خرید و فروش مواد شیمیایی در اصفهان

گلایسین

نباید با گلیسیرین اشتباه گرفت.
گلیسین
Glycine-2D-skeletal.png
فرمول اسکلتی گلیسین خنثی
Glycine-zwitterion-2D-skeletal.png
فرمول اسکلتی گلیسین زویتریونیک

Glycine-neutral-Ipttt-conformer-3D-bs-17.png
مدل توپ و چوب ساختار فاز گاز
Glycine-zwitterion-from-xtal-3D-bs-17.png
مدل توپ و چوب ساختار حالت جامد zwitteronic

Glycine-neutral-Ipttt-conformer-3D-sf.png
مدل پرکننده فضا سازه فاز گاز
Glycine-zwitterion-from-xtal-3D-sf.png
مدل پر کردن فضا از ساختار حالت جامد زویتریونی

نام ها
نام IUPAC
اسید آمینه استیک
نامهای دیگر
2-آمینواتانوئیک اسید، گلیکوکول
شناسه ها
شماره CAS
چک 56-40-6
(HCl): چک 6000-43-7
مدل سه بعدی (JSmol)
تصویر تعاملی
Zwitterion: تصویر تعاملی
(HCl): تصویر تعاملی
اختصارات Gly، G
ChEBI
CHEBI:15428 چک
ChEMBL
چک ChEMBL773
ChemSpider
730 چک
(HCl): 20944
بانک دارو
چک DB00145
ECHA InfoCard 100.000.248 این را در ویکی داده ویرایش کنید
شماره EC
200-272-2
(HCl): 227-841-8
IUPHAR/BPS
727
KEGG
چک D00011
PubChem CID
750
(HCl): 22316
UNII
بررسی TE7660XO1C
(HCl): چک 225ZLC74HX
داشبورد CompTox (EPA)
DTXSID9020667 این را در ویکی داده ویرایش کنید
InChI

خواص
فرمول شیمیایی C2H5NO2
جرم مولی 75.067 g·mol-1
ظاهر جامد سفید
چگالی 1.1607 g/cm3
نقطه ذوب 233 درجه سانتی گراد (451 درجه فارنهایت؛ 506 K) (تجزیه)
حلالیت در آب 24.99 گرم در 100 میلی لیتر (25 درجه سانتیگراد) 
حلالیت محلول در پیریدین
کم محلول در اتانول
نامحلول در اتر
اسیدیته (pKa) 2.34 (کربوکسیل)، 9.6 (آمینه) 
حساسیت مغناطیسی (χ) -40.3·10-6 cm3/mol
فارماکولوژی
کد ATC B05CX03 (WHO)
خطرات
دوز یا غلظت کشنده (LD، LC):
LD50 (دوز متوسط) 2600 میلی گرم بر کیلوگرم (موش، خوراکی)
صفحه داده های تکمیلی
گلایسین (صفحه داده)
به جز مواردی که غیر از این ذکر شده است، داده ها برای مواد در حالت استاندارد آنها (در دمای 25 درجه سانتیگراد ، 100 کیلو پاسکال) ارائه می شود.

ارجاعات صندوق اطلاعات
گلیسین (نماد Gly یا G;/ˈɡlaɪsiːn/) یک اسید آمینه است که دارای یک اتم هیدروژن به عنوان زنجیره جانبی آن است. این ساده ترین اسید آمینه پایدار است (اسید کاربامیک ناپایدار است)، با فرمول شیمیایی NH2-CH2-COOH. گلیسین یکی از اسیدهای آمینه پروتئین زا است. توسط همه کدون هایی که با GG شروع می شوند (GGU, GGC, GGA, GGG) کدگذاری می شود. گلایسین به دلیل فرم فشرده آن جزء لاینفک تشکیل مارپیچ های آلفا در ساختار پروتئین ثانویه است. به همین دلیل، فراوان ترین آمینو اسید موجود در مارپیچ های سه گانه کلاژن است. گلایسین همچنین یک انتقال دهنده عصبی مهاری است - تداخل در آزادسازی آن در طناب نخاعی (مانند عفونت کلستریدیوم تتانی) می تواند به دلیل انقباض بدون مهار عضلانی باعث فلج اسپاستیک شود.

گلیسین یک جامد کریستالی بی رنگ و شیرین است. این تنها اسید آمینه پروتئین زا غیر کایرال است. به دلیل حداقل زنجیره جانبی آن که تنها یک اتم هیدروژن دارد، می تواند در محیط های آب دوست یا آبگریز قرار گیرد. رادیکال آسیل گلیسیل است.

تاریخچه و ریشه شناسی
گلیسین در سال 1820 توسط شیمیدان فرانسوی هنری براکونوت هنگامی که ژلاتین را با جوشاندن آن با اسید سولفوریک هیدرولیز کرد، کشف شد. او در ابتدا آن را “شکر ژلاتین” نامید، اما شیمیدان فرانسوی ژان باپتیست بوسینگو نشان داد که حاوی نیتروژن است. دانشمند آمریکایی Eben Norton Horsford، که در آن زمان شاگرد شیمیدان آلمانی Justus von Liebig بود، نام “گلیکوکول” را پیشنهاد کرد؛با این حال، شیمیدان سوئدی برزلیوس نام ساده تر “گلیسین” را پیشنهاد کرد. این نام از کلمه یونانی γλυκύς “طعم شیرین” گرفته شده است(که همچنین به پیشوندهای glyco- و gluco- مانند گلیکوپروتئین و گلوکز مرتبط است). در سال 1858، شیمیدان فرانسوی آگوست کاهورز تعیین کرد که گلیسین آمین اسید استیک است.

منبع

https://bismoot.com/blog/%da%af%d9%84%d8%a7%db%8c%d8%b3%db%8c%d9%86/

https://en.wikipedia.org/wiki/Glycine

 ممکن است از کبد شما در برابر آسیب های ناشی از الکل محافظت کند
الکل بیش از حد می تواند اثرات مخربی بر بدن شما، به ویژه کبد شما داشته باشد.

سه نوع اصلی آسیب کبدی ناشی از الکل وجود دارد 

کبد چرب: تجمع چربی در داخل کبد و افزایش اندازه آن.
هپاتیت الکلی: ناشی از التهاب کبد ناشی از نوشیدن طولانی مدت و بیش از حد الکل.
سیروز الکلی: مرحله نهایی بیماری کبد الکلی، زمانی رخ می دهد که سلول های کبد آسیب دیده و با بافت اسکار جایگزین شوند.
جالب توجه است، تحقیقات نشان می دهد که گلیسین ممکن است با جلوگیری از التهاب، اثرات مضر الکل را بر روی کبد شما کاهش دهد.

نشان داده شده است که با تحریک متابولیسم الکل در معده به جای کبد، غلظت الکل را در خون موش های تغذیه شده با الکل کاهش می دهد، که از ایجاد کبد چرب و سیروز الکلی جلوگیری می کند 

علاوه بر این، گلیسین همچنین ممکن است به جبران آسیب کبدی ناشی از مصرف بیش از حد الکل در حیوانات کمک کند.

در حالی که آسیب متوسط ​​کبدی ناشی از الکل را می توان با پرهیز از الکل معکوس کرد، گلیسین ممکن است روند بهبودی را بهبود بخشد.

در مطالعه‌ای بر روی موش‌های مبتلا به آسیب کبدی ناشی از الکل، سلامت سلول‌های کبدی در گروهی که به مدت دو هفته از رژیم غذایی حاوی گلیسین تغذیه کردند در مقایسه با گروه کنترل 30 درصد سریع‌تر به حالت اولیه بازگشت.

علیرغم یافته های امیدوارکننده، مطالعات در مورد اثرات گلیسین بر آسیب کبدی ناشی از الکل محدود به حیوانات است و نمی توان آن را به انسان ترجمه کرد 

خلاصه
خوردن رژیم غذایی حاوی گلیسین آسیب کبدی ناشی از الکل را در موش‌ها کاهش داده و معکوس می‌کند، اما اثرات آن در انسان ناشناخته است.

 ممکن است از قلب شما محافظت کند
شواهد فزاینده نشان می دهد که گلیسین محافظت در برابر بیماری قلبی را ارائه می دهد.

از تجمع ترکیبی که در مقادیر زیاد با تصلب شرایین، سخت شدن و باریک شدن شریان‌ها مرتبط است، جلوگیری می‌کند 

این اسید آمینه همچنین ممکن است توانایی بدن شما را برای استفاده از اکسید نیتریک، یک مولکول مهم که جریان خون را افزایش می دهد و فشار خون را کاهش می دهد، بهبود بخشد 

در یک مطالعه مشاهده ای روی بیش از 4100 نفر با درد قفسه سینه، سطوح بالاتر گلیسین با کاهش خطر بیماری قلبی و حملات قلبی در یک پیگیری 7.4 ساله مرتبط بود 

پس از محاسبه داروهای کاهش دهنده کلسترول، محققان همچنین نمایه کلسترول خون مطلوب تری را در افرادی که سطح گلیسین بالاتری داشتند مشاهده کردند 

علاوه بر این، مشخص شده است که گلیسین چندین عامل خطر بیماری قلبی را در موش‌هایی که از رژیم غذایی با قند بالا تغذیه می‌کنند، کاهش می‌دهد 

خوردن و نوشیدن بیش از حد قند اضافه شده می تواند فشار خون را افزایش دهد، سطح چربی در خون شما را افزایش دهد و باعث افزایش چربی خطرناک در اطراف شکم شود - همه اینها می تواند باعث بیماری قلبی شود 

در حالی که دلگرم کننده است، مطالعات بالینی در مورد اثرات گلیسین بر خطر بیماری قلبی در انسان قبل از توصیه مورد نیاز است 

خلاصه
گلیسین ممکن است با جلوگیری از ساخت مولکول مرتبط با بیماری قلبی و با افزایش توانایی بدن در استفاده از اکسید نیتریک، عوامل خطر بیماری قلبی را کاهش دهد.
 ممکن است به افراد مبتلا به دیابت نوع 2 کمک کند
دیابت نوع 2 ممکن است منجر به سطوح پایین گلیسین شود.

این وضعیتی است که با اختلال در ترشح و عملکرد انسولین مشخص می شود، به این معنی که بدن شما انسولین کافی تولید نمی کند یا به انسولینی که می سازد به درستی پاسخ نمی دهد 

انسولین با ارسال سیگنال جذب آن به سلول ها برای انرژی یا ذخیره سازی، سطح قند خون شما را کاهش می دهد.

جالب توجه است، از آنجا که نشان داده شده است که گلیسین پاسخ انسولین را در افراد بدون دیابت افزایش می دهد، پیشنهاد می شود که مکمل های گلیسین ممکن است اختلال در پاسخ انسولین را در افراد مبتلا به دیابت نوع 2 بهبود بخشد 

سطوح بالاتر گلیسین با کاهش خطر ابتلا به دیابت نوع 2 همراه است، حتی پس از در نظر گرفتن سایر عوامل مرتبط با این بیماری، مانند سبک زندگی 

بنابراین، افراد مبتلا به دیابت نوع 2 ممکن است از مکمل گلیسین سود ببرند، اگرچه تحقیقات برای ارائه هر گونه توصیه خاصی مقدماتی است.

اگر دیابت نوع 2 دارید، بهترین راه برای کاهش مقاومت به انسولین از طریق کاهش وزن با رژیم غذایی و ورزش است 

خلاصه
مکمل گلیسین ممکن است اختلال در عملکرد انسولین را بهبود بخشد، که نشانه دیابت نوع 2 است. با این حال، تحقیقات برای ارائه هر گونه توصیه خاصی برای استفاده از آن در افراد مبتلا به این بیماری کافی نیست.
8. ممکن است در برابر از دست دادن عضلات محافظت کند
گلیسین ممکن است تحلیل عضلانی را کاهش دهد، وضعیتی که با افزایش سن، سوءتغذیه و زمانی که بدن شما تحت استرس است، مانند سرطان یا سوختگی شدید رخ می دهد.

تحلیل عضلانی منجر به کاهش مضر توده و قدرت عضلانی می شود که وضعیت عملکردی را کاهش می دهد و می تواند همراه باشد

سایر بیماری های بالقوه موجود را تقلید می کند

اسید آمینه لوسین به عنوان یک درمان برای تحلیل رفتن عضلات مورد مطالعه قرار گرفته است، زیرا به شدت از تجزیه عضلات جلوگیری می کند و عضله سازی را افزایش می دهد 

با این حال، چندین تغییر در بدن در طول شرایط تحلیل عضلانی، اثربخشی لوسین برای تحریک رشد عضلانی را مختل می کند.

جالب اینجاست که در موش‌هایی که دچار ضایعات عضلانی هستند، مانند سرطان، تحقیقات نشان داده است که گلیسین قادر به تحریک رشد عضلانی است، در حالی که لوسین چنین نیست

بنابراین، گلیسین با محافظت از عضلات در برابر تحلیل رفتن در شرایط مختلف، نویدبخش بهبود سلامتی است 

با این حال، تحقیقات بیشتری در مورد انسان مورد نیاز است.

خلاصه
گلیسین ممکن است توده عضلانی را در شرایطی مانند سرطان، سوءتغذیه و سوختگی حفظ کند، اگرچه تحقیقات بیشتری در مورد انسان مورد نیاز است.
9. اضافه کردن آسان به رژیم غذایی شما
گلیسین در مقادیر متفاوتی در گوشت یافت می شود، به ویژه در برش های سخت مانند چاک، گرد و سینه.

شما همچنین می توانید گلیسین را از ژلاتین دریافت کنید، ماده ای ساخته شده از کلاژن که برای بهبود قوام به محصولات غذایی مختلف اضافه می شود.

منبع

https://www.healthline.com/nutrition/glycine#TOC_TITLE_HDR_10

https://bismoot.com/blog/%da%af%d9%84%d8%a7%db%8c%d8%b3%db%8c%d9%86/

وقتی کاربید کلسیم با آب واکنش می دهد چه اتفاقی می افتد؟
بنابراین هنگامی که کاربید کلسیم با آب واکنش می دهد، استیلن تولید می کند. … استیلن در اصل گازی بی رنگ است.

کاربید کلسیم با آب واکنش می دهد و اتان تولید می کند …https://www.vedantu.com › پرسش و پاسخ › کلسیم-ماشین…

آیا کاربید کلسیم غیرقانونی است؟
سازمان ایمنی و استانداردهای غذایی هند (FSSAI) کاربید کلسیم را بر اساس قانون پیشگیری از تقلب در مواد غذایی (PFA) 1954 ممنوع کرده است. هر کسی که از آن استفاده کند می تواند به مدت سه سال زندان همراه با جریمه 1000 روپیه ای محکوم شود.

وقتی کاربید کلسیم با آب واکنش می دهد، چه گازی تشکیل می شود؟
استیلن
واکنش کاربید کلسیم با آب برای تشکیل استیلن.

آیا کاربید کلسیم برای سلامتی مضر است؟
◄ کاربید کلسیم می تواند پوست را تحریک کرده و باعث ایجاد بثورات، قرمزی و احساس سوزش در تماس شود. آسیب دائمی (کدری قرنیه). قرار گرفتن در معرض ممکن است باعث تجمع مایع در ریه ها (ادم ریوی)، یک اورژانس پزشکی شود.

کاربرد کاربید کلسیم چیست؟
کاربید کلسیم سه کاربرد اصلی دارد: ساخت استیلن، … واکنش با نیتروژن برای تولید سیانامید … و گوگردزدایی از فلز داغ، چدن و ​​فولاد.

آیا می توانید کاربید بخرید؟
با وجود این مشکلات، سه فروشنده کاربید کلسیم را می فروشند: Inner Mountain Outfitters، Karst Sports، و Rocksports Emporium. شما می توانید هر دو Inner Mountain Outfitters و Rocksports Emporium را در کنوانسیون های مختلف غارنوردی پیدا کنید، و ممکن است بتوان کاربید کلسیم را از آنها رو در رو خریداری کرد.

قیمت کاربید کلسیم چقدر است؟
در یافت قیمت و خرید کاربید کلسیم را از شرکت بیسموت انجام دهید.
کاربید کلسیم، درجه استاندارد: درجه معرف، 100 روپیه / کیلوگرم | شناسه: 9317309630 .

منبع

https://melscience.com/US-en/articles/chemical-characteristics-calcium-carbide-and-its-r/

ساختار کریستالی
کاربید کلسیم خالص یک جامد بی رنگ است. شکل متداول کریستالی در دمای اتاق یک ساختار سنگ نمکی تحریف شده با واحدهای C22- موازی است. سه پلی مورف مختلف وجود دارد که در دمای اتاق ظاهر می شوند، یکی چهار ضلعی و دو ساختار مونوکلینک متفاوت.

برنامه های کاربردی
تولید استیلن
واکنش کاربید کلسیم با آب، تولید استیلن و هیدروکسید کلسیم،  توسط فردریش وولر در سال 1862 کشف شد.

CaC2(s) + 2H2O(aq) → C2H2(g) + Ca(OH)2(aq)
این واکنش اساس تولید صنعتی استیلن بود و عمده ترین کاربرد صنعتی کاربید کلسیم است.

امروزه استیلن عمدتاً از طریق احتراق جزئی متان ساخته می شود یا به عنوان یک محصول جانبی در جریان اتیلن ناشی از ترک خوردگی هیدروکربن ها ظاهر می شود. سالانه تقریباً 400000 تن از این طریق تولید می شود (به تهیه استیلن مراجعه کنید).

در چین، استیلن مشتق شده از کاربید کلسیم به عنوان یک ماده خام برای صنایع شیمیایی، به ویژه برای تولید پلی وینیل کلرید باقی می ماند. استیلن تولید داخل مقرون به صرفه تر از استفاده از روغن وارداتی است.تولید کاربید کلسیم در چین افزایش یافته است. در سال 2005 تولید 8.94 میلیون تن بود که ظرفیت تولید 17 میلیون تن را داشت.

در ایالات متحده، اروپا و ژاپن، مصرف کاربید کلسیم به طور کلی رو به کاهش است. سطح تولید در ایالات متحده در طول دهه 1990 236000 تن در سال بود.

تولید سیانامید کلسیم
کاربید کلسیم در دمای بالا با نیتروژن واکنش می دهد و سیانامید کلسیم را تشکیل می دهد:

CaC2 + N2 → CaCN2 + C
سیانامید کلسیم که معمولاً به عنوان نیترولیم شناخته می شود به عنوان کود استفاده می شود. به سیانامید، H2NCN هیدرولیز می شود.

فولادسازی
کاربید کلسیم مورد استفاده قرار می گیرد:

در گوگردزدایی از آهن (چدن، چدن و ​​فولاد)
به عنوان سوخت در فولادسازی برای گسترش نسبت قراضه به آهن مایع، بسته به شرایط اقتصادی.
به عنوان یک اکسید کننده قوی در مراکز درمانی ملاقه.

بیشتر بدانید: خواص کاربید کلسیم https://bismoot.com/blog/%da%a9%d9%84%d8%b3%db%8c%d9%85-%da%a9%d8%a7%d8%b1%d8%a8%db%8c%d8%af/

منبع

https://en.wikipedia.org/wiki/Calcium_carbide

آمونیاک

برای NH4+، آمونیوم را ببینید. برای دیگر کاربردها، آمونیاک (ابهام‌زدایی) را ببینید.
آمونیاک
فرمول ساختاری استریو مولکول آمونیاک
مدل توپ و چوب مولکول آمونیاک
مدل فضای پرکننده مولکول آمونیاک

نام ها
نام IUPAC
آمونیاک
نام سیستماتیک IUPAC
آزان
نامهای دیگر
نیترید هیدروژن
R-717، R717 (مبرد)
شناسه ها
شماره CAS
چک 7664-41-7
مدل سه بعدی (JSmol)
تصویر تعاملی
3DMet
B00004
بیلشتاین مرجع 3587154
ChEBI
CHEBI:16134 چک
ChEMBL
چک ChEMBL1160819
ChemSpider
217 چک
ECHA InfoCard 100.028.760 این را در ویکی داده ویرایش کنید
شماره EC
231-635-3
Gmelin مرجع 79
KEGG
چک D02916
آمونیاک مش
PubChem CID
222
شماره RTECS
BO0875000
UNII
5138Q19F1X چک
شماره سازمان ملل 1005
داشبورد CompTox (EPA)
DTXSID0023872 این را در ویکی داده ویرایش کنید
InChI
لبخند می زند
خواص
فرمول شیمیایی NH3
جرم مولی 17.031 گرم بر مول
ظاهر گاز بی رنگ
بو بوی تند قوی
چگالی 0.86 کیلوگرم بر متر مکعب (1.013 بار در نقطه جوش)
0.769 کیلوگرم بر متر مکعب (STP)
0.73 کیلوگرم بر متر مکعب (1.013 بار در 15 درجه سانتیگراد)
681.9 کیلوگرم بر متر مکعب در -33.3 درجه سانتیگراد (مایع) همچنین به آمونیاک (صفحه داده) مراجعه کنید.
817 کیلوگرم بر متر مکعب در 80- درجه سانتیگراد (جامد شفاف) 

نقطه ذوب 77.73- درجه سانتی گراد (107.91- درجه فارنهایت؛ 195.42 K) (نقطه سه گانه در 6.060 کیلو پاسکال، 195.4 K)
نقطه جوش 33.34- درجه سانتی گراد (28.01- درجه فارنهایت؛ 239.81 K)
نقطه بحرانی (T, P) 132.4 درجه سانتی گراد (405.5 K)، 111.3 اتمسفر (11280 kPa)
حلالیت در آب 47% وزنی بر وزن (0 درجه سانتی گراد)
31% وزنی (25 درجه سانتیگراد)
18٪ وزنی بر وزن (50 درجه سانتیگراد) 
حلالیت محلول در کلروفرم، اتر، اتانول، متانول
فشار بخار 857.3 کیلو پاسکال
اسیدیته (pKa) 32.5 (-33 درجه سانتیگراد)، 10.5 (DMSO)
پایه (pKb) 4.75
اسید مزدوج آمونیوم
پایه مزدوج آمید
حساسیت مغناطیسی (χ) -18.0·10-6 cm3/mol
ضریب شکست (nD) 1.3327
ویسکوزیته
10.07 µPa·s (25 درجه سانتیگراد)
0.276 mPa·s (-40 درجه سانتیگراد)
ساختار
گروه نقطه C3v
هرم مثلثی شکل مولکولی
ممان دوقطبی 1.42 D
ترموشیمی
مولر Std
آنتروپی (So298) 193 J·mol-1·K-1[8]
آنتالپی STD از
تشکیل (ΔfH⦵298) -46 kJ·mol-1[8]
خطرات
برگه اطلاعات ایمنی (SDS) ICSC 0414 (بی آب)
برچسب‌گذاری GHS:[10]
پیکتوگرام ها GHS04: گاز فشرده GHS05: خورنده GHS06: سمی GHS09: خطرات زیست محیطی
کلمه علامت خطر
اظهارات خطر H280، H314، H331، H410
اظهارات احتیاطی P260, P273, P280, P303+P361+P353, P304+P340+P311, P305+P351+P338+P310
NFPA 704 (الماس آتشین)
الماس چهار رنگ NFPA 704
310COR
نقطه اشتعال 132 درجه سانتی گراد (270 درجه فارنهایت؛ 405 کلوین)
خود اشتعال
دما 651 درجه سانتی گراد (1204 درجه فارنهایت؛ 924 کلوین)
محدودیت های انفجاری 15.0-33.6٪
دوز یا غلظت کشنده (LD، LC):
LD50 (دوز متوسط) 0.015 میلی لیتر بر کیلوگرم (انسانی، خوراکی)
LC50 (غلظت متوسط) 40300 ppm (رت، 10 دقیقه)
28595 ppm (رت، 20 دقیقه)
20300 ppm (رت، 40 دقیقه)
11590 ppm (رت، 1 ساعت)
7338 ppm (رت، 1 ساعت)
4837 صفحه در دقیقه (ماوس، 1 ساعت)
9859 ppm (خرگوش، 1 ساعت)
9859 صفحه در دقیقه (گربه، 1 ساعت)
2000 پی پی ام (رت، 4 ساعت)
4230 ppm (ماوس، 1 ساعت)
LCLo (کمترین منتشر شده) 5000 ppm (پستانداران، 5 دقیقه)
5000 ppm (انسانی، 5 دقیقه)
NIOSH (محدودیت های قرار گرفتن در معرض سلامت ایالات متحده):
PEL (مجاز) 50 پی پی ام (25 پی پی ام ACGIH- TLV؛ 35 پی پی ام STEL)
REL (توصیه شده) TWA 25 ppm (18 mg/m3) ST 35 ppm (27 mg/m3)
IDLH (خطر فوری) 300 ppm
ترکیبات مرتبط
کاتیون های دیگر فسفین
آرسین
استیبین
بیسموتین
هیدریدهای نیتروژن مرتبط هیدرازین
اسید هیدرازوئیک
ترکیبات مرتبط هیدروکسید آمونیوم
صفحه داده های تکمیلی
آمونیاک (صفحه داده)
به جز مواردی که غیر از این ذکر شده است، داده ها برای مواد در حالت استاندارد آنها (در دمای 25 درجه سانتیگراد ، 100 کیلو پاسکال) ارائه می شود.

ارجاعات صندوق اطلاعات
آمونیاک ترکیبی از نیتروژن و هیدروژن با فرمول NH3 است. آمونیاک یک هیدرید دوتایی پایدار و ساده‌ترین هیدرید پنیکتوژن، گازی بی رنگ با بوی تند مشخص است. این یک ضایعات نیتروژنی متداول، به ویژه در میان موجودات آبزی است، و به طور قابل توجهی به نیازهای غذایی موجودات خشکی کمک می کند، زیرا به عنوان پیش ساز 45 درصد از غذا و کودهای دنیا عمل می کند. آمونیاک، به طور مستقیم یا غیرمستقیم، همچنین یک بلوک ساختمانی برای سنتز بسیاری از محصولات دارویی است و در بسیاری از محصولات تمیز کننده تجاری استفاده می شود. عمدتاً با جابجایی هوا و آب به سمت پایین جمع آوری می شود.

اگرچه آمونیاک در طبیعت - هم در زمین و هم در سیارات بیرونی منظومه شمسی - و در استفاده گسترده رایج است، اما به شکل غلیظ آن هم سوزاننده و هم خطرناک است. در ایالات متحده به عنوان یک ماده بسیار خطرناک طبقه‌بندی می‌شود و توسط تأسیساتی که آن را در مقادیر قابل توجهی تولید، ذخیره یا استفاده می‌کنند، مشمول الزامات گزارش‌دهی دقیق است.

تولید صنعتی جهانی آمونیاک در سال 2018، 175 میلیون تن بود،  بدون تغییر قابل توجهی نسبت به تولید صنعتی جهانی 175 میلیون تنی سال 2013. آمونیاک صنعتی یا به عنوان مشروب آمونیاک (معمولاً 28٪ آمونیاک در آب) یا به عنوان آمونیاک مایع بدون آب تحت فشار یا یخچالی که در خودروهای تانک یا سیلندرها حمل می شود فروخته می شود.

NH3 در دمای 33.34- درجه سانتی گراد (28.012- درجه فارنهایت) با فشار یک اتمسفر می جوشد، بنابراین مایع باید تحت فشار یا در دمای پایین ذخیره شود. خانواده 

آمونیاک یا آمونیوم هیدروکسید محلولی از NH3 در آب است. غلظت چنین محلول هایی در واحدهای مقیاس باومه (چگالی) اندازه گیری می شود، با 26 درجه باومه (حدود 30 درصد (وزنی) آمونیاک در 15.5 درجه سانتیگراد یا 59.9 درجه فارنهایت) محصول تجاری معمولی با غلظت بالا است.

کاربردهای آمونیاک را نیز مطالعه بفرمایید.

علم اشتقاق لغات
پلینی، ، به نمک تولید شده در استان رومی سیرنایکا به نام hammoniacum اشاره می کند که به دلیل نزدیکی آن به معبد مشتری آمون (به یونانی Ἄμμων Ammon) در نزدیکی آن نامیده می شود.با این حال، توصیف پلینی از نمک با خواص کلرید آمونیوم مطابقت ندارد. بر اساس تفسیر هربرت هوور در ترجمه انگلیسی او از De re metallica اثر جورجیوس آگریکولا، احتمالاً این نمک دریایی معمولی بوده است.در هر صورت، آن نمک در نهایت نام آمونیاک و ترکیبات آمونیوم را به خود داد.

اتفاق طبیعی
آمونیاک یک ماده شیمیایی است که به مقدار کمی در طبیعت یافت می شود و از مواد نیتروژن دار حیوانی و گیاهی تولید می شود. آمونیاک و نمک های آمونیوم نیز در مقادیر کم در آب باران یافت می شوند، در حالی که کلرید آمونیوم (سال آمونیاک) و سولفات آمونیوم در مناطق آتشفشانی یافت می شوند. بلورهای بی کربنات آمونیوم در گوانو پاتاگونیا یافت شده است. کلیه ها آمونیاک ترشح می کنند تا اسید اضافی را خنثی کنند. نمک های آمونیوم در خاک حاصلخیز و در آب دریا پخش می شوند.

آمونیاک همچنین در سرتاسر منظومه شمسی در مریخ، مشتری، زحل، اورانوس، نپتون و پلوتون، در میان جاهای دیگر یافت می‌شود: در اجسام یخی کوچک‌تر مانند پلوتون، آمونیاک می‌تواند به عنوان یک ضدیخ مهم از نظر زمین‌شناسی، به عنوان مخلوطی از آب عمل کند. در صورتی که غلظت آمونیاک به اندازه کافی بالا باشد، آمونیاک می تواند نقطه ذوب کمتر از 173 کلوین (100- درجه سانتی گراد؛ -148 درجه فارنهایت) داشته باشد و بنابراین به چنین اجسامی اجازه می دهد اقیانوس های داخلی و زمین شناسی فعال را در دمایی بسیار پایین تر از آنچه ممکن است حفظ کنند. تنها با آب. مواد حاوی آمونیاک یا موادی که مشابه آن هستند، آمونیاک نامیده می شوند.

منبع

https://en.wikipedia.org/wiki/Ammonia