خرید و فروش مواد شیمیایی در اصفهان

استیک اسید
اسید استیک اسید استیک
عمومی
نام سیستماتیک اسید استیک
اسید اتانوئیک
نام های دیگر اسید متانکاربوکسیلیک
هیدروکسید استیل (AcOH)
استات هیدروژن (HAc)
فرمول مولکولی C2H4O2 یا CH3COOH
لبخند CC (= O) O
جرم مولی 60.05 گرم مول − 1
ظاهر مایع بی رنگ
یا کریستال
شماره CAS [64-19-7]
خواص
تراکم و فاز 1.049 گرم cm − 3 ، مایع
1.266 گرم سانتی متر 3 ، جامد
حلالیت در آب کاملاً قابل اختلاط است
در اتانول ، استون
در تولوئن ، هگزان
در دی سولفید کربن کاملاً قابل اختلاط است
کاملاً قابل اختلاط است
عملا نامحلول است
نقطه ذوب 16.7 درجه سانتیگراد (289.9 کیلوگرم) (62.1 درجه فارنهایت)
نقطه جوش 118.1 درجه سانتی گراد (391.2 4K) (244.6 درجه فارنهایت)
اسیدیته (pKa) 4.76 در 25 درجه سانتی گراد
ویسکوزیته 1.22 میلی آمپر در دمای 25 درجه سانتیگراد
دیپل لحظه 1.74 D (گاز)
خطرات
MSDS MSDS خارجی
طبقه بندی اتحادیه اروپا خورنده ©
NFPA 704

220
نقطه اشتعال 43 درجه سانتیگراد
عبارات R R10 ، R35
عبارات S S1 / 2 ، S23 ، S26 ، S45
مجاز ایالات متحده
حد مواجهه (PEL) 10 ppm
صفحه اطلاعات تکمیلی
ساختار
& خواص n ، εr و غیره
ترمودینامیک
رفتار فاز داده
جامد ، مایع ، گاز
داده های طیفی UV ، IR ، NMR ، MS
ترکیبات مرتبط
کربوکسیلیک مرتبط
اسیدها اسید فرمیک
اسید پروپیونیک
اسید بوتیریک
ترکیبات مرتبط استامید
اتیل استات
استیل کلراید
انیدرید استیک
استونیتریل
استالدئید
اتانول
به جز مواردی که در غیر این صورت ذکر شده باشد ، داده ها برای داده می شوند
مواد در حالت استاندارد خود (در دمای 25 درجه سانتیگراد ، 100 کیلو پاسکال)
تکذیب و مرجع اطلاعات Infobox
اسید استیک ، همچنین به عنوان اسید اتانوئیک شناخته می شود ، یک ترکیب شیمیایی آلی است که برای ایجاد طعم ترش و بوی تند سرکه شناخته شده است. اسید استیک بدون آب خالص (استیک استیک خنک) یک مایع رطوبت دار بی رنگ است و در زیر 16.7 درجه سانتیگراد (62 درجه فارنهایت) منجمد می شود و به یک ماده جامد بلوری بی رنگ تبدیل می شود. اسید استیک خورنده است و بخار آن برای چشم و بینی تحریک کننده است ، اگرچه بر اساس توانایی تفکیک در محلول های آبی اسید ضعیفی است.

اسید استیک یکی از ساده ترین اسیدهای کربوکسیلیک است (دومین اسید ، در کنار اسید فرمیک). این یک معرف شیمیایی مهم و ماده شیمیایی صنعتی است که در تولید پلی اتیلن ترفتالات که عمدتا در بطری های نوشابه استفاده می شود ، استفاده می شود. استات سلولز ، عمدتا برای فیلم های عکاسی. و پلی وینیل استات برای چسب چوب ، و همچنین بسیاری از الیاف مصنوعی و پارچه ها. در خانوارها اغلب از اسید استیک رقیق در مواد رسوب زدایی استفاده می شود. در صنایع غذایی از اسید استیک با کد افزودنی غذایی E260 به عنوان تنظیم کننده اسید استفاده می شود.

تقاضای جهانی اسید استیک حدود 6.5 میلیون تن در سال (Mt / a) است که تقریبا 1.5 Mt / a با بازیافت تأمین می شود. باقیمانده از مواد اولیه پتروشیمی یا از منابع بیولوژیکی تولید می شود.

نامگذاری
نام پیش پا افتاده اسید استیک متداول ترین و رسمی ترجیح داده شده توسط IUPAC است. این نام از استوم ، کلمه لاتین سرکه گرفته شده است. اسید اتانوئیک مترادف یک نام سیستماتیک است که گاهی اوقات در معرفی نامگذاری شیمیایی استفاده می شود.

اسید استیک یخچالی اسمی استیک فاقد آب است. مشابه نام آلمانی Eisessig (به معنای واقعی کلمه ، سرکه یخ) ، این نام از بلورهای یخی مانند گرفته شده است که کمی کمتر از دمای اتاق در 16.7 درجه سانتیگراد (حدود 62 درجه فارنهایت) تشکیل می شود.

رایج ترین و رسمی مخفف اسید استیک AcOH یا HOAc است که Ac مخفف گروه استیل CH3 − C (= O) - است. در زمینه واکنش های اسید باز اغلب از مخفف HAc در جاهایی استفاده می شود که Ac به جای مخلوط آنیون استات (CH3COO−) باشد ، گرچه این استفاده را گمراه کننده می دانند. در هر صورت ، Ac را نباید با مخفف عنصر شیمیایی اکتینیم اشتباه گرفت.

اسید استیک فرمول تجربی CH2O و فرمول مولکولی C2H4O2 دارد. دومی اغلب به صورت CH3-COOH ، CH3COOH یا CH3CO2H نوشته می شود تا ساختار آن را بهتر نشان دهد. یون حاصل از از دست دادن H + از اسید استیک ، آنیون استات است. نام استات همچنین می تواند به نمکی حاوی این آنیون یا استر اسید استیک اشاره داشته باشد.

تاریخچه
اسید استیک منجمد
بزرگنمایی کنید
اسید استیک منجمد
سرکه به اندازه خود تمدن قدیمی است ، شاید قدیمی تر. باکتری های تولید کننده اسید استیک در سراسر جهان وجود دارند و هر فرهنگی که دم نوش یا شراب را تمرین می کند ، به طور حتم سرکه را به عنوان نتیجه طبیعی قرار گرفتن این نوشیدنی های الکلی در معرض هوا کشف می کند.

برای کسب اطلاعات بیشتر به Bismoot.com مراجعه نمایید.

استفاده از اسید استیک در شیمی تا دوران باستان گسترش می یابد. در قرن 3 قبل از میلاد ، فیلسوف یونانی تئوفراستوس نحوه عملکرد سرکه بر روی فلزات را برای تولید رنگدانه های مفید در هنر ، از جمله سرب سفید (کربنات سرب) و گل سرخ ، مخلوط سبز نمک های مس از جمله استات مس (II) توصیف کرد. رومیان باستان شربت ترش را در گلدانهای سرب می جوشاندند تا شربت بسیار شیرینی به نام ساپا تولید کنند. ساپا سرشار از استات سرب بود ، ماده شیرینی که قند سرب یا قند زحل نیز نامیده می شود ، که در مسمومیت با سرب در اشراف روم نقش داشت. جبیر ابن حیان (کبر) کیمیاگر ایرانی قرن 8 اسید استیک را از طریق سرکه از طریق تقطیر غلیظ کرد

تیون

در دوره رنسانس ، اسید استیک یخچالی از طریق تقطیر خشک استات های فلزی تهیه می شد. آندریاس لیباویوس ، کیمیاگر آلمانی قرن شانزدهم ، چنین روشی را توصیف کرد و او اسید استیک یخبندان تولید شده توسط این وسیله را با سرکه مقایسه کرد. وجود آب در سرکه چنان تأثیر عمیقی بر خصوصیات اسید استیک می گذارد که قرن ها بسیاری از شیمی دانان بر این عقیده بودند که اسید استیک یخبندان و اسید موجود در سرکه دو ماده متفاوت هستند. پیر آدت شیمی دان فرانسوی ثابت کرد که آنها یکسان هستند.

در سال 1847 شیمیدان آلمانی هرمان کولبه برای اولین بار اسید استیک را از مواد معدنی سنتز کرد. این توالی واکنش شامل کلرزنی شدن دی سولفید کربن به تتراکلرید کربن و به دنبال آن تجزیه در اثر تجزیه در اثر تجزیه در اثر تجزیه در اثر تجزیه در اثر تجزیه در اثر تجزیه در اثر تجزیه در اثر تجزیه در اثر تجزیه در اثر تجزیه در اثر تجزیه در اثر تجزیه در اثر تجزیه در اثر تجزیه در اثر تجزیه در اثر تجزیه در اثر تجزیه در اثر تجزیه در اثر تجزیه در اثر تجزیه و تحلیل الکترولیتی به اسید استیک انجام شد.

جزئیات بلورهای اسید استیک
بزرگنمایی کنید
جزئیات بلورهای اسید استیک
تا سال 1910 بیشترین اسید استیک یخبندان از “مشروبات الکلی” از تقطیر چوب بدست آمد. اسید استیک با تیمار با شیر آهک از این جدا شد و سپس استات کلسیم حاصل با اسید سولفوریک اسید شد تا اسید استیک بازیابی شود. در این زمان آلمان 10 هزار تن اسید استیک یخبندان تولید می کرد که حدود 30٪ آن برای تولید رنگ نیل استفاده می شد.

منبع:

https://www.cs.mcgill.ca/~rwest/wikispeedia/wpcd/wp/a/Acetic_acid.htm