خرید و فروش مواد شیمیایی در اصفهان

کلاس و نوع شیمیایی:
سولفات مس یک جلبک کش، باکتری کش و قارچ کش است. هنگامی که آن را با هیدروکسید کلسیم مخلوط می کنند به عنوان مخلوط بوردو شناخته می شود. نام اتحادیه بین المللی شیمی خالص و کاربردی (IUPAC) برای این ماده فعال، سولفات مس (2+) یا سولفات مس (II) است. نام‌های دیگر عبارتند از مس (2+) تری‌تراکسیدوسولفات یا مس (II) تری‌اکسیدوسولفات.
فرمولاسیون شامل سولفات مس اساسی، مونوهیدرات سولفات مس، پنتا هیدرات سولفات مس و بی آب سولفات مس است. شماره‌های ثبت خدمات خلاصه‌های شیمیایی (CAS) آنها به ترتیب 1344-73-6، 1332-14-5، 7758-99-8، و 7758-98-7 است. آفت کش های حاوی سولفات مس مونوهیدرات و/یا سولفات مس بی آب توسط آژانس حفاظت از محیط زیست ایالات متحده (U.S. EPA) لغو شده اند.
سولفات مس از سال 1700 در ایالات متحده مورد استفاده قرار گرفت و اولین بار در سال 1956 برای استفاده در ایالات متحده ثبت شد. EPA ایالات متحده ثبت مجدد سولفات مس را در سال 2009 تکمیل کرد. به کادر متنی در تست آزمایشگاهی مراجعه کنید.
سولفات مس یک نمک معدنی است که بسیار محلول در آب است. یون مس جزء سولفات مس با پیامدهای سم شناسی است.
مس یک ماده معدنی ضروری است و مقدار توصیه شده مس در رژیم غذایی برای بزرگسالان انسان 900 میکروگرم در روز تعیین شده است.
مس نیز عنصری است که در همه جا حاضر است. می توان آن را در محیط زیست و در غذاها و آب یافت.
آزمایشات آزمایشگاهی: قبل از ثبت آفت کش ها توسط EPA ایالات متحده، آنها باید تحت آزمایش های آزمایشگاهی برای اثرات کوتاه مدت (حاد) و بلند مدت (مزمن) بر سلامتی قرار گیرند. به حیوانات آزمایشگاهی عمداً دوزهای بالا داده می شود تا اثرات سمی ایجاد کنند. این آزمایش‌ها به دانشمندان کمک می‌کند تا در مورد چگونگی تأثیر این مواد شیمیایی بر انسان، حیوانات اهلی و حیات وحش در موارد مواجهه بیش از حد قضاوت کنند.

موارد استفاده:
سولفات مس به عنوان قارچ کش، جلبک کش، ریشه کش و علف کش در محیط های کشاورزی و غیرکشاورزی استفاده می شود. همچنین به عنوان یک ضد میکروب و نرم تن کش استفاده می شود. موارد استفاده برای محصولات فردی حاوی سولفات مس بسیار متفاوت است. هنگام استفاده از محصولات آفت کش همیشه برچسب را بخوانید و دنبال کنید.
سولفات مس به عنوان یک عامل خشک کننده به شکل بی آب، به عنوان یک افزودنی برای کودها و غذاها و چندین کاربرد صنعتی مانند منسوجات، چرم، چوب، باتری، جوهر، نفت، رنگ و فلز و غیره استفاده می شود. همچنین به عنوان مکمل غذایی حیوانی استفاده می شود.
برخی از محصولات حاوی سولفات مس را می توان در کشاورزی ارگانیک استفاده کرد.
کلمات سیگنال برای محصولات حاوی سولفات مس ممکن است از احتیاط تا خطر متغیر باشد. کلمه سیگنال نشان دهنده سمیت ترکیبی ماده فعال و سایر مواد تشکیل دهنده در محصول است. برچسب آفت کش روی محصول را ببینید و به برگه های اطلاعات NPIC در مورد کلمات سیگنال و اجزای بی اثر یا “سایر” مراجعه کنید.
برای یافتن فهرستی از محصولات حاوی سولفات مس که در ایالت شما ثبت شده‌اند، به وب‌سایت http://npic.orst.edu/reg/state_agencies.html مراجعه کنید، ایالت خود را انتخاب کنید سپس روی پیوند “محصولات دولتی” کلیک کنید.
خواص فیزیکی / شیمیایی:
پنتا هیدرات سولفات مس و سولفات مس بازی تنها اشکال سولفات مس موجود در محصولات آفت کش ثبت شده در حال حاضر هستند.خواص شیمیایی این دو شکل در جدول زیر خلاصه شده است.
ماده فعال CASRN3 Formula3 Copper (%Cu)3 Form6,7 فشار بخار (mmHg در 25 درجه سانتیگراد) 1 وزن مولکولی (g/mol)3 وزن مخصوص / چگالی6،7 حلالیت (آب)1،7
پنتا هیدرات سولفات مس 7758-99-8 CuSO4 · 5H2O 25.4 بلورهای آبی،
گرانول یا پودر Non-volatile 249.65 2.286 SG
(15.6 درجه سانتیگراد / 4 درجه سانتیگراد) 148 گرم بر کیلوگرم (0 درجه سانتیگراد)،
736 گرم بر کیلوگرم (100 درجه سانتیگراد)
سولفات مس پایه 1344-73-6 3Cu(OH)2 · CuSO4 54.2 آبی روشن /
پودر ریز سبز یافت نشد 468.29 0.800-0.900 SG نامحلول (محلول در اسیدها)
حالت عمل:
ارگانیسم های هدف
یون مس جزء سولفات مس با پیامدهای سم شناسی است. به نظر می‌رسد یون‌های مس به گروه‌های عاملی مولکول‌های پروتئین در قارچ‌ها و جلبک‌ها متصل می‌شوند و باعث دناتوره شدن پروتئین می‌شوند و باعث آسیب و نشت سلولی می‌شوند. اجزای پروتئینی که به عنوان محل اتصال عمل می کنند گروه های سولفیدی، فسفات (تیول)، کربوکسیل ها و ایمیدازول ها هستند.
در نرم تنان، سولفات مس عملکرد اپیتلیوم سطحی و آنزیم های پراکسیداز را مختل می کند.
ارگانیسم های غیر هدف
مس یک ماده مغذی ضروری است. سمیت حاد آفت کش های حاوی مس به سمیت سیستمیک نسبت داده نمی شود، بلکه به تلاش بدن برای متعادل کردن غلظت مس مربوط می شود.
مس در استرس اکسیداتیو نقش دارد. این پتانسیل این را دارد که به عنوان یک کاتالیزور در تشکیل رادیکال‌های آزاد عمل کند، اما در کاهش گونه‌های فعال اکسیژن نیز نقشی ایفا می‌کند. مس در بدن عمدتاً به پروتئین‌ها متصل است.10،11
مصرف سولفات مس سیستم گوارشی را تحریک می کند و ممکن است استفراغ ایجاد کند که ممکن است سمیت را محدود کند. خوردگی بافت، شوک و مرگ ممکن است پس از قرار گرفتن در معرض دوزهای زیاد سولفات مس رخ دهد. آسیب به سلول های خونی، کبد و کلیه نیز گزارش شده است.
گوسفند می تواند به خصوص حساس باشد

منبع

http://npic.orst.edu/factsheets/archive/cuso4tech.html

https://bismoot.com/blog/copper-ii-sulfate-%d9%85%d8%b3-%d8%b3%d9%88%d9%84%d9%81%d8%a7%d8%aa/

بنزوئیک اسید

بنزوئیک اسید یک ترکیب آلی است. اسید بنزوئیک در محصولات روزمره زندگی ما از مواد غذایی گرفته تا لوازم آرایشی وجود دارد. این ماده به عنوان یک نگهدارنده برای بسیاری از محصولات مانند ترشی، مربا، رژ لب، کرم های شستشوی صورت و غیره عمل می کند. همچنین به عنوان یک پیش ساز ضروری برای بسیاری از سنتزهای ترکیبات آلی عمل می کند.

بنزوئیک اسید
بنزوئیک اسید

بنزوئیک اسید چیست؟
بنزوئیک اسید یک جامد سفید یا بی رنگ با فرمول C6H5CO2H است. بنزوئیک اسید یک اسید کربوکسیلیک معطر ساده است زیرا از یک گروه کربوکسیل متصل به یک حلقه بنزن تشکیل شده است. نام بنزوئیک اسید از صمغ بنزوئین گرفته شده است که برای مدت طولانی تنها منبع اسید بنزوئیک بود. بنزوئیک اسید به طور طبیعی در گیاهان وجود دارد و همچنین به عنوان یک واسطه در بیوسنتز بسیاری از متابولیت های ثانویه عمل می کند. نمک های اسید بنزوئیک به عنوان نگهدارنده مواد غذایی مورد استفاده قرار می گیرند.

تولید بنزوئیک اسید
آماده سازی صنعتی

بنزوئیک اسید به صورت تجاری در صنایع با اکسیداسیون جزئی تولوئن با اکسیژن تولید می شود. نفتنات های کبالت یا منگنز به عنوان یک کاتالیزور در این فرآیند عمل می کند. این فرآیند تولید بنزوئیک اسید از مواد فراوان استفاده می‌کند و با بازده بالا پیش می‌رود.

در فرآیند صنعتی، واکنش بنزوتری کلرید با هیدروکسید کلسیم در آب وجود دارد. این کار با استفاده از آهن یا نمک های آهن به عنوان کاتالیزور انجام می شود. بنزوات کلسیم در نتیجه با اسید هیدروکلریک (HCl) به بنزوئیک اسید تبدیل می شود. این محصول دارای تعداد قابل توجهی مشتقات اسید بنزوئیک کلر است.

سنتز آزمایشگاهی

بنزوئیک اسید ارزان و به راحتی در دسترس است. سنتز آزمایشگاهی اسید بنزوئیک به دلیل ارزش آموزشی آن انجام می شود. این یک فرآیند آماده سازی رایج است.

اسید بنزوئیک با تبلور مجدد از آب خالص می شود. این به دلیل حلالیت بالای آن در آب گرم و حلالیت ضعیف آن در آب سرد است. این فرآیند معمولاً حدود 65 درصد اسید بنزوئیک را تولید می کند.

با هیدرولیز 

همچنین می تواند در شرایط اسیدی یا بازی به باز مزدوج خود تبدیل شود.

از معرف گریگنارد

بروموبنزن با کربوکسیلاسیون فنیل منیزیم برومید میانی به بنزوئیک اسید تبدیل می شود.

اکسیداسیون ترکیبات بنزیلی

تمام مشتقات بنزیل، بنزیل الکل و بنزیل کلرید به آسانی به اسید بنزوئیک اکسید می شوند.

خواص فیزیکی بنزوئیک اسید
بنزوئیک اسید در حالت جامد ظاهری بی رنگ دارد.
بنزوئیک اسید ماهیت کریستالی دارد.
ساختار کریستالی اسید بنزوئیک مونوکلینیک است.
وجود حلقه معطر در اسید بنزوئیک بویی ملایم می دهد.
در دمای 130 درجه سانتی گراد، چگالی اسید بنزوئیک به 1.075 گرم در سانتی متر مکعب کاهش می یابد.
خواص شیمیایی بنزوئیک اسید
حلالیت بنزوئیک اسید در آب در دمای 25 درجه سانتی گراد و 100 درجه سانتی گراد به ترتیب 44/3 گرم در لیتر و 31/56 گرم در لیتر است.
اسید بنزوئیک در آب نامحلول است اما در بنزن، تتراکلرید کربن، استون و الکل ها محلول است.
ثابت تفکیک اسید یعنی pKa اسید بنزوئیک 4.2 است
واکنش های اسید بنزوئیک می تواند در گروه کربوکسیل یا حلقه آروماتیک رخ دهد.
نقطه ذوب آن 395K است.
نقطه جوش بنزوئیک اسید 523K است.
جرم مولی اسید بنزوئیک 122.12 گرم در مول است.
واکنش شیمیایی مربوط به اسید بنزوئیک
1) تشکیل نمک

بنزوئیک اسید یک گروه کربوکسیل دارد که اسیدی است و بنابراین با باز مانند هیدروکسید سدیم واکنش می دهد تا نمک بنزوات سدیم C6H5COO-وNa+ تولید کند. این یک ترکیب آهن است و هنگامی که بنزوات سدیم با اسیدی مانند HCI درمان می شود و واکنش دهنده را تشکیل می دهد.

2) تشکیل استرها

هنگامی که اسید بنزوئیک با هر الکلی در حضور اسید سولفوریک واکنش می دهد. در اینجا اسید سولفوریک به عنوان یک عامل آبگیری عمل می کند. در واکنش، مولکول آب تولید شده از ترکیب اسید و الکل را حذف می کند تا یک استر خوشبو به نام اتیل بنزوات تشکیل دهد. این واکنش یک واکنش استریفیکاسیون است.

3) تشکیل هالیدهای اسیدی

هنگامی که اسید بنزوئیک با تیونیل کلرید SOCI2 یا فسفر پنتاکلرید PCI5 واکنش می دهد، بنزوئیل کلرید را تشکیل می دهد که نمونه ای از هالیدهای اسید یا آسیل است.

بنزوئیل کلرید بسیار واکنش پذیر است و بنابراین با آمینی مانند متیلامین CH3NH2 یا با آمونیاک NH3 واکنش داده و بنزامید C6H5CONH2 را تشکیل می دهد.

4) سولفوناسیون

هنگامی که اسید بنزوئیک با اسید سولفوریک گازدار H2SO4 واکنش می دهد، منجر به سولفوناسیون حلقه بنزن می شود. در این واکنش، گروه عاملی SO3H جایگزین اتم H در موقعیت متا به گروه اسید کربوکسیلیک روی حلقه بنزن می شود و بنابراین محصول متا سولفوبنزوئیک اسید است.

5) نیتراسیون

با یک عامل نیترات کننده، اسید سولفوریک که به عنوان کاتالیزور عمل می کند، گروه نیترو NO2 موقعیت متا (بر روی موقعیت ارتو یا پارا) نسبت به موقعیت گروه کربوکسیل در حلقه بنزن را اشغال می کند.

6) هالوژناسیون

در طول هالوژناسیون اسید بنزوئیک، کلر CI2 با اسید بنزوئیک در حضور یک کاتالیزور کلرید آهن FeCl2 واکنش می دهد و متا کلروبنزوئیک اسید CI-C6H4-COOH را تشکیل می دهد.

7) دکربوکسیلاسیون بنزوئیک اسید

اصطلاح دکربوکسیلاسیون حذف دی اکسید کربن است. کربنات سدیم Na2CO3 در تیمار با نمک سدیم اسید بنزوئیک (بنزوات سدیم) با استفاده از آهک سودا (مخلوطی از NaOH و CaO) بنزن را تشکیل می دهد.

8) کاهش انیدرید بنزوئیک

هنگامی که انیدرید بنزوئیک با بوروهیدرید سدیم تیمار می شود، هیدرولیز اسید انجام می شود. بنابراین به اسید بنزوئیک و بنزیل الکل تبدیل می شود.

9) اکسیداسیون کنترل شده بنزیل الکل

هنگامی که بنزوئیک اسید با لیتیوم آلومینیوم هیدرید تصفیه می شود به بنزیل الکل تبدیل می شود. این یک واکنش اکسیداسیون کنترل شده است که به بنزآلدئید تبدیل می شود.

موارد استفاده از اسید بنزوئیک
برخی از کاربردهای مهم C6H5COOH که اسید بنزوئیک است به شرح زیر است

تولید فنل شامل استفاده از اسید بنزوئیک است.
اسید بنزوئیک در پمادهایی استفاده می شود که از بیماری های قارچی پوست پیشگیری یا درمان می کنند.
C6H5COOH به عنوان یک نگهدارنده در صنایع غذایی استفاده می شود.
بنزوئیک اسید به عنوان یک عنصر در بسیاری از محصولات آرایشی و بهداشتی مانند رژ لب و غیره استفاده می شود.
بنزوئیک اسید نیز پیش ساز بنزوئیل کلرید است.
یکی از اجزای خمیردندان، دهان شویه و کرم های شستشوی صورت، اسید بنزوئیک است.
بنزوئیک اسید در ساخت رنگ ها و مواد دافع حشرات نیز کاربرد دارد.
سوالات متداول در مورد بنزوئیک اسید
سوال 1: کاربردهای اسید بنزوئیک چیست؟

پاسخ: کاربرد اولیه اسید بنزوئیک در تولید صنعتی فنل (ترکیب معطر) است. این کار از طریق یک فرآیند یعنی دکربوکسیلاسیون اکسیداتیو انجام می شود. لازم به ذکر است که دمای ایده آلی که این فرآیند باید در آن انجام شود در محدوده 300 تا 400 درجه سانتیگراد می باشد. بنزوئیک اسید و نمک های آن به طور گسترده در صنایع غذایی به عنوان نگهدارنده مواد غذایی مورد استفاده قرار می گیرند.

سوال 2: حلالیت بنزوئیک اسید در آب را به طور خلاصه بنویسید.

پاسخ: بنزوئیک اسید زیاد در آب محلول نیست. شما، حلالیت بنزوئیک اسید در آب با افزایش دما افزایش می یابد. در دمای 0 درجه سانتیگراد، حلالیت بنزوئیک اسید 1.7 گرم در لیتر در آب است. هنگامی که اسید بنزوئیک تا 100 درجه سانتیگراد گرم می شود، محلول است

میزان بنزوئیک اسید در آب به 56.31 گرم در لیتر افزایش می یابد.

سوال 3: چگونه می توان اسید بنزوئیک تهیه کرد؟

پاسخ: در صنعت، اسید بنزوئیک با استفاده از گاز اکسیژن برای اکسیداسیون جزئی تولوئن تهیه می شود. این فرآیند از نفتنات منگنز یا کبالت به عنوان کاتالیزور استفاده می کند. بنزوئیک اسید را می توان از طریق هیدرولیز بنزامید و بنزونیتریل نیز تهیه کرد. اسید بنزوئیک همچنین می تواند با اکسید کردن بنزیل کلرید یا بنزیل الکل یا هر مشتق دیگری از گروه بنزیل ساخته شود. در هیدرولیز بنزونیتریل و بنزامید، به اسید بنزوئیک تبدیل می شود.

منبع

https://www.toppr.com/guides/chemistry/acids-bases-and-salts/benzoic-acid/

https://bismoot.com/#products

ریز مغذی‌های خانگی آمینو اسیدها ال-متیونین (متیونین)
ال-متیونین (متیونین)

ال-متیونین یا متیونین که اولین بار توسط باکتری شناس آمریکایی جان هوارد مولر در سال 1921 کشف شد، یک آمینو اسید ضروری است که در بدن یافت می شود (یک واحد سازنده برای پروتئین ها). متیونین در گوشت، ماهی و محصولات لبنی یافت می شود. نقش مهمی در رشد عروق خونی جدید دارد. در حالی که بدن خود به خود آن را تولید می کند، نشان داده شده است که مکمل L متیونین به التیام زخم ها و افرادی که پارکینسون، ترک دارو، اسکیزوفرنی، تشعشعات، مسمومیت با مس، آسم، آلرژی، اعتیاد به الکل، آسیب کبدی و افسردگی را تجربه کرده اند، کمک می کند.

چگونه کار می کند؟

بدن انسان از L متیونین برای ساخت کراتین، نوع دیگری از اسید آمینه استفاده می کند. علاوه بر این، L متیونین حاوی گوگرد است که توسط بدن برای رشد سالم و متابولیسم استفاده می شود و مسئول ترکیبی به نام s-adenosylmethionine یا “SAMe” است که از عملکرد مناسب سیستم ایمنی پشتیبانی می کند. انتقال دهنده های عصبی مانند دوپامین، سروتونین و ملاتونین؛ و غشای سلولی

در مسمومیت با استامینوفن، متیونین از آسیب رساندن محصولات تجزیه استامینوفن به کبد جلوگیری می کند. همچنین ممکن است به عنوان یک آنتی اکسیدان عمل کند و به محافظت از بافت های آسیب دیده کمک کند.

فواید ال متیونین:
ممکن است به کاهش خطر ابتلا به سرطان کولورکتال کمک کند
با توجه به مطالعه سرطان کولورکتال ملبورن، که در ملبورن، استرالیا انجام شد، متیونین همراه با ویتامین های B و سایر مواد معدنی ممکن است به کاهش خطر ابتلا به سرطان روده بزرگ کمک کند. این مطالعه غذاهایی را که مصرف می‌شد و همچنین ریزمغذی‌هایی مانند فولات، متیونین، و ویتامین‌های B6 و B12 و آنهایی که دارای خواص آنتی‌اکسیدانی مانند سلنیوم، ویتامین‌های E و C و لیکوپن بودند، مشاهده کرد.

می تواند لرزش را در بیماران پارکینسون کاهش دهد
مطالعه ای بر روی 11 بیمار که بیماری پارکینسون درمان نشده داشتند انجام شد. شرکت‌کنندگان تحت درمان با L متیونین برای دوره‌هایی از دو هفته تا شش ماه قرار گرفتند و بهبودی در آکینزی و سفتی نشان دادند که منجر به لرزش کمتر از حد معمول شد. این نشان می دهد که متیونین ممکن است در درمان علائم پارکینسون مفید باشد

روش تولید ال میتونین را اینجا ببینید.

استحکام استخوان را می سازد
متیونین ممکن است به عملکرد ورزشی (و حتی کاهش وزن) به دلیل اثراتی که روی استخوان ها دارد کمک کند.

به کاهش وزن کمک می کند
متیونین به دلیل نقشی که در ایجاد کراتین دارد، نسبت عضله به چربی را بهبود می بخشد و می تواند به کاهش وزن افراد کمک کند.

منبع

https://suprabion.ir/L_Methionine/

سیستئین

نام سیستماتیک (IUPAC).
(2R)-2-آمینو-3-سولفانیل-پروپانوئیک اسید
شناسه ها
شماره CAS 52-90-4
PubChem 5862
داده های شیمیایی
فرمول C3H7NO2S
جرم مولی 121.16 گرم بر مول
لبخند N[C@@H](S)C(O)=O
داده های کامل

سیستئین (به اختصار Cys یا C)[1] یک اسید آمینه α با فرمول شیمیایی HO2CCH(NH2)CH2SH است. این یک اسید آمینه ضروری نیست، به این معنی که انسان می تواند آن را سنتز کند. کدون های آن UGU و UGC هستند. سیستئین با یک زنجیره جانبی تیول به عنوان یک اسید آمینه آبدوست طبقه بندی می شود. به دلیل واکنش پذیری بالای این تیول، سیستئین یک جزء ساختاری و عملکردی مهم بسیاری از پروتئین ها و آنزیم ها است. سیستئین از سیستین، دایمر اکسید شده آن نامگذاری شده است.

دانش توصیه شده اضافی

تست حساسیت روزانه

بررسی روزانه تعادل بصری

محدوده توزین ایمن نتایج دقیق را تضمین می کند
فهرست
1 منابع
1.1 منابع غذایی
1.2 منابع صنعتی
1.3 بیوسنتز
2 عملکردهای بیولوژیکی
2.1 پیش ساز آنتی اکسیدان گلوتاتیون
2.2 اکسیداسیون به پیوندهای سیستین
2.3 پیش ساز خوشه های آهن-گوگرد
2.4 اتصال یون فلزی
2.5 اصلاحات پس از ترجمه
3 برنامه های کاربردی
4 گوسفند
5 درمان خماری
5.1 N-استیل سیستئین (NAC)
6 همچنین ببینید
7 مراجع
منابع
منابع غذایی
اگرچه سیستئین به عنوان یک آمینو اسید غیر ضروری طبقه بندی می شود، اما در موارد نادر، سیستئین ممکن است برای نوزادان، افراد مسن، و افرادی که بیماری متابولیک خاصی دارند یا از سندرم های سوء جذب رنج می برند ضروری باشد. اگر مقدار کافی متیونین در دسترس باشد، معمولاً سیستئین می تواند توسط بدن انسان تحت شرایط فیزیولوژیکی طبیعی سنتز شود. سیستئین بالقوه سمی است و در دستگاه گوارش و پلاسمای خون کاتابولیز می شود. در مقابل، سیستئین در طول هضم به عنوان سیستین جذب می شود که در دستگاه گوارش پایدارتر است. سیستین به طور ایمن از طریق دستگاه گوارش و پلاسمای خون حرکت می کند و به محض ورود به سلول به سرعت به دو مولکول سیستئین کاهش می یابد.

سیستئین در اکثر غذاهای پر پروتئین یافت می شود، از جمله:

منابع حیوانی: تخم مرغ، شیر، پروتئین آب پنیر، ریکوتا، پنیر دلمه، ماست، گوشت خوک، گوشت سوسیس، مرغ، بوقلمون، اردک، گوشت ناهار
منابع گیاهی: فلفل قرمز، سیر، پیاز، کلم بروکلی، کلم بروکسل، جو دوسر، گرانولا، جوانه گندم.
منابع صنعتی
همچنین به ایمنی مواد غذایی در چین #سس سویا ساخته شده از موی انسان مراجعه کنید.
در حال حاضر، ارزان‌ترین منبع موادی که می‌توان از آن L-سیستئین با بازدهی بالا خالص‌سازی کرد، هیدرولیز موی انسان است. منابع دیگر عبارتند از پر و موی خوک. شرکت های تولید کننده سیستئین به روش هیدرولیز عمدتاً در چین واقع شده اند. بحث هایی در مورد اینکه آیا مصرف ال سیستئین مشتق شده از موهای انسان به منزله آدمخواری است یا خیر وجود دارد. اگرچه بسیاری از اسیدهای آمینه دیگر برای چند سال از طریق تخمیر در دسترس بودند، ال سیستئین تا سال 2001 در دسترس نبود، زمانی که یک شرکت آلمانی ("Wacker Chemie"؟) یک مسیر تولید را از طریق تخمیر (غیر انسانی و با منشاء حیوانی) معرفی کرد.

بیوسنتز
در حیوانات، بیوسنتز با اسید آمینه سرین آغاز می شود. گوگرد از متیونین به دست می آید که از طریق S-adenosylmethionine حد واسط به هموسیستئین تبدیل می شود. سپس سیستاتیونین بتا سنتاز، هموسیستئین و سرین را ترکیب می کند تا تیو اتر سیستاتیونین نامتقارن را تشکیل دهد. آنزیم سیستاتیونین گاما لیاز سیستاتیونین را به سیستئین و آلفا کتوبوتیرات تبدیل می کند. در باکتری ها، بیوسنتز سیستئین دوباره از سرین شروع می شود که توسط آنزیم سرین ترانس استیلاز به O-acetylserine تبدیل می شود. آنزیم O-acetylserine (thiol)-lyase، با استفاده از منابع سولفید، این استر را به سیستئین تبدیل می کند و استات آزاد می کند.

عملکردهای بیولوژیکی
گروه سیستئین تیول هسته دوست است و به راحتی اکسید می شود. هنگامی که تیول یونیزه می شود، واکنش پذیری افزایش می یابد، و باقیمانده های سیستئین در پروتئین ها دارای مقادیر pKa نزدیک به خنثی هستند، بنابراین اغلب در شکل تیولات واکنشی خود در سلول هستند. به دلیل واکنش پذیری بالا، گروه تیول سیستئین دارای عملکردهای بیولوژیکی متعددی است.

پیش ساز آنتی اکسیدان گلوتاتیون
به دلیل توانایی تیول ها برای انجام واکنش های اکسیداسیون و کاهش، سیستئین دارای خواص آنتی اکسیدانی است. خواص آنتی اکسیدانی سیستئین به طور معمول در تری پپتید گلوتاتیون بیان می شود که در انسان و همچنین موجودات دیگر وجود دارد. در دسترس بودن سیستمیک گلوتاتیون خوراکی (GSH) ناچیز است. بنابراین باید از اسیدهای آمینه تشکیل دهنده آن، سیستئین، گلیسین و اسید گلوتامیک بیوسنتز شود. گلوتامیک اسید و گلیسین در اکثر رژیم های غذایی آمریکای شمالی به راحتی در دسترس هستند، اما در دسترس بودن سیستئین می تواند بستر محدود کننده باشد.

اکسیداسیون به پیوندهای سیستین
اکسیداسیون سیستئین باعث تولید سیستین دی سولفید می شود. اکسیدان های تهاجمی تر، سیستئین را به اسید سولفینیک و اسید سولفونیک مربوطه تبدیل می کنند. باقیمانده‌های سیستئین با اتصال عرضی پروتئین‌ها، که پایداری پروتئین را در محیط سخت خارج سلولی افزایش می‌دهد، و همچنین عملکردی برای ایجاد مقاومت پروتئولیتیکی دارد (از آنجایی که صادرات پروتئین فرآیندی پرهزینه است، به حداقل رساندن نیاز آن می‌تواند نقش ارزشمندی را ایفا کند.

مطلوب). در داخل سلول، پل های دی سولفیدی بین باقی مانده های سیستئین در یک پلی پپتید از ساختار ثانویه پروتئین پشتیبانی می کند. انسولین نمونه ای از پروتئین با پیوند متقابل سیستین است که در آن دو زنجیره پپتیدی مجزا توسط یک جفت پیوند دی سولفیدی به هم متصل می شوند.

پروتئین دی سولفید ایزومرازها تشکیل مناسب پیوندهای دی سولفیدی را کاتالیز می کنند. سلول اسید دهیدروآسکوربیک را به شبکه آندوپلاسمی منتقل می کند که محیط را اکسید می کند. در این محیط، سیستئین ها به طور کلی به سیستین اکسید می شوند و دیگر به عنوان یک هسته دوست عمل نمی کنند.

پیش ساز خوشه های آهن-گوگرد
سیستئین منبع مهم سولفید در متابولیسم انسان است. سولفید موجود در خوشه های آهن-گوگرد و نیتروژناز از سیستئین استخراج می شود که در این فرآیند به آلانین تبدیل می شود.

اتصال یون فلزی
فراتر از پروتئین‌های آهن-گوگرد، بسیاری از کوفاکتورهای فلزی دیگر در آنزیم‌ها به جانشین تیولات باقی‌مانده‌های سیستئینیل متصل هستند. به عنوان مثال می توان به روی در انگشتان روی و الکل دهیدروژناز، مس در پروتئین های مس آبی، آهن در سیتوکروم P450 و نیکل در [NiFe]-هیدروژنازها اشاره کرد. گروه تیول همچنین تمایل زیادی به فلزات سنگین دارد، به طوری که پروتئین های حاوی سیستئین فلزاتی مانند جیوه، سرب و کادمیوم را محکم به هم متصل می کنند.

اصلاحات پس از ترجمه
سیستئین به غیر از اکسیداسیون آن به سیستین، در بسیاری از تغییرات پس از ترجمه شرکت می کند. گروه تیول نوکلئوفیل به سیستئین اجازه می دهد تا به گروه های دیگر، به عنوان مثال، در پرنیلاسیون، کونژوگه شود. لیگازهای یوبیکوئیتین یوبیکوئیتین را به آویز آن، پروتئین ها و کاسپازها منتقل می کنند که در چرخه آپوپتوز درگیر پروتئولیز می شوند. اینتئین ها اغلب با کمک یک سیستئین کاتالیزوری عمل می کنند. این نقش‌ها معمولاً به محیط درون سلولی محدود می‌شوند، جایی که محیط در حال کاهش است و سیستئین به سیستین اکسید نمی‌شود.

برنامه های کاربردی
سیستئین، عمدتاً ال-انانتیومر، یک پیش ساز در صنایع غذایی، دارویی و مراقبت شخصی است. یکی از بزرگترین کاربردها تولید طعم دهنده است. برای مثال، واکنش سیستئین با قندها در واکنش میلارد طعم گوشت را به دست می‌دهد. مقادیر کم (در محدوده ده ها پی پی ام) به نرم شدن خمیر و در نتیجه کاهش زمان پردازش کمک می کند.[نیازمند منبع]

در زمینه مراقبت شخصی، سیستئین برای کاربردهای موج دائمی عمدتاً در آسیا استفاده می شود. دوباره از سیستئین برای شکستن پیوندهای دی سولفید در کراتین مو استفاده می شود.

سیستئین یک هدف بسیار محبوب برای آزمایش‌های برچسب‌گذاری مبتنی بر مکان برای بررسی ساختار و دینامیک بیومولکولی است. Maleimides به طور انتخابی با استفاده از افزودن مایکل کووالانسی به سیستئین متصل می شود. برچسب‌گذاری چرخشی هدایت‌شده به مکان برای EPR یا NMR تقویت‌شده با آرامش پارامغناطیس نیز از سیستئین به‌طور گسترده استفاده می‌کند.

در گزارشی که در سال 1994 توسط پنج شرکت برتر تولید سیگار منتشر شد، سیستئین یکی از 599 ماده افزودنی سیگار است. با این حال، کاربرد یا هدف آن، مانند بیشتر مواد افزودنی سیگار، ناشناخته است. گنجاندن آن در سیگار می تواند دو فایده داشته باشد: عمل به عنوان خلط آور، زیرا سیگار باعث افزایش تولید مخاط در ریه ها می شود. و افزایش آنتی اکسیدان مفید گلوتاتیون (که در افراد سیگاری کاهش می یابد).

ال سیستئین را از شرکت بیسموت با بهترین کیفیت و قیمت تهیه بفرمایید.

گوسفند

سیستئین برای تولید پشم مورد نیاز گوسفندان است، اما این یک اسید آمینه ضروری است که باید به عنوان غذا از علف دریافت شود. در نتیجه، در شرایط خشکسالی، گوسفندان تولید پشم را متوقف می کنند. با این حال، گوسفند تراریخته که می توانند سیستئین خود را بسازند، توسعه یافته اند.

درمان خماری
سیستئین با کمک به درمان برخی از علائم خماری مرتبط است. این ماده مستقیماً با اثرات سمی استالدئید، که محصول جانبی اصلی متابولیسم الکل است و مسئول بیشتر اثرات مضر نوشیدن است، مقابله می کند. سیستئین از مرحله بعدی متابولیسم پشتیبانی می کند که اسید استیک نسبتاً بی ضرر تولید می کند. در یک مطالعه موش، حیوانات آزمایش دوز LD50 استالدئید (مقداری که به طور معمول نیمی از حیوانات را می کشد) دریافت کردند. میزان بقای کسانی که سیستئین دریافت کردند 80% بود. وقتی تیامین اضافه شد، همه حیوانات زنده ماندند.[8] اثربخشی واقعی مصرف سیستئین به عنوان بخشی از درمان خماری نامشخص است.[9] علاوه بر این، این اسید آمینه در آدامس گنجانده می شود، زیرا اعتقاد بر این است که سرطان آن ناحیه را کاهش می دهد. شرکتی به نام biohit روی آن کار می کند.

N-استیل سیستئین (NAC)
N-acetyl-L-cysteine ​​(NAC) مشتقی از سیستئین است که در آن یک گروه استیل به اتم نیتروژن متصل است. این ترکیب گاهی اوقات به عنوان یک مکمل غذایی در نظر گرفته می شود، اگرچه منبع ایده آلی نیست زیرا در روده کاتابولیز می شود. NAC اغلب به عنوان داروی سرفه استفاده می شود زیرا پیوندهای دی سولفید موجود در مخاط را می شکند و در نتیجه آن را مایع می کند و سرفه را آسان تر می کند. NAC همچنین به عنوان یک مکمل غذایی همانطور که در بالا ذکر شد و همچنین یک پادزهر خاص در موارد مصرف بیش از حد استومینوفن استفاده می شود.

همچنین ببینید
سلنوسیستئین
آمینو اسید
تیول ها
سیستئین ملاقات کردابولیسم
سیستینوری
منابع
^ کمیسیون مشترک IUPAC-IUBMB در نامگذاری بیوشیمیایی. نامگذاری و نماد آمینو اسیدها و پپتیدها. توصیه هایی در مورد نامگذاری ارگانیک و بیوشیمیایی، نمادها و اصطلاحات و غیره. بازیابی در 17/05/2007.
^ Hell, R. 1997. “فیزیولوژی مولکولی متابولیسم گوگرد گیاهی” Planta 202:138-148. PMID: 9202491
↑ Bulaj G، Kortemme T، Goldenberg D (1998). “روابط یونیزاسیون - واکنش برای سیستئین تیول ها در پلی پپتید.” بیوشیمی 37 (25): 8965-72. PMID 9636038.
↑ رولاند لیل، اولریش مولنهوف “بیوژنز پروتئین آهن-گوگرد در یوکاریوت ها: اجزا و مکانیسم ها” بررسی سالانه زیست شناسی سلولی و تکاملی، 2006، جلد 22، صفحات 457-486. doi:10.1146/annurev.cellbio.22.010305.104538.
^ S. J. Lippard, J. M. Berg “Principles of Bioiorganic Chemistry” کتب علوم دانشگاه: Mill Valley, CA; 1994. ISBN 0-935702-73-3.
↑ بیکر دی، زارنکی-مولدن جی (1987). “نقش فارماکولوژیک سیستئین در بهبود یا تشدید سمیت های معدنی". J Nutr 117 (6): 1003-10. PMID 3298579.
^ http://quitsmoking.about.com/cs/nicotineinhaler/a/cigingredients.htm
^ [اثرات سیستئین بر کشندگی استالدئید http://www.springerlink.com/content/w307w62037125v33/]
^ http://www.lef.org/protocols/prtcl-004.shtml

https://www.bionity.com/en/encyclopedia/Cysteine.html

متیونین
ساختار شیمیایی متیونین
فرمول اسکلتی فرم متعارف متیونین
متیونین-from-xtal-3D-bs-17.png
مدل توپ و چوب
L-methionine-from-xtal-Mercury-3D-sf.png
مدل پر کردن فضا

نام ها
نام IUPAC
متیونین
نامهای دیگر
2-آمینو-4-(متیل تیو)بوتانوئیک اسید
شناسه ها
شماره CAS
59-51-8 چک
63-68-3 (ال ایزومر) بررسی کنید
بررسی 348-67-4 (ایزومر D).
مدل سه بعدی (JSmol)
تصویر تعاملی
Zwitterion: تصویر تعاملی
اختصارات Met, M
ChEBI
CHEBI:16811 چک
ChEMBL
ChEMBL42336
ChemSpider
853 چک
5907 (ال ایزومر) چک
ECHA InfoCard 100.000.393 این را در ویکی داده ویرایش کنید
شماره EC
200-432-1
KEGG
چک C00073

876
UNII
چک 73JWT2K6T3
بررسی AE28F7PNPL (ایزومر L).
بررسی 868496F25R (ایزومر D).
داشبورد CompTox (EPA)


خواص
فرمول شیمیایی C5H11NO2S
جرم مولی 149.21 g·mol-1
ظاهر پودر کریستالی سفید
چگالی 1.340 گرم بر سانتی متر مکعب
نقطه ذوب 281 درجه سانتیگراد (538 درجه فارنهایت؛ 554 K) تجزیه می شود
حلالیت در آب محلول
اسیدیته (pKa) 2.28 (کربوکسیل)، 9.21 (آمینه) 
فارماکولوژی
کد ATC V03AB26 (WHO) QA05BA90 (WHO)، QG04BA90 (WHO)
صفحه داده های تکمیلی
ساختار و
خواص ضریب شکست (n)،
ثابت دی الکتریک (εr) و غیره
ترمودینامیکی
رفتار فاز داده
جامد-مایع-گاز
داده های طیفی UV، IR، NMR، MS
به جز مواردی که غیر از این ذکر شده است، داده ها برای مواد در حالت استاندارد آنها (در دمای 25 درجه سانتیگراد ، 100 کیلو پاسکال) ارائه می شود.

ارجاعات صندوق اطلاعات
متیونین (نماد Met یا M) (/mɪˈθaɪəniːn/) یک اسید آمینه ضروری در انسان است. متیونین به عنوان بستر سایر آمینو اسیدها مانند سیستئین و تورین، ترکیبات همه کاره مانند SAM-e و آنتی اکسیدان مهم گلوتاتیون، نقش مهمی در متابولیسم و ​​سلامت بسیاری از گونه ها از جمله انسان دارد. توسط کدون AUG کدگذاری می شود.

متیونین همچنین بخش مهمی از رگ زایی، رشد عروق خونی جدید است. مکمل ممکن است برای کسانی که از مسمومیت با مس رنج می برند مفید باشد. مصرف بیش از حد متیونین، اهداکننده گروه متیل در متیلاسیون DNA، در تعدادی از مطالعات با رشد سرطان مرتبط است. متیونین اولین بار در سال 1921 توسط جان هوارد مولر جدا شد.

جزئیات بیوشیمیایی
متیونین (به اختصار Met یا M؛ رمزگذاری شده توسط کدون AUG) یک اسید آمینه α است که در بیوسنتز پروتئین ها استفاده می شود. این شامل یک گروه α-آمینه (که در شرایط بیولوژیکی به شکل پروتونه -NH3+ است)، یک گروه کربوکسیل (که در شرایط بیولوژیکی به شکل -COO- deprotonated شده است) و یک زنجیره جانبی S-متیل تیو اتر، آن را طبقه بندی می کند. به عنوان یک اسید آمینه غیر قطبی و آلیفاتیک.

در ژن‌های هسته‌ای یوکاریوت‌ها و در آرکیا، متیونین توسط کدون شروع کدگذاری می‌شود، به این معنی که نشان‌دهنده شروع منطقه کدکننده است و اولین اسید آمینه تولید شده در پلی پپتید نوپا در طول ترجمه mRNA است.

یک اسید آمینه پروتئین زا
همراه با سیستئین، متیونین یکی از دو اسید آمینه پروتئین زا حاوی گوگرد است. به استثنای معدود مواردی که متیونین ممکن است به عنوان یک حسگر ردوکس عمل کند (به عنوان مثال، )، باقیمانده‌های متیونین نقش کاتالیزوری ندارند. این برخلاف باقی مانده های سیستئین است که در آن گروه تیول نقش کاتالیزوری در بسیاری از پروتئین ها دارد. با این حال، تیواتر به دلیل اثر پایداری برهمکنش های S/π بین اتم سولفور زنجیره جانبی و اسیدهای آمینه آروماتیک در یک سوم کل ساختارهای پروتئینی شناخته شده، نقش ساختاری جزئی دارد. این فقدان نقش قوی در آزمایش‌هایی که اثر کمی در پروتئین‌هایی که متیونین با نورلوسین، یک آمینو اسید زنجیره جانبی هیدروکربنی مستقیم که فاقد تیواتر است، جایگزین می‌شود، دیده می‌شود. حدس زده می شود که نورلوسین در نسخه های اولیه کد ژنتیکی وجود داشته باشد، اما متیونین به دلیل استفاده از کوفاکتور S-adenosyl methionine (SAM-e) در نسخه نهایی کد ژنتیکی نفوذ کرده است.این وضعیت منحصر به فرد نیست و ممکن است در مورد اورنیتین و آرژنین رخ داده باشد.

جهت شناخت کاربردهای ال میتونین به اینجا بروید.

رمزگذاری
متیونین یکی از دو اسید آمینه است که توسط یک کدون واحد (AUG) در کد ژنتیکی استاندارد رمزگذاری شده است (تریپتوفان، رمزگذاری شده توسط UGG، دیگری است). در انعکاس منشأ تکاملی کدون آن، سایر کدون های AUN ایزولوسین را رمزگذاری می کنند که همچنین یک اسید آمینه آبگریز است. در ژنوم میتوکندری چندین موجود زنده، از جمله متازوآ و مخمر، کدون AUA نیز متیونین را کد می کند. در کد استاندارد ژنتیکی کدهای AUA برای ایزولوسین و مربوطه می باشد

tRNA (ileX در Escherichia coli) از پایه غیرمعمول لیزیدین (باکتری ها) یا آگماتیدین (archaea) برای تشخیص AUG استفاده می کند.

کدون متیونین AUG نیز رایج ترین کدون شروع است. کدون “شروع” پیامی برای یک ریبوزوم است که سیگنال شروع ترجمه پروتئین از mRNA را زمانی که کدون AUG در یک توالی توافقی کوزاک قرار دارد، می دهد. در نتیجه، متیونین اغلب در موقعیت N-ترمینال پروتئین ها در یوکاریوت ها و باستانی ها در طول ترجمه گنجانده می شود، اگرچه می توان آن را با اصلاح پس از ترجمه حذف کرد. در باکتری ها، مشتق N-formylmethionine به عنوان اسید آمینه اولیه استفاده می شود.

مشتقات
S-آدنوزیل-متیونین

S-Adenosyl-methionine یک کوفاکتور مشتق شده از متیونین است.
مقاله اصلی: اس-آدنوزیل متیونین
S-adenosyl methionine مشتق از متیونین (SAM-e) کوفاکتوری است که عمدتاً به عنوان دهنده متیل عمل می کند. SAM-e از یک مولکول آدنوزیل (از طریق کربن 5′) متصل به گوگرد متیونین تشکیل شده است، بنابراین آن را به یک کاتیون سولفونیم تبدیل می کند (یعنی سه جانشین و بار مثبت). گوگرد به عنوان یک اسید لوئیس نرم (یعنی دهنده/الکتروفیل) عمل می کند که به گروه S-متیل اجازه می دهد تا به یک سیستم اکسیژن، نیتروژن یا معطر منتقل شود، اغلب با کمک سایر عوامل کوبالامین (ویتامین B12 در انسان). ). برخی از آنزیم ها از SAM-e برای شروع یک واکنش رادیکال استفاده می کنند. به این آنزیم های رادیکال SAM-e می گویند. در نتیجه انتقال گروه متیل، S-adenosyl-homocysteine ​​به دست می آید. در باکتری ها، این یا توسط متیلاسیون بازسازی می شود یا با حذف آدنین و هموسیستئین نجات می یابد و ترکیب دی هیدروکسی پنتاندیون را ترک می کند تا خود به خود به autoinducer-2 تبدیل شود که به عنوان یک محصول زائد / سیگنال حد نصاب دفع می شود.

منبع

https://en.wikipedia.org/wiki/Methionine