10 درجه سانتی گراد) و NaOH · 3.5H
2O (15.38 درجه سانتی گراد). هیدراتهای دیگر ، به غیر از NaOH · 3H متاستاز
2O و NaOH · 4H
همانطور که در بالا ذکر شد ، 2O (β) را می توان از محلول های ترکیب مناسب متبلور کرد. با این حال ، محلول های NaOH را می توان به راحتی در درجه های مختلف خنک کرد ، که این امر باعث می شود که هیدرات ها (از جمله محلول های متاستاز) از محلول های با غلظت های مختلف تشکیل شوند. 

به عنوان مثال ، هنگامی که محلول NaOH و آب با نسبت مول: 1: 2 (52.6 Na NaOH بر جرم) سرد می شود ، مونوهیدرات به طور معمول قبل از دی هیدرات شروع به تبلور (در حدود 22 درجه سانتی گراد) می کند. با این حال ، محلول را می توان به راحتی تا -15 درجه سانتیگراد خنک کرد ، در این مرحله ممکن است به سرعت به عنوان دی هیدرات متبلور شود. هنگامی که گرم می شود ، دی هیدرات جامد ممکن است مستقیماً در دمای 13.35 درجه سانتی گراد ذوب شود. با این حال ، هنگامی که درجه حرارت بیش از 12.58 درجه سانتی گراد است. اغلب به مونوهیدرات جامد و محلول مایع تجزیه می شود. حتی هیدرات n = 3.5 به سختی متبلور می شود ، زیرا محلول آنقدر خنک می شود که سایر هیدراتها پایدارتر می شوند. 

محلول آب گرم حاوی 73.1 ((جرم) NaOH یک یوتکتیک است که در حدود 62.63 درجه سانتی گراد به عنوان ترکیبی صمیمی از بلورهای بی آب و مونوهیدرات جامد می شود. 

دومین ترکیب یوتکتیک پایدار 45.4 ((جرم) NaOH است که در دمای 4.9 درجه سانتیگراد به مخلوطی از بلورهای دی هیدرات و 3.5 هیدرات تبدیل می شود. 

کاربردهای سدیم هیدروکسید نیز بسیار متنوع هستند. 

سومین یوتکتیک پایدار 18.4٪ (جرم) NaOH دارد. به عنوان مخلوطی از یخ آب و هپتاهیدرات NaOH · 7H در حدود -28.7 درجه سانتی گراد جامد می شود.
2O. 

وقتی محلولهایی با کمتر از 4/18 درصد NaOH سرد شوند ، یخ آب ابتدا متبلور می شود و NaOH را در محلول می گذارد. 

شکل α تترا هیدرات دارای چگالی 1.33 گرم بر سانتی متر مکعب است. در دمای 55/7 درجه سانتیگراد به طور مایع به صورت مایع با 35/7 درصد NaOH و چگالی 1.392 گرم در سانتی متر مکعب ذوب می شود و بنابراین مانند یخ روی آب روی آن شناور می شود. با این حال ، در دمای 4.9 درجه سانتی گراد ممکن است به طور ناموزون در مخلوطی از NaOH جامد ذوب شود · 3.5H
2O و محلول مایع. 

شکل β تترا هیدرات متاستاز است و اغلب وقتی در دمای زیر -20 درجه سانتیگراد سرد می شود خود به خود به شکل α تبدیل می شود.  به محض شروع ، تحول گرمازا در عرض چند دقیقه کامل می شود و حجم ماده جامد 6.5 درصد افزایش می یابد. شکل β را می توان از محلول های فوق سرد در دمای -26 درجه سانتیگراد متبلور کرد و تا حدی در -1.83 درجه سانتی گراد ذوب شد 

“هیدروکسید سدیم” تجارت اغلب مونوهیدرات (چگالی 1.829 گرم در سانتی متر مکعب) است. داده های فیزیکی در ادبیات فنی ممکن است به این فرم اشاره داشته باشد تا ترکیب بدون آب.

ساختار کریستالی
NaOH و مونوهیدرات آن به ترتیب با گروههای فضایی Cmcm (oS8) و Pbca (oP24) کریستالهای ارتورمبی تشکیل می دهند. ابعاد سلول مونوهیدرات a = 1.1825 ، b = 0.6213 ، c = 0.6069 نانومتر است. اتمها در ساختار لایه ای شبیه هیدرارژیلیت چیده شده اند /O Na O O Na O /… هر اتم سدیم توسط شش اتم اکسیژن احاطه شده است که هر کدام سه اتم از آنیونهای هیدروکسیل HO2 است.
و سه مولکول آب. اتمهای هیدروژن هیدروکسیل پیوندهای قوی با اتمهای اکسیژن در هر لایه O تشکیل می دهند. لایه های O مجاور توسط پیوندهای هیدروژنی بین مولر آب کنار هم نگه داشته می شوند

منبع

https://en.wikipedia.org/wiki/Sodium_hydroxide

مواد غذایی
ACIDULENTSEMULSIFIERSPRESERVATIVESTHICKENERSSWEETENERSMORE
آلژینات سدیم (E401) در مواد غذایی چیست ؟ خواص ، استفاده ، Safetysodium spherificationTHICKENERS آلژینات مه 14 ، 2020 بدون نظر
تولید / خواص / استفاده | ایمنی / سوالات متداول
آلژینات سدیم ، نمک سدیم اسید آلژینیک استخراج شده از جلبک دریایی قهوه ای (Phaeophyta) با شماره افزودنی مواد غذایی اروپا E401. این شکل اصلی آلژینات مورد استفاده در مواد غذایی است که می تواند به عنوان یک عامل ضخیم کننده ، تثبیت کننده و ژل عمل کند. این ماده معمولا برای تولید ژل های پایدار گرما و انتقال ویسکوزیته در مواد غذایی استفاده می شود.

چگونه آلژینات سدیم ساخته شده است ؟
اسید آلژینیک و نمک های آن (کلسیم ، منیزیم و سدیم) به طور طبیعی در دیواره های سلولی جلبک دریایی قهوه ای وجود دارد. گونه های مورد استفاده برای تولید اسید آلژینیک و نمک های آن ماکروسیستیس ، آسکوفیلوم ، Durvillaea ، Ecklonia ، Laminaria ، Lessonia و Sargassum هستند. 

به طور کلی ، آلژینات سدیم با واکنش کربنات سدیم با اسید آلژینیک ساخته شده است. فرایند تولید مختصر به شرح زیر است:

جلبک دریایی شستشو با آب و اسید برای حرکت مواد محلول در آب مانند کلرید سدیم ، کلرید پتاسیم ، رنگ ، مانیتول و پروتئین های محلول.
تبدیل مواد تشکیل دهنده نامحلول (اسید آلژینیک و آلژینات کلسیم) به آلژینات سدیم محلول با اضافه کردن کربنات سدیم ، و سپس حذف سلولز (نامحلول) توسط فیلتراسیون.
تبدیل آلژینات سدیم به اسید آلژینیک با اضافه کردن اسید یا کلرید کلسیم به شکل آلژینات کلسیم اول و سپس با اسید بشویید.
خنثی سازی با کربنات سدیم ، و به دنبال فرآیند خشک کردن ، دانه بندی یا غربالگری.
مشخصات
نامهای دیگر
صمغ Algin
اسید آلژینیک ، نمک سدیم
شماره CAS 9005-38-3
فرمول شیمیایی (C6H7NaO6)n
وزن مولکولی 10 000 -600 000 (متوسط معمولی)
ویژگیها
ظاهر
سفید تا زرد قهوه ای رشته ای ، پودر یا گرانول ، تقریبا بی بو و بی مزه.

ساختار
ساختار شیمیایی آلژینات سدیم
منبع تصویر

آلژینات سدیم یک پلیمر پلی ساکارید است که عمدتا از α-L-guluronic acid (واحد G) و β-d-mannuronic acid (واحد M) متصل شده توسط α ( 1→4) پیوند گلیکوزیدیک است.

نسبت M / G (مربوط به گونه جلبک دریایی و فصل برداشت شده) بر ویسکوزیته ، قابلیت ژل زنی و قدرت ژل تاثیر می گذارد.

حلالیت
حل در آب گرم یا سرد برای تولید یک محلول کلوئیدی چسبناک در حالی که آلژینات کلسیم و منیزیم می کند محلول در اتانول نامحلول نیست.

گرانروی
به طور کلی ، ویسکوزیته بستگی دارد:

درجه پلیمریزاسیون
وزن مولکولی پلیمر آلژینات سدیم
دما
غلظت
حضور کاتیون های فلزی چند ظرفیتی
این ویژگی را می توان به عنوان یک ضخیم کننده استفاده کرد و ویسکوزیته (محلول 1٪) درجه مواد غذایی آن می تواند از 4 به 1000 mpa·s متفاوت باشد.

دکتری
Ph از 4.0-10.0 در برنامه های غذایی خود متغیر است.

ژل زدن
ژل گرما پایدار با اسیدها یا کاتیون های چند ظرفیتی مانند کلسیم ، مس و یون های سرب تشکیل می شود.

نمک کلسیم معمولا به واکنش نشان می دهند با محلول آلژینات سدیم به شکل یک ژل که در آن پلیمرهای متقابل مرتبط با یون های کلسیم مانند در تولید ژله استفاده می شود.

تصویر زیر ژل قبل و بعد از گرمایش است و ما می توانیم ژل آلژینات را با ثبات تر از ژل ژلاتین ، کاراگینان و آگار ببینیم.

ژل آلژینات سدیم قبل و بعد از بهبودی
منبع تصویر

ژل همکاری: ژل محکم تر ترکیبی از آلژینات سدیم با پکتین رخ می دهد. این ژل ها در مقایسه با آلژینات سدیم پایدار حرارتی (با یون های کلسیم) قابل برگشت هستند.

استفاده از آلژینات سدیم چیست؟
مواد غذایی درجه سديم آلژينات به طور گسترده ای مورد استفاده در مواد غذایی به خصوص لبنیات مبتنی بر محصولات منجمد (الکترونیکی.g.بستنی ماست و پودینگ پنیر, سس و دسر) به دلیل خواص آن از ضخامت ژل و ثبات.

این را می توان برای برنامه های زیر استفاده کرد:

بستنی
این یک دهان صاف و نرم را فراهم می کند و همچنین حباب ها را در بستنی یخ زده تثبیت می کند و از تشکیل کریستال های قند جلوگیری می کند.

کروی سازی
آلژینات سدیم و کلرید کلسیم یا لاکتات کلسیم را می توان با هم مورد استفاده قرار گیرد برای شکل دادن به یک مایع به دانه های پیچ و تابدار و یا کرم ها به عنوان یون های کلسیم می تواند آلژینات سدیم به ژل را. به این ترتیب می توانید رنگ مواد غذایی و عطر و طعم به حوزه در محفظهای قرار دادن.

گوشت
سديم آلژينات (با کلرید کلسیم) می تواند به عنوان یک بافت در گوشت به حفظ آب, افزایش خاصیت ارتجاعی و چسبندگی گوشت و بهبود طراوت محصولات به پایان رسید.

اصل این است که سدیم آلژینات و یون های کلسیم به صورت یک ژل آلژینات کلسیم است که دارای آب در گوشت.

مکمل ها
این را می توان در مکمل های غذایی برای تنظیم اشتها و مصرف انرژی استفاده کرد. آلژینات-konjac-xanthan polysaccharide complex (PGX) با ترکیب آلژینات سدیم ، گلوکومانان کونجاک و آدامس زانتان در یک نسبت خاص است که در غذاها و مکمل های غنی شده استفاده می شود.

خوراندن
همچنین می تواند به عنوان یک اتصال دهنده در محصولات حیوانات خانگی ، دیگر حیوانات غیر غذایی و ماهی استفاده شود.

داروها
این می تواند به عنوان یک عنصر فعال برای کاهش ریفلاکس محتوای معده یا افزودنی در محصولات دارویی استفاده شود.

سدیم آلژینات امن برای خوردن است ؟
بله ، توسط اداره غذا و داروی ایالات متحده (FDA) و اداره ایمنی مواد غذایی اروپا (EFSA) و همچنین کمیته مشترک Fao/WHO در مورد مکمل های غذایی (JECFA) تایید شده است.

FDA
آلژینات سدیم به طور کلی به عنوان امن به رسمیت شناخته شده (GRAS) است که می تواند به عنوان یک ضخیم کننده استفاده, تثبیت کننده, texturizer و سفت کننده عامل در:

چاشنی و ادویه جات ترشی جات
شیرینی و رویه خامهای کیک یا شیرینی
ژلاتین و پودینگ
آب نبات سخت
میوه ها و آب میوه های فرآوری شده
دیگر دسته بندی های مواد غذایی
افسا
سدیم آلژینات (E401) در مقررات کمیسیون ذکر شده (اتحادیه اروپا) خیر 231/2012 به عنوان یک افزودنی مواد غذایی مجاز و طبقه بندی در “مواد افزودنی به غیر از رنگ ها و شیرین کننده” .

ارزیابی مجدد ایمنی در 2017
EFSA تغییر ارزش ایمنی برای اسید آلژینیک و نمک آن از سدیم انجام, پتاسیم, آمونیوم و کلسیم به عنوان مکمل های غذایی, و نتیجه گیری های زیر مشتق شده :

بدون نگرانی ایمنی و بدون نیاز به ایجاد یک ADI به عنوان یک افزودنی مورد استفاده در مواد غذایی.
استفاده برای نوزادان و کودکان خردسال باید زیر دوزهای درمانی باشد.
ارزیابی ناکافی از ایمنی زمانی که در “غذاهای رژیمی برای اهداف پزشکی ویژه و فرمول های ویژه برای نوزادان"و “غذاهای رژیمی برای نوزادان و کودکان خردسال برای اهداف پزشکی ویژه” استفاده می شود.
استفاده های تایید شده
آن است که به طبقه بندی “گروه من” با حداکثر استفاده از سطح کوانتومی “satis” نیز ذکر شده به طور جداگانه و با alginic acid (E400) پتاسیم آلژينات (E402) آمونیوم آلژينات (E403) و کلسیم آلژینات (E404). مواد غذایی زیر ممکن است آن را شامل :

کرم پاستوریزه Unflavoured
آماده سازی گوشت
دسر و پودینگ
مربا ، ژله و مارمالاد
آژانس استانداردهای غذایی بریتانیا
طبقه بندی شده در” امولسیفایرها ، تثبیت کننده ها ، ضخیم کننده ها و عوامل ژل “ 

استانداردهای غذایی استرالیا نیوزیلند
این عنصر مورد تایید در استرالیا و نیوزیلند با شماره کد 401 است. 

جکا
کلاس تابع: مکمل های غذایی ، امولسیفایر ، عامل ژل، تثبیت کننده ، ضخیم کننده. 

مصرف روزانه قابل قبول: ADI “خاص نیست” مجموعه ای در 1992. 

سوالات متداول
طبيعيه؟
بله ، آلژینات سدیم یک پلی ساکارید طبیعی است که از دو نوع اسیدهای اورونی تشکیل شده است.

گياهخواره؟
بله ، این گیاهخوار به عنوان مواد خام مورد استفاده و فرآیند تولید بدون استفاده از مواد حیوانی یا محصولات حاصل از منشاء حیوانی است. بنابراین می توان آن را در غذا برای گیاهخواران اضافه کرد.

آیا آلژینات سدیم هیدروکلوئید است ؟
بله ، به عنوان آن می تواند ضخیم یا ژل آب.

مزایای چیست?
آلژینات سدیم یک کربوهیدرات غیر قابل هضم است و FDA قصد دارد آن را در لیست الیاف غذایی پیشنهاد کند. این مزایای کاهش قند خون ، فشار خون ، سطح کلسترول و سایر اثرات بهداشتی است. 

نتیجه گیری
در حال حاضر شما ممکن است دانش آلژینات ضخیم کننده سدیم (E401) ، از جنبه های زیر داشته باشید:

فرایند تولید: استخراج شده از جلبک دریایی.
خواص: ویسکوزیته ، ژل، حلالیت و PH.
موارد استفاده: معمولا برای ضخیم شدن و ژل اموال آن است.
ایمنی
سوالات متداول: آیا طبیعی, گیاهی وگان و مزایای.
چه نوع از برچسب های مواد غذایی شما این عنصر در بر داشت? و یا اگر شما هر گونه سوال و یا اظهارات در مورد این افزودنی ، احساس رایگان به من اجازه در نظرات می دانم.

منبع

https://foodadditives.net/thickeners/sodium-alginate/

https://bismoot.com/blog/%d8%a2%d9%84%da%98%db%8c%d9%86%d8%a7%d8%aa-%d8%b3%d8%af%db%8c%d9%85/

دریافت حقایق: متیلن کلرید

متیلن کلراید ، همچنین به عنوان دی کلرومتان یا DCM شناخته می شود ، یک حلال است که در طیف وسیعی از محصولات استفاده می شود. مصرف کننده به طور متوسط به احتمال زیاد به آن برخورد در سیم لخت کن رنگ ، حتی اگر جایگزین امن تر وجود دارد. متیلن کلراید به سرطان ، اختلال شناختی و خفگی مرتبط است.

تعداد زیادی از مردم از قرار گرفتن در معرض کلرید متیلن درگذشت. در سال 2017 ، آژانس حفاظت از محیط زیست ایالات متحده (EPA) پیشنهاد کرد که استفاده از این مواد شیمیایی را در سلب رنگ ممنوع کند. که در 2019, سازمان حفاظت محیط زیست تنها نهایی ممنوعیت استفاده مصرف کننده و فروش, ترک کارگران محافظت نشده. که در 2021, آژانس بخشی از حکومت پیشنهادی که کارگران محافظت کرده اند عقب نشینی. ما از خرده فروشان خواستار اقدام و توقف فروش سیم لخت کن رنگ حاوی متیلن کلراید. در عین حال ، اگر شما نیاز به حذف رنگ یا پوشش دارید ، مطمئن شوید که از متیلن کلرید و سایر مواد شیمیایی سمی مانند N-methylpyrrolidone (NMP) اجتناب کنید.

در این صفحه:
چه محصولاتی حاوی متیلن کلرید است ؟
چگونه من به این مواد شیمیایی در معرض?
اثرات بهداشتی احتمالی چیست?
دولت ها و کسب و کارها در این مورد چه کار می کنند ؟
چگونه می توانم از قرار گرفتن در معرض متیلن کلرید جلوگیری کنم ؟
چه محصولاتی حاوی متیلن کلرید است ؟
کشش رنگ: متیلن کلراید یک عنصر کلیدی در انواع سیم لخت کن رنگ فروخته شده در ایالات متحده است.
چسب: این ماده شیمیایی نیز در طیف وسیعی از چسب ها مانند سیمان اکریلیک برای علاقمندان استفاده می شود. برای یک لیست جامع از چسب حاوی متیلن کلراید, برای مشاهده لیست توسعه یافته توسط سازمان حفاظت محیط زیست در فوریه اینجا را کلیک کنید 2017 (صفحات را ببینید 7-10)
سایر محصولات: سایر محصولات حاوی DCM برای مراقبت از خودرو ، روانکاری ، لیتوگرافی و تمیز کردن عمومی استفاده می شود. بررسی سازمان حفاظت محیط زیست لیست جامع در اینجا.
چگونه من به این مواد شیمیایی در معرض?
اگر شما یک مصرف کننده یا کارگر که با استفاده از محصولات با متیلن کلرید ، شما ممکن است در معرض استنشاق دود شیمیایی. همچنین ممکن است برای این ماده شیمیایی از طریق پوست جذب می شود.

عکس: راکوئل بارانو (Flickr.com سي سي)
سیم لخت کن رنگ با متیلن کلراید یک منبع مشترک از قرار گرفتن در معرض. بسیاری از برطرف کننده رنگ و پوشش بر اساس کلرید متیلن در مناطق با تهویه محدود مانند حمام ، اجازه می دهد دود به ساخت استفاده می شود. بخار متیلن کلرید سنگین تر از هوا است ، بنابراین آن را کم به زمین ، درست در اطراف سطح که در آن مردم سلب سطوح تنفس.
به خاطر داشته باشید: با توجه به سازمان حفاظت محیط زیست, حفاظت تنفسی ممکن است به اندازه کافی برای محافظت از مردم از قرار گرفتن در معرض که در آن سطح از متيلن کلرايد بالا هستند.
حتی کسانی که به طور مستقیم با استفاده از محصول می تواند به مواد شیمیایی در معرض.

کودکان: کودکان و سایر سرنشینان موجود در خانه هایی که متیلن کلراید برای حذف رنگ استفاده می شود ممکن است در هنگام حذف در معرض حتی اگر دور از محل کار نگه داشته شود. اگر محل کار تهویه محدود است ، دود متیلن کلرید ممکن است برای چند ساعت معطل و کودکان ممکن است در طول این زمان در معرض اگر آنها به محل کار بازگشت (به عنوان مثال ، یک حمام). این خطر ممکن است به کودکان و یا دیگران زندگی در آپارتمان و یا در اتاق های هتل در کنار واحد که در آن رنگ است که حذف گسترش.
در حال توسعه جنین: زنان باردار کار با خطر متیلن کلرید افشای جنین خود را به مواد شیمیایی.
کارگران: حتی اگر شما با استفاده از مواد شیمیایی خود را, اگر شما وارد یک منطقه که در آن استفاده می شود به تازگی و یا دفع از شما ممکن است در معرض.
EPA تخمین زده شده در 2017 که هر سال ، 32,600 کارگران و 1.3 میلیون مصرف کننده به متیلن کلرید در رنگ و پوشش روب قرار گرفته است.

اثرات بهداشتی احتمالی چیست?
مواجهه کوتاه ("حاد"):

مرگ با حمله قلبی یا خفگی. متیلن کلرید به مونوکسید کربن در بدن تبدیل می شود و می تواند اکسیژن را به قلب برساند. در دوزهای بالا مواد شیمیایی خاموش مرکز تنفس مغز قربانی. برای یادگیری در مورد حوادثی که منجر به مرگ یک حرفه ای وان refinisher که سلب یک وان حمام با متيلن کلرايد مشاهده این ویدئو تولید شده توسط میشیگان مرگ و میر ارزیابی و کنترل ارزیابی (چهره) برنامه است.
مرگ و میر ایالات متحده از متیلن کلرید از سال 1980

دیگر اثرات سیستم عصبی از اختلال حسی به از دست دادن هوشیاری. برای توضیحات دست اول از کسی که قرار گرفتن در معرض متیلن کلرید حاد را تجربه, چک کردن آغاز این فیلم توسط برنامه کالیفرنیا صورت.
به طور خاص برای جنین: از آنجا که هموگلوبین خود را تا به میل بالاتر برای مونوکسید کربن از هموگلوبین بزرگسالان, این اثرات سیستم عصبی ممکن است تشدید زمانی که جنین به غلظت بالایی از DCM در معرض.
مواجهه طولانی مدت ("مزمن") عبارتند از:

اثرات سیستم عصبی مانند اختلال شناختی ، اثرات بر توجه
سرطان کبد ، مغز و ریه ، و همچنین لنفوم غیر هوچکین یا میلوم چندگانه
سمیت کبدی
سمیت کلیه
سمیت باروری
دولت ها و کسب و کارها در این مورد چه کار می کنند ؟

آژانس حفاظت از محیط زیست ایالات متحده (EPA) یک قانون را پیشنهاد کرد ، تنها دو سال بعد بخشی از آن را نهایی کرد و در 2021 بخشی را که هرگز نهایی نشد ، از کارگران در معرض خطر قرار گرفت. اصلاحات به قانون کنترل مواد سمی در ماه ژوئن ساخته شده 2016 تا حد زیادی قدرت سازمان حفاظت محیط زیست بیش از مواد شیمیایی سمی تقویت. برای رسیدگی به خطرات جدی ناشی از متيلن کلرايد در رنگ کشش سازمان حفاظت محیط زیست پیشنهاد یک قانون برای ممنوعیت این کار استفاده کنید (برای هر دو کارگران و مصرف کنندگان) در ژانویه 2017. با این حال, بعد از آن سال, تحت فشار از صنایع شیمیایی, دولت مغلوب ساختن پیشی جستن نشان قصد خود را به طور نامحدود تاخیر حکومت. پس از شنیدن از خانواده های افرادی که با استفاده از محصولات فوت کرده بود, دولت مه اعلام کرد 2018 که آن را حکومت نهایی ” به زودی."تقریبا یک سال دیگر گذشت و قبل از اینکه سازمان حفاظت محیط زیست صادر حکومت نهایی اما این قانون تنها تحت پوشش مصرف کننده استفاده می کند و خرید و فروش از رنگ خطرناک کشش در حالی که در ادامه به اجازه فروش به کاربران تجاری مانند پیمانکاران. در ژانویه 2021, سازمان حفاظت محیط زیست عقب نشینی بخشی از قانون پیشنهادی که کارگران محافظت کرده اند.
در حالی که سازمان حفاظت محیط زیست با تاخیر در اقدام جامع, چند خرده فروشان بالا توافق کرده اند به فاز از فروش خود را از سیم لخت کن رنگ حاوی متیلن کلراید. به عنوان مثال ، lowe’s ، Sherwin-Williams و Home Depot موافقت کردند تا پایان 2018 فروش رنگ های رنگی را با متیلن کلراید در تمام فروشگاه های خود (در سطح جهانی) متوقف کنند. Walmart موافقت کرد که فروش رنگ های حاوی متیلن کلرید را به صورت آنلاین و در اکثر فروشگاه ها تا ماه فوریه 2019 متوقف کند.
اداره ایمنی و بهداشت حرفه ای ایالات متحده (OSHA) محدودیت هایی را در معرض قرار گرفتن در معرض متیلن کلراید قرار داده است. با این حال ، شرکت ها هنوز هم اجازه می دهد تا کارگران خود را در معرض محیط های ناامن قرار دهند و محدودیت های OSHA را نادیده بگیرند.
کالیفرنیا اضافه کرده است “رنگ و یا سیم لخت کن لاک حاوی متیلن کلرید” به لیست محصولات اولویت خود را. تولید کنندگان مورد نیاز برای تعیین اینکه آیا این ماده شیمیایی در رنگ یا لاک الکل زدن به سیم لخت کن و تحقیقات جایگزین امن تر لازم است.
اتحادیه اروپا محدودیت های قوی صادر کرده است. موثر از سال 2012 ، اتحادیه اروپا محدودیت قابل توجهی در فروش و استفاده از متیلن کلرید در سیم لخت کن رنگ تحمیل می کند.
چگونه می توانم از قرار گرفتن در معرض متیلن کلرید جلوگیری کنم ؟
بدانید مواد تشکیل دهنده در پوست کن رنگ خود را و یا سایر محصولات ذکر شده در بالا

اگر شما یا پیمانکار خانه شما نیاز به حذف رنگ و یا یک پوشش ، مطمئن شوید که محصول مورد استفاده شامل متیلن کلرید نیست. متیلن کلراید طیف گسترده ای از مردم از کارگران به کسانی که انجام پروژه های “انجام آن را به خودتان” را کشته است.
حتی اگر شما در یک اتاق متفاوت در حالی که این کار در جریان است – و یا اگر کار به پایان رسید در یک تهویه ضعیف اتاق و شما از آن استفاده کنید فقط چند ساعت پس از پروژه – شما هنوز هم ممکن است در معرض خطر ابتلا به مشکلات سلامتی از دود.
شرکت ها معمولا متیلن کلرید را با یک ماده شیمیایی سمی دیگر جایگزین می کنند: N-methylpyrrolidone (NMP). همچنین مهم است برای جلوگیری از محصولات حاوی این ماده شیمیایی است.
به دنبال محصولات امن تر

برای مشاهده یک لیست از رنگ امن تر و سیم لخت کن لاک و نقاشی های دیواری اینجا را کلیک کنید, رنگ آمیزی, ریختن, و همه منظوره روب فروخته شده توسط خرده فروشان عمده ایالات متحده (به روز دسامبر 2019).
اضافی جایگزین امن تر در حال توسعه هستند: سازمان دیده بان این فیلم برای پیدا کردن اطلاعات بیشتر.
برای کسب اطلاعات بیشتر در مورد جایگزین های امن تر, گزارش های عمل تولید تمیز و موسسه کاهش استفاده از مواد سمی را ببینید (توری).
استفاده از روش دیگری بدون مواد شیمیایی-اگر چه ممکن است خطرات مختلف حمل

ممکن است به نوار وان حمام توسط سنباده است.
سایر روش های حذف رنگ و پوشش عبارتند از حذف حرارتی ، هیدروبلاست، انفجار ساینده، حذف لیزر و حذف مادون قرمز.
منبع

https://saferchemicals.org/get-the-facts/toxic-chemicals/methylene-chloride/

https://bismoot.com/blog/%d9%85%d8%aa%db%8c%d9%84%d9%86-%da%a9%d9%84%d8%b1%d8%a7%db%8c%d8%af/

استفاده و خواص اسید فسفریک و کاربرد آن

اسید فسفریک نیز نامیده می شود اسید اورتوفسفریک یک اسید ضعیف با فرمول شیمیایی H3PO4 است. اسید اورتوفسفریک به عنوان اسید فسفریک نامیده می شود که اصطلاح IUPAC برای این ترکیب است. پیشوند ارتو-استفاده می شود برای افتراق اسید از اسیدهای فسفریک مرتبط, شناخته شده به عنوان اسیدهای پلی فسفریک. اسید اورتوفسفریک یک اسید غیر سمی در طبیعت است که ، هنگامی که خالص است ، در دمای اتاق و فشار جامد است. از مزدوج پایه اسید فسفریک است دهیدروژن فسفات یون H2PO−4 که به نوبه خود شامل مزدوج پایه هیدروژن فسفات HPO2−4 که همچنین شامل یک مزدوج پایه فسفات PO3−4. فسفات برای زندگی حیاتی هستند.

اسید فسفریک
رایج ترین شکل اسید فسفریک یک محلول مایع 85٪ است ؛ این راه حل ها بی رنگ ، غیر فرار و بی بو هستند. راه حل 85 ٪ یک مایع ضخیم است ، اما هنوز قابل انتقال است. حتی اگر اسید فسفریک معنای دقیق یک اسید قوی را برآورده نمی کند ، محلول 85 ٪ به اندازه کافی اسیدی است که خشن باشد.

خواص فیزیکی: اسید فسفریک خالص یک جامد کریستال سفید با نقطه ذوب 42.35 درجه سانتی گراد است. این غیر سمی و غیر فرار در طبیعت است. غلظت اسید فسفریک بیشتر مورد استفاده 85٪ در آب H2O است.

خواص شیمیایی: اسید فسفریک دارای سه اتم H اسیدی و قابل تعویض است. بنابراین ، آن را در راه های مختلف از دیگر اسیدهای معدنی واکنش نشان می دهد. آن می تواند واکنش نشان می دهند با پایگاه برای تولید سه نوع نمک با جایگزینی یک, دو یا سه اتم هیدروژن مانند Na2HPO4, NaH2PO4 و Na3PO4 به طور جداگانه.

در دماهای بالا ، مولکول های اسید فسفریک می توانند با هم واکنش نشان دهند و ترکیب شوند تا دیمر ها ، ترمرها و حتی زنجیره های پلیمری طولانی یا سری هایی مانند اسیدهای متافسفریک و اسیدهای پلی فسفریک تولید کنند

2 H3PO4 → H4P2O7 (انیدرید اسید فسفریک)

تولید

اسید فسفریک صنعتی توسط دو روش کلی تولید می شود.

Fluoroapatite یک خوراک جایگزین است که در این صورت فلوراید به عنوان یک ترکیب نامحلول na2sif6 حذف می شود. محلول اسید فسفریک معمولا حاوی 25-35 ٪ P2O5 (32-46 ٪ H3PO4) است. می توان آن را متمرکز به اسید فسفریک درجه تجاری ، که دارای حدود 55-63 ٪ P2O5 (76-86 ٪ H3PO4). حذف بیشتر آب تولید اسید فسفریک فوق العاده با غلظت P2O5 بالاتر از 80 ٪ (معادل نزدیک به 100 ٪ H3PO4). سولفات کلسیم (گچ) به عنوان یک محصول جانبی تشکیل شده و به شکل فسفوگیپسوم برداشته می شود.

اسید فسفریک از هر دو روش می تواند بیشتر با از بین بردن ترکیبات آرسنیک و دیگر ناخالصی احتمالا سمی خالص.

فرایند مرطوب

اسید فسفریک از فلوراپاتیت ، سنگ فسفات ، 3ca3(PO4)2 نامیده می شود. CaF2 ، با اضافه کردن اسید سولفوریک متمرکز (95٪) در زنجیره ای از راکتورهای خوب هم زده. این نتایج در سولفات کلسیم (گچ) و اسید فسفریک به علاوه سایر ناخالصی های نامحلول. آب اضافه شده است و گچ با فیلتراسیون همراه با سایر مواد نامحلول (به عنوان مثال سیلیس) حذف می شود. فلوراید ، به عنوان H2SiF6 ، در مرحله تبخیر بیشتر حذف می شود.

اگر چه واکنش در مراحل از جمله دی هیدروژن فسفات کلسیم رخ می دهد ، واکنش کلی را می توان به عنوان نوشته شده است:

فرایند مرطوب-واکنش-1
از سوی دیگر ، واکنش های جانبی وجود دارد ؛ به عنوان مثال ، با کربنات کلسیم و فلوراید کلسیم موجود در سنگ:

فرایند مرطوب-واکنش-2

فرایند مرطوب-واکنش-3
اسید Fluorosilicic یک محصول حیاتی از این و از تولید فلوراید هیدروژن است. ممکن است با هیدروکسید سدیم خنثی شود تا فلوروسیلیکات شش سدیم تولید شود. اسید نیز برای تولید فلوراید آلومینیوم استفاده می شود که به نوبه خود در تولید آلومینیوم استفاده می شود.

ساختار بلوری سنگ تشکیل سولفات کلسیم بستگی به شرایط واکنش دارد. در 345-355 K ، عملکرد اصلی دی هیدرات است ، CaSO4. 2H2O.At 368-388 K ، hemihydrate تشکیل شده است ، CaSO4.1/2H2O.

سولفات کلسیم تیره و تار کردن و اسید است و سپس به حدود 56 ٪ P2O5 با استفاده از تقطیر خلاء متمرکز شده است.

عملکرد اسید “فرآیند مرطوب” آلوده است ، اما می تواند بدون تصفیه اضافی برای تولید کود استفاده شود. در عوض می توان آن را بیشتر به تبخیر 70% P2O5, یک راه حل شناخته شده به عنوان اسید فسفریک فوق العاده است که مستقیما به عنوان یک کود مایع استفاده می شود.

برای تولید فسفات صنعتی ، اسید با استخراج حلال فیلتر می شود ، به عنوان مثال ، متیل ایزوبوتیل کتون (MIBK) که در آن اسید تا حدودی محلول است و متمرکز شده است تا محتوای 68 ٪ P2O5 را ارائه دهد. این اسید می تواند بیشتر خالص با استفاده از حلال برای استخراج آن از فلزات سنگین و defluorinated (توسط تبخیر) برای ایجاد یک محصول درجه مواد غذایی با کیفیت.

فرایند حرارتی

مواد خام برای این روش هوا و فسفر هستند:

فسفر به بخاری اسپری می شود و در هوا سوخته می شود
در اصل ، فسفر به بخاری اسپری می شود و در حدود 1850-3050 K در هوا سوخته می شود.

اکثر روش های استفاده از هوای مرطوب, و چند شامل علاوه بر این از بخار به شعله فسفر به عملکرد و حفظ یک فیلم از اسیدهای پلی فسفریک فشرده که دفاع از برج مشعل فولاد ضد زنگ. محصولات از برج مشعل سفر به طور مستقیم به یک برج هیدراتاسیون (آب استفاده شده است) که در آن اکسید فسفر گازدار در فرآوری به عنوان اسید فسفریک جذب:

اکسید فسفر گازدار به عنوان اسید فسفریک جذب می شود
فسفر ممکن است در هوای خشک سوخته. پنتوکسید فسفر به عنوان یک پودر سفید تغلیظ شده و مجزا به اسید فسفریک هیدراته. این روش اجازه می دهد تا حرارت به بهبود و مورد استفاده مجدد قرار. سوزاندن و هیدراتاسیون مستقیم ، مانند قبل تعریف شده ، محیط های بسیار خورنده را ایجاد می کند. این دستگاه از فولاد ضد زنگ ساخته شده و یا کربن آجر اندود شده است. برای کاهش خوردگی ، دیوارهای برج های مشعل و هیدراتور با آب سرد می شوند ، اما عملکرد راکتور در دمای بسیار پایین برای بازیابی حرارت مفید ظاهر می شود. اسید عملکرد دارای غلظت 85 ٪ است. tetraphosphoric اسید یکی از یک گروه از polyphosphoric اسیدهای است که می تواند انتخابی تولید تشکیل شده است یا با جوش کردن آب در دمای بالا در یک کربن ظرف و یا با اضافه کردن فسفر جامد pentoxide نزدیک به جوش اسید فسفریک. تکنیک اول معمولا عملکرد خالص تر را به دلیل غلظت آرسنیک بالای پنتوکسید فسفر می دهد.

فسفات

نمک اسید فسفریک ترکیباتی هستند که به طور گسترده در کشاورزی ، صنعت و در استفاده داخلی استفاده می شود.

(a) فسفات آمونیوم

دی آمونیوم هیدروژن فسفات و مونوآمونیوم دی هیدروژن فسفات و بسیار به عنوان کود استفاده می شود و با مخلوط کردن مقدار صحیح اسید فسفریک با آمونیاک بی آب در یک درام گردان آماده شده است. انتخاب که فسفات آمونیوم به استفاده از متکی بر مقدار نیتروژن و فسفر مورد نیاز برای محصول.

(ب) فسفات کلسیم

فسفات کلسیم به طور گسترده ای به عنوان کود استفاده می شود. کلسیم دی هیدروژن فسفات ، Ca (H2PO4)2 ، توسط واکنش اسید سولفوریک با سنگ فسفات تولید می شود:

سوپر فسفات
این سوپر فسفات نامیده می شود. این شامل حدود 20٪ P2O5 است. اگر کریستال فسفات با اسید فسفریک واکنش نشان داد ، به غیر از اسید سولفوریک ، یک فرم شدید تر از دی هیدروژن فسفات کلسیم با سطح p2o5 عمومی بالاتر (55٪) ساخته شده است:

سوپر فسفات سه گانه
این سوپر فسفات سه گانه نامیده می شود. سطح توسعه یافته فسفات به دست می آید زیرا عملکرد دیگر با سولفات کلسیم رقیق نمی شود.

(ج) فسفات سدیم

فسفات سدیم با درمان اسید فسفریک و محلول متمرکز هیدروکسید سدیم در مقادیر مناسب (استوکیومتری) تولید می شود. عملکرد متبلور کردن.

مونو سدیم دهیدروژن فسفات (MSP, NaH2PO4) استفاده می شود فلزی شستشو و سطح فرمولاسیون به عنوان یک پایه و اساس فسفات دارویی تولید و به عنوان یک pH کنترل عامل در خمیر دندان در شیشه پوشش مینای دندان (بهداشتی) و در تولید نشاسته فسفات. یکی از کاربردهای اصلی است به عنوان یک دست زدن به پرداخت بدهی بطور عمودی در آب آشامیدنی. همچنین اسید فسفریک استفاده می شود به عملکرد نازک نامحلول پوشش فسفات سرب در لوله ها منجر به توقف انحلال سرب توسط اسیدهای موجود در آب.

هیدروژن فسفات دی سدیم (na2hpo4) نیز به عنوان یک عامل نرم کننده در پنیر درمان ، در لعاب و لعاب سرامیک ، در بارم چرم ، در تولید رنگ و به عنوان یک مهار کننده خوردگی در تصفیه آب استفاده می شود.

Trisodium phosphate (Na3PO4) در پاک کننده های سنگین ، به عنوان مثال در فولاد گریس استفاده می شود. این یک قلیایی و مناسب برای یون های کلسیم است ، نگه داشتن آنها در محلول و جلوگیری از توسعه یک تفاله.

دی سدیم پیروفسفات (Na2H2P2O7) استفاده می شود به عنوان یک عامل ورآورنده در نان و کیک از آن کمک می کند تا تخلیه دی اکسید کربن از جوش شیرین به عنوان یک اکسید آهن تیره یا قهوه اثر در تولید غذاهای متعدد و به عنوان یک dispersant در چاه نفت حفاری گل.

مواد غذایی درجه اسید فسفریک (e338 نگهدارنده) برای اسیدی کردن غذاها و نوشیدنی ها مانند کولا و مربا متعدد استفاده می شود. این طعم تند و یا ترش را ارائه می دهد. اسید فسفریک در نوشابه حاوی پتانسیل به دلیل فرسایش دندان. اسید فسفریک همچنین امکان کمک به توسعه سنگ کلیه ، به ویژه در کسانی که سنگ کلیه زودتر داشته اند.

کاربردهای خاص اسید فسفریک عبارتند از:

در عمل ضد زنگ توسط پوشش تبدیل فسفات

به عنوان یک نمونه خارج برای فسفر-31 رزونانس مغناطیسی هسته ای NMR.

در سلول های انرژی اسید فسفریک.

در تولید کربن فعال.

در درمان نیمه هادی ترکیب, به اچ آرسنید گالیم ایندیم انتخابی با جزئیات به فسفید ایندیوم.

منبع

https://bismoot.com/

https://www.vedantu.com/chemistry/phosphoric-acid

A

پرمنگنات پتاسیم

پرمنگنات پتاسیم
KMnO4simple.pngname
پتاسیم-پرمنگنات-2004-واحد سلول-3d-توپ.pngname
پتاسیم-پرمنگنات-نمونه.jpg
نامها
IUPAC نام
منگنات پتاسیم(VII)
نامهای دیگر
پرمنگنات پتاسیم
مواد معدنی آفتاب پرست
کریستال کاندی
پرمنگنات پتاس
Hypermangan
شناسهها
شماره CAS
7722-64-7 بررسی
مدل 3D (JSmol)

پرمنگنات پتاسیم 

پرمنگنات پتاسیم یک ترکیب معدنی با فرمول شیمیایی KMnO4 و متشکل از K + و MnO است−
4. این یک نمک کریستالی سیاه و سفید است که در آب حل می شود تا راه حل های صورتی یا بنفش را به شدت حل کند.

پرمنگنات پتاسیم به طور گسترده ای مورد استفاده در صنایع شیمیایی و در آزمایشگاه به عنوان یک عامل اکسید کننده قوی و همچنین به عنوان یک دارو برای درماتیت برای تمیز کردن زخم ها و به طور کلی ضد عفونی. آن را در لیست مدل WHO از داروهای ضروری است, امن ترین و موثر ترین داروهای مورد نیاز در یک سیستم بهداشتی. که در 2000, تولید در سراسر جهان در برآورد شد 30,000 تن.

استفاده
تقریبا تمام کاربردهای پرمنگنات پتاسیم از خواص اکسید کننده آن بهره برداری می کنند. به عنوان یک اکسیدان قوی که محصولات جانبی سمی تولید نمی کند ، kmno4 دارای بسیاری از کاربردهای طاقچه است.

استفاده های پزشکی
مقاله اصلی: پرمنگنات پتاسیم (استفاده پزشکی)
پرمنگنات پتاسیم برای تعدادی از بیماری های پوستی استفاده می شود. این شامل عفونت های قارچی پا ، زخم ، پمفیگوس ، زخم های سطحی ، درماتیت و زخم های گرمسیری است. آن را در لیست سازمان بهداشت جهانی از داروهای ضروری است, امن ترین و موثر ترین داروهای مورد نیاز در یک سیستم بهداشتی.

تصفیه آب
پرمنگنات پتاسیم به طور گسترده در صنعت تصفیه آب استفاده می شود. این به عنوان یک ماده شیمیایی بازسازی برای حذف آهن و سولفید هیدروژن (بوی تخم مرغ فاسد) از آب چاه از طریق یک فیلتر “منگنز سبز و” استفاده می شود. “گلدان پرم” نیز در فروشگاه های تامین استخر قابل حصول است و علاوه بر این برای درمان فاضلاب استفاده می شود. از لحاظ تاریخی آن را به ضد عفونی آب آشامیدنی مورد استفاده قرار گرفت و می تواند صورتی آب به نوبه خود. در حال حاضر می یابد نرم افزار در کنترل موجودات مزاحم مانند صدف گورخر در جمع آوری آب شیرین و سیستم های درمان.

سنتز ترکیبات آلی

محلول KMnO4 در آب ، در یک فلاسک حجمی
کاربرد عمده KMnO4 به عنوان یک معرف برای سنتز ترکیبات آلی است.مقادیر قابل توجهی برای سنتز اسید اسکوربیک ، کلرامفنیکول ، ساخارین ، اسید ایزونیکوتینیک و اسید پیرازینوئیک مورد نیاز است.

KMnO4 در تجزیه و تحلیل کیفی آلی برای تست حضور اشباع استفاده می شود. گاهی اوقات به عنوان معرف بایر پس از شیمیدان آلی آلمان آدولف فون بایر نامیده می شود . معرف یک محلول قلیایی پرمنگنات پتاسیم است. واکنش با اوراق قرضه دو یا سه گانه (- C=C-یا-C≡C- ) باعث می شود که رنگ به محو شدن از متمایل به رنگ ارغوانی-صورتی به قهوه ای. آلدئید و اسید فرمیک (و formates) نیز یک آزمون مثبت می دهد. آزمون کهنه است.

منبع

https://en.wikipedia.org/wiki/Potassium_permanganate

https://bismoot.com/blog/%d9%be%d8%aa%d8%a7%d8%b3%db%8c%d9%85-%d9%be%d8%b1%d9%85%d9%86%da%af%d9%86%d8%a7%d8%aa/

کربنات باریم - BaCO3
کربنات باریم چیست؟
کربنات باریم یک جامد سفید رنگ است که از محلول هیدروکسید باریم و اوره ته نشین شده است. فرمول شیمیایی کربنات باریم BaCO3 است. همچنین در ماده معدنی معروف به witherite وجود دارد و همچنین از باریتها از طریق رسوب تهیه می شود. طبیعتاً سمی است. همچنین در لعاب های فیروزه ای رایج است. باید تحت کیفیت پایین زیر 20 نگهداری شود و اقدامات حفاظتی در هنگام دست زدن به ترکیب شیمیایی انجام شود.

نامهای دیگر - مونوکربنات باریم

کربنات باریم BaCO3
تراکم 4.29 گرم/سانتی متر مربع
وزن مولکولی/ جرم مولی 197.34 گرم/ مول
نقطه جوش 1.360 درجه سانتی گراد
نقطه ذوب 811 درجه سانتی گراد
فرمول شیمیایی BaCO3
ساختار کربنات باریم - BaCO3

برای خرید کربنات باریم به Bismoot.com مراجعه نمایید

کربنات باریم
خواص فیزیکی کربنات باریم - BaCO3
بو بدون بو
ظاهر کریستال سفید
واحد 2 با پیوند کووالانسی
حرارت خاص 0.14483
پیچیدگی 18.8
حلالیت نامحلول در آب ، محلول در اکثر اسیدها.
خواص شیمیایی کربنات باریم - BaCO3
نمکهای محلول کلسیم با کربنات باریم واکنش می دهند و سولفات باریم ایجاد می کند که در محلول و کربنات کلسیم باقی می ماند.
BaCO3 + CaSO4 → CaCO3 + BaSO4

کربنات باریم با اسید کلریدریک واکنش می دهد و کلرید باریم و آب و دی اکسید کربن ایجاد می کند.
BaCO3 + 2HCl → BaCl2 + H2O + CO2

موارد استفاده از کربنات باریم - BaCO3
کربنات باریم کاربردهای تجاری عمده ای در صنایع شیشه ، آجر ، حفاری روغن ، سرامیک ، عکس و شیمی دارد.
به عنوان ماده اولیه برای تولید اکسید باریم (BaO) و پراکسید باریم (BaO2) استفاده می شود.
ظاهر آن شبیه آردی است که مسئول بیشتر مسمومیت های غیر عمد باریم بوده است.
کربنات باریم یک نمک نامحلول سفید است که بیشترین کاربرد خود را در صنعت سرامیک در تولید محصولات سرامیکی پیدا می کند.
منبع

https://byjus.com/chemistry/barium-carbonate/

تغذیه
بنزوات سدیم چیست؟ تمام آنچه نیاز است بدانید

بنزوات سدیم یک نگهدارنده است که به برخی نوشابه ها ، غذاهای بسته بندی شده و محصولات مراقبت شخصی اضافه می شود تا عمر مفید را افزایش دهد.

برخی ادعا می کنند که این افزودنی ساخته شده توسط انسان بی ضرر است ، در حالی که برخی دیگر آن را با سرطان و سایر مشکلات سلامتی مرتبط می دانند.

این مقاله مروری دقیق بر بنزوات سدیم ، از جمله موارد استفاده و نگرانی های احتمالی ایمنی ارائه می دهد.

بنزوات سدیم چیست؟
بنزوات سدیم بیشتر به عنوان نگهدارنده ای شناخته می شود که در غذاها و نوشیدنی های فرآوری شده برای افزایش عمر مفید استفاده می شود ، اگرچه چندین کاربرد دیگر نیز دارد.

این یک پودر کریستالی بی بو است که از ترکیب بنزوئیک اسید و هیدروکسید سدیم ساخته شده است. بنزوئیک اسید به تنهایی یک نگهدارنده خوب است و ترکیب آن با هیدروکسید سدیم به حل شدن آن در محصولات کمک می کند.

بنزوات سدیم به طور طبیعی وجود ندارد ، اما بنزوئیک اسید در بسیاری از گیاهان از جمله دارچین ، میخک ، گوجه فرنگی ، انواع توت ها ، آلو ، سیب و کرن بری یافت می شود.

علاوه بر این ، برخی از باکتری ها هنگام تخمیر محصولات لبنی مانند ماست بنزوئیک اسید تولید می کنند.

خلاصه
بنزوات سدیم یک ترکیب مصنوعی است. بیشتر به عنوان یک نگهدارنده غذا شناخته می شود ، اگرچه چندین کاربرد دیگر نیز دارد.

کاربردهای مختلف در صنایع مختلف
بنزوات سدیم علاوه بر استفاده در غذاها و نوشیدنی های فرآوری شده ، به برخی داروها ، لوازم آرایشی ، محصولات مراقبت شخصی و محصولات صنعتی نیز اضافه می شود.

در اینجا نگاهی دقیق تر به عملکردهای مختلف آن می اندازیم.

غذاها و نوشیدنی ها
بنزوات سدیم اولین نگهدارنده ای است که FDA در غذاها مجاز کرده و همچنان یک افزودنی غذایی است که به طور گسترده مورد استفاده قرار می گیرد. این طبقه بندی به طور کلی به عنوان ایمن شناخته می شود (GRAS) ، به این معنی که متخصصان آن را در صورت استفاده ایمن می دانند .

این ماده در سطح بین المللی به عنوان یک افزودنی غذایی تأیید شده و شماره شناسایی 211 به آن اختصاص داده شده است. به عنوان مثال ، در محصولات غذایی اروپایی به عنوان E211 ذکر شده است.

بنزوات سدیم مانع از رشد باکتری های مضر ، کپک و سایر میکروب ها در غذا می شود ، بنابراین از فساد جلوگیری می کند. این به ویژه در غذاهای اسیدی موثر است .

بنابراین ، معمولاً در غذاها مانند نوشابه ، آب لیمو بطری ، ترشی ، ژله ، سس سالاد ، سس سویا و سایر چاشنی ها استفاده می شود.

داروها
بنزوات سدیم به عنوان نگهدارنده در برخی از داروهای بدون نسخه و بدون نسخه ، به ویژه در داروهای مایع مانند شربت سرفه ، استفاده می شود.

علاوه بر این ، می تواند در تولید قرص روان کننده باشد و قرص ها را شفاف و صاف می کند و به آنها کمک می کند تا پس از بلعیدن سریع تجزیه شوند.

در نهایت ، مقادیر بیشتری بنزوات سدیم ممکن است برای درمان افزایش سطح آمونیاک در خون تجویز شود. آمونیاک یک محصول جانبی تجزیه پروتئین است و سطح خون ممکن است در شرایط خاص پزشکی به طور خطرناکی بالا رود.

استفاده های دیگر
بنزوات سدیم معمولاً به عنوان نگهدارنده در لوازم آرایشی و مراقبت های شخصی مانند محصولات مو ، دستمال مرطوب کودک ، خمیردندان و دهانشویه استفاده می شود .

همچنین مصارف صنعتی دارد. یکی از بزرگترین کاربردهای آن جلوگیری از خوردگی است ، مانند خنک کننده ها برای موتورهای خودرو.

علاوه بر این ، ممکن است از آن به عنوان تثبیت کننده در پردازش عکس و برای تقویت استحکام برخی از انواع پلاستیک استفاده شود.

خلاصه
بنزوات سدیم یک ماده شیمیایی همه کاره با عملکردهای نگهدارنده ، دارویی و سایر موارد است. در برخی از غذاهای بسته بندی شده ، نوشیدنی ها ، داروها ، لوازم آرایشی ، و همچنین محصولات مراقبت شخصی و صنعتی استفاده می شود.

منبع

https://bismoot.com/blog/%d8%b3%d8%af%db%8c%d9%85-%d8%a8%d9%86%d8%b2%d9%88%d8%a7%d8%aa/

https://www.healthline.com/nutrition/sodium-benzoate#uses

5 خطرات پرمنگنات پتاسیم در آب آشامیدنی

دوشنبه ، 2 دسامبر 2019
همه برای زنده ماندن به مقدار کافی آب آشامیدنی نیاز دارند. با این حال ، تمام آبی که مردم می نوشند در واقع قابل نوشیدن نیست.

منابع آب ما اغلب اثری از ترکیبات مختلف از محیط می گیرند یا افراد آنها را برای تمیز کردن یا افزایش کیفیت آب اضافه می کنند. در مقادیر بیشتر ، عناصر خاصی مانند پرمنگنات پتاسیم می توانند باعث آسیب شوند.

پرمنگنات پتاسیم چیست؟
این ترکیب ، KMnO4 ، یک ترکیب معدنی است که در تصفیه آب آشامیدنی مورد استفاده قرار می گیرد. بنفش تیره به نظر می رسد و بویی ندارد.

این بوی گوگرد و منگنز را که بوی نامطبوع آب را می بخشد ، با موفقیت از بین می برد. این ترکیب همچنین آب را ضد عفونی می کند و از نوشیدن باکتری های مضر در افراد جلوگیری می کند.

اگرچه این ماده شیمیایی برای کیفیت آب مفید است ، اما تصفیه آب پرمنگنات پتاسیم می تواند عوامل خطرساز خود را ایجاد کند. بیایید به آنها نگاه کنیم.

5 خطرات نوشیدن پرمنگنات پتاسیم
به کیفیت آبی که می نوشید توجه کنید. گزارشات کیفیت آب ارسال شده توسط سازمان آب را بخوانید و حتی برای جلوگیری از این خطرات احتمالی به آزمایش آب خود بپردازید.

1. تحریک پوست
این ترکیب در طرف اصلی مقیاس pH قرار دارد. این باعث سوزش می شود.

وقتی در آب آشامیدنی قرار می گیرید ، این بدان معناست که شما نیز در آن حمام می کنید. قرار گرفتن در معرض آن می تواند پوست را تحریک کند. سطوح بالاتر و قرار گرفتن طولانی مدت در واقع می تواند سوختگی ایجاد کند که نیاز به مراقبت پزشک دارد.

خواص و کاربردهای پرمنگنات پتاسیم را در لینک زیر بخوانید

https://bismoot.com/blog/%d9%be%d8%aa%d8%a7%d8%b3%db%8c%d9%85-%d9%be%d8%b1%d9%85%d9%86%da%af%d9%86%d8%a7%d8%aa/

2. آسیب چشم
خاصیت سوزاننده این ترکیب نیز خطری برای چشم ها ایجاد می کند. آب حامل KMnO4 هنگام حمام کردن به سرعت از طریق چشم ها شسته می شود.

این می تواند به ملتحمه و حتی ساختارهای فشرده کننده چشم آسیب برساند. در صورت وقوع طولانی مدت قرار گرفتن در معرض مقادیر بیشتر این ماده شیمیایی ممکن است منجر به از دست دادن بینایی شود.

3. مسائل باروری
یک مطالعه روی جوندگان با استفاده از پرمنگنات پتاسیم یک اثر سمیت سلولی را نشان داد. هر دو باعث کاهش باروری جوندگان شده و به رشد جنین آسیب می رساند.

محققان تصور می کنند که تأثیر مشابهی روی انسان دارد. زنان باردار یا افرادی که امیدوار به بچه دار شدن هستند نباید آب تصفیه شده با این ماده شیمیایی بنوشند.

4. مشکلات مزمن بهداشتی
این ترکیب به عنوان یک عامل اکسید کننده قوی ، تعداد زیادی رادیکال آزاد در بدن تولید می کند. کبد با رادیکال های آزاد با گلوتاتیون (GSH) مبارزه می کند.

با این حال ، پرمنگنات پتاسیم می تواند کبد را تحت فشار قرار داده و ذخایر آن را از بین ببرد. این منجر به آسیب کبدی می شود ، مشابه مسمومیت با پاراستامول.

کلیه های ما پتاسیم اضافی را در بدن حذف می کنند ، زیرا حذف نمک نمک می تواند به سرعت منجر به نارسایی قلبی شود. بیش از حد زیاد به کلیه ها در طول پردازش آسیب می رساند.

5. خطر آتش سوزی
این مجتمع به تنهایی آتش سوزی نمی کند. در واقع اصلا قابل اشتعال نیست.

اما ، اشتعال پذیری سایر مواد را افزایش می دهد. این می تواند یک خطر جدی برای شما و خانواده شما ایجاد کند.

خرید آزمایش پرمنگنات پتاسیم
آب خود را از نظر پرمنگنات پتاسیم آزمایش کنید تا سلامت شما و خانواده شما حفظ شود. روشهای ایمن تصفیه آب را بیاموزید.

ما به کیفیت آب آشامیدنی شما اهمیت می دهیم. همین امروز یکی از مانیتورهای پرمنگنات ما را تهیه کنید!

https://www.analyticaltechnology.com/analyticaltechnology/gas-water-monitors/blog.aspx?ID=1353&Title=5%20Dangers%20of%20Potassium%20Permanganate%20in%20Drinking%20Water

تعریف نانومواد و نانوذرات: اهمیت آنها در علوم نانو و فناوری نانو
استانداردسازی واژگان و نامگذاری مورد استفاده در فناوری نانو و علم نانو یک زبان مشترک ایجاد می کند که از طریق آن می توان فعالیتهای تحقیقاتی و صنعتی را تعریف کرد. علاوه بر این ، تعاریف قوی و مستدل از اصطلاحات در این زمینه ها برای تشکیل مقررات قابل دفاع و مفید برای حفاظت از محیط زیست و سلامت انسان ضروری است (ISO/TS 80004-1 ، 2015). در حال حاضر ، تعریف هماهنگ بین المللی برای عبارت “نانومواد” ایجاد نشده است (لوستام و همکاران ، 2010). بلکه طیف وسیعی از تعاریف توسط مقامات مختلف ملی ، کمیته های علمی و سازمان های بین المللی مورد استفاده قرار می گیرد (لیدن ، 2011 ؛ بوورهوف و همکاران ، 2015 ؛ کنتادو ، 2015) ، که تعدادی از آنها در این نسخه خطی مورد بحث قرار گرفته است. سازمان بین المللی استاندارد (ISO) با مشارکت بیش از 160 نهاد استاندارد ملی استانداردهای داوطلبانه و مبتنی بر اجماع را توسعه می دهد و در ترویج اصطلاحات یکنواخت در زمینه فناوری نانو فعال بوده است. ISO نانومواد را “به عنوان ماده ای که دارای هر بعد خارجی در مقیاس نانو یا دارای ساختار داخلی یا ساختار سطحی در مقیاس نانو است” تعریف می کند (ISO/TS 80004-1 ، 2015). اصطلاح “مقیاس نانو” توسط ISO به عنوان “محدوده طول تقریباً از 1 تا 100 نانومتر” تعریف شده است (ISO/TS 80004-1 ، 2015). ISO نانومواد را در دو دسته اصلی طبقه بندی می کند: اشیا نانو و مواد نانوساختار. یک نانوجسم به عنوان یک “قطعه گسسته از ماده با یک ، دو یا سه بعد خارجی در مقیاس نانو” (ISO/TS 80004-1 ، 2015) و یک ماده نانوساختار “ماده ای است که دارای ساختار داخلی یا ساختار سطحی در مقیاس نانو ”(ISO/TS 80004-4 ، 2011). بسته به اندازه و شکل آنها می توان اجسام نانو را به سه دسته تقسیم کرد (شکل 1 را ببینید) (ISO/TS 80004-1 ، 2015):

1. نانوذرات (NP): “نانوجسم با تمام ابعاد خارجی در مقیاس نانو که طول طولانی ترین و کوتاهترین محورهای نانوجسم با هم تفاوت چندانی ندارند” ،

2. نانوالیاف: “اشیاء نانو با دو بعد خارجی در مقیاس نانو و بعد سوم بطور قابل ملاحظه ای بزرگتر” ،

3. نانو صفحه: “اجسام نانو با یک بعد خارجی در مقیاس نانو و دو بعد دیگر بطور قابل ملاحظه ای بزرگتر” ،

برای مطالعه خواص و کاربرد نانوذرات نقره نیز اقدام نماییید.

منبع

https://www.frontiersin.org/articles/10.3389/fchem.2017.00006/full

هیدروکسید سدیم

هیدروکسید سدیم (NaOH) یک کریستال سفید ، مومی ، مات ، بی بو است که شامل یون های سدیم و یون های هیدروکسید است. آن است که همچنین به عنوان شناخته شده اب قلیایی یا سودا و مورد استفاده در بسیاری از صنایع برای تنظیم pH برای تصفیه آب آشامیدنی در پاک کننده های خانگی و در صابون سازی.
چيکار ميکنه؟
این یک عنصر بسیار متنوع موجود در طیف گسترده ای از نمرات و غلظت است. در بالاترین سطح آن بسیار تند تند است و می تواند به عنوان یک پاک کننده تخلیه استفاده می شود ، اما در سطح رقیق آن را برای دست زدن و آماده سازی مواد غذایی بی خطر است.

کاربردهای سدیم هیدروکسید بسیار متنوع هستند.

در محصولات تام ، سطوح رقیق هیدروکسید سدیم برای تنظیم سطح pH در برخی از محصولات مراقبت از دهان ما استفاده می شود که برای بهبود کارایی کلی محصول انجام می شود. هنگامی که محلول بخش هیدروکسید از ترکیب با اسیدهای واکنش نشان می دهد به شکل آب است. Ph تنظیم شده است (پایه تر می شود) به عنوان برخی از اسید حذف شده است.

همچنین یک عنصر کلیدی برای آماده سازی بسیاری از مواد غذایی خاص است. ظرف سنتی شمال اروپا از lutefisk به معنای واقعی کلمه ترجمه به” ماهی اب قلیایی ” آن را به عنوان با ماهی سفید خشک و اب قلیایی آماده (یک نام مشترک برای هیدروکسید سدیم). Hominy آماده سازی دانه ذرت خشک شده توسط آنها را در راه حل اب قلیایی خیساندن دوباره است و چوب شور پوسته منحصر به فرد خود را به محلول اب قلیایی قبل از پخت غوطه ور شدن مدیون.

چگونه ساخته شده است ؟
مدل نظارت ما ما را به انتخاب مواد تشکیل دهنده که به شیوه ای که فلسفه ما از سلامت انسان و محیط زیست از پردازش شده است.
هیدروکسید سدیم از آب نمک (آب نمک) مشتق شده است. این اغلب توسط الکترولیز آب نمک ، یک محلول نمک (NaCl) تولید می شود. در طی این فرایند آب (H20) به گاز هیدروژن (H) و یون هیدروکسید (OH) کاهش می یابد. اوراق قرضه یون هیدروکسید با سدیم به شکل هیدروکسید سدیم (NaOH).

جایگزین چیست?
دیگر ترکیبات ضعیف تر است که می تواند pH در فرمول بافر وجود دارد ، اما هیدروکسید سدیم را می توان در غلظت بسیار پایین استفاده می شود و به طور قابل توجهی موثر باشد.

آیا این گزینه مناسب برای من?
هیدروکسید سدیم در محصولات ما مواد غذایی درجه و به عنوان امن برای استفاده عمومی در مواد غذایی توسط FDA1 تعیین شده است. هیدروکسید سدیم به طور گسترده ای در آب آشامیدنی به عنوان یک عامل تنظیم pH استفاده می شود و همچنین در پردازش مواد غذایی استفاده می شود. این سابقه ای طولانی در استفاده ایمن در این برنامه ها دارد.

تام مین به رسمیت می شناسد که هیچ دو نفر یکسان هستند و حتی با به طور طبیعی مشتق شده از مواد تشکیل دهنده برخی از افراد ممکن است دچار یک واکنش آلرژیک است که منحصر به فرد به آنها. همانطور که با هر محصول, مطمئن باشید به قطع استفاده از اگر شما تجربه ناراحتی و یا نشانه های دیگر است که این محصول ممکن است مناسب برای خود فرد شیمی بدن.

منبع

https://www.tomsofmaine.com/our-promise/ingredients/sodium-hydroxide-

یدید پتاسیم چیست؟
یدید پتاسیم (KI) با واکنش ید با محلول داغ هیدروکسید پتاسیم تهیه می شود. این عمدتا به شکل یک محلول اشباع شده ، 100 گرم یدید پتاسیم تا 100 میلی لیتر آب استفاده می شود. این برابر است با حدود 50 میلی گرم / قطره. این محلول معمولا قبل از نوشیدن به آب ، آب میوه یا شیر اضافه می شود.

یدید پتاسیم عمدتا در درمان و پیشگیری از گواتر ساده استفاده شده است که در مناطقی که رژیم غذایی کمبود یدید است ، بومی است. گواتر نتایج از سطوح پایین هورمون تیروئید. یدید پتاسیم است که معمولا برای این منظور به عنوان نمک یددار داده. دیگر نشانه ها شامل درمان پرکاری تابش محافظ از غده تیروئید قبل از عمل آماده سازی بیماران مبتلا به گریوز بیماری و درمان پوست برخی از شرایط مانند جلدی لنفاوی sporotrichosis و التهابی dermatoses.

چگونه یدید پتاسیم به بیماری های پوستی کمک می کند ؟
روشن نیست که چگونه یدید پتاسیم در درمان بیماری های پوستی کار می کند ، اما ممکن است به دلیل اثر آن بر نوتروفیل ها باشد. نوتروفیل نوع سلول های سفید خون مهم در مبارزه سیستم ایمنی بدن علیه باکتری ها هستند.

به نظر می رسد یدید پتاسیم به ویژه در شرایطی که نوتروفیل ها در مراحل اولیه بیماری غالب هستند موثر است. فعالیت آن در برابر قارچ ها احتمالا به این دلیل است که قارچ ها را به طور مستقیم یا با افزایش مکانیسم های دفاعی ایمونولوژیک و غیر ایمونولوژیکی بدن می کشد.

اثربخشی یدید پتاسیم در درمان بیماری های پوستی در تعدادی از مطالعات نشان داده شده است.

یادداشت دوز بیماری
اسپوروتریکوز بزرگسالان: 500-1500 میلی گرم در روز ، افزایش به 4000-6000 میلی گرم در روز به مدت 6-10 هفته.
کودک: نیم تا یک سوم از دوز بالغ
برای اولین بار در اوایل قرن 20 استفاده می شود و همچنان به امروز به دلیل اثربخشی آن و کم هزینه استفاده می شود
دوزهای بزرگ و مکرر ممکن است باعث تحریک دستگاه گوارش شود.
در برخی از کشورها ، ایتراکونازول جایگزین استفاده از KI شده است
اریتم نودوسوم
بیماری شیرین
بیماری بهکت
ورم عروق ندولار
اریتم مولتی فرم 300-900 میلی گرم در روز
تسکین علائم مانند حساسیت به لمس محلی ، تب و آرترالژیا در عرض 24-48 ساعت
پاکسازی ضایعات ظرف 10-14 روز
سرکش pyoderma gangrenosum 300 میلی گرم 3 بار در روز
بهبود مشخص شده پس از 2 ماه و پاکسازی کامل پس از 4 ماه
گرانولوماتوز با پلی یانگیت 800 میلی گرم در روز
در ترکیب با پردنیزولون ، ضایعات به سرعت در 3 ماه بهبود یافت و به طور کامل پاک شد
برای بسیاری از بیماری های جدیدتر درمان مدرن تر در حال حاضر در دسترس هستند. با این حال ، به دلیل اثربخشی آن و کم هزینه ، یدید پتاسیم هنوز هم گاهی اوقات دارو انتخاب است. اگر نه, آن است که اغلب به عنوان یک داروی خط دوم استفاده می شود که درمان های دیگر یافت می شود بی اثر.

احتیاط هنگام استفاده از یدید پتاسیم
قبل از استفاده از یدید پتاسیم زیر باید در نظر گرفته شود.

تاریخچه پزشکی-اطلاع دکتر خود را اگر شما هر گونه مشکلات پزشکی دیگر, بخصوص:

بیماری تیروئید
بیماری کلیوی
سل
هیپرکالمی (سطح بالای خون پتاسیم)
تاریخچه دارو-اطلاع دکتر خود را اگر شما در حال بدست گرفتن هر یک از داروهای زیر:

دیورتیک های پتاسیم (آمیلورید ، اسپیرونولاکتون ، تریامترن)
عوامل ضد تیروئید
لیتیوم
بارداری-مصرف پتاسیم در دوران بارداری ممکن است مشکلات تیروئید یا گواتر در نوزاد تازه متولد شود.

تغذیه با شیر مادر — یدید پتاسیم به شیر مادر می رسد و ممکن است باعث بثورات پوستی و مشکلات تیروئید در نوزادان پرستاری شود.

کاربردهای دیگر پتاسیم یدید را نیز بخوانید.

عوارض جانبی یدید پتاسیم چیست؟
عوارض جانبی نادر است که یدید پتاسیم در دوره های کوتاه مدت و در دوزهای پایین استفاده می شود. شایع ترین عوارض جانبی درد شکم ، اسهال ، تهوع یا استفراغ است. این عوارض جانبی حاد اغلب در طول درمان به عنوان بدن خود را تنظیم به دارو و یا می توان با اجتناب از افزایش دوز سریع کاهش. دیگر ، عوارض جانبی کمتر شایع شامل کهیر و آنژیوادم ، که می تواند بازوها ، صورت ، پاها ، لب ها ، زبان ، گلو و غدد لنفاوی تاثیر می گذارد.

پوسچول به علت یدید پتاسیم
پوسچول به علت یدید پتاسیم
پوسچول به علت یدید پتاسیم

با استفاده طولانی مدت ، بیماران ممکن است علائم یدیسم یا سمیت پتاسیم را تجربه کنند.

علائم یدیسم عبارتند از:

سوزاندن دهان یا گلو
طعم فلزی
افزایش آبیاری دهان
درد دندان ها و لثه ها
سردرد شدید
علائم سمیت پتاسیم عبارتند از:

سردرگمی
ضربان قلب نامنظم
بی حسی ، سوزن سوزن شدن ، درد یا ضعف در دست یا پا
برگه های تایید شده نیوزیلند منبع رسمی اطلاعات برای این داروهای تجویزی هستند ، از جمله استفاده های تایید شده و اطلاعات ریسک. بررسی فردی دیتاشیت نیوزیلند در وب سایت Medsafe.
مشاهده برنامه های گوشی های هوشمند برای بررسی پوست شما.

مراجع

https://dermnetnz.org/topics/potassium-iodide/

سوربات پتاسیم چیست؟

سوربات پتاسیم یک افزودنی شیمیایی است. این به طور گسترده ای به عنوان نگهدارنده در غذاها ، نوشیدنی ها و محصولات مراقبت شخصی استفاده می شود. این نمک بی بو و بی مزه مصنوعی از اسید سوربیک و هیدروکسید پتاسیم تولید شده است.

سوربات پتاسیم افزایش عمر مفید مواد غذایی با متوقف کردن رشد قالب, مخمر, و قارچ. آن را در 1850s توسط فرانسه ، که آن را از انواع توت ها از درخت خاکستر کوه مشتق شده کشف شد. ایمنی و استفاده از آن به عنوان نگهدارنده برای پنجاه سال گذشته تحقیق شده است. اداره غذا و داروی ایالات متحده (FDA) آن را به طور کلی در هنگام استفاده مناسب به رسمیت می شناسد.

سوربات پتاسیم موجود در چیست؟
شما سوربات پتاسیم در لیست مواد تشکیل دهنده برای بسیاری از غذاهای رایج پیدا کنید. این نگهدارنده محبوب است زیرا موثر است و کیفیت محصول مانند طعم و بوی یا ظاهر را تغییر نمی دهد. این نیز محلول در آب است و در دمای اتاق کار می کند.

برتاي آگاهي بيشتر و خريد سوربات پتاسيم به اينجا برويد.

شما ممکن است دریابید آن را به بسیاری از محصولات غذایی مانند اضافه شده است:

سیب سیب
محصولات پخته شده
کنسرو میوه ها و سبزیجات
پنیر
گوشت خشک شده
میوه خشک
بستنی
ترشی
نوشابه و آب میوه
شراب
ماست
سوربات پتاسیم به عنوان ضد میکروبی و نگهدارنده در موارد مراقبت شخصی ، و همچنین مانند:

سایه چشم و سایر لوازم آرایشی
شامپو و مرطوب کننده ها
راه حل لنز تماسی
سوربات پتاسیم نیز برای استفاده ایمن به عنوان نگهدارنده در غذاهای گربه و سگ مرطوب و در سایر خوراک دام تایید شده است.

است سوربات پتاسیم امن برای خوردن?
سازمان های نظارتی مانند FDA سازمان ملل متحد سازمان غذا و کشاورزی و سازمان ایمنی مواد غذایی اروپا (EFSA) تعیین کرده اند که سوربات پتاسيم است “به طور کلی به عنوان امن” به صورت مختصر به عنوان GRAS. هنگامی که سوربات پتاسیم را به عنوان یک افزودنی غذایی می خورید ، از طریق سیستم شما به صورت بی خطر به عنوان آب و دی اکسید کربن عبور می کند. این در بدن شما تجمع نمی یابد.

تحقیقات چه می گویند?
در 2015 ، منبع EFSATrusted بررسی سوربات پتاسیم و دو افزودنی های غذایی دیگر. این مجموعه یک مصرف روزانه قابل قبول موقت 3 میلی گرم در هر کیلوگرم وزن بدن منبع مورد اعتماد در روز. این محدودیت در پاسخ به سوالات در مورد سمیت تولید مثل و رشد و نمو از تحقیقات حیوانی است. موش ها 300 میلی گرم در روز بدون اثرات بد مشاهده شده تغذیه شدند. برای ایمنی اضافه شده ، EFSO مجموعه استاندارد است که 100 Timestrusted منبع پایین تر بود.

حداکثر مصرف روزانه قابل قبول برای انسان 25 میلی گرم در هر کیلوگرم منبع قابل اعتماد (میلی گرم در هر کیلوگرم) وزن بدن در روز است. برای یک فرد بالغ از 150 پوند, این می آید به 1,750 میلی گرم در روز.

خبرنامه سلامت
دریافت ایمیل تغذیه روزانه ما
برای کمک به شما بهترین برنامه غذایی خود را ایجاد کنید, ما به شما متخصص ارسال, هدایت مبتنی بر شواهد در تغذیه و کاهش وزن.

آیا در مصرف سوربات پتاسیم خطرات وجود دارد ؟
برخی از افراد ممکن است واکنش آلرژیک به سوربات پتاسیم در غذاها داشته باشند. این آلرژی نادر است. آلرژی به سوربات پتاسیم با لوازم آرایشی و محصولات شخصی شایع تر است ، جایی که می تواند باعث تحریک پوست یا پوست سر شود. با این حال ، گروه کاری محیط زیست سوربات پتاسیم را با خطر کم به عنوان یک تحریک کننده پوست رتبه بندی کرده است.

اگر از سوربات پتاسیم به عنوان یک عنصر خالص استفاده می کنید ، به عنوان مثال در آب گیری ، اگر شما آن را نشت کنید ، می توانید چشم ها و پوست خود را تحریک کنید.

با وجود الزامات خلوص برای تولید کنندگان ، ممکن است سوربات پتاسیم به عنوان یک افزودنی غذایی می تواند آلوده شود. این ممکن است با آلوده:

سرب
آرسنیک
عطارد
انتخاب که برای شما سالم هستند
برچسب مواد غذایی خود را با دقت بخوانید. از آنچه که در مواد غذایی خود آگاه باشید. حتی اگر سوربات پتاسیم و مواد افزودنی دیگر امن در نظر گرفته, شما می توانید آنها را با خوردن غذاهای فراوری شده کمتر اجتناب از.

اگر شما فکر می کنم شما یک آلرژی به سوربات پتاسیم, ببینید اگر واکنش های آلرژیک خود را از بین برود هنگامی که شما را متوقف مصرف و یا با استفاده از آیتم هایی که حاوی افزودنی.

غذای آماده
مکمل های غذایی به یک موضوع بحث برانگیز تبدیل شده اند. این مهم است که برای حفظ یک چشم انداز علمی در هنگام خواندن اطلاعات مبتنی بر وب و ترساندن داستان. آیا اطلاعات توسط حقایق حمایت, و یا آن را مغرضانه? تحقیقات نشان داده است که سوربات پتاسیم برای اکثر مردم برای خوردن بی خطر است ، هرچند ممکن است در هنگام استفاده از محصولات مراقبت شخصی ، آلرژی پوستی ایجاد کند.

هیپرکالمی چیست؟

پتاسیم الکترولیت ضروری است که یک ماده معدنی بدن شما نیاز به عملکرد صحیح است. پتاسیم به ویژه برای اعصاب و ماهیچه های خود را مهم است, از جمله قلب خود را.

در حالی که پتاسیم برای سلامتی شما مهم است ، گرفتن toomuch از مواد مغذی می تواند فقط به عنوان بد یا بدتر از گرفتن به اندازه کافی نیست. به طور معمول ، کلیه ها تعادل سالم پتاسیم توسط گرگرفتگی بیش از حد پتاسیم از بدن خود را نگه دارید. اما به دلایل بسیاری ، سطح پتاسیم در خون شما می تواند بیش از حد بالا باشد. این هیپرکالمی یا پتاسیم بالا نامیده می شود.

با توجه به کلینیک مایو ، محدوده طبیعی پتاسیم بین 3.6 و 5.2 میلیمول در هر لیتر (mmol/L) خون است. سطح پتاسیم بالاتر از 5.5 Mmol / L بسیار بالا است و سطح پتاسیم بیش از 6 Mmol/L می تواند تهدید کننده زندگی باشد. تغییرات کوچک در محدوده ممکن است بسته به آزمایشگاه.

این که آیا شما هیپرکالمی خفیف یا شدید دارید ، باید توجه سریع پزشکی را برای جلوگیری از عوارض احتمالی دریافت کنید.

علل
چندین چیز می تواند باعث هیپرکالمی شود ، از جمله مشکلات بهداشتی و استفاده از داروهای خاص.

نارسایی کلیه
نارسایی کلیه شایع ترین علت پتاسیم بالا است. هنگامی که کلیه ها خود را شکست و یا به درستی عمل نمی, آنها می توانند پتاسیم اضافی از بدن خود را حذف کنید. این می تواند منجر به تجمع پتاسیم.

سایر شرایط بهداشتی
پتاسیم بالا نیز می تواند با مشکلات بهداشتی خاصی مرتبط باشد ، مانند:

کم آبی بدن
نوع 1 دیابت
بیماری ادیسون
خونریزی داخلی
داروها
برخی داروها با سطح پتاسیم بالا مرتبط شده اند. این خدمات عبارتند از:

برخی داروهای شیمی درمانی
آنزیم تبدیل آنژیوتانسین (ACE) مهار کننده
مسدود کننده های گیرنده آنژیوتانسین
مکمل ها
استفاده بیش از حد از مکمل های پتاسیم می تواند سطح پتاسیم خود را به طیف وسیعی است که بالاتر از نرمال و یا حتی خطرناک را افزایش می دهد.

مصرف الکل یا مواد مخدر
الکل سنگین و یا استفاده از مواد مخدر می تواند باعث عضلات خود را به شکستن. این شکست می تواند مقدار بالایی از پتاسیم از سلول های عضلانی خود را به جریان خون خود را آزاد کند.

تروما
انواع خاصی از تروما می تواند سطح پتاسیم خود را نیز بالا می برد. در این موارد نشت پتاسیم اضافی از سلول های بدن خود را به جریان خون خود را. سوختگی یا سرکوب صدمات که در آن تعداد زیادی از سلول های عضلانی مجروح می تواند باعث این اثرات.

علائم پتاسیم بالا
علائم پتاسیم بالا در سطح مواد معدنی در خون شما بستگی دارد. شما ممکن است هر گونه علائم در همه. اما اگر سطح پتاسیم خود را به اندازه کافی بالا به علت علائم هستند, شما ممکن است:

خستگی یا ضعف
احساس بی حسی یا سوزن سوزن شدن
تهوع یا استفراغ
مشکل تنفس
درد قفسه سینه
تپش قلب یا ضربان قلب نامنظم
در موارد شدید ، پتاسیم بالا می تواند فلج یا نارسایی قلبی شود. اگر درمان نشود ، سطح پتاسیم بالا می تواند قلب خود را متوقف کند.

منابع HEALTHLINE
تبدیل: حقوق صاحبان سهام سلامت
در همکاری با VolunteerMatch, Healthline راه اندازی متحول امروز — یک ابزار جستجوی محلی که در آن شما می توانید پیدا کردن فرصت هایی را برای مبارزه سلامت بی عدالتی در جامعه خود را امروز.

هنگامی که به دکتر خود تماس بگیرید
از آنجا که اثرات پتاسیم بالا می تواند جدی باشد ، مهم است که به این وضعیت رسیدگی کنید. اگر شما هر یک از علائم بالا و شما با پتاسیم بالا تشخیص داده شده است و یا دلیلی برای فکر می کنم شما آن را, دکتر خود تماس بگیرید حق دور. اگر علائم شما شدید باشد ، با 911 تماس بگیرید یا به نزدیکترین اورژانس بروید.

اگر شما سطح پتاسیم بسیار بالا, شما نیاز به بستری شود تا سطح خود را به حالت عادی بازگشت.

چگونه تشخیص داده می شود
آزمایش خون یا آزمایش ادرار می تواند به پزشک کمک کند تا هیپرکالمی را تشخیص دهد. دکتر شما به طور معمول انجام آزمایش خون در طول معاینه سالانه خود را و یا اگر شما به تازگی یک داروی جدید آغاز شده است. هر گونه مشکلی با سطح پتاسیم خود را نشان خواهد داد تا در این آزمون.

اگر شما در معرض خطر پتاسیم بالا هستید ، مهم است که معاینات منظم داشته باشید. دلیل این است که شما ممکن است آگاه باشید که شما باید سطح پتاسیم بالا تا زمانی که شما شروع به توسعه علائم.

درمان
هدف معمول درمان سطح پتاسیم بالا برای کمک به بدن خود را به سرعت خلاص شدن از شر پتاسیم اضافی و برای ایجاد ثبات در قلب شما است.

همودیالیز
اگر به علت نارسایی کلیه پتاسیم بالا دارید ، همودیالیز بهترین گزینه درمان شماست. همودیالیز با استفاده از یک ماشین برای حذف زباله از خون خود را ، از جمله پتاسیم اضافی ، زمانی که کلیه ها می توانند خون خود را به طور موثر فیلتر نیست.

داروها
پزشک همچنین ممکن است داروها را برای درمان سطح پتاسیم بالا تجویز کند. این ممکن است شامل:

کلسیم گلوکونات: کلسیم گلوکونات می تواند به کاهش اثر پتاسیم بر روی قلب شما کمک کند تا سطح پتاسیم بالا تثبیت شود.

 منبع:

https://www.healthline.com/health/potassium-sorbate

مونو آمونیوم فسفات
مونو آمونیوم فسفات یا نقشه به عنوان یک کود پیچیده حاوی نیتروژن (11٪) و فسفات (52٪) استفاده می شود. با توجه به ترکیب آن نیز 11-52-0 نامیده می شود.

نقشه یک کود فسفات معدنی محلول در آب است که یا به عنوان یک ماده خام برای چندین کود پیچیده (مانند NP و NPK) و یا برای استفاده مستقیم استفاده می شود. همراه با DAP این کود فسفات اغلب مورد استفاده در سطح جهانی است. هر دو از سنگ فسفات مشتق شده است. سنگ فسفات عمدتا در معدن opencast استخراج می شود. این حلالیت آب کم را در شکل طبیعی خود فراهم می کند ، بنابراین برای گیاهان در دسترس نیست. با واکنش سنگ فسفات و اسید سولفوریک اسید فسفریک تشکیل شده است. اسید فسفریک با آمونیاک به منظور ایجاد چندین کود فسفات آمونیوم مانند نقشه واکنش نشان داد. معاملات راس با همه نوع از نقشه از ریشه های مختلف, غلظت و در رنگ های مختلف به منظور پاسخگویی به نیازهای مربوطه از مشتری.

برای کسب اطلاعات بیشتر و خرید مونوآمونیوم فسفات به اینجا بروید.

نمونه هایی از برنامه های کاربردی

نقشه یک کود عمدتا دانه ای با غلظت بالایی از فسفات است و برای پیش کاشت استفاده می شود. علاوه بر ترکیب مشترک آن 11-52-0 همچنین ترکیب های دیگر مانند 10-50-0 و همچنین 11-44-0 وجود دارد که همچنین به عنوان نقشه Lite شناخته می شود. این ترکیبات اضافی تقاضای فردی محصولات را برآورده می کنند.

مشخصات محصول

نیتروژن کل (N): 11 ٪ دقیقه.
نیتروژن آمونیاک (N): 11 ٪ دقیقه.
اسید سیتریک خنثی آمونیک و فسفات محلول در آب( P2O5): 52 ٪ حداقل.
فسفات محلول در آب( P2O5): 48 ٪ حداقل.
دانه بندی (1-4mm): 90٪ دقیقه.
منبع:

https://www.helmag.com/business-lines/fertilizer/products/details/HAG-Mono-Ammonium-Phosphate?ai%5Bd_pos%5D=

پودر گوارگام سفید تا زرد رنگ مشتق شده از دانه گوار یا tetragonoloba cyamopsis است و کاملا بی بو نیست. محصول گوار گیاه حبوبات - بخشی از خانواده گیاه نخود است. دانه ها دارای ویسکوزیته های گوناگون هستند که بسته به سطوح مختلف ضخامت و برنامه های مورد نظر در مقایسه با سایر هیدروکلیدها ، زمین ریز می شود ؛ یک مثال آدامس لوبیا ملخ است. تولید کنندگان عمده این دانه ها هند ، پاکستان و ایالات متحده هستند. علاوه بر این صمغ گوار نه تنها کند و آن را با وزن مولکولی بالا بلکه متشکل از galactan و مانان واحد ترکیب شده از طریق glycosidic ارتباط توصیف شیمیایی به عنوان galactomannan. از آنجا که شامل واحد مانوز و گالاکتوز ، آن را منحصر به فرد قادر به سودا بدون حرارت تا در نتیجه ساخت آن بسیار عملی در صنایع و برنامه های کاربردی مواد غذایی است.

جهت دریافت اطلاعات بیشتر در مورد گوارگام و خرید گوارگام به لینک زیر بروید:

https://bismoot.com/blog/%da%af%d9%88%d8%a7%d8%b1%da%af%d8%a7%d9%85/

گریدهای مختلف گوارگام:

نمرات پودر صمغ گوار طبقه بندی شده در دو درجه مواد غذایی و پودر درجه صنعتی می باشد. خوراکی است که برای فرآیندهای مانند پخت, انجماد, افزایش, بافت, نوشیدنی, کنسرو گوشت و محصولات تولید پنیر و خیلی بیشتر. در همین حال ، درجه صنعتی برای فرآیندهای مانند ساخت مواد منفجره ، استخراج سنگ ، معدن ، چاپ نساجی ، و غیره است.

• پودر صمغ گوار درجه مواد غذایی:

این بستگی به اندازه ذرات و انواع ویسکوزیته دارد. به عنوان مثال ، اندازه ذرات: 100 مش دارای محدوده ویسکوزیته 3000-6000 است. اندازه ذرات 200 مش دارای محدوده ویسکوزیته 2000-9000 است

• پودر صمغ گوار صنعتی:

این بستگی به اندازه ذرات و انواع ویسکوزیته دارد. به عنوان مثال ، اندازه ذرات: 100 مش دارای محدوده ویسکوزیته 3000 است. اندازه ذرات 200 مش دارای محدوده ویسکوزیته 2000-9000 است. اندازه ذرات 300 مش دارای محدوده ویسکوزیته 3500-5000 است.

استفاده از  گوارگام درجه مواد غذایی:

در پخت ، هنگامی که مخلوط با آدامس گوار خمیر عملکرد را افزایش می دهد و انعطاف پذیری بیشتری می دهد ؛ علاوه بر این ، بافت را بهبود می بخشد و عمر مفید محصولات را افزایش می دهد. علاوه بر این ، استحکام و ثبات را برای پنیر نرم در صنعت لبنیات به ویژه در تولید پنیر فراهم می کند. این عمل به عنوان یک ضخیم کننده عمل می کند و همچنین ظاهر در سس ها و سس ها را بهبود می بخشد. آن را به عنوان یک تثبیت کننده در نوشیدنی های شکلاتی ، شهد میوه ، مربا ژله و آب میوه در صنعت نوشیدنی استفاده می شود. آدامس در ماهی های کنسرو شده ، دسر شیرین ، غذاهای یخ زده استفاده می شود و بافت رشته فرنگی را به ویژه تشکیل کریستال رشته فرنگی یخ زده افزایش می دهد. علاوه بر این ، آن را به عنوان جایگزینی برای گلوتن و ژلاتین در محصولات گوشت اتصال استفاده می شود.

کاربردهای صنعتی پودر  گوارگام:

پودر صمغ به عنوان یک اتصال دهنده در صنعت داروسازی برای تولید قرص استفاده می شود. علاوه بر این ، آن را به یک عامل ضخیم شدن در چاپ نساجی ، اندازه ، و در پایان است. در صنعت معدن ، آن را به عنوان یک عامل کف یا انعقاد در پردازش سنگ معدن به عنوان سازگار با محیط زیست در نظر گرفته شده است. این یک افسردگی معدنی به ویژه در تالک ، کلسیت و معدن سرب است ، همچنین در جداسازی سرب مس حیاتی است. لثه در تصفیه آب و بازیافت ، که به عنوان عامل لخته استفاده می شود. علاوه بر این ، آن را در صنعت نفت به خصوص در گل حفاری و مایعات شکستگی استفاده می شود. این یک ضخیم کننده در مواد منفجره مبتنی بر دوغاب است. در صنعت لوازم آرایشی ، تثبیت کننده مخلوط و سورفکتانت است.

نتیجه گیری:

در نتیجه پودر گوار گام در هر دو کاربرد مواد غذایی و فرآیندهای صنعتی از حیاتی خود را در ضخیم شدن ، تثبیت ، افسردگی ، مرطوب ، بافت در طول فرآیندهای مختلف حیاتی است.

منابع:

https://www.altrafine.com/blog/applications-of-food-and-industrial-grade-guar-gum-powder/

لسیتین
لسیتین نیز به عنوان آلفا فسفاتیدیل کولین لسیتین سابق سویا سوجالسیتین یا لسیتین سویا شناخته شده است.

توضیحات عمومی
لسیتین یک گروه از مواد شیمیایی است که مربوط است. این یک ماده شیمیایی نیست. لسیتین متعلق به یک گروه بزرگتر از ترکیبات به نام فسفولیپیدها. این بخش مهمی از مغز ، خون ، اعصاب و سایر بافت ها است. فسفولیپیدها نیز بخشی از غشای سلولی هستند.

بدن با استفاده از لسیتین در فرایند سوخت و ساز بدن و به حرکت چربی. لسیتین تبدیل به کولین در بدن. آنها به استیل کولین انتقال دهنده عصبی کمک می کنند.

لسیتین معمولا به عنوان یک افزودنی غذایی برای امولسیون مواد غذایی استفاده می شود. بسیاری از مردم می دانند لسیتین به عنوان فیلم چرب در ماهی تابه خود را هنگامی که آنها با استفاده از یک اسپری پخت و پز نچسب.

ادعاهای بی اساس
ممکن است مزایای که هنوز از طریق تحقیقات ثابت نشده است وجود دارد.

کاربردهای لسیتین نیز متنوع است . برای خرید لسیتین به اینجا بروید.

لسیتین برای درمان زوال عقل و بیماری آلزایمر استفاده می شود. همچنین برای درمان بیماری کیسه صفرا استفاده می شود. همچنین ممکن است در درمان کبد چرب (استئاتوز کبدی) در افراد در تغذیه درازمدت تزریقی کمک کند. اما نقش لسیتین به خوبی تعریف نشده و تایید شده است.

مصرف توصیه شده
لسیتین در کپسول مایع و گرانول می آید. هیچ مقدار مصرف توصیه می شود وجود دارد.

غذاهایی که لسیتین عبارتند از:

زرده تخم مرغ

دانه های سویا

جوانه گندم

بادام زمینی

کبد

علائم کمبود لسیتین روشن نیست. آنها به احتمال زیاد به کمبود کولین ایجاد می شود, لسیتین نیست.

کمبود کولین نادر است. ممکن است منجر به:

آسیب عضلانی

مشکلات کبدی

آسیب کلیه

عوارض جانبی ، سمیت و تعاملات
در دوزهای طبیعی ، لسیتین ممکن است عوارض جانبی ایجاد کند. این می تواند شامل درد معده و اسهال یا مدفوع شل. معلوم نیست چه علائم رخ می دهد اگر شما را بیش از حد لسیتین.

زنانی که باردار هستند و یا تغذیه با شیر مادر باید به ارائه دهندگان مراقبت های بهداشتی خود را قبل از مصرف هر گونه مکمل صحبت.

هیچ تعاملات غذایی یا پزشکی شناخته شده با لسیتین وجود دارد.

منابع:

https://www.urmc.rochester.edu/encyclopedia/content.aspx?contenttypeid=19&contentid=lecithin

.اکسید آلومینیوم
سنگ سنباده-3d-توپ.pngname
اکسید آلومینیوم 2.jpg
شناسهها
شماره CAS
1344-28-1 بررسی
مدل 3D (JSmol)
تصویر تعاملی
تصویر تعاملی
چمبل
ChEMBL3707210
عنکبوت
8164808 بررسی
بانک مواد
DB11342
Echa InfoCard 100.014.265 ویرایش این در ویکیداده
شماره EC
215-691-6
PUBCHEM CID
9989226
شماره RTEC
BD120000
UNII
بررسی LMI26O6933
داشبورد CompTox (سازمان حفاظت محیط زیست)
DTXSID1052791
اینچی
لبخند
ویژگیها
فرمول شیمیایی Al2O3
جرم مولی 101.960 g·mol-1
ظاهر جامد سفید
بوی بی بو
تراکم 3.987 g/cm3
نقطه ذوب 2,072 °C (3,762 °F; 2,345 K)[3]
نقطه جوش 2,977 °C (5,391 °F; 3,250 K)[4]
حلالیت در آب نامحلول
حلالیت نامحلول در تمام حلال ها
ورود P 0.31860[1]
حساسیت مغناطیسی (x) -37.0×10-6 سانتی متر 3/مول
هدایت حرارتی 30 W * m-1 * K-1[2]
ضریب شکست (nD) nw=1.768–1.772
ne=1.760-1.763
دوشکستگی 0.008
ساختار
ساختار کریستال Trigonal، hR30
گروه فضایی R3c (شماره 167)
ثابت شبکه
a = 478.5 pm ، c = 1299.1 pm
هندسه هماهنگی هشت سطحی
ترموشیمی
مولر مقاربتی
آنتروپی (So298) 50.92 J·mol-1 * K-1[5]
آنتالپی Std از
تشکیل (ΔfH⦵298) -1675.7 kJ/مول[5]
فارماکولوژی
Atc کد D10AX04 (که)
خطرات
برگه اطلاعات ایمنی: صفحه داده
Ghs pictograms GHS07: مضر
NFPA 704 (آتش الماس)
NFPA 704 چهار رنگ الماس
000
نقطه اشتعال غیر قابل اشتعال
NIOSH (محدودیت قرار گرفتن در معرض سلامت ایالات متحده):
PEL (مجاز) OSHA 15 میلی گرم/m3 (گرد و غبار کل)
OSHA 5 میلی گرم/m3 (کسر تنفسی)
ACGIH / TLV 10 mg/m3
نگارش (توصیه می شود) هیچ یک
Idlh (خطر فوری) N. d.]
ترکیبات مرتبط
سایر هیدروکسید آلومینیوم آنیون
سولفید آلومینیوم
سلناید آلومینیوم
کاتیون های دیگر تری اکسید بور
اکسید گالیم
اکسید ایندیوم
اکسید تالیوم
صفحه اطلاعات تکمیلی
ساختار و
خواص ضریب شکست (n),
ثابت دی الکتریک (er) ، و غیره
ترمودینامیکی
رفتار فاز داده
جامد–مایع-گاز
داده های طیفی uv ، IR ، NMR، MS
به جز جایی که در غیر این صورت ذکر شده است ، داده ها برای مواد در حالت استاندارد خود (در 25 °C ، 100 kPa) داده می شود.

اکسید آلومینیوم یک ترکیب شیمیایی آلومینیوم و اکسیژن با فرمول شیمیایی Al2O3 است. این اغلب از چندین اکسید آلومینیوم اتفاق می افتد و به طور خاص به عنوان اکسید آلومینیوم(iii) شناخته می شود. این است که معمولا به نام آلومینا و همچنین ممکن است به نام الکسید, آلوکسیت, یا alundum بسته به فرم های خاص و یا برنامه های کاربردی. این به طور طبیعی در فاز پلی مورفیک کریستالی α-Al2O3 به عنوان سنگ سنباده معدنی رخ می دهد ، گونه هایی که سنگ های قیمتی قیمتی یاقوت و یاقوت کبود را تشکیل می دهند. Al2O3 قابل توجه در استفاده از آن برای تولید فلز آلومینیوم به عنوان یک ساینده با توجه به سختی آن و به عنوان مواد نسوز با توجه به آن نقطه ذوب بالا.

وقوع طبیعی
سنگ سنباده رایج ترین شکل کریستالی طبیعی اکسید آلومینیوم است. یاقوت و یاقوت کبود اشکال گوهر با کیفیت از سنگ سنباده ، که مدیون رنگ مشخصه خود را برای ردیابی ناخالصی هستند. یاقوت مشخصه رنگ قرمز عمیق و کیفیت لیزر خود را با اثری از کروم داده می شود. یاقوت کبود در رنگ های مختلف داده شده توسط ناخالصی های مختلف دیگر مانند آهن و تیتانیوم آمده است. فرم δ بسیار نادر است ، به عنوان deltalumite معدنی رخ می دهد.

ویژگیهای اکسید آلومینیوم

ویژگیهای اکسید آلومینیوم آن را به ماده ای پرکاربرد تبدیل نموده است.
اکسید آلومینیوم به شکل پودر آن.
اکسید آلومینیوم به شکل پودر آن.
Al2O3 یک عایق الکتریکی است اما دارای هدایت حرارتی نسبتا بالا (30 Wm-1K-1)  برای مواد سرامیکی است. اکسید آلومینیوم در آب نامحلول است. در آن اغلب اتفاق می افتد و شکل بلوری به نام سنگ سنباده یا α-آلومینیوم اکسید سختی آن باعث می شود آن را مناسب برای استفاده به عنوان یک ساینده و به عنوان یک جزء در ابزار برش.

اکسید آلومینیوم مسئول مقاومت آلومینیوم فلزی به هوا است. آلومینیوم فلزی با اکسیژن اتمسفر بسیار واکنش پذیر است و یک لایه نازک از اکسید آلومینیوم (ضخامت 4 نانومتر) بر روی هر سطح آلومینیومی در معرض در صدها پیکو ثانیه تشکیل می شود.[منبع بهتر مورد نیاز این لایه فلز محافظت از اکسیداسیون بیشتر. ضخامت و خواص این لایه اکسید را می توان با استفاده از یک فرایند به نام anodising افزایش یافته است. تعدادی از آلیاژهای مانند آلومینیوم برنز, بهره برداری از این اموال از جمله نسبت آلومینیوم در آلیاژ به منظور افزایش مقاومت در برابر خوردگی. آلومینیوم اکسید تولید شده توسط anodising است که به طور معمول بی نظم اما ترشحات کمک فرآیندهای اکسیداسیون مانند پلاسما الکترولیتی اکسیداسیون و در نتیجه قابل توجهی نسبت کریستالی اکسید آلومینیوم در پوشش افزایش سختی آن است.

اکسید آلومینیوم لیست مواد شیمیایی سازمان حفاظت محیط زیست ایالات متحده در سال 1988 گرفته شده است. اکسید آلومینیوم در فهرست موجودی انتشار مواد سمی سازمان حفاظت محیط زیست است اگر فرم فیبری است.

طبیعت آمفوتریک
اکسید آلومینیوم است amphoteric ماده به معنی آن می تواند واکنش نشان می دهند با هر دو اسیدها و بازها مانند هیدروفلوئوریک اسید و سدیم هیدروکسید اقدام به عنوان یک اسید با یک پایه و یک پایه با یک اسید خنثی سازی دیگر و تولید نمک.

Al2O3 + 6 hf → 2 AlF3 + 3 H2O
Al2O3 + 2 naoh + 3 h2o → 2 naal (OH)4 (آلومینات سدیم)
ساختار

سنگ سنباده از برزیل, اندازه مورد 2×3 سانتی متر.
رایج ترین شکل اکسید آلومینیوم کریستالی به عنوان سنگ سنباده شناخته شده است که فرم ترمودینامیکی پایدار است.[13] یون های اکسیژن به صورت یک ساختار نزدیک به شش ضلعی بسته بندی شده با یون های آلومینیومی پر کردن دو سوم از interstices هشت ضلعی. هر Al3 + مرکز هشت وجهی است. از لحاظ کریستالوگرافی آن ، corundum یک شبکه Trigonal bravais را با یک گروه فضایی r3c (شماره 167 در جداول بین المللی) تصویب می کند. سلول اولیه شامل دو واحد فرمول اکسید آلومینیوم است.

اکسید آلومینیوم نیز وجود دارد در دیگر metastable مراحل از جمله مکعب γ و η مرحله monoclinic θ فاز شش ضلعی χ مرحله orthorhombic κ فاز و δ مرحله است که می تواند tetragonal یا orthorhombic.[13] [14] هر کدام از این ساختار کریستال منحصر به فرد و خواص. Γ-al2o3 مکعبی دارای کاربردهای فنی مهم. به اصطلاح β-Al2O3 ثابت می شود NaAl11O17.[15]

اکسید آلومینیوم مذاب در نزدیکی دمای ذوب تقریبا 2/3 چهار ضلعی است (به عنوان مثال 2/3 از Al توسط احاطه 4 همسایگان اکسیژن), و 1/3 5-هماهنگ, با بسیار کمی (<5%) هشت سطحی al-o حاضر. در حدود 80% از اتم های اکسیژن هستند مشترک میان سه یا بیشتر Al-O polyhedra و اکثر اینتر-چند وجهی اتصالات گوشه-های با باقی مانده 10-20% بودن لبه های. شکست هشتادرا بر ذوب با افزایش حجم نسبتا بزرگ (~20٪) همراه است ، تراکم مایع نزدیک به نقطه ذوب آن 2.93 g/cm3 است. ساختار آلومینا مذاب وابسته به درجه حرارت و کسری از است 5- و 6 برابر آلومینیوم را افزایش می دهد در طول خنک کننده (و supercooling) ، در هزینه واحد AlO4 چهار ضلعی ، نزدیک ترتیبات ساختاری محلی موجود در آلومینا آمورف.

تولید
همچنین نگاه کنید به: فهرست کشورها توسط تولید اکسید آلومینیوم
مواد معدنی هیدروکسید آلومینیوم جزء اصلی بوکسیت ، سنگ معدن اصلی آلومینیوم است. مخلوطی از مواد معدنی شامل بوکسیت سنگ معدن از جمله gibbsite (Al(OH)3), boehmite (γ-AlO(OH)) و diaspore (α-AlO(OH)) همراه با ناخالصی های اکسید آهن و hydroxides کوارتز و خاک رس و مواد معدنی است. بوکسیت ها در laterites یافت. بوکسیت توسط فرایند بایر خالص شده است:

Al2O3 + H2O + Naoh → Naal (OH)4
Al (OH)3 + Naoh → NaAl (OH)4
به جز SiO2 ، اجزای دیگر بوکسیت در پایه حل نمی شوند. پس از فیلتر کردن مخلوط پایه ، Fe2O3 حذف می شود. هنگامی که مشروب بایر سرد می شود ، Al(OH)3 رسوب می کند ، سیلیکات ها را در محلول قرار می دهد.

Naal (OH)4 → naoh + Al (OH)3
جامد Al (OH)3 Gibbsite سپس calcined (گرم به بیش از 1100 °C) به اکسید آلومینیوم: 

2 al (OH)3 → al2o3 + 3 H2O
اکسید آلومینیوم محصول گرایش به چند فاز ، یعنی ، متشکل از چند مرحله از اکسید آلومینیوم به جای صرفا سنگ سنباده. بنابراین فرایند تولید می تواند بهینه سازی شود برای تولید یک محصول مناسب. به عنوان مثال ، نوع فازهای موجود بر ساختار حلالیت و منافذ محصول اکسید آلومینیوم تاثیر می گذارد که به نوبه خود بر هزینه تولید آلومینیوم و کنترل آلودگی تاثیر می گذارد.

منبع:

https://en.wikipedia.org/wiki/Aluminium_oxide

پودر سفید کننده چیست ؟
پودر سفید کننده یک فرمول شیمیایی است که ترکیبی از مواد شیمیایی است. ترکیبات اصلی عبارتند از هیپوکلریت سدیم (محلول 3-6٪) مخلوط با مقدار کمی از پراکسید هیدروژن ، هیدروکسید سدیم و هیپوکلریت کلسیم.

پودر سفید کننده محبوب مورد استفاده برای حذف لکه ها و یا رنگ از لباس و یا سطوح. این یک عنصر ارزشمند برای اکثر خانواده ها و برخی واحدهای صنعتی است.

پودر سفید کننده یک ماده شیمیایی بسیار واکنشی و ناپایدار است و باید با احتیاط و مراقبت مورد استفاده قرار گیرد. در فرم خشک ، این یک پودر سفید است.

در حالت مایع ، این یک راه حل زرد با بوی قوی مشخص است. غلظت پودر سفید کننده دیکته قدرت اثر سفید آن است.

نام شیمیایی پودر سفید کننده چیست؟
هیپوکلریت کلسیم نام شیمیایی برای پودر سفید کننده است. پودر سفید کننده نیز به عنوان کلرید آهک شناخته شده است.

همچنین بخوانید: - چرا آسمان آبی است ؟

خواص شیمیایی پودر سفید کننده چیست؟
ما خواص شیمیایی و فیزیکی پودر سفید کننده را که به شرح زیر است ذکر کرده ایم:-

این پودر با رنگ زرد و سفید است
این بوی قوی کلر است
پودر سفید کننده در آب محلول است ، اما یک راه حل روشن را تشکیل نمی دهد ، زیرا ناخالصی ها در آن وجود دارند
هنگامی که در معرض هوا قرار می گیرد ، با گاز CO2 موجود در هوا برای تولید گاز کلر و کربنات کلسیم واکنش نشان می دهد.
CaOCl2 + CO2 CaOCl2 + H2O

پودر سفید کننده پودر سفید کننده کلر آب

هنگامی که با اسید هیدروکلریک رقیق یا اسید سولفوریک رقیق واکنش نشان داد ، گاز کلر در آن آزاد می شود.

واکنش با اسید هیدروکلریک رقیق
CaOCl2 + 2HCl Cacl2 + Cl2 + H2O

پودر سفید کننده-اسید هیدروکلریک-کلرید کلسیم-کلر-آب

واکنش با اسید سولفوریک رقیق
CaOCl2 + H2SO4 CaSO4 + Cl2 + H2O

پودر سفید کننده – اسید سولفوریک-سولفات کلسیم-کلر-آب

مقدار ph پودر سفید کننده چیست؟
برای اهداف داخلی ، معمولا 5٪ هیپوکلریت سدیم در پودر سفید کننده وجود دارد.

استفاده داخلی از پودر سفید کننده دارای pH 11 است. این کمی تحریک کننده به پوست است.

پودر سفید کننده متمرکز دارای pH 13 است که باعث می شود آن بسیار قلیایی باشد. این به این دلیل است که 10-15 ٪ از هیپوکلریت سدیم دارد.

با استفاده از این pH ، پودر سفید کننده خورنده است و می تواند باعث سوختگی پوست در هنگام تماس.

باید بخوانید: - جریان الکتریکی چیست ؟

استفاده از پودر سفید کننده چیست؟
پودر سفید کننده به طور گسترده ای برای حذف لکه ها از پارچه یا سطوح مختلف استفاده می شود. با این حال ، چندین استفاده دیگر از پودر سفید کننده وجود دارد.

ما روش های مختلفی را ذکر کرده ایم که در آن پودر سفید کننده می تواند مورد استفاده قرار گیرد که به شرح زیر است:-

برای تمیز کردن آیتم های قدیمی

آیتم های قدیمی مانند جواهرات و اشیای قیمتی و یا showpieces ساخته شده از فولاد یا فلز می تواند به طور موثر تمیز را با پودر سفید کننده.

پودر سفید کننده مخلوط با یک ماشین ظرفشویی کمی در آب گرم بهترین است. موارد ضد آب را برای چند ساعت خیس کنید ، آنها را با آب تمیز بشویید و آنها را در نور خورشید خشک کنید.

شما باید آیتم هایی که نگاه جدید و یا تازه تمیز.

سفید کردن لباس و حذف لکه ها

لکه ها از سطوح یا لباس های مختلف می توانند به راحتی و به طور موثر با کمک پودر سفید کننده برداشته شوند.

مالش برخی از پودر سفید کننده بیش از لکه با مقداری آب. آن را برای برخی از زمان ترک. آن را کاملا بشویید و ببینید که لکه از آن رفته است.

به عنوان یک پاک کننده حمام

به طور کامل مخلوط قسمت مساوی از آب و پودر سفید کننده بسیار عالی به عنوان یک پاک کننده حمام هستند.

اسپری راه حل بیش از کاشی های حمام و یا سنگ مرمر و شستشو پس از 15-20 دقیقه. این برگ سطح ضد عفونی, درخشان و تمیز.

به درخشش ظروف شیشه ای

مخلوط کردن پودر سفید کننده به آب ظرفشویی صابون و تمیز کردن ظروف شیشه ای آن را درخشان ، تمیز و ضد عفونی می کند.

این می تواند مورد استفاده قرار گیرد برای دیگر ظروف و یا ظروف و همچنین.

اسپری ضد عفونی کننده خانگی

پودر سفید کننده یک عامل ضد عفونی کننده است و در ضد عفونی کردن خانه شما موثر است.

مخلوط کردن آن را با آب گرم و پاشش آن را برای تمیز کردن سطوح مختلف و مکان در خانه خود کار را انجام دهد.

کشتن علف های هرز گردشگاه

پودر سفید کننده راه حل برای مسائل علف های هرز راهرو شما است. کشیدن آنها را می تواند طاقت فرسا و زمان گرفتن.

پور برخی از پودر سفید کننده رقیق بیش از علف های هرز گردشگاه و پس از 2-3 روز آنها را حذف موثر و بدون هیچ گونه تلاش.

پاکسازی باغ و آشپزخانه ابزار

شما می توانید تمیز کردن و استریل ابزار باغ خود را با شستن آن را با پودر سفید کننده مخلوط در آب.

خشک ابزار و تجهیزات در نور خورشید. برای جلوگیری از زنگ زدن ، چند قطره روغن را بر روی ابزارهایی که یک بار خشک شده اند مالش دهید.

مبلمان پلاستیکی

برای اینکه مبلمان پلاستیکی خود را نگاه جدید و عاری از میکروب ها ، پودر سفید کننده خفیف مخلوط با برخی از آب مواد شوینده ملایم بهترین راه حل است.

ضد عفونی زباله قوطی pel

قوطی های زباله pel دارای بوی تند و ناخوشایند هستند. حذف هر گونه باقی مانده در قوطی و یا ظروف.

در آب گرم ، برخی از مایع ظرفشویی و پودر سفید کننده را اضافه کنید. با استفاده از این مخلوط برای تمیز کردن زباله می تواند.

ظرف را بشویید و آن را در آفتاب خشک کنید.

حفظ گل برش تازه

با اضافه کردن برخی از سفید کننده در آب گلدان می تواند کمک به شما در حفظ گل برش تازه.

همچنین شما می توانید رشد باکتریایی با اضافه کردن چند قطره از سفید کننده و برخی از قند در آب مهار. این مانع از آب شدن ابری می شود.

ضد عفونی ابزار پزشکی

غوطه ور شدن ابزار پزشکی و تجهیزات در برخی از آب گرم مخلوط با پودر سفید کننده موثر می تواند آنها را ضد عفونی و تمیز کردن آنها را به طور کامل.

همچنین ، آنها را طولانی تر می کند و درخشش و درخشش را حفظ می کند.

پاکسازی کف ، درب و پنجره

پودر مخلوط در آب می تواند مورد استفاده قرار گیرد برای تمیز کردن و پاکسازی درب و پنجره و کف در خانواده و ادارات, بیمارستان ها, مراکز و مکان های دیگر.

این میکروب ها و باکتری ها را از سطوح حذف می کند و آن را تمیز و درخشان می کند.

عامل اکسید کننده

پودر سفید کننده در صنایع مختلف و واحدهای تولیدی به عنوان یک عامل اکسید کننده استفاده می شود.

دلیل این است که آن را CaOCl2 است و آن را با اسیدهای رقیق واکنش نشان می دهد به انتشار گاز کلر.

کلر یک عامل اکسید کننده قوی است و به عمل واقعی پودر سفید کننده کمک می کند.

در تولید کلروفرم

به عنوان پودر سفید کننده یک عامل اکسید کننده است ، آن استفاده می شود برای آماده سازی کلروفرم در آزمایشگاه های واکنش با اتانول یا استون.

پودر سفید کننده ، در این واکنش ، به عنوان یک عامل هیدرولیز و اکسید کننده کلر عمل می کند.

بنابراین ، آن را به عنوان یک عنصر ضروری در تهیه کلروفرم عمل می کند.

چگونه پودر سفید کننده آماده شده است ؟
تولید پودر سفید کننده می گیرد در دو نوع مختلف از کارخانه های تولیدی که به شرح زیر است:-

کارخانه Backmann
گیاه Hasenclever
واکنش شیمیایی به شرح زیر است:-

Ca (OH) 2 + Cl2 CaOCl2 + H2O

ما روش تولید پودر سفید کننده را از طریق هر دو روش به شرح زیر مورد بحث قرار داده ایم:

کارخانه Backmann
این کارخانه دارای یک برج چدن عمودی با یک قیف در تاپس و دو ورودی که در نزدیکی پایه قرار داده شده.

یک ورودی برای کلر و یکی دیگر برای هوای گرم است. همچنین ، خروج برای گازهای زباله در نزدیکی بالا وجود دارد.

هشت قفسه در برج در ارتفاع های مختلف نصب شده وجود دارد. هر قفسه با چنگک جمع کردن چرخش مجهز.

از طریق قیف آهک slaked تماس با کلر است که به آرامی به سمت بالا حرکت می کند قرار داده است.

پودر سفید کننده است و سپس در پایه در هر بشکه جمع آوری شده.

درجه حرارت در طول فرایند زیر 40 درجه سانتیگراد نگهداری می شود. همچنین کلر مورد استفاده باید رقیق شود.

گیاه Hasenclever
در این گیاه ، تعداد معینی از سیلندر افقی توخالی آهن نصب شده با شفت وجود دارد.

آنها تعداد زیادی از تیغه های که در طول تمام طول است که می تواند در داخل سیلندر امتیاز ثابت.

یک قیف و یک خروجی زباله در بالای صفحه وجود دارد. یک ورودی در پایین ترین سیلندر و یک خروجی برای جمع آوری پودر سفید کننده وجود دارد.

از طریق قیف ، آهک آهک وارد گیاه می شود و توسط شفت های چرخشی به جلو حرکت می کند.

گاز کلر از طریق ورودی در پایین ترین سیلندر منتقل می شود. آن را با آهک سیلی به شکل پودر سفید کننده واکنش نشان می دهد.

در نهایت ، از طریق خروجی در پایین سیلندر پایین ، پودر سفید کننده در یک کشتی یا بشکه جمع آوری می شود.

آیا پودر سفید کننده و سفید کننده یکسان است ؟
نه ، پودر سفید کننده و سفید کننده یکسان نیست. اگر چه آنها هر دو شایع ترین سفید کننده های مبتنی بر کلر هستند ، آنها به روش زیر متفاوت هستند:-

منبع:

https://bismoot.com/blog/chemical-solvent/

https://www.classmate4u.com/bleaching-powder-uses/

چگونه با خیال راحت کلر را به استخر اضافه کنید

کلر ضد عفونی کننده استخر محبوب ترین است. مسئولیت های آن عبارتند از: بهداشت ، ضد عفونی و اکسیداسیون. نیازی به گفتن نیست, داشتن یک باقی مانده خوب از کلر رایگان به داشتن یک استخر سالم و امن برای شنا کردن در ضروری است. این مقاله توضیح دهید که چگونه برای اضافه کردن انواع مختلف کلر به استخر خود را. بیایید شروع کنیم.

اولین و مهمترین ، یک کلمه از احتیاط. هرگز مخلوط انواع مختلف کلر با هم. حتی ذخیره سازی آنها در نزدیکی یکدیگر می تواند خطرناک باشد. کلر یک اکسید کننده فرار است و زمانی که با انواع دیگر کلر مخلوط می شود ، می تواند کشنده باشد. همیشه استفاده از دستکش محافظ و عینک و احتیاط استفاده کنید. در واقع به عنوان یک قاعده کلی هرگز کلر به طور مستقیم با هر چیز دیگری مخلوط.

مسئولیت های کلر پاکسازی-ضد عفونی-اکسید نمودار
ما نیاز به کلر در آب ما برای رسیدگی به آلاینده های زندگی و غیر زندگی. اعطا شده ، به مراتب بیشتر آلاینده های غیر زنده (مانند زباله های آلی) از آلاینده های زنده (مانند جلبک یا باکتری ها) وجود دارد وجود دارد. گفته می شود که مهمترین مسئولیت کلر کشتن میکروب ها و میکروارگانیسم های مضر است. اغلب آن توسط تقاضای اکسیدان بر دوش است. نه فقط استحمام زباله, اما اکسیدان های دیگر مانند فلزات, ترکیبات نیتروژن, و غیره. این اکسیدان ها کاهش کلر, ساخت آن را حتی مهم تر برای کلر به طور منظم به یک استخر شنا اضافه شود.

مرتبط: زباله های آلی و مدیریت کربن (ستون 2)

به همین دلیل است که ما توصیه می کنیم مکمل کلر با آنزیم ها و یک سیستم اکسیداسیون ثانویه یا سیستم بهداشتی (مانند UV یا ازن). همانطور که می دانید ، شرکت ما تولید کننده آنزیم ها ، و ما بسیار کمی در مورد آنچه که هستند و چگونه کار می کنند نوشته شده است. برای کسب اطلاعات بیشتر در مورد آنزیم ها ، در اینجا برخی از مقالات برای شما:

نقطه انفصال-کلر-1Why ما آب را با آنزیم ها درمان می کنیم
وضوح آب در سطح جهانی
درک نقطه انفصال کلر
درکpp: پتانسیل کاهش اکسیداسیون
شیمی آب استخر, قسمت 1: اصول بهداشتی
چگونهrenenda آنزیم در واقع کار
در حالت ایده آل ما به اندازه کافی در دسترس کلر به ماندن بگیرید پیش از رشد و باروری نرخ هر زندگی آلاينده به علاوه باقی مانده برای غلبه بر غیر زندگی اکسیدان ها. آستانه که در آن کلر غلبه بر تقاضای آن و می توانید شروع به ساخت یک باقی مانده است به نام نقطه انفصال.

ما می توانیم در مورد شیمی کلر شدن ادامه دهیم و حتی می توانیم کرم ها را در مورد تثبیت کننده اسید سیانوریک و تاثیر آن باز کنیم. اما در عوض ، اجازه دهید فقط به روش چگونه برای اضافه کردن کلر به استخر شنا.

راههای استفاده از کلر بسیار گوناگون می باشد.

چگونه برای اضافه کردن کلر خشک
کلر گرانول
این روش برای اضافه کردن کلر گرانول است که تقریبا همان اضافه کردن کلرید کلسیم یا بی کربوهیدرات سدیم به یک استخر. اندازه گیری مواد شیمیایی خشک ، قبل از حل در یک سطل ، و پور در اطراف محیط استخر (هرگز به کفگیر به طور مستقیم).

چند نوع کلر خشک و گرانول وجود دارد. اینها عمدتا به عنوان یک شوک استفاده می شوند ، زیرا به سرعت در آب حل می شوند. هیپوکلریت کلسیم (کال کمکاری) ، دیکلور و تری کلر وجود دارد.

هرگز مخلوط انواع مختلف کلر با هم!

شما نیاز دارید:

کیت تست قابل اعتماد است که اقدامات قلیایی و pH
یک سطل پلاستیکی 5 گالن
تجهیزات ایمنی-عینک و دستکش
چیزی به هم بزنید با-مانند یک چوب رنگ تکان دهنده چوبی
بی کربنات سدیم یا خاکستر سودا - برنامه Appenda هر دو را نمایش می دهد
یک فنجان اندازه گیری خشک یا سطل دوز به درستی. گوشه قطع نمی.
مرحله 1
تست آب استخر خود را و آب پر خود را به صورت رایگان کلر در دسترس است. نتایج ضبط. برنامهrenenda به شما دقیقا چه مقدار کال کمکاری دانه شما نیاز دارید ، اما دوز برای کلر تثبیت مانند دیکلور و تری کلر را شامل نمی شود. این طراحی شده توسط بود, و به این معنی شما نیاز به کشف کردن دوز در خود. کلر گرانول انتخاب به استخر با موارد دیگر ذکر شده در بالا به ارمغان بیاورد.

مرحله 2
سطل را به استخر بچرخانید تا حدود 3 / 4ths پر از آب باشد. به آرامی مقدار اندازه گیری کلر را به سطل بریزید.

مرحله 3
هم بزنید تا پودر به طور کامل حل شود. ریختن کلر نامحلول به استخر می تواند باعث ابری شود ، اما مهمتر از همه ، بسته به pH کلر خود ، می تواند سطح شما را تحت تاثیر قرار دهد. همیشه قبل از رقیق.

مرحله 4
به آرامی راه حل کاملا محلول را به استخر بریزید. شاید حدود نیمی از سطل انجام دهید ، سپس اجازه دهید آب استخر تازه به سطل ، و دوباره هم بزنید ، و به آرامی دوباره بریزید. استفاده از بهترین قضاوت خود را. راه حل به طور مستقیم به کفگیر بریزید. اضافه کردن آن در اطراف محیط استخر.

قرص کلر
کمکاری کال و تری کلر نیز در فرم قرص فشرده در دسترس هستند, یا خاک زغال قالبی. این زبانه ها معمولا نیاز به یک سیستم فیدر تخصصی است که تنظیم چگونه سریع آنها حل, و معرفی کلر محلول به گردش خون. هرگز نوع اشتباه کلر در فیدر قرار داده است. این بسیار خطرناک است و حتی می تواند باعث انفجار شود. به معنای واقعی کلمه.

زبانه تری کلر بسیار اسیدی (ph ~2.8) و هرگز نباید در سبد کفگیر قرار داده شده است. که برای ماده, هیچ کلر باید به طور مستقیم به کفگیر اضافه. علاوه بر این, ما درrenenda به شدت در برابر استفاده از شناور کلر توصیه; به خصوص آنهایی که بچه پسند که مانند اسباب بازی نگاه. کلر یک ماده شیمیایی قوی است که می تواند باعث آسیب کودکان اگر آنها را بر روی یک شناور با شتاب است. اگر شما یک شناور در استخر خود را, حذف آن زمانی که آبتنیکنندگان در آب هستند.

منبع:

https://blog.orendatech.com/safely-add-chlorine

استفاده و اثربخشی
استانداردهای ایمنی آتش
بازدارنده های شعله به طور معمول به محصولات صنعتی و مصرفی اضافه می شوند تا استانداردهای اشتعال پذیری برای مبلمان ، منسوجات ، الکترونیک و محصولات ساختمانی مانند عایق را برآورده کنند.

در سال 1975 در ایالت کالیفرنیا شروع به پیاده سازی ویژگی های بولتن 117 (TB 117) که مستلزم آن است که مواد مانند فوم پلی اورتان استفاده می شود برای پر کردن مبلمان قادر به مقاومت در برابر یک شعله باز معادل یک شمع برای حداقل 12 ثانیه است. در فوم پلی اورتان ، تولید کنندگان مبلمان به طور معمول با tb 117 با بازدارنده های شعله آلی هالوژن افزودنی ملاقات می کنند. اگر چه هیچ ایالت دیگر ایالات متحده استاندارد مشابهی ندارد ، زیرا کالیفرنیا چنین بازار بزرگی دارد ، بسیاری از تولیدکنندگان با tb 117 در محصولاتی که در سراسر ایالات متحده توزیع می کنند ، ملاقات می کنند. گسترش بازدارنده های شعله و به ویژه بازدارنده های شعله های آلی هالوژن، در مبلمان در سراسر ایالات متحده به شدت با TB 117 مرتبط است.

در پاسخ به نگرانی ها در مورد سلامت اثرات ضد شعله در وبهلسترد مبلمان در فوریه 2013 کالیفرنیا پیشنهاد اصلاح TB 117 به نیاز است که پوشش پارچه مبلمان وبهلسترد دیدار با سوختن ودود کردن آزمون و از بین بردن فوم اشتعال استاندارد.رژیم صهیونیستی جری براون TB117-2013 اصلاح شده در ماه نوامبر امضا و آن را در موثر شد 2014. مقررات اصلاح می کند کاهش در مقاوم در برابر شعله دستور نیست.

این سوالات از بین بردن گازهای گلخانه ای به محیط زیست از ضد شعله می تواند حل شود با استفاده از یک طبقه بندی جدید از بسیار کارآمد ضد شعله که نه حاوی ترکیبات هالوژن و همچنین می تواند کوک به طور دائم به ساختار شیمیایی فوم مورد استفاده در مبلمان و ملافه صنایع. فوم های حاصل شده برای تولید بدون تولید گازهای گلخانه ای مقاوم در برابر شعله تایید شده است. این تکنولوژی جدید بر اساس “شیمی سبز” به تازگی توسعه یافته با فوم نهایی حاوی حدود یک سوم با وزن روغن های طبیعی است. استفاده از این تکنولوژی در تولید کالیفرنیا TB 117 فوم اجازه می دهد ادامه داد: برای حفاظت از مصرف کننده در برابر شعله باز احتراق در حالی که ارائه به تازگی به رسمیت شناخته شده و به تازگی مورد نیاز حفاظت در برابر انتشار مواد شیمیایی به خانه و محیط های اداری. [منبع غیر قابل اعتماد?] مطلب اخیر کار در طول سال 2014 با این “شیمی سبز” نشان داده که فوم های حاوی حدود پنجاه درصد از روغن های طبیعی را می توان ساخته شده است که به مراتب کمتر دود زمانی که درگیر در آتش موقعیت. توانایی این کم انتشار فوم برای کاهش دود تولید گازهای گلخانه ای تا 80 درصد است که یک ویژگی جالب است که کمک خواهد کرد فرار از آتش موقعیت و همچنین کاهش خطرات برای پاسخ اول یعنی خدمات اضطراری عمومی و آتش نشانی و پرسنل در خاص است.

در اروپا ، استانداردهای مقاوم در برابر شعله برای مبلمان متفاوت است ، و دقیق ترین آنها در انگلستان و ایرلند. به طور کلی رتبه بندی های مختلف رایج بازدارنده آزمون در سراسر جهان برای مبلمان و مبلمان نرم نشان می دهد که کالیفرنیا آزمون کال TB117 - 2013 تست ساده ترین به تصویب وجود دارد و با افزايش دشواری در عبور از کال TB117 -1975 و به دنبال آن, انگلیسی, آزمون کارشناسی 5852 و به دنبال کال TB133. یکی از مهمترین و خواستار اشتعال آزمون در سراسر جهان است که احتمالا فدرال هوانوردی آزمون برای هواپیما صندلی که شامل استفاده از نفت سفید سوز که انفجار شعله در آزمون قطعه. 2009 Greenstreet برمن مطالعه انجام شده توسط دولت بریتانیا نشان داد که در دوره بین سال های 2002 و 2007 انگلستان مبلمان و مبلمان ایمنی و آتش نشانی مقررات اختصاص 54 کمتر مرگ و میر در هر سال 780 کمتر غیر کشنده تلفات در هر سال و 1065 کمتر آتش سوزی در هر سال پس از معرفی به انگلستان مبلمان مقررات ایمنی در سال 1988.

اثربخشی
اثربخشی مواد شیمیایی مقاوم در برابر شعله در کاهش اشتعال پذیری محصولات مصرفی در آتش سوزی خانه مورد مناقشه است. طرفداران این شعله عقب انداز صنعت مانند آمریکا شیمی شورا آمریکای شمالی بازدارنده داد cite یک مطالعه از اداره ملی استاندارد نشان می دهد که یک اتاق پر از شعله عقب افتاده محصولات (پلی اورتان فوم-خالی صندلی و چند اشیاء دیگر از جمله cabinetry و الکترونیک) ارائه 15 برابر بیشتر پنجره زمان برای ساکنین اتاق برای فرار از یک اتاق مشابه رایگان از مقاوم در برابر شعله.[18][19] با این حال منتقدان این موقعیت از جمله سرب مطالعه نویسنده استدلال می کنند که سطح مقاوم در برابر شعله استفاده می شود در سال 1988 مطالعه, در حالی که به صورت تجاری یافت, بسیار بالاتر از سطح مورد نیاز سل 117 و به طور گسترده در ایالات متحده در مبلمان وبهلسترد استفاده.

مطالعه دیگری به این نتیجه رسیدند مقاوم در برابر شعله یک ابزار موثر برای کاهش خطرات آتش بدون ایجاد انتشار سمی است.

مطالعات متعددی در 1980s آزمایش احتراق در کل قطعه از مبلمان با اثاثه یا لوازم داخلی مختلف و پر کردن انواع ، از جمله فرمولاسیون های مختلف مقاوم در برابر شعله. به طور خاص ، آنها به حداکثر انتشار گرما و زمان به حداکثر انتشار گرما ، دو شاخص کلیدی خطر آتش سوزی نگاه کردند. این مطالعات نشان داد که نوع پوشش پارچه تأثیر زیادی در سهولت از سیستم جرقه زنی که پنبه پر شد بسیار کمتر قابل اشتعال از فوم پلی اورتان پر کردن و این که یک interliner مواد قابل ملاحظه ای کاهش می یابد سهولت احتراق. آنها همچنین دریافتند که اگر چه برخی از فرمولاسیون های مقاوم در برابر شعله کاهش سهولت احتراق, فرمول اساسی ترین که سل ملاقات 117 اثر بسیار کمی داشته. در یکی از مطالعات, پر کردن فوم که سل ملاقات 117 بار احتراق معادل به عنوان پر کردن فوم همان بدون بازدارنده شعله حال. گزارش از مجموعه مقالات انجمن فوم پلی اورتان نیز هیچ سود در آزمون شعله باز و سیگار با بالشتک فوم تحت درمان با مقاوم در برابر شعله برای دیدار با سل 117 نشان داد. با این حال ، دانشمندان دیگر حمایت از این آزمون باز شعله.

در مقایسه با پنبه ، مقاوم در برابر شعله افزایش سمیت آتش. آنها یک اثر بزرگ در آزمون اشتعال پذیری در مقیاس نیمکت, اما اثر ناچیز در آزمون آتش در مقیاس بزرگ. مبلمان مواد مقاوم در برابر شعله به طور طبیعی بسیار امن تر از فوم با مقاوم در برابر آتش است.

مسائل زیست محیطی و بهداشتی
زیست محیطی رفتار ضد شعله بوده است مورد مطالعه پس از 1990s شروع شد. عمدتا brominated ضد شعله شد در بسیاری از محیط زیست محفظه و موجودات زنده از جمله انسان و بعضی از مواد مورد یافت شد به خواص سمی. از این رو, جایگزین توسط مقامات خواستار شده است, سازمان های غیر دولتی و تولید کنندگان تجهیزات. اتحادیه اروپا بودجه تحقیقاتی مشترک در پروژه ENFIRO (اتحادیه اروپا پروژه تحقیقاتی FP7: 226563 به این نتیجه رسیدند که در سال 2012) آغاز شده از این فرض است که به اندازه کافی محیط زیست و سلامت داده ها شناخته شده بودند جایگزین برای تاسیس brominated مقاوم در برابر شعله. به منظور بررسی کامل و جامع آن تصمیم گرفته شد به منظور مقايسه همچنین مواد و عملکرد آتش و همچنین تلاش یک ارزیابی چرخه زندگی از یک مرجع محصول حاوی هالوژن رایگان در مقابل brominated مقاوم در برابر شعله. حدود ده هالوژن رایگان ضد شعله قرار گرفتند نمایندگی انواع زیادی از برنامه های کاربردی از مهندسی پلاستیک, چاپ تخته مدار encapsulants به نساجی و intumescent پوشش. یک گروه بزرگ از مطالعه مقاوم در برابر شعله داشت به محیط زیست و سلامت مشخصات: آمونیوم پليفسفات (APP), آلومینیوم, diethyl phosphinate (Alpi), هیدروکسید آلومینیوم (ATH) منیزیم هیدروکسید (MDH) ملامین پليفسفات (MPP), dihydrooxaphosphaphenanthrene (DOPO) روي tannat (ZS) و روي hydroxstannate (ZHS). به طور کلی ، آنها تمایل بسیار پایین تر به تجمع در بافت چربی نسبت به بازدارنده های شعله برومند مورد مطالعه قرار گرفتند.

آزمون در آتش رفتار مواد مختلف ضد شعله نشان داد که هالوژن رایگان ضد شعله تولید کمتر دود سمی و آتش تولید گازهای گلخانه ای به غیر از aryl فسفات RDP و BDP در styrenic پلیمرها. آزمایش های آبشویی نشان داد که ماهیت پلیمر یک عامل غالب است و رفتار آبشویی بازدارنده های شعله ای بدون هالوژن و برومند قابل مقایسه است. پلیمرهای متخلخل یا “هیدروفیل” ، بازدارنده های شعله بیشتر می توانند آزاد شوند. با این حال ، صفحات تولیدات که محصولات پلاستیکی دنیای واقعی را نشان می دهند ، سطوح شستشوی بسیار پایین تر از گرانول های پلیمری اکسترود شده را نشان می دهند. مطالعات ارزیابی تاثیر تایید کرد که درمان زباله و بازیافت نامناسب از محصولات الکترونیکی با مقاوم در برابر شعله برومند می تواند دیوکسین است که در مورد جایگزین های هالوژن رایگان تولید نمی کند. علاوه بر این ایالات متحده آمریکا سازمان حفاظت محیط زیست (US-EPA) انجام شده است یک سری از پروژه های مربوط به ارزیابی زیست محیطی جایگزین مقاوم در برابر شعله های “طراحی برای محیط زیست” پروژه های مقاوم در برابر شعله برای چاپ تخته و سیم کشی جایگزین decabromo diphenylethers و hexabromocyclododecane (HBCD).

در سال 2009 در ایالات متحده ملی اقیانوسی و جوی (NOAA) منتشر شد گزارش polybrominated دی فنيل اتر (PBDEs) و متوجه شد که در مقایسه با قبل گزارش های آنها در سراسر ایالات متحده در منطقه ساحلی.این بررسی در سراسر کشور نشان داد که خور هادسون Raritan نیویورک بالاترین غلظت کلی PBDEs حال, هر دو در رسوبات و صدف. سایت های فردی با بالاترین اندازه گیری PBDE در صدف گرفته شده از آناهایم خلیج پیدا شد, کالیفرنیا, و چهار سایت در خور هادسون Raritan. حوضه که شامل جنوب کالیفرنیا Bight, Puget Sound مرکزی و شرقی خلیج مکزیک در سواحل تمپا و سن پترزبورگ در فلوریدا و آب از دریاچه میشیگان در نزدیکی شیکاگو و گری ایندیانا نیز در بر داشت به بالا PBDE غلظت.

منبع:

https://bismoot.com/

استفاده های اسکوربیک اسید

ویتامین C نقش قطعی در درمان اسکوربوت است که یک بیماری ناشی از کمبود ویتامین C است. فراتر از آن, نقش ویتامین C به عنوان پیشگیری و یا درمان بیماری های مختلف مورد مناقشه است با بررسی گزارش نتایج متناقضی. بررسی کوکران 2012 هیچ تاثیری بر مکمل ویتامین C بر مرگ و میر کلی گزارش نکرد. آن را در لیست سازمان بهداشت جهانی از داروهای ضروری است.

اسکوربوت
اسکوربوت بیماری کمبود ویتامین C ایجاد می شود و می تواند جلوگیری و درمان با ویتامین C حاوی مواد غذایی و یا مکمل های غذایی. حداقل یک ماه از کمی به هیچ ویتامین C طول می کشد قبل از علائم رخ می دهد. در اوایل علائم ضعف و بی حالی به پیشرفت تنگی نفس, درد استخوان, خونریزی لثه ها, حساسیت به کبودی ضعیف زخم و در نهایت تب, تشنج و مرگ احتمالی. تا زمانی که خیلی دیر در این بیماری آسیب برگشت پذیر است, به عنوان کلاژن سالم جایگزین معیوب کلاژن ویتامین C repletion. درمان می تواند مکمل خوراکی ویتامین یا تزریق عضلانی یا داخل وریدی باشد. اسکوربوت در دوران کلاسیک به بقراط شناخته شده بود. این بیماری نشان داده شد به مانع مرکبات در اوایل کنترل شده توسط یک نیروی دریایی سلطنتی جراح جیمز لیند در سال 1747 در هیئت مدیره HMS Salisbury و از 1796 آب لیمو صادر شد به تمام خدمه نیروی دریایی سلطنتی.

عفونت

تحقیقات در مورد ویتامین C در سرماخوردگی به اثرات پیشگیری ، مدت و شدت تقسیم شده است. بررسی کاکرین که حداقل 200 میلی گرم در روز به این نتیجه رسیدند که ویتامین C را به صورت منظم گرفته شده در پیشگیری از سرماخوردگی موثر نبود. محدود کردن تجزیه و تحلیل به آزمایشات استفاده می شود که حداقل 1000 میلی گرم در روز نیز هیچ سود پیشگیری را دیدم. با این حال ، مصرف ویتامین C به طور منظم مدت زمان متوسط 8 درصد در بزرگسالان و 14 درصد در کودکان را کاهش می دهد و همچنین کاهش شدت سرماخوردگی.متاآنالیز بعدی در کودکان نشان داد که ویتامین C اهمیت آماری برای پیشگیری نزدیک و کاهش مدت زمان عفونت های دستگاه تنفسی فوقانی. یک زیر مجموعه از آزمایشات در بزرگسالان گزارش شده است که مکمل های کاهش بروز سرماخوردگی نصف در ماراتن دونده اسکی بازان و یا سربازان در subarctic شرایط. زیر مجموعه دیگری از محاکمات در استفاده درمانی نگاه, به این معنی که ویتامین C آغاز نشده بود مگر اینکه مردم شروع به احساس آغاز سرماخوردگی کنند. در این ، ویتامین C مدت زمان یا شدت تاثیر نمی گذارد. بررسی های قبلی اظهار داشت که ویتامین C بود سرماخوردگی جلوگیری نمی کند ، آیا کاهش مدت زمان ، شدت را کاهش نمی دهد. نویسندگان بررسی کاکرین به این نتیجه رسیدند که:

شکست ويتامين C به کاهش بروز سرماخوردگی در جمعیت عمومی نشان می دهد که روال ويتامين C قابل توجیه نیست … مکمل به طور منظم آزمایشات نشان داده اند که ویتامین C باعث کاهش طول مدت سرماخوردگی بود اما این تکرار در چند آزمایش های درمانی که انجام شده است. با این وجود با توجه به سازگار اثر ویتامین C بر مدت و شدت سرماخوردگی در به طور منظم مکمل مطالعات و کم هزینه و ایمنی ممکن است ارزشمند برای سرماخوردگی بیماران برای آزمایش به صورت فردی که آیا درمانی ویتامین C مفید است برای آنها.”

ویتامین C توزیع به آسانی در غلظت های بالا به سلول های سیستم ایمنی بدن است ضد میکروبی و natural killer cell فعالیت های ترویج تکثير لنفوسيتی و مصرف می شود به سرعت در طول, عفونت, عوارض, نشان می دهد یک نقش برجسته در سیستم ایمنی بدن و مقررات. سازمان ایمنی مواد غذایی اروپا یافت می شود علت و معلول رابطه وجود دارد بین مصرف ویتامین C و عملکرد طبیعی سیستم ایمنی بدن در بزرگسالان و در کودکان زیر سه سال سن داشتند.

منبع:

https://bismoot.com/

https://en.wikipedia.org/wiki/Vitamin_C

روش تولید نانوذرات کیتوزان چیست?
هسته آبی این قطرات نانو می تواند به عنوان یک راکتور برای تهیه نانوذرات استفاده شود. روش آماده سازی شامل آماده سازی محلول آب دارو–کیتوزان است که تحت تکان دهنده به مخلوطی از حلال های آلی و مولکول های سورفکتانت اضافه شود.

چگونه می توانم شما حل نانوذرات کیتوزان?
وزن مولکولی پایین کیتوزان (سیگما) در غلظت 3 میلی گرم در میلی لیتر در محلول اسید استیک 0.5 ٪ حل شد و سپس به pH 4.6 با 10 N NaOH افزایش یافت و محلول را با استفاده از فیلترهای 0.45 فیلتر کرد.

چگونه می توانم شما سنتز کیتوزان?
سنتز و بهينه سازي نانوذرات کيتوسان: مقدار 500 میلی گرم متاتارس (متوسط وزن مولکولی و 85 درصد deacetylated, سیگما, شیمیایی, سنت لوئیس, ایالات متحده آمریکا) منحل شد و در 50 میلی لیتر از 1% اسید استیک محلول هم زده و در 1000 دور در دقیقه به مدت 25 دقیقه در دمای اتاق تا راه حل روشن شد.

کیتوزان از چه ساخته شده است ؟
کیتوزان پلی ساکارید مشتق شده از کیتین است; کیتین دومین پلی ساکارید فراوان ترین در جهان است, پس از سلولز. کیتوزان زیست سازگار ، زیست تخریب پذیر و غیر سمی است ، به طوری که می توان آن را در کاربردهای پزشکی مانند مواد بیولوژیکی ضد میکروبی و زخم استفاده کرد.

کیتوزان به عنوان یک ساختار بیومتریال ، خواص و Properties https://www.intechopen.com “کتاب” کیتوزان به عنوان یک بیوگرافی…

عوارض جانبی کیتوزان چیست؟
عوارض جانبی ممکن است شامل:
يبوست.
گاز.
حالت تهوع.
معده ناراحت.

کيتوزان کجاست ؟
طبیعی بیوکنترلی مواد تشکیل دهنده فعال کیتین/کیتوزان هستند و موجود در پوسته سخت پوستان مانند خرچنگ دریایی, خرچنگ و میگو و بسیاری دیگر از موجودات زنده از جمله حشرات و قارچ ها. این یکی از فراوان ترین مواد زیست تخریب پذیر در جهان است.

آیا نانوذرات کیتوزان در آب محلول هستند ؟
بنابراین ، نانوذرات کیتوزان به دلیل خواص فیزیکی و بیولوژیکی برجسته آن ، سیستم تحویل بالقوه برای داروهای هیدروفیل است. با وجود برتری آن به عنوان یک ماده زیستی ، کیتوزان به طور کامل در آب حل نمی شود و سپس در محلول اسیدی حل می شود.

منابع:

https://bismoot.com/blog/%d9%85%d8%b1%da%a9/

روش تولید نانوذرات کیتوزان چیست?
هسته آبی این قطرات نانو می تواند به عنوان یک راکتور برای تهیه نانوذرات استفاده شود. روش آماده سازی شامل آماده سازی محلول آب دارو–کیتوزان است که تحت تکان دهنده به مخلوطی از حلال های آلی و مولکول های سورفکتانت اضافه شود.

چگونه می توانم شما حل نانوذرات کیتوزان?
وزن مولکولی پایین کیتوزان (سیگما) در غلظت 3 میلی گرم در میلی لیتر در محلول اسید استیک 0.5 ٪ حل شد و سپس به pH 4.6 با 10 N NaOH افزایش یافت و محلول را با استفاده از فیلترهای 0.45 فیلتر کرد.

چگونه می توانم شما سنتز کیتوزان?
سنتز و بهينه سازي نانوذرات کيتوسان: مقدار 500 میلی گرم متاتارس (متوسط وزن مولکولی و 85 درصد deacetylated, سیگما, شیمیایی, سنت لوئیس, ایالات متحده آمریکا) منحل شد و در 50 میلی لیتر از 1% اسید استیک محلول هم زده و در 1000 دور در دقیقه به مدت 25 دقیقه در دمای اتاق تا راه حل روشن شد.

کیتوزان از چه ساخته شده است ؟
کیتوزان پلی ساکارید مشتق شده از کیتین است; کیتین دومین پلی ساکارید فراوان ترین در جهان است, پس از سلولز. کیتوزان زیست سازگار ، زیست تخریب پذیر و غیر سمی است ، به طوری که می توان آن را در کاربردهای پزشکی مانند مواد بیولوژیکی ضد میکروبی و زخم استفاده کرد.

کیتوزان به عنوان یک ساختار بیومتریال ، خواص و Properties https://www.intechopen.com “کتاب” کیتوزان به عنوان یک بیوگرافی…

عوارض جانبی کیتوزان چیست؟
عوارض جانبی ممکن است شامل:
يبوست.
گاز.
حالت تهوع.
معده ناراحت.

کيتوزان کجاست ؟
طبیعی بیوکنترلی مواد تشکیل دهنده فعال کیتین/کیتوزان هستند و موجود در پوسته سخت پوستان مانند خرچنگ دریایی, خرچنگ و میگو و بسیاری دیگر از موجودات زنده از جمله حشرات و قارچ ها. این یکی از فراوان ترین مواد زیست تخریب پذیر در جهان است.

آیا نانوذرات کیتوزان در آب محلول هستند ؟
بنابراین ، نانوذرات کیتوزان به دلیل خواص فیزیکی و بیولوژیکی برجسته آن ، سیستم تحویل بالقوه برای داروهای هیدروفیل است. با وجود برتری آن به عنوان یک ماده زیستی ، کیتوزان به طور کامل در آب حل نمی شود و سپس در محلول اسیدی حل می شود.

منابع:

https://bismoot.com/blog/%d9%85%d8%b1%da%a9/

خواص شیمیایی گوگرد
گروه 16 نقطه ذوب 97.794°C 208.029°F 370.944 K
دوره 3 نقطه جوش 882.940°C 1621.292°F 1156.090 K
بلوک تراکم p (g cm−3) 0.97
عدد اتمی 16 جرم اتمی نسبی 32.06
دولت در 20°C جامد 33S ایزوتوپ کلیدی, 34بازدید کنندگان
پیکربندی الکترون [Ne] 3s23p⁴ شماره CAS 7440-23-5
CHEMSPIDER ID 4514534 ChemSpider یک پایگاه داده ساختار شیمیایی رایگان است
گوگرد چیست؟
گوگرد (بازدید کنندگان) یک عنصر است که هرگز نمی تواند نادیده گرفته است. در جدول تناوبی گوگرد در گروه 16 یافت می شود. این غیر فلزی است و پس از تولید گاز طبیعی به عنوان یک محصول جانبی به دست می آید. در رنگ ، زرد روشن است و دارای بوی بسیار بد (مانند تخم مرغ فاسد) است. خارج از شخصیت های فیزیکی ظاهری گوگرد انسان این عنصر از هزار سال مصرف شده اند. چرا؟ چون ممکنه فقط بفهمي که روي زمين نشسته.
گوگرد اغلب در نزدیکی چشمه های آب گرم و آتشفشان یافت می شود. در تاریخ, زمانی که یک فرد می یابد عناصر خالص که آزادانه قابل حصول هستند, او آنها را با استفاده از. گوگرد اشاره را می توان حتی در کتاب مقدس یافت, که در آن حق دارد گوگرد.
استفاده از گوگرد
گوگرد یک عنصر است که ساده برای پیدا کردن بر روی زمین و حتی ساده تر برای کشف در جدول تناوبی است. این درست در زیر اکسیژن (O) در موقعیت شانزدهم است. گوگرد ، هنگامی که به طور طبیعی در بر داشت ، رنگ زرد است و اغلب به عنوان کریستال در بر داشت. گوگرد در دماهای طبیعی غیر واکنشی است.
گوگرد نقش کلیدی در بدن دارد و برای سنتز برخی از پروتئین های کلیدی ضروری است. گوگرد ، به عنوان مثال ، برای سنتز گلوتاتیون ، که به عنوان یک آنتی اکسیدان قوی برای محافظت از سلول های خود را از آسیب عمل می کند مورد نیاز است.
در حالی که گوگرد به طور طبیعی در مواد غذایی مصرف برای بدن مهم است ، شواهد اندک است که مفید است به مکمل های گوگرد وجود دارد.
گوگرد یک عنصر تایید شده توسط FDA برای استفاده در محصولات شوره سر از طبیعت بیش از حد است. اغلب در ترکیب با اسید سالیسیلیک می آید. با این حال ، شواهد محدودی برای حمایت از این استفاده وجود دارد.
آرتروز اغلب با استفاده از مکمل های گوگرد درمان می شود. MSM ممکن است برخی از مزایای به کسانی که مبتلا به آرتروز زانو.
ممکن است که گوگرد امن است که موضعی استفاده می شود. محققان با خیال راحت محصولات حاوی گوگرد در غلظت تا 10٪ در مطالعات بالینی به مدت هشت هفته استفاده می شود.
حقایق جالب در مورد گوگرد
گوگرد باعث می شود تا تقریبا 3 درصد از سطح زمین.
هنگامی که گوگرد می سوزد آن را ایجاد یک گاز سمی به نام دی اکسید گوگرد. این گاز یک بار در نیویورک به fumigate ساختمان که بندر بیماری های عفونی مورد استفاده قرار گرفت.
گوگرد نیز بخشی از ‘آتش یونانی’ دستگاه شعله افکن مانند استفاده شده توسط امپراتوری بیزانس شده است تصور می شود.
گوگرد به دست آمده از گوگرد مذاب گوگرد monoclinic نامیده می شود در حالی که گوگرد لوزی گوگرد به دست آمده از محلول crystallizing نامیده می شود. هر دو شکل از حلقه S8 تشکیل شده است. تمایز بین فرم ها این است که چگونه حلقه ها را در داخل یک کریستال سازماندهی می کنند.
هیچ بوی گوگرد خالص وجود دارد اما بسیاری از ترکیبات آن تعفن! ترکیبات گوگرد به نام mercaptans ، به عنوان مثال ، به skunks بوی وحشتناک خود را. تخم مرغ فاسد (و بمب بدبو ترین) دریافت سولفید هیدروژن متمایز خود ، H2S ، طعم دهنده.
گوگرد در بسیاری از allotropes ، هر دو کریستالی و آمورف رخ می دهد. رایج ترین شکل روشن ، ارتورومبیک آلفا گوگرد ، حاوی حلقه های S8 puckered است.
گوگرد چند ظرفیتی است و تقریبا تمام عناصر دیگر را با ظرفیت 2 ، 4 یا 6 ترکیب می کند. سولفید هیدروژن (H2S) ترکیب گوگرد بهترین و شناخته شده است. این گاز سمی بو مانند تخم مرغ فاسد است; بوی در بمب های بدبو که همه مقدار کمی از سولفید هیدروژن منتشر می کنند استفاده می شود.
استفاده صنعتی اصلی گوگرد در تولید اسید سولفوریک ( H2SO4) به عنوان یک واکنش دهنده است. اسید سولفوریک شماره یک مواد شیمیایی فله در جهان توسعه یافته است که برای استفاده از خودرو در مقادیر زیاد در باتری های اسید سرب مورد نیاز است.
سوالات متداول-سوالات متداول

کاربردهای گوگرد بسیار متنوع می باشند.
گوگرد مورد استفاده برای چیست ؟
گوگرد به عنوان یک قارچ کش و در باروت سیاه و سفید برای جوش برقی لاستیک طبیعی استفاده می شود. با این وجود ، بیشتر گوگرد در تولید اسید سولفوریک استفاده می شود که احتمالا مهمترین ماده شیمیایی تولید شده توسط تمدن های غربی است.

3 استفاده مشترک از گوگرد چیست؟
این است که برای ساخت باتری های خودرو ، کود ، پالایش نفت ، پردازش آب ، و استخراج مواد معدنی استفاده می شود. برنامه های کاربردی دیگر برای مواد شیمیایی مبتنی بر گوگرد عبارتند از: لاستیک جوش برقی ، کاغذ سفید ، و ساخت محصول مانند سیمان ، مواد شوینده ، آفت کش ها. و يه کم باروت.

گوگرد برای پوست خوب است ؟
گوگرد کمک می کند تا به خشک کردن سطح پوست و کمک به جذب روغن اضافی (سبوم) که می تواند منجر شود و جوش آکنه. برای کمک به خار چیدن منافذ پوست خود را نیز خشک کردن سلول های مرده پوست. برخی از محصولات حاوی گوگرد همراه با مواد دیگر مورد استفاده برای مبارزه با آکنه مانند resorcinol.

چگونه می توانم گوگرد به طور طبیعی?
گوگرد از گاز طبیعی ، زغال سنگ ، نفت خام و سایر منابع مانند گرد و غبار و گازهای دودکش از سنگ معدن سولفید فلزی بازیافت می شود. گوگرد عنصری در اشکال مختلف از جمله گل گوگرد ، پودر کریستالی خوب و گوگرد رول به دست آمده است.

آیا بدن نیاز به گوگرد دارد ؟
گوگرد ، در بدن انسان ، سومین ماده شیمیایی فراوان است. عامل نیز موجود است در انواع غذاها, از جمله سیر, پیاز, تخم مرغ و غذاهای سرشار از پروتئین. گوگرد برای سنتز سیستئین ضروری و اسیدهای آمینه متیونین ضروری است.

منبع:

https://byjus.com/chemistry/sulfur/

تری اتیلن گلیکول (TEG) یک ترکیب شیمیایی مایع با فرمول مولکولی C6H14O4 یا HOCH2CH2CH2O2CH2OH است. CAS آن است 112-27-6. TEG برای کیفیت هیدروسکوپی و توانایی رطوبت مایعات شناخته شده است. این مخلوط با آب و محلول در اتانول ، استون، اسید استیک، گلیسیرین، پیریدین و آلدئید است. این کمی در دی اتیل اتر محلول است و در روغن ، چربی و اکثر هیدروکربن ها نامحلول است.

TEG است که به صورت تجاری تولید شده به عنوان یک شرکت محصول اکسیداسیون اتیلن در دمای بالا و در حضور نقره اکسید کاتالیست پس از هیدراتاسیون اتیلن اکسید به عملکرد مونو دی سه و tetraethylene glycols.

صنایع نفت و گاز از teg برای تخلیه گاز طبیعی و همچنین گازهای دیگر از جمله CO2 ، H2S و سایر گازهای اکسیژن استفاده می کنند. استفاده های صنعتی شامل جاذب ها و جاذب ها ، مایعات عملکردی در هر دو سیستم بسته و باز ، واسطه ها ، کمک های پردازش تولید نفت و حلال ها است. TEG استفاده شده است در تولید یک میزبان از مصرف کننده محصولات که شامل ضد یخ خودرو, محصولات مراقبت از ساختمان و ساخت و ساز مواد تمیز کردن و تجهیز محصولات مراقبت از پارچه, پارچه و چرم محصولات سوخت و محصولات مرتبط با روغن و گریس رنگ ها و پوشش های محصولات مراقبت شخصی و محصولات پلاستیک و لاستیک.

منبع:

https://bismoot.com/blog/%d8%aa%d8%b1%db%8c-%d8%a7%d8%aa%db%8c%d9%84%d9%86-%da%af%d9%84%db%8c%da%a9%d9%88%d9%84/

https://thechemco.com/chemical/triethylene-glycol/

کلرید روی
کلرید روی یک داروی مورد استفاده برای درمان کمبود روی و علائم مرتبط و همچنین در کل تغذیه تزریقی است.

نام عمومی
کلرید روی
شماره الحاق DrugBank
DB14533
زمینه
کلرید روی یک راه حل از یون نشان داد برای استفاده در کل تغذیه تزریقی برای حفظ سطح روی و جلوگیری از سندرم کمبود است.11

کلرید روی تایید FDA قبل از 26 ژوئن 1986.11 اعطا شد

نوع
مولکول کوچک
گروهها
تایید شده ، تحقیق
ساختار
انگشت شست
وزن
میانگین: 136.315
مونوایزوتوپی: 133.866851992
فرمول شیمیایی
Cl2zncomment
مترادف
کلرید روی
فارماکولوژی
نشانگر
تزریق کلرید روی برای استفاده از کل تغذیه تزریقی برای حفظ سطح سرمی روی و جلوگیری از سندرم کمبود نشان داده شده است.11

فارماکولوژی
سرعت بخشیدن به تحقیقات کشف مواد مخدر خود را با تنها مجموعه داده ADMET به طور کامل متصل صنعت ، ایده آل برای:
درمان های مرتبط
مکمل های غذایی
موارد منع مصرف و هشدارهای Blackbox
موارد منع مصرف
موارد منع مصرف و هشدارهای Blackbox
با داده های تجاری ما, دسترسی به اطلاعات مهم در خطرات خطرناک, موارد منع مصرف, و عوارض جانبی.
فارماکودینامیک
روی یک کوفاکتور در بسیاری از آنزیم ها است و واسطه تعدادی از نقش های کاتالیزوری ، ساختاری و نظارتی در بدن است.6 از آن است که شاخص درمانی گسترده و مدت زمان طولانی از عمل ، به عنوان بسیاری از روی در بدن دوباره جذب می شود.بیماران 2,10 باید در مورد خطر ابتلا به مصرف در بیماران مبتلا به اختلال شدید کلیوی مشورت کنند.11

مکانیسم عمل
روی نقش های کاتالیزوری ، ساختاری و نظارتی در بدن را انجام می دهد. روی جزء پروتئین های انسانی حدود 3000 است.6

روی cytoprotective برابر گونه های اکسیژن واسطه آپوپتوز از طریق عمل metallothioneins است.8

در یک promyelocytic leukemia همراه خط, روی, افزایش تا-تنظیم A20 mRNA که از طریق قاچاق مسیر کاهش NF-kappaB فعال سازی منجر به کاهش بیان ژن و نسل TNF-α و IL-1β و IL-8 7.

در بيماران مبتلا به اسهال روي بازیابی مخاطی مانع یکپارچگی و بازیابی enterocyte قلم مو-مرز فعالیت آنزیم باعث تولید آنتی بادی و ترویج تولید لنفوسیت های گردش در برابر پاتوژن روده.5 روی نیز به طور مستقیم تحت تاثیر قرار کانال های یونی به عنوان یک مسدود کننده کانال پتاسیم از ترشح کلر اردوگاه واسطه.5

کمبود روی باعث کاهش تیمولین ، مهار بلوغ سلول t-helper و کاهش سیتوکین های Th-1 مانند il-2.1 کاهش il-2 فعالیت سلول های NK و سلول های CD8 + T را کاهش می دهد.کمبود روی 1 همچنین منجر به تولید سلول های CD4 + T ، کاهش فعال سازی NF-kB، کاهش فسفوریلاسیون IkB و کاهش اتصال NF-kB به DNA می شود.1

منبع:

https://bismoot.com/blog/%d9%85%d9%88%d8%a7%d8%af-%d8%b4%db%8c%d9%85%db%8c%d8%a7%db%8c%db%8c

https://go.drugbank.com/drugs/DB14533