خرید و فروش مواد شیمیایی در اصفهان

سلول واحد ، مدل فضاسازی هیدروکسید سدیم
نمونه هیدروکسید سدیم به صورت گلوله در یک ساعت مچی
اسامی
نام IUPAC
هیدروکسید سدیم 
نامهای دیگر
سود سوزآور
لی 
آسکاریت
سفید سوزآور
هیدرات سدیم 
شناسه ها
شماره CAS
چک 1310-73-2
مدل سه بعدی (JSmol)
تصویر تعاملی
ChEBI
CHEBI: 32145 چک
ChemSpider
چک 14114
کارت اطلاعات ECHA 100.013.805 این را در Wikidata ویرایش کنید
شماره EC
215-185-5
E شماره E524 (تنظیم کننده های اسیدیته ، …)
مرجع Gmelin 68430
KEGG
چک D01169
MeSH سدیم+هیدروکسید
PubChem CID
14798
شماره RTECS
WB4900000
UNII
بررسی 55X04QC32I
شماره سازمان ملل متحد 1824 ، 1823
داشبورد CompTox (EPA)
DTXSID0029634 این را در Wikidata ویرایش کنید
InChI
لبخند می زند
خواص
فرمول شیمیایی NaOH
جرم مولی 39.9971 گرم مول − 1
ظاهر سفید ، سخت (در صورت خالص) ، کریستال های مات
بو بدون بو
تراکم 2.13 گرم در سانتی متر مکعب 
نقطه ذوب 323 درجه سانتی گراد (613 درجه فارنهایت ؛ 596 کیلوگرم) 
نقطه جوش 1،388 درجه سانتی گراد (2،530 درجه فارنهایت ؛ 1،661 کیلوگرم) 
حلالیت در آب 418 گرم در لیتر (0 درجه سانتی گراد)
1000 گرم در لیتر (25 درجه سانتی گراد) 
3370 گرم در لیتر (100 درجه سانتی گراد)
حلالیت محلول در گلیسرول
ناچیز در آمونیاک
نامحلول در اتر
به آرامی در پروپیلن گلیکول حل می شود
حلالیت در متانول 238 گرم در لیتر
حلالیت در اتانول << 139 گرم/لیتر
فشار بخار <2.4 کیلو پاسکال (در 20 درجه سانتی گراد)
اصالت (pKb) 0.2
حساسیت مغناطیسی (χ) −15.8 · 10−6 cm3/mol (آب) 
ضریب شکست (nD) 1.3576
ساختار 
ساختار بلوری Orthorhombic ، oS8
گروه فضایی Cmcm ، شماره 63
شبکه ثابت
a = 0.34013 نانومتر ، b = 1.1378 نانومتر ، c = 0.33984 نانومتر
واحد فرمول (Z) 4
ترموشیمی [7]
ظرفیت حرارتی © 59.5 J/mol K
مولر Std
آنتروپی (So298) 64.4 J · mol − 1 · K − 1
آنتالپی Std از
تشکیل (ΔfH⦵298) 25425.8 kJ · mol -1
انرژی آزاد گیبس (ΔfG˚) -379.7 kJ/mol
خطرات
برگه اطلاعات ایمنی SDS خارجی
پیکتوگرام های GHS GHS05: خورنده
GHS علامت کلمه خطر
اظهارات خطر GHS H290 ، H314
اظهارات احتیاطی GHS P280 ، P305+351+338 ، P310
NFPA 704 (الماس آتش)
الماس چهار رنگ NFPA 704
301ALK
دوز یا غلظت کشنده (LD ، LC):
LD50 (دوز متوسط) 40 میلی گرم بر کیلوگرم (موش ، داخل صفاقی) 
LDLo (کمترین انتشار) 500 میلی گرم بر کیلوگرم (خرگوش ، خوراکی) 
NIOSH (محدودیت های مواجهه با سلامت ایالات متحده):
PEL (مجاز) TWA 2 میلی گرم/متر مکعب 
REL (توصیه می شود) C 2 mg/m3 [8]
IDLH (خطر فوری) 10 میلی گرم در متر مکعب 
ترکیبات مرتبط
آنیون های دیگر هیدروسولفید سدیم
هیدرید سدیم
اکسید سدیم
کاتیونهای دیگر لیتیم هیدروکسید
پتاسیم هیدروکسید
روبیدیوم هیدروکسید
هیدروکسید سزیم
هیدروکسید فرانسیوم
ترکیبات مرتبط سدیم دوئروکسید
به جز مواردی که موارد دیگری ذکر شده است ، داده ها برای مواد در حالت استاندارد (در دمای 25 درجه سانتی گراد ، 100 کیلو پاسکال) ارائه می شود.

مراجع جعبه اطلاعات
هیدروکسید سدیم ، همچنین به عنوان سودا و سود سوزآور شناخته می شود ،  یک ترکیب معدنی با فرمول NaOH است. این یک ترکیب یونی جامد سفید رنگ است که از کاتیون های سدیم Na+ تشکیل شده است
و آنیونهای هیدروکسید OH−
به

هیدروکسید سدیم یک پایه سوزآور و قلیایی است که پروتئین ها را در دمای معمولی محیط تجزیه می کند و ممکن است باعث سوختگی شدید شیمیایی شود. بسیار محلول در آب است و به راحتی رطوبت و دی اکسید کربن را از هوا جذب می کند. این یک سری هیدرات NaOH · nH را تشکیل می دهد
2O.  مونوهیدرات NaOH · H
2O از محلولهای آب بین 12.3 تا 61.8 درجه سانتی گراد متبلور می شود. “هیدروکسید سدیم” موجود در بازار اغلب این مونوهیدرات است و داده های منتشر شده ممکن است به جای ترکیب بدون آب به آن اشاره کنند.

به عنوان یکی از ساده ترین هیدروکسیدها ، سدیم هیدروکسید اغلب در کنار آب خنثی و اسید کلریدریک اسیدی برای نشان دادن مقیاس pH به دانش آموزان شیمی استفاده می شود. 

هیدروکسید سدیم در بسیاری از صنایع استفاده می شود: در تولید خمیر کاغذ ، منسوجات ، آب آشامیدنی ، صابون ها و مواد شوینده و به عنوان پاک کننده تخلیه. تولید جهانی در سال 2004 تقریبا 60 میلیون تن و تقاضا 51 میلیون تن بود. 

خواص
مشخصات فیزیکی
هیدروکسید سدیم خالص یک جامد بلوری بی رنگ است که در دمای 318 درجه سانتی گراد (604 درجه فارنهایت) بدون تجزیه و با نقطه جوش 1،388 درجه سانتی گراد (2،530 درجه فارنهایت) ذوب می شود. این محلول در آب بسیار محلول است و در حلالهای قطبی مانند اتانول و متانول حلالیت کمتری دارد.  NaOH در اتر و سایر حلالهای غیر قطبی نامحلول است.

مشابه هیدراتاسیون اسید سولفوریک ، حل شدن هیدروکسید سدیم جامد در آب یک واکنش بسیار گرمازا است.

n جایی که مقدار زیادی گرما آزاد می شود ، از طریق احتمال پاشش ، ایمنی را تهدید می کند. محلول حاصل معمولاً بی رنگ و بی بو است. همانند سایر محلولهای قلیایی ، در اثر تماس با پوست به دلیل فرایند صابونی شدن بین NaOH و روغنهای طبیعی پوست احساس لغزندگی می کند.

گرانروی
محلولهای غلیظ (50٪) آبی هیدروکسید سدیم دارای ویسکوزیته مشخصه ، 78 mPa · s هستند که بسیار بیشتر از آب (1.0 mPa · s) و نزدیک به روغن زیتون (85 mPa · s) در دمای اتاق است. ویسکوزیته NaOH آبی ، مانند هر ماده شیمیایی مایع ، به طور معکوس با دمای کارکرد آن ارتباط دارد ، یعنی ویسکوزیته آن با افزایش دما کاهش می یابد و بالعکس. ویسکوزیته محلولهای هیدروکسید سدیم نقش مستقیمی در کاربرد و ذخیره آن دارد. 

هیدراته
هیدروکسید سدیم می تواند چندین هیدرات NaOH · nH تشکیل دهد
2O ، که منجر به یک نمودار حلالیت پیچیده می شود که توسط S. U. Pickering در 1893 به طور مفصل توضیح داده شد. هیدراتهای شناخته شده و محدوده تقریبی دما و غلظت (درصد جرمی NaOH) محلولهای آب اشباع شده آنها عبارتند از: 

هپتا هیدرات ، NaOH · 7H
2O: از -28 ° C (18.8٪) تا −24 ° C (22.2)). [16]
پنتاهیدرات ، NaOH · 5H
2O: از -24 درجه سانتی گراد (22.2 درصد) تا .717.7 (24.8 درصد).
تتراهیدرات ، NaOH · 4H
2O ، شکل α: از -17.7 ((24.8)) تا 5.4 درجه سانتی گراد (32.5٪). 
تتراهیدرات ، NaOH · 4H
2O ، شکل β: متاستابل. 
تری هیمیدرات ، NaOH · 3.5H

2O: از 5.4 درجه سانتی گراد (32.5٪) تا +15.38 درجه سانتی گراد (38.8٪) و سپس تا 5.0 درجه سانتی گراد (45.7٪). 
تری هیدرات ، NaOH · 3H
2O: متاستابل. 
دی هیدرات ، NaOH · 2H
2O: از +5.0 درجه سانتی گراد (45.7٪) تا +12.3 درجه سانتی گراد (51٪). 
مونوهیدرات ، NaOH · H
2O: از +12.3 درجه سانتی گراد (51٪) تا 65.10 درجه سانتی گراد (69٪) سپس تا 62.63 درجه سانتی گراد (73.1٪). 
گزارشهای اولیه به هیدراتهای با n = 0.5 یا n = 2/3 اشاره می کند ، اما بعدها تحقیقات دقیق وجود آنها را تأیید نکرد. 

تنها هیدراتهای دارای نقطه ذوب پایدار NaOH · H هستند
2O (65.10 درجه سانتی گراد) و NaOH · 3.5H
2O (15.38 درجه سانتی گراد). هیدراتهای دیگر ، به غیر از NaOH · 3H متاستاز
2O و NaOH · 4H
همانطور که در بالا ذکر شد ، 2O (β) را می توان از محلول های ترکیب مناسب متبلور کرد. با این حال ، محلول های NaOH را می توان به راحتی در درجه های مختلف خنک کرد ، که این امر باعث می شود که هیدرات ها (از جمله محلول های متاستاز) از محلول های با غلظت های مختلف تشکیل شوند. 

به عنوان مثال ، هنگامی که محلول NaOH و آب با نسبت مول: 1: 2 (52.6 Na NaOH بر جرم) سرد می شود ، مونوهیدرات به طور معمول قبل از دی هیدرات شروع به تبلور (در حدود 22 درجه سانتی گراد) می کند. با این حال ، محلول را می توان به راحتی تا -15 درجه سانتیگراد خنک کرد ، در این مرحله ممکن است به سرعت به عنوان دی هیدرات متبلور شود. هنگامی که گرم می شود ، دی هیدرات جامد ممکن است مستقیماً در دمای 13.35 درجه سانتی گراد ذوب شود. با این حال ، هنگامی که درجه حرارت بیش از 12.58 درجه سانتی گراد است. اغلب به مونوهیدرات جامد و محلول مایع تجزیه می شود. حتی هیدرات n = 3.5 به سختی متبلور می شود ، زیرا محلول آنقدر خنک می شود که سایر هیدراتها پایدارتر می شوند. 

محلول آب گرم حاوی 73.1 ((جرم) NaOH یک یوتکتیک است که در حدود 62.63 درجه سانتی گراد به عنوان ترکیبی صمیمی از بلورهای بی آب و مونوهیدرات جامد می شود. 

دومین ترکیب یوتکتیک پایدار 45.4 ((جرم) NaOH است که در دمای 4.9 درجه سانتیگراد به مخلوطی از بلورهای دی هیدرات و 3.5 هیدرات تبدیل می شود. 

کاربردهای سدیم هیدروکسید نیز بسیار متنوع هستند. 

سومین یوتکتیک پایدار 18.4٪ (جرم) NaOH دارد. به عنوان مخلوطی از یخ آب و هپتاهیدرات NaOH · 7H در حدود -28.7 درجه سانتی گراد جامد می شود.
2O. 

وقتی محلولهایی با کمتر از 4/18 درصد NaOH سرد شوند ، یخ آب ابتدا متبلور می شود و NaOH را در محلول می گذارد. 

شکل α تترا هیدرات دارای چگالی 1.33 گرم بر سانتی متر مکعب است. در دمای 55/7 درجه سانتیگراد به طور مایع به صورت مایع با 35/7 درصد NaOH و چگالی 1.392 گرم در سانتی متر مکعب ذوب می شود و بنابراین مانند یخ روی آب روی آن شناور می شود. با این حال ، در دمای 4.9 درجه سانتی گراد ممکن است به طور ناموزون در مخلوطی از NaOH جامد ذوب شود · 3.5H
2O و محلول مایع. 

شکل β تترا هیدرات متاستاز است و اغلب وقتی در دمای زیر -20 درجه سانتیگراد سرد می شود خود به خود به شکل α تبدیل می شود.  به محض شروع ، تحول گرمازا در عرض چند دقیقه کامل می شود و حجم ماده جامد 6.5 درصد افزایش می یابد. شکل β را می توان از محلول های فوق سرد در دمای -26 درجه سانتیگراد متبلور کرد و تا حدی در -1.83 درجه سانتی گراد ذوب شد 

“هیدروکسید سدیم” تجارت اغلب مونوهیدرات (چگالی 1.829 گرم در سانتی متر مکعب) است. داده های فیزیکی در ادبیات فنی ممکن است به این فرم اشاره داشته باشد تا ترکیب بدون آب.

ساختار کریستالی
NaOH و مونوهیدرات آن به ترتیب با گروههای فضایی Cmcm (oS8) و Pbca (oP24) کریستالهای ارتورمبی تشکیل می دهند. ابعاد سلول مونوهیدرات a = 1.1825 ، b = 0.6213 ، c = 0.6069 نانومتر است. اتمها در ساختار لایه ای شبیه هیدرارژیلیت چیده شده اند /O Na O O Na O /… هر اتم سدیم توسط شش اتم اکسیژن احاطه شده است که هر کدام سه اتم از آنیونهای هیدروکسیل HO2 است.
و سه مولکول آب. اتمهای هیدروژن هیدروکسیل پیوندهای قوی با اتمهای اکسیژن در هر لایه O تشکیل می دهند. لایه های O مجاور توسط پیوندهای هیدروژنی بین مولر آب کنار هم نگه داشته می شوند

منبع

https://en.wikipedia.org/wiki/Sodium_hydroxide

مواد غذایی
ACIDULENTSEMULSIFIERSPRESERVATIVESTHICKENERSSWEETENERSMORE
آلژینات سدیم (E401) در مواد غذایی چیست ؟ خواص ، استفاده ، Safetysodium spherificationTHICKENERS آلژینات مه 14 ، 2020 بدون نظر
تولید / خواص / استفاده | ایمنی / سوالات متداول
آلژینات سدیم ، نمک سدیم اسید آلژینیک استخراج شده از جلبک دریایی قهوه ای (Phaeophyta) با شماره افزودنی مواد غذایی اروپا E401. این شکل اصلی آلژینات مورد استفاده در مواد غذایی است که می تواند به عنوان یک عامل ضخیم کننده ، تثبیت کننده و ژل عمل کند. این ماده معمولا برای تولید ژل های پایدار گرما و انتقال ویسکوزیته در مواد غذایی استفاده می شود.

چگونه آلژینات سدیم ساخته شده است ؟
اسید آلژینیک و نمک های آن (کلسیم ، منیزیم و سدیم) به طور طبیعی در دیواره های سلولی جلبک دریایی قهوه ای وجود دارد. گونه های مورد استفاده برای تولید اسید آلژینیک و نمک های آن ماکروسیستیس ، آسکوفیلوم ، Durvillaea ، Ecklonia ، Laminaria ، Lessonia و Sargassum هستند. 

به طور کلی ، آلژینات سدیم با واکنش کربنات سدیم با اسید آلژینیک ساخته شده است. فرایند تولید مختصر به شرح زیر است:

جلبک دریایی شستشو با آب و اسید برای حرکت مواد محلول در آب مانند کلرید سدیم ، کلرید پتاسیم ، رنگ ، مانیتول و پروتئین های محلول.
تبدیل مواد تشکیل دهنده نامحلول (اسید آلژینیک و آلژینات کلسیم) به آلژینات سدیم محلول با اضافه کردن کربنات سدیم ، و سپس حذف سلولز (نامحلول) توسط فیلتراسیون.
تبدیل آلژینات سدیم به اسید آلژینیک با اضافه کردن اسید یا کلرید کلسیم به شکل آلژینات کلسیم اول و سپس با اسید بشویید.
خنثی سازی با کربنات سدیم ، و به دنبال فرآیند خشک کردن ، دانه بندی یا غربالگری.
مشخصات
نامهای دیگر
صمغ Algin
اسید آلژینیک ، نمک سدیم
شماره CAS 9005-38-3
فرمول شیمیایی (C6H7NaO6)n
وزن مولکولی 10 000 -600 000 (متوسط معمولی)
ویژگیها
ظاهر
سفید تا زرد قهوه ای رشته ای ، پودر یا گرانول ، تقریبا بی بو و بی مزه.

ساختار
ساختار شیمیایی آلژینات سدیم
منبع تصویر

آلژینات سدیم یک پلیمر پلی ساکارید است که عمدتا از α-L-guluronic acid (واحد G) و β-d-mannuronic acid (واحد M) متصل شده توسط α ( 1→4) پیوند گلیکوزیدیک است.

نسبت M / G (مربوط به گونه جلبک دریایی و فصل برداشت شده) بر ویسکوزیته ، قابلیت ژل زنی و قدرت ژل تاثیر می گذارد.

حلالیت
حل در آب گرم یا سرد برای تولید یک محلول کلوئیدی چسبناک در حالی که آلژینات کلسیم و منیزیم می کند محلول در اتانول نامحلول نیست.

گرانروی
به طور کلی ، ویسکوزیته بستگی دارد:

درجه پلیمریزاسیون
وزن مولکولی پلیمر آلژینات سدیم
دما
غلظت
حضور کاتیون های فلزی چند ظرفیتی
این ویژگی را می توان به عنوان یک ضخیم کننده استفاده کرد و ویسکوزیته (محلول 1٪) درجه مواد غذایی آن می تواند از 4 به 1000 mpa·s متفاوت باشد.

دکتری
Ph از 4.0-10.0 در برنامه های غذایی خود متغیر است.

ژل زدن
ژل گرما پایدار با اسیدها یا کاتیون های چند ظرفیتی مانند کلسیم ، مس و یون های سرب تشکیل می شود.

نمک کلسیم معمولا به واکنش نشان می دهند با محلول آلژینات سدیم به شکل یک ژل که در آن پلیمرهای متقابل مرتبط با یون های کلسیم مانند در تولید ژله استفاده می شود.

تصویر زیر ژل قبل و بعد از گرمایش است و ما می توانیم ژل آلژینات را با ثبات تر از ژل ژلاتین ، کاراگینان و آگار ببینیم.

ژل آلژینات سدیم قبل و بعد از بهبودی
منبع تصویر

ژل همکاری: ژل محکم تر ترکیبی از آلژینات سدیم با پکتین رخ می دهد. این ژل ها در مقایسه با آلژینات سدیم پایدار حرارتی (با یون های کلسیم) قابل برگشت هستند.

استفاده از آلژینات سدیم چیست؟
مواد غذایی درجه سديم آلژينات به طور گسترده ای مورد استفاده در مواد غذایی به خصوص لبنیات مبتنی بر محصولات منجمد (الکترونیکی.g.بستنی ماست و پودینگ پنیر, سس و دسر) به دلیل خواص آن از ضخامت ژل و ثبات.

این را می توان برای برنامه های زیر استفاده کرد:

بستنی
این یک دهان صاف و نرم را فراهم می کند و همچنین حباب ها را در بستنی یخ زده تثبیت می کند و از تشکیل کریستال های قند جلوگیری می کند.

کروی سازی
آلژینات سدیم و کلرید کلسیم یا لاکتات کلسیم را می توان با هم مورد استفاده قرار گیرد برای شکل دادن به یک مایع به دانه های پیچ و تابدار و یا کرم ها به عنوان یون های کلسیم می تواند آلژینات سدیم به ژل را. به این ترتیب می توانید رنگ مواد غذایی و عطر و طعم به حوزه در محفظهای قرار دادن.

گوشت
سديم آلژينات (با کلرید کلسیم) می تواند به عنوان یک بافت در گوشت به حفظ آب, افزایش خاصیت ارتجاعی و چسبندگی گوشت و بهبود طراوت محصولات به پایان رسید.

اصل این است که سدیم آلژینات و یون های کلسیم به صورت یک ژل آلژینات کلسیم است که دارای آب در گوشت.

مکمل ها
این را می توان در مکمل های غذایی برای تنظیم اشتها و مصرف انرژی استفاده کرد. آلژینات-konjac-xanthan polysaccharide complex (PGX) با ترکیب آلژینات سدیم ، گلوکومانان کونجاک و آدامس زانتان در یک نسبت خاص است که در غذاها و مکمل های غنی شده استفاده می شود.

خوراندن
همچنین می تواند به عنوان یک اتصال دهنده در محصولات حیوانات خانگی ، دیگر حیوانات غیر غذایی و ماهی استفاده شود.

داروها
این می تواند به عنوان یک عنصر فعال برای کاهش ریفلاکس محتوای معده یا افزودنی در محصولات دارویی استفاده شود.

سدیم آلژینات امن برای خوردن است ؟
بله ، توسط اداره غذا و داروی ایالات متحده (FDA) و اداره ایمنی مواد غذایی اروپا (EFSA) و همچنین کمیته مشترک Fao/WHO در مورد مکمل های غذایی (JECFA) تایید شده است.

FDA
آلژینات سدیم به طور کلی به عنوان امن به رسمیت شناخته شده (GRAS) است که می تواند به عنوان یک ضخیم کننده استفاده, تثبیت کننده, texturizer و سفت کننده عامل در:

چاشنی و ادویه جات ترشی جات
شیرینی و رویه خامهای کیک یا شیرینی
ژلاتین و پودینگ
آب نبات سخت
میوه ها و آب میوه های فرآوری شده
دیگر دسته بندی های مواد غذایی
افسا
سدیم آلژینات (E401) در مقررات کمیسیون ذکر شده (اتحادیه اروپا) خیر 231/2012 به عنوان یک افزودنی مواد غذایی مجاز و طبقه بندی در “مواد افزودنی به غیر از رنگ ها و شیرین کننده” .

ارزیابی مجدد ایمنی در 2017
EFSA تغییر ارزش ایمنی برای اسید آلژینیک و نمک آن از سدیم انجام, پتاسیم, آمونیوم و کلسیم به عنوان مکمل های غذایی, و نتیجه گیری های زیر مشتق شده :

بدون نگرانی ایمنی و بدون نیاز به ایجاد یک ADI به عنوان یک افزودنی مورد استفاده در مواد غذایی.
استفاده برای نوزادان و کودکان خردسال باید زیر دوزهای درمانی باشد.
ارزیابی ناکافی از ایمنی زمانی که در “غذاهای رژیمی برای اهداف پزشکی ویژه و فرمول های ویژه برای نوزادان"و “غذاهای رژیمی برای نوزادان و کودکان خردسال برای اهداف پزشکی ویژه” استفاده می شود.
استفاده های تایید شده
آن است که به طبقه بندی “گروه من” با حداکثر استفاده از سطح کوانتومی “satis” نیز ذکر شده به طور جداگانه و با alginic acid (E400) پتاسیم آلژينات (E402) آمونیوم آلژينات (E403) و کلسیم آلژینات (E404). مواد غذایی زیر ممکن است آن را شامل :

کرم پاستوریزه Unflavoured
آماده سازی گوشت
دسر و پودینگ
مربا ، ژله و مارمالاد
آژانس استانداردهای غذایی بریتانیا
طبقه بندی شده در” امولسیفایرها ، تثبیت کننده ها ، ضخیم کننده ها و عوامل ژل “ 

استانداردهای غذایی استرالیا نیوزیلند
این عنصر مورد تایید در استرالیا و نیوزیلند با شماره کد 401 است. 

جکا
کلاس تابع: مکمل های غذایی ، امولسیفایر ، عامل ژل، تثبیت کننده ، ضخیم کننده. 

مصرف روزانه قابل قبول: ADI “خاص نیست” مجموعه ای در 1992. 

سوالات متداول
طبيعيه؟
بله ، آلژینات سدیم یک پلی ساکارید طبیعی است که از دو نوع اسیدهای اورونی تشکیل شده است.

گياهخواره؟
بله ، این گیاهخوار به عنوان مواد خام مورد استفاده و فرآیند تولید بدون استفاده از مواد حیوانی یا محصولات حاصل از منشاء حیوانی است. بنابراین می توان آن را در غذا برای گیاهخواران اضافه کرد.

آیا آلژینات سدیم هیدروکلوئید است ؟
بله ، به عنوان آن می تواند ضخیم یا ژل آب.

مزایای چیست?
آلژینات سدیم یک کربوهیدرات غیر قابل هضم است و FDA قصد دارد آن را در لیست الیاف غذایی پیشنهاد کند. این مزایای کاهش قند خون ، فشار خون ، سطح کلسترول و سایر اثرات بهداشتی است. 

نتیجه گیری
در حال حاضر شما ممکن است دانش آلژینات ضخیم کننده سدیم (E401) ، از جنبه های زیر داشته باشید:

فرایند تولید: استخراج شده از جلبک دریایی.
خواص: ویسکوزیته ، ژل، حلالیت و PH.
موارد استفاده: معمولا برای ضخیم شدن و ژل اموال آن است.
ایمنی
سوالات متداول: آیا طبیعی, گیاهی وگان و مزایای.
چه نوع از برچسب های مواد غذایی شما این عنصر در بر داشت? و یا اگر شما هر گونه سوال و یا اظهارات در مورد این افزودنی ، احساس رایگان به من اجازه در نظرات می دانم.

منبع

https://foodadditives.net/thickeners/sodium-alginate/

https://bismoot.com/blog/%d8%a2%d9%84%da%98%db%8c%d9%86%d8%a7%d8%aa-%d8%b3%d8%af%db%8c%d9%85/

دریافت حقایق: متیلن کلرید

متیلن کلراید ، همچنین به عنوان دی کلرومتان یا DCM شناخته می شود ، یک حلال است که در طیف وسیعی از محصولات استفاده می شود. مصرف کننده به طور متوسط به احتمال زیاد به آن برخورد در سیم لخت کن رنگ ، حتی اگر جایگزین امن تر وجود دارد. متیلن کلراید به سرطان ، اختلال شناختی و خفگی مرتبط است.

تعداد زیادی از مردم از قرار گرفتن در معرض کلرید متیلن درگذشت. در سال 2017 ، آژانس حفاظت از محیط زیست ایالات متحده (EPA) پیشنهاد کرد که استفاده از این مواد شیمیایی را در سلب رنگ ممنوع کند. که در 2019, سازمان حفاظت محیط زیست تنها نهایی ممنوعیت استفاده مصرف کننده و فروش, ترک کارگران محافظت نشده. که در 2021, آژانس بخشی از حکومت پیشنهادی که کارگران محافظت کرده اند عقب نشینی. ما از خرده فروشان خواستار اقدام و توقف فروش سیم لخت کن رنگ حاوی متیلن کلراید. در عین حال ، اگر شما نیاز به حذف رنگ یا پوشش دارید ، مطمئن شوید که از متیلن کلرید و سایر مواد شیمیایی سمی مانند N-methylpyrrolidone (NMP) اجتناب کنید.

در این صفحه:
چه محصولاتی حاوی متیلن کلرید است ؟
چگونه من به این مواد شیمیایی در معرض?
اثرات بهداشتی احتمالی چیست?
دولت ها و کسب و کارها در این مورد چه کار می کنند ؟
چگونه می توانم از قرار گرفتن در معرض متیلن کلرید جلوگیری کنم ؟
چه محصولاتی حاوی متیلن کلرید است ؟
کشش رنگ: متیلن کلراید یک عنصر کلیدی در انواع سیم لخت کن رنگ فروخته شده در ایالات متحده است.
چسب: این ماده شیمیایی نیز در طیف وسیعی از چسب ها مانند سیمان اکریلیک برای علاقمندان استفاده می شود. برای یک لیست جامع از چسب حاوی متیلن کلراید, برای مشاهده لیست توسعه یافته توسط سازمان حفاظت محیط زیست در فوریه اینجا را کلیک کنید 2017 (صفحات را ببینید 7-10)
سایر محصولات: سایر محصولات حاوی DCM برای مراقبت از خودرو ، روانکاری ، لیتوگرافی و تمیز کردن عمومی استفاده می شود. بررسی سازمان حفاظت محیط زیست لیست جامع در اینجا.
چگونه من به این مواد شیمیایی در معرض?
اگر شما یک مصرف کننده یا کارگر که با استفاده از محصولات با متیلن کلرید ، شما ممکن است در معرض استنشاق دود شیمیایی. همچنین ممکن است برای این ماده شیمیایی از طریق پوست جذب می شود.

عکس: راکوئل بارانو (Flickr.com سي سي)
سیم لخت کن رنگ با متیلن کلراید یک منبع مشترک از قرار گرفتن در معرض. بسیاری از برطرف کننده رنگ و پوشش بر اساس کلرید متیلن در مناطق با تهویه محدود مانند حمام ، اجازه می دهد دود به ساخت استفاده می شود. بخار متیلن کلرید سنگین تر از هوا است ، بنابراین آن را کم به زمین ، درست در اطراف سطح که در آن مردم سلب سطوح تنفس.
به خاطر داشته باشید: با توجه به سازمان حفاظت محیط زیست, حفاظت تنفسی ممکن است به اندازه کافی برای محافظت از مردم از قرار گرفتن در معرض که در آن سطح از متيلن کلرايد بالا هستند.
حتی کسانی که به طور مستقیم با استفاده از محصول می تواند به مواد شیمیایی در معرض.

کودکان: کودکان و سایر سرنشینان موجود در خانه هایی که متیلن کلراید برای حذف رنگ استفاده می شود ممکن است در هنگام حذف در معرض حتی اگر دور از محل کار نگه داشته شود. اگر محل کار تهویه محدود است ، دود متیلن کلرید ممکن است برای چند ساعت معطل و کودکان ممکن است در طول این زمان در معرض اگر آنها به محل کار بازگشت (به عنوان مثال ، یک حمام). این خطر ممکن است به کودکان و یا دیگران زندگی در آپارتمان و یا در اتاق های هتل در کنار واحد که در آن رنگ است که حذف گسترش.
در حال توسعه جنین: زنان باردار کار با خطر متیلن کلرید افشای جنین خود را به مواد شیمیایی.
کارگران: حتی اگر شما با استفاده از مواد شیمیایی خود را, اگر شما وارد یک منطقه که در آن استفاده می شود به تازگی و یا دفع از شما ممکن است در معرض.
EPA تخمین زده شده در 2017 که هر سال ، 32,600 کارگران و 1.3 میلیون مصرف کننده به متیلن کلرید در رنگ و پوشش روب قرار گرفته است.

اثرات بهداشتی احتمالی چیست?
مواجهه کوتاه ("حاد"):

مرگ با حمله قلبی یا خفگی. متیلن کلرید به مونوکسید کربن در بدن تبدیل می شود و می تواند اکسیژن را به قلب برساند. در دوزهای بالا مواد شیمیایی خاموش مرکز تنفس مغز قربانی. برای یادگیری در مورد حوادثی که منجر به مرگ یک حرفه ای وان refinisher که سلب یک وان حمام با متيلن کلرايد مشاهده این ویدئو تولید شده توسط میشیگان مرگ و میر ارزیابی و کنترل ارزیابی (چهره) برنامه است.
مرگ و میر ایالات متحده از متیلن کلرید از سال 1980

دیگر اثرات سیستم عصبی از اختلال حسی به از دست دادن هوشیاری. برای توضیحات دست اول از کسی که قرار گرفتن در معرض متیلن کلرید حاد را تجربه, چک کردن آغاز این فیلم توسط برنامه کالیفرنیا صورت.
به طور خاص برای جنین: از آنجا که هموگلوبین خود را تا به میل بالاتر برای مونوکسید کربن از هموگلوبین بزرگسالان, این اثرات سیستم عصبی ممکن است تشدید زمانی که جنین به غلظت بالایی از DCM در معرض.
مواجهه طولانی مدت ("مزمن") عبارتند از:

اثرات سیستم عصبی مانند اختلال شناختی ، اثرات بر توجه
سرطان کبد ، مغز و ریه ، و همچنین لنفوم غیر هوچکین یا میلوم چندگانه
سمیت کبدی
سمیت کلیه
سمیت باروری
دولت ها و کسب و کارها در این مورد چه کار می کنند ؟

آژانس حفاظت از محیط زیست ایالات متحده (EPA) یک قانون را پیشنهاد کرد ، تنها دو سال بعد بخشی از آن را نهایی کرد و در 2021 بخشی را که هرگز نهایی نشد ، از کارگران در معرض خطر قرار گرفت. اصلاحات به قانون کنترل مواد سمی در ماه ژوئن ساخته شده 2016 تا حد زیادی قدرت سازمان حفاظت محیط زیست بیش از مواد شیمیایی سمی تقویت. برای رسیدگی به خطرات جدی ناشی از متيلن کلرايد در رنگ کشش سازمان حفاظت محیط زیست پیشنهاد یک قانون برای ممنوعیت این کار استفاده کنید (برای هر دو کارگران و مصرف کنندگان) در ژانویه 2017. با این حال, بعد از آن سال, تحت فشار از صنایع شیمیایی, دولت مغلوب ساختن پیشی جستن نشان قصد خود را به طور نامحدود تاخیر حکومت. پس از شنیدن از خانواده های افرادی که با استفاده از محصولات فوت کرده بود, دولت مه اعلام کرد 2018 که آن را حکومت نهایی ” به زودی."تقریبا یک سال دیگر گذشت و قبل از اینکه سازمان حفاظت محیط زیست صادر حکومت نهایی اما این قانون تنها تحت پوشش مصرف کننده استفاده می کند و خرید و فروش از رنگ خطرناک کشش در حالی که در ادامه به اجازه فروش به کاربران تجاری مانند پیمانکاران. در ژانویه 2021, سازمان حفاظت محیط زیست عقب نشینی بخشی از قانون پیشنهادی که کارگران محافظت کرده اند.
در حالی که سازمان حفاظت محیط زیست با تاخیر در اقدام جامع, چند خرده فروشان بالا توافق کرده اند به فاز از فروش خود را از سیم لخت کن رنگ حاوی متیلن کلراید. به عنوان مثال ، lowe’s ، Sherwin-Williams و Home Depot موافقت کردند تا پایان 2018 فروش رنگ های رنگی را با متیلن کلراید در تمام فروشگاه های خود (در سطح جهانی) متوقف کنند. Walmart موافقت کرد که فروش رنگ های حاوی متیلن کلرید را به صورت آنلاین و در اکثر فروشگاه ها تا ماه فوریه 2019 متوقف کند.
اداره ایمنی و بهداشت حرفه ای ایالات متحده (OSHA) محدودیت هایی را در معرض قرار گرفتن در معرض متیلن کلراید قرار داده است. با این حال ، شرکت ها هنوز هم اجازه می دهد تا کارگران خود را در معرض محیط های ناامن قرار دهند و محدودیت های OSHA را نادیده بگیرند.
کالیفرنیا اضافه کرده است “رنگ و یا سیم لخت کن لاک حاوی متیلن کلرید” به لیست محصولات اولویت خود را. تولید کنندگان مورد نیاز برای تعیین اینکه آیا این ماده شیمیایی در رنگ یا لاک الکل زدن به سیم لخت کن و تحقیقات جایگزین امن تر لازم است.
اتحادیه اروپا محدودیت های قوی صادر کرده است. موثر از سال 2012 ، اتحادیه اروپا محدودیت قابل توجهی در فروش و استفاده از متیلن کلرید در سیم لخت کن رنگ تحمیل می کند.
چگونه می توانم از قرار گرفتن در معرض متیلن کلرید جلوگیری کنم ؟
بدانید مواد تشکیل دهنده در پوست کن رنگ خود را و یا سایر محصولات ذکر شده در بالا

اگر شما یا پیمانکار خانه شما نیاز به حذف رنگ و یا یک پوشش ، مطمئن شوید که محصول مورد استفاده شامل متیلن کلرید نیست. متیلن کلراید طیف گسترده ای از مردم از کارگران به کسانی که انجام پروژه های “انجام آن را به خودتان” را کشته است.
حتی اگر شما در یک اتاق متفاوت در حالی که این کار در جریان است – و یا اگر کار به پایان رسید در یک تهویه ضعیف اتاق و شما از آن استفاده کنید فقط چند ساعت پس از پروژه – شما هنوز هم ممکن است در معرض خطر ابتلا به مشکلات سلامتی از دود.
شرکت ها معمولا متیلن کلرید را با یک ماده شیمیایی سمی دیگر جایگزین می کنند: N-methylpyrrolidone (NMP). همچنین مهم است برای جلوگیری از محصولات حاوی این ماده شیمیایی است.
به دنبال محصولات امن تر

برای مشاهده یک لیست از رنگ امن تر و سیم لخت کن لاک و نقاشی های دیواری اینجا را کلیک کنید, رنگ آمیزی, ریختن, و همه منظوره روب فروخته شده توسط خرده فروشان عمده ایالات متحده (به روز دسامبر 2019).
اضافی جایگزین امن تر در حال توسعه هستند: سازمان دیده بان این فیلم برای پیدا کردن اطلاعات بیشتر.
برای کسب اطلاعات بیشتر در مورد جایگزین های امن تر, گزارش های عمل تولید تمیز و موسسه کاهش استفاده از مواد سمی را ببینید (توری).
استفاده از روش دیگری بدون مواد شیمیایی-اگر چه ممکن است خطرات مختلف حمل

ممکن است به نوار وان حمام توسط سنباده است.
سایر روش های حذف رنگ و پوشش عبارتند از حذف حرارتی ، هیدروبلاست، انفجار ساینده، حذف لیزر و حذف مادون قرمز.
منبع

https://saferchemicals.org/get-the-facts/toxic-chemicals/methylene-chloride/

https://bismoot.com/blog/%d9%85%d8%aa%db%8c%d9%84%d9%86-%da%a9%d9%84%d8%b1%d8%a7%db%8c%d8%af/

استفاده و خواص اسید فسفریک و کاربرد آن

اسید فسفریک نیز نامیده می شود اسید اورتوفسفریک یک اسید ضعیف با فرمول شیمیایی H3PO4 است. اسید اورتوفسفریک به عنوان اسید فسفریک نامیده می شود که اصطلاح IUPAC برای این ترکیب است. پیشوند ارتو-استفاده می شود برای افتراق اسید از اسیدهای فسفریک مرتبط, شناخته شده به عنوان اسیدهای پلی فسفریک. اسید اورتوفسفریک یک اسید غیر سمی در طبیعت است که ، هنگامی که خالص است ، در دمای اتاق و فشار جامد است. از مزدوج پایه اسید فسفریک است دهیدروژن فسفات یون H2PO−4 که به نوبه خود شامل مزدوج پایه هیدروژن فسفات HPO2−4 که همچنین شامل یک مزدوج پایه فسفات PO3−4. فسفات برای زندگی حیاتی هستند.

اسید فسفریک
رایج ترین شکل اسید فسفریک یک محلول مایع 85٪ است ؛ این راه حل ها بی رنگ ، غیر فرار و بی بو هستند. راه حل 85 ٪ یک مایع ضخیم است ، اما هنوز قابل انتقال است. حتی اگر اسید فسفریک معنای دقیق یک اسید قوی را برآورده نمی کند ، محلول 85 ٪ به اندازه کافی اسیدی است که خشن باشد.

خواص فیزیکی: اسید فسفریک خالص یک جامد کریستال سفید با نقطه ذوب 42.35 درجه سانتی گراد است. این غیر سمی و غیر فرار در طبیعت است. غلظت اسید فسفریک بیشتر مورد استفاده 85٪ در آب H2O است.

خواص شیمیایی: اسید فسفریک دارای سه اتم H اسیدی و قابل تعویض است. بنابراین ، آن را در راه های مختلف از دیگر اسیدهای معدنی واکنش نشان می دهد. آن می تواند واکنش نشان می دهند با پایگاه برای تولید سه نوع نمک با جایگزینی یک, دو یا سه اتم هیدروژن مانند Na2HPO4, NaH2PO4 و Na3PO4 به طور جداگانه.

در دماهای بالا ، مولکول های اسید فسفریک می توانند با هم واکنش نشان دهند و ترکیب شوند تا دیمر ها ، ترمرها و حتی زنجیره های پلیمری طولانی یا سری هایی مانند اسیدهای متافسفریک و اسیدهای پلی فسفریک تولید کنند

2 H3PO4 → H4P2O7 (انیدرید اسید فسفریک)

تولید

اسید فسفریک صنعتی توسط دو روش کلی تولید می شود.

Fluoroapatite یک خوراک جایگزین است که در این صورت فلوراید به عنوان یک ترکیب نامحلول na2sif6 حذف می شود. محلول اسید فسفریک معمولا حاوی 25-35 ٪ P2O5 (32-46 ٪ H3PO4) است. می توان آن را متمرکز به اسید فسفریک درجه تجاری ، که دارای حدود 55-63 ٪ P2O5 (76-86 ٪ H3PO4). حذف بیشتر آب تولید اسید فسفریک فوق العاده با غلظت P2O5 بالاتر از 80 ٪ (معادل نزدیک به 100 ٪ H3PO4). سولفات کلسیم (گچ) به عنوان یک محصول جانبی تشکیل شده و به شکل فسفوگیپسوم برداشته می شود.

اسید فسفریک از هر دو روش می تواند بیشتر با از بین بردن ترکیبات آرسنیک و دیگر ناخالصی احتمالا سمی خالص.

فرایند مرطوب

اسید فسفریک از فلوراپاتیت ، سنگ فسفات ، 3ca3(PO4)2 نامیده می شود. CaF2 ، با اضافه کردن اسید سولفوریک متمرکز (95٪) در زنجیره ای از راکتورهای خوب هم زده. این نتایج در سولفات کلسیم (گچ) و اسید فسفریک به علاوه سایر ناخالصی های نامحلول. آب اضافه شده است و گچ با فیلتراسیون همراه با سایر مواد نامحلول (به عنوان مثال سیلیس) حذف می شود. فلوراید ، به عنوان H2SiF6 ، در مرحله تبخیر بیشتر حذف می شود.

اگر چه واکنش در مراحل از جمله دی هیدروژن فسفات کلسیم رخ می دهد ، واکنش کلی را می توان به عنوان نوشته شده است:

فرایند مرطوب-واکنش-1
از سوی دیگر ، واکنش های جانبی وجود دارد ؛ به عنوان مثال ، با کربنات کلسیم و فلوراید کلسیم موجود در سنگ:

فرایند مرطوب-واکنش-2

فرایند مرطوب-واکنش-3
اسید Fluorosilicic یک محصول حیاتی از این و از تولید فلوراید هیدروژن است. ممکن است با هیدروکسید سدیم خنثی شود تا فلوروسیلیکات شش سدیم تولید شود. اسید نیز برای تولید فلوراید آلومینیوم استفاده می شود که به نوبه خود در تولید آلومینیوم استفاده می شود.

ساختار بلوری سنگ تشکیل سولفات کلسیم بستگی به شرایط واکنش دارد. در 345-355 K ، عملکرد اصلی دی هیدرات است ، CaSO4. 2H2O.At 368-388 K ، hemihydrate تشکیل شده است ، CaSO4.1/2H2O.

سولفات کلسیم تیره و تار کردن و اسید است و سپس به حدود 56 ٪ P2O5 با استفاده از تقطیر خلاء متمرکز شده است.

عملکرد اسید “فرآیند مرطوب” آلوده است ، اما می تواند بدون تصفیه اضافی برای تولید کود استفاده شود. در عوض می توان آن را بیشتر به تبخیر 70% P2O5, یک راه حل شناخته شده به عنوان اسید فسفریک فوق العاده است که مستقیما به عنوان یک کود مایع استفاده می شود.

برای تولید فسفات صنعتی ، اسید با استخراج حلال فیلتر می شود ، به عنوان مثال ، متیل ایزوبوتیل کتون (MIBK) که در آن اسید تا حدودی محلول است و متمرکز شده است تا محتوای 68 ٪ P2O5 را ارائه دهد. این اسید می تواند بیشتر خالص با استفاده از حلال برای استخراج آن از فلزات سنگین و defluorinated (توسط تبخیر) برای ایجاد یک محصول درجه مواد غذایی با کیفیت.

فرایند حرارتی

مواد خام برای این روش هوا و فسفر هستند:

فسفر به بخاری اسپری می شود و در هوا سوخته می شود
در اصل ، فسفر به بخاری اسپری می شود و در حدود 1850-3050 K در هوا سوخته می شود.

اکثر روش های استفاده از هوای مرطوب, و چند شامل علاوه بر این از بخار به شعله فسفر به عملکرد و حفظ یک فیلم از اسیدهای پلی فسفریک فشرده که دفاع از برج مشعل فولاد ضد زنگ. محصولات از برج مشعل سفر به طور مستقیم به یک برج هیدراتاسیون (آب استفاده شده است) که در آن اکسید فسفر گازدار در فرآوری به عنوان اسید فسفریک جذب:

اکسید فسفر گازدار به عنوان اسید فسفریک جذب می شود
فسفر ممکن است در هوای خشک سوخته. پنتوکسید فسفر به عنوان یک پودر سفید تغلیظ شده و مجزا به اسید فسفریک هیدراته. این روش اجازه می دهد تا حرارت به بهبود و مورد استفاده مجدد قرار. سوزاندن و هیدراتاسیون مستقیم ، مانند قبل تعریف شده ، محیط های بسیار خورنده را ایجاد می کند. این دستگاه از فولاد ضد زنگ ساخته شده و یا کربن آجر اندود شده است. برای کاهش خوردگی ، دیوارهای برج های مشعل و هیدراتور با آب سرد می شوند ، اما عملکرد راکتور در دمای بسیار پایین برای بازیابی حرارت مفید ظاهر می شود. اسید عملکرد دارای غلظت 85 ٪ است. tetraphosphoric اسید یکی از یک گروه از polyphosphoric اسیدهای است که می تواند انتخابی تولید تشکیل شده است یا با جوش کردن آب در دمای بالا در یک کربن ظرف و یا با اضافه کردن فسفر جامد pentoxide نزدیک به جوش اسید فسفریک. تکنیک اول معمولا عملکرد خالص تر را به دلیل غلظت آرسنیک بالای پنتوکسید فسفر می دهد.

فسفات

نمک اسید فسفریک ترکیباتی هستند که به طور گسترده در کشاورزی ، صنعت و در استفاده داخلی استفاده می شود.

(a) فسفات آمونیوم

دی آمونیوم هیدروژن فسفات و مونوآمونیوم دی هیدروژن فسفات و بسیار به عنوان کود استفاده می شود و با مخلوط کردن مقدار صحیح اسید فسفریک با آمونیاک بی آب در یک درام گردان آماده شده است. انتخاب که فسفات آمونیوم به استفاده از متکی بر مقدار نیتروژن و فسفر مورد نیاز برای محصول.

(ب) فسفات کلسیم

فسفات کلسیم به طور گسترده ای به عنوان کود استفاده می شود. کلسیم دی هیدروژن فسفات ، Ca (H2PO4)2 ، توسط واکنش اسید سولفوریک با سنگ فسفات تولید می شود:

سوپر فسفات
این سوپر فسفات نامیده می شود. این شامل حدود 20٪ P2O5 است. اگر کریستال فسفات با اسید فسفریک واکنش نشان داد ، به غیر از اسید سولفوریک ، یک فرم شدید تر از دی هیدروژن فسفات کلسیم با سطح p2o5 عمومی بالاتر (55٪) ساخته شده است:

سوپر فسفات سه گانه
این سوپر فسفات سه گانه نامیده می شود. سطح توسعه یافته فسفات به دست می آید زیرا عملکرد دیگر با سولفات کلسیم رقیق نمی شود.

(ج) فسفات سدیم

فسفات سدیم با درمان اسید فسفریک و محلول متمرکز هیدروکسید سدیم در مقادیر مناسب (استوکیومتری) تولید می شود. عملکرد متبلور کردن.

مونو سدیم دهیدروژن فسفات (MSP, NaH2PO4) استفاده می شود فلزی شستشو و سطح فرمولاسیون به عنوان یک پایه و اساس فسفات دارویی تولید و به عنوان یک pH کنترل عامل در خمیر دندان در شیشه پوشش مینای دندان (بهداشتی) و در تولید نشاسته فسفات. یکی از کاربردهای اصلی است به عنوان یک دست زدن به پرداخت بدهی بطور عمودی در آب آشامیدنی. همچنین اسید فسفریک استفاده می شود به عملکرد نازک نامحلول پوشش فسفات سرب در لوله ها منجر به توقف انحلال سرب توسط اسیدهای موجود در آب.

هیدروژن فسفات دی سدیم (na2hpo4) نیز به عنوان یک عامل نرم کننده در پنیر درمان ، در لعاب و لعاب سرامیک ، در بارم چرم ، در تولید رنگ و به عنوان یک مهار کننده خوردگی در تصفیه آب استفاده می شود.

Trisodium phosphate (Na3PO4) در پاک کننده های سنگین ، به عنوان مثال در فولاد گریس استفاده می شود. این یک قلیایی و مناسب برای یون های کلسیم است ، نگه داشتن آنها در محلول و جلوگیری از توسعه یک تفاله.

دی سدیم پیروفسفات (Na2H2P2O7) استفاده می شود به عنوان یک عامل ورآورنده در نان و کیک از آن کمک می کند تا تخلیه دی اکسید کربن از جوش شیرین به عنوان یک اکسید آهن تیره یا قهوه اثر در تولید غذاهای متعدد و به عنوان یک dispersant در چاه نفت حفاری گل.

مواد غذایی درجه اسید فسفریک (e338 نگهدارنده) برای اسیدی کردن غذاها و نوشیدنی ها مانند کولا و مربا متعدد استفاده می شود. این طعم تند و یا ترش را ارائه می دهد. اسید فسفریک در نوشابه حاوی پتانسیل به دلیل فرسایش دندان. اسید فسفریک همچنین امکان کمک به توسعه سنگ کلیه ، به ویژه در کسانی که سنگ کلیه زودتر داشته اند.

کاربردهای خاص اسید فسفریک عبارتند از:

در عمل ضد زنگ توسط پوشش تبدیل فسفات

به عنوان یک نمونه خارج برای فسفر-31 رزونانس مغناطیسی هسته ای NMR.

در سلول های انرژی اسید فسفریک.

در تولید کربن فعال.

در درمان نیمه هادی ترکیب, به اچ آرسنید گالیم ایندیم انتخابی با جزئیات به فسفید ایندیوم.

منبع

https://bismoot.com/

https://www.vedantu.com/chemistry/phosphoric-acid

A

پرمنگنات پتاسیم

پرمنگنات پتاسیم
KMnO4simple.pngname
پتاسیم-پرمنگنات-2004-واحد سلول-3d-توپ.pngname
پتاسیم-پرمنگنات-نمونه.jpg
نامها
IUPAC نام
منگنات پتاسیم(VII)
نامهای دیگر
پرمنگنات پتاسیم
مواد معدنی آفتاب پرست
کریستال کاندی
پرمنگنات پتاس
Hypermangan
شناسهها
شماره CAS
7722-64-7 بررسی
مدل 3D (JSmol)

پرمنگنات پتاسیم 

پرمنگنات پتاسیم یک ترکیب معدنی با فرمول شیمیایی KMnO4 و متشکل از K + و MnO است−
4. این یک نمک کریستالی سیاه و سفید است که در آب حل می شود تا راه حل های صورتی یا بنفش را به شدت حل کند.

پرمنگنات پتاسیم به طور گسترده ای مورد استفاده در صنایع شیمیایی و در آزمایشگاه به عنوان یک عامل اکسید کننده قوی و همچنین به عنوان یک دارو برای درماتیت برای تمیز کردن زخم ها و به طور کلی ضد عفونی. آن را در لیست مدل WHO از داروهای ضروری است, امن ترین و موثر ترین داروهای مورد نیاز در یک سیستم بهداشتی. که در 2000, تولید در سراسر جهان در برآورد شد 30,000 تن.

استفاده
تقریبا تمام کاربردهای پرمنگنات پتاسیم از خواص اکسید کننده آن بهره برداری می کنند. به عنوان یک اکسیدان قوی که محصولات جانبی سمی تولید نمی کند ، kmno4 دارای بسیاری از کاربردهای طاقچه است.

استفاده های پزشکی
مقاله اصلی: پرمنگنات پتاسیم (استفاده پزشکی)
پرمنگنات پتاسیم برای تعدادی از بیماری های پوستی استفاده می شود. این شامل عفونت های قارچی پا ، زخم ، پمفیگوس ، زخم های سطحی ، درماتیت و زخم های گرمسیری است. آن را در لیست سازمان بهداشت جهانی از داروهای ضروری است, امن ترین و موثر ترین داروهای مورد نیاز در یک سیستم بهداشتی.

تصفیه آب
پرمنگنات پتاسیم به طور گسترده در صنعت تصفیه آب استفاده می شود. این به عنوان یک ماده شیمیایی بازسازی برای حذف آهن و سولفید هیدروژن (بوی تخم مرغ فاسد) از آب چاه از طریق یک فیلتر “منگنز سبز و” استفاده می شود. “گلدان پرم” نیز در فروشگاه های تامین استخر قابل حصول است و علاوه بر این برای درمان فاضلاب استفاده می شود. از لحاظ تاریخی آن را به ضد عفونی آب آشامیدنی مورد استفاده قرار گرفت و می تواند صورتی آب به نوبه خود. در حال حاضر می یابد نرم افزار در کنترل موجودات مزاحم مانند صدف گورخر در جمع آوری آب شیرین و سیستم های درمان.

سنتز ترکیبات آلی

محلول KMnO4 در آب ، در یک فلاسک حجمی
کاربرد عمده KMnO4 به عنوان یک معرف برای سنتز ترکیبات آلی است.مقادیر قابل توجهی برای سنتز اسید اسکوربیک ، کلرامفنیکول ، ساخارین ، اسید ایزونیکوتینیک و اسید پیرازینوئیک مورد نیاز است.

KMnO4 در تجزیه و تحلیل کیفی آلی برای تست حضور اشباع استفاده می شود. گاهی اوقات به عنوان معرف بایر پس از شیمیدان آلی آلمان آدولف فون بایر نامیده می شود . معرف یک محلول قلیایی پرمنگنات پتاسیم است. واکنش با اوراق قرضه دو یا سه گانه (- C=C-یا-C≡C- ) باعث می شود که رنگ به محو شدن از متمایل به رنگ ارغوانی-صورتی به قهوه ای. آلدئید و اسید فرمیک (و formates) نیز یک آزمون مثبت می دهد. آزمون کهنه است.

منبع

https://en.wikipedia.org/wiki/Potassium_permanganate

https://bismoot.com/blog/%d9%be%d8%aa%d8%a7%d8%b3%db%8c%d9%85-%d9%be%d8%b1%d9%85%d9%86%da%af%d9%86%d8%a7%d8%aa/