خرید و فروش مواد شیمیایی در اصفهان

کربوکسی متیل سلولز سدیم 0 توضیح
فرایند تولید کربوکسی متیل سلولز سدیم

مقدمه عمومی

کربوکسی متیل سلولز سدیم یک نوع از آدامس سلولز مهم است, یک ترکیب سلولز پلی یون با حلالیت آب خوب به دست آمده از فیبر طبیعی با استفاده از اصلاح شیمیایی. این به راحتی در آب سرد و گرم حل می شود. این خواص فیزیکی و شیمیایی بسیار غیر معمول و با ارزش مانند ضخیم شدن و امولسیون خواص, و همچنین به عنوان مشکل به بد و فیزیولوژیکی بی ضرر بودن. این یک مشتق پلیمری طبیعی با کاربرد گسترده است.

فرایند تولید کربوکسی متیل سلولز

نمودار جریان تولید

برای کربوکسی متیل سلولز سدیم (CMC)

مواد اولیه(پنبه تصفیه شده ، نوشابه سوزاننده ، الکل)مخلوط-قلیایی-اتریفیکاسیون-خنثی سازی شستشو-فشردن-شستشو-شن کش خشک خشک کردن-خرد کردن-بسته بندی

فرایند تولید و اصل واکنش کربوکسی متیل سلولز سدیم

واکنش های شیمیایی اصلی کربوکسی متیل سلولز سدیم واکنش قلیایی سلولز با قلیایی برای تولید سلولز قلیایی و واکنش اتریفیکاسیون سلولز قلیایی با اسید استیک مونوکلرو است.

مرحله 1: قلیایی: n + nnaoh→ n + nH2O

مرحله 2: اتریفیکاسیون: n + nClCH2COONa → n + nNaCl

Bismoot.com اطلاعات کاملی در مورد خرید و تولید کربوکسی متیل سلولز دارد.

ویژگیها

کربوکسی متیل سلولز سدیم نمک کربوکسی متیل اتر سلولی است و متعلق به اتر سلولز آنیونی است. این پودر فیبری سفید یا شیر سفید یا ذرات است و تراکم 0.5-0.7 g/cm3 ، تقریبا بی بو ، بی مزه ، با هیدروسکوپی است. مناسب برای پراکنده شدن در آب به شکل محلول کلوئیدی شفاف اما نامحلول در حلال های آلی مانند الکل است.

مقدار pH 1 ٪ محلول آبی کربوکسی متیل سلولز سدیم 6.5-8.5 است. هنگامی که مقدار pH بالاتر از 10 یا زیر 5 است ، ویسکوزیته محلول به طور قابل توجهی کاهش می یابد و بهترین عملکرد را در ph=7 به دست می آورد.

کربوکسی متیل سلولز سدیم دارای ثبات حرارتی است. وقتی دما زیر 20℃ ویسکوزیته را به شدت افزایش می یابد اما در 45℃ تغییر آهسته تر می شود; و حرارت برای مدت زمان طولانی بیش از 80℃ را قادر می سازد کلوئیدی به اصلاح و ویسکوزیته و همچنین عملکرد به طور چشمگیری کاهش است.

کربوکسی متیل سلولز سدیم به راحتی در آب حل می شود و محلول شفاف است. در محلول قلیایی آن بسیار پایدار است اما مناسب برای هیدرولیز در مورد اسید است. رسوب ظاهر خواهد شد زمانی که مقدار pH 2-3 یا در مورد نمک های فلزی چند ظرفیتی (pbso4 ، FeCl3 ، FeSO4 ، CuSO4 ، K2Cr2O7 ، AgNO3 و SnCl2 و غیره).

 منبع:

https://celluloseether.com/manufacturing-process-of-carboxymethylcellulose/

فنل (اسید کربولیک نیز نامیده می شود) یک ترکیب آلی معطر با فرمول مولکولی C6H5OH است. این یک جامد بلوری سفید است که فرار است. این مولکول از یک گروه فنیل (−C6H5) متصل به یک گروه هیدروکسی (−OH) تشکیل شده است. به میزان کمی اسیدی ، به رسیدگی دقیق نیاز دارد زیرا می تواند باعث سوختگی شیمیایی شود.

فنل ابتدا از قطران ذغال سنگ استخراج می شد ، اما امروزه در مقیاس وسیعی (حدود 7 میلیارد کیلوگرم در سال) از مواد خام حاصل از نفت تولید می شود. این یک کالای مهم صنعتی به عنوان پیش ماده بسیاری از مواد و ترکیبات مفید است. [8] این ماده در درجه اول برای سنتز پلاستیک و مواد مربوط به آن استفاده می شود. فنل و مشتقات شیمیایی آن برای تولید پلی کربنات ها ، اپوکسی ها ، باکلیت ، نایلون ، مواد شوینده ، علف کش هایی مانند علف کش های فنوکسی و داروهای دارویی متعدد ضروری است.

خواص فنل
فنل یک ترکیب آلی است که به میزان قابل توجهی در آب حل می شود و حدود 84.2 گرم در 1000 میلی لیتر (0.895 میلی متر) حل می شود. مخلوط همگن فنل و آب در نسبت توده فنل به آب 2.6 ~ و بالاتر امکان پذیر است. نمک سدیم فنل ، فن اکسید سدیم ، بسیار محلول در آب است.

اسیدیته
فنل یک اسید ضعیف است. در محلول آبی در محدوده pH ca. 8 - 12 با آنیون فنولات C6H5O− (که فنوکسید نیز نامیده می شود) در تعادل است: 

C6H5OH ⇌ C6H5O− + H +

ساختارهای تشدید آنیون فن اکسید
یک توضیح برای اینکه اسید فنل از ترکیبات آلیفاتیک حاوی یک گروه -OH اسیدی تر است ، تثبیت رزونانس آنیون فن اکسید توسط حلقه معطر است. به این ترتیب ، بار منفی اکسیژن از طریق سیستم pi به اتمهای اورتو و پارا کربن تقسیم می شود. یک توضیح جایگزین شامل چارچوب سیگما است ، با این فرض که اثر غالب القای کربنهای ترکیبی sp2 الکترونگاتیوی تر است. برداشت نسبتاً قویتر القایی از تراکم الکترون که توسط سیستم sp2 در مقایسه با سیستم sp3 فراهم می شود ، امکان ایجاد ثبات زیادی در اکسیانیون را فراهم می کند. در تأیید توضیحات دوم

منبع:

https://en.wikipedia.org/wiki/Phenol

https://bismoot.com/blog/

فنل (اسید کربولیک نیز نامیده می شود) یک ترکیب آلی معطر با فرمول مولکولی C6H5OH است. این یک جامد بلوری سفید است که فرار است. این مولکول از یک گروه فنیل (−C6H5) متصل به یک گروه هیدروکسی (−OH) تشکیل شده است. به میزان کمی اسیدی ، به رسیدگی دقیق نیاز دارد زیرا می تواند باعث سوختگی شیمیایی شود.

فنل ابتدا از قطران ذغال سنگ استخراج می شد ، اما امروزه در مقیاس وسیعی (حدود 7 میلیارد کیلوگرم در سال) از مواد خام حاصل از نفت تولید می شود. این یک کالای مهم صنعتی به عنوان پیش ماده بسیاری از مواد و ترکیبات مفید است. [8] این ماده در درجه اول برای سنتز پلاستیک و مواد مربوط به آن استفاده می شود. فنل و مشتقات شیمیایی آن برای تولید پلی کربنات ها ، اپوکسی ها ، باکلیت ، نایلون ، مواد شوینده ، علف کش هایی مانند علف کش های فنوکسی و داروهای دارویی متعدد ضروری است.

خواص فنل
فنل یک ترکیب آلی است که به میزان قابل توجهی در آب حل می شود و حدود 84.2 گرم در 1000 میلی لیتر (0.895 میلی متر) حل می شود. مخلوط همگن فنل و آب در نسبت توده فنل به آب 2.6 ~ و بالاتر امکان پذیر است. نمک سدیم فنل ، فن اکسید سدیم ، بسیار محلول در آب است.

اسیدیته
فنل یک اسید ضعیف است. در محلول آبی در محدوده pH ca. 8 - 12 با آنیون فنولات C6H5O− (که فنوکسید نیز نامیده می شود) در تعادل است: 

C6H5OH ⇌ C6H5O− + H +

ساختارهای تشدید آنیون فن اکسید
یک توضیح برای اینکه اسید فنل از ترکیبات آلیفاتیک حاوی یک گروه -OH اسیدی تر است ، تثبیت رزونانس آنیون فن اکسید توسط حلقه معطر است. به این ترتیب ، بار منفی اکسیژن از طریق سیستم pi به اتمهای اورتو و پارا کربن تقسیم می شود. یک توضیح جایگزین شامل چارچوب سیگما است ، با این فرض که اثر غالب القای کربنهای ترکیبی sp2 الکترونگاتیوی تر است. برداشت نسبتاً قویتر القایی از تراکم الکترون که توسط سیستم sp2 در مقایسه با سیستم sp3 فراهم می شود ، امکان ایجاد ثبات زیادی در اکسیانیون را فراهم می کند. در تأیید توضیحات دوم

منبع:

https://en.wikipedia.org/wiki/Phenol

https://bismoot.com/blog/

اکسید قلع استفاده می کند
ایجاد اثرات مات در شیشه های سفارشی یکی از بسیاری از استفاده از اکسید قلع است.


اکسید قلع ترکیب معدنی متشکل از قلع و اکسیژن است. این است که معمولا مورد استفاده برای ایجاد شیشه های سفارشی با دادن شیشه ای شفاف مات, پرسلن مانند, ظاهر مات. فراتر از شیشه ، این ترکیب شیمیایی آلی همچنین دارای کاربردهای متعدد دیگر و برنامه های کاربردی به پایان می رسد اما مراقبت باید در هنگام دست زدن به اکسید قلع اعمال شود.

شیشه مات
هنگامی که به شیشه ای (با استفاده از مقدار مناسب و تکنیک), اکسید قلع به طور کامل نفوذ شیشه ای و تعامل با ترکیبات شیمیایی درون شیشه ای به نوبه خود آن را از شفاف به مات و سفید. محصول حاصل ، که اغلب شیشه شیر نامیده می شود ، یک عنصر طراحی در بسیاری از فضاهای مسکونی و تجاری است. این خواص مشابه به استفاده از اکسید قلع در تولید پوشش لعاب سفید در سفال منجر, یک نوع از سفال است که به ظاهر از پرسلن سفید.

گرانیت و سنگ مرمر پرداخت
اکسید قلع نیز ثابت کرده است که یک ماده پرداخت بسیار موثر برای شیشه و سنگ معدن مانند سنگ مرمر ، گرانیت و کوارتز است. در یک واکنش شیمیایی مشابه که با شیشه ، اکسید قلع بازیابی درخشش سطح سنگ–به خصوص کف سنگ مرمر–که کسل کننده در طول زمان تبدیل شده است. روش پرداخت نسبتا ساده است: اکسید قلع را به سطح با یک پارچه مرطوب اعمال کنید و به طور مداوم سطح را مالش دهید و سطح را له کنید تا زمانی که شفاف مورد نظر را به دست آورید.

استفاده های دیگر
Keeling واکر انگلستان شرکت است که وانمود به بزرگترین تولید کننده قلع اکسید و همچنین ادعا می کند که آن بخش تحقیق و توسعه گسترش استفاده از اکسید قلع برای انواع برنامه های کاربردی. این خدمات عبارتند از: سرامیک رنگ و لعاب برق و الکترونیک قطعات نقره برقی تماس با مواد لنت ترمز و اصطکاک مواد شیشه پالایش و حباب کاهش الکترود برای ذوب شیشه ضد استاتیک پوشش و پرکننده مادون قرمز منعکس کننده و جاذب مواد و تشخیص گاز.

دست زدن به امن اکسید قلع
با توجه به ایالات متحده وزارت کار ایمنی و راهنمای بهداشت برای اکسید قلع ، اکسید قلع نسبتا غیر سمی به حیوانات آزمایشگاهی ثابت کرده است. در انسان قرار گرفتن در معرض اکسید قلع می تواند منجر به تحریک خفیف به پوست و غشاهای مخاطی و نیز ممکن است منجر به مشکلات ریوی اگر استنشاق. راهنمای توصیه می کند که افرادی که با اکسید قلع کار می کنند باید دست ها ، ساعد و چهره های خود را با صابون و آب پس از استفاده کاملا شستشو دهند.

منبع:

https://bismoot.com/blog/%d9%86%d8%a7%d9%86%d9%88-%d8%b0%d8%b1%d8%a7%d8%aa-%d8%a7%da%a9%d8%b3%db%8c%d8%af-%d9%82%d9%84%d8%b9/

https://sciencing.com/tin-oxide-uses-8125683.html

زئولیت
زئولیت مواد معدنی microporous ، aluminosilicate معمولا به عنوان جاذب تجاری و کاتالیزور استفاده می شود. این واژه زئوليت در اصل ابداع در سال 1756 توسط معدن شناس سوئدی Axel Fredrik Cronstedt که مشاهده شده است که به سرعت در حال گرم مواد معتقد شده اند stilbite تولید مقدار زیادی از بخار از آب بود که جذب شده توسط مواد. بر این اساس ، او به نام زئولیت مادی ، از alphustrω یونانی (zéō) ، به معنی “به جوش” و λος (líthos) ، به معنی “سنگ"نامیده می شود. مرجع کلاسیک برای این زمینه است کتاب زئولیت غربال مولکولی برک شده: ساختار, علم شیمی, و استفاده.

زئولیت به طور طبیعی رخ می دهد اما همچنین صنعتی در مقیاس بزرگ تولید می شوند. از دسامبر 2018 ، 253 چارچوب زئولیت منحصر به فرد شناسایی شده اند ، و بیش از 40 چارچوب زئولیت طبیعی شناخته شده است هر ساختار زئولیت جدید است که به دست آمده است که توسط کمیسیون ساختار انجمن بین المللی زئولیت مورد بررسی قرار و تعیین سه حرف دریافت می کند.

میکروسکوپی ساختار زئوليت (mordenite) چارچوب مونتاژ از {\displaystyle {\ce {SiO_4}}}{\displaystyle {\ce {SiO_4}}} tetrahedra. سدیم به عنوان یک کاتیون خارج از چارچوب (به رنگ سبز) وجود دارد.
زئولیت ها دارای یک ساختار متخلخل است که می تواند طیف گسترده ای از کاتیونهای مانند Na+, K+, Ca2+, Mg2+ و دیگران. این یون های مثبت هستند و نه آزادانه برگزار می شود و به آسانی می تواند برای دیگران در یک راه حل تماس رد و بدل می شود. برخی از زئولیت های معدنی شایع تر آنالسیم chabazite کلینوپتیلولیت heulandite natrolite phillipsite و stilbite هستند. یک مثال از فرمول معدنی زئولیت است: Na
۲name
۲si
3O
10 * 2H2O ، فرمول برای natrolite. این کاتیون رد و بدل زئولیت دارای اسیدیته های مختلف و کاتالیز چند تجزیه اسید.

زئولیت طبیعی شکل که در آن سنگ های آتشفشانی و لایه های خاکستر با آب های زیرزمینی قلیایی واکنش نشان می دهند. زئولیت نیز در محیط های پس از رسوب در طول دوره اعم از هزاران تا میلیون ها سال در حوضه های دریایی کم عمق متبلور. زئولیت به طور طبیعی به ندرت خالص هستند و به درجات مختلف توسط دیگر مواد معدنی فلزات کوارتز یا زئولیت های دیگر آلوده هستند. به همین دلیل ، زئولیت های طبیعی از بسیاری از کاربردهای مهم تجاری که در آن یکنواختی و خلوص ضروری است ، حذف می شوند.

نانوزئولیت را از لینک زیر می توان تهیه کرد.

https://bismoot.com/blog/%d9%86%d8%a7%d9%86%d9%88-%d8%b2%d8%a6%d9%88%d9%84%db%8c%d8%aa/

زئولیت هستند aluminosilicate اعضای خانواده مكربرس مواد جامد شناخته شده به عنوان “غربال مولکولی” و عمدتا شامل سیلیکون و آلومینیوم و اکسیژن و باید کلی فرمول MxAlxSi1-xO2·yH2O متر است که در آن هر یک از یون های فلزی یا H+ x دارای یک مقدار بین 0 و 1 و y تعداد مولکول های آب در فرمول واحد. اگر چه طیف گسترده ای از سازه های احتمالی وجود دارد یک مشترک است که آنها توسط ارتباط از اتم های اکسیژن گوشه AlO4 و SiO4 تتراهدرا تشکیل به شکل ساختار شبکه کووالانسی. 

اصطلاح غربال مولکولی اشاره به یک ویژگی خاص از این مواد, به عنوان مثال, توانایی انتخابی مرتب کردن مولکول در درجه اول در یک فرایند خروج اندازه بر اساس. این به خاطر یک ساختار منافذ بسیار منظم از ابعاد مولکولی است. حداکثر اندازه گونه های مولکولی یا یونی که می توانند وارد منافذ زئولیت شوند ، توسط ابعاد کانال ها کنترل می شود. این مرسوم تعریف شده توسط حلقه اندازه دیافراگم که در آن به عنوان مثال اصطلاح “هشت حلقه” اشاره به یک حلقه بسته است که از هشت tetrahedrally هماهنگ سیلیکون (یا آلومینیوم) اتم و هشت اتم اکسیژن. این حلقه همیشه کاملا متقارن با توجه به انواع علل از جمله فشار ناشی از پیوند بین واحدهای مورد نیاز برای تولید ساختار کلی و یا هماهنگی برخی از اتم های اکسیژن از حلقه ها به بخش درون ساختار. بنابراین ، منافذ در بسیاری از زئولیت ها استوانه ای نیستند.

زئولیت ها به سایر مواد معدنی تحت شرایط هوازدگی ، تغییر هیدروترمال یا شرایط دگرگونی تبدیل می شوند. برخی از نمونه های: 

دنباله ای از سنگ های آتشفشانی غنی از سیلیس معمولا از پیشرفت:
خاک رس → کوارتز → mordenite–heulandite → epistilbite → stilbite → thomsonite–mesolite-scolecite → chabazite → کلسیت.[ویرایش]
دنباله ای از سنگ های آتشفشانی سیلیس ضعیف معمولا از پیشرفت:
Cowlesite → levyne–offretite → analcime → thomsonite–mesolite-scolecite → chabazite → کلسیت.
منبع:

https://en.wikipedia.org/wiki/Zeolite